NH2Cl লুইস স্ট্রাকচার এবং বৈশিষ্ট্য: 17 সম্পূর্ণ তথ্য


NH2সিএল, ক্লোরামাইন, 51.48 g/mol এর আণবিক ওজন সহ একটি মনোক্লোরো অ্যামাইন যৌগ। আসুন NH2Cl সম্পর্কে আরও তথ্য অধ্যয়ন করি।

NH2Cl হল একটি হলুদ তীক্ষ্ণ গন্ধযুক্ত তরল যার অস্থির অবস্থার কারণে কম গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত পয়েন্ট রয়েছে। তরল অবস্থার তুলনায় বায়বীয় অবস্থা তাপগতভাবে আরও স্থিতিশীল। এটি অ-পোলার দ্রাবকের তুলনায় মেরু দ্রাবকগুলিতে সহজেই দ্রবণীয়। এটি একটি দুর্বল বেস এবং একটি শক্তিশালী অ্যাসিড বিক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয়।

শক্তিশালী বা দুর্বল অ্যাসিড ব্যবহার করে N-Cl বন্ড সহজেই বিচ্ছিন্ন হয়। আসুন নীচে NH2Cl লুইস কাঠামো সম্পর্কে আকৃতি, কোণ, পোলারিটি, ভ্যালেন্সি ইত্যাদি বিস্তারিতভাবে অধ্যয়ন করি।

কিভাবে NH আঁকা2সিএল লুইস গঠন?

লুইস একটি অণুর কঙ্কালের কাঠামোর বৈদ্যুতিন উপস্থাপনাকে গঠন করে যা উপস্থিত মোট বন্ধন এবং একা জোড়ার কথা জানায়। আসুন NH2Cl এর জন্য নির্মাণ করি।

মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা।

N, Cl এবং H এর গ্রাউন্ড স্টেট ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন আছে: [সে] 2s22p3 , [Ne]3s23p5 এবং 1 সে1. N, Cl এবং 5 H পরমাণু থেকে 7, 1 এবং 2*2 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন পাওয়া যায়। NH14Cl লুইস ডট স্ট্রাকচার নির্মাণের জন্য মোট 2 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন (বহিরাগত শেল ইলেকট্রন) পাওয়া যায়।

কেন্দ্রীয় পরমাণু নির্বাচন করা হচ্ছে

N কে কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে বেছে নেওয়া হয়েছে কারণ এটি কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ। ন্যূনতম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু যার পর্যাপ্ত ভ্যালেন্সি কমপক্ষে 8টি ইলেকট্রন বা তার বেশি মিটমাট করার জন্য একটি লুইস ডট গঠনে কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে বেছে নেওয়া হয়। N-এর আছে X (ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্য) = 3.04, H-এর X=2.2, Cl-এর X=3.16 আছে।

বন্ড গঠন

প্রতিটি পরমাণুর মধ্যে, অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে তাদের ভ্যালেন্সি সম্পূর্ণ না হওয়া পর্যন্ত একজোড়া ইলেকট্রন টানা হয়। প্রতিটি ইলেকট্রন জোড়া একটি বন্ধন গঠন করে। প্রতিটি পরমাণুর মধ্যে অর্থাৎ NH এবং N-Cl-এর মধ্যে শুধুমাত্র একটি একক বন্ধন গঠিত হয়। এটি 3 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ব্যবহার করে মোট 6টি একক বন্ধন দেয়।

অবশিষ্ট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বরাদ্দ করা

অবশিষ্ট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থেকে ইলেকট্রনের একক জোড়া বরাদ্দ করা হয়। 8 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন যা বন্ধন গঠনে অংশ নেয় না তারা ইলেকট্রনের একা জোড়া হিসাবে থাকে। এটি মোট 4টি একা জোড়া দেয় যা N এবং Cl পরমাণুতে যথাসম্ভব স্থানীয়ভাবে অবস্থান করে।

NH2Cl লুইস কাঠামো

NH2Cl লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স

অনুরণন হল পাই ইলেক্ট্রন সিস্টেমের একটি ঘটনা যা সিস্টেমের স্থায়িত্ব বাড়ানোর জন্য পাই ইলেক্ট্রন ক্লাউডের ডিলোকালাইজেশন দেখায়। NH2Cl অনুরণন দেখায় কিনা তা পরীক্ষা করা যাক।

