NO2 লুইস স্ট্রাকচার: অঙ্কন, হাইব্রিডাইজেশন, আকৃতি, চার্জ, জোড়া

নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড (NO2) হয় একটি রাসায়নিক যৌগ গঠিত নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণু। এটা একটি লালচে-বাদামী গ্যাস সঙ্গে একটি তীব্র গন্ধ এবং সাধারণত পাওয়া যায় শহুরে এলাকা ফলস্বরূপ বায়ু দূষণ. NO2 এর লুইস কাঠামো বোঝা নির্ধারণের ক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং প্রতিক্রিয়াশীলতা। লুইস কাঠামো প্রদান করে একটি চাক্ষুষ উপস্থাপনা একটি অণুতে পরমাণু এবং ইলেকট্রনের বিন্যাস, আমাদের বুঝতে সাহায্য করে কিভাবে অণুর সাথে যোগাযোগ করে অন্যান্য পদার্থ. মধ্যে এই নিবন্ধটি, আমরা NO2 লুইস কাঠামো বিস্তারিতভাবে অন্বেষণ করব, আলোচনা করব এর ইলেকট্রন বিন্যাস, বন্ড গঠন, এবং সামগ্রিক আণবিক আকৃতি. সুতরাং, এর মধ্যে ডুব এবং উন্মোচন করা যাক রহস্য NO2 এর!

কী Takeaways

  • NO2 লুইস কাঠামো দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত একটি নাইট্রোজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত।
  • নাইট্রোজেন পরমাণুর আল আছেএক জোড়া ইলেকট্রন, যখন অক্সিজেন পরমাণু আছে তিন ঠএক জোড়াs প্রতিটি।
  • নাইট্রোজেন-অক্সিজেন বন্ধন একক বন্ড দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়, এবং নাইট্রোজেন- অক্সিজেন ডবল বন্ড একটি ডবল বন্ড দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়.
  • সার্জারির আনুষ্ঠানিক অভিযোগs on পরমাণুNO2 লুইস কাঠামোতে s হল: নাইট্রোজেন (-1), একটি অক্সিজেন (+1), এবং অন্য অক্সিজেন (0).
  • NO2 অণু মধ্যে বিকর্ষণ কারণে একটি বাঁক আকৃতি আছে এলএক জোড়াs উপর ইলেকট্রন এর নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণু.

NO2 লুইস স্ট্রাকচার

চিত্র 2
উইকিপিডিয়া
লুইস কাঠামোতে NO2 আয়নের চার্জ কমিয়ে দিন
উইকিপিডিয়া

NO2 লুইস কাঠামো অঙ্কন

8 ডাউনলোড করুন
উইকিপিডিয়া

লুইস কাঠামো হল একটি উপায় প্রতিনিধিত্ব করা বন্ধন এবং ইলেক্ট্রন বিতরণ একটি অণুতে NO2 এর ক্ষেত্রে, যা নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইডের জন্য দাঁড়ায়, আমরা আঁকতে পারি এর লুইস কাঠামো বুঝতে এর আণবিক জ্যামিতি এবং ইলেকট্রন বিন্যাস.

NO2 এর লুইস কাঠামো আঁকতে, আমাদের অনুসরণ করতে হবে কয়েক ধাপ:

  1. ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা নির্ণয় করুন: NO2-এ নাইট্রোজেন (N) গ্রুপ 5A-তে রয়েছে পর্যায় সারণী, তাই এতে ৫টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। অক্সিজেন (O) গ্রুপ 5A তে রয়েছে, তাই প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুতে 6 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। যেহেতু NO6 এ দুটি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে, তাই আমাদের মোট 2 + 5(2) = 17 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন.

  2. কেন্দ্রীয় পরমাণু শনাক্ত করুন: NO2-এ নাইট্রোজেন হল কেন্দ্রীয় পরমাণু কারণ এটি অক্সিজেনের চেয়ে কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ।

  3. সংযোগ করা পরমাণুs: স্থান নাইট্রোজেন কেন্দ্রে পরমাণু এবং একক বন্ধন ব্যবহার করে এটি দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত করুন।

