লুইস ডট গঠন একটি পরমাণুর বাইরেরতম শেল ইলেকট্রন সম্পর্কে তথ্য দেয়। এই নিবন্ধটি বিভিন্ন উপাদানের সাথে বন্ধনে জড়িত নাইট্রোজেন লুইস ডট গঠন সম্পর্কে আলোচনা করছে।
লুইস ডট গঠনটি পরমাণুর পারমাণবিক প্রতীক এবং প্রতীকের চারপাশে উপস্থিত সবচেয়ে বাইরের শেল ইলেকট্রন দ্বারা লেখা হয়। বিন্দু হিসাবে লেখা ইলেকট্রন বন্ধন হতে পারে বা অ বন্ধন ইলেকট্রন. নাইট্রোজেন লুইস ডট স্ট্রাকচার আঁকতে, আমাদের নাইট্রোজেনের বাইরের বেশিরভাগ শেল ইলেকট্রন গণনা করতে হবে যা পাঁচটি, "N" এর চারপাশে বিন্দু হিসাবে লেখা।
তাই নাইট্রোজেনের অক্টেট কাঠামো পূরণ করতে তিনটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন। এটি পরমাণুকে আরও স্থিতিশীল করে তোলে।
নাইট্রোজেন গ্যাস লুইস ডট গঠন
লুইস ডট গঠন নাইট্রোজেন গ্যাস বাইরের অধিকাংশ শেল ইলেকট্রনের বিন্যাসের প্রতিনিধিত্ব করে। এই ইলেকট্রন দুটি নাইট্রোজেন পরমাণুর মধ্যে বন্ধনে অংশগ্রহণ করে।
নাইট্রোজেন গ্যাসের লুইস ডট গঠন আঁকতে, আমাদের নাইট্রোজেনের বাইরেরতম শেল ইলেকট্রন গণনা করতে হবে যা বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন সহ পাঁচটি: [সে] 2s2 2p3।
অনুযায়ী অক্টেট নিয়ম নাইট্রোজেন পরমাণুর প্রতিটির বাইরের বেশিরভাগ শেলে অবশ্যই 8টি ইলেকট্রন থাকতে হবে। এটি নাইট্রোজেন পরমাণুকে স্থিতিশীল কনফিগারেশন দেয়। তাদের একে অপরের সাথে ইলেকট্রন ভাগ করে বন্ড গঠন করতে হবে। বন্ড একটি একক লাইন হিসাবে প্রতিনিধিত্ব করা হয়.
দুটি নাইট্রোজেন পরমাণু ছয়টি ইলেকট্রন (তিন জোড়া ইলেকট্রন) ভাগ করে এবং ট্রিপল বন্ড গঠন করে। এই বন্ডগুলি সরলরেখা হিসাবে লেখা হয়। অণুতে বন্ধনের পরে চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে। তাই প্রতিটি নাইট্রোজেন পরমাণুতে বিন্দু হিসাবে উপস্থাপিত একটি অ বন্ধন জোড়া থাকে।
নাইট্রোজেন আয়ন লুইস ডট গঠন
পর্যায় সারণীতে নাইট্রোজেন হল 'গ্রুপ 15' উপাদান। নিরপেক্ষ নাইট্রোজেন পরমাণুতে পাঁচটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। তিনটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে এটি নাইট্রাইড আয়নে পরিণত হয়।
নাইট্রোজেনের 2s এবং 2p ইলেকট্রনিক শেলে পাঁচটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। এটির কাছে তিনটি কম ইলেকট্রন রয়েছে আদর্শ গ্যাস. তাই এটি তিনটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে এবং নাইট্রাইড আয়ন গঠন করে। স্থিতিশীল হয়ে উঠুন।
ইলেক্ট্রন ডট গঠন উপস্থাপন করতে, নাইট্রোজেন পরমাণুর প্রতীক লিখুন। সমস্ত বাইরের অধিকাংশ শেল ইলেকট্রন পারমাণবিক প্রতীকের চারপাশে লেখা হয়। এই পুরোটাই তৃতীয় বন্ধনীর ভিতরে দেখানো হয়েছে। নাইট্রাইড আয়নের ঋণাত্মক চার্জ অবশ্যই বন্ধনীর ঠিক বাইরে লিখতে হবে।
নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড লুইস ডট গঠন
নাইট্রোজেন হল একটি 'গ্রুপ 15' উপাদান (ইলেক্ট্রনিক কনফিগারেশন: 1s2 2s2 2p3) এবং অক্সিজেন হল একটি 'গ্রুপ 16' উপাদান (ইলেক্ট্রনিক কনফিগারেশন: 1s2 2s2 2p4) পর্যায় সারণীতে।
ইলেক্ট্রন ডট গঠন আঁকতে আমরা অণুর বাইরের অধিকাংশ শেল ইলেকট্রন গণনা করি। নাইট্রোজেনের ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: [সে] 2s2 2p3। অক্সিজেনের ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: [তিনি] 2s2 2p4।
কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ নাইট্রোজেন এখানে কেন্দ্রীয় পরমাণু। স্থিতিশীল অক্টেট গঠন লাভের জন্য এটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন ভাগ করে। এর জন্য একটি ডাবল বন্ড এবং একটি সিঙ্গেল বন্ড তৈরি করা হয়। কিন্তু সময়ের সাথে সাপেক্ষে ডাবল বন্ডের অবস্থান পরিবর্তিত হয়। তার মানে বন্ধন ইলেকট্রন অনুরণনের জন্য সময়ের সাথে delocalize.
লুইস ডট গঠন NO2 খুবই তাৎপর্যপূর্ণ। এটি দেখায় যে নাইট্রোজেনের একটি একক জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে।
নাইট্রোজেন মনোক্সাইড লুইস ডট গঠন
নাইট্রোজেন মনোক্সাইড অ্যাসিড বৃষ্টির অন্যতম উপাদান। এটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল অণু। এটি এর দ্বারা ব্যাখ্যা করা যেতে পারে লুইস ডট গঠন.
নাইট্রোজেন মনোক্সাইডের মোট ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন হল এগারোটি। নাইট্রোজেনের 2s এবং 2p ইলেকট্রনিক শেলে পাঁচটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে যেখানে অক্সিজেনের ছয়টি ইলেকট্রন রয়েছে।
নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ভাগ করে যা একটি গঠন করে ডবল বন্ড. অক্সিজেনের উপর দুই জোড়া ননবন্ডিং ইলেকট্রন থাকে। নাইট্রোজেনের একটি একা জোড়া এবং একটি একক জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে।
নাইট্রোজেন ট্রাইক্লোরাইড লুইস ডট গঠন
ক্লোরিন হল ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন সহ একটি 'গ্রুপ 17' উপাদান: [Ne] 3s2 3p5।
নাইট্রোজেন ট্রাই ক্লোরাইড ইলেকট্রন ডট গঠনে, মোট 26 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অংশগ্রহণ করে। এই ছয়টি ইলেক্ট্রনগুলির মধ্যে বন্ধন গঠনের জন্য জোড়া হয়, যা সরলরেখা হিসাবে দেখানো হয়।
কেন্দ্রীয় পরমাণু নাইট্রোজেনের দুটি নন-বন্ডিং ইলেকট্রন রয়েছে। প্রতিটি ক্লোরিন পরমাণুতে তিনটি একা জোড়া থাকে। এই অ বন্ধন ইলেকট্রন বিন্দু হিসাবে উপস্থাপিত হয়.
ক্যালসিয়াম এবং নাইট্রোজেন লুইস ডট গঠন
ক্যালসিয়াম হল একটি 'গ্রুপ 2' উপাদান যা পর্যায় সারণিতে 20টি ইলেকট্রন কক্ষপথে রয়েছে। এর ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: [Ar] 4s2।
নিকটতম নোবেল গ্যাসের মতো স্থিতিশীল বৈদ্যুতিন কাঠামো অর্জনের জন্য এটি বাইরের বেশিরভাগ শেল ইলেকট্রন স্থানান্তর করে এবং একটি ইতিবাচক গঠন করে আয়ন নাইট্রোজেন পরমাণুর প্রয়োজন অক্টেট গঠন পেতে তিনটি ইলেকট্রন।
তাই তিনটি ক্যালসিয়াম আয়ন দুটি নাইট্রাইড আয়নের সাথে একত্রিত হয়ে Ca3N2 অণু গঠন করে।
সোডিয়াম এবং নাইট্রোজেন লুইস ডট গঠন
ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন সহ পর্যায় সারণীতে সোডিয়াম একটি 'গ্রুপ 1' উপাদান: 1s2 2s2 2p6 3s1। সুতরাং এটির একটি ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন রয়েছে।
স্থিতিশীল অক্টেট গঠন পেতে সোডিয়াম সেই 3s শেল ইলেকট্রন দান করার চেষ্টা করে। সেই ইলেকট্রন নাইট্রোজেন অরবিটালে স্থানান্তরিত হয়। তাই তিনটি সোডিয়াম পরমাণু একটি নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে সমন্বয় করে। এর ফলে Na3N অণু গঠন।
ছয় বন্ড পেয়ার ইলেকট্রনকে সরলরেখা হিসাবে উপস্থাপন করা হয় এবং কেন্দ্রীয় পরমাণু নাইট্রোজেনে একটি নন-বন্ডিং ইলেক্ট্রন জোড়া থাকে যা বিন্দু হিসাবে লেখা হয়।
বেরিয়াম এবং নাইট্রোজেন লুইস ডট গঠন
বেরিয়াম হল ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন সহ একটি 'গ্রুপ 2' উপাদান: [Xe] 6s2।
নিকটতম নোবেল গ্যাসের মতো স্থিতিশীল বৈদ্যুতিন কাঠামো লাভের জন্য, বেরিয়াম দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকে ধনাত্মক আয়নে পরিণত করে। এই ইলেকট্রন নাইট্রোজেন পরমাণু দ্বারা গৃহীত হয় এবং নাইট্রাইড আয়ন গঠন করে।
একটি নাইট্রোজেন পরমাণুর অক্টেট গঠন পূরণ করতে তিনটি ইলেকট্রন প্রয়োজন। তাই তিনটি বেরিয়াম পরমাণু দুটি নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে একত্রিত হয়।
অ্যালুমিনিয়াম এবং নাইট্রোজেন লুইস ডট গঠন
অ্যালুমিনিয়াম হল একটি 'গ্রুপ 13' উপাদান যার বাইরের সবচেয়ে শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন রয়েছে: [Ne] 3s2 3p1।
অক্টেট নিয়ম অনুসারে অ্যালুমিনিয়াম সর্বদা এই তিনটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন স্থানান্তর করার চেষ্টা করে। এই ইলেকট্রন নাইট্রোজেন পরমাণু দ্বারা গৃহীত হয়। এইভাবে তাদের উভয়ই স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক শেল গঠন করতে সক্ষম।
অ্যালুমিনিয়াম এবং নাইট্রোজেনের মধ্যে বন্ধন ইলেকট্রন জোড়া সরল রেখা হিসাবে উপস্থাপিত হয়। অ্যালুমিনিয়ামের কোন একা জোড়া নেই যেখানে নাইট্রোজেনের একটি অ বন্ধন ইলেকট্রন জোড়া আছে।
পটাসিয়াম এবং নাইট্রোজেন লুইস ডট গঠন
পটাসিয়াম পর্যায় সারণীতে একটি 'গ্রুপ 1' উপাদান। এটি 4s ইলেকট্রনিক শেলের একটি বাইরের সবচেয়ে শেল ইলেকট্রন আছে।
পটাসিয়াম এই ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন দান করে অক্টেট নিয়মকে সন্তুষ্ট করতে এবং একটি ধনাত্মক আয়ন হয়ে ওঠে। ইলেকট্রন নাইট্রোজেন পরমাণু দ্বারা গৃহীত হয় এবং নাইট্রাইড আয়ন গঠন করে।
যেহেতু নাইট্রোজেনের ইলেকট্রনিক শেল পূরণ করার জন্য তিনটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন, এটি তিনটি পটাসিয়াম আয়ন ফলাফল K3N এর সাথে একত্রিত হয়।
পটাসিয়াম এবং নাইট্রোজেনের মধ্যে তিনটি বন্ধন সরলরেখা হিসাবে উপস্থাপিত হয়।
লিথিয়াম এবং নাইট্রোজেন লুইস ডট গঠন
লিথিয়াম হল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন সহ পর্যায় সারণীতে একটি 'গ্রুপ 1' উপাদান: 1s2 2s1।
ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের অক্টেট নিয়মকে সন্তুষ্ট করতে, লিথিয়াম ভ্যালেন্স ইলেকট্রন স্থানান্তর করে যা নাইট্রোজেন পরমাণু দ্বারা গৃহীত হয়।
তাই তিনটি লিথিয়াম আয়ন একটি নাইট্রাইড আয়নের সাথে সমন্বয় করে। এর ফলে Li3N তৈরি হয়।
বেরিলিয়াম এবং নাইট্রোজেন লুইস ডট গঠন
বেরিলিয়াম হল একটি 'গ্রুপ 2' উপাদান যার ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 1s2 2s2।
অক্টেট নিয়ম অনুসারে প্রতিটি পরমাণুর কাছের নোবেল গ্যাসের মতো ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন থাকে। এই স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য বেরিলিয়াম দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দান করে যা নাইট্রোজেন পরমাণু দ্বারা নাইট্রাইড আয়ন গঠন করে।
নাইট্রোজেন পরমাণুর অক্টেট গঠন পূরণ করতে তিনটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন হয় তাই দুটি নাইট্রাইড আয়ন তিনটি বেরিলিয়াম আয়নের সাথে মিলিত হয় এবং Be3N2 অণু গঠন করে।
ম্যাগনেসিয়াম এবং নাইট্রোজেন লুইস ডট গঠন
ম্যাগনেসিয়াম হল একটি 'গ্রুপ 2' উপাদান যার বাইরের সবচেয়ে শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন রয়েছে: [Ne] 3s2।
ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রাইডের ইলেক্ট্রন ডট গঠন আঁকতে, আমরা মোট বাইরের সর্বাধিক শেল ইলেকট্রন গণনা করি। ম্যাগনেসিয়াম দুটি 3s ইলেকট্রন দান করতে থাকে। এই ইলেকট্রনগুলি নাইট্রোজেন পরমাণু দ্বারা নেওয়া হয় এবং ঋণাত্মক আয়ন গঠন করে।
ম্যাগনেসিয়াম চার্জ 2 সহ একটি ধনাত্মক আয়ন তৈরি করে। তাই তিনটি ম্যাগনেসিয়াম পরমাণু দ্বারা ছয়টি ইলেকট্রন স্থানান্তরিত হতে পারে যা দুটি নাইট্রোজেন পরমাণু দ্বারা গৃহীত হয় এবং Mg3N2 অণু উৎপন্ন হয়।
স্ট্রন্টিয়াম এবং নাইট্রোজেন লুইস ডট গঠন
পর্যায় সারণীতে স্ট্রন্টিয়াম একটি 'গ্রুপ 2' উপাদান। এর বাইরের সবচেয়ে শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [Kr] 5s2।
অক্টেট নিয়ম অনুসারে প্রতিটি পরমাণু অক্টেট ফিল আপ কাঠামোকে স্থিতিশীল করতে চায়। এই স্ট্রন্টিয়ামকে সন্তুষ্ট করার জন্য এটি দুটি বাইরের সবচেয়ে শেল ইলেকট্রন দান করে যা নাইট্রোজেন পরমাণু দ্বারা নেওয়া হয়।
যেহেতু নাইট্রোজেন পরমাণুতে স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক গঠন পেতে তিনটি কম ইলেকট্রন আছে। দুটি নাইট্রাইড আয়ন তিনটি স্ট্রন্টিয়াম আয়নের সাথে সমন্বয় করে Sr3N2 অণু উৎপন্ন করে।
বোরন এবং নাইট্রোজেন লুইস ডট গঠন
বোরন একটি 'গ্রুপ 13' উপাদান। এর বাইরের সবচেয়ে শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল: [সে] 2s2 2p1।
বোরনের ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন নাইট্রোজেনের ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রনের সাথে সমন্বয় করে। এর ফলে একটি ট্রিপল বন্ড তৈরি হয় যেখানে ছয়টি ইলেকট্রন অংশগ্রহণ করে।
নাইট্রোজেনে একজোড়া নন-বন্ডিং ইলেকট্রন (একা জোড়া) থাকে কিন্তু বোরনে এমন কোনো ইলেকট্রন নেই।
নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেন লুইস ডট গঠন
হাইড্রোজেনের ইলেকট্রনিক শেল 1s-এ শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন রয়েছে। নাইট্রোজেনের পাঁচটি বাইরের সর্বাধিক শেল ইলেকট্রন রয়েছে যা 2s এবং 2p শেলে রয়েছে।
নিকটতম নোবেল গ্যাসের মতো স্থিতিশীলতা পাওয়ার জন্য নাইট্রোজেন তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে তিনটি ইলেকট্রন ভাগ করে। তাই নাইট্রোজেন এবং তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে তিনটি সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়।
নাইট্রোজেন পরমাণুর দুটি ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন নাইট্রোজেন পরমাণুর উপর কেন্দ্রীভূত নন-বন্ডিং ইলেক্ট্রন জোড়া হিসাবে থাকে.
নাইট্রোজেন ট্রাই-আয়োডাইড লুইস ডট গঠন
আয়োডিন হল ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন সহ একটি 'গ্রুপ 17' উপাদান: [Kr] 4d10 5s2 5p5।
এই অণুতে তিনটি আয়োডিন পরমাণু একটি নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ভাগ করে। মোট 26টি ইলেকট্রন সমন্বয়ের সাথে জড়িত।
এখানে ছয়টি ইলেকট্রন তিনটি বন্ধন গঠন করে। প্রতিটি আয়োডিন পরমাণুতে ইলেকট্রনের বন্ধনহীন জোড়া থাকে এবং নাইট্রোজেন পরমাণুতে দুটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকে।
নাইট্রোজেন ট্রাই ফ্লোরাইড লুইস ডট গঠন
ফ্লোরিন হল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন সহ একটি 'গ্রুপ 17' উপাদান: 1s2 2s2 2p5। নাইট্রোজেনের পাঁচটি বাইরের সর্বাধিক শেল ইলেকট্রন রয়েছে।
নাইট্রোজেন ট্রাই ফ্লোরাইড অণুতে নাইট্রোজেন কেন্দ্রীয় পরমাণু কারণ এটি ফ্লোরিনের চেয়ে কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ। তিনটি ফ্লোরিন একটি নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে সমন্বয় করে, অণুতে মোট 26 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অংশগ্রহণ করেছিল।
ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রনগুলির মধ্যে ছয়টি ইলেকট্রন তিনটি গঠন করে সমযোজী বন্ধনের. প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণুতে তিন জোড়া ইলেকট্রন থাকে যা বন্ধন গঠন করে না। তাই তিনটি ফ্লোরিন পরমাণুতে আঠারোটি ননবন্ডিং ইলেকট্রন রয়েছে এবং নাইট্রোজেন পরমাণুতেও একটি অপরিশোধিত ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে।
দুটি পরমাণুর মধ্যে বন্ধন সরলরেখা হিসাবে উপস্থাপিত হয় এবং অ বন্ধন ইলেকট্রন জোড়া বিন্দু হিসাবে লেখা হয়।
সম্পর্কে আরও পড়ুন-CH2CL2 লুইস স্ট্রাকচার কেন, কিভাবে, কখন এবং বিস্তারিত তথ্য
