NF4+ লুইস গঠন ও বৈশিষ্ট্য: 15টি সম্পূর্ণ তথ্য

N540(5-4-0) = +1F₁716(7-1-6) =0F₂716(7-1-6) =0F₃716(7-1-6) =0F₄716(7-1-6) =0NF₄⁺


+1

NF4+ এর আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা লুইস কাঠামো

NF4+ লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম

অক্টেট নিয়ম ইলেক্ট্রন ভাগ করে এবং একে অপরের সাথে বন্ধন তৈরি করার সময় পর্যায়ক্রমিক উপাদান দ্বারা অনুসরণ করা তত্ত্বকে সংজ্ঞায়িত করে। আসুন আমরা NF4+ এর জন্য একটি মূল্যবান ঘটনা হিসাবে নিয়মটি প্রদর্শন করি।

NF4+ লুইস কাঠামো একটি স্থিতিশীল উপায়ে বন্ড তৈরি করতে অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে। অক্টেট নিয়ম অনুসারে, একটি উপাদানকে তার নিকটতম মহৎ গ্যাসের মতো চূড়ান্ত স্থিতিশীলতা পেতে তার শেষ ইলেকট্রন শেলের আটটি ইলেকট্রন আয়ন থাকতে হবে। এই ফ্যাক্টর অনুসারে সমস্ত N চারটি F পরমাণুর সাথে তার চারটি ইলেকট্রন ভাগ করে।

ফ্লোরিন পরমাণুর চারটি ইলেক্ট্রন এন ফিল অক্টেট অবস্থায় আটটি ইলেকট্রনে পৌঁছানোর জন্য প্রতিটি F পরমাণুর 1-ইলেকট্রনের ঘাটতি প্রয়োজন। N অক্টেট নিয়মের বিষয়ে সন্তুষ্টি পেতে পারে না এটি একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন ভাগ করে যা N এ একটি ইলেকট্রনের ঘাটতি তৈরি করে এবং সামগ্রিক যৌগটিকে ইতিবাচকভাবে চার্জ করে।

NF4+ লুইস গঠন একাকী জোড়া

যৌগের সঠিক আকৃতি এবং বন্ধন কোণ সনাক্ত করার জন্য যৌগের একক জোড়ার সংখ্যা এবং বৈশিষ্ট্য প্রয়োজন। এই সত্যটি নীচে বর্ণিত হয়েছে।

NF4+ লুইস স্ট্রাকচারে মোট 12 টি একা জোড়া এবং 1 একক ইলেকট্রন রয়েছে। নাইট্রোজেন 4 থেকে 5টি ইলেকট্রন ভাগ করে যেখানে একটি একক ইলেকট্রন গঠনে একা থাকে। চারটি F পরমাণুর প্রতিটিতে একটি করে ইলেকট্রন ভাগ করে তৈরি করার পর 3টি একা জোড়া ধারণ করতে হয়। সুতরাং, একা জোড়ার মোট সংখ্যা (4*3) = 12 হবে

VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) তত্ত্ব বন্ড তৈরির পরে যৌগগুলিতে একা জোড়ার গণনাকে উত্সাহিত করে। এই তত্ত্বটি বলে যে একাকী জোড়া যৌগের বন্ধন কোণকে প্রভাবিত করতে পারে তাই যৌগগুলিতে একাকী জোড়ার সংখ্যা এবং অবস্থান বিশ্লেষণ করার প্রয়োজন হয়।

NF4+ ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন গণনা ইলেক্ট্রনের বিস্তৃতি বা উপাদানগুলির ঘাটতি সম্পর্কে বোঝা সক্রিয় করে। আমাদের এখানে NF4+ এ মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা গণনা করতে হবে।

• নাইট্রোজেনে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা = 5
• ফ্লোরিন পরমাণুর প্রতিটিতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা = 7
• NF4+ এ অংশগ্রহণকারী ফ্লোরিন পরমাণুর সংখ্যা = 4
• চারটি ফ্লোরিন পরমাণু দ্বারা ধারণকৃত ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা = (4*7) = 28
• NF4+ = (28 + 5) = 33টিতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা
• NF4+ = (33-1) = 32 এ ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হলে একটি ইলেকট্রনের ঘাটতি মোট সংখ্যা তৈরি করে

ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি তাদের অক্টেট অবস্থাকে সন্তুষ্ট করতে উপাদানগুলিতে ইলেকট্রনের প্রয়োজনীয়তা সম্পর্কে অবহিত করে। এই তথ্য উপাদানের উপর ভিত্তি করে বন্ধন প্রক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায়। অতএব, এটি পর্যায় সারণির রসায়নের উপাদানগুলির মধ্যে সবচেয়ে উল্লেখযোগ্য ফ্যাক্টর হিসাবে বিবেচিত হয়।

NF4+ বন্ধন কোণ

যৌগগুলির ভৌত রূপরেখাকে সন্তুষ্ট করার জন্য বন্ধন কোণ গুরুত্বপূর্ণ তথ্য। আসুন NF4+ এর বন্ধন কোণ চিহ্নিত করি লুইস কাঠামো.

NF4+ বন্ধন কোণ হিসেবে চিহ্নিত করা হয়েছে 109.5° এটি আদর্শ বন্ধন কোণ টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি। এর অর্থ হল কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে ফ্লোরিন পরমাণু দ্বারা সৃষ্ট প্রতিটি বন্ধনের মধ্যে কোণ, NF4+-এ নাইট্রোজেন হল 109.5°, যা যৌগের উপর কোনো বাহ্যিক বা অভ্যন্তরীণ প্রভাব দ্বারা প্রভাবিত হয় না।

ভিএসইপিআর তত্ত্ব মূল্যায়ন করে যে একাকী জোড়া-একক জোড়া এবং একা জোড়া-বন্ড জোড়া বিকর্ষণের উপস্থিতি বন্ড কোণে পার্থক্য করে। NF4+ আয়নের ক্ষেত্রে, এই বিকর্ষণ কোণের পরিবর্তনকে প্রভাবিত করতে পারে না কারণ এটি একটি সাধারণ টেট্রাহেড্রাল আকৃতি ধারণ করে।

NF4+ হাইব্রিডাইজেশন

যৌগগুলির লুইস কাঠামো অধ্যয়ন করে পরমাণুর সংকরকরণ কাঠামো সনাক্ত করা যেতে পারে। NF4+ সম্পর্কে নির্দিষ্ট তথ্য সহ এই সত্যটি নীচে প্রদর্শিত হয়েছে।

NF4+ হাইব্রিডাইজেশন হল sp3। যৌগটির টেট্রাহেড্রাল আকৃতি অধ্যয়ন করে এই তথ্যটি আদর্শভাবে সংগ্রহ করা হয়। টেট্রাহেড্রাল আকৃতি sp3 হিসাবে আদর্শ সংকরকরণকে নির্দেশ করে। এই সত্যটি NH4+ এর সংকরকরণের মতো এবং উভয় যৌগ N-এর ক্ষেত্রেই sp3 সংকরকরণ রয়েছে।

প্রথম ফ্লোরিন পরমাণুর প্রথম ইলেকট্রন এটিতে p অরবিটালের শূন্য স্থানে স্থানান্তরিত হয়। ফ্লোরিন পরমাণুর জন্য ডি অরবিটাল থেকে অন্যান্য ইলেকট্রন জোড়া তৈরি করতে নাইট্রোজেনের 2 পি অরবিটালের একক ইলেকট্রনের দিকে স্থানান্তরিত হয়। তৃতীয় p অরবিটাল একটি একক ইলেকট্রন ধারণ করে। সামগ্রিক সংকরকরণ sp3 হিসাবে সঞ্চালিত হয়।

NF4+ কি পানিতে দ্রবণীয়?

যৌগের জলে দ্রবণীয়তা উপাদানগুলির মধ্যে অভ্যন্তরীণ বন্ধনের শক্তির উপর নির্ভর করে। আসুন আমরা পানিতে NF4+ এর দ্রবণীয়তা সম্পর্কে তথ্য খুঁজে বের করি।

NF4+ পানিতে দ্রবণীয় বলে আশা করা হচ্ছে। মেরু জলের উপস্থিতিতে, নাইট্রোজেন বন্ধন ভাঙতে প্রভাবিত হয়। জল মেরু হওয়ায় এটি সহজেই ইলেকট্রন টেনে নেয়। NF4+ এর ক্ষেত্রে, ইলেক্ট্রনের ঘাটতি যৌগটিকে দুর্বল করে তোলে এবং এটি জলের অণুর পক্ষে NF বন্ধন ভাঙতে সহজ হয়।

কেন এবং কিভাবে NF4+ পানিতে দ্রবণীয়?

চতুর্থ ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে নাইট্রোজেনের দুর্বল অভ্যন্তরীণ বন্ধন শক্তির কারণে NF4+ পানিতে দ্রবণীয়। নাইট্রোজেন বন্ধনের চেয়ে ভাঙতে চায় এবং একটি ইলেকট্রনের ঘাটতি মুছে স্থিতিশীল হতে চায়।

NF4+ কি একটি আণবিক যৌগ?

আণবিক যৌগগুলি সেই যৌগকে বোঝায় যেখানে শুধুমাত্র অণু থাকে। আসুন আমরা খুঁজে বের করি NF4+ আণবিক কি না।

NF4+ একটি আণবিক যৌগ হিসাবে বিবেচিত হতে পারে না। এই যৌগটিতে অবশ্যই অণু রয়েছে তবে এতে আয়নও রয়েছে। যেহেতু আণবিক যৌগ ক্যাটেশন বা অ্যানিয়ন ধরে রাখতে ব্যবহার করে না, তাই NF4+ কেমিস্ট্রিতে আণবিক হিসাবে বিবেচনা করা যায় না।

কেন NF4+ আণবিক নয়?

NF4+ আণবিক নয় কারণ এটি শুধুমাত্র তার অভ্যন্তরীণ গঠনে অণু ধরে রাখে না। কেন্দ্রের পরমাণু বা যৌগের যেকোনো লিগ্যান্ডে আয়নের উপস্থিতি আণবিক হওয়ার মানদণ্ডকে সমর্থন করে না। আয়নকে আংশিক আণবিক হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে।

আণবিক যৌগ শুধুমাত্র অ ধাতু ধারণ করে। সেই ক্ষেত্রে, NF4+ আণবিক হিসাবে বিবেচিত হতে পারে কিন্তু নাইট্রোজেনের ধনাত্মক চার্জ NF4+কে আণবিক হতে বৈষম্য করে।

কিভাবে NF4+ আণবিক নয়?

সমযোজী বন্ধন তৈরির উপায় পূরণ করে NF4+ সম্পূর্ণরূপে আণবিক নয়। একটি আয়নিক বন্ধন যৌগগুলির বিশুদ্ধ আণবিক প্রকৃতিকে বোঝায়। যখন বিভিন্ন আয়ন একে অপরের বিপরীত আয়নিক মানগুলিকে সন্তুষ্ট করে তখন যৌগের একটি নিরপেক্ষ গঠন এটিকে একটি আদর্শ উপায়ে আণবিক করে তোলে।

নাইট্রোজেন প্রায় সমস্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দিয়ে ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে বন্ধন তৈরি করে। বন্ধনের পরে, এটিকে একটি ধনাত্মক চার্জ ধরে রাখতে হবে কারণ এটি স্থিতিশীলতা পেতে একটি অতিরিক্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হারায়।

NF4+ একটি অ্যাসিড বা বেস?

NF4+ একটি আয়ন এবং এর অম্লতা বা মৌলিকতা এটির অভ্যন্তরীণভাবে ধারণ করা ইলেকট্রনিক সম্পত্তিকে বোঝায়। আসুন আমরা ঘটনাটি পুঙ্খানুপুঙ্খভাবে বর্ণনা করি।

NF4+ একটি হিসাবে বিবেচনা করা উচিত লুইস বেস। এই যৌগটি ব্যতিক্রমী বৈশিষ্ট্যের সাথে বেশ আকর্ষণীয় এটা. এটি আমূলভাবে বিভিন্ন রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য ধারণ করছে। অতএব, এর অম্লতা এর গঠন এবং রাসায়নিক গঠনের উপর একটি ব্রুড বর্ণনা দিয়ে বিশ্লেষণ করতে হবে।

কেন NF4+ বেস?

