সালফিউরিক অ্যাসিডের সোডিয়াম লবণ সোডিয়াম সালফেট নামে পরিচিত। আসুন সম্পর্কে কিছু তথ্য অধ্যয়ন করা যাক Na2so4 লুইস কাঠামো।
Na2SO4 হল সোডিয়াম সালফেটের রাসায়নিক সূত্র। অ্যানহাইড্রাস Na2SO4 এর আণবিক ওজন 322 গ্রাম/মোল, এবং ডিকাহাইড্রেট অণুর 142 গ্রাম/মোল। টেক্সাস এবং ক্যালিফোর্নিয়ায় পাওয়া প্রাকৃতিক brines এবং স্ফটিক আমানত প্রাকৃতিক সোডিয়াম সালফেট তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়।
ম্যানহাইম পদ্ধতি ব্যবহার করে Na2SO4 তৈরি করা যেতে পারে, এবং প্রতিক্রিয়াটি নিম্নরূপ: H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl। আমাদের আলোচনা করা যাক na2so4 লুইস কাঠামোর তথ্য এবং বৈশিষ্ট্য নিচে.
কিভাবে na2so4 লুইস কাঠামো আঁকতে হয়?
বন্ড, ইলেকট্রন জোড়া এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের একটি সহজ ইলেকট্রনিক উপস্থাপনা হিসাবে Na2so4 লুইস কাঠামো আঁকা যেতে পারে। এখানে অনুসরণ করার পদক্ষেপ আছে.
মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা
Na2So4-এ উপস্থিত পরমাণুর ভ্যালেন্স শেল অরবিটালের বাইরের সবকটি ইলেকট্রন গণনা করুন। Na আছে 1, S আছে 6, এবং O এর ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। na2so4 এ মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন লুইস কাঠামো 32 হয়।
কেন্দ্রীয় পরমাণু নির্বাচন করা হচ্ছে
গন্ধক কেন্দ্র দখল করে কারণ এটি কম বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক। অক্সিজেন পরমাণু সালফার দ্বারা বেষ্টিত হয়। na2so4 লুইস কাঠামোর আয়নগুলি SO4-2 এবং Na2+.
কঙ্কাল গঠন গঠন
লুইস কাঠামো শেষ পর্যন্ত নির্মিত হওয়ার আগে, অণুটি তার কঙ্কাল সিস্টেম দ্বারা বৈদ্যুতিনভাবে উপস্থাপন করা হয়। Na থেকে SO পর্যন্ত দুটি ইলেকট্রন4-2 আয়ন স্থানান্তরিত হয়। Na এবং SO এর অঙ্কন4-2 তাদের নিজ নিজ ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন পারিপার্শ্বিক সহ।
চূড়ান্ত লুইস ডট গঠন অঙ্কন
Na2So4 লুইস স্ট্রাকচারে আয়নিকের পাশাপাশি কোভ্যালেন্ট রয়েছে। তাই Na2+ এবং SO4-2 সমযোজী বন্ধন দ্বারা গঠিত অ্যানিওনিক এবং ইলেক্ট্রোভালেন্ট বন্ড। Na2+ এবং SO-এর জন্য অক্টেট পূর্ণ হয়4-2. নিচে Na2so4 Lewis Dot গঠন রয়েছে.
Na2so4 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
সবচেয়ে বাইরের ইলেকট্রনগুলি যেগুলি শিথিলভাবে নিউক্লিয়াসের সাথে যুক্ত এবং বন্ধন গঠনে অংশ নেয় তারা ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নামে পরিচিত। আসুন Na2so4 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নির্ধারণ করি।
- na2so4 লুইস কাঠামোতে মোট 32 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।
- প্রতিটি সোডিয়াম পরমাণুতে একটি করে ইলেকট্রন থাকে।
- প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু ছয়টি অন্তর্ভুক্ত করে, অর্থাৎ, চারটি অক্সিজেন 24টি ইলেকট্রন প্রদান করে।
- এবং সালফার পরমাণুর ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।
- মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন =1*2+6*4+6 =32।
Na2so4 লুইস কাঠামো অক্টেট নিয়ম
অক্টেট নিয়ম ব্যাখ্যা করে যে প্রতিটি পরমাণুকে তার ভ্যালেন্স শেলটিতে 8টি ইলেকট্রন পূরণ করতে হবে কোর-শেলের স্থিতিশীলতা অর্জন করতে। আসুন দেখি Na2So4 অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে কিনা।
Na2So4 লুইস কাঠামো অক্টেট নিয়মকে সন্তুষ্ট করেছে। এটি সালফার ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন S= [Ne] 3s2,3p4 এর কারণে। যখন আমরা এটি প্রসারিত করি, আমরা পাই: S= [Ne]3s2, 3px2,3py1, 3pz1 এবং 3d0। যদি আমরা বিভক্ত করি, আমরা পাই যে d অরবিটালগুলিকে সংকরবিহীন রেখে দেওয়া হয়, যা বর্ধিত অরবিটালের দিকে নিয়ে যায়।
Na2so4 লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ
প্রতিটি পরমাণুতে ইলেকট্রন সমানভাবে বিতরণ করা হলে একটি অণুতে যে চার্জ থাকবে তা আনুষ্ঠানিক চার্জ। আসুন Na2so4 আনুষ্ঠানিক চার্জ বের করি।
Na2SO4 এর একটি আনুষ্ঠানিক চার্জ = (উপাদানের একটি মুক্ত পরমাণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা) – (পরমাণুর উপর ভাগ না করা ইলেকট্রনের সংখ্যা) –½ (পরমাণুর সাথে বন্ধনের সংখ্যা)। উপরের সূত্রটি ব্যবহার করে, আনুষ্ঠানিক চার্জ নির্ধারণ করুন।
- Na =1-0-1 =0 তে আনুষ্ঠানিক চার্জ
- S =6-0-6 =0 এ আনুষ্ঠানিক চার্জ
- আনুষ্ঠানিক চার্জ 2O =6-0-6 =0
- সামগ্রিক আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য na2so4 এ, একটি আরও স্থিতিশীল কাঠামো।
Na2so4 লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স
অনুরণন কাঠামো সাধারণত একটি সিস্টেমে একটি ইলেক্ট্রন ক্লাউড ডিলোকালাইজেশন প্রদর্শন করে। আসুন Na2so4 অনুরণন কাঠামো বিশ্লেষণ করি।
Na2so4 এ ছয়টি অনুরণিত কাঠামো রয়েছে। Na2+ এবং SO4-2 আয়নগুলি Na2so4 তে উপস্থিত রয়েছে, এবং SO4-2 ছয়টি অনুরণিত কনফিগারেশন প্রদর্শন করে। ধাতু (Na+2) সালফেট অ্যানিয়নে তার ইলেকট্রন দান করে। দ্য SO4-2 স্থিতিশীল অনুরণন কাঠামো গঠিত হয়। নীচের চিত্রটি Na2So4 অনুরণন কাঠামো।
Na2so4 লুইস গঠন বন্ধন কোণ
আণবিক বন্ধন কোণগুলি তাদের চারপাশের পরমাণুর মধ্যে গঠিত কোণের উপর নির্ভর করে পৃথক হয়। আসুন Na2so4 বন্ড কোণ সংজ্ঞায়িত করি।
Na2So4 এর বন্ধন কোণ হল 109.5°। na2so4 লুইস কাঠামো দুটি আয়নিক একক নিয়ে গঠিত: Na+2 এবং SO4-2, সালফেট আয়ন কোণ সংজ্ঞায়িত করে।
Na2so4 লুইস গঠন আকৃতি
একটি অণু গঠন করা হয়, তাই এর পার্শ্ববর্তী পরমাণুগুলি তার কেন্দ্রীয় পরমাণুকে বিকর্ষণ করে না। আসুন Na2So4 এর আকারটি আরও দেখি।
সালফেট আয়ন (SO4-2) উপস্থিত আছেন. Na2SO4, SO4-2 109.5° কোণ সহ একটি টেট্রাহেড্রাল আকৃতি রয়েছে যা তাদের বিকর্ষণকারী শক্তিকে ছোট করে। একইভাবে, [Na(OH2)6]+ ডিকাহাইড্রেট স্ফটিকের আয়নগুলির অষ্টহেড্রাল আণবিক জ্যামিতি রয়েছে।
এটি উল্লেখ করা অপরিহার্য যে এই অষ্টহেড্রার সাথে সংযুক্ত দশটি জলের অণুগুলির মধ্যে আটটি সোডিয়ামের সাথে সংযুক্ত, অন্য দুটি, সালফেটের আন্তঃস্থায়ী, হাইড্রোজেন-বন্ধনযুক্ত।
Na2so4 লুইস গঠন একাকী জোড়া
সার্জারির লুইস ডটস গঠন একাকী জোড়া বর্ণনা করে যেগুলি সংকরকরণের সময় বন্ধনে অংশ নেয় না। আসুন Na2SO4-এর একমাত্র জোড়া গণনা করি।
Na2So4 লুইস কাঠামোতে মোট একা জোড়া = 32-12 = 20 অর্থাৎ; 10 জোড়া। এই একক জোড়া সালফেট আয়নের অক্সিজেন পরমাণুর (SO4-2) যাইহোক, ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলির একটিও স্থানীয়করণ করা হয় না এবং সমস্তই আংশিক বন্ধন গঠনে নিযুক্ত থাকে।
Na2so4 সংকরকরণ
হাইব্রিডাইজেশন হল একটি অণুতে একই শক্তি স্তরের মধ্যে অরবিটালগুলিকে মিশ্রিত করে নতুন হাইব্রিড অরবিটালগুলির গঠন। আসুন na2so4 এর সংকরকরণ পরীক্ষা করা যাক।
আয়নিক প্রকৃতির কারণে Na2so4 এর কোন সংকরায়ন নেই। কিন্তু এটা sp3 কারণ এর SO4-2 আয়ন সংকরকরণ নির্ধারণের জন্য যে সূত্রটি ব্যবহার করা হয় তা নিচে দেওয়া হল।
- H=1/2[V+X-C+A]।
- কেন্দ্রীয় পরমাণু সালফার (V) এ ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা =6
- একক পরমাণুর সংখ্যা সোডিয়াম(X) =2
- ক্যাটেশনে চার্জ Na+2(C) =+2
- anion SO উপর চার্জ4-2(ক) =-2
- H = 1/2[6 +2+2+(-2)]।
- হাইব্রিডাইজেশন(H) = 4, SO এর কারণে sp3 হাইব্রিডাইজেশন নির্দেশ করে4-2.
na2so4 একটি কঠিন?
একটি কঠিন অবস্থা বর্ণনা করা হয় যখন একটি পদার্থের সমস্ত অণু ঘনিষ্ঠভাবে প্যাক করা হয় এবং একটি নিয়মিত আকৃতি থাকে। আসুন আরও বিস্তারিতভাবে দেখুন।
Na2SO4 একটি ক্রিস্টাল আকারে একটি সাদা কঠিন। অজৈব রাসায়নিক, যা সাধারণত সালফেট অফ সোডা নামে পরিচিত, বেশ কয়েকটি হাইড্রেটের সাথে সংযুক্ত। খনিজ থেনার্ডাইট অ্যানহাইড্রাস সালফেট নামেও পরিচিত, এবং ডিকাহাইড্রেট Na2SO4.10H2O কে গ্লাবারের লবণ বা মিরাবিলিসও বলা হয়।
কিভাবে na2so4 কঠিন?
একটি অপরিহার্য সোডিয়াম উপাদান হল সোডিয়াম সালফেট। আসুন আলোচনা করি কেন Na2so4 শক্ত আকারে আছে।
Na2so4 শুষ্ক পাউডার রাসায়নিকের জন্য একটি সাদা হাইগ্রোস্কোপিক কঠিন। এটির স্ফটিক গঠন হিসাবে অর্থরহম্বিক বাইপিরামিডাল স্ফটিক রয়েছে। কণাগুলি স্ফটিক পাউডারের মতো এবং মূলত বর্ণহীন বা সাদা স্ফটিক।
na2so4 কি পানিতে দ্রবণীয়?
আয়ন প্যাকিংয়ের ডিগ্রি হাইড্রেশন শক্তি বা দ্রবণীয়তার হারকে প্রভাবিত করে। আমাদের বিস্তারিত আরো ব্যাখ্যা করা যাক.
Na2so4 সব ধরনের জল এবং সাদা কঠিন পদার্থে সবচেয়ে দ্রবণীয়।
- 0 ℃ এ, পানিতে দ্রবণীয়তা 4.76 গ্রাম/100 গ্রাম পানি।
- 25 ℃ এ, পানিতে দ্রবণীয়তা 28.1 গ্রাম/100 গ্রাম পানি।
Na2so4 পানিতে দ্রবণীয় কেন?
সাধারণভাবে, ক্ষার ধাতব আয়ন এবং সালফেট লবণ জলে দ্রবণীয়। আসুন দেখি Na2so4 দ্রবণীয় কি না।
Na2SO4 পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয় কারণ na2sO4 এর মধ্যে Na+ আয়ন এবং সালফেট আয়ন রয়েছে। Na+ হল জলে দ্রবণীয় ক্ষারীয় ধাতব আয়ন, এবং সালফেট আয়নগুলিও জলে দ্রবণীয়। জলে, Na2so4 আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয়ে জলীয় দ্রবণ তৈরি করে।
na2so4 কি আণবিক?
আয়নিক বা আণবিক চরিত্র গঠন এবং ভাগ করার ধরণ ব্যবহার করে নির্ধারণ করা যেতে পারে। আসুন দেখি Na2so4 আণবিক কিনা নীচে।
একটি আয়নিক যৌগ হওয়ায়, na2so4 আণবিক নয়। কারণ সোডিয়াম (Na+) এবং সালফেট (SO4-2) আয়নগুলি একত্রিত হয়ে সোডিয়াম সালফেট তৈরি করে। একটি আয়নের ভারসাম্য রাখতে দুটি +1 সোডিয়াম আয়ন প্রয়োজন হবে (SO4-2) ফলস্বরূপ, সোডিয়াম সালফেট সূত্র Na2SO4 হয়ে যাবে।
কেন Na2so4 আণবিক নয়?
তাদের মধ্যে থাকা আয়ন বা পরমাণু অনুসারে, অণুগুলি হয় আয়নিক বা আণবিক হতে পারে। আসুন এর কারণটি বুঝতে পারি।
বিপরীত চার্জ আয়নগুলির উপস্থিতির কারণে Na2so4 আণবিক নয় তবে আয়নিক। কিন্তু সালফেট অ্যানিয়ন অক্সিজেন এবং সালফারের মধ্যে সমযোজী মিথস্ক্রিয়া দ্বারা তৈরি হয়। এই SO বন্ডগুলি পোলার সমযোজী বন্ধন কারণ তাদের একটি বন্ড পোলারিটি রয়েছে।
Na+ cations একটি আয়নিক বল দ্বারা SO42-এর প্রতি আকৃষ্ট হয়। সালফেট হল পলিয়েটমিক আয়ন যার জন্য Na+ এর মত বিপরীত চার্জের প্রয়োজন হয় যা উভয়ই একটি বন্ধন গঠনের সমতুল্য।
na2so4 পোলার নাকি ননপোলার?
অণুর পোলারিটি এবং অ-মেরুত্ব তাদের জ্যামিতি এবং গঠন প্যাটার্ন দ্বারা নির্ধারিত হয়। Na2so4 কি ধরনের প্রকৃতির অধিকারী তা বের করা যাক।
na2so4 লুইস কাঠামো মেরু হয় এর কারণ হল Na2so4 দুটি আয়ন নিয়ে গঠিত: ধনাত্মক (Na+) এবং ঋণাত্মক (SO4-2), একে অপরের প্রতি আকৃষ্ট হয় এবং একটি আয়নিক বন্ধন তৈরি করে.
na2so4 পোলার কেন?
একটি অণু পোলারিটির কারণে একটি বৈদ্যুতিক ডাইপোল মোমেন্ট বিকাশ করে, যা বৈদ্যুতিক চার্জের বিচ্ছেদকে পোলারিটি বলে। আসুন na2so4 মেরু হওয়ার কারণ খুঁজে বের করি।
বিপরীত চার্জ আকর্ষণের কারণে na2so4 মেরু। একটি অধাতুর সাথে ধাতুর সংমিশ্রণ একটি আয়নিক বন্ধন তৈরি করবে এবং এই আয়নিক আকর্ষণ মেরুত্ব তৈরি করে। Na+ এবং এর মধ্যে পোলারিটি SO4-2 উচ্চতর হয়।
na2so4 একটি অ্যাসিড বা বেস?
যদি একটি অ্যাসিড বা বেস জলে দ্রবীভূত হয়, একটি কনজুগেট বেস বা অ্যাসিড তৈরি হয়। আসুন আরও বিশদে Na2so4 লুইস কাঠামোটি দেখুন।
Na2so4 অ্যাসিড বা বেস নয় কারণ এটি a দেখায় নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া অ্যাসিড এবং বেসের মধ্যে, যেমন সালফিউরিক অ্যাসিড এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড বেস।
কেন na2so4 নিরপেক্ষভাবে আচরণ করে?
একটি নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া উত্পাদিত হয় যখন একটি শক্তিশালী অ্যাসিড একটি শক্তিশালী বেসের সাথে বিক্রিয়া করে। আসুন na2so4 এর ক্ষেত্রে এটি বুঝতে পারি।
Na2so4 লুইস কাঠামো নিরপেক্ষ হিসাবে আচরণ করে। এর কারণ হল সালফেট আয়ন প্রযুক্তিগতভাবে শক্তিশালী অ্যাসিড, সালফিউরিক অ্যাসিড থেকে প্রাপ্ত হয়; এই ধরনের সমাধানের নিরপেক্ষকরণ এই দিকটি অনুসরণ করে।
na2so4 একটি ইলেক্ট্রোলাইট?
যৌগগুলি ইলেক্ট্রোলাইট নামে পরিচিত; যখন তারা জলে দ্রবীভূত হয় তখন সম্পূর্ণ বা আংশিকভাবে আয়ন করে। আসুন আমরা বুঝতে পারি যে Na2so4 একটি ইলেক্ট্রোলাইট কি না।
Na2so4 একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট কারণ যখন এটি পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন এটি Na+ এবং SO হারাবে4-2 জলীয় দ্রবণে আয়ন।
কেন na2so4 একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট?
যখন দ্রবণে ইলেক্ট্রোডগুলির মধ্যে একটি বৈদ্যুতিক প্রবাহ সরবরাহ করা হয়, তখন ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়নগুলি বিপরীত দিকে স্থানান্তরিত হয়। আসুন এর পেছনের কারণ খুঁজে বের করা যাক।
Na2so4 একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট কারণ এটি পানিতে দ্রবীভূত হলে দ্রবণে বিদ্যুৎ উৎপন্ন করে। ভারসাম্যে উৎপন্ন আয়নের সংখ্যা দ্রবণে Na2so4-এর বিচ্ছিন্নতার মাত্রা নির্ধারণ করে। বিদ্যুতের কারণে, এটি আয়ন ভেঙ্গে যাবে।
na2so4 একটি লবণ?
লবণ একটি সমান নেট চার্জ সহ ক্যাটেশন এবং অ্যানয়ন দ্বারা গঠিত একটি পদার্থ। আমাদের আরো বিস্তারিত পেতে যাক.
Na2so4 হল একটি নিরপেক্ষ লবণ উত্পাদিত যখন H2SO4 এবং NaOH একটি উপজাত হিসাবে জলের সাথে বিক্রিয়া করে। এই প্রতিক্রিয়াকে বলা হয় নিরপেক্ষকরণ। এটি একটি নিরপেক্ষ ধাতু-অধাতু লবণ বিক্রিয়া।
কিভাবে Na2so4 লবণে পরিণত হয়?
সোডিয়াম সালফেট মূলত একটি অজৈব নিরপেক্ষ লবণ। আসুন পরীক্ষা করি কেন Na2so4 একটি লবণ।
Na2so4 একটি লবণ কারণ এটি তৈরি হয় যখন একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং একটি শক্তিশালী ভিত্তি বিক্রিয়া হয়। এটি নীচে দেখানো হিসাবে দুই-পদক্ষেপ অনুসরণ করবে।
- H2SO4 (স্ট্রং অ্যাসিড) + NaOH (স্ট্রং বেস) → Na2SO4 (নিরপেক্ষ লবণ) + H2O (জল)
- এই নিরপেক্ষ লবণের দ্রবণটির pH মান 7।
na2so4 আয়নিক নাকি সমযোজী?
ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া আয়নগুলিকে একত্রে আবদ্ধ করে একটি আয়নিক অণু গঠন করে। আমাদের আরো বিস্তারিত পেতে যাক.
Na2so4 হল একটি আয়নিক যৌগ যাতে Na+ এবং SO থাকে4-2 তাদের স্ফটিক জালি মধ্যে আয়ন. Na+ এর একটি ইলেকট্রন SO-তে স্থানান্তর করে4-2 আয়ন নিজেকে স্থিতিশীল করতে. তাই4-2 S দ্বারা গঠিত, যার একটি খালি d অরবিটাল রয়েছে এবং এটির অক্টেট প্রসারিত করে, এইভাবে আটটির বেশি ইলেকট্রন ধারণ করে এবং গঠনকে স্থিতিশীল করে।
na2so4 আয়নিক কেন?
আয়নিক যৌগের সূত্র একক Na2SO4। আসুন বিস্তারিতভাবে তা দেখি।
Na2so4 একটি আয়নিক চরিত্র কারণ সোডিয়াম সালফেটের আয়নগুলি ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিকভাবে বন্ধনযুক্ত। Na2so4-এ Na+ ion-এর মাত্র একটি চার্জ আছে। এই ক্ষেত্রে, প্রতিটি SO প্রতিস্থাপন করে ইলেক্ট্রোনিউট্রালিটি অর্জিত হয়4-2 দুটি Na+ আয়ন সহ আয়ন।
উপসংহার
ম্যানহাইম পদ্ধতি ব্যবহার করে Na2SO4 তৈরি করা যেতে পারে। জলে, Na2so4 আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয়ে জলীয় দ্রবণ তৈরি করে। Na2so4 এর শুকনো পাউডারের স্ফটিক গঠন হিসাবে অর্থরহম্বিক বাইপিরামিডাল স্ফটিক রয়েছে।
