নাইট্রোজেন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন: 7টি সহজ ধাপ অনুসরণ করুন!

সার্জারির ইলেকট্রনের গঠন নাইট্রোজেনের পরিমাণ হল 1 সে2 2s2 2p3 , নাইট্রোজেনের পারমাণবিক কক্ষপথে ইলেকট্রনগুলি কীভাবে সাজানো হয় তা প্রকাশ করতে সাহায্য করে। এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন বিস্তারিতভাবে অধ্যয়ন করা যাক।

নাইট্রোজেন, একটি অধাতু গ্রুপ 15 এর সবচেয়ে হালকা উপাদান হিসাবে পাওয়া যায় পর্যায় সারণি. এটা 4th সর্বোচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মক উপাদান। এটি একটি পি-ব্লক উপাদান। শেলের বৈদ্যুতিন বিন্যাসটি উপাদানটির পারমাণবিক সংখ্যার উপর ভিত্তি করে নির্ধারণ করা হয়।

এই নিবন্ধটি নাইট্রোজেন ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের কিছু গুরুত্বপূর্ণ তথ্য অধ্যয়ন করে, যেমন এর, স্বরলিপি, সংক্ষিপ্ত ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন, গ্রাউন্ড স্টেট এবং এক্সাইটেড স্টেট ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন।

নাইট্রোজেন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন কিভাবে লিখবেন?

নাইট্রোজেনের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন নিম্নলিখিত ধাপে লেখা হয়:

  • পারমাণবিক সংখ্যা 7 সহ নাইট্রোজেনে 7টি ইলেকট্রন রয়েছে, যা ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন লিখতে গুরুত্বপূর্ণ।
  • n+1 শক্তির নিয়ম বিবেচনা করে, ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের উপর ভিত্তি করে লেখা হয় আউফবাউ নীতি।
  • একটি ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন লেখার জন্য আদর্শ পদ্ধতি হল প্রথমে শক্তি শেল, তারপর অরবিটাল এবং তারপর সুপারস্ক্রিপ্টে ইলেক্ট্রন লিখতে হবে।
  • বিবেচনা করে কোয়ান্টাম সংখ্যানাইট্রোজেনের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল: 1s2 2s2 2p3

নাইট্রোজেন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন ডায়াগ্রাম

অনুসারে হুন্ডের নিয়ম, ইলেকট্রন প্রথমে পূর্ণ হয় অনুরূপ শক্তির সমস্ত অরবিটালে এবং তারপর অর্ধেক অন্য ইলেকট্রনের সাথে জোড়া হয়। ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন নিম্নলিখিত উপায়ে চিত্রগতভাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে:

  • প্রথম অরবিটাল, 1s, সর্বোচ্চ দুটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে (1s2).
  • দ্বিতীয় অরবিটাল আবার 2টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে (2s2).
  • একই শক্তি সম্পন্ন তৃতীয় অরবিটালে 6টি ইলেকট্রন থাকতে পারে, যেহেতু নাইট্রোজেনে মাত্র 3টি ইলেকট্রন অবশিষ্ট আছে, তাই p অরবিটাল অর্ধেক পূর্ণ (2p)3).
এনইসি
নাইট্রোজেন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন ডায়াগ্রাম

নাইট্রোজেন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন স্বরলিপি

নাইট্রোজেন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন স্বরলিপি হল [তিনি] 2s2 2p3.

এখানে, হিলিয়াম একটি মহৎ গ্যাস হিসেবে 2টি ইলেকট্রন রয়েছে এবং বাকি কনফিগারেশনটি Aufbau-এর n+1 নিয়ম অনুসরণ করে লেখা হয়েছে। :

  • 's' এবং 'p' বর্ণমালা অরবিটালকে নির্দেশ করে।
  • ইলেকট্রন শেল সাধারণ সংখ্যা, 1, 2 এবং 3 দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
  • N এর 7টি ইলেকট্রন সুপারস্ক্রিপ্ট হিসাবে অরবিটালে বিভক্ত।

নাইট্রোজেন সংক্ষেপে ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

নাইট্রোজেন সংক্ষেপে ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s2 2s2 2p3. এটি নোবেল গ্যাস ব্যবহার না করেই লেখা কনফিগারেশন। কনফিগারেশন নিম্নলিখিত নির্দেশ করে:

  • 2s কক্ষপথে 1টি ইলেকট্রন
  • 2s কক্ষপথে 2 ইলেকট্রন
  • 3p কক্ষপথে 2টি ইলেকট্রন

গ্রাউন্ড স্টেট নাইট্রোজেন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

সার্জারির স্থল রাষ্ট্র নাইট্রোজেন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল: 1s2 2s2 2p3.

নাইট্রোজেন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের উত্তেজিত অবস্থা

সার্জারির উত্তেজিত অবস্থা নাইট্রোজেনের 1 সেকেন্ড22s12px22px12px1.

গ্রাউন্ড স্টেট নাইট্রোজেন অরবিটাল ডায়াগ্রাম

নাইট্রোজেনের গ্রাউন্ড স্টেট অরবিটাল ডায়াগ্রাম is:

জিইসি
গ্রাউন্ড স্টেট নাইট্রোজেন অরবিটাল ডায়াগ্রাম

নাইট্রোজেনের s এবং p অরবিটালগুলি তার স্থল অবস্থায় ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ পাওয়া যায়, তবে p অরবিটালে তিনটি মুক্ত ইলেকট্রন রয়েছে।

নাইট্রোজেন 3- ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

এন এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন3- হল: 1s2 2s2 2p6.

প্রাথমিকভাবে নাইট্রোজেনের 1s আছে2 2s2 2p3, যখন নাইট্রোজেন 3 ইলেকট্রন লাভ করে, 2p অরবিটাল 6 ইলেকট্রন দিয়ে তার শেল সম্পূর্ণ করবে। স্থল অবস্থায়, 3, 2p অরবিটালে প্রতিটিতে 1টি ইলেকট্রন থাকে, যা অতিরিক্ত 3টি ইলেকট্রনের সাথে 3টি রাসায়নিক বন্ধন তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়।

নাইট্রোজেন মনোক্সাইড ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

নাইট্রোজেন মনোক্সাইড (NO) ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল: (σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2px)2(π2py)2(σ2pz)2(π*2px)1

  • নাইট্রোজেনের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 1s2 2s2 2p3
  • অক্সিজেনের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 1s2 2s2 2p4
  • নাইট্রোজেন মনোক্সাইডের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন:
  • (σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2px)2(π2py)2(σ2pz)2(π*2px)1
  • এটিতে একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে তাই এটি প্যারাম্যাগনেটিক

নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড (কোন2) ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল:

2g,1σ2u,2σ2g,2σ2u,2π2u(px) = 2π2u(py) ,2π2g(px) = 2π2g(py) ,2π1u

  • নাইট্রোজেনের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 1s2 2s2 2p3
  • অক্সিজেনের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 1s2 2s2 2p4
  • নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইডে, 1 নাইট্রোজেন এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু থাকে, তাই 7+ (2*8) = 23টি ইলেকট্রন।
  • নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইডের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন:
  • 2g,1σ2u,2σ2g,2σ2u,2π2u(px) =2π2u(py) ,2π2g(px) =2π2g(py) ,2π1u

এখানে, σg এবং πu বন্ধন আণবিক অরবিটাল এবং σu এবং πg বিরোধী বন্ধন আণবিক অরবিটাল হয়.

উপসংহার

বায়ুমণ্ডলীয় বায়ু 78% ধারণ করে। নাইট্রোজেনের গুরুত্ব জীবন্ত বস্তুর প্রতি বজ্রপাত এবং গমের শিফ প্রতীক দ্বারা প্রতিফলিত হয়। এটি রাসায়নিক শিল্পের একটি গুরুত্বপূর্ণ উৎস, উদ্ভিদের বৃদ্ধিতে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। এটি রঞ্জক, সার, নাইট্রিক অ্যাসিড ইত্যাদি উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়।

এছাড়াও পড়ুন: