রেখা (বন্ড) এবং ডট (ইলেকট্রন) আকারে একটি অণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের পরিকল্পিত উপস্থাপনা হল লুইস কাঠামো। এই সম্পাদকীয় নীচে এটি একটি গভীর চেহারা দেখায়.
NaCl লুইস গঠন প্রধানত 2 উপাদান অর্থাৎ সোডিয়াম (Na) ধাতু এবং ক্লোরিন (Cl) পরমাণু জড়িত। এটি ধাতু (Na) এবং অ-ধাতু (Cl) এর সংমিশ্রণ। এটি একটি লবণ যা মাত্র দুটি পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত। সুতরাং এটি একটি ডায়াটমিক অণু। এর লুইস কাঠামোতে Na আয়নিক বন্ধনের সাথে Cl এর সাথে আবদ্ধ।
NaCl লুইস কাঠামোতে, Na ধাতু একটি আয়নিক বন্ধন তৈরি করতে Cl পরমাণুতে তার 1 ইলেকট্রন দান করে। এইভাবে, ইলেকট্রনের ক্ষতির কারণে Na এবং Cl পরমাণুতে ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক চার্জ তৈরি হয়। এই Na এবং Cl উভয় পরমাণুই চার্জের কারণে একটি বর্গাকার বন্ধনীতে রাখা হয়। আসুন NaCl লুইস কাঠামো, এর বিভিন্ন বিষয়ে কিছু সংক্ষিপ্ত আলোচনা করা যাক বৈশিষ্ট্য এবং কিছু তথ্য.
কিভাবে NaCl লুইস কাঠামো আঁকতে হয়?
ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন রেখা সহ চিত্র আকারে অণুর পূর্বাভাস এবং ইলেকট্রন দেখানো বিন্দুগুলি লুইস কাঠামো। এটি সম্পর্কে বিস্তারিত নীচে দেওয়া আছে.
ঝালর ইলেকট্রন:
সোডিয়াম এবং ক্লোরিন উভয় পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন যোগ করে NaCl লুইস স্ট্রাকচার ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করুন। এখানে, সর্বনিম্ন ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি সহ কেন্দ্রীয় পরমাণুর কোন নির্বাচন নেই কারণ এটি একটি ডায়াটমিক অণু যেখানে মাত্র দুটি পরমাণু রয়েছে।
একা জোড়া ইলেকট্রন এবং অক্টেট নিয়ম:
Na এবং Cl এর মধ্যে একক সমযোজী (σ) বন্ধনের সাথে বন্ধন তৈরি করুন এবং অবশিষ্ট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলিকে Cl পরমাণুতে যেতে হবে। তাই, Na দ্বারা 1টি ইলেকট্রন দান করার কারণে, একমাত্র জোড়া ইলেকট্রন শুধুমাত্র Cl পরমাণুতে উপস্থিত থাকে। তারপর অক্টেট নিয়ম প্রয়োগ করুন Na এবং Cl পরমাণুর সম্পূর্ণ বা অসম্পূর্ণ অক্টেট আছে কিনা তা পরীক্ষা করুন।
আনুষ্ঠানিক চার্জ এবং NaCl এর আকারের মূল্যায়ন:
প্রদত্ত সূত্র দ্বারা NaCl লুইস কাঠামোতে উপস্থিত আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করুন। এর বন্ধন কোণ এবং এটির সংকরকরণের সাথে জ্যামিতি এবং আকৃতির পূর্বাভাস দিন।
NaCl ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
যে কোনো পরমাণুর বাইরের দিকের শেলে উপস্থিত ইলেকট্রনগুলো সেই পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নামে পরিচিত। নিচে NaCl লুইস স্ট্রাকচার ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনের উপর সংক্ষিপ্ত আলোচনা করা হল।
NaCl লুইস কাঠামোতে সামগ্রিকভাবে আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন পাওয়া যায়। Na এর 1 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং Cl পরমাণুর 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। Na এবং Cl উভয়ই 1 এর অন্তর্গতst ক এবং 7th পর্যায় সারণীতে একটি গ্রুপ। এইভাবে, Na এবং Cl পরমাণু 3s হিসাবে ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন দেখায়1 (Na) এবং 3s2, 3 পি5 (ক্ল)।
NaCl লুইস স্ট্রাকচার ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের জন্য গণনা নীচে ব্যাখ্যা করা হয়েছে।
- সোডিয়াম ধাতু এবং ক্লোরিন পরমাণু ভ্যালেন্স ইলেকট্রন পায় = 1 + 7 = 8
- NaCl লুইস স্ট্রাকচারে মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 08
- এর উপর মোট ইলেকট্রন জোড়া জানতে NaCl ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকে দুই দ্বারা ভাগ করুন = 8/2 = 4।
- অতএব, NaCl এ লুইস কাঠামো 8 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে এবং 4 টি ইলেকট্রন পেয়ার আছে।
NaCl লুইস গঠন একাকী জোড়া
2 ইলেকট্রন হিসাবে জোড়ায় বাইরের অ-বন্ধন ইলেকট্রন যেকোন পরমাণুতে উপলব্ধ একা জোড়া ইলেকট্রন হিসাবে বিবেচিত হয়। নিচে NaCl লোন পেয়ার ইলেকট্রনের বর্ণনা দেওয়া হল।
NaCl লুইস কাঠামোতে চারটি একা জোড়া ইলেকট্রন উপস্থিত। এতে মোট 8 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। তাদের মধ্যে কোন ইলেকট্রন বন্ড পেয়ার ইলেকট্রন নয় কারণ এটি শুধুমাত্র Na এবং Cl (Na+ Cl-) এর মধ্যে আয়ন গঠন করে। অবশিষ্ট 8টি ইলেকট্রন যেমন এটি Cl পরমাণুতে উপস্থিত নন-বন্ডিং ইলেকট্রনগুলির মতো।
এই 8টি নন-বন্ডিং ইলেকট্রন হল NaCl-এ উপস্থিত 4টি একা ইলেকট্রন জোড়া লুইস কাঠামো. সুতরাং, NaCl লুইস কাঠামোতে 04 (EP) – 00 (I. P) = 04 (LP) উপস্থিত রয়েছে। (এখানে, EP হল ইলেক্ট্রন পেয়ার, BP হল আয়নিক বন্ড পেয়ার এবং LP হল লোন পেয়ার)
NaCl লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম
একটি মৌলের একটি পরমাণুতে আটটি ইলেকট্রনের উপস্থিতি একটি স্থিতিশীল পরমাণুকে অক্টেট নিয়ম বলে মনে করে। এখানে NaCl লুইস স্ট্রাকচার অক্টেট নিয়মের বিস্তারিত ব্যাখ্যা রয়েছে।
NaCl-এ লুইস গঠন শুধুমাত্র ক্লোরিন পরমাণু সম্পূর্ণ দেখায় অক্টেট কারণ ক্লোরিন পরমাণুতে 8টি ইলেকট্রন থাকে কারণ এটি সোডিয়াম ধাতু থেকে একটি ইলেকট্রন লাভ করে। সোডিয়াম পরমাণু অক্টেট নিয়ম প্রয়োগের জন্য যোগ্য নয় বা অসম্পূর্ণ বা কোন অক্টেট নেই।
ক্লোরিন পরমাণুর চারপাশে 8টি ইলেকট্রন রয়েছে। এতে কোন বন্ধন ইলেকট্রন নেই কারণ Na-Cl হল আয়নিক যৌগ। সুতরাং, 8টি অ-বন্ধন ইলেকট্রন রয়েছে। এইভাবে Cl পরমাণুতে 8টি ইলেকট্রনের ইলেকট্রন মেঘ রয়েছে যা তার সম্পূর্ণ অক্টেট দেখাচ্ছে। বরং সোডিয়াম ধাতু শূন্য ইলেকট্রন সহ বাকি তাই অক্টেট নিয়ম তার উপর প্রযোজ্য নয়।
NaCl লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ
আনুষ্ঠানিক চার্জ হল চার্জ (ধনাত্মক বা ঋণাত্মক) যে কোনো পরমাণু বা অণুতে উপস্থিত লুইস কাঠামো. NaCl নিয়ে কিছু আলোচনা করা যাক লুইস কাঠামো আনুষ্ঠানিক অভিযোগ.
NaCl এর আনুষ্ঠানিক চার্জ লুইস কাঠামো হল = (ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - নন-বন্ডিং ইলেকট্রন - ½ বন্ধন ইলেকট্রন)
NaCl লুইস কাঠামোর আনুষ্ঠানিক চার্জের মূল্যায়ন এবং বিবরণ নীচের টেবিলে দেওয়া হয়েছে।
| NaCl লুইস কাঠামোর পরমাণু | Na এবং Cl-এ ভ্যালেন্স ইলেকট্রন | Na এবং Cl-এ নন-বন্ডিং ইলেকট্রন | Na এবং Cl এর উপর ইলেকট্রন বন্ধন | Na এবং Cl এর উপর আনুষ্ঠানিক চার্জ |
| সোডিয়াম ধাতু (Na) | 01 | 00 | 00 | ( 1 – 0 – 0 / 2 ) = +1 |
| ক্লোরিন পরমাণু (Cl) | 07 | 08 | 00 | ( 7 – 8 – 0 / 2 ) = – 1 |
NaCl লুইস গঠন অনুরণন
একই যৌগের আইসোমেরিক কাঠামোর বিভিন্ন রূপ একই পারমাণবিক অবস্থানের অনুরণন কাঠামো। আরও নীচে NaCl অনুরণন কাঠামো সম্পর্কে বিবরণ দেখুন।
অনুরণন বৈশিষ্ট্যের অভাবের কারণে NaCl লুইস কাঠামোর কোন অনুরণন কাঠামো নেই। যেহেতু NaCl একটি আয়নিক যৌগ, তাই কোন সমযোজী বন্ধন নেই বা NaCl লুইস কাঠামোতে কোনো একাধিক বন্ধন নেই। এছাড়াও এর কোনো ইলেকট্রনিক গতিবিধি নেই কারণ Na কোনো ইলেকট্রন নেই।
NaCl লুইস গঠন আকৃতি
একটি নির্দিষ্ট পদ্ধতিতে পরমাণুর বিন্যাসকে আণবিক আকৃতি বা অণুর জ্যামিতি বলা হয়। NaCl অণুর স্ফটিক গঠন আছে। আসুন এটি সম্পর্কে আলোচনা করা যাক।
NaCl লুইস গঠন কোনো আণবিক আকৃতি দেখায় না। কঠিন যৌগের স্ফটিক তত্ত্ব অনুসারে NaCl অণুর মুখকেন্দ্রিক ঘন (fcc) গঠন রয়েছে। এটি ক্রিস্ট্যালোগ্রাফি দ্বারা স্ফটিক জালি কাঠামো অনুযায়ী আকৃতি দেখায়।
NaCl অণুতে 2টি আয়ন থাকে অর্থাৎ Na+ এবং Cl- আয়ন থাকে। NaCl এর 1 ইউনিট কক্ষে 8টি আয়ন থাকে অর্থাৎ 4 Na+ এবং 4 Cl- আয়ন থাকে। Na+ আয়নগুলি দেহকেন্দ্রিক এবং প্রান্ত কেন্দ্রিক অবস্থানগুলি দখল করে এবং Cl- আয়নগুলি ঘন জালির fcc এবং কোণার অবস্থান দখল করে। প্রতিটি Na+ আয়ন ৬টি ক্ল-আয়ন দিয়ে আবদ্ধ এবং এর বিপরীতে। সুতরাং এটির সমন্বয় মান 6:6 এবং FCC কাঠামো রয়েছে।
NaCl লুইস গঠন কোণ
যেকোন গঠন বা আণবিক আকৃতির দুটি বন্ধনের মধ্যে থাকা কোণটি বন্ধন কোণ হিসাবে পরিচিত। নিচে NaCl এর উপর নজর দেওয়া যাক লুইস কাঠামো বন্ধন কোণ
NaCl লুইস কাঠামো 90 দেখায়0 বন্ধন কোণ কারণ NaCl লবণের স্ফটিক গঠন 6-এ 90টি আয়নিক বন্ধন দেখায়0 মুখ কেন্দ্রিক ঘন জালি কাঠামোর প্রতিটি Na+ এবং Cl- আয়নগুলির চারপাশে কোণ। যেহেতু একক Na+ আয়ন 6টি Cl- আয়ন দিয়ে ঘিরে থাকে, তাই Na+ আয়নের 6টি Na-Cl বন্ধন রয়েছে।
একইভাবে প্রতিটি Cl- 6 Na+ আয়ন দ্বারা বেষ্টিত, এইভাবে এটিতে 6 Na-Cl বন্ধন রয়েছে। এই সমস্ত Na-Cl বন্ডের 90টি আছে0 C-Na-Cl এবং Na-Cl-Na বন্ধনের মধ্যে কোণ।
NaCl হাইব্রিডাইজেশন
সমতুল্য অণুর পারমাণবিক অরবিটাল পুনর্নির্মাণ এবং মিশ্রিত করে নতুন হাইব্রিড অরবিটাল তৈরি করাকে হাইব্রিডাইজেশন বলা হয়। শুধু NaCl হাইব্রিডাইজেশন দেখুন।
NaCl লবণের sp3 হাইব্রিডাইজেশন আছে। কারণ এতে স্টেরিক নম্বর 4 রয়েছে এবং 4 স্টেরিক নম্বর ধারণকারী অণুগুলি sp3 সংকরায়নের অধীনে আসে। Na ধাতুর 1 's' অরবিটাল Cl পরমাণুর তিনটি 'p' অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ করে NaCl অণুর নতুন sp3 হাইব্রিড অরবিটাল তৈরি করে। সুতরাং, NaCl sp3 হাইব্রিডাইজড।
NaCl একটি কঠিন?
যে যৌগগুলির নির্দিষ্ট আকৃতি এবং পরমাণুর বিন্যাস রয়েছে এবং ভর এবং আয়তনও রয়েছে সেগুলি কঠিন যৌগ। আসুন NaCl কঠিন প্রকৃতির দিকে নজর দেওয়া যাক।
NaCl একটি কঠিন স্ফটিক যৌগ। NaCl ক্রিস্টালের প্রতিটি ইউনিট কোষের গঠনের মধ্যে একটি নির্দিষ্ট আকৃতি এবং আয়নিক বন্ধন রয়েছে। NaCl এর মুখকেন্দ্রিক ঘনক (fcc) গঠন রয়েছে। এই কাঠামোতে সমস্ত Na+ এবং Cl- আয়নগুলি একটি নির্দিষ্ট বিন্যাসে একে অপরের সাথে ঘনিষ্ঠভাবে প্যাক করা হয়।
কেন NaCl একটি কঠিন?
সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে কারণ এটি একটি সাধারণ লবণ। নিচে NaCl কেন কঠিন তার সংক্ষিপ্ত বিবরণ।
NaCl এর মত আয়নিক যৌগ প্রকৃতিতে কঠিন। ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ বলের উপস্থিতির কারণে Na+ এবং Cl- আয়নগুলির মধ্যে একটি শক্তিশালী বন্ধন তৈরি করে। NaCl যৌগের দুটি বিপরীত চার্জযুক্ত আয়ন রয়েছে যেমন Na+ এবং Cl- আয়ন। তারা একত্রিত হলে একে অপরের সাথে আয়নিক বন্ধন গঠন করে।
এই NaCl আয়নিক বন্ধনগুলি অত্যন্ত শক্তিশালী এবং পজিটিভ Na+ এবং নেতিবাচক Cl- আয়নগুলির উপস্থিতির কারণে আকর্ষণের উচ্চ শক্তি রয়েছে। সুতরাং, বিপরীত চার্জ সহ এই Na+ এবং Cl- আয়নগুলি একে অপরের সাথে ঘনিষ্ঠভাবে প্যাক হয়ে যায় এবং NaCl এর একটি স্ফটিক জালি কাঠামো তৈরি করে যা এর কঠোরতার কারণে ভাঙ্গা বেশ কঠিন।
NaCl কিভাবে কঠিন?
শক্তিশালী আয়নিক বন্ধন NaCl কঠিন প্রকৃতির প্রধান চরিত্র। এটি কেমন তা নীচে দেখুন।
NaCl যৌগ একটি ত্রিমাত্রিক গঠন গঠন করতে পারে যার বিপরীতে আয়নিক প্রজাতি Na+ এবং Cl- আয়ন চার্জ করে। এই আয়নগুলি NaCl FCC কাঠামোতে প্রতিটি একক কোষের পুনরাবৃত্তিমূলক কাঠামো তৈরি করতে পারে। এই প্রতিটি ইউনিট কোষ NaCl শক্তভাবে পুনরাবৃত্ত পদ্ধতিতে একসাথে শক্ত বন্ধন গঠন করে।
NaCl কি পানিতে দ্রবণীয়?
একটি নির্দিষ্ট প্রদত্ত তাপমাত্রায় পদার্থের উচ্চ পরিমাণে দ্রাবক হিসাবে দ্রবীভূত হওয়ার ক্ষমতা হল দ্রবণীয়তা। এখানে NaCl জল দ্রবণীয়তা একটি সংক্ষিপ্ত চেহারা.
NaCl পানিতে সম্পূর্ণ দ্রবণীয়। NaCl হল একটি লবণ যা বিপরীতভাবে চার্জযুক্ত Na+ এবং Cl- আয়ন একে অপরের সাথে যুক্ত। জল মূলত সব লবণ দ্রবীভূত. NaCl পানিতে যোগ হলে পানিতে আয়ন হিসেবে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায় এবং এভাবে এটি পানিতে সম্পূর্ণ দ্রবণীয় হয়ে যায়।
NaCl পানিতে দ্রবণীয় কেন?
মেরু হওয়ায় NaCl এর মতো লবণ জলের মতো মেরু দ্রাবকগুলিতে সহজেই দ্রবণীয় হয়।
NaCl পানিতে দ্রবণীয় কারণ পানিতে NaCl যোগ করলে তা আয়ন হিসেবে আলাদা হয়ে যায়। সেখানে বিচ্ছেদ দ্বারা Na+ এবং ক্ল- আয়ন গঠন। NaCl লবণের এই আয়নগুলো পানির অণুর বিপরীত চার্জের সাথে যুক্ত হয়।
এইভাবে, Na+ আয়ন NaOH বেস গঠনকারী জলের অণুর OH- আয়নের প্রতি আকৃষ্ট হয়। একইভাবে, NaCl-এর Cl- আয়নগুলি ধনাত্মক চার্জযুক্ত H+ আয়নগুলির জলের অণুগুলির প্রতি আকৃষ্ট হয়ে HCl গঠন করে যা একটি অ্যাসিড। তাই এসব কারণে NaCl পানিতে দ্রবণীয় হয়ে যায়।
NaCl আণবিক?
আণবিক যৌগগুলি বিভিন্ন ছোট অণুর সমন্বয়ে গঠিত হয় যার গঠনে একে অপরের সাথে আবদ্ধ হয়। আসুন দেখে নেওয়া যাক NaCl আণবিক কি না।
NaCl একটি আয়নিক যৌগ যা আণবিক নয়। NaCl সহজেই আয়ন গঠন করতে পারে তাই এটি আয়নিক যৌগ। NaCl কাঠামোর মধ্যে কোন সমযোজী বন্ধন গঠিত হয় না। এমনকি এর সূত্রটি আণবিক যৌগের মতো নির্দিষ্ট অণুর কোনও উপস্থাপনা দেখায় না।
NaCl আয়নিক কেন?
আয়নিক যৌগগুলি বিপরীত চার্জযুক্ত আয়ন ধারণ করে এবং এর গঠনে কোন শক্তিশালী সিগমা বন্ধন না থাকলে।
NaCl লবণ আয়নিক প্রকৃতির কারণ এটি বিপরীত চার্জযুক্ত আয়ন Na+ এবং Cl- আয়ন দ্বারা গঠিত। এই ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক চার্জ Na এবং Cl পরমাণু দ্বারা 1 ইলেকট্রনের ক্ষতি এবং লাভের কারণে গঠিত হয়। ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ বল দ্বারা এই আয়নগুলি একে অপরের সাথে ধরে শক্তিশালী আয়নিক বন্ধন গঠন করে।
NaCl পোলার নাকি ননপোলার?
পোলার যৌগগুলি হল যে দুটি মেরু বা বৈদ্যুতিক চার্জযুক্ত ডাইপোল এবং অ-মেরু যৌগের বিপরীত। আসুন NaCl পোলারিটি সম্পর্কে একটি সংক্ষিপ্ত নজর দেওয়া যাক।
NaCl একটি পোলার যৌগ কারণ তারা আয়নিক। এটির উচ্চ ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্য মান 2.23 Na এবং Cl পরমাণুর মধ্যে। এইভাবে, Cl পরমাণুর উপর ইলেকট্রন মেঘ উৎপন্ন হয়। সুতরাং, Na এবং Cl-এ ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক চার্জ গঠন করা হয়। NaCl এর মত আয়নিক যৌগ সবসময় মেরু হয়।
নাসিএল কি অ্যাসিড বা বেস?
অ্যাসিড এমন একটি প্রজাতি যা প্রোটন বা হাইড্রোজেন আয়ন দান করে। বেস এমন একটি প্রজাতি যা প্রোটন বা হাইড্রোজেন আয়ন গ্রহণ করে। নীচে NaCl অ্যাসিডিক - মৌলিক প্রকৃতির উপর আলোচনা করা হল।
NaCl অ্যাসিডিক বা মৌলিক যৌগ নয় কারণ এটি একটি লবণ এবং প্রকৃতির নিরপেক্ষ। এর pH মান 7 যা এর নিরপেক্ষ প্রকৃতি দেখায়। শক্তিশালী অ্যাসিড এইচসিএল এবং শক্তিশালী বেস NaOH এর মধ্যে নিরপেক্ষকরণ বিক্রিয়া দ্বারা NaCl উত্পাদিত হয়। এটি H2O এবং NaCl দেয়। এইভাবে, শক্তিশালী অ্যাসিড এবং বেস থেকে লবণ নিরপেক্ষ হয়।
NaCl একটি ইলেক্ট্রোলাইট?
ইলেক্ট্রোলাইট হল সেই প্রজাতি যা জলে আয়নিত করে বা বিচ্ছিন্ন করে এবং বিদ্যুৎ সঞ্চালন করতে পারে। NaCl ইলেক্ট্রোলাইট কি না তা নিয়ে কিছু আলোচনা করা যাক।
NaCl একটি ইলেক্ট্রোলাইট। কারণ পানিতে যোগ করলে এটি সম্পূর্ণভাবে বিচ্ছিন্ন হয়ে যেতে পারে। NaCl হল ধাতু (Na) এবং অ-ধাতু (Cl) এর সমন্বয়। সুতরাং, যখন NaCl জলে যোগ হয় তখন এটি সম্পূর্ণরূপে Na+ এবং Cl- আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায় এবং বিদ্যুৎ পরিচালনা করতে পারে।
NaCl একটি লবণ?
লবণ হল অ্যাসিড এবং বেস যৌগের মধ্যে বিক্রিয়ায় উৎপন্ন যৌগ। এখানে, আমরা আলোচনা করছি NaCl একটি লবণ কি না।
NaCl একটি লবণ। কারণ এটি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl) যা একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (NaOH) যা একটি শক্তিশালী ভিত্তির মধ্যে বিক্রিয়ার কারণে গঠিত হয়। এই বিক্রিয়া হল অ্যাসিড এবং বেসের নিরপেক্ষকরণ বিক্রিয়া যা সাধারণত লবণ উৎপন্ন করে। NaCl একটি টেবিল লবণ হিসাবে বিবেচিত হয়।
উপসংহার:
NaCl (সোডিয়াম ক্লোরাইড) একটি আয়নিক যৌগ। এটিতে 8টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং 8টি একা জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে। ইলেকট্রনের ক্ষয়ক্ষতির কারণে Na-তে এটির +1 ফর্মাল চার্জ এবং Cl পরমাণুর -1 চার্জ রয়েছে। এটি মেরু, স্ফটিক কঠিন, ইলেক্ট্রোলাইটিক, নিরপেক্ষ এবং প্রকৃতিতে লবণ। এটির মুখকেন্দ্রিক ঘন কাঠামো রয়েছে, যার সংখ্যা 900 বন্ধন কোণ এবং sp3 সংকরকরণ।