একটি লুইস বেস এক বা একাধিক ইলেক্ট্রন জোড়া দান করার ক্ষমতা দ্বারা সংজ্ঞায়িত করা হয়। আসুন NF4+ কে লুইস বেস বলার কারণ খুঁজে বের করি।

NF4+ হল ভিত্তি কারণ নাইট্রোজেনের অতিরিক্ত ইলেকট্রন এটি দ্বারা সহজেই দান করা হয়। দানের এই বৈশিষ্ট্য লুইস বেস হওয়ার সম্পত্তির প্রতি সহায়ক। যৌগটিতে ইলেকট্রন গ্রহণ করার জন্য কোন স্থান নেই কারণ এটি মোট 32 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ তাই এটি কোনভাবেই অ্যাসিড হতে পারে না।

কিভাবে NF4+ ভিত্তি?

NF4+ হল অভাবী আয়নকে ইলেকট্রন দান করে ভিত্তি। শক্তিশালী লুইস অ্যাসিডের সাহায্যে ফ্লোরিনের অক্সিডাইজিং শক্তি বৃদ্ধি করে এই আয়ন তৈরি হয়। এই ফ্যাক্টরটি NF4+ এর মৌলিকত্বকে বোঝায়।

NF4+ কি একটি ইলেক্ট্রোলাইট?

ইলেক্ট্রোলাইট শব্দটি বোঝায় যা গলিত অবস্থায় যৌগ দ্বারা +ve বা -ve চার্জ ধারণ করার ক্ষমতাকে সংজ্ঞায়িত করে। আসুন NF4+ এর ইলেক্ট্রোলাইটিক ক্ষমতার উপর ফোকাস করি।

NF4+ একটি ইলেক্ট্রোলাইট। যৌগ একটি স্থিতিশীল উপায়ে একটি ধনাত্মক চার্জ ধারণ করে। একটি ইলেকট্রন হারিয়ে NF4+ এর স্থিতিশীল গঠন কেন্দ্র পরমাণুতে ধনাত্মক চার্জ ধারণ করার ক্ষমতাকে সংজ্ঞায়িত করে।

কেন NF4+ ইলেক্ট্রোলাইট?

NF4+ হল ইলেক্ট্রোলাইট কারণ এটি কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপর একটি ধনাত্মক আয়ন ধারণ করে। যৌগটি জলের দ্রবণে ইলেকট্রনের চলাচলকে প্রভাবিত করতে সক্ষম। যাইহোক, এর দ্রবণীয়তা বর্ণনা করার সময় এটি সনাক্ত করা হয়েছে যে আয়নটি জলে নিজেকে ভেঙে ফেলতে পারে যা প্রকৃতপক্ষে এর ইলেক্ট্রোলাইট প্রকৃতিকে সমর্থন করে।

কিভাবে NF4+ ইলেক্ট্রোলাইট হয়?

NF4+ হল একটি ইলেক্ট্রোলাইট যা সেই ইলেকট্রনগুলিকে আরও প্রোটন ধারণ করে। এটি বিবেচনা করার উপায় এটি একটি ক্যাটেশন এক ধনাত্মক চার্জ। NF4+ এর জন্য জলে ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণ প্রক্রিয়াকরণের পিছনে যৌগটির ক্যাটানিক গঠন হল চালিকা শক্তি।

NF4+ একটি লবণ?

লবণ একটি নিরপেক্ষ যৌগ প্রদান করে ইতিবাচক এবং ঋণাত্মক আয়নের মধ্যে আয়নিক সংমিশ্রণ দ্বারা গঠিত হয়। এখন এই বিভাগটি নির্ধারণ করবে যে NF4+ একটি লবণ ছিল কি না।

NF4+ প্রকৃতির দ্বারা লবণ হিসাবে বিবেচিত হতে পারে না। এটিতে দুটি ভিন্ন অধাতু এবং একটি ধনাত্মক চার্জ রয়েছে। নাইট্রোজেন এবং ফ্লোরিন পরমাণুর মধ্যে বন্ধন কোনো নিরপেক্ষ যৌগ গঠনকে সক্রিয় করে না।

কেন এবং কিভাবে NF4+ একটি লবণ নয়?

NF4+ লবণ নয় কারণ এটি আংশিকভাবে ইলেকট্রন ভাগ করে বন্ধন তৈরি করে। আংশিক ইলেকট্রন ভাগ প্রক্রিয়া সমযোজী বন্ধন গঠন বোঝায়। লবণ আয়নিক বন্ধন এবং দুটি বিপরীত আয়নের নিরপেক্ষকরণ দ্বারা গঠিত হয়। NF4+ নিজেই একটি আয়ন যা অ্যানিয়নের সাথে বন্ধন তৈরি করে নিরপেক্ষ যৌগ তৈরি করতে পারে।

NF4+ আয়নিক নাকি সমযোজী?

উপাদানগুলির মধ্যে বন্ধন গঠন অধ্যয়ন করে আয়নিক বা সমযোজী ফ্যাক্টর নির্ধারণ করা হয়। আসুন আমরা টেট্রাফ্লুরোনিট্রোজেন আয়নের প্রকারের গঠন চিনতে পারি।

NF4+ একটি সমযোজী যৌগ। স্পষ্টতই, যৌগটি একটি আয়নিক যৌগের মতো দেখায় কারণ এটি একটি ধনাত্মক চার্জ ধারণ করে। নাইট্রোজেন এবং ফ্লোরিনের মধ্যে বৈদ্যুতিক বিক্রিয়া সমযোজী প্রকৃতির প্রতিফলনের মাধ্যমে এর গঠন সম্পর্কে ধারণা দেয়।

NF4+ কেন সমযোজী?

সমযোজী বন্ধন দুটি ভিন্ন অণু থেকে যৌগ গঠন বোঝায়। আসুন আমরা NF4+ কে সমযোজী যৌগ বলার কারণ পরীক্ষা করি।

NF4+ একটি সমযোজী যৌগ কারণ দুটি অণুর মধ্যে বন্ধন এর গঠনকে প্রভাবিত করে। আয়নিক বন্ধন দুটি ভিন্ন আয়ন থেকে নিরপেক্ষ যৌগ গঠনকে সংজ্ঞায়িত করে। ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে বন্ধন তৈরি করার পর নাইট্রোজেনকে নিরপেক্ষকরণের পরিবর্তে একটি ইলেকট্রন হারানো এবং ধনাত্মক আয়ন ধরে রাখা শুরু করতে হবে।

কিভাবে NF4+ সমযোজীক?

NF4+ নাইট্রোজেন এবং ফ্লোরিন পরমাণুর মধ্যে আংশিক ইলেকট্রন ভাগের মাধ্যমে সমযোজীতা লাভ করে। যৌগটি অক্টেট ভ্যালেন্স সন্তুষ্ট করার জন্য গঠিত হয়। ভ্যালেন্স সন্তুষ্টি প্রক্রিয়া কেন্দ্রে একটি আয়ন ধরে রাখার পরেও NF4+ একটি সমযোজী যৌগ তৈরি করে।

উপসংহার

এই নিবন্ধটি Tetrefluronitrogen সম্পর্কে বেশ কিছু তথ্য বর্ণনা করেছে। এই লবণটি একটি ক্যাটেশন হিসাবে উপস্থিত হয় যা এই নিবন্ধে তার ব্যতিক্রমী বৈশিষ্ট্যগুলির সাথে ন্যায়সঙ্গত হয়েছে। যাইহোক, নিবন্ধ শেয়ার করা রাসায়নিক এবং শারীরিক তথ্য, যা ইচ্ছাকৃতভাবে NF4+ লুইস কাঠামো অঙ্কন করে নির্দেশিত হয়।  

• 25টি বিভিন্ন শিল্পে ইরিডিয়ামের ব্যবহার (তথ্যগুলি জানা প্রয়োজন)
• H2SO3 + BaF2 এর পিছনের রসায়ন: 15 তথ্য আপনার জানা উচিত
• 3 বিভিন্ন শিল্পে অসমিয়ামের ব্যবহার
• HNO3 + AlCl3 এর পিছনের রসায়ন: 15 তথ্য আপনার জানা উচিত
• 13 ক্লোরামাইন ব্যবহার: তথ্য আপনার জানা উচিত!
• HBr + CaCl15-এর 2টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি