Na2S লুইস স্ট্রাকচার এবং বৈশিষ্ট্য: 17 সম্পূর্ণ তথ্য


না 2 এস লুইস কাঠামো বা সোডিয়াম সালফাইড হল একটি অজৈব যৌগ যার জৈব রসায়নে একটি গুরুত্বপূর্ণ অবস্থান। আসুন আমরা এর সমস্ত দিক বিস্তারিত আকারে আলোচনা করি।

 Na2S লুইস স্ট্রাকচার ধাতু Na এবং নন-মেটাল S নিয়ে গঠিত। বিশাল পার্থক্যের কারণে, তারা ইলেকট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে Na2S লুইস কাঠামো গঠন করে যার ফলে আয়নিক বন্ধন হয়। Na একটি ধাতু ইলেকট্রন দান করে এবং S একটি অধাতু হওয়ায় সেই ইলেকট্রনগুলিকে গ্রহণ করে যার ফলে আয়নিক যৌগ হয় 

Na2S লুইস কাঠামোটি তার হাইড্রেটেড আকারে বিদ্যমান যা Na2S.9H2O। এটি একটি বর্ণহীন জল দ্রবণীয় কঠিন এবং একটি শক্তিশালী ক্ষারীয় দ্রবণ। শক্ত হওয়ায় এটি একটি অ্যান্টিফ্লোরাইট কাঠামো এবং CaF2 ফ্রেমওয়ার্ক বেছে নেয়। আসুন Na2S লুইস কাঠামোর সাথে যুক্ত কোণ, সংকরকরণ, আকৃতির মতো বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য নিয়ে আলোচনা করি।

কিভাবে Na2S লুইস কাঠামো আঁকতে হয়?

ইলেকট্রন ডট চিহ্ন ব্যবহার করে Na2S লুইস কাঠামো গঠন ইলেকট্রন স্থানান্তর জড়িত। আসুন ধাপে ধাপে এটি বের করি।

ধাপ 1: ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা গণনা

প্রথম ধাপ হল ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনগুলির সংক্ষিপ্তকরণ। Na2S লুইস স্ট্রাকচারে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা 8। Na এর 1 এবং S এর 6 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। সুতরাং মোট যোগফল হল 1(2) + 6 = 8। তাই মোট 8 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বন্ধনে জড়িত।

ধাপ 2: কেন্দ্রীয় পরমাণুর জন্য খুঁজছেন

পরের অংশ হল কেন্দ্রীয় পরমাণু খুঁজে বের করা। এখানে কেন্দ্রীয় পরমাণু হল S। এটি সর্বনিম্ন তড়িৎ ঋণাত্মক নয় কিন্তু Na এর সাথে এর বিশাল তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য রয়েছে কারণ পরেরটি ধাতু এবং পূর্ববর্তীটি অধাতু।

ধাপ3: অক্টেট মানদণ্ড পূরণ করা

অক্টেট স্থিতিশীলতার মানদণ্ড সম্পূর্ণ করা হল পরবর্তী ধাপ। এখানে Na হল ধাতু এবং S হল অধাতু। তাই ইলেকট্রনের স্থানান্তর হবে। Na একটি 1 ইলেকট্রন হারাবে যা উচ্চ ইলেকট্রন ঘনত্বের কারণে S পরমাণু দ্বারা গৃহীত হবে। এর ফলে Na+ cation এবং S2- anion হবে.

ধাপ 4: একটি আনুষ্ঠানিক চার্জ দিয়ে স্থিতিশীলতা নিশ্চিত করা

লুইস কাঠামোর শেষ ধাপটি কাঠামোর স্থায়িত্ব নিশ্চিত করার জন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করছে। যতদূর Na2S লুইস কাঠামো জড়িত তখন Na এবং S উভয়ের আনুষ্ঠানিক চার্জ 0 যা বিদ্যমান কাঠামো হিসাবে অণুর স্থায়িত্ব এবং পরিচয় নিশ্চিত করে।

Na2S লুইস কাঠামো
Na2S লুইস কাঠামো

Na2S লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স

একটি ঘটনা হিসাবে অনুরণন বা মেসোমেরিজম অনেক লুইস কাঠামোতে পরিলক্ষিত হয়। আসুন আমরা খুঁজে বের করি যে Na2S লুইস স্ট্রাকচার একই প্রদর্শন করে কিনা।

Na2S লুইস কাঠামো অনুরণন দেখায় না। অনুরণন সাধারণত একক জোড়া সহ জৈব যৌগগুলিতে পরিলক্ষিত হয় যেখানে ডিলোকালাইজেশন সম্ভব। Na2S লুইস স্ট্রাকচার হল একটি আয়নিক যৌগ যার কোন শেয়ারিং নেই যার ফলে কোন ক্যানোনিকাল স্ট্রাকচার পরিলক্ষিত হয় না।

অনুরণন কাঠামো গঠিত হয় যেখানে একটি একক কাঠামো সমস্ত সম্পর্কিত বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করতে সক্ষম হয় না এবং বিভিন্ন হাইব্রিড কাঠামো গঠিত হয়। অনুরণন শুধুমাত্র সমযোজী যৌগগুলিতে পরিলক্ষিত হয়। অনুরণন অক্টেট স্থিতিশীলতার মানদণ্ডও পূরণ করতে হবে।

Na2S লুইস গঠন আকৃতি

অণুর আকৃতি একটি বৈশিষ্ট্য যা এর বিন্যাস বা কাঠামো দেখায়। আসুন Na2S লুইস কাঠামোর আকৃতি দেখি।

Na2S লুইস কাঠামোর আকৃতি বাঁকানো। আয়নিক যৌগগুলিতে আকৃতির ধারণাটি খুব বেশি বৈধ নয় কারণ তাদের মধ্যে আয়নগুলির গঠন রয়েছে। তাই Na2S লুইস স্ট্রাকচারের আকৃতি যদিও প্রকৃতিতে বাঁকানো হয় তাতে বন্ড গঠন বা ফ্রেমওয়ার্ক হিসেবে ধরে থাকে না।

আয়নিক যৌগগুলিতে, আকৃতির ধারণাটি খুব বেশি প্রচলিত নয় কারণ সমবায়তা অনুপস্থিত যা একটি কাঠামো হিসাবে অণুকে একসাথে ধরে রাখে। এই ধরনের পরিস্থিতি আয়নিক যৌগগুলিতে পরিলক্ষিত হয় না যেখানে আয়ন গঠন এবং ইলেক্ট্রোভালেন্সি বিদ্যমান।

Na2S লুইস কাঠামো 3D উপস্থাপনা

Na2S লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ

আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা হল অণুর স্থায়িত্বের সাথে সম্পর্কিত সনাক্তকরণ ফ্যাক্টর। আসুন Na2S লুইস কাঠামোর আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করি।

পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ = ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা - ননবন্ডিং ইলেকট্রনের সংখ্যা - বন্ধন ইলেকট্রনের সংখ্যা/2

উপরের সূত্রটি ব্যবহার করে আসুন Na2S লুইস কাঠামোতে Na এবং S এর জন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করি।

  • Na2S লুইস কাঠামোতে Na এর আনুষ্ঠানিক চার্জ = 1 – 0 – 2/2 = 0
  • Na2S লুইস কাঠামোতে S এর আনুষ্ঠানিক চার্জ = 6 – 4 – 4/2 = 0
  • তাই Na2S লুইস কাঠামোর আনুষ্ঠানিক চার্জ হল 0 যা অণুর অস্তিত্ব নিশ্চিত করে।

Na2S লুইস গঠন কোণ

লুইস কাঠামোর বন্ধন কোণ হল 2টি পরমাণুর মধ্যে গঠিত কোণ যা বন্ধনযুক্ত। Na2S লুইস কাঠামোর বন্ধন কোণ নিয়ে আলোচনা করা যাক।

Na2S লুইস কাঠামোতে কোন বন্ধন কোণ নেই। এর কারণ Na2S লুইস স্ট্রাকচারের কোন কংক্রিট আণবিক জ্যামিতি নেই। বন্ধনটি আয়নিক যা আয়ন জড়িত এবং অণু একসাথে ধরে রাখা ইলেক্ট্রন ঘনত্বের পার্থক্যের কারণে।

ঠিক আকৃতির মতো বন্ধন কোণের ধারণাটি সমযোজী যৌগগুলিতে আরও বৈধ। Na2S লুইস স্ট্রাকচারের ক্ষেত্রে, ভাগ করার পরিবর্তে ইলেকট্রন স্থানান্তর এবং বন্ডটি আয়নিক হওয়ার কারণে একটি কাঠামো অনুপস্থিত।

Na2S লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম

অক্টেট নিয়ম হল একটি স্থিতিশীলতার মাপকাঠি যা ইলেকট্রন ভাগাভাগি বা স্থানান্তর দ্বারা পূরণ করা যেতে পারে। আসুন Na2S লুইস কাঠামোতে একই দৃশ্যটি পরীক্ষা করে দেখি।

Na2S লুইস কাঠামো অক্টেট মানদণ্ড পূরণ করে যা বন্ধনের পরে সমস্ত পরমাণুতে 8 ইলেকট্রনের উপস্থিতি। Na এর 1 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং S এর 6 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। S দ্বারা 2টি ইলেকট্রন গ্রহণ এবং 1 Na দ্বারা প্রতিটি 2টি ইলেকট্রন দান উভয়ের জন্য অক্টেট মানদণ্ড পূরণ করবে৷

Na2S লুইস স্ট্রাকচার হল একটি আয়নিক যৌগ তাই এখানে ইলেকট্রন লাভ এবং হারানো হবে যার ফলে Na+ cations এবং S2- anions হবে। এটি শুধুমাত্র অক্টেট মানদণ্ড পূরণ করে না বরং Na2S লুইস কাঠামোতে একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোভালেন্ট বন্ড তৈরি করে।

Na2S লুইস গঠন একাকী জোড়া

ইলেকট্রনের একক জোড়া অতিরিক্ত ইলেকট্রন যা বন্ধনে অংশগ্রহণ করে না। আসুন Na2S লুইস কাঠামোতে একাকী জোড়াগুলি বের করি।

Na2S লুইস স্ট্রাকচারে ইলেকট্রনের একজোড়া 4টি। গঠনটিতে মোট 8টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। Na এর ভ্যালেন্সি 1 রয়েছে যা বোঝায় যে 2 Na পরমাণু একটি S পরমাণুতে 2টি ইলেকট্রন স্থানান্তর করতে পারে। সুতরাং মোট 4টি ইলেকট্রন বন্ধনযুক্ত এবং বাকি 4টি একাকী জোড়া।

ইলেকট্রন ভাগাভাগি বা স্থানান্তরে একাকী জুটির কোনো ভূমিকা নেই। কিন্তু পুরো আণবিক কাঠামোর অবস্থান নির্ধারণে তাদের গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা রয়েছে। এগুলি কোণ পরিবর্তন, ডাইপোল মোমেন্ট, স্টেরিওজেনিক পজিশনিং ইত্যাদিকে প্রভাবিত করে। 

Na2S লুইস স্ট্রাকচার ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল সবচেয়ে বাইরের ইলেকট্রন যা কম পারমাণবিক আকর্ষণের কারণে রাসায়নিক বন্ধনে অংশ নিতে পারে। আসুন Na2S লুইস স্ট্রাকচারে একই হিসাব করি।

Na8S লুইস কাঠামোতে মোট 2 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। এটি Na2S লুইস কাঠামোতে সোডিয়াম এবং সালফারের পৃথক পরমাণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন যোগ করে গণনা করা যেতে পারে।

আসুন Na2S লুইস কাঠামোতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা গণনা করি।

  • Na2S লুইস গঠনে Na তে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 1
  • Na2S লুইস কাঠামোতে S তে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 6
  • Na2S লুইস স্ট্রাকচারে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা = 1(2) + 6 = 8
  • সুতরাং Na2S লুইস কাঠামোতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা 8

Na2S লুইস স্ট্রাকচার হাইব্রিডাইজেশন

হাইব্রিডাইজেশন হল পারমাণবিক হাইব্রিড অরবিটালকে মিশ্রিত করে নতুন অরবিটাল তৈরি করা। আসুন Na2S লুইস স্ট্রাকচারে হাইব্রিডাইজেশন বের করি।

Na2S লুইস স্ট্রাকচার হাইব্রিডাইজেশন প্রদর্শন করে না কারণ এটি একটি আয়নিক যৌগ যা শেয়ারিং প্রদর্শন করে না তাই কোন মিশ্রন নেই এবং শুধুমাত্র ইলেক্ট্রন ঘনত্ব বন্ধনে জড়িত।

আরেকটি দিক যার উপর ভিত্তি করে হাইব্রিডাইজেশনের ধারণা বাঁকা নিয়ম. যদি একটি অণু বাঁকানো নিয়মের শর্তগুলিকে সন্তুষ্ট করে তবে অণুতে কোনও সংকরায়ন ঘটে না এবং Na2S লুইস কাঠামো একই অনুসরণ করে।

Na2S লুইস গঠন কঠিন?

যে কোনো রাসায়নিক যৌগ স্থান বা আকর্ষণ বল অনুযায়ী পদার্থের তিনটি অবস্থার অন্তর্গত। আসুন আমরা Na2S লুইস স্ট্রাকচারে এটি খুঁজে বের করি।

Na2S লুইস গঠন একটি কঠিন এবং একটি হলুদ গুঁড়া আকারে বিদ্যমান। একটি কঠিন হওয়ায় এটি কঠিনের স্ফটিক গঠন বৈশিষ্ট্য দেখায় এবং একটি হিসাবে বিদ্যমান অ্যান্টিফ্লোরাইট ফ্রেমওয়ার্ক।

কেন Na2S লুইস গঠন কঠিন? .

বাণিজ্যিক নমুনাগুলিতে নির্দিষ্ট ওজন শতাংশের কারণে Na2S লুইস কাঠামো শক্ত। এর বাস্তব রূপে এটি ছাড়াও, এটি এর হাইড্রেটেড সংস্করণে Na2S.9H2O হিসাবে বিদ্যমান। জলীয় এবং নির্জল লবণ বর্ণহীন কঠিন। 

Na2S লুইস গঠন পানিতে দ্রবণীয়?

একটি আয়নিক যৌগ হওয়ায় Na2S লুইস কাঠামোর দ্রবণীয়তা উল্লেখযোগ্য। Na2S লুইস কাঠামোতে জলের দ্রবণীয়তা নিয়ে আলোচনা করা যাক।

Na2S লুইস গঠন পানিতে দ্রবণীয়। তা ছাড়া, এটি জলের সাথে একটি শক্তিশালী ক্ষারীয় দ্রবণ তৈরি করে যা আর্দ্রতার সংস্পর্শে এলে H2S-এর মতো পচা ডিমের মতো গন্ধ হয়।

কেন Na2S লুইস গঠন পানিতে দ্রবণীয়??

এর বন্ধন বৈশিষ্ট্য থেকে প্রদর্শিত Na2S লুইস কাঠামো একটি আয়নিক যৌগ। আয়নিক যৌগগুলি জলে দ্রবণীয় কারণ জলের মেরু প্রকৃতির যা যৌগটির বিচ্ছেদকে সহজ করে তোলে। এটি অণুর দ্রবণীয়তা বাড়ায়।

Na2S লুইস স্ট্রাকচার পোলার নাকি ননপোলার?

অণুর পোলারিটি অণুর সাথে জড়িত পরমাণুর চার্জের পার্থক্যের উপর ভিত্তি করে। আসুন Na2S লুইস কাঠামোর মেরুতা খুঁজে বের করি।

Na2S লুইস গঠন মেরু। এটি সোডিয়াম এবং সালফার পরমাণুর মধ্যে বিশাল বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে। এর কারণে একটি ডাইপোল তৈরি হয়।

কেন Na2S লুইস গঠন প্রকৃতির মেরু?

Na2S লুইস কাঠামো একটি মেরু যৌগ কারণ বন্ধনে জড়িত পরমাণুগুলির বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার মধ্যে একটি বিশাল পার্থক্য রয়েছে। Na হল একটি ক্যাটান এবং S হল একটি আয়ন যার ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক চার্জ ইলেকট্রনের ক্ষতি এবং লাভের কারণে। 

Na2S লুইস গঠন একটি আণবিক যৌগ?

পরিভাষা আণবিক যৌগ এবং সমযোজী যৌগ একে অপরের সমার্থক। আসুন জেনে নেওয়া যাক Na2S লুইস কাঠামোটি আণবিক কি না।

Na2S লুইস গঠন একটি আণবিক যৌগ নয়। এটি আণবিক যৌগের বৈশিষ্ট্য এবং বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে না। পরিবর্তে, এটি তার বৈশিষ্ট্যগুলির কারণে একটি আয়নিক যৌগ।

কেন Na2S লুইস গঠন একটি আণবিক যৌগ নয়?

Na2S লুইস কাঠামো আণবিক নয় কারণ বন্ধনে জড়িত পরমাণুগুলি বিপরীত এবং মেরুগুলি পৃথক। Na হল ধাতু এবং S হল একটি অধাতু যা পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্যে বিপরীত। তাই শেয়ারিং এর মাধ্যমে তাদের বন্ধন করা যায় না।

একটি যৌগ আণবিক হতে হলে এটি শেয়ারিং প্রদর্শন করা উচিত এবং বন্ডটি সমযোজী যা একটি শক্তিশালী বন্ধন নয়। আণবিকতা যৌগগুলিতে প্রদর্শিত হয় যেখানে অধাতু বা ধাতব পদার্থ জড়িত থাকে। এই ধরনের অবস্থা Na2S লুইস কাঠামোতে প্রচলিত নয়।

Na2S লুইস গঠন একটি অ্যাসিড বা বেস?

অম্লীয় বা মৌলিক বৈশিষ্ট্য বিভিন্ন প্রতিক্রিয়ার মাধ্যমে বিচার করা যেতে পারে। Na2S লুইস স্ট্রাকচারটি অ্যাসিড বা বেস কিনা তা বের করা যাক।

Na2S লুইস গঠন একটি মৌলিক লবণ কারণ এখানে বেসটি অ্যাসিডের তুলনায় প্রভাবশালী. কিন্তু এর প্রতিক্রিয়া হল লবণ গঠনের বিক্রিয়া যেখানে অ্যাসিড বেসের সাথে বিক্রিয়া করে।

লবণ হওয়া সত্ত্বেও কেন Na2S লুইস গঠন মৌলিক হিসাবে বিবেচিত হয়?

Na2S লুইস গঠনটি লবণের তবে এটি মৌলিক কারণ একটি অ্যানিয়নের হাইড্রোলাইসিস দ্বারা গঠিত অতিরিক্ত OH- আয়ন। তাই এটি একটি মৌলিক লবণ হিসাবে বিবেচিত হয়।

এর মৌলিক আধিপত্যের আরেকটি কারণ হল পানিতে দ্রবীভূত হলে একটি শক্তিশালী ক্ষারীয় দ্রবণ তৈরি করার ক্ষমতা। এছাড়াও, Na2S লুইস কাঠামোর গঠন প্রতিক্রিয়া একটি শক্তিশালী ভিত্তি NaOH জড়িত যা এর মৌলিক বা ক্ষারীয় প্রকৃতির পিছনে আরেকটি কারণ হতে পারে।

Na2S লুইস গঠন একটি ইলেক্ট্রোলাইট?

ইলেক্ট্রোলাইট হল সেই যৌগ যা জলীয় মাধ্যমে বিচ্ছিন্ন হতে পারে। Na2S লুইস স্ট্রাকচার ইলেক্ট্রোলাইট কিনা তা দেখা যাক।

Na2S লুইস গঠন একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট। এর অর্থ এটি একটি জলীয় মাধ্যম বা জলে সম্পূর্ণ বিচ্ছিন্নতা দেখায় যা আয়নিক যৌগ হিসাবে এর বৈশিষ্ট্যগুলির কারণে।

কেন Na2S লুইস গঠন একটি ইলেক্ট্রোলাইট?

Na2S লুইস গঠন একটি ইলেক্ট্রোলাইট কারণ এটি একটি আয়নিক যৌগ। আয়নিক হওয়া মানে আরও বড় বৈদ্যুতিনগতিশীলতা পার্থক্য জল বা জলীয় মাধ্যমের উপস্থিতিতে, এটি সংশ্লিষ্ট আয়ন Na+ এবং S2--এর সাথে বিচ্ছিন্ন হতে পারে। 

Na2S লুইস গঠন একটি লবণ?

লবণ একটি অ্যাসিড এবং বেসের মিশ্রণ এবং এটি একটি নিরপেক্ষ যৌগ হিসাবে বিবেচিত হয়। Na2S লুইস কাঠামো লবণ হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে কি না তা খুঁজে বের করা যাক।

Na2S লুইস গঠন একটি লবণ। এর নির্জল আকারে একে সালফাইড লবণ বলা হয়। লবণ হিসাবে, এটি পেন্টাহাইড্রেট এবং ননহাইড্রেট আকারেও থাকতে পারে। এটি সালফাইড লবণ এবং অজৈব সোডিয়াম লবণ 2 নাম দ্বারা মনোনীত করা যেতে পারে।

কেন Na2S লুইস গঠন একটি লবণ?

Na2S লুইস গঠন একটি লবণ কারণ এটি একটি অ্যাসিড এবং বেসের মধ্যে বিক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয়। Na2S লুইস স্ট্রাকচার হল H2S এর মধ্যে বিক্রিয়ার একটি পণ্য যা একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং NaOH যা একটি শক্তিশালী ভিত্তি।

Na2S লুইস গঠন একটি আয়নিক বা সমযোজী যৌগ?

যৌগের ইলেকট্রনের সমন্বয়ের উপর নির্ভর করে বন্ধন 3 প্রকারের হতে পারে। আসুন Na2S লুইস কাঠামোতে বন্ধন খুঁজে বের করি।

Na2S লুইস কাঠামো আয়নিক বন্ধন প্রদর্শন করে এবং এটি একটি আয়নিক যৌগ হিসাবে মনোনীত হয়। এটি Na+ এবং S2- আয়ন দ্বারা গঠিত এবং তাদের মধ্যে শক্তিশালী ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বল রয়েছে।

কেন Na2S লুইস গঠন একটি আয়নিক যৌগ?

Na2S লুইস গঠন একটি আয়নিক যৌগ কারণ এখানে জড়িত দুটি পরমাণুর মধ্যে সম্পূর্ণরূপে ইলেকট্রন স্থানান্তর হয় যার ফলে আয়ন গঠন হয়। এছাড়াও, তাদের মধ্যে বন্ধন বেশ শক্তিশালী।

উপসংহার

তাই সংক্ষেপে Na2S, লুইস স্ট্রাকচার হল একটি আয়নিক যৌগ যা এর সাথে সম্পর্কিত সমস্ত বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে তা হল কাঠামোগত, ইলেকট্রনিক বা পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্য। এটি একটি মৌলিক লবণ যা পানিতে দ্রবণীয় এবং এমনকি এর মেরু এবং আয়নিক প্রকৃতির কারণে এটি একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে কাজ করতে পারে।

মানসী শর্মা

হ্যালো, আমি মানসী শর্মা, একজন উত্সাহী বৈজ্ঞানিক একাডেমিক লেখক। আমার লক্ষ্য হল একাডেমিক গবেষণা এবং ব্যবসায়িক উন্নয়নের মধ্যে ব্যবধান পূরণ করা। আসুন LinkedIn এর মাধ্যমে সংযোগ করি: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22

সাম্প্রতিক পোস্ট

KOH লুইস স্ট্রাকচার এবং বৈশিষ্ট্য সম্পর্কিত 29 তথ্যের লিঙ্ক: কেন এবং কীভাবে?

KOH লুইসের গঠন ও বৈশিষ্ট্যের 29 তথ্য: কেন এবং কীভাবে?

পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইড বা কস্টিক পটাশ একটি অজৈব অংশ। এর মোলার ভর 56.11 গ্রাম/মোল। আসুন KOH লুইস কাঠামো এবং সমস্ত তথ্য বিস্তারিতভাবে সংক্ষিপ্ত করি। KOH হল সাধারণ ক্ষারীয় ধাতব হাইড্রক্সাইড...

লিঙ্ক কি এখনো একটি সংযোগ? 5টি ঘটনা (কখন, কেন এবং উদাহরণ)

এখনও একটি সংযোগ আছে? 5টি ঘটনা (কখন, কেন এবং উদাহরণ)

"এখনও" শব্দটি মূলত একটি বাক্যে "এখন পর্যন্ত" বা "তবুও" অর্থ প্রদান করে। আসুন "যদিও" শব্দের ব্যবহার "সংযোগ" হিসাবে পরীক্ষা করি। "এখনও" শব্দটিকে "সমন্বয়কারী..." হিসাবে চিহ্নিত করা যেতে পারে