NaHSO4 গঠন ও বৈশিষ্ট্য (13 সম্পূর্ণ তথ্য)

নাএইচএসও4 এর রাসায়নিক সূত্র সোডিয়াম বিসলফাইড. এখানে, এই নিবন্ধে, আমরা NaHSO সম্পর্কে বিশদ শিখছি4 কাঠামো।

নাএইচএসও4 গঠন ধাতু এবং অ ধাতু উপাদান গঠিত হয়. সোডিয়াম একটি ধাতব পরমাণু যখন হাইড্রোজেন, সালফার এবং অক্সিজেন অধাতু পরমাণু। ধাতু এবং অধাতু পরমাণুর উপস্থিতির কারণে, এটি একটি আয়নিক অংশ। না+ এই কাঠামোর একটি ক্যাটেশন কারণ এটি HSO কে একটি ইলেকট্রন দান করে4 গ্রুপ।

এইচএসও4 একটি পলিয়েটমিক অ্যানিয়ন এবং এই আয়নের সমস্ত পরমাণু একে অপরের সাথে সমবায়ীভাবে বন্ধনযুক্ত। এই জংশনে, আমরা NaHSO এর আরও কিছু বিশদ শিখছি এবং আলোচনা করছি4 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, একা জোড়া, আকৃতি, ইত্যাদি NaHSO সম্পর্কে অন্যান্য তথ্য সহ4 কাঠামো।

কিভাবে NaHSO আঁকতে হয়4 গঠন?

নাএইচএসও4 একটি নির্দিষ্ট স্ফটিক কাঠামো দেখায় না, এটির একটি সাধারণ আয়নিক গঠন রয়েছে তবে সাদা স্ফটিক পাউডার আকারে উপস্থাপন করা হয়। NaHSO এর আণবিক গঠন নিয়ে আলোচনা করা যাক4.

নাএইচএসও4 গঠন একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত ক্যাটেশন অর্থাৎ Na রয়েছে+ আয়ন এই Na+ আয়ন পলিয়েটমিক অ্যানিয়ন অর্থাৎ HSO এর সাথে সংযুক্ত থাকে4- আয়ন উভয়ই Na+ cation এবং HSO4- এর মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ শক্তির কারণে অ্যানিয়ন একত্রিত হয় এবং একটি শক্তিশালী আয়নিক বন্ধন গঠন করে।

নিচে আমরা NaHSO আঁকতে বিস্তারিত আলোচনা করছি4 গঠন:

  • সোডিয়াম ধাতু একটি ইলেক্ট্রন দাতা হিসাবে কাজ করে কারণ এটি তার একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হারিয়েছে এবং এটিতে একটি ইতিবাচক চার্জ তৈরি করে।
  • এইচএসও4 গ্রুপ একটি ইলেকট্রন গ্রহণকারী হিসাবে কাজ করে কারণ এটি Na ধাতু থেকে একটি ইলেকট্রন লাভ করে এবং এটিতে একটি ঋণাত্মক চার্জ তৈরি করে।
  • বিসালফেট (এইচএসও4) polyatomic anion একটি কেন্দ্রীয় S পরমাণু 2 O পরমাণুর সাথে সংযুক্ত।
  • দুটি O পরমাণুর S এবং O পরমাণুর মধ্যে দ্বৈত বন্ধন রয়েছে (S = O), এবং দুটি O পরমাণুর S এবং O পরমাণুর (S – O) মধ্যে একক সমযোজী বন্ধন রয়েছে।
  • তখন একটা+ আয়ন একটি O পরমাণুর সাথে একটি আয়নিক বন্ধন এবং একটি একক সমযোজী S – O বন্ধনের দ্বারা সংযুক্ত থাকে।
  • H পরমাণুগুলি অন্যান্য O পরমাণুর সাথে একটি সমযোজী বন্ধনের দ্বারা সংযুক্ত থাকে যার একটি একক সমযোজী S – O বন্ধন রয়েছে।
NaHSO4 1
NaHSO4 গঠন

নাএইচএসও4 ঝালর ইলেকট্রন

একটি পরমাণুর বাইরের শেল ইলেকট্রন যা অন্য পরমাণু বা অণু দ্বারা দান বা গ্রহণ করতে পারে তা হল ভ্যালেন্স ইলেকট্রন। আমরা এখানে NaHSO নিয়ে আলোচনা করছি4 ঝালর ইলেকট্রন.

Na এবং H পরমাণুর 1টি ইলেকট্রন রয়েছে কারণ উভয়ই পর্যায় সারণিতে 1ম গ্রুপের অধীনে আসে। সালফার এবং অক্সিজেন পরমাণুর 6 তম গ্রুপে তাদের উপস্থিতির কারণে 16 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। NaHSO-তে নেট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন জানতে আমাদের Na, H, S এবং O পরমাণুর সমস্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন যোগ করতে হবে4.

NaHSO4 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা নীচের ধাপে দেওয়া হয়েছে।

  • NaHSO এর Na পরমাণুর উপর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন4 হল = 01 x 01 (Na) = 01
  • NaHSO এর H পরমাণুর উপর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন4 হল = 01 x 01 (H) = 01
  • NaHSO এর S পরমাণুর উপর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন4 হল = 06 x 01 (S) = 06
  • NaHSO এর O পরমাণুর উপর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন4 হল = 06 x 04 (O) = 24
  • NaHSO-তে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন4 অণু হল = 1 (Na) + 1 (H) + 6 (S) + 24 (O) = 32
  • NaHSO-তে সামগ্রিক বা নেট ইলেকট্রন জোড়া4 এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকে 2 = 32 / 2 = 16 দ্বারা ভাগ করে মূল্যায়ন করা হয়
  • অতএব, NaHSO4 যৌগটিতে 32টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের নেট রয়েছে এবং 16টি ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে।

নাএইচএসও4 গঠন একাকী জোড়া

বন্ধন করার পর যে কোনো অণুতে থেকে যাওয়া অপরিশোধিত ইলেকট্রনের নিট আধিক্যকে একাকী জোড়া ইলেকট্রন বলে। NaHSO এর বিস্তারিত ব্যাখ্যা নীচে দেখুন4 একা জোড়া ইলেকট্রন।

NaHSO4 গঠনে ছয় জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে। এটিতে 32 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। 16টি ইলেকট্রন হল বন্ধন জোড়া ইলেকট্রন কারণ তারা S, O এবং H পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধন তৈরি করে যখন 2টি ইলেকট্রন আয়নিক বন্ধন তৈরি করে। সমস্ত 12 O পরমাণুতে 4টি ইলেকট্রন শেয়ার করা যাচ্ছে না।

নাএইচএসও4 স্ট্রাকচার লোন পেয়ার ইলেকট্রন নিচের ধাপে গণনা করা হয়:

  • NaHSO-তে একা জোড়া ইলেকট্রন4 হল = NaHSO এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন4  (V. E) – বন্ডের সংখ্যা
  • NaHSO এর Na পরমাণু4 একা জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে = 1 (V. E) – 1 বন্ড = 0
  • একক S-O বন্ড সহ O পরমাণুগুলির NaHSO তে একক জোড়া থাকে4 হল = 6 (V. E) – 2 বন্ড = 4
  • দ্বিগুণ S = O বন্ধন সহ O পরমাণুগুলির NaHSO তে একা জোড়া রয়েছে4 হল = 6 (V. E) – 2 বন্ড = 4
  • NaHSO এর S পরমাণু4 একা জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে = 6 (V. E) – 6 বন্ড = 0
  • NaHSO এর H পরমাণু4 একা জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে = 1 (V. E) – 1 বন্ড = 0
  • অতএব, NaHSO4 গঠনটিতে মোট 6টি একা জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে, 2টি একক বন্ধনযুক্ত O পরমাণুর উপর এবং 1টি দ্বিগুণ বন্ধনযুক্ত পরমাণুতে।

নাএইচএসও4 গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ

ইলেকট্রনের ক্ষতি বা লাভের কারণে যেকোনো পরমাণু, আয়ন বা অণুতে ন্যূনতম চার্জ তৈরি হয় যা একটি আনুষ্ঠানিক চার্জ। এখানে, আমরা NaHSO নিয়ে আলোচনা করছি4 গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ।

NaHSO এর আনুষ্ঠানিক দায়িত্ব4 গঠন হল = (ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - নন-বন্ডিং ইলেকট্রন - ½ বন্ধন ইলেকট্রন)

NaHSO4 কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা প্রদত্ত টেবিল নীচে ব্যাখ্যা করা হয়েছে.

