Ncl4+ লুইস স্ট্রাকচার এবং বৈশিষ্ট্য: 19 সম্পূর্ণ তথ্য


এনসিএল 4+ হল একটি অজৈব আংশিক অংশ যার আণবিক ভর 155.8g/mol। আসুন দেখি কিভাবে নাইট্রোজেন ক্লোরিন পরমাণুর সাথে যুক্ত হয় নিচের মত করে।

নাইট্রোজেন একটি একক বন্ধনের মাধ্যমে প্রতিটি ক্লোরিনের সাথে সংযুক্ত থাকে এবং বন্ধনে এর একক জোড়াকেও জড়িত করে। কাঠামোর ইতিবাচক চিহ্নটি নির্দেশ করে যে নাইট্রোজেনের সাথে কোন একাকী জুড়ি নেই।

ncl4+ এর অন্যান্য গুরুত্বপূর্ণ দিক, যেমন এর লুইস গঠন, আকৃতি এবং সংকরকরণ সম্পর্কিত নিয়ম নিবন্ধের নীচের অংশে ব্যাখ্যা করা হয়েছে।

কিভাবে ncl4+ লুইস স্ট্রাকচার আঁকবেন

Ncl4 হল একটি অজৈব অণু যা চারটি ক্লোরিন পরমাণু নিয়ে গঠিত। নিম্নলিখিত প্রদত্ত নিয়মগুলি ncl4+ এর জন্য লুইস কাঠামো আঁকতে ব্যবহার করা যেতে পারে।

1.    ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট গণনা

ncl4 মোট 33 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন জড়িত। নাইট্রোজেন 5 ইলেকট্রন এবং প্রতিটি ক্লোরিন পরমাণু 7 ইলেকট্রন দান করে। সুতরাং, 5 + 7*4 -1 = 32 ইলেকট্রন। কেন্দ্রীয় পরমাণুতে + চিহ্নটি উপস্থাপন করতে মোট থেকে 1 বিয়োগ করা হয়।

2.    কেন্দ্রীয় পরমাণুর স্থাপন

ncl4+ লুইস কাঠামোতে, নাইট্রোজেন কেন্দ্রীয় অবস্থান দখল করে এবং বাকি পরমাণুগুলি নাইট্রোজেনের চারপাশে স্থাপন করবে। কারণ নিয়ম অনুযায়ী কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ অক্ষর বিশিষ্ট পরমাণু কেন্দ্রে অবস্থান করবে।

3.    বন্ড জোড়ার ব্যবস্থা

এই ধাপে, একটি একক বন্ধনের আকারে সমস্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন জোড়া নাইট্রোজেন এবং ক্লোরিন পরমাণুর মধ্যে স্থাপন করবে। কারণ প্রতিটি পরমাণুই সিগমা দাতা। অতএব, প্রথমে শুধুমাত্র একটি সিগমা বন্ড স্থাপন করবে এবং তারপর একটি ডাবল বন্ড বেছে নেবে।

nci3 লুইস কাঠামো
ncl4+ এর লুইস গঠন

                                                              

Ncl4+ লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স

অনুরণনের ঘটনাটি অণুর মধ্যে ইলেকট্রন চলাচলের সাথে জড়িত। এইভাবে অনুরণন সিস্টেমে নমনীয়তা যোগ করে। আসুন ncl4+ সন্ধান করি।

অনুরণন ncl4+ এর জন্য সম্ভব নয়। এটি এই কারণে যে ইলেক্ট্রনগুলি সরানোর জন্য কোনও খালি অরবিটাল উপলব্ধ নেই। অতএব, কোন delocalization.

Ncl4+ লুইস গঠন আকৃতি

 যেকোনো অণুর আকৃতি সাধারণত তার ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের অবস্থান দ্বারা নির্ধারিত হয়। ncl4+ লুইস কাঠামোর আকৃতি নিচে দেওয়া হল।

ncl4+ এর কাঠামোগত আকৃতি হল টেট্রাহেড্রাল। এর কারণ হল ncl4 গঠনে 1 s এবং 3p অরবিটাল জড়িত। অতএব, এই ধরনের অরবিটাল বিন্যাসের জন্য নিখুঁত আকৃতি হল টেট্রাহেড্রাল।

Ncl4+ লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ

একটি আয়ন বা অণু বন্ধনের পরে তার সাথে যুক্ত মোট চার্জকে আনুষ্ঠানিক চার্জ বলে। ncl4 এর জন্য আনুষ্ঠানিক চার্জের গণনা নীচে বর্ণিত হয়েছে।

ncl4+ এর জন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ +1। ফর্মালের গণনার জন্য যে সূত্রটি ব্যবহার করা হয় তা হল ফর্মাল চার্জ = ভ্যালেন্স ইলেকট্রন – বন্ধনবিহীন ইলেকট্রন -1/2 বন্ধনযুক্ত ইলেকট্রন।

নাইট্রোজেন এবং ক্লোরিন পরমাণুর জন্য আনুষ্ঠানিক চার্জের গণনা নীচে দেওয়া হল।

পরমাণু জড়িতঝালর ইলেকট্রনবন্ধনহীন ইলেকট্রন গণনাবন্ধনযুক্ত ইলেকট্রনআনুষ্ঠানিক অভিযোগ
1. নাইট্রোজেন পরমাণু 5085-0+8/2 = 1
2. ক্লোরিন পরমাণু 7627-6-2/2 =0
পৃথকভাবে চার্জ গণনা

Ncl4+ লুইস গঠন কোণ

যে কোনো অণুর জন্য কোণের মাত্রা সেই নির্দিষ্ট অণু দ্বারা প্রাপ্ত আকৃতির ধরনের উপর নির্ভর করে। আসুন ncl4+ এর জন্য কোণ দেখি।

ncl4+ এর কাঠামোগত কোণ হল 109.50এই মানটি অর্জন করা হয়েছে কারণ ncl4 একটি টেট্রাহেড্রাল আকৃতি গ্রহণ করেছে। কাঠামোতে, দুটি পরমাণু সমতল অবস্থানে এবং বাকি দুটি যথাক্রমে ওয়েজ এবং ড্যাশে একত্রে টেট্রাহেড্রাল কোণের একটি নিখুঁত চেহারা দেয়।

Ncl4+ কাঠামোগত কোণ

Ncl4+ লুইস স্ট্রাকচার অক্টেট নিয়ম

অক্টেট নিয়ম অনুসারে, অণু গঠনের পরে প্রতিটি পরমাণুর অবশ্যই 8 টি ইলেকট্রন বা একটি স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন থাকতে হবে। আসুন ncl4+ এর জন্য খুঁজে বের করি।

Ncl4+ অক্টেট নিয়ম মেনে চলে। এর কারণ নাইট্রোজেনের বাইরের কোরে 8টি ইলেক্ট্রন থাকে এবং প্রতিটি ক্লোরিন পরমাণুও বন্ধনের পরে পূর্ণ পূর্ণ হয়। এইভাবে, উভয় পরমাণু তাদের সাব-শেলে 8 টি ইলেকট্রন পেয়েছে।

Ncl4+ লুইস গঠন একাকী জোড়া

একাকী জুটি বা দর্শক জুটি তারা যারা সরাসরি বন্ধনে অংশ নেয় না। এখন, ncl4+ এর জন্য একাকী জোড়া গণনা করা যাক।

 Ncl4+ এর মোট 18 টি একা জোড়া রয়েছে। নাইট্রোজেনে উপস্থিত মোট একা জোড়া শূন্য। যাইহোক, প্রতিটি ক্লোরিন পরমাণু তাদের সাথে 6 একা জোড়ার সাথে যুক্ত। ncl4+ এ, নাইট্রোজেনের একমাত্র জোড়া বন্ধনে জড়িত এবং তাই এটি এর সাথে একটি ইতিবাচক চিহ্ন বহন করে।

Ncl4+ ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল সেইগুলি যা বন্ড গঠনে অংশগ্রহণ করতে সক্ষম। ncl4+ এর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করা যাক।

  • ncl4+ এর সাথে যুক্ত মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল 32টি।
  • নাইট্রোজেন গ্রুপ 15 এর অন্তর্গতth পর্যায়ক্রমিক গ্রুপের এবং তাই ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন আছে =  [তিনি] 2 সে22p3 অর্থাৎ সাবশেলে 5টি ইলেকট্রন।
  • ক্লোরিন হ্যালোজেন পরিবারের অন্তর্গত এবং ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন আছে = [Ne] 3s²3p⁵ অর্থাৎ। 7 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন।
  • মোট ভ্যালেন্স গণনা গণনা = 5 + 7*4 = 33-1 = 32।

Ncl4+ হাইব্রিডাইজেশন

ক্লোরিন এবং নাইট্রোজেন অরবিটাল মিশ্রিত করে ncl4+ গঠন করাকে হাইব্রিডাইজেশন বলে। ncl4+ হাইব্রিডাইজেশন সম্পর্কে আরও বিশদ নীচে দেওয়া হয়েছে।

ncl4+ এর সংকরকরণ হল sp3. যেহেতু নাইট্রোজেন চারটি বন্ড বন্ড গঠন করে। এটি নির্দেশ করে যে নাইট্রোজেনের জন্য 4টি হাইব্রিড অরবিটাল প্রয়োজন। ncl4+ গঠনের জন্য, চারটি অরবিটালই জড়িত ছিল s অক্ষরের 25% এবং বাকি 75% p অক্ষরের জন্য দায়ী। অণুতে

ncl4+ একটি কঠিন?

সলিড বলতে কোনো পদার্থের অবস্থা তখনই বোঝায় যখন উদ্দিষ্ট পদার্থের একটি নির্দিষ্ট আকৃতি, আয়তন এবং ওজন থাকে। আসুন ncl4+ সন্ধান করি।

Ncl4+ কঠিন। এটি ক্লোরিন পরমাণুর বড় আকারের কারণে। আকারের কারণে, আন্তঃআণবিক শক্তিগুলি কঠিন অবস্থার জন্য অনুকূল।

ncl4+ কি পানিতে দ্রবণীয়?

যেকোনো অণুর দ্রবণীয়তা ফ্যাক্টর নির্দেশ করে যে প্রদত্ত যৌগের জন্য কোন ধরনের দ্রাবক উপযুক্ত। ncl4+ পানিতে দ্রবণীয় কি না তা পরীক্ষা করা যাক।

ncl4+ পানিতে দ্রবণীয় নয়। কারণ পানির অণুর সাথে মিথস্ক্রিয়া করার জন্য অণুতে পাওয়া যায় এমন কোন জোড়াবিহীন ইলেকট্রন নেই।

কেন এবং কিভাবে ncl4+ পানিতে দ্রবণীয় নয়?

ncl4+ পানিতে দ্রবীভূত হয় না। এটি ঘটেছে কারণ ncl4+ এর সাথে একটি হাইড্রোজেন বন্ড গঠনের প্রয়োজন রয়েছে। যাইহোক, নাইট্রোজেনের ভরা p অরবিটাল জলের অণু থেকে আগত কোন ইলেকট্রন গ্রহণ করার জন্য কোন জায়গা ছেড়ে দেয় না।

ncl4+ পোলার নাকি ননপোলার?

মেরু এবং অ-মেরু প্রকৃতি তার আণবিক গঠন দ্বারা নির্ধারিত হয়। ncl4+ এর পোলারিটি বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে বিশদ বিবরণ নীচে দেওয়া হয়েছে।

ncl4+ হল অ-মেরু. এর কারণ হল ncl4 একটি টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি বেছে নিয়েছে এবং তাই নেট ম্যাগনেটিক মোমেন্ট শূন্যে চলে আসে।

কেন এবং কিভাবে ncl4+ অ-মেরু?

Ncl4+ অ-পোলার কারণ, ncl4+ এর টেট্রাহেড্রাল বিন্যাসে, প্রতিটি পরমাণু এমনভাবে স্থাপন করা হয় যা একে অপরের চৌম্বকীয় মুহূর্তকে বাতিল করে।

ncl4+ একটি আণবিক যৌগ?

 একটি আণবিক যৌগ অণুর মধ্যে একাধিক ধরনের বিভিন্ন পরমাণু ধারণ করে। আসুন ncl4+ এর আণবিক সংমিশ্রণে যাওয়া যাক।

এনসিএল 4+ একটি আণবিক যৌগ কারণ এটি উভয় অণুর পাশাপাশি যৌগের সংজ্ঞা পূর্ণ করে। এইভাবে, এটি দুটি ভিন্ন ধরণের মোট 5টি পরমাণু নিয়ে গঠিত।

ncl4+ একটি অ্যাসিড বা বেস?

অ্যাসিড হল এমন কোনো পদার্থ যা তার প্রোটন গ্রহণ করে বা ছেড়ে দেয় যখন বেস ইলেক্ট্রন জোড়া দান করে। আসুন ncl4+ সন্ধান করি।

Ncl4+ একটি অ্যাসিড। এর কারণ হল প্রদত্ত দ্রবণে দ্রবীভূত হলে নাইট্রোজেন তার ক্যাটানিক অংশ ছেড়ে দেয়। এইভাবে, এটি অ্যাসিডের অবস্থাকে সন্তুষ্ট করেছিল।

ncl4+ একটি ইলেক্ট্রোলাইট?

যদি প্রদত্ত পদার্থটি জলীয় দ্রবণে আয়ন তৈরি করে যা বিদ্যুৎ সরবরাহের জন্য আরও দায়ী তাকে ইলেক্ট্রোলাইট বলে। আসুন ncl4+ এর জন্য পর্যবেক্ষণ করি।

Ncl4+ নিজেই একটি ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে বিবেচিত হতে পারে না। যাইহোক, যখন এটি বিপরীত আয়নের একটি কাউন্টার আয়নের সাথে বন্ধন করা হয় যেমন No3-  তারপর এটি একটি আয়নিক সত্তা হয়ে যায় এবং আয়ন দেওয়ার জন্য সহজেই বিচ্ছিন্ন হতে পারে।

ncl4+ একটি লবণ?

লবণ এমন একটি পদার্থ যা অ্যানিওনিক এবং ক্যাটানিক অংশ নিয়ে গঠিত। আসুন আলোচনা করি যে ncl4 লবণের সংজ্ঞা পূরণ করেছে কি না।

এনসিএল 4+ শুধুমাত্র তখনই লবণ হিসাবে বিবেচিত হয় যখন এটি কাউন্টার আয়নের সাথে আসে। যেহেতু ncl4+ একটি cationic আয়ন একটি সিট একটি ইতিবাচক চিহ্ন বহন করে এবং স্বাধীনভাবে থাকতে পারে না এবং বিপরীত চিহ্নের একটি কাউন্টার আয়ন সহ সর্বদা উপস্থিত থাকতে পারে না। এইভাবে, এটি একটি লবণ সত্তা হওয়ার প্রয়োজনীয়তা পূরণ করে।

ncl4+ আয়নিক নাকি সমযোজী?

সমযোজী বন্ধনের ইলেকট্রনের পারস্পরিক ভাগাভাগি দ্বারা গঠিত হয় যেখানে আয়নিক বন্ধনগুলি ইলেকট্রন প্রদান বা দান দ্বারা গঠিত হয়। আসুন ncl4+ এর জন্য পর্যবেক্ষণ করি।

Ncl4+ আয়নিক এবং সমযোজী বন্ধন উভয়ই নিয়ে গঠিত। ncl4+ কাঠামোতে, নাইট্রোজেন সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে তিনটি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে এবং অবশিষ্ট ক্লোরিন দিয়ে একটি আয়নিক বন্ধন প্রতিষ্ঠিত হয়।

ncl4+ এ নাইট্রোজেনের জারণ অবস্থা কী?

অক্সিডেশন অবস্থা পরমাণুর ভ্যালেন্সি বোঝায়। আসুন ncl4+ এ নাইট্রোজেন পরমাণুর জারণ অবস্থা বের করি।

নাইট্রোজেনের জারণ অবস্থা +5। নাইট্রোজেনের অক্সিডেশন অবস্থা নীচে দেওয়া পদ্ধতি দ্বারা গণনা করা হয়।

  • অণুর মোট চার্জ = +1
  • ক্লোরিনের মোট চার্জ = -1
  • ncl4+ = +1 = 1+4 = +5 এর জারণ অবস্থা

উপসংহার

4 এর একটি নিখুঁত টেট্রাহেড্রাল কোণ সহ sp5 সংকরকরণ সহ Ncl3+ এর +109.5 এর অক্সিডেশন অবস্থা এবং সমযোজী প্রকৃতি রয়েছে0

পমিলা শর্মা

হ্যালো...আমি পমিলা শর্মা। আমি সিন্থেটিক অর্গানিক কেমিস্ট্রিতে স্পেশালাইজেশন নিয়ে রসায়নে আমার মাস্টার্স করেছি। আমি 4টি গবেষণা নিবন্ধ প্রকাশ করেছি। আমি রসায়ন জগত সম্পর্কে খুব উত্সাহী. আমি বিশ্বাস করি এটি সবই রসায়ন সম্পর্কে তাই আসুন একসাথে এটি অন্বেষণ করি। লিঙ্কডইন লিঙ্ক: https://www.linkedin.com/in/pomila008

সাম্প্রতিক পোস্ট

KOH লুইস স্ট্রাকচার এবং বৈশিষ্ট্য সম্পর্কিত 29 তথ্যের লিঙ্ক: কেন এবং কীভাবে?

KOH লুইসের গঠন ও বৈশিষ্ট্যের 29 তথ্য: কেন এবং কীভাবে?

পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইড বা কস্টিক পটাশ একটি অজৈব অংশ। এর মোলার ভর 56.11 গ্রাম/মোল। আসুন KOH লুইস কাঠামো এবং সমস্ত তথ্য বিস্তারিতভাবে সংক্ষিপ্ত করি। KOH হল সাধারণ ক্ষারীয় ধাতব হাইড্রক্সাইড...

CCl2F2 লুইস স্ট্রাকচারের লিঙ্ক, বৈশিষ্ট্য: 13 তথ্য জানতে হবে

CCl2F2 লুইস স্ট্রাকচার, বৈশিষ্ট্য: 13 তথ্য জানতে হবে

CCl2F2 হল একটি জৈব যৌগ যা গ্যাস আকারে উপস্থিত হয়। আসুন নীচে বিশদভাবে CCl2F2 লুইস কাঠামো সম্পর্কে কিছু তথ্য আলোচনা করি। CCl2F2 বা ডাইক্লোরোডিফ্লুরোমিথেন বা এছাড়াও...