ক্রিপ্টন গঠন এবং বৈশিষ্ট্য: 31 দ্রুত ঘটনা

ক্রিপ্টন একটি অণুজীব নোবেল গ্যাস যা একটি রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয় পদার্থ। আসুন ক্রিপ্টনের গঠন সম্পর্কে কিছু গুরুত্বপূর্ণ তথ্য বিস্তারিত আলোচনা করি।

সলিড ক্রিপ্টনের মুখকেন্দ্রিক ক্রিস্টালোগ্রাফিক গঠন রয়েছে। এটি জলে দ্রবীভূত এবং প্রকৃতিতেও তেজস্ক্রিয়। এটি সম্পূর্ণ ভরা 4s এবং 4p অরবিটালের কারণে খুব কম প্রতিক্রিয়াশীল। Kr একটি ভঙ্গুর এবং এছাড়াও কোন ইলেক্ট্রোলাইট যা বিদ্যুৎ বা তাপ পরিচালনা করতে পারে না।

আসুন আমরা ক্রিপ্টনের গঠন এবং কিছু গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে একটি পরিষ্কার এবং বিস্তারিত ধারণা করি।

কিভাবে ক্রিপ্টন গঠন আঁকা?

ক্রিপ্টন একটি অণবিক গ্যাসীয় যৌগ। আসুন ক্রিপ্টনের গঠন সম্পর্কে অন্বেষণ করি।

ক্রিপ্টন গঠনে 36টি নিউট্রন সহ 48 সংখ্যক প্রোটন রয়েছে। এই প্রোটন এবং নিউট্রন উভয়ই ইতিবাচক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস গঠন করে, যে কোনো পরমাণুর কেন্দ্র। বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ হওয়ার জন্য, 36টি ইলেকট্রন বিভিন্ন কক্ষপথে নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘুরছে।

পাওলির বর্জন নীতি, হুন্ডের বহুত্বের নিয়ম এবং আউফবাউ নীতি মেনে নিম্ন শক্তি থেকে উচ্চতর শক্তি পর্যন্ত বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রন পূর্ণ হয়। এই নিয়মগুলি বলে যে s, p, d এবং f অরবিটাল যথাক্রমে 2, 6, 10 এবং 14 ইলেকট্রন মিটমাট করতে পারে। অতএব, Kr এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 1s হয়ে যায়² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶.

ক্রিপ্টন স্ট্রাকচার আকৃতি

বেশিরভাগ মহৎ গ্যাস প্রায় একই কাঠামোগত প্যাটার্ন মেনে চলে এবং ক্রিপ্টনও এর ব্যতিক্রম নয়। আমাদের এটা সম্পর্কে কথা বলা যাক.

ক্রিপ্টনের সাদা এবং স্ফটিক আকৃতি রয়েছে। Kr-এর স্ফটিক মুখকেন্দ্রিক ঘন টাইপ যা বেশিরভাগ মহৎ গ্যাসের (হিলিয়াম ছাড়া) একটি সাধারণ কাঠামোগত বৈশিষ্ট্য। ক্রিপ্টনকে ঘরের তাপমাত্রায় বায়বীয় অণু হিসাবে উপস্থাপন করা হয়। এটি ইউরেনিয়ামের বিদারণ থেকে উত্পাদিত হয়।

ক্রিপ্টন সাধারণত একটি অপ্রতিক্রিয়াশীল গ্যাস তবে এটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল গ্যাসীয় ফ্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে এবং ক্রিপ্টন ফ্লোরাইড গঠন করতে পারে (KrF₂) যা বন্ধন কোণ 180 বিশিষ্ট রৈখিক⁰.

ক্রিপ্টন স্ট্রাকচার ফরমাল চার্জ

সবচেয়ে স্থিতিশীল কাঠামো নির্ধারণ করতে আনুষ্ঠানিক চার্জ শুধুমাত্র সমযোজী বন্ধনযুক্ত অণুতে গণনা করা যেতে পারে। আসুন নিম্নলিখিত সূত্রটি ব্যবহার করে গণনা করি।

ক্রিপ্টনের আনুষ্ঠানিক চার্জ হল = {ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা – ইলেকট্রনের সংখ্যা ননবন্ডেড হিসাবে থাকে – (বন্ড গঠনে জড়িত ইলেকট্রনের সংখ্যা/2)}। একটি ইউনিমোলিকুলার যৌগ হওয়ার কারণে বন্ধনের সংখ্যা এবং ননবন্ডিং ইলেক্ট্রন একটি পরমাণুর জন্য গণনা করা যায় না।

যেহেতু ক্রিপ্টনের জন্য আনুষ্ঠানিক চার্জের গণনা সম্ভব নয়, এটি শুধুমাত্র একটি আকারে উপস্থিত হতে পারে। যদি Kr অন্য কোন পরমাণুর সাথে বন্ধন গঠন করতে পারে (KrF₂) তারপর, আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করা যেতে পারে এবং সবচেয়ে স্থিতিশীল কাঠামোও নির্ধারণ করা যেতে পারে।

ক্রিপ্টন স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স

রেজোন্যান্স হল অণুকে স্থিতিশীল করার জন্য ইলেক্ট্রন ক্লাউডের ডিলোকালাইজেশন। ক্রিপ্টনের অনুরণন গঠন ব্যাখ্যা করা যাক।

ক্রিপ্টনের রেজোন্যান্স গঠন সম্ভব নয় কারণ এটি একটি ইউনিমোলিকুলার নোবল গ্যাস। ইলেক্ট্রন ক্লাউডের ডিলোকালাইজেশনের জন্য অনুরণন কাঠামোটি কেবলমাত্র সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ অণুর জন্য আঁকা যেতে পারে। ইলেক্ট্রন ক্লাউড ভাগাভাগি করার কোন সুযোগ নেই কারণ Kr অন্য কোন পরমাণুর সাথে বন্ধন নেই।

Kr এর ভ্যালেন্স শেল বা ননবন্ডিং ইলেকট্রনকে অন্য কোনো পরমাণুর সাথে ভাগ করার কোনো সুযোগ নেই বা এটি কোনো পরমাণু থেকে ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে না কারণ এটি একক অণু হিসেবে উপস্থিত থাকে।

ক্রিপ্টন স্ট্রাকচার অ্যাঙ্গেল

কোণ বা বন্ধন কোণ হল কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং এর দুটি বিকল্পের মধ্যে তৈরি কোণ। আসুন ক্রিপ্টনে বন্ধন কোণটি অন্বেষণ করি।

ক্রিপ্টন গঠনের কোনো কোণ নেই কারণ এটি অন্য কোনো পরমাণুর সঙ্গে কোনো বন্ধন তৈরি করে না। Kr-এ কোনো পরমাণুর অস্তিত্ব নেই কারণ এটি একটি গ্যাসীয় পরমাণু। যদি Kr কোনো পরমাণুর সাথে বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে, তাহলে বন্ধন কোণ নির্ধারণ করা যেতে পারে।

ক্রিপ্টন স্ট্রাকচার অক্টেট রুল

অক্টেট নিয়মে সেই পরমাণুর নিকটতম মহৎ গ্যাসের সমান সংখ্যক ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন রয়েছে। আসুন নিচের স্তবকে ক্রি-এর অষ্টেক নিয়ম নিয়ে আলোচনা করি।

ক্রিপ্টন একটি ভিন্ন উপায়ে অক্টেট নিয়ম মেনে চলে-

1. ক্রিপ্টন নিজেই একটি মহৎ গ্যাস এবং এর সম্পূর্ণ শেল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 4s² 4p⁶.
2. অক্টেট নিয়ম অণুতে উপস্থিত সমস্ত পরমাণুর জন্য সন্তুষ্ট কিনা তা পরীক্ষা করার জন্য যেকোনো সমযোজী অণুর জন্য অক্টেট নিয়ম প্রযোজ্য কারণ সন্তোষজনক অক্টেট নিয়ম অণুকে অতিরিক্ত স্থিতিশীলতা দেয়।
3. অক্টেট নিয়ম সন্তুষ্ট করার পরে, অণু স্থিতিশীল হয়। পরমাণু সম্পূর্ণ শেল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে এবং যে কোনো প্রতিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করার সামান্য প্রবণতা রয়েছে।
4. তাই Kr কে জড় বা মহৎ গ্যাস হিসাবে বিবেচনা করা হয় কারণ এটি 4s2 4p6 ইলেকট্রন কনফিগারেশন অর্জন করে।

ক্রিপ্টন স্ট্রাকচার লোন পেয়ারস

লোন পেয়ার বা ননবন্ডিং ইলেক্ট্রনের অন্যান্য পরমাণুর সাথে বন্ধন গঠনে কোনো অংশগ্রহণ নেই। আসুন ক্রিপ্টনের একক জোড়া ব্যাখ্যা করি।

ক্রিপ্টনে, সমস্ত ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন একাকী জোড়া বা ননবন্ডিং ইলেকট্রন হিসাবে আচরণ করে। এর গণনার সূত্র ননবন্ডেড ইলেকট্রন হল = {ভালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা – বন্ধনযুক্ত ইলেকট্রনের সংখ্যা।} যেহেতু ক্রিপ্টনের কোনো বন্ধন ইলেকট্রন নেই, তাই কোনো বন্ধনের অনুপস্থিতির কারণে বন্ধনকৃত ইলেকট্রনগুলি Kr-এর জন্য শূন্য।

উপরের ব্যাখ্যাটি সমস্ত মহৎ গ্যাস পরমাণুর পাশাপাশি যেকোন একক পরমাণুর জন্য প্রযোজ্য কারণ তারা অন্যান্য পরমাণুর সাথে কোনো বন্ধনের মাধ্যমে সংযুক্ত নয়। অতএব, বন্ধন ইলেকট্রনের সংখ্যা শূন্য।

ক্রিপ্টন ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

ঢিলেঢালাভাবে আবদ্ধ বাইরের অধিকাংশ শেল ইলেকট্রনকে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হিসেবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। আসুন ক্রিপ্টনের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সম্পর্কে কথা বলি।

ক্রিপ্টনের মোট আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। এই ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি 4s এবং 4p ইলেকট্রনের অন্তর্গত এবং n=4 হল ক্রিপ্টনের ভ্যালেন্স শেল। Kr-এ সম্পূর্ণরূপে ভরা 4s এবং 4p অরবিটাল রয়েছে। অতএব, এটি খুব কম প্রতিক্রিয়াশীল।

যারা এক বা একাধিক ইলেক্ট্রনের ঘাটতি রয়েছে তাদের উচ্চ প্রতিক্রিয়াশীলতা দেখায়। তারা পূর্ণ ভরা ইলেকট্রন শেলের স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য ইলেকট্রন গ্রহণ বা দান করতে পারে যা নোবেল গ্যাসের মহৎ গ্যাসে পরিলক্ষিত হয়।

ক্রিপ্টন হাইব্রিডাইজেশন

বৃহত্তর স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য দুটি পারমাণবিক অরবিটালের মধ্যে হাইব্রিডাইজেশন ঘটে। নিচের অনুচ্ছেদে বিস্তারিত আলোচনা করা যাক।

ক্রিপ্টনের সংকরকরণ সম্ভব নয় কারণ এটি একটি একক উপাদান এবং সংকরকরণের জন্য ন্যূনতম দুটি পারমাণবিক অরবিটাল প্রয়োজন। অতএব, একক উপাদানের জন্য সংকরকরণ শব্দটি প্রযোজ্য নয়।

হাইব্রিডাইজেশন শুধুমাত্র যে কোনো অণুর জন্য উপযুক্ত হতে পারে কোনো একক পরমাণুর জন্য নয়। Kr একটি অণু নয় একটি একক পরমাণু। সুতরাং এটির কোন সংকরায়ন নেই।

ক্রিপ্টন দ্রাব্যতা

দ্রবণীয়তা, একটি তাপমাত্রা নির্ভর শব্দ, যে কোনো পদার্থের যে কোনো দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত হওয়ার ক্ষমতা। ক্রিপ্টনের দ্রবণীয়তা সম্পর্কে ব্যাখ্যা করা যাক।

ক্রিপ্টন যেমন আছে তেমনি পানিতে দ্রবীভূত হয় একটি মৌলিক গ্যাস হিসাবে উপস্থাপিত. জলে Kr-এর দ্রবণীয়তা দ্রাবকের পৃষ্ঠের উপরে উপস্থিত গ্যাসের আংশিক চাপের উপর নির্ভর করে। জল এবং ক্রিপ্টনের মধ্যে ডাইপোল-প্ররোচিত ডাইপোল মিথস্ক্রিয়ার কারণে Kr জলে দ্রবীভূত হয়।

এই ডাইপোল-প্ররোচিত ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া মহৎ গ্যাসের মোলার ভর বৃদ্ধির সাথে বৃদ্ধি পায়। এইভাবে, দ্রবণীয়তাও পর্যায় সারণীর গ্রুপের নিচে গিয়ে বৃদ্ধি পায় এবং নোবেল গ্যাসের মধ্যে জলের দ্রবণীয়তা Ar< Kr< Xe এই ক্রম অনুসরণ করে।

ক্রিপ্টন ব্যবহার করে

ক্রিপ্টন খুবই প্রয়োজনীয় মহৎ গ্যাস। এর ব্যবহার নিচে লেখা হল-

• Kr শক্তি সাশ্রয়ের উদ্দেশ্যে ফ্লুরোসেন্ট লাইটে ফিলিং গ্যাস হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
• কিছু ফ্ল্যাশ ল্যাম্পে উচ্চ-গতির ফটোগ্রাফিতে এর উল্লেখযোগ্য ব্যবহার রয়েছে।
• অন্যান্য মহৎ গ্যাসের ক্ষেত্রে উচ্চ প্রতিক্রিয়াশীলতার কারণে, Kr ফ্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে ক্রিপ্টন ডিফ্লুরাইড তৈরি করতে পারে।

ক্রিপ্টন কি একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট?

ইলেক্ট্রোলাইটগুলিকে সংজ্ঞায়িত করা হয় যারা জলীয় দ্রবণে আয়নিত হতে পারে এবং বিদ্যুৎ পরিচালনা করতে পারে। এ সম্পর্কে বিস্তারিত আলোচনা করা যাক।

ক্রিপ্টন একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট নয় কারণ এটি একটি অধাতু বায়বীয় পদার্থ। অতএব, এটি তাপ বা বিদ্যুতের একটি ভাল পরিবাহী নয় এবং এটি অন্তরক হিসাবে বিবেচিত হয়।

কেন ক্রিপ্টন একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট নয়?

ইলেক্ট্রোলাইট সম্পর্কে আরও জানতে আসুন নীচের স্তবকটি অনুসরণ করি।

Kr একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট নয় বরং এটি অন্তরক হিসাবে বিবেচিত হয়। গ্যাসগুলি ইলেক্ট্রোলাইট নয় কারণ তাদের অত্যন্ত কম ঘনত্ব এবং কঠিন এবং তরলগুলির ক্ষেত্রে অণুর মধ্যে তুলনামূলকভাবে বড় দূরত্ব।

কিভাবে ক্রিপ্টন একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট নয়?

কিছু বিশেষ বৈশিষ্ট্য থাকার কারণে Kr একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট নয়। আমাদের এই অন্বেষণ করা যাক.

ক্রিপ্টন একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট নয় কারণ পরমাণু বা অণুর মধ্যে বৃহত্তর দূরত্ব থাকার কারণে বায়বীয় পদার্থগুলি জলে দ্রবীভূত হলে আয়নিত হতে পারে না।

ক্রিপ্টন অ্যাসিডিক বা মৌলিক?

একটি অ্যাসিড তার শূন্য অরবিটালে ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে যদি কোনো বেস তার ভরা অরবিটাল থেকে কোনো খালি অরবিটালে ইলেকট্রন জোড়া দান করে। আসুন এটি বিস্তারিতভাবে ব্যাখ্যা করি।

ক্রিপ্টন অ্যাসিড বা বেস নয়, এটি একটি নিরপেক্ষ পদার্থ। এটি 4s এবং 4p ইলেকট্রন এবং খালি 4d এবং 4f অরবিটাল পূরণ করেছে। অতএব, এটি দান করার পাশাপাশি ইলেক্ট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে। অক্টেট ভরা অরবিটাল থাকার কারণে, Kr ইলেকট্রন দান এবং গ্রহণ করতে চায় না এবং জড় পদার্থ হিসাবে আচরণ করে।

কেন এবং কিভাবে ক্রিপ্টন অম্লীয় বা মৌলিক নয়?

ক্রিপ্টনের বেস বা অ্যাসিডের কোন সম্পত্তি নেই। পরবর্তী অনুচ্ছেদে এই বিষয়ে কথা বলা যাক।

ক্রিপ্টন অম্লীয় বা মৌলিক নয় কারণ এটি একটি নিরপেক্ষ বা অ্যামফোটেরিক পদার্থের বেশি কারণ এতে পূর্ণ ভরা 4s এবং 4p অরবিটাল রয়েছে যা ইলেকট্রন সহজেই যেকোনো লুইস অ্যাসিডে দান করা যেতে পারে। অন্যদিকে, এটিতে খালি 4d এবং 4f অরবিটাল রয়েছে যেখানে যেকোনো লুইস বেস থেকে ইলেকট্রন গ্রহণ করা যেতে পারে।

ক্রিপ্টন পোলার নাকি ননপোলার?

পোলারিটি ইলেক্ট্রন ক্লাউডের আকৃতি এবং বিতরণের উপর নির্ভর করে। আমাদের এটা ব্যাখ্যা করা যাক.

ক্রিপ্টন একটি ননপোলার গ্যাসীয় উপাদান। এটি মেরুতা দেখায় না কারণ ইলেক্ট্রন ক্লাউড Kr এর চারপাশে সমানভাবে বিতরণ করা হয়। কোন বিকৃতি ঘটেছে.

কেন এবং কিভাবে ক্রিপ্টন একটি ননপোলার যৌগ?

প্রতিসম যৌগগুলি সর্বদা অপোলার হয়। আমাদের এটি একটি আলোচনা করা যাক.

ক্রিপ্টন ননপোলার কারণ এটি একটি অমানবিক গ্যাসীয় যৌগ। অন্য পরমাণুর অনুপস্থিতির কারণে এর ইলেকট্রন মেঘ বিকৃত হয় না। যদি আমরা KrF2 এর মত ক্রিপ্টনের যেকোন যৌগ সম্পর্কে কথা বলি তাহলে এটি পোলারিটি দেখায় কারণ Kr-এর ইলেকট্রন ক্লাউড ফ্লোরিনের দিকে স্থানান্তরিত হয় তার বৃহত্তর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার কারণে।

ক্রিপ্টন কি রৈখিক?

এই সম্পর্কে আরও জানতে, আমাদের করতে হবে সত্যের উপর মনোনিবেশ করুন Kr অন্য কোন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ কিনা। আসুন এই বিষয়ে কথা বলি।

ক্রিপ্টন একটি রৈখিক যৌগ নয় কারণ এটি একটি অণবিক গ্যাসীয় যৌগ। এটি লিনিয়ার বা টেট্রাহেড্রাল বা TBP আকৃতির বা অষ্টহেড্রাল হতে পারে না। এটি একটি গোলাকার অণু।

কেন এবং কিভাবে ক্রিপ্টন রৈখিক হয় না?

রৈখিক যৌগ তখনই গঠিত হতে পারে যখন সমস্ত পরমাণু একে অপরের সাথে একটি সরল রেখায় অবস্থিত হয়। আমাদের এটা ব্যাখ্যা করা যাক.

