লাইন এবং বিন্দু আকারে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিন্যাস লুইস স্ট্রাকচার বা ইলেক্ট্রন ডট স্ট্রাকচার নামে পরিচিত। নীচে NH4Cl লুইস কাঠামো দেখুন।
NH4Cl লুইস কাঠামোতে মোট তিনটি উপাদান নাইট্রোজেন, হাইড্রোজেন এবং ক্লোরিন রয়েছে। এটি সমস্ত অ-ধাতুর সংমিশ্রণ (N, H এবং Cl)। এটি NH4+ এবং Cl- দুটি আয়ন দিয়ে গঠিত। NH4 আয়নের একটি ইতিবাচক চার্জ রয়েছে কারণ এটি ক্লোরিন পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন হারায়।
ক্ল-আয়নের ঋণাত্মক চার্জ রয়েছে কারণ এটি NH1+ আয়ন থেকে 4টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে। NH4+ আয়ন N এবং H-এ একক সমযোজী বন্ধন দ্বারা আবদ্ধ। NH4+ এবং Cl- আয়নগুলি আয়নিক বন্ধন গঠন করতে পারে। (-1) চার্জের কারণে ক্ল-আয়নগুলিকে বর্গাকার বন্ধনীতে রাখা হয়। NH4+ চার্জ (+1) N পরমাণুর উপর আছে তাই এটি বন্ধনীতে নেই। আসুন NH4Cl লুইস কাঠামো নিয়ে আলোচনা করি, বৈশিষ্ট্য এবং বিভিন্ন তথ্য.
কিভাবে NH4Cl লুইস কাঠামো আঁকতে হয়?
লুইস কাঠামো অঙ্কন আঁকার কিছু নিয়ম বা ধাপ আছে। এখানে আমরা নিচে NH4Cl লুইস স্ট্রাকচার আঁকার ধাপ নিয়ে আলোচনা করছি।
ঝালর ইলেকট্রন:
এনএইচ 4 সিএল লুইস কাঠামো ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করা উচিত। অণুতে উপস্থিত প্রতিটি পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সমষ্টি করে। Cl আয়নে 4 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হারানোর কারণে এটির NH1 আয়নে ধনাত্মক চার্জ রয়েছে এইভাবে এটিতে নেতিবাচক চার্জ তৈরি করে।
বন্ধন, একাকী জোড়া এবং অক্টেট নিয়ম:
ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বসিয়ে সমস্ত পরমাণুর মধ্যে বন্ধন তৈরি করুন। লেফ্ট ওভার ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি শেয়ার না করা ইলেকট্রন হচ্ছে যা NH4Cl এর একক ইলেকট্রন জোড়া। একাকী জোড়া ইলেকট্রন শুধুমাত্র Cl- আয়নগুলিতে উপস্থিত থাকে। অক্টেট নিয়ম প্রয়োগ করে সম্পূর্ণ N, H এবং Cl পরমাণুর সম্পূর্ণ বা অসম্পূর্ণ অক্টেট আছে কিনা তা পরীক্ষা করুন।
আনুষ্ঠানিক চার্জ এবং আকৃতি:
NH4Cl-এ আনুষ্ঠানিক চার্জ উপস্থিত লুইস গঠন প্রদত্ত সূত্র দিয়ে গণনা করা উচিত। পরে NH4Cl লুইস কাঠামোর আকৃতি, সংকরকরণ এবং বন্ধন কোণ পূর্বাভাস দিন।
NH4Cl ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
একটি মৌলের পরমাণুর বাইরেরতম ভ্যালেন্স শেলে উপস্থিত ইলেকট্রনের সংখ্যা ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বলে পরিচিত। NH4Cl ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনগুলির একটি সংক্ষিপ্ত চেহারা নীচে দেওয়া হল।
NH4Cl লুইস কাঠামোতে মোট 16টি ইলেকট্রন উপস্থিত রয়েছে। N পরমাণুতে 5 ইলেকট্রন রয়েছে কারণ এটি 15 এর অন্তর্গতth পর্যায় সারণী গ্রুপ। হাইড্রোজেন 1 এর অন্তর্গতst পর্যায় সারণী গ্রুপে এইভাবে 1 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। বরং ক্লোরিন 17 এর অন্তর্গতth পর্যায় সারণী গ্রুপ এবং 7 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে.
NH4Cl লুইস স্ট্রাকচার ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ধাপে ধাপে মূল্যায়ন নিচে দেওয়া হল।
- NH4 তে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন (N এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন + H এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন) = 5 (N) + 1 x 4 (H) = 09
- NH4+ আয়ন = 1 – 4 = 09-এ +01 চার্জ বা ইলেকট্রনের ক্ষতির কারণে NH08 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থেকে একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বাদ দিন
- NH4+ আয়নে মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 08
- Cl পরমাণুর উপর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন (-1 চার্জ বা ইলেকট্রনের লাভের জন্য 1 ইলেকট্রন যোগ করুন) = 07 + 01 = 08
- NH4+ এবং Cl- ion = 08 (NH4+) + 08 (Cl-) = 16 এর সমষ্টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন।
- অতএব, অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড NH4Cl-এ মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন লুইস কাঠামো ষোল
NH4Cl লুইস গঠন একাকী জোড়া
যে কোনো অণুর পরমাণুতে উপস্থিত নন-বন্ডিং ইলেকট্রন যখন পেয়ার করা হয় তখন তাকে লোন পেয়ার ইলেকট্রন বলে। নিচে NH4Cl লোন পেয়ার ইলেকট্রন নিয়ে আলোচনা করা হল।
এনএইচ 4 সিএল লুইস কাঠামো 4টি একা জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে। এতে মোট 16টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং 8টি নন-বন্ডিং ইলেকট্রন রয়েছে। এইভাবে, এই আটটি নন-বন্ডিং ইলেকট্রন যুক্ত হয়ে NH4Cl-এ চারটি একক জোড়া ইলেকট্রন তৈরি করে।
NH4Cl-এর এই 4 টি একা জোড়া ইলেকট্রন শুধুমাত্র Cl-ion-এ উপস্থিত থাকে। NH4+ আয়নে কোনো একা জোড়া ইলেকট্রন নেই কারণ এতে সমস্ত বন্ধন ইলেকট্রন রয়েছে যা NH বন্ড গঠন করে এবং একটি ইলেকট্রন ইতিমধ্যেই Cl-ion-এ দান করা হয়েছে।
NH4Cl লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম
স্থিতিশীল যৌগ বা অণু যদি এর ভ্যালেন্স শেলে আটটি ইলেকট্রন থাকে তবে অক্টেট নিয়ম বলে। NH4Cl নিয়ে আমাদের কিছু গভীর আলোচনা আছে লুইস কাঠামো অক্টেট নিয়ম।
NH4Cl-এ NH4+ এবং Cl- আয়নগুলির সম্পূর্ণ অক্টেট রয়েছে। উভয়ই আট-আটটি ইলেকট্রন দ্বারা বেষ্টিত। NH4+ আয়নের আটটি বন্ধন ইলেকট্রন রয়েছে কারণ তারা নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে চারটি NH একক সমযোজী বন্ধন গঠন করে। Cl-ion এর চারপাশে আটটি অ-বন্ধন ইলেকট্রন রয়েছে।
NH4Cl লুইস কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ
কোন যৌগের পরমাণু বা আয়ন বা অণুর উপর ধনাত্মক বা ঋণাত্মক চার্জকে আনুষ্ঠানিক চার্জ বলে। NH4Cl আনুষ্ঠানিক চার্জের গণনামূলক অংশ নিয়ে আলোচনা করা যাক।
NH4Cl লুইস স্ট্রাকচারের ফর্মাল চার্জ হল = (ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - নন-বন্ডিং ইলেকট্রন - ½ বন্ধন ইলেকট্রন)
উপরের সূত্রটি ব্যবহার করে আমাদের NH4Cl লুইস কাঠামোর আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করতে হবে।
| NH4Cl এর পরমাণু লুইস কাঠামো | N, H এবং Cl-এ ভ্যালেন্স ইলেকট্রন | N, H এবং Cl-এ অ-বন্ধন ইলেকট্রন | N, H এবং Cl এর উপর ইলেকট্রন বন্ধন | N, H এবং Cl-এ আনুষ্ঠানিক চার্জ |
| নাইট্রোজেন পরমাণু (N) | 05 | 00 | 08 | ( 5 – 0 – 8 / 2 ) = +1 |
| হাইড্রোজেন পরমাণু (H) | 01 | 00 | 02 | ( 1 – 0 – 2 / 2 ) = 0 |
| ক্লোরিন পরমাণু (Cl) | 07 | 08 | 00 | ( 7 – 8 – 0 / 2 ) = – 1 |
NH4Cl লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স
কাঠামোর বিভিন্ন রূপের অনুরূপ পারমাণবিক অবস্থান রয়েছে তবে একই যৌগের বিভিন্ন বন্ধনের অবস্থান হল অনুরণন কাঠামো। NH4Cl অনুরণন কাঠামো একটি সংক্ষিপ্ত দেখুন.
NH4Cl লুইস কাঠামো অনুরণন কাঠামো গঠন করতে পারে না। এটি একটি আয়নিক যৌগ এবং NH4+ এবং Cl- আয়নগুলির মধ্যে সমযোজী বন্ধন গঠন করে না। এছাড়াও একাধিক বন্ডের অভাব এবং একাধিক বন্ধন গঠনের জন্য ইলেক্ট্রন চলাচলের কারণে অনুরণন কাঠামো আঁকার নিয়মের অধীনে আসে না।
NH4Cl লুইস গঠন আকৃতি
পারমাণবিক বিন্যাস একটি নির্দিষ্ট উপায়ে একটি নির্দিষ্ট জ্যামিতি এবং অণুর আকৃতি গঠন করে তাকে আণবিক আকৃতি বলে। NH4Cl লুইস স্ট্রাকচার শেপ দেখুন।
NH4Cl কাঠামোর আকৃতির দেহকেন্দ্রিক ঘন কাঠামো হিসাবে স্ফটিক আকৃতি রয়েছে। এটি VSEPR তত্ত্ব অনুযায়ী কোনো আণবিক আকৃতি দেখায় না। কিন্তু NH4Cl লুইস কাঠামোর NH4+ আয়ন VSEPR তত্ত্ব অনুসরণ করে এবং টেট্রাহেড্রাল আকৃতি দেখায়।
NH4Cl লুইস গঠন কোণ
যেকোনো অণুর গঠনে দুটি যুগপত বন্ধনের মধ্যবর্তী কোণকে বন্ধন কোণ বলে। আসুন NH4Cl লুইস স্ট্রাকচার বন্ড অ্যাঙ্গেলের উপর সংক্ষিপ্ত নজর দেওয়া যাক।
NH4Cl লুইস গঠন দুটি বন্ধন কোণ দেখাতে পারে:
- 900 বন্ড কোণ তার শরীরের কেন্দ্রিক ঘন স্ফটিক গঠন.
- 109.50 NH4+ এর টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতির জন্য ডিগ্রী বন্ড কোণ।
NH4Cl হাইব্রিডাইজেশন
পারমাণবিক অরবিটালগুলি যখন মিশ্রিত হয় এবং পুনরায় স্থাপন করে তখন এটি সমতুল্য শক্তি সহ একটি নতুন হাইব্রিড অরবিটাল গঠন করে যা হাইব্রিডাইজেশন নামে পরিচিত। এখানে NH4Cl হাইব্রিডাইজেশনের একটি সংক্ষিপ্ত চেহারা।
NH4Cl লুইস কাঠামো sp3 সংকরায়ন দেখায়। এটি একটি আয়নিক যৌগ এবং এতে NH4+ এবং Cl- আয়ন থাকে। NH4+ আয়ন টেট্রাহেড্রাল আণবিক আকৃতি এবং জ্যামিতি দেখায় যার কারণে N পরমাণু এতে sp3 সংকরায়ন দেখায়। H-এর 1-এর 'অরবিটাল' এবং N-এর 3'p' অরবিটাল ওভারল্যাপ করে sp3 হাইব্রিড অরবিটাল তৈরি করে।
NH4Cl একটি কঠিন?
উপাদানটিতে খুব ঘনিষ্ঠভাবে বা শক্তভাবে প্যাক করা পরমাণু রয়েছে যা ভাঙ্গন করা খুব কঠিন তা হল কঠিন যৌগ। আসুন আলোচনা করি যে NH4Cl কঠিন কি না।
NH4Cl একটি স্ফটিক কঠিন যৌগ। এটির স্ফটিক জালির দেহ কেন্দ্রিক ঘন আকারে একে অপরের সাথে ঘনিষ্ঠভাবে প্যাক করা আয়ন রয়েছে। NH4+ এবং Cl- আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণের একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বল রয়েছে। যার কারণে তারা শক্তিশালী আয়নিক বন্ধনের সাথে একত্রিত হয়।
কিভাবে NH4Cl কঠিন?
স্ফটিক কঠিন পদার্থের বন্ধন অনুযায়ী নির্দিষ্ট ব্যবস্থা আছে। নিচে দেখুন NH4Cl কিভাবে কঠিন।
NH4Cl একটি কঠিন যৌগ, এর বডি কেন্দ্রিক কিউবিক (BCC) গঠনের কারণে। NH4Cl BCC কাঠামোতে, NH4+ আয়ন একটি ঘনকের কেন্দ্রে স্থাপন করা হয় যার চারপাশে 8 Cl- দ্বারা বেষ্টিত হয়। সেন্ট্রাল NH4+ আয়ন 4 Cl- এর সাথে বন্ডেড। বিসিসি কাঠামোর প্রতিটি পরমাণু 4টি অন্যান্য পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়েছে।
NH4Cl কি পানিতে দ্রবণীয়?
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় দ্রাবকের (জল) মধ্যে দ্রবীভূত হওয়ার সর্বোচ্চ ক্ষমতাকে দ্রবণীয়তা বলে। জলে NH4Cl দ্রবণীয়তা নিয়ে আলোচনা করা যাক।
NH4Cl পানিতে সম্পূর্ণ দ্রবণীয় হয়। এটি জলের সাথে বিক্রিয়া করার সময় জলের দ্রবণে NH4+ এবং Cl – আয়নে সহজেই বিচ্ছিন্ন বা আয়নিত হতে পারে। NH4Cl একটি লবণ এবং সমস্ত লবণ সহজেই পানিতে দ্রবীভূত হয়। বিয়োজনের কারণে NH4Cl এবং জলের মধ্যে প্রতিক্রিয়া ঘটে।
কেন NH4Cl পানিতে দ্রবণীয়?
দ্রবণীয়তা নির্ভর করে দ্রবণীয় কণার বিচ্ছিন্নতার উপর। NH4Cl কেন পানিতে দ্রবণীয় তা দেখে নিন।
NH4Cl পানিতে সম্পূর্ণ দ্রবণীয়। কারণ যখন NH4Cl জলে যোগ হয় তখন এর আয়নকরণের কারণে NH4+ এবং Cl-আয়নগুলির বিচ্ছেদ ঘটে। এই NH4+ এবং Cl- আয়নগুলি চার্জযুক্ত আয়নের বিপরীতে জলের অণুর সাথে সংযুক্ত থাকে।
কিভাবে NH4Cl পানিতে দ্রবণীয়?
দ্রবণীয়তা পানির অণুর সাথে বিপরীত আয়নগুলির সংযুক্তির উপর নির্ভর করে।
NH4+ আয়ন OH- আয়নের সাথে যুক্ত হয়ে NH4OH পানিতে পরিণত হয়। অন্যদিকে, Cl- আয়নগুলি H+ আয়নগুলির সাথে সংযুক্ত হয়ে জলের দ্রবণে HCl অণু গঠন করে। NH4Cl আয়নযোগ্য এবং বিপরীত চার্জযুক্ত জলের অণুগুলির সাথে বন্ধনে সক্ষম হওয়ায় জলে দ্রবণীয় হওয়ার ক্ষমতা দেখায়।
পানির সাথে NH4Cl এর প্রতিক্রিয়া, NH4OH পাশাপাশি HCl যা বোঝায় NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl.
NH4Cl পোলার নাকি ননপোলার?
আংশিক ধনাত্মক বা ঋণাত্মক চার্জ সহ দুটি বৈদ্যুতিক ডাইপোল ধারণকারী যৌগগুলি মেরু যৌগ। নিচে NH4Cl পোলারিটির বর্ণনা দেওয়া হল।
NH4Cl একটি মেরু যৌগ। NH4+ আয়নগুলির নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে একটি বিশাল বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য রয়েছে। যার কারণে NH4Cl অণুতে ডাইপোল তৈরি হয়। এছাড়াও এটির গঠনে অসমমিত পারমাণবিক বিন্যাস রয়েছে যা NH4Cl কে একটি মেরু অণু তৈরি করে।
NH4Cl পোলার কেন?
মেরু যৌগগুলি শুধুমাত্র অন্যান্য মেরু যৌগের সাথে বিক্রিয়া করে। এখানে, আমরা আলোচনা করছি কেন NH4Cl মেরু প্রকৃতির।
NH4Cl মেরু প্রকৃতির। নাইট্রোজেন পরমাণুর কারণে NH4Cl অণুর NH4+ আয়নে হাইড্রোজেন পরমাণুর তুলনায় উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা রয়েছে। হাইড্রোজেন এবং নাইট্রোজেনের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য মান হল 0.83 যা পলিং এর নিয়ম দ্বারা প্রস্তাবিত 0.5 মানের চেয়ে বেশি।
NH4Cl কিভাবে পোলার হয়?
এর পরে আমরা জানব কিভাবে NH4Cl একটি মেরু যৌগ।
NH4+ আয়নের H এবং N পরমাণুতে ইলেকট্রনের অসম বন্টন রয়েছে। ইলেক্ট্রনের ঘনত্ব নাইট্রোজেন পরমাণুর দিকে টানে। তাই, আংশিক ধনাত্মক আধান হাইড্রোজেন পরমাণুর উপর বিকশিত হয় এবং NH4+ আয়নের নাইট্রোজেন পরমাণুর উপর আংশিক ঋণাত্মক চার্জ বিকশিত হয়। সুতরাং, NH4Cl উপস্থিতি পোলার NH+ আয়নের কারণে মেরু প্রকৃতি দেখায়.
NH4Cl কি একটি আণবিক যৌগ?
যৌগটি ছোট অণু নিয়ে গঠিত যা একে অপরের সাথে সমযোজীভাবে আবদ্ধ থাকে যা আণবিক বা সমযোজী যৌগ নামে পরিচিত। NH4Cl আণবিক বা না নিয়ে আলোচনা করা যাক।
NH4Cl আণবিক নয় কারণ এটি প্রকৃতিতে আয়নিক। এটি দুটি ভিন্ন আয়ন NH4+ এবং OH- আয়নে পরিণত হতে পারে যা এর আয়নিক প্রকৃতি দেখায়। এর গঠনে সমযোজী বন্ধনযুক্ত ছোট অণুর উপস্থিতি নেই। এছাড়াও এর আণবিক সূত্র এটিতে অণুর সংখ্যা উপস্থাপন করে না।
কেন NH4Cl আয়নিক?
আয়নযুক্ত যৌগগুলির উপর কিছু চার্জ থাকে তা হল আয়নিক যৌগ। নিচে NH4Cl আয়নিক প্রকৃতির বর্ণনা দেওয়া হল।
NH4Cl একটি আয়নিক লবণ। এর কারণে এটিতে NH4+ এবং ক্ল-আয়ন হিসাবে আয়নিস পাওয়ার ক্ষমতা রয়েছে। এই NH4+ এবং ক্ল-আয়নগুলি ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ শক্তি দ্বারা একে অপরের সাথে যুক্ত হয় যা শক্তিশালী আয়নিক বন্ধন। এই শক্তিশালী আয়নিক বন্ধনের কারণে NH4+ এবং ক্ল-আয়নগুলি শক্তভাবে একত্রিত হয়।
কিভাবে NH4Cl আয়নিক হয়?
NH4Cl-এর আয়নিক প্রকৃতি নীচে দেওয়া হল যে এটি কীভাবে কাজ করে।
NH4+ আয়নের N এবং H পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধন রয়েছে যা NH বন্ড গঠন করে। কিন্তু NH4+ এবং Cl- এর মধ্যে সমযোজী বন্ধনের সাথে যুক্ত নয়। NH4Cl-এ সমযোজী বন্ধন (NH+ আয়নে) এবং আয়নিক বন্ধন (NH+ এবং Cl- আয়নে) উভয়ই রয়েছে। এইভাবে, NH4Cl আয়নিক হিসাবে বিবেচনা করে তবে সমযোজী বা আণবিক নয়।
NH4Cl একটি অ্যাসিড বা বেস?
যে যৌগগুলি প্রোটন দান করে বা ক্ষতি করে সেগুলি হল অ্যাসিড এবং যৌগগুলি যা প্রোটন গ্রহণ করে বা লাভ করে তা হল বেস। NH4Cl অ্যাসিডিক বা মৌলিক প্রকৃতি নিয়ে আলোচনা করা যাক।
NH4Cl প্রকৃতির একটি অম্লীয় লবণ। NH4Cl এর pH মান 5.35। খুব দুর্বল বেস অ্যামোনিয়া (NH3) এবং শক্তিশালী অ্যাসিড (HCl) এর মধ্যে অ্যাসিড - বেস প্রতিক্রিয়া দ্বারা এটি লবণ হিসাবে উত্পাদিত হয়। NH4Cl সোডিয়াম কার্বনেট গঠনের সলভারি বিক্রিয়ার বাই-পণ্য হিসাবেও উত্পাদিত হয়।
NH4Cl কি একটি ইলেক্ট্রোলাইট?
যে যৌগগুলি জলে যোগ করলে এবং বিদ্যুৎ সঞ্চালনের সময় আয়নযোগ্য হয় তাকে ইলেক্ট্রোলাইট বলে। NH4Cl ইলেক্ট্রোলাইটিক আচরণের উপর একটি সংক্ষিপ্ত আলোচনা দেখুন।
NH4Cl ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে কাজ করতে পারে। যেহেতু এর পানিতে আয়ন তৈরি করার ক্ষমতা রয়েছে। যদি আমরা জলের দ্রবণে কিছু পরিমাণ NH4Cl যোগ করি তবে এটি সম্পূর্ণরূপে NH+ এবং Cl- আয়ন হিসাবে জলে বিভক্ত হয়ে যায়। এইভাবে এই NH4+ এবং Cl- আয়নগুলি ইলেক্ট্রোলাইটিক দ্রবণে অবাধে চলাচল করতে পারে।
এই NH4Cl এবং H2O ইলেক্ট্রোলাইটিক দ্রবণে বাহ্যিক ক্ষেত্রের প্রয়োগে, আয়নগুলি দ্রবণে সরতে শুরু করে এবং সেই দ্রবণে বিদ্যুৎ সঞ্চালন শুরু করে। এইভাবে, NH4Cl ইলেক্ট্রোলাইটিক আচরণ দেখায়।
NH4Cl একটি লবণ?
অ্যাসিড এবং ঘাঁটিগুলির মধ্যে প্রতিক্রিয়ার কারণে যে প্রজাতিগুলি উৎপন্ন হয় সেগুলি লবণ হিসাবে পরিচিত। আসুন আমরা আলোচনা করি যে NH4Cl একটি লবণ কি না।
NH4Cl মূলত একটি লবণ। বরং এটি একটি স্ফটিক অ্যাসিডিক লবণ। এটি এইচসিএল-এর মধ্যে অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়ার কারণে উত্পাদিত হয় যা একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং এনএইচ3 যা একটি দুর্বল বেস। শক্তিশালী অ্যাসিড HCl উপস্থিতির কারণে, NH4Cl একটি অ্যাসিডিক লবণ হচ্ছে। সুতরাং, NH4Cl একটি লবণ হিসাবে বিবেচিত হয়।
কেন NH4Cl একটি লবণ?
আয়নিক যৌগগুলি সাধারণত একটি বর্ণহীন স্ফটিক লবণ হিসাবে আচরণ করে। আমাদের নীচে অন্বেষণ করা যাক.
NH4Cl একটি অম্লীয় লবণ। যেহেতু NH4Cl এর আয়নিক প্রকৃতি রয়েছে। এটি দেখায় যে সমস্ত লবণের বৈশিষ্ট্য যেমন NH4Cl জলে দ্রবীভূত হয় এবং এটি আয়নে বিচ্ছিন্ন হতে পারে। লবণ হল অ্যাসিড এবং বেস বিক্রিয়ার পণ্য, এইভাবে NH4Cl হল NH3 এবং HCl-এর অ্যাসিড বেস বিক্রিয়ার একটি পণ্য।
কিভাবে NH4Cl একটি লবণ?
NH4Cl লবণের প্রকৃতি, এটি কীভাবে কাজ করে তা নীচে আলোচনা করা হয়েছে।
NH4Cl লবণের গঠন বা অণুতে অ্যামোনিয়াম (NH4+) ক্যাটেশন থাকে। লবণে সাধারণত ধাতব ক্যাটেশন থাকে বা সেগুলি NH4+ (অ্যামোনিয়াম) ক্যাটেশন থেকে উৎপন্ন হতে পারে। এইভাবে, সমস্ত NH4Cl বৈশিষ্ট্যগুলি লবণের বৈশিষ্ট্য দেখায় এবং লবণের শ্রেণীতে আসে।
NH3 এবং HCl এর প্রতিক্রিয়া NH4Cl লবণ তৈরি করছে যা বোঝায় NH3 + HCl → NH4Cl.
উপসংহার:
NH4Cl লুইস কাঠামোতে ষোলটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। এটির গঠনে 8টি একা জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে। NH4+ এবং ক্ল-আয়ন উভয়ই শক্তিশালী আয়নিক বন্ধনের সাথে আবদ্ধ এবং সম্পূর্ণ অক্টেট রয়েছে। NH4+ আয়নের N পরমাণুর +1 ফর্মাল চার্জ এবং Cl আয়নের -1 ফর্মাল চার্জ আছে। এটি কঠিন, আয়নিক, পোলার, অম্লীয় লবণ, পানিতে দ্রবণীয় এবং ইলেক্ট্রোলাইট প্রকৃতির।
