Mgh2 গঠন ব্যাপকভাবে শিল্প উদ্দেশ্যে বিকারক হিসাবে ব্যবহৃত হয়. সোডিয়াম মেথক্সাইড (naoch3) গঠনের গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে নিচে বিস্তারিত আলোচনা করা যাক।
Naoch3 লুইস গঠন সাদা নিরাকার পাউডার হিসাবে প্রদর্শিত হয়. এই অণুতে প্রবল জল স্নেহ আছে, মিথানল, ইথানলে দ্রবণীয়। কিন্তু এটি জৈব দ্রাবকের মতো হাইড্রোকার্বনে অদ্রবণীয়। এটি জড় বায়ুমণ্ডলে সংরক্ষণ করা হয়।
Naoch3 ভোজ্য চর্বি প্রক্রিয়াকরণে অনুঘটক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি পানির সাথে বিক্রিয়া করে এবং মিথানল তৈরি করে যা প্রকৃতিতে উদ্বায়ী এবং অতিরিক্ত শোষণ স্বাস্থ্যের জন্য ক্ষতিকর। আসুন অনুরণন, আনুষ্ঠানিক চার্জ, ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন এবং naoch3 এর আরও অনেক প্রশ্নের উপর ফোকাস করি লুইস কাঠামো ব্যাখ্যা সহ।
কিভাবে naoch3 লুইস গঠন আঁকা?
Naoch3 লুইস কাঠামো বাইরের কক্ষপথ ইলেক্ট্রন সহ অংশগ্রহণকারী উপাদানগুলির পারমাণবিক প্রতীক দ্বারা আঁকা যেতে পারে। naoch3 লুইস স্ট্রাকচার আঁকতে নিচের ধাপগুলো দেখুন।
ধাপ 1: মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন যোগ করুন
naoch3 লুইস গঠনে অংশগ্রহণ করা মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল, [1+ 6+ 4+ (3×1)] = 14। কারণ naoch3-এ সোডিয়াম এবং হাইড্রোজেন গ্রুপ 1 থেকে, অক্সিজেন হল গ্রুপ 16 উপাদান এবং কার্বন হল গ্রুপ 14 উপাদান। পর্যায় সারণী।
ধাপ 2: পারমাণবিক প্রতীকের চারপাশে ইলেকট্রন সাজান
Naoch3 মেথোক্সাইড এবং সোডিয়াম আয়ন দ্বারা তৈরি আয়নিক যৌগ। এখানে ইলেক্ট্রন সম্পূর্ণরূপে সোডিয়াম থেকে অক্সিজেনের খালি কক্ষপথে স্থানান্তরিত হয়। মেথোক্সাইড গ্রুপে কার্বন-হাইড্রোজেন এবং কার্বন-অক্সিজেনের মধ্যে 4টি সমযোজী বন্ধন বিদ্যমান। ইলেক্ট্রন ক্লাউড সমানভাবে ভাগ করে এই বন্ধনগুলি গঠিত হয়।
ধাপ 3: প্রতিটি পরমাণুর জন্য অক্টেট নিয়ম পরীক্ষা করা হচ্ছে
naoch3 এ, সোডিয়াম হয় অক্টেট গঠন সম্পন্ন অক্সিজেনকে 3s ইলেকট্রন দিয়ে বাইরের শেলের। এটি গ্রহণ করে এবং কার্বন পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন ভাগ করে অক্সিজেন অক্টেট বিন্যাস পূরণ করে। কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু যথাক্রমে অক্টেট এবং ডুপ্লেট নিয়মকে সন্তুষ্ট করতে ইলেকট্রন ভাগ করে।
Naoch3 লুইস গঠন অনুরণন
সমযোজী ধরনের অণুতে, প্রতিবেশী পরমাণু কক্ষপথে ইলেক্ট্রন মেঘ ছড়িয়ে দিয়ে অনুরণন কাঠামো তৈরি করা হয়। আসুন দেখি naoch3 এর নীচে এমন কাঠামো আছে কিনা।
Naoch3 লুইস কাঠামো এই ধরনের অনুরণন কাঠামো তৈরি করতে পারে না। সোডিয়াম পরমাণু থেকে সম্পূর্ণরূপে ইলেকট্রন রূপান্তর দ্বারা naoch3 এর অনমনীয় কাঠামো গঠিত হয়। এই আয়নিক বন্ধনের জন্য, ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বল দ্বারা কাঠামো স্থিতিশীল হয়। ইলেকট্রন ক্লাউড শেয়ারিং ক্যানোনিকাল গঠন তৈরি করতে পারে না।
Naoch3 লুইস গঠন আকৃতি
একটি সমযোজী অণুর আকৃতি তার বাস্তব জ্যামিতি থেকে গঠিত হয়। অ বন্ধন ইলেকট্রন জোড়া বিকৃত জ্যামিতি. naoch3 লুইস স্ট্রাকচারের আকৃতি আছে কিনা তা বের করা যাক।
Naoch3 লুইস গঠন আকৃতি তার আয়নিক প্রকৃতির জন্য চিহ্নিত করা যাবে না. VSEPR তত্ত্ব অনুসারে, আণবিক অরবিটালের সংকরায়নের ভিত্তিতে আণবিক আকৃতি পাওয়া যায়। Naoch3 অরবিটাল ইন্টারমিক্সিং ছাড়াই গঠিত হয় তাই গঠনের আকৃতি বলা যাবে না।
Naoch3 লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ
সমযোজী যৌগের বৈদ্যুতিনভাবে স্থিতিশীল কাঠামো খুঁজে বের করার জন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ তাত্ত্বিকভাবে গণনা করা হয়। naoch3 এর জন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করা যায় কিনা তা খুঁজে বের করা যাক।
Naoch3 লুইস কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করা যাবে না। কারণ এটি একটি আয়নিক যৌগ। সমযোজী অণুতে সূত্র, [ভ্যালেন্স ইলেকট্রন-লোন জোড়া-(বন্ডিং ইলেকট্রন/2)] সূত্র দ্বারা বন্ধন এবং নন-বন্ডিং ইলেকট্রন দিয়ে আনুষ্ঠানিক চার্জ পরিমাপ করা হয়।
Naoch3 লুইস গঠন কোণ
একটি সমযোজী যৌগের জ্যামিতি বোঝার জন্য গঠন কোণ পরিমাপ করা হয়। আসুন আলোচনা করি লুইস কাঠামো naoch3 এর কোণ।
Naoch3 লুইস গঠন কোণ পরিমাপ করা হয় না কারণ এটি আয়নিক যৌগ। এই যৌগটিতে, বিপরীতভাবে চার্জযুক্ত আয়নগুলি কঠোর ক্রমে শক্তিশালী ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বল দ্বারা আবদ্ধ থাকে। লুইস স্ট্রাকচার অ্যাঙ্গেল হল ওভারল্যাপিং অরবিটালের মধ্যে দূরত্ব। কিন্তু naoch3 গঠন বন্ধন সম্পূর্ণরূপে ইলেকট্রন স্থানান্তর দ্বারা গঠিত হয়.
Naoch3 লুইস কাঠামো অক্টেট নিয়ম
অক্টেট নিয়ম গণনা করা হয় energetically স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক গঠন খুঁজে পেতে. আসুন নাওচ৩ অন্বেষণ করি লুইস কাঠামো নিয়ম মেনে চলে।
Naoch3 লুইস কাঠামো সম্পূর্ণ অক্টেট নিয়ম পূরণ করে। সোডিয়ামের বাইরের 3s ইলেকট্রন সম্পূর্ণরূপে অক্সিজেন পরমাণুর খালি 2p অরবিটালে স্থানান্তরিত হয়। এখানে সোডিয়াম নিকটতম নোবেল গ্যাস 'Ne'-এর মতো স্থির অক্টেট গঠনকে সন্তুষ্ট করে। মেথোক্সাইড প্রয়োজনীয় ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সহ অক্টেট গঠন সম্পূর্ণ করে।
Naoch3 লুইস গঠন একাকী জোড়া
ইলেকট্রনের একক জোড়া অণুতে প্যারেন্ট পরমাণুর অবশেষ ননবন্ডিং ইলেকট্রন। naoch3 এ এই ধরনের ইলেকট্রন আছে কিনা তা খুঁজে বের করা যাক।
Naoch3 লুইস স্ট্রাকচারে অক্সিজেন পরমাণুর উপরে দুটি একা জোড়া রয়েছে। আয়নিক প্রকৃতি সত্ত্বেও মেথোক্সাইড গ্রুপে naoch3 এর সমযোজী বন্ধন রয়েছে। অক্সিজেন কার্বন পরমাণুর সাথে একটি ইলেকট্রন ভাগ করে এবং সোডিয়াম পরমাণু থেকে একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে। অন্য চারটি ইলেকট্রন একা জোড়া হিসাবে পরিচিত বন্ধনে অংশগ্রহণ করে না।
Naoch3 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
শেষ কক্ষপথ ইলেকট্রন একটি অণু মধ্যে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হিসাবে উল্লেখ করা হয়. কারণ তারা বন্ধনে অংশ নিতে পারে। আসুন naoch3 এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সম্পর্কে জেনে নিই।
Naoch3 অণুতে চৌদ্দটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে। সোডিয়াম পরমাণুর একটি 3s ইলেকট্রন আছে, অক্সিজেন আছে ছয় 2 হিসাবে এই গণনা করা যেতে পারেnd কক্ষপথের ইলেকট্রন এবং কার্বনের চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। হাইড্রোজেনের প্রতিটিতে তাদের 1s কক্ষপথে একটি করে ইলেকট্রন থাকে।
Naoch3 সংকরকরণ
রসায়নে হাইব্রিডাইজেশন নতুন ইলেকট্রনিক অরবিটাল অবস্থা তৈরি করে যেখানে শেষ শেল অরবিটালগুলি মিশে যেতে পারে। naoch3 অণুর জন্য এটি সম্ভব কিনা তা আমাদের বোঝা যাক।
অরবিটালের naoch3 অণু সংকরায়ন দেখা যায় না। হাইব্রিডাইজেশনে নতুন হাইব্রিড অরবিটাল বিভিন্ন শক্তি এবং আকৃতির কক্ষপথের মিশ্রন থেকে উৎপন্ন হয়। কিন্তু naoch3 তে লুইস গঠন 3s ইলেকট্রন সোডিয়াম সম্পূর্ণরূপে স্থানান্তরিত. তাই এখানে হাইব্রিড অরবিটাল গঠনের কোনো প্রয়োজন নেই।
naoch3 একটি কঠিন?
কঠিন পদার্থের ভৌত অবস্থার মধ্যে একটি। আসুন দেখি আমরা কঠিন অবস্থায় naoch3 খুঁজে পাই কিনা।
Naoch3 একটি কঠিন বিষয়। এটি সাদা নিরাকার পাউডার হিসাবে প্রদর্শিত হয়। শক্ত আকারে উপাদানগুলির বিন্যাসের ধারালো শৃঙ্খলার অভাব রয়েছে। এই জন্য এটি স্ফটিক পাউডার নিরাকার instate হয়.
কেন naoch3 কঠিন?
Naoch3 কঠিন হিসাবে পাওয়া যেতে পারে কারণ উপাদানগুলি পদ্ধতিগতভাবে পলিমারিক কাঠামোতে সংগঠিত হয়। সেখানে চারটি অক্সিজেন কেন্দ্র একটি Na (+) কেন্দ্রকে ঘিরে রয়েছে। শক্ত ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বল উপাদানগুলির মধ্যে কাজ করে অনমনীয় শক্ত কাঠামো দিতে।
কিভাবে naoch3 কঠিন?
Naoch3 হল কঠিন অবস্থার বস্তু যা এর গলনাঙ্ক দ্বারা বোঝা যায়। অত্যন্ত ক্রমবর্ধমান জালি কাঠামোর জন্য কঠিন পদার্থের পচন অনেক শক্তি লাগে। এটি naoch3 এর উচ্চ গলনাঙ্কের কারণ যা 127̊ C।
naoch3 কি পানিতে দ্রবণীয়?
দ্রবণীয়তা একটি নির্দিষ্ট চাপ এবং তাপমাত্রায় পরিমাপ করা হয় যে পরিপূর্ণ দ্রবণ তৈরি করতে কতটা দ্রবণ দ্রবীভূত হয়। naoch3 পানিতে দ্রবণীয় কিনা তা খুঁজে বের করা যাক।
Naoch3 পানিতে দ্রবণীয় এবং এটিতে পচে যায়। সোডিয়াম মেথোক্সাইড পানির সাথে বিক্রিয়ায় মিথানল (CH3OH) এবং সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) গঠন করে।
কেন এবং কিভাবে naoch3 পানিতে দ্রবণীয়?
Naoch3 পানিতে দ্রবণীয় কারণ এটি পানির অণুর সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে। naoch3 এর অত্যন্ত নেতিবাচক অক্সিজেন জলীয় মাধ্যমে জলের অণুর সাথে আন্তঃআণবিক বন্ধন তৈরি করে। Naoch3 পরিবেশ থেকে জলের অণুগুলিকে শোষণ করতে পারে এবং তাদের জালির কাঠামোতে ধরে রাখতে পারে।
naoch3 আণবিক?
আণবিক যৌগগুলি নির্দিষ্ট সংখ্যক পরমাণুর সাথে গঠন করে। আসুন ব্যাখ্যা করি কেন naoch3 একটি আণবিক যৌগ।
Naoch3 নির্দিষ্ট আণবিক সূত্র সহ একটি আণবিক যৌগ। সোডিয়াম মেথোক্সাইডের প্রতিটি অণুতে একটি করে সোডিয়াম এবং অক্সিজেন পরমাণু থাকে। কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু দ্বারা তৈরি একটি মিথাইল গ্রুপও রয়েছে।
কেন এবং কিভাবে naoch3 আণবিক হয়?
Naoch3 ছয়টি পরমাণু দিয়ে তৈরি হেক্সা-পারমাণবিক আণবিক যৌগ। উপাদান আয়নগুলি তাদের চার্জের ভারসাম্য বজায় রাখে এবং একটি আয়নিক বন্ধন গঠন করে। বন্ধনটি মেথোক্সাইড এবং সোডিয়াম আয়নের মধ্যে।
naoch3 পোলার নাকি ননপোলার?
ইলেক্ট্রো নেগেটিভিটি পার্থক্য 0.5 এর বেশি, রাসায়নিক বন্ধনে চার্জ বিচ্ছেদ তৈরি করে। বন্ডে naoch3-এর এই ধরনের আংশিক চার্জ আছে কিনা তা বের করা যাক।
Naoch3 হল পোলার অণু। এটি অক্সিজেন এবং সোডিয়াম পরমাণুর মধ্যে রাসায়নিক বন্ধনে অসম চার্জ পৃথকীকরণের কারণে। অক্সিজেন আংশিক নেতিবাচক চার্জ (δ-) বহন করে এবং সোডিয়াম আংশিক পজিটিভ চার্জ (δ+) বহন করে।
কেন এবং কিভাবে naoch3 পোলার হয়?
পোলারিটি নির্দিষ্ট আণবিক জ্যামিতিতে তৈরি হয় যেখানে ডাইপোল বাতিল করা যায় না। আমাদের সম্পর্কে কথা বলা যাক ঘটনা যা naoch3 পোলার অণু ঘটায়.
আয়নিক বন্ধন থাকা সত্ত্বেও Naoch3 মেরু প্রকৃতির। Naoch3 এছাড়াও অক্সিজেন এবং কার্বন মধ্যে সমযোজী বন্ধন আছে. অধিক ইলেক্ট্রন মেঘের আকর্ষণ ক্ষমতার জন্য, অক্সিজেন আংশিক ঋণাত্মক চার্জ বহন করে। অক্সিজেন এবং Na এর মধ্যে চার্জ পৃথকীকরণের ফলে মেরুত্বের সৃষ্টি হয়।
naoch3 একটি অ্যাসিড বা বেস?
জলীয় দ্রবণে, হাইড্রোক্সাইড আয়ন (OH-) বা হাইড্রোজেন আয়ন (H+) আয়ন তৈরি করা মৌলিক বা অম্লীয় প্রকৃতি নির্ধারণ করে। naoch3 বেস কি না তা খুঁজে বের করা যাক।
Naoch3 একটি শক্তিশালী ভিত্তি কারণ এটির হাইড্রোজেন আয়ন (h+) বা হাইড্রোনিয়াম আয়ন (H3O+) এর প্রতি বেশি সখ্যতা রয়েছে। প্রোটিক মাধ্যমে এটি হাইড্রোজেন আয়ন গ্রহণ করে এবং মিথানল এবং সোডিয়াম আয়ন গঠন করে।
naoch3 বেস কেন?
একটি যৌগের কনজুগেট অ্যাসিডের pKa মানের দ্বারা বেসিসিটি জানা যায়। উচ্চতর pKa মানের সাথে মৌলিকতা বৃদ্ধি পায়। আসুন naoch3 এর মৌলিক প্রকৃতি অন্বেষণ করি।
Naoch3 15.5 pKa মান থাকার জন্য মৌলিক। এর কনজুগেট অ্যাসিড প্রোটনে ইলেকট্রন দান করতে পারে। এই ক্ষমতা pKa মান দ্বারা পরিমাপ করা হয়। এটি একটি মনোপ্রোটিক বেস যা একটি হাইড্রোজেন আয়নের সাথে বন্ধন তৈরি করতে পারে।
কিভাবে naoch3 ভিত্তি?
Naoch3 মৌলিক এবং এটি ইন্ডাকটিভ প্রভাব দ্বারা বৃদ্ধি পায়। মিথাইল গ্রুপের ইতিবাচক প্রবর্তক প্রভাব দ্বারা naoch3 এর কনজুগেট অ্যাসিড স্থিতিশীল হয়। এই প্রভাব ইলেকট্রনও বাড়ায় দানের ক্ষমতা এবং pKa মান বৃদ্ধি করে।
naoch3 একটি ইলেক্ট্রোলাইট?
ইলেক্ট্রোলাইট হল যৌগ যা একটি দ্রাবক জুড়ে বিদ্যুৎ স্থানান্তর করতে পারে। naoch3 একটি ইলেক্ট্রোলাইট কিনা তা বের করা যাক।
Naoch3 মিথানল দ্রবণে একটি ইলেক্ট্রোলাইট অণু হতে পারে। ইলেক্ট্রোলাইট কোষে naoch3 এর পাতলা দ্রবণ ব্যবহার করা হয়। তারপর বিদ্যুৎ প্রয়োগ করলে বিদ্যুতের প্রবাহ পরিমাপ করা যায়।
কেন এবং কিভাবে naoch3 একটি ইলেক্ট্রোলাইট?
Naoch3 পাতলা দ্রবণ ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে। কারণ দ্রবণে, naoch3 সোডিয়াম আয়ন (Na+) এবং মেথোক্সাইড আয়নে বিচ্ছিন্ন হয়। বিদ্যুৎ সংযোগ করা হলে সোডিয়াম আয়ন এবং হাইড্রক্সাইড আয়ন (মিথানল থেকে) চার্জ বহন করে।
naoch3 একটি লবণ?
লবণ হল এমন রাসায়নিক যৌগ যাতে অ্যানিওনিক এবং ক্যাটানিক উভয় অংশ থাকে। naoch3 একটি লবণ কিনা তা পরীক্ষা করা যাক।
Naoch3 একটি লবণ কারণ এটি দুটি বিপরীত চার্জযুক্ত সত্তা দ্বারা গঠিত। সোডিয়াম হল ধনাত্মক চার্জযুক্ত কণা (ক্যাশন) এবং মেথক্সাইড হল নেতিবাচক চার্জযুক্ত কণা (অ্যানিয়ন)। এই চার্জগুলি একে অপরকে বাতিল করে এবং অণুতে নিরপেক্ষতা বজায় রাখে।
কেন এবং কিভাবে naoch3 একটি লবণ?
Naoch3 লবণ। কারণ লবণ তার উপাদানে পাতলা দ্রাবকের আয়নিক বন্ধনের মাধ্যমে পচে যেতে পারে। Naoch3 এছাড়াও ইলেকট্রনিক কোষে চার্জ বহন করতে পারে পচনশীল. কিন্তু কঠিন আকারে এটি নিরপেক্ষ।
naoch3 আয়নিক বা সমযোজী?
একটি অণুতে, বন্ধন প্রকৃতি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন মেঘ বিতরণের উপর নির্ভরশীল। naoch3 সমযোজী বা আয়নিক কিনা তা নিয়ে আলোচনা করা যাক।
Naoch3 আয়নিক নয় সমযোজী। কারণ ইলেকট্রন মেঘ সম্পূর্ণরূপে সোডিয়াম আয়ন এবং মেথোক্সাইড আয়নের মধ্যে স্থানান্তরিত হয়। সমযোজী ধরনের বন্ধনে, ইলেক্ট্রনগুলিকে অক্টেট নিয়ম সন্তুষ্ট করার জন্য ভাগ করা হয়, সম্পূর্ণরূপে স্থানান্তরিত হয় না।
কেন এবং কিভাবে naoch3 আয়নিক হয়?
উপাদানের বাইরের কক্ষপথ ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন ইলেক্ট্রন মেঘের স্থানান্তরের প্রকৃতি দেখাতে পারে। আসুন naoch3 এর ক্ষেত্রে এই ব্যবস্থাটি খুঁজে পাই।
Naoch3 আয়নিক যেহেতু আয়নিক বন্ধন রয়েছে। গ্রুপ 1 উপাদান সোডিয়ামে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হিসাবে একটি 3s অরবিটাল ইলেকট্রন রয়েছে। এটি সম্পূর্ণরূপে অক্সিজেনের খালি 2p অরবিটালে স্থানান্তরিত হয়। এইভাবে উভয়ই স্থিতিশীল অরবিটাল এবং ফলে আয়নিক বন্ধন পূর্ণ করেছে।
এই আয়নিক বন্ধনের পাশাপাশি যৌগটির মেথোক্সাইড গ্রুপে সমযোজী বন্ধনও রয়েছে। কিন্তু আয়নিক প্রকৃতি দুটি প্রধান উপাদানের মধ্যে আয়নিক বন্ধন দ্বারা বিকশিত হয়।
naoch3 protic বা aprotic?
প্রোটিক বা অ্যাপ্রোটিক প্রকৃতি অণুর যেকোনো উচ্চ ইলেক্ট্রো নেগেটিভ পরমাণুর সাথে সরাসরি হাইড্রোজেন পরমাণুর সংযুক্তির উপর নির্ভর করে। naoch3 protic কি না তা নিয়ে আলোচনা করা যাক।
Naoch3 প্রকৃতির এপ্রোটিক। কারণ naoch3 তে, কোন হাইড্রোজেন পরমাণু সরাসরি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে না। তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুই কার্বন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ। এখানে হাইড্রোজেন আয়ন স্থানান্তর করার কোন সম্ভাবনা নেই।
কেন এবং কিভাবে naoch3 aprotic হয়?
অ্যাপ্রোটিক দ্রাবকগুলি দ্রবণে আংশিক চার্জযুক্ত হাইড্রোজেন পরমাণু মুক্ত করতে অক্ষম। আসুন naoch3 এর এই প্রকৃতির পিছনের ঘটনাগুলি বিশ্লেষণ করি।
Naoch3 পাতলা দ্রবণে এপ্রোটিক কারণ এটি শুধুমাত্র সোডিয়াম আয়ন এবং মেথোক্সাইড আয়ন মুক্ত করতে পারে। মেথোক্সাইড গ্রুপের হাইড্রোজেন পরমাণুগুলি কার্বন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ। সমযোজী বন্ধনে কম চার্জ বিচ্ছেদ আছে, তাই হাইড্রোজেন পরমাণুগুলিকে ছেড়ে দেওয়া যাবে না।
naoch3 একটি শক্তিশালী বা দুর্বল নিউক্লিওফাইল?
নিউক্লিওফাইল নিউক্লিয়াসে আক্রমণ করতে থাকে কারণ এটি ইতিবাচকভাবে চার্জ করা হয়। আসুন দেখি naoch3 একটি শক্তিশালী বা দুর্বল নিউক্লিওফাইল কিনা।
Naoch3 হল পানি বা মিথানলের মতো প্রোটিক দ্রাবকগুলিতে একটি মাঝারি শক্তিশালী নিউক্লিওফাইল। একটি শক্তিশালী বেস হওয়া সত্ত্বেও naoch3 শক্তিশালী নিউক্লিওফাইল হতে পারে না। এর কারণ নিউক্লিওফাইলের প্রতিক্রিয়া পথ।
কেন naoch3 মধ্যপন্থী নিউক্লিওফাইল?
নিউক্লিওফিলিক প্রতিস্থাপন বিক্রিয়ায়, ইলেকট্রন সমৃদ্ধ নিউক্লিওফাইলস একটি ইলেকট্রনের ঘাটতি অণুর একটি কার্যকরী গ্রুপকে প্রতিস্থাপন করে। আসুন naoch3 এর জন্য এটি অন্বেষণ করি।
Naoch3 মধ্যপন্থী নিউক্লিওফাইল। কারণ ট্রানজিশন স্টেট অণু গঠনের সময় মেথোক্সাইড স্টেরিক প্রভাবের সম্মুখীন হয়। স্টেরিক প্রভাব প্রতিক্রিয়া হারকে বাধা দেয় তাই naoch3 শক্তিশালী নিউক্লিওফাইল হতে পারে না।
কিভাবে naoch3 মধ্যপন্থী নিউক্লিওফাইল?
Naoch3 হাইড্রোজেন বন্ড গঠনের জন্য প্রোটিক দ্রাবকগুলিতে মধ্যপন্থী নিউক্লিওফাইল। মেথোক্সাইড গ্রুপ দ্রাবকগুলিতে হাইড্রোজেন আয়ন গ্রহণ করে। এই কারণে এটি পর্যাপ্তভাবে ইলেক্ট্রোফাইলগুলিতে আক্রমণ করতে সক্ষম হয় না।
উপসংহার:
Naoch3 অণুর চারটি সমযোজী বন্ধনের সাথে একটি আয়নিক বন্ধন রয়েছে। এই দুই ধরনের বন্ধনের উপস্থিতি রাসায়নিক যৌগের বৈশিষ্ট্য নিয়ন্ত্রণ করে।