এর পরমাণু
নাএইচএসও4 গঠন
ঝালর ইলেকট্রন
Na, H, S, এবং O এর উপর
অ-বন্ধন ইলেকট্রন
Na, H, S, এবং O এর উপর
বন্ধন ইলেকট্রন
Na, H, S, এবং O এর উপর
আনুষ্ঠানিক চার্জ চালু
Na, H, S, এবং O
সোডিয়াম (Na) পরমাণু010000( 1 – 0 – 0 / 2 ) = + 1
হাইড্রোজেন (H) পরমাণু010002( 1 – 0 – 2 / 2 ) = 0
সালফার (এস) পরমাণু060012( 6 – 0 – 12 / 2 ) = 0
অক্সিজেন (O) পরমাণু একটি ডবল বন্ড সঙ্গে060404( 6 – 4 – 4 / 2 ) = 0
O –H একক বন্ধন সহ অক্সিজেন (O) পরমাণু060404( 6 – 4 – 4 / 2 ) = 0
অক্সিজেন (O) পরমাণু Na থেকে একটি ইলেকট্রন লাভ করে060602( 6 – 6 – 2 / 2 ) = – 1
NaHSO4 কাঠামোর আনুষ্ঠানিক চার্জ, Na = + 1, H = 0, S = 0, O = 0, O = 0, O = – 1

নাএইচএসও4 গঠন আকৃতি

আসুন NaHSO সম্পর্কে কিছু বিস্তারিত তথ্য আলোচনা করি4 গঠন আকৃতি।

NaHSO4 গঠন আকৃতি tetrahedral হয়. NaHSO এর টেট্রাহেড্রাল আকৃতি4 HSO এর টেট্রাহেড্রাল আকৃতির কারণে4- আয়ন HSO এর কেন্দ্রীয়ভাবে স্থাপন করা S পরমাণু4- আয়ন 4টি বন্ধনযুক্ত O পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়।

এটি একটি নিয়মিত টেট্রাহেড্রনের কোণার জায়গায় সাজানো হয় এবং পুরো NaHSO এর একটি টেট্রাহেড্রাল আকৃতি এবং জ্যামিতি তৈরি করে4 কাঠামো।

নাএইচএসও4 শঙ্কর

পরমাণু বা অণু পারমাণবিক অরবিটালের মিশ্রণের মধ্য দিয়ে যায় এবং একটি নতুন হাইব্রিড অরবিটাল তৈরি করে যা হাইব্রিডাইজেশন। এখানে আমরা NaHSO এর সংকরায়ন নিয়ে আলোচনা করছি4 যৌগিক

NaHSO4 যৌগ sp আছে3 সংকরকরণ এর কেন্দ্রীয় সালফার পরমাণুর স্টেরিক নম্বর 4 রয়েছে। কেন্দ্রীয়ভাবে স্থাপিত এস পরমাণুর একটি 's' এবং তিনটি 'p' অরবিটালের মিল রয়েছে যা একটি 'sp' গঠন করে।3' সংশ্লিষ্ট শক্তির সাথে হাইব্রিড অরবিটাল। এছাড়াও, এর টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি নিশ্চিত করে যে এটি sp3 সংকরিত

নাএইচএসও4 গঠন কোণ

একটি রাসায়নিক যৌগের দুটি পরমাণুর মধ্যে অবিলম্বে বন্ধন একটি বন্ধন কোণ হিসাবে বিবেচিত হয়। NaHSO-এর মধ্যে বন্ধন কোণ সম্পর্কে বিস্তারিত আলোচনা করা যাক4 কাঠামো

NaHSO4 গঠন একটি 109.5 ডিগ্রী বন্ধন কোণ আছে. ভিএসইপিআর তত্ত্ব অনুসারে, শূন্য একা জোড়া ইলেকট্রনের সাথে 4টি বন্ধন পরমাণুযুক্ত কেন্দ্রীয় পরমাণু সহ আণবিক কাঠামো টেট্রাহেড্রাল আকৃতি এবং জ্যামিতি দেখায়। এইভাবে এটি AX অনুসরণ করে4 জেনেরিক সূত্র এবং একটি 109.5 ডিগ্রী O – S – O বন্ধন কোণ রয়েছে।