  4. অবশিষ্ট ইলেকট্রন বিতরণ করুন: বাকি ইলেকট্রন চারপাশে বিতরণ করুন পরমাণুs সন্তুষ্ট করতে অক্টেট বিধি. ঠ স্থাপন করে শুরু করুনএক জোড়াs বাইরের পরমাণুর (অক্সিজেন) উপর এবং তারপর কেন্দ্রীয় পরমাণুর (নাইট্রোজেন) উপর অবশিষ্ট ইলেকট্রন বিতরণ করুন।

  5. অনুসন্ধানের জন্য অক্টেট বিধি এবং আনুষ্ঠানিক অভিযোগs: নিশ্চিত করুন যে সমস্ত পরমাণুর ইলেকট্রনের অক্টেট আছে (হাইড্রোজেন ছাড়া, যার জন্য শুধুমাত্র 2টি ইলেকট্রন প্রয়োজন)। প্রয়োজন হলে, সরানএক জোড়াs গঠন করতে ডবল বা ট্রিপল বন্ড সন্তুষ্ট করা অক্টেট বিধি. এছাড়াও, জন্য চেক কোন আনুষ্ঠানিক অভিযোগs কমাতে তাদের উপস্থিতি.

NO2 লুইস কাঠামোর ব্যাখ্যা

NO2-এর লুইস কাঠামো দেখায় যে নাইট্রোজেন দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ। নাইট্রোজেন পরমাণুর একটি l আছেএক জোড়া ইলেকট্রন, যখন প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু থাকে দুই ঠএক জোড়াs. নাইট্রোজেন এবং এর মধ্যে দ্বৈত বন্ধন একটি অক্সিজেন পরমাণু দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয় দুটি বিন্দু or একটি ডবল লাইন, নির্দেশ করে ভাগ করা of দুই জোড়া ইলেকট্রন এর একক বন্ধন নাইট্রোজেন এবং মধ্যে অন্য অক্সিজেন পরমাণু দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয় একটি একক বিন্দু or একটি একক লাইন, নির্দেশ করে ভাগ করা of এক জোড়া ইলেকট্রন এর

লুইস কাঠামো আমাদের একটি অণুতে ইলেকট্রনের বিন্যাস বুঝতে এবং ভবিষ্যদ্বাণী করতে সহায়তা করে এর আণবিক জ্যামিতি. NO2 এর ক্ষেত্রে, অণু আছে একটি বাঁকানো বা V- আকৃতির জ্যামিতি মধ্যে বিকর্ষণ কারণে এলএক জোড়াs ইলেকট্রন চালু অক্সিজেন পরমাণু এই বাঁকানো আকৃতি NO2 দেয় একটি মেরু প্রকৃতি, সঙ্গে অক্সিজেন পরমাণু সামান্য ঋণাত্মক হচ্ছে এবং নাইট্রোজেন পরমাণু সামান্য ইতিবাচক হচ্ছে.

NO2 লুইস কাঠামোতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

ঝালর ইলেকট্রন হয় ইলেকট্রন in বাইরের শক্তির স্তর একটি পরমাণুর। NO2 এর লুইস কাঠামোতে, আমরা বন্ধনের জন্য উপলব্ধ ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা নির্ধারণ করতে নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেনের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিবেচনা করি।

নাইট্রোজেন, গ্রুপ 5A-তে থাকা, 5 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। অক্সিজেন, গ্রুপ 6A-তে থাকা, 6 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। যেহেতু NO2 তে দুটি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে, তাই আমরা অক্সিজেনের ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যাকে 2 দ্বারা গুণ করি। তাই, NO2 তে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা 5 + 2(6) = 17।

ঝালর ইলেকট্রন নির্ধারণে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং একটি অণুর প্রতিক্রিয়াশীলতা। তারা গঠনে জড়িত রাসায়নিক বন্ধনের এবং নির্ধারণ করা ইলেক্ট্রন বিতরণ একটি অণুতে

NO2 লুইস কাঠামোতে অক্টেট নিয়ম

সার্জারির অক্টেট বিধি বলে যে পরমাণুগুলি অর্জন করার জন্য ইলেকট্রন লাভ, হারাতে বা ভাগ করে নেয় একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন সঙ্গে 8 ইলেক্ট্রন in তাদের বাইরের শক্তির স্তর. এই নিয়ম আমাদের বুঝতে সাহায্য করে গঠন of রাসায়নিক বন্ধনের এবং অণুর স্থায়িত্ব।

NO2 এর লুইস কাঠামোতে, আমরা দেখতে পাচ্ছি যে নাইট্রোজেনে 5 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুতে 6 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। মাধ্যমে ইলেকট্রন ভাগ করে একক এবং ডবল বন্ড, নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন ইলেকট্রনের অক্টেট অর্জন করতে পারে তাদের বাইরের শক্তির স্তর.

নাইট্রোজেন এবং এর মধ্যে দ্বৈত বন্ধন একটি অক্সিজেন পরমাণু সন্তুষ্ট অক্টেট বিধি উন্নত উভয় নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন। যাহোক, অন্য অক্সিজেন পরমাণু শুধুমাত্র আছে 7 ইলেক্ট্রন অতার চারপাশে. সন্তুষ্ট করতে অক্টেট বিধি, এক ঠএক জোড়া থেকে নাইট্রোজেন পরমাণু সঙ্গে একটি ডবল বন্ধন গঠন সরানো হয় দ্বিতীয় অক্সিজেন পরমাণু. এই পুনর্বন্টন ইলেকট্রন NO2 এর সমস্ত পরমাণুকে ইলেকট্রনের অক্টেট থাকতে দেয়, যা পূরণ করে অক্টেট বিধি.

NO2 লুইস কাঠামো বোঝা এবং আবেদনপত্র এর অক্টেট বিধি আমাদের অণুর স্থিতিশীলতা এবং প্রতিক্রিয়া ভবিষ্যদ্বাণী করতে সাহায্য করে। এটা অন্তর্দৃষ্টি প্রদান করে রাসায়নিক আচরণ এবং নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইডের মত যৌগের বৈশিষ্ট্য।

NO2 লুইস স্ট্রাকচারে হাইব্রিডাইজেশন

NO2 এর লুইস গঠন, যা নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড নামেও পরিচিত একটি প্রতিনিধিত্ব of অণুর বন্ধন এবং ইলেকট্রন বিন্যাস. NO2 এর লুইস গঠন বোঝার জন্য, প্রথমে উপলব্ধি করা গুরুত্বপূর্ণ ধারণাটি হাইব্রিডাইজেশন

হাইব্রিডাইজেশনের সংজ্ঞা

হাইব্রিডাইজেশন হয় একটি ধারণা রসায়নে যা বর্ণনা করে মিশ্রণ of পারমাণবিক কক্ষপথ গঠন করতে নতুন হাইব্রিড অরবিটাল. এই হাইব্রিড অরবিটাল আছে বিভিন্ন আকার এবং মূলের তুলনায় শক্তি পারমাণবিক কক্ষপথ. হাইব্রিডাইজেশন ঘটে যখন পরমাণুগুলি একসাথে অণু তৈরি করে।

NO2 তে হাইব্রিডাইজেশন

NO2 এর ক্ষেত্রে, কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণু দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ হয়। নির্ধারণ সংকরকরণ of নাইট্রোজেন NO2 এ পরমাণু, আমাদের সংখ্যা বিবেচনা করতে হবে ইলেক্ট্রন গ্রুপ এটি প্রায়. একটি ইলেকট্রন গ্রুপ আল হতে পারেএক জোড়া or একটি বন্ড.

NO2 তে, দুটি অক্সিজেন পরমাণু বন্ধন আছে নাইট্রোজেন পরমাণু, দুই ফলে ইলেক্ট্রন গ্রুপ. উপরন্তু, একটি l আছেএক জোড়া ইলেকট্রন চালু নাইট্রোজেন পরমাণু অতএব, মোট সংখ্যা ইলেক্ট্রন গ্রুপ কাছাকাছি নাইট্রোজেন পরমাণু তিনটি।

NO2 তে sp2 হাইব্রিডাইজেশনের ব্যাখ্যা

হাইব্রিডাইজেশন of নাইট্রোজেন NO2 এ পরমাণু হল sp2। এই যে মানে নাইট্রোজেন NO2-এর পরমাণু একটি 2s অরবিটাল এবং মিশ্রিত করে সংকরায়ন করে দুটি 2p অরবিটাল গঠন করতে তিনটি sp2 হাইব্রিড অরবিটাল. এই sp2 হাইব্রিড অরবিটাল ব্যবস্থা করা হয় a ট্রিগনাল প্ল্যানার জ্যামিতি কাছাকাছি নাইট্রোজেন পরমাণু।

সার্জারির তিনটি sp2 হাইব্রিড অরবিটাল NO2 সিগম গঠন করতে ব্যবহৃত হয়একটি বন্ডদুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে s এবং l মিটমাট করেএক জোড়া ইলেকট্রন এর অবশিষ্ট পি অরবিটাল on নাইট্রোজেন পরমাণু ধারণ করে একটি ইলেক্ট্রনযার সাথে জড়িত পাই বন্ধন একটির সাথে অক্সিজেন পরমাণু

সংক্ষেপ, sp2 সংকরকরণ NO2 অনুমতি দেয় নাইট্রোজেন পরমাণু তিনটি সিগম গঠন করেএকটি বন্ডএস এবং এক পাই বন্ড, ফলে a ট্রিগনাল প্ল্যানার আণবিক জ্যামিতি.

উপসংহারে, বোঝার সংকরকরণ NO2 লুইস কাঠামো বোঝার জন্য গুরুত্বপূর্ণ অণুর বন্ধন এবং আকার। sp2 সংকরকরণ of নাইট্রোজেন NO2 এ পরমাণু এটিকে তিনটি সিগম গঠন করতে সক্ষম করেএকটি বন্ডএস এবং এক পাই বন্ড, নেতৃস্থানীয় a ট্রিগনাল প্ল্যানার আণবিক জ্যামিতি.

NO2 লুইস স্ট্রাকচারে আনুষ্ঠানিক চার্জ

সার্জারির আনুষ্ঠানিক অভিযোগs in একটি NO2 লুইস কাঠামো অণুর মধ্যে ইলেকট্রনের বন্টন বোঝার ক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। বরাদ্দ করে আনুষ্ঠানিক অভিযোগs, আমরা নির্ধারণ করতে পারি সবচেয়ে স্থিতিশীল ব্যবস্থা ইলেকট্রন এবং লাভ অন্তর্দৃষ্টি অণুর প্রতিক্রিয়াশীলতা এবং বৈশিষ্ট্য।

আনুষ্ঠানিক চার্জের সংজ্ঞা

আনুষ্ঠানিক চার্জ হয় অনুমানমূলক চার্জ একটি অণু বা আয়ন প্রতিটি পরমাণু বরাদ্দ. এই চার্জ ইলেকট্রনের বন্টন বুঝতে এবং এর স্থায়িত্ব নির্ধারণ করতে আমাদের সাহায্য করুন বিভিন্ন অনুরণন কাঠামো. সার্জারির আনুষ্ঠানিক অভিযোগ একটি পরমাণু এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যার সাথে তুলনা করে গণনা করা হয় যেটি লুইস কাঠামোতে প্রকৃতপক্ষে রয়েছে।

NO2 এ আনুষ্ঠানিক চার্জের গণনা

গণনা করতে আনুষ্ঠানিক অভিযোগএর মধ্যে একটি NO2 অণু, আমাদের একটি ধাপে ধাপে প্রক্রিয়া অনুসরণ করতে হবে:

  1. অণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা নির্ণয় কর। NO2 এর জন্য, নাইট্রোজেন (N) 5 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অবদান রাখে, এবং প্রতিটি অক্সিজেন (O) 6 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অবদান রাখে, যা আমাদের মোট 5 + 2(6) দেয় = 17 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন.

  2. বরাদ্দ lএক জোড়াপ্রতিটি পরমাণুর ইলেকট্রনের s। নাইট্রোজেন প্রয়োজন 3 লিএক জোড়াs এর অক্টেট সম্পূর্ণ করতে, যখন প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর প্রয়োজন 2 লিএক জোড়াs.

  3. সংযোগ করা পরমাণুএকক বন্ড ব্যবহার করে। NO2 এর ক্ষেত্রে, নাইট্রোজেনের সাথে একটি ডবল বন্ধন তৈরি করে একটি অক্সিজেন পরমাণু, এবং সঙ্গে একটি একক বন্ধন অন্য অক্সিজেন পরমাণু।

  4. অবশিষ্ট ইলেকট্রনগুলিকে l হিসাবে বিতরণ করুনএক জোড়াs সন্তুষ্ট করতে অক্টেট বিধি প্রতিটি পরমাণুর জন্য। NO2 এ, অবশিষ্ট 3 ইলেক্ট্রন আল হিসাবে স্থাপন করা হয়এক জোড়া on নাইট্রোজেন পরমাণু।

