Mgo লুইস গঠন প্রকৃতিতে পাওয়া যায় এমন কিছু খনিজ ক্যালসিনিং দ্বারা গঠিত হয়। আসুন এমজিও লুইস কাঠামোটি একবার দেখে নেওয়া যাক।
ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইডের একটি সাধারণ রূপ হল ম্যাগনেসিয়া, যা প্রকৃতিতে পাওয়া খনিজ ক্যালসিনিং দ্বারা গঠিত হয়। এটির মোলার ভর 40.3 গ্রাম/মোল। MgO এর ঘনত্ব হল 3.58g/cm3।
ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড তৈরি হয় যখন ম্যাগনেসিয়াম এবং জল বিক্রিয়া হয় (MgO + H2O Mg(OH)2), এমনকি যদি প্রক্রিয়াটি গরম করে তরল শুকিয়ে বন্ধ করা যায়। আমাদের আলোচনা করা যাক MgO লুইস কাঠামোর তথ্য এবং বৈশিষ্ট্য নিচে.
কিভাবে Mgo লুইস গঠন আঁকা?
লুইস ডট গঠন দেখায় কিভাবে ইলেকট্রন প্রদান বা গ্রহণ করে ক্যাটেশন এবং অ্যানয়ন গঠিত হয়। MgO লুইস কাঠামো স্কেচ করার জন্য পদক্ষেপগুলি নিম্নরূপ:
ধাপ1: MgO তে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা গণনা করা যা বন্ধনে ব্যবহৃত হয়
এই কাঠামোর সামগ্রিক ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন মোট 8=2+6 আছে। একটি Mg পরমাণু এবং একটি O2 পরমাণু mgo লুইস স্ট্রাকচার ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনায় অংশ নেয়। অক্সিজেনের ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকলেও ম্যাগনেসিয়ামে মাত্র দুটি আছে। সুতরাং, উভয়ই নিজ নিজ Mg2+ এবং O2- আয়ন হিসাবে আয়নিক বন্ধনে জড়িত।
ধাপ 2: কেন্দ্রীয় পরমাণু সনাক্ত করা
একটি আয়নিক যৌগ গঠন রয়েছে যেখানে একটি ম্যাগনেসিয়াম পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু mgo লুইস কাঠামোতে অংশগ্রহণ করে। নিয়ম অনুসারে, বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রের কেন্দ্রে থাকা পরমাণুটি সর্বনিম্ন তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু। যৌগ এই পরিস্থিতিতে ইলেকট্রন ভাগ করে না, তাই কোন কেন্দ্রীয় পরমাণু উপস্থিত নেই।
ধাপ3: Mg এবং O পরমাণুর মধ্যে বন্ধন
- তাদের পারস্পরিক আকর্ষণের কারণে ম্যাগনেসিয়াম এবং অক্সিজেনের পরমাণুর মধ্যে আয়নিক বন্ধন তৈরি হয়।
- পর্যায় সারণীর প্রথম গোষ্ঠীর সাথে ডুপ্লেট নিয়মের সংযোগের কারণে, এই পরিস্থিতিতে ম্যাগনেসিয়াম পরমাণুগুলি তাদের অক্টেট প্রয়োজনীয়তা পূরণ করতে পারে।
- যাইহোক, অক্সিজেন ভিন্নভাবে আচরণ করে কারণ এটি পি-ব্লকের সদস্য এবং তাই পর্যায় সারণীতে ম্যাগনেসিয়াম থেকে ভিন্ন।
- উচ্চতর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার কারণে, অক্সিজেন তার বিদ্যমান ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সাথে দুটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন যোগ করতে পারে।
- অক্সিজেনের 3s সাবশেলে দুটি ইলেকট্রনের ম্যাগনেসিয়াম স্থানান্তরের কারণে আয়নিক বন্ধন তৈরি হয়।
ধাপ:4 এখন ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড (MgO) লুইস স্ট্রাকচার স্কেচ করুন:
MgO একটি আয়নিক যৌগ গঠন করে যা দেখায়; ম্যাগনেসিয়াম একটি ক্যাটেশন কারণ এতে 2+ ধনাত্মক চার্জ রয়েছে, যেখানে অক্সিজেন একটি অ্যানিয়ন। সব পরে, এটি একটি 2- ঋণাত্মক চার্জ আছে. নীচের ছবিটি এটি প্রদর্শন করবে।
MgO লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ
যে কোন আনুষ্ঠানিক চার্জ লুইস কাঠামো এটি একটি আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা, যা অণুর স্থায়িত্ব যাচাই করে। আসুন এটি নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত পদক্ষেপগুলি দেখি।
MgO-তে আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য। সূত্র ব্যবহার করে, MgO অণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করুন। ফর্মাল চার্জ(Cf) = ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা (Nv) - ননবন্ডিং ইলেকট্রনের সংখ্যা (Nb) - বন্ধন ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা / 2।
- Mg এর আনুষ্ঠানিক চার্জ = +2।
- O = -2 এর আনুষ্ঠানিক চার্জ।
- মোট আনুষ্ঠানিক চার্জ = 0।
Mgo লুইস গঠন অনুরণন
অনুরণন ইলেকট্রন বিনিময় দ্বারা সৃষ্ট প্রতিটি যৌগের একটি উল্লেখযোগ্য ঘটনা। আসুন এমজিওর পরিপ্রেক্ষিতে এটি সম্পর্কে কথা বলি লুইস কাঠামো.
Mgo লুইস কাঠামোর কোন অনুরণন কাঠামো নেই কারণ MgO-তে নড়াচড়ার জন্য ইলেকট্রন নেই।
Mgo ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
ভ্যালেন্স ইলেকট্রন মধ্যে লুইস কাঠামো MgO এর বৈশিষ্ট্যগুলি নির্ধারণের জন্য একটি সূচনা বিন্দু। আসুন MgO এর লুইস কাঠামোতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকে সংজ্ঞায়িত করি।
ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইডের লুইস কাঠামোতে মোট 8 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। এই কাঠামোতে, Mg এর দুটি ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন আছে যখন অক্সিজেন আছে ছয়টি। ইলেকট্রন কনফিগারেশন 2,8 তৈরি হয় যখন ম্যাগনেসিয়ামের দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে এবং EC 2,8,8 তৈরি হয় যখন অক্সিজেন এই দুটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে।
MgO লুইস গঠন একাকী জোড়া
কেন্দ্রীয় পরমাণু থেকে ইলেকট্রনের একা জোড়া লুইস ডট ইলেকট্রন প্রতীকে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। এমজিও লুইস কাঠামোর কথা মাথায় রেখে একই ধারণা নিয়ে আলোচনা করা যাক।
MgO-তে, লুইস স্ট্রাকচারে কোনো একক জোড়া ইলেকট্রন নেই। কারণ এতে দুটি আয়ন রয়েছে, Mg2+ এবং O2- এবং এটি আয়নিক।
MgO লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম
অক্টেট নিয়মগুলি হল স্থিতিশীলতার প্রয়োজনীয়তা যা উপাদানগুলি ভাগ করে নেওয়া, হারানো বা ইলেকট্রন লাভ করে। আসুন mgo লুইস কাঠামোর অক্টেট নিয়ম পরীক্ষা করি।
MgO লুইস কাঠামোর অক্সিজেন পরমাণু এবং ম্যাগনেসিয়াম অক্টেট নিয়ম পূরণ করে। শর্ত দুটি ইলেকট্রন স্থানান্তর করে কারণ অক্সিজেনের জন্য শুধুমাত্র দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন।