ক্রিপ্টন একটি একক পরমাণু হিসাবে উপস্থিত। এটি সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে অন্য কোন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত নয়। রৈখিক হতে (একটি সরল রেখা আঁকতে) ন্যূনতম দুটি পরমাণু উপস্থিত থাকতে হবে। অতএব, এটি আকৃতিতে গোলাকার, রৈখিক নয়।

ক্রিপ্টন কি চৌম্বক?

চৌম্বকীয় আচরণ কেবল তখনই দেখানো যেতে পারে যদি সেই পরমাণুতে কোনো জোড়াবিহীন ইলেকট্রন উপস্থিত থাকে। এর একটি ব্যাখ্যা দেওয়া যাক।

ক্রিপ্টন চৌম্বক নয় কারণ এতে পূর্ণ 4s এবং 4p অরবিটাল রয়েছে। কোন জোড়াবিহীন ইলেকট্রন নেই যা চুম্বকত্ব দেখাতে পারে।

কেন এবং কিভাবে Kr চৌম্বক নয়?

জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে প্যারাম্যাগনেটিজম দেখায় এবং পরমাণুতে যদি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন না থাকে তবে এটি ডায়ম্যাগনেটিক হবে। আমাদের এটা অন্বেষণ করা যাক.

ক্রিপ্টন একটি চৌম্বক যৌগ নয় কারণ এর সমস্ত ইলেকট্রন ভ্যালেন্স শেল (n=4) এ জোড়া থাকে। কোনো জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের অনুপস্থিতির কারণে, এটি ডায়ম্যাগনেটিক প্রকৃতি দেখায়।

ক্রিপ্টন কি ধাতব নাকি অধাতু?

থেকে Kr ধাতব কিনা জানি বা অ-ধাতু, ধাতু এবং অধাতুর বৈশিষ্ট্যগুলি পরিষ্কার করা উচিত। আমাদের এটা ব্যাখ্যা করা যাক.

Kr একটি অধাতু পদার্থ কারণ এটি একটি মহৎ গ্যাস যৌগ। একটি মহৎ গ্যাস কখনই ধাতব পদার্থ হতে পারে না। অতএব, ক্রিপ্টন একটি ধাতু নয়।

কেন এবং কিভাবে Kr অধাতু?

ধাতু এবং অধাতুর বৈশিষ্ট্যের মধ্যে কিছু পার্থক্য রয়েছে এবং কেন Kr ননমেটাল তা নীচে বর্ণনা করা হয়েছে।

ক্রিপ্টন অধাতু কারণ অধাতুতে সাধারণত তাদের ভ্যালেন্স শেলে 4-8 সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে এবং ক্রিপ্টনের n=4 শেলে আটটি ইলেকট্রন থাকে। ধাতুগুলির বাইরের সর্বাধিক খোলে 1-3 সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে। অতএব, Kr অবশ্যই একটি অধাতু।

ক্রিপ্টন কি ভঙ্গুর?

চাপ প্রয়োগ করার পরে ভঙ্গুর পদার্থ সহজেই ভেঙ্গে যেতে পারে। আসুন এই বিষয়ে বিস্তারিত কথা বলি।

ক্রিপ্টন বেশ ভঙ্গুর এবং একটি নমনীয় যৌগ। যখন বায়বীয় Kr দৃঢ় হয় তখন এটি একটি ক্রিস্টালোগ্রাফিক যৌগ এবং ভঙ্গুর হয়ে যায়।

কেন এবং কিভাবে ক্রিপ্টন ভঙ্গুর হয়?

ভঙ্গুর যৌগটি সামান্য ইলাস্টিক বিকৃতির সাথে এবং উল্লেখযোগ্য প্লাস্টিকের বিকৃতি ছাড়াই ফ্র্যাকচার হয়। আসুন এটি নিয়ে গভীরভাবে আলোচনা করি।

ক্রিপ্টন প্রকৃতিতে ভঙ্গুর কারণ এটি তার কঠিন ক্রিস্টালোগ্রাফিক অবস্থায় বেশি চাপ সহ্য করতে পারে না এবং সহজেই ভেঙে যায়।

ক্রিপ্টন কি স্টিলের চেয়ে হালকা?

এই সম্পর্কে আরও জানতে, ক্রিপ্টন এবং স্টিলের মধ্যে মৌলিক পার্থক্য পরিষ্কার করা উচিত। আমাদের এটি একটি আলোচনা করা যাক.

অবশ্যই ক্রিপ্টন ইস্পাতের চেয়ে হালকা। ইস্পাত লোহা এবং কিছু পরিমাণ কার্বন দ্বারা গঠিত একটি সংকর ধাতু। ধাতব পদার্থের উপস্থিতির কারণে, এটি প্রকৃতিতে শক্ত।

কেন এবং কিভাবে Kr ইস্পাতের চেয়ে হালকা?

এর পিছনে প্রধান কারণ হল ধাতুর একটি সংকর ধাতু সবসময় একটি অধাতু পদার্থের চেয়ে ভারী হয়।

Kr স্টিলের চেয়ে হালকা কারণ এটি একটি অধাতু এবং শক্তিশালী রাসায়নিক বন্ধনের অনুপস্থিতির কারণে এগুলি ধাতুর চেয়ে হালকা। প্রচুর পরিমাণে মুক্ত ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে এই বন্ধনগুলি শক্তিশালী। অতএব, একটি গ্যাসও নমনীয় হতে পারে না।

 ক্রিপ্টন কি তেজস্ক্রিয়?

তেজস্ক্রিয় পদার্থ হল তারা যাদের নিউক্লিয়াস খুব অস্থির থাকে এবং তাদের নিউক্লিয়াস থেকে পারমাণবিক বিকিরণ ঘটে। আমাদের এটা ব্যাখ্যা করা যাক.

ক্রিপ্টন একটি তেজস্ক্রিয় উপাদান। এটি ইউরেনিয়ামের বিভাজন প্রক্রিয়া থেকে উত্পাদিত হয়। এর 32 টি আইসোটোপের মধ্যে (ভর সংখ্যা 69-101 থেকে), 25 টি তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ।

কেন এবং কিভাবে Kr একটি তেজস্ক্রিয় মৌল?

এটি বিবেচনা করা হয় যে Kr এর নিউক্লিয়াস থেকে গামা বা এক্স-রে বিকিরণ নির্গত করে। আমাদের বিস্তারিতভাবে এটি অন্বেষণ করা যাক.

ক্রিপ্টন তেজস্ক্রিয় কারণ এর একটি অস্থির নিউক্লিয়াস রয়েছে এবং বিকিরণ নির্গত করে। Kr ইউরেনিয়াম নিউক্লিয়াস থেকে গঠিত হয় যা আরও তেজস্ক্রিয় ক্ষয় হয়ে অপেক্ষাকৃত স্থিতিশীল নিউক্লিয়াস গঠন করে।

উপসংহার

ক্রিপ্টন খুবই কম বিক্রিয়া সহ একটি মহৎ গ্যাস। যদিও এর তেজস্ক্রিয় প্রকৃতির কারণে এটি কিছু বিপদ ঘটায় তবে আমাদের জীবনে এর কিছু উল্লেখযোগ্য ব্যবহার রয়েছে।

নিম্নলিখিত কাঠামো এবং বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে আরও পড়ুন

ZnO ZnS Fe3O4 NaClO2 লিথিয়াম নিঅন্গ্যাসংক্রান্ত পেপটাইড বন্ধন NaHSO4 কেএমএনও 4 জেডএনএসও 4

NaH2PO4 FeO Fe2S3 Hyaluronic এসিড ডিসালফাইড বন্ড অ্যালানাইন অ্যামিনো অ্যাসিড গ্লাইকলিক অম্ল হেপাটেন গ্লিসাইন স্বর্ণ

পেটুকঅ্যামিক অ্যাসিড কৃষ্ণসীস নামক ধাতু হেক্সানোয়িক এসিড