NH2Cl লুইস কাঠামোর কোন অনুরণন কাঠামো নেই। এটি অনুরণন প্রদর্শন করে না। ইলেকট্রনের একা জোড়া সংশ্লিষ্ট পরমাণুর উপর স্থানীয়ভাবে থাকে এবং একক বন্ধন কোনো চার্জ বিভাজন প্রক্রিয়ার সাথে জড়িত হয় না। একক সমযোজী বন্ধন সহ কাঠামোটি সবচেয়ে স্থিতিশীল।

NH2Cl লুইস গঠন আকৃতি

একটি অণুর আকৃতি হল একটি অণুতে উপস্থিত মোট বন্ধনযুক্ত জোড়ার উপর নির্ভর করে গৃহীত সামগ্রিক কাঠামো। আসুন বিস্তারিত আলোচনা করি।

NH2Cl-এর লুইস গঠন আকৃতি হল ত্রিকোণীয় পিরামিডাল। ইলেকট্রনের 3 বন্ধনযুক্ত জোড়া ইলেকট্রনের বন্ধন এবং অ-বন্ধন জোড়ার মধ্যে সর্বাধিক দূরত্ব সহ সর্বাধিক স্থিতিশীলতা এবং সর্বনিম্ন ইলেকট্রন জোড়া বিকর্ষণ পেতে পিরামিডাল পদ্ধতিতে নিজেদেরকে সাজায়।

ইলেকট্রনের বন্ধনহীন জোড়া একটি অণুর সামগ্রিক আকৃতিতে অবদান রাখে না।

NH2Cl ত্রিকোণীয় পিরামিডাল আকৃতি

NH2Cl হাইব্রিডাইজেশন

হাইব্রিডাইজেশনের মধ্যে পারমাণবিক অরবিটালগুলির ওভারল্যাপ জড়িত হাইব্রিড অরবিটালগুলি গঠন করে যা হাইব্রিডাইজেশনে অংশগ্রহণ করে। আসুন বিস্তারিত আলোচনা করি।

NH2Cl আছে sp3 একে অপরের সাথে ওভারল্যাপিং সিগমা অরবিটাল সহ সংকরকরণ। এটি সূত্র ব্যবহার করে গণনা করা হয়, NH2Cl = (কেন্দ্রীয় পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন + কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে সংযুক্ত মনোভ্যালেন্ট পরমাণুর সংখ্যা + অণুর উপর ঋণাত্মক চার্জ - অণুর উপর ধনাত্মক চার্জ)/2

  • NH2Cl= (5+3-0)/2 = 5 = sp এর সংকরকরণ3 = টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি।
  • N এর ভ্যালেন্স অরবিটাল হল 2s, 2px, 2py, 2 পিz.
  • এটি Cl এর দুটি 3p অরবিটাল এবং H এর 1s অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ করে 4টি হাইব্রিড অরবিটাল তৈরি করে।

NH2Cl লুইস গঠন কোণ

বন্ধন কোণ একই কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে সংযুক্ত দুটি সংলগ্ন পরমাণুর মধ্যবর্তী কোণ। আমাদের নীচের আলোচনা পরীক্ষা করা যাক.

NH2Cl এর বন্ধন কোণ 109'5 এর কাছাকাছি। যেহেতু NH2Cl আছে sp3 সংকরকরণ, এর কোণ 109'5 ডিগ্রির কাছাকাছি। NH2Cl এর সমতুল্য বন্ধন নেই তাই বন্ড কোণটি সত্য মান থেকে কিছুটা বিচ্যুত হয়। এটি বন্ধন এবং একা ইলেক্ট্রন জোড়া দূরত্বের উপর নির্ভর করে যা পরমাণু থেকে পরমাণুতে পরিবর্তিত হয়।

NH2Cl লুইস কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ

আনুষ্ঠানিক চার্জ হল একটি অণুর কাল্পনিক ইলেকট্রনিক চার্জ যদি সমস্ত ইলেকট্রন পরমাণুতে সমানভাবে বিতরণ করা হয়। আসুন NH2Cl এর আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করি।

NH2Cl-এর আনুষ্ঠানিক চার্জ সূত্র ব্যবহার করে শূন্য গণনা করা হয়, ফর্মাল চার্জ = (উপাদানের একটি মুক্ত পরমাণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা) - (পরমাণুর উপর ভাগ না করা ইলেকট্রনের সংখ্যা) - (পরমাণুর সাথে বন্ধনের সংখ্যা)

  • N= 5-2-3 = 0 এর আনুষ্ঠানিক চার্জ
  • প্রতিটি H= 1-0-1 = 0 এর আনুষ্ঠানিক চার্জ
  • Cl= 7-6-1 = 0 এর আনুষ্ঠানিক চার্জ
  • অণুর সামগ্রিক নেট চার্জ শূন্য এবং এটি প্রকৃতিতে নিরপেক্ষ।

NH2Cl লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম

অক্টেট নিয়ম বলে যে প্রতিটি পরমাণু জড় শেল অক্ষরগুলির সাথে স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য তার শেলে কমপক্ষে 8টি ইলেকট্রন মিটমাট করার চেষ্টা করে। আসুন বিস্তারিত আলোচনা করি।

NH2Cl লুইস কাঠামো অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে। N এর চারপাশে 8টি ইলেকট্রন রয়েছে এবং Cl 8টি ইলেকট্রন রয়েছে। H, প্রকৃতিতে ইলেক্ট্রনের ঘাটতি হওয়ায় এর চারপাশে মোট 2টি ইলেকট্রন রয়েছে এবং একটি He টাইপ কনফিগারেশন রয়েছে যা একটি মহৎ গ্যাস।

বন্ধনের পরে যদি একটি অণুর একটি সম্পূর্ণ অক্টেট বা নোবেল গ্যাস টাইপ কনফিগারেশন থাকে তবে এটি সবচেয়ে স্থিতিশীল কনফিগারেশন হিসাবে বিবেচিত হয়।

NH2Cl লুইস গঠন একাকী জোড়া

ইলেকট্রনগুলির একা জোড়া হল সংকরকরণে অ-বন্ধন ইলেকট্রন যা অণুকে আকৃতি দেয় না। আসুন বিস্তারিতভাবে অধ্যয়ন করি।

NH2Cl লুইস কাঠামোতে মোট 4 টি একা জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে। N-এ 1 একক জোড়া ইলেকট্রন এবং Cl-এ 3 একক জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে। একাকী জোড়াগুলি ডিলোকালাইজেশন দেখানোর জন্য সিস্টেমে এক পরমাণু থেকে অন্যটিতে স্থানান্তরিত হয় না। এটি N এবং Cl পরমাণুর উপর স্থানীয়ভাবে থাকার চেষ্টা করে।

NH2Cl ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল একটি শেলের সবচেয়ে বাইরের ইলেকট্রন যা নিউক্লিয়াসের সাথে আলগাভাবে আবদ্ধ থাকে এবং বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে। আসুন NH2Cl এর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করি।

NH2Cl-এ মোট 14টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। N, Cl এবং H এর গ্রাউন্ড ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন রয়েছে [He]2s হিসাবে22p3, [Ne]3s23p5 এবং 1 সে1. 2s, 2p, 3s, 3p এবং 1s-এর ইলেকট্রনগুলি হল সবচেয়ে বাইরের ইলেকট্রন যা মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলিতে অবদান রাখে।

NH2Cl একটি কঠিন?

কঠিন পদার্থের এমন একটি অবস্থা যেখানে সমস্ত পরমাণু একটি নির্দিষ্ট আকৃতি এবং আয়তন দেওয়ার জন্য একত্রে ঘনভাবে প্যাক করা হয়। আসুন বিস্তারিত আলোচনা করি।

NH2Cl একটি কঠিন নয়। এটি তরল অবস্থায় থাকে এবং সিস্টেমে NH2Cl অণুগুলি একত্রে ঘনভাবে প্যাক করা হয় না এবং কিছুটা অনির্দিষ্ট রূপ দেয়।

NH2Cl কি পানিতে দ্রবণীয়?

হাইড্রেশন শক্তি বৃদ্ধির সাথে একটি অণুর দ্রবণীয়তার হার বৃদ্ধি পায়। NH2Cl পানিতে দ্রবণীয় কি না তা পরীক্ষা করা যাক।

NH2Cl পানিতে দ্রবণীয়। NH2Cl এর একটি উচ্চ অস্তরক ধ্রুবক রয়েছে যা এটিকে পানিতে এর আয়নগুলিকে বিচ্ছিন্ন করতে দেয়। উচ্চ অস্তরক ধ্রুবক সহ একটি অত্যন্ত মেরু দ্রাবক হওয়ায় জল NH2Cl এর জন্য দ্রাবক হিসাবে উপযুক্ত। এছাড়াও, হাইড্রেশন শক্তি একটি অণুকে তার আয়নে ভেঙ্গে ফেলার জন্য জালির শক্তির চেয়ে বেশি হওয়া উচিত।

কেন এবং কিভাবে NH2Cl পানিতে দ্রবণীয়?