ম্যাগনেসিয়াম, একটি ধাতু যার ভ্যালেন্স শেলে দুটি ইলেকট্রন রয়েছে, এই দুটি ইলেকট্রনকে অক্সিজেন দেয়। অক্সিজেন হল একটি গ্যাস যার ভ্যালেন্স শেলে ছয়টি ইলেকট্রন থাকে যার অক্টেট সম্পূর্ণ হয়। এটি একটি আয়নিক সংযোগ গঠিত হয়।
MgO লুইস গঠন আকৃতি
Mgo একটি আয়নিক যৌগ তাই সমন্বয় জ্যামিতি গঠন ব্যাখ্যা করতে পারে। আসুন Mgo লুইস গঠন বিস্তারিতভাবে বুঝতে পারি।
কাঠামো MgO এর লুইস স্ট্রাকচার অষ্টহেড্রাল। যা বলে যে ক্রিস্টাল জালিটি সমন্বয় রসায়নের কারণে। উচ্চ গলে যাওয়া তাপমাত্রার সাথে এর ঘন স্ফটিক তার শক্তভাবে আবদ্ধ ফর্মের ফলাফল।
এটি MgO এর কিউবিক স্ফটিক গঠন এবং 4.212 এর জালি ধ্রুবক প্রদর্শন করবে। এটি একটি আয়নিক অণুর স্ফটিক জালির তত্ত্ব ব্যবহার করে প্রদর্শিত হবে।
MgO সংকরকরণ
হাইব্রিডাইজেশন প্রক্রিয়ার মধ্যে অরবিটালগুলিকে একত্রিত করে সম্পূর্ণ ভিন্ন শক্তির সাথে নতুন অরবিটাল তৈরি করা জড়িত। আসুন MgO লুইস স্ট্রাকচার হাইব্রিডাইজেশন বিস্তারিতভাবে দেখি।
Mgo সংকরকরণ দেখায় না কারণ ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইডে (MgO) জড়িত উভয় পরমাণুই অ-দিকনির্দেশক আয়ন।.
MgO বন্ধন কোণ
যৌগিক বন্ধন কোণগুলি তাদের আণবিক জ্যামিতি এবং আকৃতি দ্বারা প্রভাবিত হয়। আরো Mgo বন্ধন কোণ আলোচনা করা যাক.
MgO লুইস গঠন একটি আছে 90 ডিগ্রীর বন্ধন কোণ, এইভাবে একটি ঘন স্ফটিক গঠন আছে. এটি NaCl কিউবিক স্ফটিক কাঠামোর সাথে MgO-এর সাদৃশ্যের কারণে।
Mgo কি কঠিন?
Mgo উচ্চ তাপমাত্রায় কাজ করে এবং MgO রাসায়নিক এবং শারীরিকভাবে স্থিতিশীল। আসুন এটি আরও আলোচনা করি।
MgO হল a জলগ্রাহী কঠিন, সাদা সেইসাথে স্ফটিক। শিলায় পাওয়া রাসায়নিকের মধ্যে রয়েছে ডলোমাইট, সিলিকেট এবং ম্যাগনেসাইট, যার মধ্যে রয়েছে MgO। ফলস্বরূপ, এটি প্রধানত অবাধ্য উপকরণগুলিতে নিযুক্ত করা হয়।
কেন MgO কঠিন?
ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড (MgO) নামক একটি সাদা পদার্থ দাহ্য এবং শ্বাস নেওয়ার সময় ফুসফুসকে প্রভাবিত করতে পারে। MgO সলিড সম্পর্কে আরও জানুন।
MgO শক্ত কারণ শক্তিশালী বন্ধন আয়নিক যৌগের উপাদান কণাকে আবদ্ধ করে। Mg এবং O হল ধাতু এবং অধাতু যা বাতাসে একত্রিত হয়ে আয়নিক যৌগ তৈরি করে.
এই অবিশ্বাস্যভাবে কার্যকর প্যাকিং স্থিতিশীল বন্ধন তৈরি করে এবং স্থানীয় চার্জ নিরপেক্ষকরণ সক্ষম করে।
MgO কি পানিতে দ্রবণীয়?
Mgo একটি অক্সাইড; এটি সাধারণত পানিতে দ্রবীভূত হতে পারে না। আসুন আমরা বিশ্লেষণ করি যে mgo দ্রবণীয় কি না।
MgO আয়নগুলি জলে কম দ্রবণীয় কারণ তাদের আলাদা করার জন্য অনেক বেশি শক্তি প্রয়োজন। জলে, ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড শুধুমাত্র সামান্য দ্রবণীয় কারণ ধনাত্মক আয়ন এবং জলের অণুগুলি আণবিক স্তরে একে অপরের প্রতি আকৃষ্ট হয়।
কেন MgO পানিতে দ্রবীভূত হয় না?
ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড তুলনামূলকভাবে ক্ষুদ্র, কিন্তু যখন এটি জলের সাথে বিক্রিয়া করে, তখন আকর্ষণ শক্তি এত শক্তিশালী যে তারা ভেঙে যেতে পারে। এর পেছনের কারণটা দেখে নেওয়া যাক।
দৃঢ়ভাবে আবদ্ধ পরমাণুর কারণে MgO পানিতেও অদ্রবণীয়। কম আয়নিকরণ শক্তির কারণে ম্যাগনেসিয়াম দ্রুত তার ইলেকট্রন ছেড়ে দেয়। MgO-এর উচ্চ জালি শক্তি প্রায় 4000 KJ/mol।
MgO কি আণবিক?
আয়নিক বা আণবিক চরিত্র সনাক্ত করতে গঠন এবং ভাগ করার ধরণ ব্যবহার করা যেতে পারে। এখানে MgO লুইস কাঠামোর একটি বর্ণনা রয়েছে।
MgO একটি আণবিক যৌগ নয়; এটা একটি আয়নিক এক. ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড (MgO) অক্সিজেনের (3.44) তুলনায় বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার উল্লেখযোগ্য পার্থক্যের কারণে একটি আয়নিক বন্ধন গঠন করে।
কেন MgO আয়নিক হয়?
ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইডের লুইস কাঠামোর আণবিক বা আয়নিক চরিত্র বন্ধনের সাথে জড়িত উপাদানগুলির প্রকার দ্বারা নির্ধারিত হয়। আসুন জড়িত কারণগুলি দেখুন।
Mgo একটি আয়নিক যৌগ কারণ ম্যাগনেসিয়াম দুটি বাইরের শেলে ইলেক্ট্রনকে অক্সিজেনে স্থানান্তর করে। একমাত্র জিনিস যা Mgo কে একসাথে ধরে রাখে তা হল Mg+2 ক্যাটেশন এবং O-2 অ্যানিয়নের মধ্যে বৈদ্যুতিক আকর্ষণ।
MgO পোলার নাকি ননপোলার?
MgO লুইস কাঠামোর জ্যামিতি এবং উপাদান উপাদানগুলির তড়িৎ ঋণাত্মকতা এর মেরুত্বকে প্রভাবিত করে। আসুন এটি আরও বিশ্লেষণ করা যাক।
ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড পোলার কারণ ইলেকট্রন ম্যাগনেসিয়াম থেকে অক্সিজেনে স্থানান্তরিত হয়. পোলারিটির ধারণা ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইডের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য নয় সমযোজী না থাকার কারণে বন্ধন.
MgO পোলার কেন?
একটি অণুর পোলারিটি ভবিষ্যতে এটির সাথে সংযুক্ত প্রতিক্রিয়াগুলি কীভাবে ব্যবহার করা হবে তা নির্ধারণ করতে সহায়তা করে। আসুন MgO লুইস কাঠামোর মেরুত্ব সম্পর্কে শিখি।
ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড একটি পোলার অণু কারণ এটি চার্জের পৃথকীকরণ প্রদর্শন করে যেখানে অক্সিজেন একটি অ্যানিয়ন এবং ম্যাগনেসিয়াম একটি ক্যাটেশন।
উপসংহার
ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ শক্তি দ্বারা গঠিত হয়; Mg হল একটি ক্যাটান কারণ এটির 2+ চার্জ রয়েছে, অন্যদিকে O হল একটি anion কারণ এটিতে -2 চার্জ রয়েছে। তাই, আণবিক জ্যামিতির পরিবর্তে স্ফটিক জালি কাঠামো বিশ্লেষণ ব্যবহার করে ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড অণু অধ্যয়ন করা সম্ভব।
