MG2+ লুইস স্ট্রাকচার: অঙ্কন, হাইব্রিডাইজেশন, আকৃতি, চার্জ, জোড়া

এই নিবন্ধে Mg2+ আয়ন, এর লুইস গঠন, আকৃতি, কোণ এবং অন্যান্য তথ্য নিয়ে আলোচনা করা হয়েছে।

ম্যাগনেসিয়াম আয়ন বা এমজি2+ এটি একটি ম্যাগনেসিয়াম ক্যাটেশন, ডিভালেন্ট মেটাল ক্যাটেশন এবং একটি মনোআটমিক ডিকেশন। এটি বিভিন্ন ক্ষেত্রে বিশেষ করে চিকিৎসা ক্ষেত্রে বিভিন্ন অ্যাপ্লিকেশন খুঁজে পায়।

কিভাবে MG2+ লুইস স্ট্রাকচার আঁকবেন

একটি অণুর লুইস কাঠামো একটি অণুর একটি বন্ধন গঠনে বৈদ্যুতিন বন্টন বুঝতে সাহায্য করে। একটি অণুর লুইস গঠন আঁকতে, ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিবেচনা করা হয়। অন্যান্য সমস্ত ইলেকট্রন রাসায়নিক বন্ধন গঠন থেকে ভালভাবে সুরক্ষিত। লুইস কাঠামোতে বিন্দু হিসাবে চিহ্নিত ইলেকট্রনগুলিকে লুইস প্রতীক বলা হয়।

Mg2+ অথবা ম্যাগনেসিয়াম আয়ন Mg পরমাণু থেকে দুটি ইলেকট্রন হারানোর ফলে গঠিত হয়। Mg এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন 1s হিসাবে দেখানো যেতে পারে2 2s2 2p6 3s2 এবং Mg এর2+ 1s পাওয়া যায়2 2s2 2p6. Mg এবং Mg এর বিভিন্ন শেলের মধ্যে ইলেকট্রন বন্টন2+ নিচে দেওয়া হয়।

                K           L          M     N
      Mg                2           8           2 
        Mg2+              2           8  
শেলগুলির মধ্যে ইলেকট্রন বিতরণ

এমজিতে2+ মাত্র 10টি ইলেকট্রন যথাক্রমে K এবং L শেলে উপস্থিত। তাহলে লুইস কাঠামো Mg2+ আয়নের নিম্নরূপ হবে।

mg2+ লুইস গঠন
Mg2+লুইস কাঠামো

MG2+ লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স

অনুরণন কাঠামো প্রদত্ত অণুর লুইস কাঠামোর প্রতিনিধিত্বের দুই বা ততোধিক উপায়। যেহেতু Mg2+ একটি আয়ন এটির শুধুমাত্র একটি অনুরণন কাঠামো রয়েছে এবং এটি এর লুইস কাঠামোর মতোই।

111 1
Mg2+ অনুরণন গঠন

MG2+ লুইস গঠন আকৃতি

Mg2+ এর কোনো আকৃতি নেই যদিও এর কাঠামো তার লুইসের মতোই কাঠামো।

MG2+ লুইস কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ

আনুষ্ঠানিক চার্জ হল একটি পরমাণুর জন্য বরাদ্দ করা কাল্পনিক চার্জ যখন এর সমস্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন একটি রাসায়নিক বন্ধনে পুরোপুরি ভাগ করা হয়।

একটি অণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ একটি সমীকরণ দ্বারা খুঁজে পাওয়া যেতে পারে

একটি পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ = ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা - বিন্দু বা ইলেকট্রনের সংখ্যা - গঠিত বন্ধনের সংখ্যা।

Mg2+  এটি একটি অণু নয় এবং এটি একটি আয়ন। এটি কোনো রাসায়নিক বন্ধনে অংশ নেয় না। তাই Mg2+ আয়নের কোনো আনুষ্ঠানিক চার্জ নেই তবে এই আয়নে একটি নেট চার্জ রয়েছে।

MG2+ লুইস গঠন কোণ

বন্ধন কোণ হল 3টি বন্ধনের মধ্যে গঠিত কোণ যখন বিভিন্ন বা একই পরমাণু একত্রিত হয়ে একটি যৌগ তৈরি করে। এখানে Mg এর ক্ষেত্রে2+অন্যান্য পরমাণুর সাথে কোন বন্ধন গঠন নেই তাই এখানে বন্ধন কোণের ধারণা দেখা যায় না। তাই Mg2+ আয়নের কোন বন্ধন কোণ নেই।

MG2+ লুইস স্ট্রাকচার অক্টেট নিয়ম

অক্টেট নিয়ম অনুসারে, বাইরেরতম শেলের মধ্যে থাকা ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বা ইলেকট্রনের সংখ্যা অবশ্যই 8 হতে হবে। যদি বাইরেরতম শেলের মধ্যে 8টি ইলেকট্রন থাকে তবে এর অক্টেট পূর্ণ হয়।

এমজির ক্ষেত্রে2+ আয়ন এর অক্টেট পূর্ণ হয়। কারণ যখন Mg থেকে দুটি ইলেকট্রন হারিয়ে যায় তখন Mg-এর বাইরের সবথেকে বেশি শেল2+ এটি এল শেল এবং এতে 8টি ইলেকট্রন উপস্থিত রয়েছে। তাই Mg2+ আয়ন অক্টেট নিয়ম মেনে চলে।

MG2+ লুইস গঠন একাকী জোড়া

ইলেকট্রনের একক জোড়া ইলেকট্রন যা কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশ নেয় না। যে কোনো অণুতে ইলেকট্রনের একক জোড়াকে দেওয়া হয়।

যেকোনো পরমাণুতে ইলেকট্রনের একজোড়া = (ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - পরমাণু দ্বারা ভাগ করা ইলেকট্রনের সংখ্যা) /2

 ম্যাগনেসিয়াম আয়নে ইলেকট্রনের একক জোড়া নেই।

MG2+ ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল যে কোনো পরমাণু বা আয়নের বাইরের শেলে উপস্থিত ইলেকট্রন যা কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশ নিতে পারে। একটি অণু বা একটি পরমাণু মহৎ গ্যাস কনফিগারেশন অর্জনের জন্য তার বাইরের সবচেয়ে শেল থেকে ইলেকট্রন হারাতে বা লাভ করে ভ্যালেন্সি অর্জন করে।

Mg এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন2+  (2, 8)। যেহেতু Mg2+ Mg থেকে 2 ইলেকট্রন হারানোর ফলে গঠিত হয়। Mg এ উপস্থিত ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা2+ শূন্য এবং Mg এ উপস্থিত মোট ইলেকট্রন সংখ্যা2+ আয়ন 10 হবে।

MG2+ হাইব্রিডাইজেশন

হাইব্রিডাইজেশন একটি ধারণা যা আসলে আমরা সমযোজী বন্ধনযুক্ত যৌগগুলির মধ্যে প্রয়োগ করি। যেহেতু Mg2+ একটি আয়নিক যৌগ। সুতরাং সংকরকরণের ধারণা এখানে কাজ করে না।

MG2+ ব্যবহার করে

ম্যাগনেসিয়াম আয়নগুলি তাদের কার্য সম্পাদনের জন্য বেশ কয়েকটি এনজাইমের প্রয়োজন হয়৷ মানুষের বিপাকীয় কার্যকলাপে শক্তির স্থানান্তর, সঞ্চয় এবং ব্যবহারের জন্য ম্যাগনেসিয়াম আয়নগুলি গুরুত্বপূর্ণ৷ এমজি2+ আয়ন স্তন্যপায়ী প্রাণীদের বেশিরভাগ এনজাইমেটিক ফাংশন নিয়ন্ত্রণ করে এবং অনুঘটক করে।

আমাদের কোষ ATP শক্তি সঞ্চয় Mg2+ আয়ন প্রয়োজন এর জৈবিক ফাংশন সঞ্চালনের জন্য এটির সাথে একত্রিত করা। ম্যাগনেসিয়ামযুক্ত যৌগগুলি জোলাপ, অ্যান্টাসিডগুলিতেও গুরুত্ব পাওয়া যায়। ম্যাগনেসিয়াম যৌগগুলি অস্বাভাবিক স্নায়ু উত্তেজনা স্থিতিশীল করার মতো নির্দিষ্ট স্বাস্থ্য চিকিত্সার জন্যও ব্যবহৃত হয়।

MG2+ আয়নিক বা সমযোজী

Mg2+ একটি আয়নিক যৌগ। ম্যাগনেসিয়াম আয়ন বা এমজি2+ একটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত ক্যাটেশন।

mg2 কি স্থিতিশীল?

Mg2+ একটি স্থিতিশীল যৌগ। Mg থেকে দুটি ইলেকট্রন হারিয়ে ম্যাগনেসিয়াম আয়ন তৈরি হয়। তারপর এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল ( 2, 8)। যেহেতু উভয় শেল সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ এবং অক্টেট নিয়ম মেনে চলছে Mg2+ আয়ন একটি স্থিতিশীল আয়ন।

আরও পড়ুন সম্পর্কে আমেরিকান ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন.

এছাড়াও পড়ুন: