নাইট্রোজেন ট্রাইব্রোমাইড (Nbr3) একটি রাসায়নিক যৌগ। আসুন সম্পর্কে কিছু গুরুত্বপূর্ণ তথ্য অধ্যয়ন করা যাক nbr3 লুইস কাঠামো বিস্তারিত.
Nbr3 একটি নাইট্রোজেন পরমাণু এবং তিনটি ব্রোমিন পরমাণু দিয়ে তৈরি। এটির 253.7 গ্রাম/মোল আণবিক ওজন রয়েছে এবং -100 ডিগ্রি সেলসিয়াসে আগুন ধরে যায়। এটি একটি উদ্বায়ী, গভীর-লাল কঠিন হিসাবে প্রদর্শিত হয়। এটি বিশুদ্ধ অবস্থায় অত্যন্ত হিংস্র এবং অস্থির।
এর অস্থিরতার কারণে জলে হাইড্রোলাইসিস ঘটতে পারে। আসুন nbr3 লুইসের আকৃতি, সংকরকরণ, কোণ এবং আরও অনেক কিছু বর্ণনা করি। গঠন এবং এর বৈশিষ্ট্য নিচে.
কিভাবে nbr3 লুইস কাঠামো আঁকতে হয়?
একটি ইলেক্ট্রন-ডট ডায়াগ্রাম দেখায় কিভাবে অণুর পরমাণু সম্ভাব্য ইলেক্ট্রন-লোন জোড়ার সাথে যোগাযোগ করে। আসুন nbr3 লুইস কাঠামো আঁকার পদ্ধতিটি দেখি।
ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নির্ণয় কর
Nbr3 অণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সামগ্রিক সংখ্যা 26। Nbr3 লুইস কাঠামো পর্যায় সারণির গ্রুপ 15-এ নাইট্রোজেন নিয়ে গঠিত, যখন ব্রোমিন 17 গ্রুপে রয়েছে। অতএব, যদিও ব্রোমিনে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, নাইট্রোজেনের পাঁচটি রয়েছে।
কেন্দ্রীয় পরমাণু খুঁজে বের করুন
সর্বনিম্ন তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর মাঝখানে অবস্থান করা আবশ্যক। অনুমান করুন যে মূল পরমাণুটি নাইট্রোজেন কারণ এতে ব্রোমিনের চেয়ে কম বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক মান রয়েছে। উভয় পাশে ব্রোমাইন এবং কেন্দ্রে নাইট্রোজেন রাখুন।
একটি রুক্ষ কঙ্কাল গঠন করুন
Nbr3 অণুর কঙ্কালের মধ্যে নাইট্রোজেন কেন্দ্রে থাকে। একটি মৌলিক কঙ্কালের বিকাশের জন্য, 6টির মধ্যে 26টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। এবং তিনটি ব্রোমাইন পরমাণু একটি একক বন্ধনের মাধ্যমে কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে।
Nbr3 এ উপস্থিত প্রতিটি পরমাণুর অক্টেট সম্পূর্ণ করুন
সবচেয়ে বাইরের ব্রোমিন পরমাণুটি তার অক্টেটকে সন্তুষ্ট করার জন্য 24 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গ্রহণ করবে এবং অবশিষ্ট ইলেকট্রন (26-24=2) কেন্দ্রীয় পরমাণুতে বরাদ্দ করা উচিত। সাধারণ কঙ্কাল নির্মাণের মাধ্যমে সমস্ত পরমাণুর অক্টেটের সমাপ্তি এবং অবশিষ্ট ইলেকট্রনগুলির বিন্যাস।
চূড়ান্ত লুইস কাঠামো
কঠিন বা একক বন্ধন nbr3-এ প্রতিটি ইলেকট্রন জোড়া (:) দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয় লুইস ডট গঠন. অতএব, উপরে বর্ণিত nbr3 লুইস ডট কাঠামোটি নীচের ছবিতেও চিত্রিত করা যেতে পারে।
Nbr3 লুইস কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ
কাঠামোর স্থায়িত্ব একটি আনুষ্ঠানিক চার্জ ধারণা ব্যবহার করে নির্ধারণ করা যেতে পারে। আসুন প্রথমে Nbr3 এর আনুষ্ঠানিক চার্জ নির্ধারণ করি।
Nbr3 এর আনুষ্ঠানিক চার্জ লুইস কাঠামো শূন্য এই সূত্রটি ব্যবহার করে আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করুন, ফর্মাল চার্জ = ভ্যালেন্স ইলেকট্রন – ননবন্ডিং ইলেকট্রন – ½ (বন্ধন ইলেকট্রন)।
- কেন্দ্রীয় পরমাণুর নাইট্রোজেন (N) = 5 – 2 – ½ (6) = 0 এর আনুষ্ঠানিক চার্জ
- তিনটি ব্রোমিন পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ (B) = 7 – 6 – ½ (2) = 0
- মোট আনুষ্ঠানিক চার্জ = 0।
Nbr3 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের বাইরেরতম শেলকে ঘিরে থাকা ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলির মধ্যে রয়েছে s এবং p বাইরের শেল। আসুন Nbr3 এ ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বের করি।
Nbr3 লুইস কাঠামো মোট 26 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। Nbr3 অণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নীচে গণনা করা হয়েছে।
- নাইট্রোজেন পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 5 (গোষ্ঠী 15 তম)
- প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অবদান রাখে = 7(7*3=21)(হ্যালোজেন পরিবারের অন্তর্গত)
- NBr3 লুইস স্ট্রাকচারে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা= 5 + 21 = 26।
Nbr3 লুইস স্ট্রাকচার অক্টেট নিয়ম
অক্টেট নিয়ম হল এই ধারণা যে আবদ্ধ পরমাণুগুলি তাদের আটটি বাইরের ইলেকট্রন পূরণ করে। আসুন দেখি nbr3 অক্টেট নিয়মটি সন্তুষ্ট করেছে কি না।
অক্টেট নিয়ম Nbr3 লুইস কাঠামো দ্বারা সন্তুষ্ট ছিল। কারণ ব্রোমিন হল একটি মৌল যার মেয়াদ চার, এর বাইরেরতম শেল (Br=Ar[4s)23d104p5]) আটটিরও বেশি ইলেকট্রনের জন্য জায়গা রয়েছে। মৌল নাইট্রোজেনের বাইরেরতম শেল(N=1s22s22p3) পিরিয়ড দুই থেকে আটটি ইলেকট্রন ধরে রাখতে পারে।
ব্রোমিন পরমাণুতে মোট সাতটি ইলেকট্রন রয়েছে, এইভাবে এর অক্টেট সম্পূর্ণ করতে আরও একটি ইলেকট্রন প্রয়োজন। তাই নাইট্রোজেনের সাথে একটি ইলেকট্রন ভাগ করুন। একইভাবে, ব্রোমিন তিনটি ইলেকট্রন ভাগ করে এবং নাইট্রোজেনের অক্টেট সম্পূর্ণ করার জন্য তিনটি ইলেকট্রন প্রয়োজন।
Nbr3 লুইস গঠন একাকী জোড়া
একটি একা জোড়া হল একটি পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন জোড়া যা অন্য পরমাণুর সাথে ভাগ করা হয় না এবং বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে না। আসুন জেনে নিই Nbr3 এ কতগুলো একাকী জোড়া আছে।
Nbr3 অণুতে নাইট্রোজেনে একটি একাকী জোড়া এবং প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণুতে তিনটি একাকী জোড়া থাকে। অতএব, Nbr3 এর লুইস কাঠামোতে, কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপর শুধুমাত্র একটি একাকী জোড়া রয়েছে।
Nbr3 লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স
অনুরণন কাঠামো প্রায়শই একটি সিস্টেমের ইলেক্ট্রন ক্লাউড ডিলোকালাইজেশন দেখায়। আসুন Nbr3 এর রেজোন্যান্স স্ট্রাকচার দেখি।
অনুরণন Nbr3 লুইস কাঠামোতে উপস্থিত নেই। এটি Nbr3 এর লুইস কাঠামোর ইলেক্ট্রন ডিলোকালাইজেশনের অভাবের ফলে ঘটে।
Nbr3 লুইস গঠন আকৃতি
আকৃতিটিকে অণুর ভারসাম্যের অবস্থা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়, যেখানে এটির সিস্টেমে সর্বনিম্ন শক্তি রয়েছে। আসুন Nbr3 অণুর আকৃতি দেখি।
nbr3 এর আকৃতি লুইস কাঠামো ত্রিকোণ পিরামিডাল। কারণ তিনটি ব্রোমিন পরমাণু এবং চার কোণে একজোড়া ইলেকট্রন রয়েছে। এটি AX3E সূত্র ব্যবহার করে আরও গণনা করা হবে VSEPR(ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার রিপালশন) চার্ট।
তাই AX3E1 টাইপ অণু অনুসারে, nbr3 এর আণবিক জ্যামিতি ত্রিকোণ পিরামিডাল এবং ইলেক্ট্রন জ্যামিতি টেট্রাহেড্রাল (VSEPR অনুসরণ করে)। এটি চিত্রগুলিতে নীচে দেখানো যেতে পারে।
Nbr3 লুইস গঠন কোণ
বন্ধন ইলেক্ট্রন জোড়া ধারণ করে এমন একটি অণুর প্রধান পরমাণুর চারপাশে অরবিটালের মধ্যে গড় কোণ। Nbr3 এর বন্ধন কোণ নিয়ে আলোচনা করা যাক।
Nbr3 অণুর কোণ হল 109.5°। nbr3 লুইস কাঠামোতে ত্রিকোণীয় পিরামিড জ্যামিতি রয়েছে এবং আদর্শভাবে একটি 109.5° কোণ রয়েছে। কিন্তু পরীক্ষামূলকভাবে এটি 109.5° কোণ থেকে কম অনুভব করেছে।
Nbr3 সংকরকরণ
স্টেরিক সংখ্যাটি অণুর সংকরায়ন গণনা করতে ব্যবহৃত হয়। Nbr3 লুইস স্ট্রাকচার কিভাবে হাইব্রিডাইজড হয়েছে তা আমাদের পর্যবেক্ষণ করা যাক।
nbr3 লুইস কাঠামোর সংকরকরণ হল sp3। সংকরকরণ গণনা করতে নিম্নলিখিত সূত্রটি ব্যবহার করা হয়; SN = কেন্দ্রীয় পরমাণু নাইট্রোজেন (N) থেকে বন্ধনযুক্ত পরমাণুর সংখ্যা + কেন্দ্রীয় পরমাণুর (N) বন্ধনবিহীন ইলেকট্রনের সংখ্যা।
- কেন্দ্রীয় পরমাণু নাইট্রোজেন (N) এর বন্ধন পরমাণুর সংখ্যা = 3
- কেন্দ্রীয় পরমাণুতে বন্ধনবিহীন ইলেকট্রনের সংখ্যা (N) = 1
- SN=[3+1]= 4, sp3 হাইব্রিডাইজেশন নির্দেশ করে।
- যে আকৃতিটি ভ্যালেন্স-শেল ইলেকট্রন জোড়ার মধ্যে বিচ্ছেদকে সর্বাধিক করে তোলে তা ইলেক্ট্রন জোড়া বিন্যাস নির্ধারণ করে।
nbr3 একটি কঠিন?
যখন একটি পদার্থের সমস্ত অণু ঘনিষ্ঠভাবে প্যাক করা হয় এবং একটি নিয়মিত ফর্ম থাকে, তখন পদার্থটিকে কঠিন বলা হয়। Nbr3 কঠিন কি না তা পরীক্ষা করা যাক।
Nbr3 একটি উদ্বায়ী গভীর লাল রঙের সাথে কঠিন। এটি একটি মনুষ্যসৃষ্ট, অত্যন্ত অস্থির অধাতু অণু।
কেন Nbr3 কঠিন?
Nbr3 হল একটি অজৈব কঠিন যা গভীর লাল রঙের। এর অণুগুলির শক্তভাবে প্যাক করা বিন্যাস এটিকে এর শক্ত প্রকৃতি দেয়।
nbr3 কি পানিতে দ্রবণীয়?
একটি অণুর জল দ্রবণীয়তার অবস্থা এবং গুণমান তার দ্রবণীয়তা নির্ধারণ করে। আসুন দেখি nbr3 পানিতে দ্রবণীয় কি না।
Nbr3 পানিতে সামান্য দ্রবণীয়। কারণ এটি একটি অত্যন্ত অস্থির যৌগ। তারা ফলস্বরূপ অত্যন্ত অস্থির কারণ তারা নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকতে অক্ষম।
Nbr3 কেন পানিতে দ্রবণীয়?
Nbr3 লুইস গঠন একক জোড়া ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে পানিতে দ্রবণীয়। অন্যদিকে, নাইট্রোজেন অনেক বড় হ্যালোজেনের তুলনায় উল্লেখযোগ্যভাবে ছোট।
nbr3 কি আণবিক?
অণু হল রাসায়নিকভাবে আবদ্ধ দুই বা ততোধিক পরমাণুর গ্রুপ যাকে আণবিক বলে। আসুন জেনে নিই nbr3 আণবিক কি না।
Nbr3 একটি আণবিক যৌগ। কারণ একটি পরমাণু পিরামিডের শীর্ষে এবং তিনটি পরমাণু nbr3 অণুর ত্রিকোণীয় পিরামিডের ভিত্তির উপর আধিপত্য বিস্তার করে।
কেন Nbr3 আণবিক?
Nbr3 লুইস গঠনটি আণবিক কারণ একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াস নেতিবাচকভাবে চার্জ করা ইলেকট্রন দ্বারা বেষ্টিত। এই ইলেকট্রনগুলি বিভিন্ন এনথালপি সহ শেলগুলিতে অবস্থান করে। একটি পরমাণুর বাইরের ইলেক্ট্রন শেলটি অবশ্যই পূর্ণ হতে হবে যাতে এটি তার সবচেয়ে স্থিতিশীল থাকে।
nbr3 পোলার নাকি ননপোলার?
অণুগুলির জ্যামিতি এবং কাঠামোগত নিদর্শনগুলি তাদের মেরুতা এবং অ-মেরুত্বকে নিয়ন্ত্রণ করে। আসুন Nbr3 তে থাকা প্রকৃতি পরীক্ষা করি।
Nbr3 ননপোলার নয় বরং মেরু অণু। কারণ তাদের নিউক্লিয়াসে একটি একক ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে যা নিকটবর্তী ইলেকট্রন জোড়ায় ইলেকট্রনকে বিকর্ষণ করে। Nbr3 অণুতে একা জোড়ার বাঁক একটি অসমমিতিক আকৃতি রয়েছে, যা এটিকে মেরু করে তোলে। নীচের ছবিটি মেরু প্রকৃতির চিত্রিত করে.
nbr3 পোলার কেন?
পোলারিটি বা বৈদ্যুতিক চার্জের বিভাজন একটি অণুকে বৈদ্যুতিক ডাইপোল মোমেন্ট তৈরি করে। প্রতিটি লিঙ্কের পোলারিটি এখন পরীক্ষা করা হবে।
Nbr3 হল একটি পোলার অণু যা তিনটি ব্রোমিন পরমাণুর সাথে যুক্ত একটি নাইট্রোজেন পরমাণু দ্বারা গঠিত। দুটি কারণ যা nbr3 অণুর মেরুত্বকে প্রভাবিত করে তা হল ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্য এবং আণবিক জ্যামিতি।
nbr3 কিভাবে পোলার হয়?
দুটি পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার মানের পার্থক্যের উপর নির্ভর করে, রাসায়নিক বন্ধন অ-পোলার বা মেরু হতে পারে। আসুন কারণটি পরিষ্কার করা যাক।
- তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের ফলে Nbr3 অণু মেরু।
- N-Br বন্ডের তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য হল 3.04 – 2.96 = 0.08 যা 0.4-এর কম৷
- এই মানটি নির্দেশ করে যে N এবং B-এর মধ্যে বন্ধনটি ননপোলার।
- কিন্তু অন্যদিকে, নাইট্রোজেন পরমাণুর একটি একাকী জোড়া রয়েছে। নাইট্রোজেন পরমাণুর একক জোড়া তার আণবিক আকৃতিকে অসমমিত করে তোলে।
- ফলস্বরূপ, সম্পূর্ণ Nbr3 অণুতে চার্জের ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক মেরু রয়েছে। এবং একটি মেরু অণুর ফলাফল।
nbr3 কি একটি অ্যাসিড বা বেস?
লুইস বেস এবং বেস একজোড়া ইলেকট্রন দিতে পারে। আরও ভাল বোঝার জন্য, আসুন Nbr3 দেখুন।
Nbr3 লুইস কাঠামো এসিডের চেয়ে বেস। কারণ লুইস বেস অবশ্যই তাদের একক ইলেকট্রন দান করতে বা ইলেকট্রন দিতে সক্ষম হতে হবে। গ্রুপের নিচে, মৌলিক শক্তি বৃদ্ধি পায়।
Nbr3 মৌলিক কেন?
বেসগুলি H+/OH দেয়- এবং ইলেকট্রন স্থানান্তর করে, যেখানে অ্যাসিডগুলি ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করার সময় H+ সরবরাহ করে। আমাদের এই সম্পর্কে আরো বিস্তারিত পেতে যাক.
Nbr3 অম্লীয় নয় বরং একটি মৌলিক অণু। মৌলিক প্রকৃতি একক জোড়া এবং মুক্ত পরমাণুর সংখ্যার মধ্যে শক্তিশালী সম্পর্কের কারণে। নাইট্রোজেন পরমাণুকে দান করার জন্য উপলব্ধ ইলেকট্রনগুলির মধ্যে দুটি একা জোড়া রয়েছে।
nbr3 কি একটি ইলেক্ট্রোলাইট?
একটি ইলেক্ট্রোলাইটের প্রায় সমস্ত আয়নাইজেশন ঘটে যখন এটি পানিতে দ্রবীভূত হয়। আসুন আমরা নির্ধারণ করি যে Nbr3 একটি ইলেক্ট্রোলাইট কিনা।
NX বন্ডের কম পোলারিটির কারণে Nbr3 একটি ইলেক্ট্রোলাইট হওয়া উচিত।
কেন Nbr3 একটি ইলেক্ট্রোলাইট?
অস্থির প্রকৃতির কারণে Nbr3 অবশ্যই একটি ইলেক্ট্রোলাইট হতে হবে। হ্যালোজেন এবং নাইট্রোজেন পরমাণুর মধ্যে আকারের পার্থক্যের কারণে Nbr3 অস্থির
nbr3 একটি লবণ?
একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং বেস একত্রিত হলে লবণ তৈরি হয়। আসুন nbr3 লুইস স্ট্রাকচারে একটু বেশি নজর দেওয়া যাক।
Nbr3 একটি লবণ নয় বরং একটি সমযোজী অণু। লবণের সংজ্ঞা সম্পূর্ণ আয়ন বিচ্ছিন্নকরণের জন্য আহ্বান করে। যাইহোক, Nbr3 এ পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার মধ্যে খুব কমই কোনো তারতম্য আছে।
কেন nbr3 লবণ নয়?
আয়ন তৈরি বা চার্জ বিভাজনের অনুপস্থিতির কারণে Nbr3 লবণ নয়। একটি অণু লবণ হতে পারে না যদি না এতে ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক উভয় আয়ন থাকে।
nbr3 কি আয়নিক বা সমযোজী?
আয়নগুলি ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিকভাবে মিথস্ক্রিয়া করার সাথে সাথে তারা আয়ন গঠন করে এবং ইলেকট্রনগুলি ভাগ করে নেওয়ায় তারা অণু গঠন করে। আসুন nbr3 আয়নিক না সমযোজী কিনা তা আরও দেখি।
Nbr3 অবশ্যই একটি সমযোজী অণু হতে হবে। কারণ নাইট্রোজেন এবং ব্রোমিন একটি আয়নিক বন্ধন গঠন করতে অক্ষম। যেহেতু উভয় পরমাণুর ইলেক্ট্রন অর্জন করতে হবে এবং এটি অধাতু যৌগ। এটি ইলেকট্রন ভাগ করে দুটি অধাতু (নাইট্রোজেন এবং ব্রোমিন) দ্বারা গঠিত হয়.
nbr3 কেন সমযোজী?
সমযোজী বন্ধন তৈরি হয় যখন দুটি পরমাণু ইলেকট্রন ভাগ করে। আসুন আমরা ধারণাটি পরীক্ষা করি যে nbr3 হল সমযোজী।
দুটি অধাতু পরমাণুর উপস্থিতির কারণে Nbr3 অবশ্যই সমযোজী হতে হবে। কারণ N এবং B উভয়ই ঋণাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন তৈরি করবে, তিনটি বন্ধন রয়েছে। যা বৈদ্যুতিক আকর্ষণ শক্তি তৈরির পরিবর্তে একে অপরকে বিকর্ষণ করবে। ফলস্বরূপ, একটি ত্রিকোণ-পিরামিড আকৃতি গঠিত হত।
উপসংহার
Nbr3 একটি অজৈব অধাতু যৌগ। নাইট্রোজেন ট্রাইব্রোমাইডের কার্বন মনোক্সাইডের মতো একটি হালকা মেরু গঠন রয়েছে। এই nbr3 লুইস কাঠামোতে একটি একা জোড়া এবং তিনটি আবদ্ধ জোড়া রয়েছে এবং এটি টেট্রাহেড্রাল এবং ত্রিকোণীয় পিরামিড জ্যামিতি।
