7 গুরুত্বপূর্ণ মনোটমিক আয়ন উদাহরণ আপনার জানা দরকার

মোনাটমিক আয়ন বিশেষভাবে উৎপন্ন হয় ইলেক্ট্রোলাইট. "মনো" একটি গ্রীক শব্দ যা এখানে এক এবং "পরমাণু" হল পরমাণুর বিশেষণ রূপ যা বিষয়ের সবচেয়ে ক্ষুদ্র অংশ। আয়ন হল সেই কণা যা এর উপর চার্জ বহন করে মানে প্রোটন এবং ইলেকট্রনের সংখ্যা সমান নয়।

H+ মনোটমিক আয়ন হিসাবে

হাইড্রোজেন হল গ্রুপ 1-এর একটি উপাদান যার পারমাণবিক চিহ্ন "H" রয়েছে যার শুধুমাত্র 1 সেকেন্ডে একটি ইলেকট্রন রয়েছে কাক্ষিক.

তাই এই উপাদানটি এই ইলেক্ট্রন ফলাফলকে একরঙা ক্যাটেশনে দান করতে পারে। একে "এইচ প্লাস" বা "হাইড্রোজেন প্লাস" আয়ন (H+) বলা হয়।

মনোটমিক আয়ন উদাহরণ
মনোটমিক আয়ন উদাহরণ

Na+ মনোটমিক আয়ন হিসাবে

সোডিয়াম (Na) হল গ্রুপ 1 এর তৃতীয় সময়ের একটি উপাদান পর্যায় সারণি যার শেষ ভরা 3s অরবিটালে একটি ইলেকট্রন আছে।

এটি ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন 1s2 2s2 2p6 সহ নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়নের মতো স্থিতিশীলতা পেতে এই ইলেক্ট্রনটিকে স্থানান্তরিত করে। এটি মনোটমিক ক্যাটেশন তৈরি করে। যেহেতু নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা বিভিন্ন শক্তিমান কক্ষপথে চলমান ইলেকট্রনের চেয়ে বেশি। এই আয়নটিকে "সোডিয়াম প্লাস" বা Na+ বলা হয়।

সময় তড়িদ্বিশ্লেষণ টেবিল লবণ থেকে এই মনোটমিক ক্যাটেশনও দ্রবণে তৈরি হয়। এটি চার্জ বহন করার সাথে সাথে এটি দ্রবণে বিদ্যুৎ সরাতে পারে।

মনোটমিক আয়ন উদাহরণ
মনোটমিক আয়ন উদাহরণ

Al3+ মোনাটমিক আয়ন হিসাবে

অ্যালুমিনিয়াম তৃতীয় পিরিয়ডের 13 নম্বর গ্রুপের একটি উপাদান। 3s এবং 3p হল শেষ অরবিটাল যার পরমাণুতে ইলেকট্রন আছে।

এটি শক্তিশালী স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য তিনটি ইলেকট্রন অপসারণ করতে পারে যা একটি মনোটমিক আয়ন উদাহরণ "Al3+" বা "অ্যালুমিনিয়াম 3+" তৈরি করে।

K+ মনোটমিক আয়ন হিসাবে

পটাসিয়াম হল চতুর্থ পিরিয়ডের একটি গ্রুপের একটি উপাদান। নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের অনুরূপ এতে 4s অরবিটালে একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন রয়েছে।

এনার্জেটিকভাবে স্থিতিশীলতার উদ্দেশ্যে এটি শেষ ভরা 4s অরবিটাল থেকে ইলেক্ট্রনকে সরিয়ে দেয়, যার ফলে মোনাটমিক ক্যাটেশন "K+" বা "পটাসিয়াম +" হয়।

মোনাটমিক আয়ন হিসাবে Mg2+

ম্যাগনেসিয়াম 2-এ থাকেnd 3 এর দলrd বাইরের ভরা 3s অরবিটালে দুটি ইলেকট্রন সহ সময়কাল।

এই ইলেক্ট্রনগুলিকে সরিয়ে এটি মনোটমিক ক্যাটেশন "Mg2+" তৈরি করে যা সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ পত্রহরিৎ গঠন.

মনোটমিক আয়ন উদাহরণ
মনোটমিক আয়ন উদাহরণ

H- মনোটমিক আয়ন হিসাবে

যেহেতু আমরা আলোচনা করি হাইড্রোজেন পরমাণুর একটি ইলেকট্রন আছে, তাই এটি আরেকটি গ্রহণ করতে পারে এবং 1s অরবিটাল পূর্ণ পূর্ণ করতে পারে।

এটি "হাইড্রাইড" আয়ন নামক মনোটমিক আয়ন গঠনের দিকে পরিচালিত করে, যা একটি হাইড্রোজেন মনোটমিক আয়নের উদাহরণও।

S2- মনোটমিক আয়ন হিসাবে

সালফার 16 এর মধ্যে 3 গ্রুপে রয়েছেrd শেষ ভরা 3p অরবিটালে দুটি ইলেকট্রনের কম সময়।

গ্রহণ 3p অরবিটালে দুটি ইলেক্ট্রন, একটি মনোটমিক অ্যানিয়ন "সালফাইড" গঠনের দিকে পরিচালিত করে।

মনোটমিক আয়ন উদাহরণ
মনোটমিক আয়ন উদাহরণ

Cl- মনোটমিক আয়ন হিসাবে

ক্লোরিন 17টির মধ্যে 3 গোষ্ঠীর অন্তর্গতrd 3p অরবিটালে একটি ইলেকট্রনের শূন্যতার সময়কাল যাতে এটি স্থিতিশীলতার অভাবের সম্মুখীন হয়।

একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে এটি একরঙা আয়ন তৈরি করে যা "ক্লোরাইড"। এটি টেবিল লবণের তড়িৎ বিশ্লেষণে পাওয়া যেতে পারে।

মনোটমিক আয়ন উদাহরণ
মনোটমিক আয়ন উদাহরণ

কিভাবে মনোটমিক আয়ন গঠন?

অক্টেট নিয়ম আয়ন গঠনের কারণ নিয়ন্ত্রণ করে।

পরমাণু বা অণুর কক্ষপথের শক্তি সবচেয়ে স্থিতিশীল থাকে যখন শেষ দখলকৃত কক্ষপথটি আটটি ইলেকট্রন পূর্ণ করে যা নামেও পরিচিত অক্টেট নিয়ম পারমাণবিক গঠন রসায়নে। পর্যায় সারণীতে শুধুমাত্র গ্রুপ 18 উপাদানের এই ধরনের কনফিগারেশনাল স্থিতিশীলতা আছে।

জড় গ্যাস ব্যতীত পর্যায় সারণীর সমস্ত পরমাণুর শেষ পূর্ণ শেলে ইলেকট্রনের সংখ্যা কম থাকে, যার মধ্যে কিছু লক্ষ্যে পৌঁছানোর জন্য ইলেকট্রন লাভ করে বা কিছু ইলেকট্রন হারায়। এর ফলে একক চার্জযুক্ত পরমাণু তৈরি হয়।

কখনও কখনও অণু বিশেষ করে আয়নিক যৌগগুলি বিচ্ছিন্ন করে এবং সহজতম উপাদান তৈরি করে যা তাদের উপর চার্জ থাকে। কিছু উপাদান মনোটমিক আয়ন উদাহরণের অন্তর্গত। যেমন NaCl (টেবিল লবণ) পানিতে দ্রবীভূত হয় এবং দুটি মনোটমিক আয়ন তৈরি করে।

মনোটমিক আয়নের প্রকারভেদ

মনোটমিক আয়ন উদাহরণে Cation এবং Anion এর মতো দুটি বিভাগ রয়েছে.

আয়নগুলি এটি বহন করে এমন চার্জের প্রকৃতির উপর শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে। উৎপন্ন আয়ন যে চার্জের ধরনটি দখল করে তা সেই পরমাণুর বাইরের সবচেয়ে ভরাট কক্ষপথের ইলেকট্রনিক বিন্যাসের উপর নির্ভর করে।

মনোটমিক ক্যাটেশন গঠন

যদি একটি পরমাণুর শেষ ভরাট অরবিটালে তার অর্ধ ভরা শেলের ক্ষমতার চেয়ে কম সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে তবে পরমাণুটি ইলেকট্রনিক স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য ইলেকট্রন স্থানান্তর করতে থাকে। রূপান্তরের পর পরমাণুর নিউক্লিয়াসে ইলেকট্রন ফলাফল ক্যাটেশনের চেয়ে বেশি সংখ্যক প্রোটন থাকে।

যেহেতু ক্যাটেশনে প্রোটনের সংখ্যা বেশি থাকে তাই তারা ধনাত্মক চার্জযুক্ত উপাদান। প্রাকৃতিকভাবে ধাতুগুলি এই ক্যাটেশন গঠন করে কারণ তাদের বাইরের কক্ষপথে পারমাণবিক বল দ্বারা তিনটি শিথিলভাবে আবদ্ধ ইলেকট্রনের সমান বা সমান। চার্জটি পূর্ণসংখ্যা হতে হবে যেমন (+1), (+2) ইত্যাদি।

একটি দ্রবণে ধনাত্মক চার্জযুক্ত এই আয়নগুলি প্রতি আকৃষ্ট হয় ঋণাত্মক প্রান্ত, এগুলিকে ক্যাটান বলা হয়।

মনোটমিক অ্যানিয়ন গঠন

যদি একটি পরমাণুর শেষ ভরাট অরবিটালে সেই অরবিটালের অর্ধেক ভরাটের চেয়ে বেশি সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে, কিন্তু অক্টেট নিয়মে পূর্ণ না হয় তবে পরমাণু দাতার কাছ থেকে ইলেকট্রন গ্রহণ করে। এই গ্রহণের ফলে অ্যানিয়ন তৈরি হয়।

একটি অ্যানিয়নের কক্ষপথে এর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের চেয়ে বেশি সংখ্যক ইলেকট্রন উপস্থিত থাকে তাই অ্যানিয়নগুলি ঋণাত্মক চার্জযুক্ত কণা। অ্যানায়নের চার্জ অবশ্যই সংখ্যায় পূর্ণসংখ্যা হতে হবে যেমন (-1), (-2) ইত্যাদি।

সমাধান এই দিকে আকৃষ্ট হয় ধনধ্রুব, এই anion বলা হয়.

মনোটমিক আয়ন কিভাবে লিখতে হয়?

এটি লিখতে দুটি জিনিস বিবেচনা করতে হবে, একটি হল আয়নের পারমাণবিক প্রতীক এবং তারপর চার্জের পূর্বাভাস দিতে হবে।

ইলেকট্রন হারানোর বা লাভ করার পর পরমাণুর দ্বারা অর্জিত চার্জটি পারমাণবিক প্রতীকের উপরের ডানদিকে দেখানো হয়েছে। একসময় একক আয়নে জারণ উদাহরণ রোমান সংখ্যায় মনোটমিক আয়নের পারমাণবিক চিহ্নের পরে রাষ্ট্রটি বন্ধনীতে লেখা হয়।

একটি উদাহরণ হিসাবে আমরা লিথিয়ামকে একটি মনোটমিক আয়ন হিসাবে পরীক্ষা করতে পারি। এই পারমাণবিক প্রতীক হল "লি"। 2s অরবিটাল ইলেকট্রন হারানোর পর এটি Li+ মনোটমিক আয়ন তৈরি করে।

কিভাবে মনোটমিক আয়ন নাম?

ধনাত্মক এবং নেতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত মনোটমিক আয়নগুলির জন্য একটি নির্দিষ্ট নামকরণের ধরণ রয়েছে যা ধাতু থেকে উত্পাদিত হয় বা ক্ষার পৃথিবীর ধাতু এবং অ ধাতু যথাক্রমে.

মনোটমিক ক্যাটেশনের জন্য, নামটি উপাদানটির নামের মতোই থাকে। ধনাত্মক চার্জ সংখ্যাটি উপাদানের নামের সাথে সংযুক্ত। হাইড্রোজেনের মনোটমিক আয়ন "H+" হিসাবে লেখা হয় যাকে "হাইড্রোজেন +" বলা হয়।

monatomic anion লেখার জন্য উপাদানের নামের পরে একটি প্রত্যয় (-ide) যোগ করতে হবে। হ্যালোজেন ক্লোরিন দাতার কাছ থেকে একটি ইলেক্ট্রন নিয়ে একটি পরমাণুর সাথে অ্যানিয়ন গঠন করে। এই মনোটমিক আয়ন (Cl-) লিখতে আমরা "ক্লোরাইড" নামটি ব্যবহার করি।

বিভিন্ন অক্সিডেশন অবস্থা সহ মনোটমিক ক্যাটেশন

ক্যাটানিক উপাদানগুলির জন্য যা একাধিক অক্সিডেশন অবস্থা দেখায় মানে তারা বিভিন্ন ক্যাটানিক কনফিগারেশনে শক্তিশালীভাবে স্থিতিশীল হতে পারে, একটি বন্ধনীতে রোমান সংখ্যায় সেই অক্সিডেশন অবস্থার সাথে তাদের পারমাণবিক প্রতীক দ্বারা লেখা হয়।

প্রধানত ট্রানজিশনাল ধাতুগুলি এই ধরণের মনোটমিক আয়ন গঠন করে একাধিক অক্সিডেশন সহ উদাহরণ রাজ্যগুলি এগুলির মধ্যে "d" অরবিটালের উপস্থিতির জন্য তারা বিভিন্ন ক্যাটানিক কনফিগারেশন গঠন করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ লোহা Fe (l) এবং Fe (ll) উভয় রূপে স্থিতিশীল হতে পারে।

উপসংহার

এই নিবন্ধটি বিকৃত করার মাধ্যমে এটি উপসংহারে পৌঁছানো যেতে পারে যে পূর্ণ ভরা অরবিটাল সহ শক্তিশালী স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য, উপাদানগুলি এই আয়নগুলি গঠন করে যা একরঙ্গ আয়নের উদাহরণ।