NaBr হল সোডিয়ামের একটি অজৈব ব্রোমাইড লবণ, যা সোডিয়ামের ক্লোরাইড লবণের মতো। আসুন NaBr সম্পর্কে কিছু তথ্য অধ্যয়ন করি।
NaBr হল হ্যালোজেন সিরিজের একটি অজৈব লবণ যার আণবিক ওজন 102.9 গ্রাম/মোল। এটি H2O, মিথানল, অ্যামোনিয়া দ্রবণে উচ্চ দ্রবণীয়তা সহ ঘন ক্রিস্টাল জালিতে প্যাক করা একটি সাদা নির্জল কঠিন। এটি এইচবিআর থেকে NaOH দ্রবণকে পাস করে প্রস্তুত করা যেতে পারে এবং প্রকৃতিতে হাইড্রোস্কোপিক।
NaBr ব্যাপকভাবে ক্লোরিন গ্যাসের সাথে NaBr বিক্রিয়া করে এবং কিছু স্ফটিক বৃদ্ধির প্রয়োগের জন্য ব্রোমিনের উৎস হিসেবে ব্যবহৃত হয়। NaBr-এর আকৃতি, কোণের মতো আরও বিশদ বিবরণ এবং বৈশিষ্ট্য নিয়ে আলোচনা করা যাক।
কিভাবে NaBr লুইস কাঠামো আঁকা?
না.বি.আর. লুইস কাঠামো বন্ড, লোন পেয়ার, ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলির একটি সহজ ইলেকট্রনিক উপস্থাপনা। আসুন প্রয়োজনীয় পদক্ষেপগুলি আঁকুন।
মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা
সর্বাগ্রে ধাপে ভ্যালেন্স শেল অরবিটালে উপলব্ধ বহিরাগত ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা গণনা অন্তর্ভুক্ত। Na এবং Br-এর গ্রাউন্ড স্টেট ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [Ne]3s1 এবং [Ar]4s23d104p5। Na এর 1 এবং Br 7 আছে মোট 8 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন।
কেন্দ্রীয় পরমাণু নির্বাচন করা হচ্ছে
Na কে কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসেবে বেছে নেওয়া হয়েছে। NaBr একটি ডায়াটমিক আয়নিক অণু তাই কেন্দ্রীয় পরমাণু বেছে নেওয়ার ধারণাটি এই প্রসঙ্গে আক্ষরিক অর্থে তৈরি হয় না।
কঙ্কাল গঠন গঠন
Na এবং Br তাদের আশেপাশে তাদের নিজ নিজ ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দিয়ে আঁকা হয় এবং Na থেকে Br-এ স্থানান্তরিত একটি ইলেকট্রন দেখানো হয়। কঙ্কাল কাঠামো লুইস কাঠামোর চূড়ান্ত নির্মাণের আগে অণুর বৈদ্যুতিন উপস্থাপনা।
চূড়ান্ত লুইস ডট গঠন অঙ্কন
পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন জোড়া একক বন্ধন হিসাবে আঁকা হয় এবং অবশিষ্ট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলিকে ইলেকট্রনের একক জোড়া হিসাবে Cl-এ স্থাপন করা হয়। এটি করার ফলে, Na এবং Cl উভয় পরমাণুর জন্য অক্টেট পূর্ণ হয়।
NaBr লুইস গঠন অনুরণন
রেজোন্যান্স স্ট্রাকচার হল একটি সিস্টেমে ইলেক্ট্রন ক্লাউডের ডিলোকালাইজেশনের ক্যানোনিকাল উপস্থাপনা। আসুন NaBr এর অনুরণন ফর্ম পরীক্ষা করা যাক।
বন্ডের ডিলোকালাইজেশনের জন্য NaBr-এর অনুরণন কাঠামো শূন্য। Na এবং B পরমাণুর মধ্যে একক বন্ধন স্থির এবং একটি স্থিতিশীল একক বন্ধনযুক্ত যৌগ গঠন করে। কাঠামোর স্থিতিশীলতা সর্বাধিক করার জন্য পাই বন্ড সহ সমযোজী যৌগগুলির জন্য অনুরণন কাঠামো গুরুত্বপূর্ণ।
NaBr লুইস গঠন আকৃতি
একটি অণুর আকৃতি বা গঠন নির্ভর করে শুধুমাত্র বন্ধনযুক্ত ইলেক্ট্রন জোড়ার উপর। আসুন বিস্তারিত আলোচনা করি।
NaBr অণুর আকৃতি রৈখিক আকৃতির এবং পরমাণুর মধ্যে একটি একক বন্ধন বিদ্যমান। একাকী জোড়াগুলি NaBr আকৃতির জন্য দায়ী এবং একাকী এবং বন্ধনযুক্ত ইলেক্ট্রন জোড়ার মধ্যে বিকর্ষণ কমানোর জন্য সর্বাধিক দূরত্বে সংশ্লিষ্ট পরমাণুর উপর স্থানীয়ভাবে অবস্থান করে।
একটি অণুর আকৃতি তার দ্বারা অত্যন্ত প্রভাবিত হয় ভারসাম্যের অবস্থা এবং সিস্টেম দ্বারা আবিষ্ট শক্তি সেই অবস্থায়
NaBr লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ
ফর্মাল চার্জ হল একটি অণুতে পরমাণু দ্বারা অর্জিত অনুমানমূলক চার্জ যদি একটি সিস্টেমে ইলেকট্রনগুলি মোটামুটিভাবে বিতরণ করা হয়। আসুন NaBr-এর জন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করি।
NaBr-এর আনুষ্ঠানিক চার্জ = (উপাদানের একটি মুক্ত পরমাণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা) - (পরমাণুর উপর ভাগ না করা ইলেকট্রনের সংখ্যা) - (পরমাণুর সাথে বন্ধনের সংখ্যা)
- Na = 1-0-1 = 0 এর আনুষ্ঠানিক চার্জ
- Br = 7-6-1 = 0 এর আনুষ্ঠানিক চার্জ
- অণুর সামগ্রিক চার্জ শূন্য এবং সংশ্লিষ্ট পরমাণুরও শূন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ রয়েছে যা বোঝায় যে NaBr অণু নিরপেক্ষ।
NaBr লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম
অক্টেট নিয়ম বলে যে প্রতিটি পরমাণু সর্বোচ্চ মূল শেল স্থিতিশীলতা অর্জন করতে তার ভ্যালেন্স শেলটিতে 8 টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে। NaBr অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে কিনা তা পরীক্ষা করা যাক।
NaBr একটি স্থিতিশীল এবং মহৎ অণু গঠন করে অক্টেট নিয়ম মেনে চলে। এটি একটি ইলেকট্রন Na দ্বারা Br থেকে স্থানান্তরিত করে। Br একটি ইলেকট্রন অর্জন করে নোবেল গ্যাস টাইপ কনফিগারেশন অর্জন করে এবং Na Br-এর কাছে একটি ইলেকট্রন হারিয়ে একটি মহৎ গ্যাস কনফিগারেশন গ্রহণ করে।
যদি একটি অণু এমনভাবে ইলেকট্রন হারায়, লাভ করে বা ভাগ করে যার ফলে তার অক্টেটে 8টি ইলেক্ট্রন সহ একটি কোর শেল টাইপ নোবল গ্যাস কনফিগারেশন হয়, তাহলে এটি অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে।
NaBr লুইস গঠন একাকী জোড়া
লোন পেয়ার হল নন-বন্ডেড ইলেক্ট্রন পেয়ার যা হাইব্রিডাইজেশনে অংশ নেয় না। আসুন NaBr-এর জন্য একক জোড়া গণনা করি।
না.বি.আর. লুইস কাঠামো মোট 3 একা জোড়া আছে. 3টি একা জোড়া Br-এর থেকে এসেছে এবং এটির উপর অবস্থান করছে না। Br Na থেকে 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে বন্ড গঠন করে এবং Br এর অন্য 6টি ইলেকট্রন বন্ড গঠনে অংশগ্রহণ করে না।
NaBr ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল সবচেয়ে বাইরের ইলেকট্রন যা আলগাভাবে নিউক্লিয়াসের সাথে আবদ্ধ থাকে এবং বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে। আসুন NaBr-এর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করি।
NaBr লুইস স্ট্রাকচারে লুইস স্ট্রাকচার নির্মাণের জন্য মোট 8টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন পাওয়া যায়। Na থেকে 1টি ইলেকট্রন Br-এ স্থানান্তরিত হয় যাতে একটি বন্ধন তৈরি হয় এবং এর অক্টেট সম্পূর্ণ হয়। অবশিষ্ট 6টি ইলেকট্রন ডিলোকালাইজ না করেই Br-এ অবস্থান করে।
Na এবং Cl-এর গ্রাউন্ড স্টেট ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [Ne]3s1 এবং [Ar] 3d104s24p5 এবং ভ্যালেন্স শেল হল 3s এবং 4s, 4p Na এবং Br-এ।
NaBr লুইস গঠন কোণ
বন্ধন কোণ হল একই কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে গঠিত দুটি বন্ধনের মধ্যে গঠিত কোণ। আসুন নীচে আলোচনা করি।
NaBr এর 180 এর বন্ধন কোণ আছে0 যেখানে পরমাণু একটি রৈখিক জ্যামিতি ফ্যাশনে পৃথক করা হয়। এখানে সংকরকরণ এবং বন্ধন কোণের ধারণাটি NaBr-এর ক্ষেত্রে কাজ করে না কারণ অণুটি আয়নিক প্রকৃতির এবং সমযোজী নয়।
NaBr সংকরকরণ
NaBr-এর সংকরায়ন হল sp3 শিলা লবণ স্ফটিক জালি সঙ্গে. আসুন বিস্তারিত আলোচনা করি।
NaBr এর সাথে রক সল্ট স্ট্রাকচার আছে3 সংকরকরণ না+ cations এবং Br- অ্যানিয়নগুলি স্ফটিক ঘন জালির মুখ, কোণ, প্রান্ত এবং কেন্দ্রগুলি দখল করে। শিলা লবণের গঠন কখনও কখনও sp এর সাথে মিলে যায়3 সংকরকরণ NaBr-এ, ইলেক্ট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে গঠিত Na এবং B পরমাণুর মধ্যে এটির একক বন্ধন রয়েছে।
NaBr হল আয়নিক এবং হাইব্রিডাইজেশনের ধারণা হল সমযোজী কঠিন পদার্থের অরবিটালগুলিকে ওভারল্যাপ করে অতিরিক্ত স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য। আয়নিক যৌগ অরবিটাল ওভারল্যাপিং জড়িত না.
NaBr কি কঠিন?
একটি কঠিন অবস্থা হল পদার্থের এমন একটি অবস্থা যেখানে সমস্ত অণু একটি নির্দিষ্ট আকার দিয়ে শক্তভাবে প্যাক করা হয়। আসুন বিস্তারিত আলোচনা করি।
NaBr হল কঠিন অবস্থা বেশিরভাগ Br-এর উচ্চ পারমাণবিক ভরের কারণে। এর ফলে বৃহত্তর ভ্যান ডের ওয়ালসের আকর্ষণ শক্তির সাথে একটি ঘন প্যাকিং অবস্থা হয়। যেমন উচ্চতর গলনাঙ্ক এবং ফুটন্ত বিন্দুতে একটি ঘন বস্তাবন্দী সাদা নির্জল স্ফটিক অবস্থায় পৃথক অণুগুলিকে পৃথক করার জন্য উচ্চতর শক্তি বল প্রয়োজন।
NaBr শক্ত কেন?
নিম্নলিখিত বিভাগে, আমরা আলোচনা করব কেন NaBr শক্ত অবস্থায় আছে।
NaBr কঠিন কারণ হ্যালোজেন Br উপাদানটি বৃহত্তর পারমাণবিক ভরের সাথে গ্রুপে নিজেকে নিচে রাখে এবং একটি যৌগের দৃঢ় হওয়ার প্রবণতা একটি পর্যায় সারণিতে গ্রুপের নিচে বৃদ্ধি পায়।
NaBr কি পানিতে দ্রবণীয়?
হাইড্রেশন শক্তি বা দ্রবণীয়তার হার আয়নগুলি একসাথে কতটা ভালভাবে প্যাক করা হয়েছে তার উপর নির্ভর করে। আসুন বিস্তারিত আলোচনা করি।
NaBr জলে দ্রবণীয় কারণ এটি আয়নিক এবং মেরু প্রকৃতির যার ফলে ক্রিস্টাল জালিটি নিজ নিজ ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়নে ভেঙ্গে যায় এবং জলের অণু দ্বারা বেষ্টিত হয়। এটি একটি শক্তিশালী আয়ন-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া গঠন করে যার ফলে জালি শক্তিকে কাটিয়ে উঠতে যথেষ্ট উচ্চ হাইড্রেশন শক্তি হয়।
NaBr পানিতে দ্রবণীয় কেন?
জালি শক্তি যখন একটি জালি সংশ্লিষ্ট আয়নে ভেঙ্গে যায় তখন মুক্তি পাওয়া শক্তি। একটি যৌগ জলে দ্রবণীয় হওয়ার জন্য, হাইড্রেশন শক্তি > জালি শক্তি।
NaBr জলে দ্রবণীয় বলে পাওয়া যায় কারণ এতে জালি শক্তির তুলনায় উচ্চ হাইড্রেশন শক্তি রয়েছে। আয়ন (cations এবং anions) এবং জল শক্তিশালী মিথস্ক্রিয়া গঠন করে। তাদের স্ফটিক জালি আকারে Na এবং Br-এর মধ্যে মিথস্ক্রিয়া আকারের পার্থক্যের কারণে এতটা শক্তিশালী নয়।
NaBr পোলার নাকি ননপোলার?
একটি মেরু অণুতে চার্জ বিভাজন এবং নির্দিষ্ট দ্বি-পোল মুহুর্তের মাত্রা থাকে। NaBr মেরু কিনা তা পরীক্ষা করা যাক।
NaBr পোলার কারণ এতে Na এবং Br পরমাণুর মধ্যে বড় ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্য রয়েছে। যেহেতু Br Na (Na = 0.92 এবং Br = 3.2) এর চেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক, তাই এটি Na এবং Br এর মধ্যে বন্ধন থেকে ইলেকট্রন ঘনত্বকে নিজের দিকে টেনে নেয়। আরও, তাদের Na এবং Br-এ + এবং – চার্জের সাথে চার্জ পৃথকীকরণ রয়েছে।
NaBr পোলার কেন?
নীচের আলোচনায়, আমরা শিখব কেন NaBr মেরু প্রকৃতির।
চার্জ পৃথকীকরণের কারণে NaBr মেরু হয় যার ফলে অণুতে আংশিক ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক শেষ হয়। পোলারিটি চার্জ এবং চার্জের মাত্রার মধ্যে দূরত্বের উপর নির্ভর করে যা আয়নিক কঠিনকে মেরু প্রকৃতির হতে সহায়তা করে।
NaBr অ্যাসিড নাকি বেস?
একটি অ্যাসিড বা একটি বেস কনজুগেট বেস বা কনজুগেট অ্যাসিড তৈরি করে যখন এটি দ্রবীভূত হয়। আসুন বিস্তারিত আলোচনা করি।
NaBr একটি অ্যাসিড বা বেস নয় কারণ এটি হালকা অম্লীয় হাইড্রোব্রোমিক অ্যাসিড, HBr এবং শক্তিশালী বেস NaOH এর নিরপেক্ষকরণ বিক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয়। এই বিক্রিয়াকে নিরপেক্ষকরণ বিক্রিয়া বলে এবং পানি ও নিরপেক্ষ লবণ গঠন করে, NaBr। এতে অম্লীয় প্রোটন বা মৌলিক হাইড্রক্সিল আয়ন নেই।
NaBr কি একটি ইলেক্ট্রোলাইট?
অ্যাসিড এবং বেস বিক্রিয়া করে একটি ইলেক্ট্রোলাইট গঠিত হয় যা ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়ন নিয়ে গঠিত। আসুন বিস্তারিত আলোচনা করি।
NaBr একটি ইলেক্ট্রোলাইট কারণ এটি Na-তে বিচ্ছিন্ন হয়+ এবং ব্রি- দ্রবণে আয়ন। দ্রবণে বিচ্ছুরিত ইলেক্ট্রোডের মধ্য দিয়ে বৈদ্যুতিক প্রবাহ চলে গেলে ক্যাটেশন এবং অ্যানানগুলি বিপরীত দিকে যেতে পারে। দ্রবণে NaBr-এর বিচ্ছিন্নতার মাত্রা ভারসাম্যে গঠিত আয়নের পরিমাণের উপর নির্ভর করে।
NaBr কি লবণ?
লবণ হল সুষম নেট চার্জ সহ ক্যাটেশন এবং অ্যানয়নের একটি রাসায়নিক সংমিশ্রণ। আসুন বিস্তারিত আলোচনা করি।
NaBr হল একটি নিরপেক্ষ লবণ যা HBr এবং NaOH-এর নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়ার সময় গঠিত হয় এবং পার্শ্ব পণ্য হিসাবে জল এবং নিরপেক্ষ লবণ হিসাবে NaBr তৈরি করে।
NaBr একটি লবণ কেন?
নিচের বিভাগে, আসুন জেনে নিই কেন NaBr একটি লবণ।
NaBr একটি লবণ কারণ এটি একটি হালকা অ্যাসিড এবং একটি শক্তিশালী ভিত্তির প্রতিক্রিয়া থেকে গঠিত হয়। এটি একটি নিরপেক্ষ লবণ যা ধাতু-অধাতুর মধ্যে গঠিত এবং এতে কোনো অ্যাসিডিক প্রোটন বা মৌলিক হাইড্রক্সিল আয়ন গ্রুপ নেই।
NaBr কি আয়নিক নাকি সমযোজী?
একটি আয়নিক যৌগ ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া শক্তি দ্বারা ধারণ করা আয়ন নিয়ে গঠিত। আসুন বিস্তারিত আলোচনা করি।
NaBr একটি আয়নিক যৌগ কারণ এটি Na গঠন করে+ এবং ব্রি- তাদের স্ফটিক জালিতে আয়ন এবং যৌগটি ইলেকট্রন স্থানান্তরিত করে এবং ভাগ না করে গঠিত হয়। এছাড়াও, Na এবং Br-এর একটি দুর্দান্ত বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক পার্থক্য রয়েছে যার ফলে Br-এর দিকে ইলেকট্রন মেঘের আংশিক স্থানচ্যুতি ঘটে।
NaBr আয়নিক কেন?
নিম্নলিখিত আলোচনায়, আমরা বুঝতে পারব কেন NaBr আয়নিক।
NaBr 2.98 এর স্পষ্ট বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে আয়নিক হয় যার ফলে একটি অণুর দুই প্রান্তের মধ্যে চার্জ পৃথকীকরণ এবং দুটি র্যাডিআইয়ের মধ্যে আকারে বড় পার্থক্য হয়। একটি অণু আয়নিক হওয়ার জন্য, এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য 1.7-এর বেশি হওয়া উচিত।
NaBr কি একটি আণবিক যৌগ?
দুটি অ ধাতু বা অ আয়নিক প্রজাতির মধ্যে একটি আণবিক বা একটি সমযোজী কঠিন পদার্থ গঠিত হয়। আসুন নীচে আলোচনা করি।
NaBr আণবিক নয় কারণ যৌগটি একটি ধাতু এবং অধাতু বিক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয়। পরমাণুগুলি আয়নিক প্রকৃতির এবং ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ শক্তি দ্বারা ধারণ করে যার ফলে আয়নিক যৌগ তৈরি হয়। আকর্ষণ শক্তি আণবিক যৌগ মধ্যে প্রকৃতির সমযোজী হয়.
উপসংহার
NaBr হল একটি আয়নিক, মেরু সাদা স্ফটিক কঠিন, যার উচ্চ গলন এবং স্ফুটনাঙ্ক ব্রোমিনের উৎস হিসেবে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় এবং তেল ও তুরপুন শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
