NaNO3 লুইস স্ট্রাকচার এবং বৈশিষ্ট্য: 15 সম্পূর্ণ তথ্য


সোডা নাইটার, কিউবিক নাইটার হল সোডিয়াম নাইট্রেটের অন্যান্য নাম। আসুন NaNO3 এবং এর সম্পূর্ণ তথ্য দেখুন।

NaNO3 বা সোডিয়াম নাইট্রেট সোডিয়াম এবং অ-ধাতুর মতো ধাতু দ্বারা তৈরি একটি স্ফটিক কঠিন। স্ফুটনাঙ্ক 84.99 সহ এর আণবিক ভর 380 গ্রাম/মোল0সি এবং গলনাঙ্ক 3080C. এটি সার, কাচ, মৃৎপাত্রের এনামেল এবং খাদ্য সংরক্ষণকারী তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

আসুন নিচের বিভাগে NaNO3 এর লুইস স্ট্রাকচার, ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, দ্রবণীয়তা এবং আরও অনেক কিছু দেখুন।

কিভাবে NaNO3 লুইস স্ট্রাকচার আঁকবেন?

একটি অণুর আকৃতি কল্পনা করার সবচেয়ে সহজ উপায় হল তার লুইস কাঠামোর মাধ্যমে। আসুন NaNO3 এর লুইস কাঠামো স্কেচ করার পদ্ধতিগুলি পরীক্ষা করি।

মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা

এই পর্যায়ে, অণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা গণনা করতে হবে। নাইট্রোজেনে পাঁচটি, অক্সিজেনে ছয়টি এবং সোডিয়ামে একটি ইলেকট্রন রয়েছে। সুতরাং মোট 5+1+6×3=24 ইলেকট্রন।

একটি কঙ্কাল কাঠামো অঙ্কন

প্রধান পরমাণু হল নাইট্রোজেন, যা এই সিস্টেমে সবচেয়ে কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদান। একটি নাইট্রোজেন পরমাণুর চারপাশে তিনটি অক্সিজেন পরমাণু লেখ। তাদের প্রত্যেকের সাথে একচেটিয়া সংযোগ করুন।

ইলেকট্রন বিতরণ

বন্ধনের পরে অবশিষ্ট ইলেকট্রনের সংখ্যা হল 16। সমস্ত পরমাণুর মধ্যে এই ইলেকট্রনগুলিকে বিতরণ করতে এর অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করুন। নাইট্রোজেন বাদে, প্রতিটি পরমাণুর ভ্যালেন্সি এখন সন্তুষ্ট।

পরমাণুর মধ্যে বন্ড তৈরি

যেহেতু নাইট্রোজেন ছাড়া সব পরমাণুরই সন্তোষজনক ভ্যালেন্সি আছে। নাইট্রোজেনের ভ্যালেন্সি সন্তুষ্ট করার জন্য, অক্সিজেনের একটি তার ইলেক্ট্রন জোড়া দান করে। ফলস্বরূপ, নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন একটি দ্বৈত বন্ধন গঠন করে। NaNO3 এর পুরো লুইস কাঠামোটি নাইট্রেট অ্যানিয়নের সাথে সোডিয়াম ক্যাটেশনের যোগদান দ্বারা গঠিত হয়।

nano3 লুইস কাঠামো
NaNO3 এর লুইস স্ট্রাকচার

NaNO3 লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স

অনুরণন হল একটি অণুতে ইলেকট্রনের ডিলোকালাইজেশন। NaNO3 অনুরণন আছে কিনা তা নির্ধারণ করতে আসুন পরীক্ষা করা যাক।

NaNO3 লুইস স্ট্রাকচারে দুই ধরনের রেজোন্যান্স স্ট্রাকচারের সাথে অনুরণন আছে। উপস্থিতি নাইট্রি অ্যাসিড প্রয়োগ করা আয়ন অনুরণন ঘটায়। অক্সিজেন পরমাণু এবং নাইট্রেট আয়নের মধ্যে অনুরণনের জন্য NaNO3 একটি অতিরিক্ত কাঠামো লাভ করে। NaNO3 এর লুইস স্ট্রাকচার হল এর রেজোন্যান্স স্ট্রাকচার।

NaNO3 এ অনুরণন

NaNO3 লুইস স্ট্রাকচার আকৃতি

অণুর ফর্মটি তার পরমাণুর অবস্থান প্রকাশ করে যা সবচেয়ে স্থিতিশীল। আসুন NaNO3 এর ফর্মটি তদন্ত করি।

NaNO3 লুইস কাঠামোর আকৃতির একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার ফর্ম রয়েছে। এই কাঠামোর তিনটি অক্সিজেন পরমাণু একটি সমবাহু ত্রিভুজের কোণে মাঝখানে নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়। এখানে, প্রতিটি পরমাণু একটি সমতলের মধ্যে রয়েছে। NaNO3 এর স্ফটিক গঠন রম্বোহেড্রাল এবং ত্রিকোণীয়।

NaNO3 লুইস স্ট্রাকচার ফর্মাল চার্জ

একটি অণুর সেরা লুইস কাঠামোটি শূন্যের সমান আনুষ্ঠানিক চার্জ সহ পরমাণু বিবেচনা করে বেছে নেওয়া হয়। আসুন NaNO3 এর আনুষ্ঠানিক চার্জ তদন্ত করি।

NaNO3 এর আনুষ্ঠানিক চার্জ লুইস কাঠামো সমস্ত পরমাণুর জন্য শূন্য নয়। তিনটি অক্সিজেন অণু, একটি নাইট্রোজেন অণু এবং সোডিয়াম সবই এখানে রয়েছে। যদিও সমস্ত পরমাণুর কোন শূন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ নেই NaNO3 স্থিতিশীল।

আনুষ্ঠানিক চার্জ ফাইন্ডিং সমীকরণ হয়

  • আনুষ্ঠানিক চার্জ = ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - ইলেকট্রনের একজোড়া - বন্ধনের সংখ্যা
  • দুটি অক্সিজেন পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ = 6-4-2=0
  • অক্সিজেনের আনুষ্ঠানিক চার্জ নাইট্রোজেনের সাথে একক বন্ধন তৈরি করে=6-1-6=-1
  • নাইট্রোজেনের আনুষ্ঠানিক চার্জ = 5-4=1
  • সোডিয়ামের আনুষ্ঠানিক চার্জ=1-0-1=0

NaNO3 লুইস স্ট্রাকচার অ্যাঙ্গেল

একটি অণুতে পরমাণু দ্বারা তৈরি কোণটি তার বন্ধন কোণ হিসাবে পরিচিত। আসুন NaNO3 এর বন্ধন কোণের লুইস কাঠামো পরীক্ষা করি।

The Olymp Trade প্লার্টফর্মে ৩ টি উপায়ে প্রবেশ করা যায়। প্রথমত রয়েছে ওয়েব ভার্শন যাতে আপনি প্রধান ওয়েবসাইটের মাধ্যমে প্রবেশ করতে পারবেন। দ্বিতয়ত রয়েছে, উইন্ডোজ এবং ম্যাক উভয়ের জন্যেই ডেস্কটপ অ্যাপলিকেশন। এই অ্যাপটিতে রয়েছে অতিরিক্ত কিছু ফিচার যা আপনি ওয়েব ভার্শনে পাবেন না। এরপরে রয়েছে Olymp Trade এর এন্ড্রয়েড এবং অ্যাপল মোবাইল অ্যাপ। এর বন্ধন কোণ NaNO3 লুইস কাঠামো 120 হয়0. NaNO3 এর সমস্ত পরমাণু একটি সমবাহু ত্রিভুজের কোণগুলির মাধ্যমে মূল ধাতুর সাথে সংযুক্ত, এটিকে একটি ত্রিভুজাকার প্ল্যানার ফর্ম দেয়। NaNO3-তে সংকরায়নও অণুতে ত্রিকোণীয় প্ল্যানার আকৃতি অনুমোদন করে।

NaNO3 লুইস স্ট্রাকচার অক্টেট নিয়ম

পর্যায় সারণির প্রধান গ্রুপ উপাদানগুলি প্রাথমিকভাবে অক্টেট নিয়ম মেনে চলে। আসুন আমরা অধ্যয়ন করি যে NaNO3 অক্টেট নিয়ম মেনে চলে কি না।

