সোডিয়াম ফ্লোরাইড হল আণবিক সূত্র NaF এবং মোলার ভর 41.988g/mol সহ একটি সাদা কঠিন। আসুন এনএএফ লুইস কাঠামো এবং এর 17টি তথ্য সম্পর্কে আলোচনা করি।
NaF বা সোডিয়াম ফ্লোরাইড ধাতু সোডিয়াম হ্যালোজেন ফ্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করলে তৈরি হয়। এটি গন্ধহীন পদার্থ। এর স্ফুটনাঙ্ক এবং গলনাঙ্ক 17040সি এবং 9930যথাক্রমে গ. এটি ফ্লুরাইডেশন প্রক্রিয়া, টুথপেস্ট উত্পাদন, ধাতুবিদ্যায় ব্যবহৃত হয়।
NaF বিভিন্ন ক্ষেত্রে ফ্লোরাইডের উৎস হিসেবে ব্যবহৃত হয়। আমাদের দেখতে দিন এনএএফ লুইস কাঠামোর তথ্য, ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং অন্যান্য সকল বিবরণ সহ
কিভাবে NaF লুইস স্ট্রাকচার আঁকবেন ?
ইলেক্ট্রনকে বিন্দু এবং বন্ডকে রেখা হিসাবে চিত্রিত করে লুইস কাঠামো আঁকা হয়। আসুন NaF আঁকার ধাপগুলো বুঝতে পারি লুইস কাঠামো.
মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করুন
এই ধাপে NaF এর সাথে জড়িত মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করা হয়। সোডিয়ামে একটি ইলেকট্রন এবং ফ্লোরিন আছে সাতটি। সুতরাং মোট আটটি ইলেকট্রন আছে।
একটি কঙ্কালের গঠন আঁকুন
সোডিয়াম, Na এবং ফ্লোরিন, F-এর প্রতীক অঙ্কন করে NaF-এর একটি কঙ্কালের কাঠামো তৈরি করা হয়।
ইলেকট্রন বিতরণ
সোডিয়াম এবং ফ্লোরিনের সমস্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সেখানে উপস্থাপিত হয়। সাতটি বিন্দু বিশিষ্ট ফ্লোরিন এবং একটি বিন্দু বিশিষ্ট সোডিয়াম।
পরমাণুর মধ্যে বন্ধন তৈরি করা
সোডিয়াম তাদের মধ্যে একটি বন্ধন তৈরি করতে ফ্লোরিনের সাথে তার একটি ইলেক্ট্রন ভাগ করে। সেই বন্ধনটিকে তাদের মধ্যে একটি রেখা হিসাবে চিহ্নিত করা হয়। এটি সবচেয়ে স্থিতিশীল NaF লুইস স্ট্রাকচার।
NaF লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স
রেজোন্যান্স হল অণুতে ইলেকট্রনের ডিলোকালাইজেশন। আসুন এনএএফ-এ অনুরণন সম্পর্কে অধ্যয়ন করি লুইস কাঠামো
NaF লুইস স্ট্রাকচারের কোনো অনুরণন কাঠামো নেই। এখানে জড়িত সমস্ত ইলেকট্রন অনুরণনে অংশগ্রহণ করেনি। তারা সম্পূর্ণরূপে পরমাণুর সাথে যুক্ত। সুতরাং এখানে শুধুমাত্র একটি কাঠামো এবং কোন অনুরণন দেখা যায় না।
NaF লুইস স্ট্রাকচার আকৃতি
অণুর আকৃতি আমাদের পরমাণুর বিন্যাস, বন্ধনের দৈর্ঘ্য সম্পর্কে জানতে সাহায্য করে। আসুন NaF এর আকার সম্পর্কে অধ্যয়ন করি লুইস কাঠামো.
আকৃতি of NaF লুইস গঠন ঘন। NaF এর আণবিক আকৃতি অষ্টহেড্রাল। যার মধ্যে প্রতিটি Na আয়ন ছয়টি F আয়ন দিয়ে ঘেরা এবং এর বিপরীতে। গঠনের স্ট্যান্ডার্ড এনথালপি -573.6 কেজে/ মোল জালি ধ্রুবক 642 পিএম সহ পাওয়া যায়। আয়নগুলির মধ্যে জালির ব্যবধান হল 462 pm।
NaF লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ
আনুষ্ঠানিক চার্জ হল একটি অণুর প্রতিটি পরমাণুর সাথে যুক্ত চার্জ। আসুন আমরা NaF এর আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করি।
NaF লুইস কাঠামোর আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য। শূন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ সহ একটি অণু সর্বদা স্থিতিশীল থাকবে। তাই NaF একটি স্থিতিশীল যৌগ।
আনুষ্ঠানিক চার্জ প্রতিষ্ঠার সমীকরণ হল
- আনুষ্ঠানিক চার্জ = ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - ইলেকট্রনের একক জোড়া - না: বন্ধনের
- সোডিয়ামের আনুষ্ঠানিক চার্জ = 1-0-1 = 0
- ফ্লোরিনের আনুষ্ঠানিক চার্জ = 7-6-1 = 0
NaF লুইস স্ট্রাকচার বন্ড অ্যাঙ্গেল
বিভিন্ন আকারের জন্য অণুর কোণ ভিন্ন হতে পারে। আসুন NaF লুইস কাঠামোর বন্ধন কোণ দেখি।
এর বন্ধন কোণ NaF লুইস গঠন 900. যেহেতু এটি একটি অষ্টহেড্রাল আকৃতি আছে এটি এই কোণ থাকতে পারে. একটি অষ্টহেড্রনে আটটি মুখ থাকে এবং ছয়টি পরমাণু অষ্টহেড্রনের শীর্ষবিন্দুতে সাজানো থাকে।
NaF লুইস স্ট্রাকচার অক্টেট রুল
অক্টেট নিয়ম ব্যাখ্যা করে যে একটি স্থিতিশীল পরমাণুর বন্ধন তৈরির পরে ভ্যালেন্স শেলটিতে আটটি ইলেকট্রন থাকা উচিত। আসুন দেখি NaF অক্টেট নিয়ম মেনে চলে কিনা।
NaF লুইস কাঠামো অক্টেট নিয়ম মেনে চলে। NaF-এ সোডিয়ামের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন এবং ফ্লোরিন হল 1s2 2s2 2p6 3s1 এবং 1 সে2 2s2 2p5 যথাক্রমে সোডিয়াম তার একটি ইলেক্ট্রন ফ্লোরিনে দান করে। তারপর সাতটি ইলেকট্রন সহ ফ্লোরিন এই আটটি গ্রহণ করে। তাই তাদের অক্টেট সন্তুষ্ট।
এনএএফ লুইস স্ট্রাকচার লোন পেয়ারস
বন্ধনহীন ইলেকট্রনকে ইলেকট্রনের একক জোড়াও বলা হয়। চল আমরা এনএএফ লুইস কাঠামোর একক জোড়া সম্পর্কে জানুন.
NaF লুইস কাঠামোতে ফ্লোরিনে তিনটি একা জোড়া রয়েছে। সোডিয়াম পরমাণু সাতটি ইলেকট্রনের সাথে ফ্লোরিনের ইলেক্ট্রনকে ভাগ করে। সাতটির মধ্যে ছয়টি একাকী জোড়া। সুতরাং NaF-এ ছয়টি নন-বন্ডিং ইলেকট্রন রয়েছে।
NaF লুইস স্ট্রাকচার ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
একটি পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সাধারণত বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে। আসুন NaF-এ ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা দেখি লুইস কাঠামো.
NaF লুইস কাঠামো আট আছে ঝালর ইলেকট্রন. সোডিয়ামে একটি ইলেকট্রন এবং ফ্লোরিন আছে সাতটি। মোট NaF আটটি ইলেকট্রন আছে। যার মধ্যে তিনটি ছিল একাকী জুটি।
NaF লুইস স্ট্রাকচার হাইব্রিডাইজেশন
সংকরকরণ হল বন্ধনকে আরও স্থিতিশীল করার জন্য অরবিটালগুলিকে ওভারল্যাপ করার একটি প্রক্রিয়া। দেখা যাক NaF কিনা লুইস কাঠামো হাইব্রিডাইজেশনের মধ্য দিয়ে যায়।
নাএফ লুইস কাঠামো হাইব্রিডাইজেশন নেই। হাইব্রিডাইজেশন একটি প্রক্রিয়া যা সমযোজী যৌগের অন্তর্গত। NaF একটি আয়নিক যৌগ তাই স্থিতিশীল অস্তিত্ব দেওয়ার জন্য স্থিতিশীল অরবিটালগুলির নতুন সেট তৈরি করার জন্য অরবিটালগুলির ওভারল্যাপ করার কোন সুযোগ নেই।
NaF একটি কঠিন?
কঠিন পদার্থের অন্যতম রূপ। আসুন দেখি NaF কঠিন কি না।
NaF হল একটি কঠিন পদার্থ যা সাদা রঙের। Na এবং F আয়নের মধ্যে তীব্র আকর্ষণের কারণে NaF গঠিত হয়। এই শক্তিশালী আকর্ষণের ফলে তারা কঠিন পদার্থের মতো উচ্চ গলনাঙ্কের সাথে খুব শক্তিশালী। তাদের মধ্যে বন্ধন ভাঙ্গার জন্য প্রচুর শক্তির প্রয়োজন।
কেন এবং কিভাবে NaF কঠিন?
কঠিন পদার্থে অণুগুলি কম গতিশক্তিতে পরিপূর্ণ থাকে। আসুন কেন এবং কিভাবে NaF কঠিন জানি.
NaF একটি কঠিন কারণ এটির নির্দিষ্ট আকৃতি এবং আয়তন রয়েছে। একটি স্বতন্ত্র আকৃতি এবং আয়তন সহ একটি পদার্থ কঠিন বলা হয়। এটি একটি কঠিন পদার্থ হিসাবে বিবেচিত হয় কারণ এটি দৃঢ়তার সমস্ত গুণাবলীর অধিকারী।
NaF কি পানিতে দ্রবণীয়?
দ্রবণীয়তা হল পদার্থের দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত হওয়ার ক্ষমতা। এটা বিভিন্ন হতে পারে. আসুন জেনে নেই NaF এর দ্রবণীয়তা সম্পর্কে।
NaF পানিতে দ্রবণীয়। পানিতে NaF-এর দ্রবণীয়তা বিভিন্ন তাপমাত্রায় ভিন্ন হয় যেমন 36.4 °C-তে 0 g/L, 40.4 °C-তে 20 g/L, 50.5 °C-তে 100 g/L। কিন্তু এটি ইথানল, অ্যাসিটোন এবং সালফার ডাই অক্সাইডে দ্রবীভূত নয় এবং এইচএফ এবং অ্যামোনিয়াতে সামান্য দ্রবণীয়।
কেন এবং কিভাবে NaF পানিতে দ্রবণীয়?
একটি পদার্থের দ্রবণীয়তা বিভিন্ন মাধ্যমে ভিন্ন হবে। আসুন পানিতে NaF এর দ্রবণীয়তার কারণ সম্পর্কে বুঝি।
NaF হল একটি সোডিয়াম এবং ইলেক্ট্রোনেগেটিভ ফ্লোরিন পরমাণু সহ একটি মেরু যৌগ। জলও একটি মেরু যৌগ। পোলার যৌগ সর্বদা মেরু যৌগগুলিতে সহজেই দ্রবীভূত হয়। তাই NaF সহজেই পানিতে দ্রবীভূত হতে পারে।
NaF পোলার নাকি নন-পোলার ?
যোগ করা পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য থাকলে পোলারিটি দেখা দেয়। আসুন NaF-এ পোলারিটি দেখি।
NaF একটি মেরু পদার্থ। সোডিয়াম এবং ফ্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা যথাক্রমে 0.93 এবং 3.98। বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য হল 3.05।
কেন এবং কিভাবে NaF মেরু হয়?
ডাইপোল মুহূর্ত একটি বন্ধনের মেরুত্বের একটি ইঙ্গিত৷ আসুন জেনে নিই NaF এর মেরুত্বের কারণ কী৷
NaF পোলার কারণ এটি একটি আয়নিক যৌগ। সমস্ত আয়নিক যৌগগুলি মেরু প্রকৃতির। ধনাত্মক Na এর মধ্যে আকর্ষণ দ্বারা NaF গঠিত হয়+ এবং নেতিবাচক F-. NaF-এ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য হল 3.05 যা নির্দেশ করে যে এটি অত্যন্ত মেরু। এছাড়াও NaF-এ আয়নিক চরিত্র 81%।
NaF কি অ্যাসিড বা বেস?
পদার্থের পিএইচ পরিমাপের মাধ্যমে অম্লতা বা মৌলিকতা খুঁজে পাওয়া যায়। আসুন NaF এর অম্লীয় বা মৌলিক শক্তি দেখি।
NaF একটি মৌলিক পদার্থ যখন এটি পানিতে দ্রবীভূত হয়। পানিতে NaF দ্রবীভূত করার ফলে যে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড তৈরি হয় তা এই মৌলিক শক্তি দেয়।
কেন এবং কিভাবে NaF মৌলিক?
মৌলিকতা হল অন্যান্য ইলেকট্রনের ঘাটতিপূর্ণ প্রজাতিকে ইলেকট্রন দান করার ক্ষমতা। আসুন NaF-এর মৌলিক চরিত্রের পিছনের কারণটি দেখি।
NaF মৌলিক কারণ এটি একটি শক্তিশালী বেস NaOH এবং দুর্বল অ্যাসিড HF এর মধ্যে প্রতিক্রিয়ার কারণে গঠিত হয়। এটি নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়ার ফলে গঠিত হয়। পানিতে দ্রবীভূত হলে Na+ আয়ন OH এর সাথে একত্রিত হয়- পানিতে আয়ন NaOH গঠন করে। এটি একটি শক্তিশালী ভিত্তি এবং তাই এটি একটি ভিত্তি হিসাবে কাজ করবে।
NaF একটি ইলেক্ট্রোলাইট?
একটি ইলেক্ট্রোলাইট যখন পানিতে দ্রবীভূত হয় তখন কারেন্ট পরিচালনা করতে পারে। আসুন NaF এর ইলেক্ট্রোলাইটিক আচরণ দেখি।
NaF একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট। এটি Na এর মতো সংশ্লিষ্ট আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হতে পারে+ এবং এফ- যা পানিতে দ্রবীভূত হলে বিদ্যুৎ পরিচালনা করতে পারে।
কেন এবং কিভাবে NaF ইলেক্ট্রোলাইট হয় ?
একটি ইলেক্ট্রোলাইটের পরিবাহিতা এতে উপস্থিত আয়নগুলির সাথে কাজ করে৷ আসুন জানি কেন NaF ইলেক্ট্রোলাইট৷
NaF একটি ইলেক্ট্রোলাইট কারণ এটি Na তে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়+ এবং এফ- আয়ন যখন পানিতে দ্রবীভূত হয়। এই আয়ন কারেন্ট সঞ্চালন করে। যখন তাদের জুড়ে কারেন্ট প্রবাহিত হয়, আয়নগুলি মিলে যাওয়া ইলেক্ট্রোডের দিকে ভ্রমণ করতে পারে। তাই যখন NaF পানিতে দ্রবীভূত হয় তখন আয়নে বিচ্ছিন্ন হয়ে তড়িৎপ্রবাহ উৎপন্ন করতে ইলেক্ট্রোডের দিকে চলে যায়।
NaF একটি লবণ?
যখন অ্যাসিড বেসের সাথে বিক্রিয়া করে তখন লবণ তৈরি হয়। আসুন দেখি নাফ লবণ কিনা।
NaF হল একটি লবণ যখন সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের সাথে বিক্রিয়া করে।
কেন এবং কিভাবে NaF লবণ হয়?
লবণ একটি নিরপেক্ষ পদার্থ। আসুন দেখি কেন NaF লবণ হয়।
NaF একটি লবণ কারণ এটি গঠিত হয় যখন সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের সাথে বিক্রিয়া করে। তখন একটা+ আয়ন F এর সাথে মিলিত হয়- আয়ন এবং ওএইচ- এইচ সঙ্গে+ জল গঠন করতে সুতরাং এটি একটি নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া এবং এখানে গঠিত পণ্যটি লবণ এবং জল।
NaF কি একটি শক্তিশালী ভিত্তি?
শক্তিশালী ভিত্তি সম্পূর্ণরূপে একটি সমাধানে OH- আয়ন দান করতে সক্ষম। আসুন NaF এর মৌলিক শক্তি দেখি।
পানিতে দ্রবীভূত হলেই NaF একটি শক্তিশালী ভিত্তি।
কেন এবং কিভাবে NaF শক্তিশালী ভিত্তি?
মৌলিক পদার্থের pH মান 7 এর উপরে আছে। আসুন শক্তিশালী মৌলিকতা সম্পর্কে জানি NaF এর
NaF মৌলিক কারণ পানিতে দ্রবীভূত হলে Na+ NaF এর আয়ন OH এর সাথে একত্রিত হয়- পানির আয়ন NaOH গঠন করে। NaOH একটি শক্তিশালী ভিত্তি কারণ এটি সম্পূর্ণরূপে জলে বিচ্ছিন্ন হতে পারে। NaOH সহজেই অক্সিডাইজড এবং আয়নিত হতে পারে। তাই NaF নিজেই একটি লবণ এবং একটি শক্তিশালী ভিত্তি যখন জলে দ্রবীভূত হয়।
NaF একটি আণবিক যৌগ?
আণবিক যৌগকে সমযোজী যৌগও বলা হয়। আসুন দেখি NaF আণবিক কিনা
NaF একটি আয়নিক যৌগ এবং একটি আণবিক যৌগ নয়। যখন পরমাণুগুলি ভাগ করে ইলেকট্রন একত্রিত করে, তখন একটি আণবিক বা সমযোজী যৌগ তৈরি হয়।
কেন এবং কিভাবে NaF আয়নিক হয়?
ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক চার্জের মধ্যে আকর্ষণ আয়নিক বন্ধন গঠনের দিকে পরিচালিত করে। আসুন NaF এর আয়নিক চরিত্রের দিকে তাকাই।
NaF আয়নিক কারণ Na পরমাণু তার একটি ইলেকট্রন ফ্লোরিন পরমাণুতে দান করে। এখানে একটি পরমাণু দান করে এবং অন্যটি গ্রহণ করে। তাই একজন ইতিবাচক চার্জযুক্ত ক্যাটান Na হয়ে যায়+ এবং অন্যান্য নেতিবাচক চার্জযুক্ত অ্যানান এফ-. তারা তখন একে অপরকে আকর্ষণ করবে এবং এখানে একটি আয়নিক বন্ধন তৈরি করবে।
উপসংহার
NaF হল একটি অজৈব যৌগ যা সোডিয়াম এবং ফ্লোরিনের মধ্যে আয়নিক বন্ধনের ফলে গঠিত হয়। এটির বেশ কয়েকটি বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং তাই বিভিন্ন ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয়।