NH2Cl জলে দ্রবণীয় কারণ এটি উচ্চ দ্বিমেরু মোমেন্টের মাত্রার কারণে মেরু। N এবং Cl-এর মধ্যে উল্লেখযোগ্য বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক পার্থক্য অণুর প্রান্তে আংশিক ঋণাত্মক এবং ধনাত্মক চার্জের বিকাশের জন্য দায়ী। এর ফলে আংশিক চার্জ বিচ্ছেদ হয়।

আংশিক চার্জ বিচ্ছেদ আয়ন ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া গঠন করতে পারে যখন এটি জলে দ্রবীভূত হয়। এছাড়াও, NH2Cl এর হাইড্রেশন শক্তি জালি শক্তির চেয়ে কয়েক kJ দ্বারা বেশি।

NH2Cl পোলার নাকি অ-মেরু?

নন-পোলার অণুতে শূন্য ডাইপোল মোমেন্ট থাকে এবং পোলারের অ-শূন্য ডাইপোল মোমেন্ট থাকে। আসুন বিস্তারিত আলোচনা করি।

NH2Cl একটি মেরু অণু। N-Cl এবং NH এবং N-লোন জোড়ার ডাইপোল মোমেন্ট একে অপরকে বাতিল করে না। ডাইপোল মোমেন্ট ভেক্টরগুলি এমন একটি দিকে যুক্ত করা হয় যা উল্লেখযোগ্যভাবে অণুর মেরুতা বৃদ্ধি করে। পোলারিটি চার্জ, ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু এবং পরমাণুর মধ্যে দূরত্বের উপর নির্ভর করে।

NH2Cl পোলার কেন?

N এবং Cl-এর মধ্যে যথেষ্ট বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে NH2CL মেরু। N-Cl থেকে প্রাপ্ত ডাইপোল মোমেন্ট ভেক্টর NH এবং N-লোন জোড়ার চেয়ে বড়। এটি একে অপরকে বাতিল না করে ডাইপোল মুহূর্তগুলিকে যুক্ত করে তোলে। এটি একটি অ-শূন্য ফলে দ্বিপোল মুহূর্ত গঠন করে।

nh2cl লুইস কাঠামো
তীর দ্বারা দ্বিপোল মোমেন্ট ভেক্টর বোঝায়

NH2Cl একটি লবণ?

লবণ হল একটি যৌগ যা ক্যাটেশন এবং অ্যানয়নের সংমিশ্রণে গঠিত। আসুন দেখি NH2Cl একটি লবণ কিনা।

NH2Cl একটি লবণ। এটি একটি অ্যাসিড এবং একটি বেসের নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়ার সময় গঠিত হয়। ব্যবহৃত অ্যাসিডটি একটি শক্তিশালী অ্যাসিড, HCl এবং বেসটি একটি দুর্বল শক্তি NH2OH। নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়ার সময়, এটি ক্লোরামাইন এবং জল দ্বারা পণ্য হিসাবে গঠন করে। ক্যাটান হল NH2+ এবং anion হল Cl- NH2Cl-এ।

NH2Cl আয়নিক বা সমযোজী?

আয়নিক যৌগগুলির উচ্চ বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা পার্থক্য রয়েছে এবং সমযোজী যৌগগুলির একই রকম তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য রয়েছে। আসুন বিস্তারিত আলোচনা করি।

NH2Cl একটি সমযোজী যৌগ। যৌগটির কোন চার্জ পৃথকীকরণ নেই এবং নেট শূন্য বৈদ্যুতিক চার্জ সহ প্রকৃতিতে নিরপেক্ষ। পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন স্থানান্তর হয় না।

কেন এবং কিভাবে NH2Cl সমযোজী?

NH2Cl হল সমযোজী কারণ যৌগটি দুটি বন্ধনযুক্ত পরমাণুর মধ্যে 1.7 এর কম তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য সহ অধাতুগুলির মধ্যে গঠিত হয়। NH2Cl ইলেকট্রন স্থানান্তর জড়িত না করে শুধুমাত্র পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ করে নেয়। এটি একটি সমযোজী বন্ধনের ফলে, যার ফলে, একটি সমযোজী গঠন করে যৌগিক

NH2Cl একটি অ্যাসিড বা বেস?

একটি অ্যাসিড প্রোটন ছেড়ে দেয় বা ইলেকট্রন গ্রহণ করে এবং একটি বেস হাইড্রক্সিল আয়ন ছেড়ে দেয় বা ইলেকট্রন ছেড়ে দেয়। NH2Cl অ্যাসিড বা বেস কিনা তা পরীক্ষা করা যাক।

NH2Cl একটি অ্যাসিড বা বেস নয়। এটি বরং একটি নিরপেক্ষ লবণ তৈরি হয় যখন HCl-এর মতো একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং NH2OH-এর মতো দুর্বল ভিত্তি NH2Cl-কে উপজাত হিসাবে লবণ এবং জল হিসাবে ছেড়ে দেওয়ার জন্য নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায়। যদিও এতে এইচ+ আয়ন কিন্তু এটি তার অম্লীয় চরিত্র দেখানোর জন্য প্রোটন মুক্ত করে না।

NH2Cl কি একটি ইলেক্ট্রোলাইট?

একটি ইলেক্ট্রোলাইট হল একটি পদার্থ যা বিভিন্ন ধরণের মিথস্ক্রিয়াগুলির ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক শক্তি দ্বারা একত্রিত ক্যাটেশন এবং অ্যানয়ন দ্বারা গঠিত। NH2Cl একটি ইলেক্ট্রোলাইট কিনা তা পরীক্ষা করা যাক।

NH2Cl একটি ইলেক্ট্রোলাইট। কারণ অণুটি নিজ নিজ ক্যাটান NH দ্বারা গঠিত2+ এবং anion Cl- . জলে দ্রবীভূত হলে অণু সংশ্লিষ্ট আয়নগুলির সাথে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায় এবং আন্তঃআকর্ষণ শক্তি দ্বারা শক্তভাবে একত্রিত হয়।

NH2Cl কি একটি আণবিক যৌগ?

একটি আণবিক যৌগ হল একটি যার স্টোইচিওমেট্রি সহগ একটি অণুতে উপস্থিত পরমাণুর মোট সংখ্যা উপস্থাপন করে। আসুন বিস্তারিত আলোচনা করি।

NH2Cl একটি আণবিক যৌগ। কারণ এটি সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে অধাতু বন্ধনের মধ্যে গঠিত হয়। এটিতে উচ্চ ফুটন্ত এবং গলনাঙ্ক নেই এবং নেট চার্জ বিভাজন নেই। যেমন, এটি একটি সমযোজী অণু যার আকর্ষণ কম আন্তঃপরমাণু শক্তি।

উপসংহার

NH2Cl হল sp সহ একটি সমযোজী যৌগ3 আকৃতি হিসাবে সংকরকরণ এবং ত্রিকোণীয় পিরামিডাল। এটি একটি পোলার এবং আণবিক অণু।

নন্দিতা বিশ্বাস

হ্যালো. আমি জৈব এবং ভৌত রসায়নে বিশেষীকরণ নিয়ে রসায়নে আমার মাস্টার্স করছি। এছাড়াও, আমি রসায়নে দুটি প্রজেক্ট করেছি- একটি হল কালোরিমেট্রিক অনুমান এবং সমাধানের আয়ন নির্ধারণ নিয়ে। সলভাটোক্রোমিজমের অন্যরা ফ্লুরোফোরের অধ্যয়ন করে এবং রসায়নের ক্ষেত্রে তাদের ব্যবহার নির্গমনে তাদের স্ট্যাকিং বৈশিষ্ট্যের পাশাপাশি। আমি রজন রাসায়নিকেও বিশেষায়িত করেছি। আসুন LinkedIn- https://www.linkedin.com/in/nandita-biswas-244b4b179 এর মাধ্যমে সংযোগ করি

সাম্প্রতিক পোস্ট

প্যাসিভ ভয়েসে মে-তে লিঙ্ক: 5টি ঘটনা (কখন, কীভাবে এবং উদাহরণ)

মে ইন প্যাসিভ ভয়েস: 5টি ঘটনা (কখন, কিভাবে এবং উদাহরণ)

ইংরেজি ভাষায়, "may" ক্রিয়াটি মডেল সহায়ক ক্রিয়াগুলির অধীনে পড়ে। আসুন এখানে জেনে নেই কিভাবে ক্রিয়াপদ "may", প্যাসিভ ভয়েসে পরিবর্তন করা যায়। মোডাল সহায়ক ক্রিয়া...

লিঙ্ক বৈদ্যুতিক ক্ষেত্র একটি ভেক্টর? 5টি তথ্য আপনার জানা উচিত

বৈদ্যুতিক ক্ষেত্র একটি ভেক্টর? 5টি তথ্য আপনার জানা উচিত

চার্জযুক্ত কণার কারণে বৈদ্যুতিক ক্ষেত্র তৈরি হয়। এই নিবন্ধটি ব্যাখ্যা করবে যে বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রটি একটি স্কেলার নাকি একটি ভেক্টর পরিমাণ। বৈদ্যুতিক ক্ষেত্র একটি ভেক্টর কারণ এটিতে একটি...