Li+ লুইস কাঠামো পর্যায় সারণিতে লিথিয়াম ধাতুর একটি ক্যাটেশন। ক্যাটান লি সম্পর্কে আলোচনা করা যাক+
Li+ লুইস স্ট্রাকচার যেমন নাম থেকে বোঝা যায় +1 চার্জ সহ লিথিয়াম মনোভ্যালেন্ট ক্যাটেশন। লিথিয়ামের 1 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে এবং এর ডুপ্লেট স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য এটি 1 ইলেকট্রন হারায় এবং লি গঠন করে+ পর্যায় সারণির অনেক ক্ষারীয় ধাতুর মতো লুইস গঠন।
Li+ লুইস গঠন ব্যবহার করা হয় অর্ধপরিবাহী শিল্প এবং জটিলতা প্রতিক্রিয়া। লি এর আকার এবং চার্জ+ লুইস গঠন জটিল গঠনের উপর একটি বড় প্রভাব আছে। এছাড়াও, এটি চার্জিং-ডিসচার্জিং এবং ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। আসুন এর সাথে সম্পর্কিত বৈশিষ্ট্যগুলি যেমন পোলারিটি, দ্রবণীয়তা, বন্ধন ইত্যাদি বিশ্লেষণ করি।
কীভাবে লি আঁকবেন+ লুইস কাঠামো?
Li+ একটি একক সত্তার উপস্থিতির কারণে অন্যান্য আণবিক লুইস কাঠামোর তুলনায় লুইস কাঠামো জটিল নয়। আসুন কালানুক্রমিকভাবে এর লুইস গঠন বুঝতে পারি।
ধাপ1: সম্পৃক্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা
Li+ লুইস গঠন ক্যাটানিক আকারে লিথিয়াম এবং এতে 1 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। কারণ এটি একটি সরলীকৃত কাঠামো এবং Li পর্যায় সারণির গ্রুপ 1 এর অন্তর্গত। তাই অক্টেট মানদণ্ডের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন 2,1 অনুযায়ী, ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা 1-এ সীমাবদ্ধ।
ধাপ 2: কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপস্থিতি পরীক্ষা করা
Li+ লুইস গঠন একটি কেন্দ্রীয় পরমাণুর কোন ধারণা নেই। অন্যান্য লুইস কাঠামোর বিপরীতে, লি+ লুইস স্ট্রাকচার হল একটি সরলীকৃত গঠন যেখানে শুধুমাত্র 1টি উপাদান জড়িত। তাই কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপস্থিতি এখানে বৈধ বা সম্ভব নয়।
ধাপ3: অক্টেটের পরিবর্তে ডুপ্লেট সম্পূর্ণ করা
Li+ লুইস স্ট্রাকচার অক্টেট মানদণ্ড অনুসরণ করে না এবং একটি ধাতু হওয়ার কারণে 1 ইলেক্ট্রন হারায় 1 ইলেকট্রন নোবেল গ্যাস হিলিয়াম কনফিগারেশনের কাছাকাছি স্থিতিশীলতা অর্জন করতে। তাই এর ডুপ্লেট স্থায়িত্ব সম্পন্ন করার পরে, এটি +XNUMX চার্জ অর্জন করে এবং Li হিসাবে চিহ্নিত করা হয়+ লুইস গঠন বা লিথিয়াম ক্যাটেশন।
ধাপ 4: আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা
এর আনুষ্ঠানিক দায়িত্বে লি+ লুইস গঠন হল 1. লি+ লুইস স্ট্রাকচার একটি মনোটমিক আয়ন তাই স্থায়িত্বের জন্য একটি পলিঅটমিক অণুতে 0 হওয়া উচিত আনুষ্ঠানিক চার্জ খোঁজার স্বাভাবিক উপায় এখানে কার্যকরী নয়। তাই আয়নগুলিতে, পৃথক চার্জকে আনুষ্ঠানিক চার্জ হিসাবে বিবেচনা করা হয়.
Li+ লুইস গঠন আকৃতি
পলিয়েটমিক অণুতে পরমাণুর বিন্যাস দ্বারা অণুর আকৃতি নির্ধারণ করা হয়। আসুন মনোটমিক আয়নগুলির দৃশ্যকল্পটি বের করি।
Li+ লুইস স্ট্রাকচারের কোন আকৃতি নেই কারণ এটি একটি একক সত্তা সহ একটি মনোভ্যালেন্ট ক্যাটেশন যেখানে আয়নগুলি দ্বারা একসাথে রাখা হয় বৈদ্যুতিন ঘনত্ব এবং তাই অন্যান্য লুইস স্ট্রাকচারে প্রত্যাশিত কোনো বিশেষ ব্যবস্থা থাকতে পারে না।
Li+ লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ
একটি আনুষ্ঠানিক চার্জ বন্ধনের সময় একটি অণুতে একটি পৃথক পরমাণুর উপর উপস্থিত একটি চার্জ। আসুন লি এর আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করা যাক+ লুইস কাঠামো
এর আনুষ্ঠানিক দায়িত্বে লি+ লুইস স্ট্রাকচার হল 1। এটি প্রচলিত আনুষ্ঠানিক চার্জ সূত্র দ্বারা গণনা করা যায় না কারণ এটি কোনো ধরনের বন্ধন প্রদর্শন করে না এবং এটি একটি একক সত্তা।
স্বতন্ত্র আয়নগুলিতে ক্যাটেশন বা অ্যানয়ন যাই হোক না কেন স্থিতিশীলতা রয়েছে তবে অন্যান্য পরমাণুর সাথে কোনও বন্ধন নেই। সুতরাং এই ধরনের মনোটমিক আয়নগুলিতে, আয়নিক চার্জ এবং আনুষ্ঠানিক চার্জের মধ্যে কোনও পার্থক্য নেই কারণ বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রটি একক আয়নে বিতরণ করা হয়।
Li+ লুইস গঠন কোণ
বন্ধন কোণের ধারণা লুইস কাঠামোর আকৃতি এবং আণবিক জ্যামিতির সাথে সম্পর্কিত। আসুন লি-তে বন্ধন কোণের অবস্থা পরীক্ষা করি+ লুইস কাঠামো।
Li+ লুইস কাঠামোর কোনো বন্ধন কোণ নেই। বন্ধনের মাধ্যমে পৃথক পরমাণুর মধ্যে বন্ধন কোণ তৈরি হয়। কিন্তু লি-তে+ লুইস কাঠামো, এই ধরনের কোন শর্ত বিরাজ করে না।
বন্ধন কোণটি আণবিক জ্যামিতি এবং অণুর আকৃতির সাথে সরাসরি সমানুপাতিক। তারা একে অপরের সাথে জড়িত। লি+ লুইস কাঠামোর একটি আকৃতি নেই তাই একটি বন্ধন কোণ থাকার সম্ভাবনা নগণ্য।
Li+ লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম
অক্টেট নিয়ম হল প্রধান গ্রুপ উপাদানগুলির জন্য স্থিতিশীলতার মানদণ্ড কিন্তু কিছু উপাদান ব্যতিক্রম। আসুন জেনে নেওয়া যাক কিভাবে লি+ লুইস কাঠামো একটি ব্যতিক্রমী কেস।
Li+ লুইস কাঠামো অক্টেট নিয়মের পরিবর্তে ডুপ্লেট নিয়ম অনুসরণ করে। কারণ একটি পরমাণু হিসাবে লিথিয়ামে ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন 3 সহ 2,1টি ইলেকট্রন রয়েছে। তাই এর স্থায়িত্ব হিলিয়াম নোবেল গ্যাস যা একটি ডুপ্লেট।
Li+ লুইস গঠন একা জোড়া
রাসায়নিক বন্ধন গঠনে একক জোড়া ইলেকট্রনের কোনো অবদান নেই। লি-তে তাদের কোনো ভূমিকা আছে কি না তা খোঁজ নেওয়া যাক+ লুইস কাঠামো।
Li+ লুইস স্ট্রাকচারে ইলেকট্রনের একক জোড়া নেই। এটি একটি চার্জযুক্ত প্রজাতি এবং একপরমাণু যা 1 ইলেক্ট্রন দান দ্বারা স্থিতিশীল। সুতরাং, এটিতে একটি ধনাত্মক চার্জ রয়েছে তবে ইলেকট্রনের একক জোড়া নেই।
Li+ ঝালর ইলেকট্রন
নিউক্লিয়াস থেকে কম আকর্ষণের কারণে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সহজেই রাসায়নিক বন্ধনের জন্য সঠিক প্রার্থী হয়ে উঠতে পারে। আসুন লি-তে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নিয়ে আলোচনা করি+.
Li+ 2 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। এটি নীচে গণনা করা হয়।
- লি পরমাণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা = 3
- ডুপ্লেট স্থায়িত্ব অর্জনের জন্য ইলেক্ট্রনের ক্ষতি = 1
- লি-তে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন+ = 3 -1 = 2
- তাই লি+ 2 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে যা হিলিয়াম নোবেল গ্যাস কনফিগারেশনের সমান।
Li+ শঙ্কর
হাইব্রিডাইজেশন হল পারমাণবিক অরবিটালগুলির সংমিশ্রণ যেখানে নতুন হাইব্রিড অরবিটাল গঠিত হয় যার বিভিন্ন আকার এবং আকার রয়েছে। লি-তে সংকরায়ন সম্ভব কিনা তা আলোচনা করা যাক+ অথবা না.
Li+ হাইব্রিডাইজেশন প্রদর্শন করে না কারণ এটি একটি জৈব যৌগ নয় এবং এর একটি নির্দিষ্ট আকৃতি নেই। ধনাত্মক চার্জ একত্রে বিন্যাস করার কারণে হাইব্রিডাইজেশন পরিলক্ষিত হয় না যেখানে তারা শক্তভাবে প্যাক করা হয় স্ফটিক জাফরি.
লি+ মেরু বা অপোলার?
যে কোনো লুইস কাঠামোর মেরুতা যৌগের তড়িৎ ঋণাত্মকতার সাথে সম্পর্কিত। আসুন লি এর মেরুতা খুঁজে বের করি+.
Li+ এটি পোলার কারণ এটি একটি ধনাত্মক চার্জ সহ একটি আয়নিক প্রজাতি। একটি ইতিবাচক চার্জ প্রজাতি হওয়ার কারণে, এটির একটি উল্লেখযোগ্য চার্জ ঘনত্ব রয়েছে যা এর যথেষ্ট মেরুতার জন্য দায়ী। এছাড়াও, লি+ পর্যায় সারণীর ১ম গ্রুপের অন্তর্গত যা চরম ধাতব আচরণ দেখায়।
লি+ একটি ইলেক্ট্রোলাইট?
ইলেক্ট্রোলাইট হল লবণ বা যৌগ যা বিদ্যুত সঞ্চালনের জন্য আয়নের মাধ্যম হিসেবে কাজ করে। আসুন জেনে নেওয়া যাক লি কিনা+ এই বিভাগের অন্তর্গত।
Li+ এটি একটি ইলেক্ট্রোলাইট কারণ এটি আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হতে পারে এবং সমাধানযোগ্য। Li+ একটি ইলেক্ট্রোলাইট তার মাধ্যমের আয়নগুলির জন্য একটি উত্তরণ হিসাবে পরিবেশন করতে পারে কারণ এটি বিভিন্ন দেখাতে পারে ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল বিক্রিয়া. এর লবণ দ্বারা স্ব-বিচ্ছিন্নকরণের এই প্রক্রিয়াটি এর ক্ষারীয় বৈশিষ্ট্যের কারণে সম্ভব।
লি+ আয়নিক বা সমযোজী?
আয়নিক বা সমযোজী চরিত্রটি বন্ধনের উপায়ের উপর ভিত্তি করে এবং এটি ধাতব পদার্থ ব্যতীত পর্যায় সারণীতে খুব বেশি আলাদা। আমাদের Li এর জন্য একই পরীক্ষা করা যাক+.
Li+ একটি আয়নিক প্রজাতি কারণ এটি তার স্বাভাবিক আকারে একটি ধাতু এবং স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য ইলেকট্রন হারানোর ফলে গঠিত হয়। এছাড়াও, এটি একটি চার্জযুক্ত ক্যাটানিক প্রজাতি। সুতরাং, ধাতব এবং একটি ইলেক্ট্রন দান করার ক্ষমতা একটি ইতিবাচক চার্জ প্রজাতি গঠনের বৈশিষ্ট্য যা এটি একটি আয়নিক সত্তা হিসাবে মনোনীত করে।
উপসংহার
সংক্ষেপে, লি+ লুইস স্ট্রাকচার হল 1 ইলেক্ট্রনের ক্ষতি দ্বারা গঠিত একটি মনোভ্যালেন্ট ক্যাটেশন। যেহেতু এটি একটি একক সত্তা, তাই সাধারণত আকৃতি, সংকরকরণ, কোণ এবং একা জোড়ার মতো লুইস কাঠামোর সাথে সম্পর্কিত বন্ধন বৈশিষ্ট্যগুলির কোন তাৎপর্য নেই। কিন্তু এটি আয়নিক যৌগগুলির সাথে সম্পর্কিত বৈদ্যুতিন বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে।