NaNO3 অক্টেট নিয়ম মেনে চলে। সোডিয়াম তার অক্টেট সম্পূর্ণ করতে তার একটি ইলেকট্রন বের করে নেয়। অক্সিজেনের সাথে একক বন্ধন তৈরি করার পরে ভ্যালেন্স শেলটিতে নাইট্রোজেনের মাত্র ছয়টি ইলেকট্রন রয়েছে। তারপর, অক্সিজেন অণুগুলির মধ্যে একটি তার ইলেক্ট্রন জোড়া দান করে। আটটি ইলেকট্রন অক্সিজেনের পুরো ভ্যালেন্স শেল তৈরি করে।

NaNO3 লুইস স্ট্রাকচার লোন পেয়ারস

বন্ড গঠনে ইলেকট্রনের একক জোড়া অন্তর্ভুক্ত হয় না। আসুন NaNO3-এর লুইস কাঠামোর একক জোড়া সম্পর্কে দেখি।

NaNO3 এর লুইস কাঠামোতে মোট সাতটি একা জোড়া রয়েছে। প্রতিটি একা জোড়া একটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত। একটি অক্সিজেন পরমাণুর তিনটির তুলনায় দুটি অক্সিজেন পরমাণুর প্রতিটিতে দুটি একা জোড়া থাকে। অতএব, এখানে 7টি একা জোড়া বা মোট 14টি ইলেকট্রন রয়েছে।

NaNO3 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

বাইরের শেলের মধ্যে দৃশ্যমান ইলেকট্রন হল ভ্যালেন্স ইলেকট্রন। NaNO3 এর লুইস কাঠামোতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করা যাক।

NaNO3 লুইস কাঠামোতে 24 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। সোডিয়াম এক, নাইট্রোজেন পাঁচ এবং অক্সিজেন ছয়। সুতরাং মোট 1+5+6×3=24 ইলেকট্রন।

NaNO3 হাইব্রিডাইজেশন

হাইব্রিডাইজেশন হল পারমাণবিক কক্ষপথের ওভারল্যাপিং প্রক্রিয়া। আসুন NaNO3 লুইস কাঠামোতে সংকরকরণ সম্পর্কে আরও দেখি।

 NaNO3 এর লুইস কাঠামো Sp মেনে চলে2 শঙ্কর. বাস্তবে, SP2 হাইব্রিডাইজেশন নাইট্রেট আয়ন দ্বারা অনুসরণ করা হয়। একটি sp2 হাইব্রিড কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেনের উপর বিকশিত হয়েছে। তিনটি একক বন্ধন তৈরি হয় যখন নাইট্রোজেনের একটি এবং এর দুটি p অরবিটাল অক্সিজেনের সাথে ওভারল্যাপ করে।

তারপরে, একটি পাই বন্ধন তৈরি করতে, অক্সিজেনের একটিতে অসংকরিত অরবিটাল নাইট্রোজেনের সাথে পাশে ওভারল্যাপ করে।

NaNO3 কি একটি কঠিন?

নির্দিষ্ট আয়তন ও আকৃতি বিশিষ্ট পদার্থের অবস্থাকে কঠিন বলে। NaNO3 শক্ত কিনা তা পরীক্ষা করে দেখি।

NaNO3 হল একটি সাদা রঙের কঠিন পদার্থ যা প্রকৃতিতে স্ফটিক। NaNO3-তে, সমস্ত কণা শক্তভাবে এবং নিয়মিতভাবে সংযুক্ত থাকে, কোনো খালি স্থান রাখে না।

কেন এবং কিভাবে NaNO3 একটি কঠিন?

NaNO3 একটি কঠিন কারণ NaNO3 তৈরিতে ইতিবাচক সোডিয়াম ক্যাটেশন এবং নেতিবাচক নাইট্রেট অ্যানিয়ন প্রভাবের মধ্যে আকর্ষণ। যেহেতু তারা আয়নিক বন্ধনের কারণে একে অপরের মধ্যে একটি শক্তিশালী সংযোগ রয়েছে তাদের উচ্চ গলন এবং স্ফুটনাঙ্ক রয়েছে। তারা শক্ত হিসাবে অনমনীয়।

NaNO3 কি পানিতে দ্রবণীয়?

গৃহীত দ্রবণ কঠিন, তরল বা গ্যাস হতে পারে তবে দ্রাবক সর্বদা কঠিন বা তরল হওয়া উচিত। আসুন NaNO3 এর দ্রবণীয়তা সম্পর্কে জানি।

NaNO3 পানিতে দ্রবণীয়। নাইট্রিক অ্যাসিড এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড তৈরি করতে এটি সহজেই পানিতে দ্রবীভূত হয়। তাপমাত্রা এটি কতটা দ্রবণীয় তা প্রভাবিত করে। তাপমাত্রা বাড়ার সাথে সাথে এটি পানিতে সহজেই দ্রবীভূত হয়। পাইরিডিনে, এটি খুব কমই দ্রবণীয়, তবে অ্যাসিটোনে নয়।

কেন এবং কিভাবে NaNO3 পানিতে দ্রবণীয়?

NaNO3 জলে দ্রবণীয় কারণ এটি মেরু। আয়নিক যৌগ NaNO3 তৈরি হয় যখন সোডিয়াম ক্যাটেশন এবং নাইট্রেট অ্যানিয়ন মিথস্ক্রিয়া করে। জল একইভাবে একটি মেরু যৌগ। জল এবং NaNO3 একই প্রকৃতির কারণে তারা সহজেই দ্রবীভূত হয়ে একটি অভিন্ন দ্রবণ তৈরি করবে।

NaNO3 কি একটি আণবিক যৌগ?

কোনো চার্জ নেই এমন পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ করে আণবিক বা সমযোজী যৌগ তৈরি হয়। আসুন দেখি NaNO3 আণবিক কি না।

NaNO3 একটি আণবিক পদার্থ নয়। এখানে নাইট্রেট এবং সোডিয়াম আয়ন চার্জ করা হয় তাই তারা আয়নিক।

কেন এবং কিভাবে NaNO3 আণবিক নয়?

NaNO3 আণবিক নয় কারণ সোডিয়াম আয়নের একটি ধনাত্মক চার্জ রয়েছে যখন নাইট্রেট আয়নের NaNO3 তে নেতিবাচক চার্জ রয়েছে। তদনুসারে, আয়নিক যৌগগুলির মতো বিপরীত চার্জগুলি একে অপরের সাথে টানা হয়।

NaNO3 একটি অ্যাসিড বা বেস?

একটি সমাধানের অম্লতা এবং মৌলিকতা বিভিন্ন ধারণা ব্যবহার করে ব্যাখ্যা করা যেতে পারে। NaNO3 একটি অ্যাসিড বা বেস কিনা তা পরীক্ষা করে দেখুন।

NaNO3 একটি অ্যাসিড বা বেস নয়। নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়ার ফলস্বরূপ, এটি তৈরি হয় এর কোন অম্লীয় এবং মৌলিক প্রকৃতি নেই।

কেন এবং কিভাবে NaNO3 একটি অ্যাসিড বা বেস নয়?

NaNO3 একটি অ্যাসিড বা বেস নয় কারণ এটি গঠিত হয় যখন সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে মিলিত হয়। এটি একটি শক্তিশালী বেস এবং শক্তিশালী অ্যাসিডের মধ্যে প্রতিক্রিয়ার একটি ফলস্বরূপ পণ্য। তাই এটি একটি লবণ।

NaNO3 কি একটি ইলেক্ট্রোলাইট?

ইলেক্ট্রোলাইটগুলি শক্তিশালী ঘাঁটি, শক্তিশালী অ্যাসিড বা লবণ হতে পারে যা জলে গলে গেলে বা দ্রবীভূত হলে বিদ্যুৎ স্থানান্তর করতে পারে। NaNO3 একটি ইলেক্ট্রোলাইট কিনা তা পরীক্ষা করা যাক।

NaNO3 একটি ইলেক্ট্রোলাইট। NaNO3 প্রকৃতিতে একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে পাওয়া যায় কারণ এটি জলে পুরোপুরি আয়নিত হয়।

কেন এবং কিভাবে NaNO3 একটি ইলেক্ট্রোলাইট?

NaNO3 একটি ইলেক্ট্রোলাইট কারণ এটি পানিতে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায় এবং তাই সহজেই বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে। যেহেতু এটি NaOH এবং HNO3 থেকে গঠিত এটি একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট।

NaNO3 কি একটি লবণ?

একটি অ্যাসিড এবং একটি বেস লবণ তৈরি করতে বিক্রিয়া করে, একটি নিরপেক্ষ উপাদান। আসুন জেনে নেওয়া যাক NaNO3 একটি লবণ কিনা।

NaNO3 একটি লবণ। এটি NaOH এবং HNO3 এর মধ্যে নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়ার ফলে তৈরি হয়। একটি লবণ এবং জল তৈরি হয় যখন NaOH-এর মতো শক্তিশালী বেস এবং HNO3-এর মতো একটি শক্তিশালী অ্যাসিড মিশে।

NaNO3 কি পোলার নাকি নন পোলার?

পোলার অণু সবসময় আয়নিক প্রকৃতির হয়. আসুন দেখি NaNO3 মেরু কিনা।

NaNO3 একটি মেরু যৌগ। কারণ একটি আয়নিক যৌগ এটি তাদের মধ্যে মেরু বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। সমস্ত আয়নিক যৌগের প্রকৃতি মেরু।

কেন এবং কিভাবে NaNO3 মেরু হয়?

NaNO3 পোলার কারণ এটি জলে সোডিয়াম এবং নাইট্রেট আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয়। এই পরিস্থিতিতে পরমাণুর খুব ভিন্ন বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা মান আছে। তাই এটি একটি মেরু অণু। উপরন্তু, পরমাণু একটি প্রতিসম পদ্ধতিতে ভিত্তিক হয় না.

উপসংহার

NaNO3 একটি রাসায়নিক পদার্থ যা প্রকৃতিতে সুস্বাদু। এটি ভাল পরিমাণে নাইট্রেট আয়ন সরবরাহ করে। এটি জল ছাড়াও অ্যামোনিয়া এবং হাইড্রাজিনে দ্রবণীয় এবং বিভিন্ন ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয়।

অপর্ণা দেব

হাই... আমি অপর্ণা দেব, একজন রসায়ন বিষয়ে স্নাতকোত্তর এবং রসায়নের ধারণা সম্পর্কে ভালো ধারণা। আমি স্নাতকোত্তর থিসিসের অংশ হিসাবে ইলেক্ট্রোক্যাটালিস্টের বিকাশের অভিজ্ঞতা নিয়ে কেরালা মিনারেলস অ্যান্ড মেটালস লিমিটেড কোল্লামে কাজ করছি। আসুন LinkedIn- https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9 এর মাধ্যমে সংযোগ করি

সাম্প্রতিক পোস্ট

KOH লুইস স্ট্রাকচার এবং বৈশিষ্ট্য সম্পর্কিত 29 তথ্যের লিঙ্ক: কেন এবং কীভাবে?

KOH লুইসের গঠন ও বৈশিষ্ট্যের 29 তথ্য: কেন এবং কীভাবে?

পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইড বা কস্টিক পটাশ একটি অজৈব অংশ। এর মোলার ভর 56.11 গ্রাম/মোল। আসুন KOH লুইস কাঠামো এবং সমস্ত তথ্য বিস্তারিতভাবে সংক্ষিপ্ত করি। KOH হল সাধারণ ক্ষারীয় ধাতব হাইড্রক্সাইড...

লিঙ্ক কি এখনো একটি সংযোগ? 5টি ঘটনা (কখন, কেন এবং উদাহরণ)

এখনও একটি সংযোগ আছে? 5টি ঘটনা (কখন, কেন এবং উদাহরণ)

"এখনও" শব্দটি মূলত একটি বাক্যে "এখন পর্যন্ত" বা "তবুও" অর্থ প্রদান করে। আসুন "যদিও" শব্দের ব্যবহার "সংযোগ" হিসাবে পরীক্ষা করি। "এখনও" শব্দটিকে "সমন্বয়কারী..." হিসাবে চিহ্নিত করা যেতে পারে