নাএইচএসও4 দ্রাব্যতা

দ্রবণকে তরল দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত করার দক্ষতাকে এর দ্রবণীয়তা বলে। আসুন NaHSO-এর দ্রবণীয়তার উপর গভীরভাবে নজর দেওয়া যাক4 যৌগিক

নীচে দ্রাবকগুলির তালিকা রয়েছে যার মধ্যে NaHSO4 দ্রবণীয় এবং অদ্রবণীয়।

নাএইচএসও4 এতে দ্রবণীয়:

  • পানি
  • ইথানল
  • মিথানল

নাএইচএসও4 এতে অদ্রবণীয়:

  • অ্যামোনিয়া সমাধান

কিভাবে NaHSO4 পানিতে দ্রবণীয়?

নাএইচএসও4 এটি জলে দ্রবণীয় কারণ এটি একটি মেরু আয়নিক যৌগ। এটি Na হিসাবে দুটি বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নে আয়নিত হয়+, এবং HSO4- আয়ন এই আয়ন পানির অণুর বিপরীত গ্রুপের সাথে মিলিত হয় অর্থাৎ H+ এবং ওএইচ- আয়ন সুতরাং, এটি জলের সাথে একটি হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে যার কারণে এটি জলে দ্রবণীয় হয়।

NaHSO এর জল দ্রবণীয় প্রতিক্রিয়া4 যৌগ নীচে দেওয়া হয়.

  • সোডিয়াম বিসালফেট + জল → সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড + সালফিউরিক অ্যাসিড
  • নাএইচএসও4 + এইচ2O → NaOH + H2SO4
  • সোডিয়াম বিসালফেট + জল → হাইড্রোনিয়াম আয়ন + সোডিয়াম সালফেট
  • নাএইচএসও4 + এইচ2O → H3O+ + NaSO4-

NaHSO হয়4 কঠিন বা তরল?

ঘনিষ্ঠভাবে প্যাক করা পারমাণবিক বিন্যাস কঠিন প্রজাতি গঠন করে এবং অণুতে আলগা পারমাণবিক কাঠামো গ্যাসীয় বা তরল যৌগ গঠন করে। দেখা যাক NaHSO কিনা4 কঠিন বা তরল।

নাএইচএসও4 এটি একটি কঠিন যৌগ কারণ এতে ধাতু এবং অ-ধাতু আয়ন রয়েছে। এটি সালফিউরিক অ্যাসিডের একটি হাইগ্রোস্কোপিক আকৃতিহীন কঠিন নির্জল লবণ যা অ্যাসিড-বেস বিক্রিয়ার পণ্য হিসাবে গঠিত। এটি একটি আয়নিক যৌগ হওয়ায় এটি একটি স্ফটিক কঠিন যৌগ।

NaHSO হয়4 মেরু বা ননপোলার?

যে কোনো যৌগের মেরুত্ব তার ইলেক্ট্রন বিভাজন এবং যৌগের উপর তৈরি নেট ডাইপোল দ্বারা দৃঢ় হয়। NaHSO এর একটি সংক্ষিপ্ত বিবরণ দেখুন4 মেরু বা অ-মেরু প্রকৃতির।

নাএইচএসও4 একটি পোলার moiety হয়. Na এবং O পরমাণুর মধ্যে 2.51 এর উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে এটি একটি অত্যন্ত আয়নিক যৌগ। এইভাবে এটি ইতিমধ্যে বিপরীতভাবে চার্জযুক্ত আয়ন রয়েছে এবং NaHSO-তে একটি নেট ডাইপোল রয়েছে4 অণু এখানে, সম্পূর্ণ ইলেকট্রন ঘনত্ব HSO-তে4- আয়ন।

NaHSO হয়4 অম্লীয় বা মৌলিক?

যে সমস্ত অংশ H+ আয়ন দান করে সেগুলি অম্লীয় এবং যেগুলি প্রোটন গ্রহণ করে সেগুলি প্রকৃতির মৌলিক। NaHSO কিনা তা নিয়ে আলোচনা করা যাক4 অম্লীয় বা মৌলিক যৌগ।

নাএইচএসও4 একটি অম্লীয় যৌগ বরং এটি একটি দুর্বল অ্যাসিড হিসাবে কাজ করতে পারে। NaHSO যোগ করার সময়4 জলের দ্রবণে এটি এতে দ্রবীভূত হয়ে Na নামে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়+ এবং এইচএসও4- আয়ন এইচএসও4- আয়ন H হিসাবে আরও বিচ্ছিন্ন হতে পারে+ এবং তাই4- জলে আয়ন।

এইভাবে NaHSO হিসাবে4 কম ঘনত্বে পানিতে প্রোটন ছেড়ে দিতে পারে এটি একটি দুর্বল অ্যাসিড হিসাবে কাজ করতে পারে।

NaHSO হয়4 ইলেক্ট্রোলাইট?

যে যৌগগুলি জলে যোগ করে বিদ্যুৎ সঞ্চালন করতে পারে এবং জলে অবাধে চলাচল করতে আয়নাইজ করতে পারে তা হল ইলেক্ট্রোলাইট। এখানে, আমরা NaHSO নিয়ে আলোচনা করছি4 একটি ইলেক্ট্রোলাইট বা না।

নাএইচএসও4 একটি ইলেক্ট্রোলাইট হয়। জল বা জলীয় দ্রবণে যোগ করা হলে এটি আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হতে পারে এবং এই আয়নগুলি জলে অবাধে চলাচল করতে পারে। তাই জলীয় NaHSO থেকে বহিরাগত বা বাহ্যিক কারেন্ট প্রয়োগের উপর4 সমাধান এটি বিদ্যুৎ পরিচালনা করতে পারে এবং একটি ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে আচরণ করতে পারে।

NaHSO হয়4 আয়নিক বা সমযোজী?

ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ শক্তি আয়নিক যৌগকে চিহ্নিত করতে পারে এবং সিগমা বন্ধন সমযোজী যৌগকে চিহ্নিত করতে পারে। দেখা যাক NaHSO কিনা4 আয়নিক বা সমযোজী।

নাএইচএসও4 ঘরের তাপমাত্রায় একটি আয়নিক যৌগ। এতে Na আছে+ এবং এইচএসও4- আয়ন যা তাদের মধ্যে আকর্ষণ ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বলের কারণে একে অপরের সাথে ধরে থাকে। এইভাবে এটি Na এর মধ্যে একটি শক্তিশালী আয়নিক বন্ধন তৈরি করে+ এবং এইচএসও4- আয়ন।

এটি একটি দুর্বল বন্ধন যা সহজেই ভেঙ্গে যেতে পারে এবং NaHSO কে আলাদা করতে পারে4 দুটি ভিন্ন আয়নে।

উপসংহার:

নাএইচএসও4 একটি আকারহীন স্ফটিক লবণ। এটিতে 32 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং 6 টি একা জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে। এটি HSO এর কারণে একটি টেট্রাহেড্রাল আকৃতি দেখায়4- এসপি সহ আয়ন3 হাইব্রিডাইজেশন এবং একটি 109.5 ডিগ্রী বন্ড কোণ। এটি পানিতে দ্রবণীয়। এটি একটি আয়নিক কঠিন পোলার অ্যাসিডিক ইলেক্ট্রোলাইটিক যৌগ।

নিম্নলিখিত কাঠামো এবং বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে আরও পড়ুন

ZnO
ZnS
Fe3O4
NaClO2
লিথিয়াম
ক্রিপটন
নিঅন্গ্যাসংক্রান্ত
পেপটাইড বন্ধন
কেএমএনও 4
জেডএনএসও 4
NaH2PO4
FeO
Fe2S3
Hyaluronic এসিড
ডিসালফাইড বন্ড
অ্যালানাইন অ্যামিনো অ্যাসিড
গ্লাইকলিক অম্ল
হেপাটেন
গ্লিসাইন
স্বর্ণ
পেটুকঅ্যামিক অ্যাসিড
কৃষ্ণসীস নামক ধাতু
হেক্সানোয়িক এসিড