Mgh2 গঠন সম্ভাব্য হাইড্রোজেন স্টোরেজ হিসাবে ব্যবহৃত হয়। ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রাইড (MgH2) গঠনের বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে নিচে বিস্তারিত আলোচনা করা যাক।
Mgh2 লুইস কাঠামো কঠিন সাদা স্ফটিক হিসাবে উপস্থিত হয়। এই কাঠামোগুলি টেট্রাগোনাল পদ্ধতিতে mgh2 জালি থেকে সাজানো হয়েছে। এই অণুর প্রবল জলের স্নেহ আছে তাই প্লাস্টিকের শীট দিয়ে শুষ্ক বালি দিয়ে ঢেকে রাখতে হবে।
Mgh2 অণু 'Mg' ধাতুর হাইড্রোজেনেশন বিক্রিয়া দ্বারা উচ্চ তাপমাত্রা এবং প্রায় 500̊ C এর কাছাকাছি চাপে প্রস্তুত করা যেতে পারে। আসুন আলোচনা করি। অন্যান্য তথ্য সঙ্গে লুইস গঠন ব্যাখ্যা সহ।
কিভাবে mgh2 লুইস গঠন আঁকা?
Mgh2 লুইস কাঠামো বাইরের কক্ষপথ ইলেকট্রন সহ ম্যাগনেসিয়াম এবং হাইড্রোজেনের পারমাণবিক প্রতীক দ্বারা আঁকা যেতে পারে। mgh2 আঁকার জন্য নিচের ধাপগুলো পরীক্ষা করা যাক লুইস কাঠামো.
পদক্ষেপ: 1
এই ধাপে ম্যাগনেসিয়াম (Mg) এবং হাইড্রোজেন (H) এর মোট বাইরের কক্ষপথের ইলেকট্রন যোগ করা দরকার। ম্যাগনেসিয়াম 2 এর মধ্যে রয়েছেnd পর্যায় সারণীর সময়কাল এবং গ্রুপ 2। তাই মাত্র দুটি 3s ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। হাইড্রোজেনের ক্ষেত্রে শুধুমাত্র একটি 1s ইলেকট্রন থাকে কারণ এটি 1st পিরিয়ড এবং গ্রুপ ওয়ান।
পদক্ষেপ: 2
এই ধাপটি mgh2 লুইস কাঠামো আঁকতে নির্দেশ করে যেখানে ম্যাগনেসিয়াম কেন্দ্রীয় পরমাণুতে পরিণত হয়। ম্যাগনেসিয়াম আরও ইতিবাচক এবং একাধিক পরমাণুর সাথে বন্ধন তৈরি করার ক্ষমতা রয়েছে। দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু 'Mg' এর বিপরীত দিকে স্থাপন করা হয়।
পদক্ষেপ: 3
mgh2 স্ট্রাকচার আঁকার এই ধাপে লুইস স্ট্রাকচার অক্টেট নিয়ম চেক করা প্রয়োজন। যেহেতু 'K' কক্ষপথের হাইড্রোজেন পরমাণুর মাত্র 1s কক্ষপথ ইলেকট্রন গ্রহণ করে ডুপ্লেট নিয়মকে সন্তুষ্ট করে। দুটি 3s ইলেকট্রন দান করে ম্যাগনেসিয়াম সম্পূর্ণ অক্টেট কাঠামো পূরণ করে।
Mgh2 লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স
সমযোজী ধরনের অণুতে ইলেকট্রন মেঘ প্রতিবেশী পরমাণুর খালি কক্ষপথে ছড়িয়ে পড়তে পারে যার ফলে অনুরণন কাঠামো। আসুন দেখি mgh2 এর গঠন আছে কিনা।
Mgh2 লুইস কাঠামো কোন অনুরণন কাঠামো গঠন করতে পারে না। ইলেক্ট্রন ক্লাউড শূন্য অরবিটালে স্থানান্তরিত করার মাধ্যমে অনুরণিত ক্যানোনিকাল কাঠামো গঠিত হয়। mgh2 লুইস স্ট্রাকচারে এই ধরনের ডিলোকালাইজেশনের কোনো সুযোগ নেই কারণ এটির অনমনীয় ইলেকট্রনিক কাঠামো রয়েছে।
Mgh2 লুইস গঠন আকৃতি
একটি আণবিক কাঠামোর আকৃতি তার আসল জ্যামিতির বিকৃত রূপ। আসুন mgh2 লুইস স্ট্রাকচার আকৃতি বের করি।
Mgh2 লুইস গঠন আকৃতি তার আয়নিক প্রকৃতির জন্য চিহ্নিত করা যাবে না. ভিএসইপিআর তত্ত্ব অনুসারে হাইব্রিড আণবিক অরবিটাল প্রকৃতির ভিত্তিতে আণবিক আকৃতি পাওয়া যায়। Mgh2 গঠন অরবিটাল মিশ্রণ ছাড়াই গঠিত হয় তাই কাঠামোর আকৃতি নির্দেশ করা যায় না।
Mgh2 লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ
একটি সমযোজী যৌগের স্থিতিশীল ক্যানোনিকাল গঠন খুঁজে পেতে আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করা হয়। mgh2 এর জন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করা যায় কিনা তা খুঁজে বের করা যাক।
Mgh2 লুইস কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করা যায় না কারণ এটি একটি আয়নিক যৌগ। বন্ড ইলেক্ট্রন ক্লাউড সমানভাবে বিতরণ করা বিবেচনা করে আনুষ্ঠানিক চার্জ বন্ধন এবং নন-বন্ডিং ইলেকট্রন দিয়ে পরিমাপ করা হয়। সুতরাং mgh2 আনুষ্ঠানিক চার্জ পরিমাপ করা যায় না কারণ এখানে ইলেক্ট্রন ক্লাউড সম্পূর্ণরূপে স্থানান্তরিত হয়।
Mgh2 লুইস গঠন কোণ
একটি যৌগের জ্যামিতি বোঝার জন্য গঠন কোণ পরিমাপ করা হয়। চল আমরা mgh2 লুইস সম্পর্কে জানুন গঠন কোণ।
Mgh2 লুইস গঠন কোণ পরিমাপ করা হয় না কারণ এটি আয়নিক যৌগ। এই যৌগটিতে বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নগুলি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বলের দ্বারা আবদ্ধ থাকে। গঠন কোণ হল সমযোজী যৌগের ওভারল্যাপিং কক্ষপথের মধ্যে দূরত্ব যা mgh2 গঠনে দেখা যায় না।
Mgh2 অণু পুনরাবৃত্ত অভিযোজন সহ জালিকা কাঠামো গঠন করে। সাবলাটিসের একটি চেইনের অণুগুলির মধ্যে একটি নির্দিষ্ট কোণ রয়েছে।
Mgh2 লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম
স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক বন্ড গঠন খুঁজে পেতে অক্টেট নিয়ম গণনা করা হয়। mgh2 লুইস স্ট্রাকচার আয়নিক বন্ধন নিয়ম মেনে চলে কিনা তা আমরা অন্বেষণ করি।
Mgh2 লুইস কাঠামো একটি শক্তিশালী স্থিতিশীল কাঠামোর জন্য অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে। ম্যাগনেসিয়ামের ভ্যালেন্স শেলের দুটি ইলেকট্রন হাইড্রোজেন পরমাণুতে দান করা হয়। এখানে ম্যাগনেসিয়াম সন্তুষ্ট অক্টেট গঠন যেমন নিকটতম নোবেল গ্যাস 'Ne' যেখানে হাইড্রোজেনেরও 'He'-এর মতো ডুপ্লেট গঠন রয়েছে।
Mgh2 লুইস গঠন একাকী জোড়া
ইলেকট্রনের একক জোড়া ননবন্ডিং ইলেকট্রন প্রধানত সমযোজী অণুতে পাওয়া যায়। চল আমরা যদি mgh2 লুইস জানি গঠনে এই ধরনের ইলেকট্রন রয়েছে।
Mgh2 লুইস স্ট্রাকচারের কোনো একা জোড়া নেই। ইলেকট্রন ভাগ করার পর সমযোজী অণুতে কিছু ইলেকট্রন প্যারেন্ট অরবিটালে থাকে, বন্ধনে জড়িত থাকে না। কিন্তু mgh2 হল আয়নিক যৌগ যেখানে ইলেকট্রন মেঘ সম্পূর্ণরূপে স্থানান্তরিত হয়। তাই mgh2 এর কোনো বন্ধনহীন ইলেকট্রন নেই।
Mgh2 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
ইনা অণু শেষ কক্ষপথের ইলেকট্রনগুলিকে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হিসাবে উল্লেখ করা হয় কারণ তারা বন্ড গঠনে অংশ নিতে পারে। আসুন mgh2 এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সম্পর্কে জেনে নিই।
Mgh2 অণুতে চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে। ম্যাগনেসিয়ামে দুটি ইলেকট্রন থাকে এবং হাইড্রোজেনে তাদের শেষ দখলকারী কক্ষপথে একটি ইলেকট্রন থাকে। এই ইলেকট্রনগুলি ইলেকট্রনিক স্থিতিশীল কনফিগারেশন লাভের জন্য রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করছে।
Mgh2 সংকরকরণ
রসায়নে হাইব্রিডাইজেশন হল একটি নির্দিষ্ট ইলেকট্রনিক অবস্থা যেখানে বাইরের অরবিটালগুলি মিশে যেতে পারে। আসুন বুঝতে পারি যে এটি mgh2 এর জন্য সম্ভব কিনা।
mgh2 অণু সংকরায়ন দেখা যায় না যখন আণবিক অরবিটাল গঠিত হয়। হাইব্রিডাইজেশনে নতুন হাইব্রিড অরবিটাল ফর্মগুলি বিভিন্ন শক্তি এবং আকৃতির সাথে আরও উল্লেখযোগ্যভাবে ওভারল্যাপ করে। কিন্তু mgh2 তে সম্পূর্ণরূপে লুইস গঠন ইলেকট্রন দান করা হয়েছে তাই কোন হাইব্রিড অরবিটালের প্রয়োজন নেই।
mgh2 সমযোজী না আয়নিক?
একটি অণুতে ইলেকট্রন মেঘ পরমাণুর মধ্যে বিতরণ করতে পারে কৌশল সমযোজী বা আয়নিক প্রকৃতি খুঁজে পেতে. mgh2 সমযোজী বা আয়নিক কিনা তা নিয়ে আলোচনা করা যাক।
Mgh2 আয়নিক নয় সমযোজী কারণ ইলেকট্রন মেঘ সম্পূর্ণরূপে mgh2 এর উপাদানগুলির মধ্যে স্থানান্তরিত হয় লুইস কাঠামো। এটি সবচেয়ে বাইরের কক্ষপথে ঘটে। সমযোজী যৌগগুলির ক্ষেত্রে ইলেকট্রনগুলি পরমাণুর মধ্যে ভাগ করা হয়, সম্পূর্ণরূপে স্থানান্তরিত হয় না।
কেন mgh2 আয়নিক হয়?
উপাদানের বাইরের কক্ষপথের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন ইলেকট্রন মেঘের বিস্তারের প্রকৃতি দেখাতে পারে। আসুন mgh2 এর ক্ষেত্রে এই বিন্যাসটি খুঁজে পাই।
Mgh2 আয়নিক যেহেতু আয়নিক বন্ধন রয়েছে। গ্রুপ 2 উপাদান ম্যাগনেসিয়ামের শেষ শেল 3s-এ দুটি ইলেকট্রন রয়েছে। এগুলি সম্পূর্ণরূপে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর শূন্য 1s অরবিটালে স্থানান্তরিত হয় যার ফলে আয়নিক বন্ধন তৈরি হয়।
কিভাবে mgh2 আয়নিক হয়?
আয়নিক এবং সমযোজী যৌগগুলি তাদের নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্য দ্বারা আলাদা করা হয়। mgh2 কে আয়নিক বলা যায় কিনা তা আরও অন্বেষণ করা যাক।
Mgh2 হল আয়নিক যৌগ যা দুটি বিপরীত চার্জযুক্ত আয়ন দ্বারা গঠিত। Mgh2 ধাতু (ম্যাগনেসিয়াম) এবং অ ধাতু (হাইড্রোজেন) দ্বারা গঠিত। ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বল উপাদানগুলির মধ্যে উপস্থিত থাকে কারণ আকর্ষণ বল এই যৌগটিকে আয়নিক করে তোলে।
mgh2 একটি কঠিন?
পদার্থের কঠিন অবস্থায় অণু বা পরমাণুগুলি কঠোর আকৃতির সাথে পুনরাবৃত্তি প্যাটার্নে ঘনিষ্ঠভাবে সাজানো থাকে। mgh2 কঠিন অবস্থায় পাওয়া যায় কিনা তা খুঁজে বের করা যাক।
Mgh2 প্রকৃতির কঠিন যা সাদা স্ফটিক হিসাবে পাওয়া যায়। এমজিএইচ 2-এর এই স্ফটিক কঠিন কাঠামোটি ম্যাগনেসিয়াম এবং হাইড্রাইড আয়নগুলির বিন্যাসের উপর ভিত্তি করে তৈরি করা হয়েছে।
কেন mgh2 কঠিন?
পদার্থের তিনটি অবস্থার মধ্যে কঠিন অবস্থায় স্ফটিক বা নিরাকার থাকে জ্যামিতিক আকৃতির ভিত্তিতে কাঠামো। আসুন জেনে নেই কেন mgh2 কঠিন।
Mgh2 কঠিন আকারে পরিলক্ষিত হয় কারণ এটি স্ফটিক জালি আকারে গঠিত। যা চারিত্রিক অভিযোজন সহ তিনটি দিকেই প্রসারিত। ম্যাগনেসিয়াম এবং হাইড্রাইড আয়নগুলির বিন্যাস টেট্রাগোনাল পদ্ধতিতে।
কিভাবে mgh2 কঠিন?
পদার্থের কঠিন অবস্থায় কিছু নির্দিষ্ট অক্ষর থাকে যার মধ্যে একটি উচ্চ গলনাঙ্ক। mgh2 এর কঠিন অবস্থা বোঝার জন্য আমাদের ঘটনাটি ব্যাখ্যা করা যাক।
Mgh2 327̊ C এর তীক্ষ্ণ গলনাঙ্কের সাথে প্রকৃতিতে কঠিন। কারণ mgh2 জালিতে কম আন্তঃআয়নিক দূরত্ব রয়েছে। উপাদানগুলির মধ্যে আকর্ষণ বল অনেক বেশি। এটি উচ্চ সক্রিয়করণ শক্তি সৃষ্টি করে এবং এতে গলনাঙ্ক বৃদ্ধি পায়।
mgh2 কি পানিতে দ্রবণীয়?
পোলার অণুগুলি ডাইপোল ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া দ্বারা জলে দ্রবণীয় কারণ জল মেরু প্রকৃতির। আসুন mgh2 এর পানির দ্রবণীয়তা সম্পর্কে কথা বলি।
Mgh2 পানিতে দ্রবণীয় এবং পানিতেও পচে যায়। কারণ পানির অণুর সাথে বিক্রিয়ায় mgh2 হাইড্রোজেন নির্গত করে এবং এর সাথে ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড (Mg(OH)2) উৎপন্ন করে।
কেন এবং কিভাবে mgh2 পানিতে দ্রবণীয়?
কিছু সাম্প্রতিক গবেষণা দেখায় যে সাইট্রিক অ্যাসিড পানিতে এমজিএইচ 2 এর দ্রবণীয়তায় ভাল ফলাফল পেতে ব্যবহার করা হয়। আমাদের আরও কারণ অন্বেষণ করা যাক.
Mgh2 পানিতে দ্রবণীয় এবং Mg(OH)2 তৈরি করে কারণ এটি ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রাইডের উপর একটি স্তর তৈরি করে। এই কারণে জল mgh2 এর সাথে যোগাযোগ করতে পারে না এবং দ্রবণীয়তা হ্রাস পায়। এই সমস্যা দূর করতে সাইট্রিক এসিড ব্যবহার করা হয়।
mgh2 আণবিক?
আণবিক যৌগগুলি নির্দিষ্ট সংখ্যক পরমাণু বা আয়ন দিয়ে গঠিত। আসুন দেখি mgh2 একটি আণবিক যৌগ কি না।
Mgh2 নির্দিষ্ট আণবিক সূত্র থাকার কারণে একটি আণবিক যৌগ। প্রতিটি ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রাইড অণুতে একটি ম্যাগনেসিয়াম পরমাণু এবং দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে। পরমাণুর মধ্যে বিশেষ বন্ধনের দৈর্ঘ্য বিদ্যমান।
কেন এবং কিভাবে mgh2 আণবিক হয়?
আণবিক যৌগগুলি পদার্থের ক্ষুদ্রতম একক যাতে সমস্ত অক্ষর থাকে। আসুন জেনে নিই কেন mgh2 হল আণবিক যৌগ।
Mgh2 হল তিনটি পরমাণু দিয়ে তৈরি ত্রি-পারমাণবিক আণবিক যৌগ। উপাদান আয়নগুলি তাদের চার্জের ভারসাম্য বজায় রাখে তাই আণবিক যৌগ mgh2 আয়নিক কণার মতো নিরপেক্ষ নয়।
mgh2 পোলার নাকি ননপোলার?
বন্ধনের দ্বিপোল মোমেন্টের জেনারেশনের কারণে সমযোজী ধরনের বন্ধনে পোলারিটি দেখা যায়। mgh2 মেরু বা অ-মেরু কিনা তা বের করা যাক।
অণুতে কোন সমযোজী বন্ধন নেই বলে Mgh2 অ-মেরু। বিভিন্ন ইলেক্ট্রো-নেগেটিভিটির জন্য অসম চার্জ পৃথকীকরণের কারণে, ডাইপোল মোমেন্ট তৈরি হয়। Mgh2 হল আয়নিক যৌগ যেখানে ইলেক্ট্রন ক্লাউড সম্পূর্ণরূপে স্থানান্তরিত হয় তাই এই বন্ড ডাইপোল গঠিত হতে পারে না।
কেন এবং কিভাবে mgh2 ননপোলার?
ভারসাম্যহীন ডাইপোলের সাথে নির্দিষ্ট আণবিক জ্যামিতি অণুতে পোলারিটি ঘটায়। আসুন আমরা এমন তথ্য সম্পর্কে কথা বলি যা mgh2 নন পোলার সৃষ্টি করে।
Mgh2 অ-পোলার কারণ আয়নিক প্রকৃতির। mgh2 অণুতে ইলেকট্রন ক্লাউড সম্পূর্ণরূপে Mg থেকে ডিলোকালাইজ করা হয়, তাই বন্ড ইলেক্ট্রন ক্লাউডকে বিকৃত করা যায় না। যেহেতু বন্ধনের পোলারিটি আলাদা করা চার্জ এবং তাদের মধ্যে দূরত্বের গুণনের দ্বারা বর্ণনা করা হয়েছে, mgh2 মেরু হতে পারে না।
উপসংহার:
Mgh2 হল একটি আয়নিক যৌগ যেখানে পরমাণুর শক্তিশালী ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আন্তঃআণবিক বল রয়েছে। এই কনফিগারেশন সব বজায় রাখে mgh2 লুইস কাঠামোর বৈশিষ্ট্যগত বৈশিষ্ট্য.
