লিথিয়াম গঠন এবং বৈশিষ্ট্য: 27 দ্রুত ঘটনা

লিথিয়াম হল একটি ক্ষারীয় S ব্লক ধাতু যা পর্যায় সারণীর দ্বিতীয় পর্যায় এবং গ্রুপ একের সাথে সম্পর্কিত। আসুন আমরা নিম্নলিখিত বিভাগে লিথিয়াম সম্পর্কে আরও বুঝতে পারি।

লিথিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা হল 3 এবং এটিকে প্রতিনিধিত্ব করতে ব্যবহৃত প্রতীক হল Li। এটি ঘরের তাপমাত্রায় শক্ত বলে পরিলক্ষিত হয় এবং মানক অবস্থার অধীনে এটির পরিলক্ষিত গলনাঙ্ক প্রায় 180°C এবং 1342°C এ গলে যায়। এই ধরনের উচ্চ মানগুলির কারণ হল বাঁধাই এবং আয়নকরণের উচ্চ শক্তি।

লিথিয়ামের পর্যবেক্ষণ করা আণবিক ওজন হল 6.94 গ্রাম/মোল। ঘটনা ঘটছে, এটি একটি ধাতু হিসাবে ঘটবে না কিন্তু শিলা (আগ্নেয়) খনিজ স্প্রিংস জলের সাথে সংমিশ্রণে ঘটে। নিম্নলিখিত বিভাগে আমরা কিছু গুরুত্বপূর্ণ তথ্য যেমন গঠন, আকৃতি, সংকরকরণ ইত্যাদি বিস্তারিতভাবে অধ্যয়ন করব।

কিভাবে লিথিয়াম গঠন আঁকা?

লিথিয়ামের গঠন চিত্রিত করতে লুইস ডট গঠন ব্যবহার করা যেতে পারে। নীচের ধাপগুলি লিথিয়ামের গঠনের উপস্থাপনা ব্যাখ্যা করে।

1. লিথিয়ামের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন খোঁজা।

লিথিয়ামের জন্য ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল 1s2 2s1 যেহেতু পারমাণবিক সংখ্যা 3। আমরা লক্ষ্য করতে পারি যে লিখিত ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অনুসারে সমস্ত ইলেকট্রন s কক্ষপথ দখল করে। 1s কাক্ষিক 2 ইলেকট্রন আছে এবং একটি ইলেকট্রন 2s অরবিটালের সাথে আছে।

2. বন্ধনের জন্য উপলব্ধ ইলেকট্রন

লিথিয়ামে বন্ধনের জন্য যে ইলেকট্রন পাওয়া যায় তা হল একটি। অন্যান্য 2টি ইলেকট্রন 1s শেলে রয়েছে, যা নিউক্লিয়াসের খুব কাছাকাছি এবং তাই এটি নিউক্লিয়াস থেকে আকর্ষণ বল অনুভব করবে। এভাবে 2s-এ উপস্থিত ইলেকট্রন বন্ধন প্রক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করবে।

3. লুইস ডট গঠন হিসাবে লিথিয়াম প্রতিনিধিত্ব

লিথিয়াম একপরমাণবিক হওয়ায় এটিকে Li চিহ্ন দিয়ে উপস্থাপন করা হয়। লুইস ডট স্ট্রাকচারে Li কেন্দ্রে স্থাপন করা হয় এবং এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি গঠনের চারপাশে বিন্দু হিসাবে উপস্থাপিত হয়। নীচের ছবিটি আরও ভালভাবে এটি ব্যাখ্যা করে।

নতুন এলজি সর্বশেষ
লিথিয়ামের লুইস ডট গঠন

লিথিয়াম গঠন অনুরণন

অনুরণন আমাদেরকে অণুর মধ্যে বন্ধনকে আরও ভালোভাবে বুঝতে সাহায্য করে। আসুন লিথিয়ামে অনুরণন দেখি।

লিথিয়াম গঠনে অনুরণন সম্ভব নয়। প্রথমত, গঠনটি একপরমাণু এবং এতে উপস্থিত ইলেকট্রনগুলি তাদের স্থিতিশীল আকারে রয়েছে। তাই লিথিয়াম পরমাণুর গঠনে ইলেকট্রনের ডিলোকালাইজেশন দেখা যায় না।

লিথিয়াম গঠন আকৃতি

স্ফটিক গঠন আকৃতি আমাদের উপাদান বৈশিষ্ট্য বুঝতে সাহায্য করে. আসুন লিথিয়ামের গঠন বিশ্লেষণ করি।

লিথিয়াম গঠন আকৃতি হয় শরীর কেন্দ্রিক ঘন বা বিসিসি। এই কাঠামোটি 25 ডিগ্রি সেলসিয়াসে স্থিতিশীল আকারে বিদ্যমান বলে বলা হয়। কিন্তু একটি সম্ভাবনা আছে যে 68097 atm এবং 22.85°C এ এটি তার আকৃতি বডিকেন্দ্রিক কিউবিক থেকে মুখকেন্দ্রিক ঘনকে পরিবর্তন করে।

লিথিয়াম গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ

আনুষ্ঠানিক চার্জ হল এমন চার্জের ধরন যা পরমাণুর উপর থাকে এবং নিম্ন শক্তির পূর্বাভাস দেওয়ার প্রক্রিয়ায় সাহায্য করে। লিথিয়াম নিয়ে আলোচনা করা যাক।

লিথিয়াম কাঠামোর আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য। এই অণুর আনুষ্ঠানিক চার্জের গণনা নীচে বিশদভাবে আলোচনা করা হয়েছে।

আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনার সমীকরণ হল

  • আনুষ্ঠানিক চার্জ = ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - ইলেকট্রনের একজোড়া - বন্ধনের সংখ্যা 
  • লিথিয়ামের উপর আনুষ্ঠানিক চার্জ = 1 – 0 – 1 = 0

লিথিয়াম গঠন কোণ

কাঠামোর কোণটি আমাদের পরমাণুর বিন্যাস সম্পর্কে ধারণা দেয় যেমন বিকর্ষণ এবং তাদের মধ্যে দূরত্ব। আসুন লিথিয়ামের জন্য খুঁজে বের করা যাক।

লিথিয়াম কাঠামোর কোণ হল 90°। একটি স্ফটিক গঠন বর্ণনাকারী কোণগুলি হল আলফা, বিটা এবং গামা। লিথিয়ামের শরীরের কেন্দ্রিক স্ফটিক কাঠামোর জন্য α=β=γ=90°।

লিথিয়াম গঠন অক্টেট নিয়ম

অক্টেট নিয়ম এর মানে হল যে পরমাণুর সমস্ত ভ্যালেন্সিগুলি বন্ধন প্রক্রিয়ায় সন্তুষ্ট হওয়া উচিত এবং ভ্যালেন্স শেলটিতে 8টি ইলেকট্রন থাকতে হবে। আসুন লিথিয়ামের জন্য দেখি।

লিথিয়ামের বাইরের শেলটিতে উপস্থিত ইলেকট্রন একটি। এর অর্থ হল এটি একটি ইলেকট্রন ভাগ করে নিতে পারে এবং তার অক্টেট সম্পূর্ণ করতে পারে বা অন্যান্য পরমাণু থেকে 7টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে তার অক্টেট সম্পূর্ণ করতে পারে। বেশিরভাগ সময় এটি একটি ইলেকট্রন দেয় বা ভাগ করে এবং অন্যান্য পরমাণুর সাথে একক বন্ধন তৈরি করে।

লিথিয়াম গঠন একাকী জোড়া

লোন জোড়া হল ইলেকট্রন যা সমযোজী বন্ধন প্রক্রিয়ায় জড়িত নয় এবং অণুর জ্যামিতিতেও ভূমিকা পালন করে। আসুন লিথিয়ামের জন্য খুঁজে বের করা যাক

লিথিয়াম গঠনে ইলেকট্রনের একক জোড়া নেই। কারণ হল এটি মৌলিক আকারে এবং একপরমাণু হিসাবে বিদ্যমান। সাধারণত একাকী জোড়া ছবিতে আসে যখন অন্য পরমাণুর সাথে বন্ধন তৈরি হয়।

লিথিয়াম ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল সেইগুলি যা একটি পরমাণুর বাইরের শেলে থাকে। আসুন লিথিয়ামে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন খুঁজে বের করি।

লিথিয়ামে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা এক। এই s ব্লক উপাদানটির সমস্ত ইলেকট্রন s অরবিটালেই রয়েছে কারণ পারমাণবিক সংখ্যাটি বেশ কম অর্থাৎ 3। তাই বাইরের 2s শেলে শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন রয়েছে।

লিথিয়াম হাইব্রিডাইজেশন

পারমাণবিক অরবিটালগুলিকে বিভিন্ন শক্তির সাথে নতুন সেট দেওয়ার জন্য পারমাণবিক অরবিটালগুলিকে মিশ্রিত করার প্রক্রিয়াটিকে হাইব্রিডাইজেশন বলে। আসুন লিথিয়ামের জন্য দেখি।

লিথিয়ামের হাইব্রিডাইজেশন চিত্রে আসে যখন পরমাণুগুলি সহযোগে আবদ্ধ হয়। যদি লিথিয়াম অন্যান্য পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধন গঠন করে, তাহলে আমরা সংকরকরণের পূর্বাভাস দিতে পারি। লিথিয়ামের সাথে বন্ধন গঠনে জড়িত পরমাণুর ধরন সংকরকরণ নির্ধারণে একটি মূল ভূমিকা পালন করে।

লিথিয়াম দ্রবণীয়তা

দ্রাব্যতা বোঝায় যে পরিমাণে একটি পদার্থ একটি প্রদত্ত দ্রাবকে দ্রবীভূত করতে পারে। দ্রবণীয়তা তাপমাত্রার সাথে ভিন্ন হয়। আসুন লিথিয়ামের জন্য বিশ্লেষণ করা যাক।

যখন লিথিয়াম তার মৌলিক আকারে উপস্থিত থাকে, তখন পানিতে এর দ্রবণীয়তা খুব কম। কিন্তু ক্লোরাইড, ফ্লোরাইড, কার্বনেট ইত্যাদির সাথে লিথিয়ামের লবণ পানিতে দ্রবণীয়। এছাড়াও লিথিয়ামের যৌগগুলি যৌগিকভাবে বন্ধনযুক্ত জৈব তরল যেমন ইথার, ইথানল ইত্যাদিতে দ্রবণীয় বলে পরিলক্ষিত হয়।

লিথিয়াম ব্যবহার করে

লিথিয়াম তার অনন্য বৈশিষ্ট্যের কারণে বিভিন্ন শিল্পে আবেদন খুঁজে পায়। আসুন লিথিয়ামের কিছু প্রয়োগ দেখি।

  • এটি ব্যাটারিতে (রিচার্জেবল) ব্যবহৃত হয় যা সেলুলার ফোন, ল্যাপটপ ইত্যাদি ইলেকট্রনিক ডিভাইসে লাগানো হয়।
  • এটি সিরামিক এবং গ্লাস উত্পাদনকারী শিল্পগুলিতে প্রয়োগ খুঁজে পায় যা তাপ প্রতিরোধী, সংকর ধাতু তৈরি ইত্যাদি।

লিথিয়াম একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট?

ইলেক্ট্রোলাইট আয়নগুলির একটি মাধ্যম নিয়ে গঠিত যা বিদ্যুৎ সঞ্চালন করতে সক্ষম। আসুন জেনে নেওয়া যাক লিথিয়াম কতটা শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট।

লিথিয়াম শক্তিশালী বা দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট নয়, এটি মধ্যবর্তী বিভাগের অধীনে আসে কারণ মৌলিক আকারে এটির একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে। যেখানে আয়নিক আকারে এটি সঠিক সমযোজী বন্ধনের কারণে অনেক বেশি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে কাজ করতে পারে।

লিথিয়াম কি অম্লীয় নাকি মৌলিক?

অম্লীয় যৌগের পিএইচ পরিসীমা 0 থেকে 6 এবং মৌলিক যৌগগুলি 8 থেকে 14। আসুন লিথিয়ামের জন্য অধ্যয়ন করি।

লিথিয়াম ধাতু মৌলিক কারণ এটি উপাদানের ক্ষার গ্রুপের অন্তর্গত। জলের সাথে লিথিয়ামের দ্রবণ প্রায় 13.1 এর pH দেয়, যা বেশ মৌলিক। লিথিয়ামের অক্সাইডের pH 10 থেকে 11 এর মধ্যে। এর মানে এটি মৌলিক।

লিথিয়াম পোলার নাকি নন পোলার?

মেরু পদার্থে চার্জ বিচ্ছেদ থাকে এবং অ-মেরু পদার্থে চার্জ বিভাজন নেই। আসুন লিথিয়ামের জন্য খুঁজে বের করা যাক।

উপাদান আকারে লিথিয়াম একটি স্পষ্ট পোলারিটি দেবে না, তাই এই সম্পত্তিটি একবার বন্ধনে জড়িত হলে অধ্যয়ন করা যেতে পারে। LiF-এর উদাহরণ নিন, F-এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা প্রায় 4 এবং Li হল 1। সুতরাং যখন আমরা দুটি মান বিয়োগ করি তখন আমরা যথেষ্ট পরিমাণ পার্থক্য পাব এবং তাই অণুটি মেরু।

লিথিয়ামের পোলারিটি সম্পূর্ণরূপে বন্ধনে জড়িত পরমাণুর ধরণের উপর নির্ভর করে। উদাহরণ বিবেচনা করুন যদি লিথিয়াম সিসিয়ামের সাথে বন্ধন করে এবং একটি যৌগ গঠন করে তবে যৌগটি অ-পোলার হবে। Cs এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা 0.7। দুটি মান বিয়োগ করলে আমরা উল্লেখযোগ্য পরিমাণ পার্থক্য পাব না।

লিথিয়াম কি লুইস অ্যাসিড বা বেস?

লুইস অ্যাসিড হল যাদের অক্টেট অসম্পূর্ণ, তাই ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে। লুইস ঘাঁটি সম্পূর্ণ আছে অক্টেট এবং ইলেক্ট্রন জোড়া দান করতে পারে। আসুন লি এর জন্য অধ্যয়ন করি।

লিথিয়াম লুইস অ্যাসিড এবং লুইস বেস হিসাবে কাজ করতে পারে, এটি যে পরমাণুর সাথে বন্ধন তৈরি করছে তার উপর নির্ভর করে। সঙ্গে বিক্রিয়ায় LiH এর ক্ষেত্রে বিবেচনা করুন অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইড. এখানে LiH ইলেকট্রন জোড়ার দাতা হিসাবে কাজ করে, AlH সেই ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে। তাই এখানে লি হল লুইস বেস এবং AlH হল লুইস অ্যাসিড।

লিথিয়াম পার্ক্লোরেটের উদাহরণ বিবেচনা করুন, এটি ডিলস-অল্ডার ধরণের প্রতিক্রিয়াতে লুইস অ্যাসিড হিসাবে কাজ করতে দেখা যায়। Li+ (লুইস অ্যাসিড) মৌলিক সাইটগুলিতে ডাইনোফাইলের সাথে আবদ্ধ হতে দেখা যায়। এটি প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়াকে ত্বরান্বিত করে।

লিথিয়াম কি চৌম্বক?

যে সকল পদার্থ চুম্বকের দিকে আকৃষ্ট হয় তাকে চৌম্বক পদার্থ বলে। আসুন লিথিয়ামের জন্য বিশ্লেষণ করি, যদি এটি চৌম্বকীয় চরিত্রের অধিকারী বা না থাকে।

লিথিয়াম একটি চৌম্বক পদার্থ। আমরা ম্যাগনেটিক স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা(ms) বর্ণনা করে লিথিয়ামে চুম্বকত্ব ব্যাখ্যা করতে পারি। সুতরাং Li এর ms মান হল +12 & -12 এবং স্পিন হল এক। স্পিন আমাদের বলে যে এটি একটি চৌম্বকীয় মুহুর্তের অধিকারী মাইক্রোম্যাগনেট হিসাবে আচরণ করে।

লিথিয়াম প্যারাম্যাগনেটিক নাকি ডায়ম্যাগনেটিক?

যে সকল উপাদানে জোড়াবিহীন ইলেকট্রন আছে সেগুলিকে প্যারাম্যাগনেটিক বলা হয় এবং যে সকল উপাদানে জোড়াবিহীন ইলেকট্রন নেই সেগুলি ডায়ম্যাগনেটিক। আসুন লিথিয়ামের জন্য খুঁজে বের করা যাক।

লিথিয়াম একটি প্যারাম্যাগনেটিক উপাদান। ধাতুর পারমাণবিক সংখ্যা 3, ইলেকট্রনের বিন্যাস এমনভাবে হয় যেভাবে সবগুলি কক্ষপথে থাকে। দুটি ইলেকট্রন 1s শেল দখল করে এবং একটি ইলেকট্রন 2s শেলে থাকে। 2s শেলের ইলেকট্রন জোড়াবিহীন, তাই আমরা উপসংহারে আসতে পারি লিথিয়াম প্যারাম্যাগনেটিক।

লিথিয়াম একটি পরিবাহী?

কন্ডাকটর এমন একটি পদার্থ যা বিদ্যুৎ প্রবাহের পাশাপাশি তাপকেও অনুমতি দেয়। আসুন লিথিয়াম পরীক্ষা করি।

লিথিয়াম একটি পরিবাহী। এটি লক্ষ্য করা গেছে যে এটি খুব ভালভাবে বিদ্যুৎ এবং তাপ সঞ্চালন করে। আচরণ পরিচালনার কারণ হল এতে ধাতব ধরনের বন্ধন রয়েছে যা ডিলোকালাইজড ইলেকট্রনকে সহজেই এক পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুতে প্রবাহিত হতে দেয়। এইভাবে বিদ্যুৎ পরিচালনা করতে সক্ষম হচ্ছে।

লিথিয়াম কি ধাতব নাকি অধাতু?

 একটি ধাতব পদার্থ হল যেখানে গঠিত বন্ধনগুলি ধাতব এবং অধাতু পদার্থে বন্ধনের ধরনটি অধাতু। আসুন লিথিয়ামের জন্য অধ্যয়ন করি।

লিথিয়াম একটি ধাতব পদার্থ। ধাতুগুলি অক্সিজেনের সাথে জোরালোভাবে প্রতিক্রিয়া জানায়, এই বৈশিষ্ট্যটি লিথিয়ামে পরিলক্ষিত হয় (এটি ঘরের তাপমাত্রায় জ্বলতে পারে)। এটি বৈদ্যুতিক এবং তাপীয়ভাবে পরিবাহী। এটি একটি নরম ক্ষারীয় ধাতু এবং তাই কাটার সময় রূপালী ধাতব দীপ্তি দেখায়।

লিথিয়াম একটি মিশ্রণ?

বেশিরভাগ সময় উপাদানগুলি একক আকারে বিদ্যমান থাকে না তবে অন্যান্য বিভিন্ন উপাদানের মিশ্রণ হিসাবে। এর লিথিয়াম জন্য বিশ্লেষণ করা যাক.

লিথিয়াম মূলত পটাসিয়াম এবং ক্লোরিনের মিশ্রণে বিদ্যমান। লিথিয়ামের বিচ্ছেদ মিশ্রণ থেকে ইলেক্ট্রোলাইটিক পদ্ধতিতে সঞ্চালিত হয়। যেহেতু আমরা জানি লিথিয়ামের আয়নগুলি বেশ দ্রবণীয়, তাই লিথিয়াম সাধারণত সমুদ্র থেকে ব্রিনের আকারে পাওয়া যায়।

লিথিয়াম কি ভঙ্গুর?

যে পদার্থের সহজে ভাঙার প্রবণতা থাকে তাকে ভঙ্গুর পদার্থ বলে। আসুন লিথিয়াম পরীক্ষা করি।

লিথিয়াম ভঙ্গুর নয়। এটি সহজে ভেঙ্গে যাবে না তবে এটি বেশ নরম এবং বেশ সহজে কাটা যায়। লিথিয়াম এই সম্পত্তি অ্যাপ্লিকেশন অনেক খুঁজে.

লিথিয়াম কি স্ফটিক বা নিরাকার?

স্ফটিক আকারে বিদ্যমান একটি পদার্থ স্ফটিক এবং যে পদার্থের একটি স্পষ্ট গঠন বা আকৃতি নেই তা নিরাকার। লিথিয়ামের জন্য দেখা যাক.

লিথিয়াম হল স্ফটিক পদার্থ। দৈহিক প্রকৃতি হল স্ফটিক ফর্ম যার বেশ স্পষ্ট আকৃতি এবং গঠন রয়েছে। উপরে আলোচনা করা স্ফটিক হল শরীর কেন্দ্রিক ঘন।

লিথিয়াম সীসা?

সীসা এমন একটি উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 82 এবং Pb হিসাবে উপস্থাপিত হয়। আসুন লিথিয়াম পরীক্ষা করি।

লিথিয়াম সীসা নয়। সীসা একটি সম্পূর্ণ ভিন্ন উপাদান যা পি ব্লক এবং 14 এর অন্তর্গতth গ্রুপ এবং 6th সময়কাল কিন্তু উভয় উপাদানই ব্যাটারি তৈরিতে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

লিথিয়াম কি স্টিলের চেয়ে হালকা?

দুটি পদার্থের জন্য এই সম্পত্তির তুলনা করার জন্য আমরা ঘনত্ব ব্যবহার করতে পারি। আসুন বিস্তারিতভাবে বিশ্লেষণ করা যাক।

লিথিয়াম ইস্পাতের চেয়ে হালকা। সমস্ত উপাদানগুলির মধ্যে লিথিয়ামকে সবচেয়ে হালকা হিসাবে বিবেচনা করা হয়। লিথিয়ামের ঘনত্ব প্রায় 0.53 গ্রাম/সেমি3 এবং ইস্পাতের ঘনত্ব কোথাও 8 গ্রাম/সেমি3. আমরা দেখতে পাচ্ছি লিথিয়ামের ঘনত্ব দুটির মধ্যে সবচেয়ে কম তাই এটি হবে সবচেয়ে হালকা।

লিথিয়াম কি নমনীয়?

নমনীয়তা হল পদার্থের সম্পত্তি যেগুলিকে ভেঙ্গে না দিয়ে যে কোনও আকার দেওয়া যেতে পারে। আসুন লিথিয়ামের জন্য বিশ্লেষণ করা যাক।

লিথিয়াম নমনীয়। হ্যাঁ এটি ভেঙ্গে বা ফাটল না করে যেকোন আকৃতি দেওয়া যেতে পারে। এই সম্পত্তি শিল্প খাতে খুব সহায়ক.

লিথিয়াম কি তেজস্ক্রিয়?

একটি পদার্থ যা ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক বিকিরণ নির্গত করতে দেখা যায়। এর লিথিয়াম পরীক্ষা করা যাক.

লিথিয়াম তেজস্ক্রিয় নয়। লিথিয়ামের মৌলিক আকারে এটি কোন তেজস্ক্রিয়তা দেখাবে না। কিন্তু এর আইসোটোপ আছে (ভর সংখ্যা = 6 ও 7)।

উপসংহার

লিথিয়াম হল পারমাণবিক সংখ্যা 3 সহ ব্লক উপাদান হিসাবে। এটি শূন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ সহ bcc স্ফটিক কাঠামো রয়েছে।

নিম্নলিখিত কাঠামো এবং বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে আরও পড়ুন

ZnO
ZnS
Fe3O4
NaClO2
ক্রিপটন
নিঅন্গ্যাসংক্রান্ত
পেপটাইড বন্ধন
NaHSO4
কেএমএনও 4
জেডএনএসও 4
NaH2PO4
KMnO4
FeO
Fe2S3
Hyaluronic এসিড
ডিসালফাইড বন্ড
অ্যালানাইন অ্যামিনো অ্যাসিড
গ্লাইকলিক অম্ল
হেপাটেন
গ্লিসাইন
স্বর্ণ
পেটুকঅ্যামিক অ্যাসিড
কৃষ্ণসীস নামক ধাতু
হেক্সানোয়িক এসিড