  5. গণনা করুন আনুষ্ঠানিক অভিযোগ প্রতিটি পরমাণুর জন্য। সূত্রটি উন্নত আনুষ্ঠানিক অভিযোগ হল:

আনুষ্ঠানিক অভিযোগ = ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - লোন পেয়ার ইলেকট্রন - 0.5 * বন্ধন ইলেকট্রন

উদাহরণস্বরূপ, কারণ নাইট্রোজেন NO2 এ পরমাণু, আনুষ্ঠানিক অভিযোগ হল:

আনুষ্ঠানিক অভিযোগ = 5 – 3 – 0.5 * 4 = 0

প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর জন্য, আনুষ্ঠানিক অভিযোগ হল:

আনুষ্ঠানিক অভিযোগ = 6 – 2 – 0.5 * 4 = 0

NO2 লুইস স্ট্রাকচারে আনুষ্ঠানিক চার্জ

NO2 লুইস কাঠামোতে, নাইট্রোজেন পরমাণু একটি আছে আনুষ্ঠানিক অভিযোগ 0, যখন প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুরও একটি থাকে আনুষ্ঠানিক অভিযোগ 0 এর এই বিতরণ of আনুষ্ঠানিক অভিযোগs নির্দেশ করে যে লুইস কাঠামো স্থিতিশীল এবং প্রতিনিধিত্ব করে সবচেয়ে অনুকূল ব্যবস্থা NO2 এর জন্য ইলেকট্রন।

বিশ্লেষণ করে আনুষ্ঠানিক অভিযোগs, আমরা যে উপসংহার করতে পারেন নাইট্রোজেন NO2 এ পরমাণু বহন করে না কোনো অতিরিক্ত বা ঘাটতি ইলেকট্রন. একইভাবে, প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুরও রয়েছে উপযুক্ত সংখ্যা স্থিতিশীলতা বজায় রাখার জন্য ইলেকট্রন।

বোঝা আনুষ্ঠানিক অভিযোগs NO2 লুইস কাঠামো প্রদান করে মূল্যবান অন্তর্দৃষ্টি মধ্যে অণুর আচরণ এবং প্রতিক্রিয়াশীলতা। এটা আমাদের অনুমান করতে সাহায্য করে কিভাবে NO2 এর সাথে ইন্টারঅ্যাক্ট করে অন্যান্য অণু এবং এটি কিভাবে অংশগ্রহণ করে রাসায়নিক বিক্রিয়ার.

In পরবর্তী অধ্যায়, আমরা অন্বেষণ করব দ্য আণবিক জ্যামিতি এবং বন্ড কোণs NO2 অণুতে, আরও উন্নত করে আমাদের বুঝতে of এর গঠন এবং বৈশিষ্ট্য।

NO2 লুইস স্ট্রাকচারে অনুরণন

অনুরণন হয় একটি গুরুত্বপূর্ণ ধারণা রসায়নে যা আমাদের অণুর আচরণ বুঝতে সাহায্য করে। NO2 লুইস কাঠামোর ক্ষেত্রে, অনুরণন অভিনয় করে একটি উল্লেখযোগ্য ভূমিকা নির্ধারণে এর গঠন এবং বৈশিষ্ট্য।

অনুরণন সংজ্ঞা

অনুরণন বোঝায় delocalization একটি অণুর মধ্যে ইলেকট্রন। আছে যখন এটা ঘটে একাধিক বৈধ লুইস কাঠামো যে একটি অণুর জন্য আঁকা যেতে পারে, এবং প্রকৃত গঠন হয় সংমিশ্রণ বা গড় এইগুলো অনুরণন কাঠামো. মধ্যে অন্য শব্দগুলো, অনুরণন কাঠামো হয় ভিন্ন পথ ব্যবস্থা করা একই পরমাণু, কিন্তু ভিন্ন সঙ্গে ইলেক্ট্রন বিতরণs.

NO2 লুইস স্ট্রাকচারে অনুরণন

যখন আমরা NO2 অণু বিবেচনা করি, আমরা একাধিক আঁকতে পারি অনুরণন কাঠামো. NO2, নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড নামেও পরিচিত, একটি নাইট্রোজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত যা দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে। কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণু আল আছেএক জোড়া ইলেক্ট্রন এবং একটির সাথে একটি ডবল বন্ড গঠন করে অক্সিজেন পরমাণু, যখন অন্য অক্সিজেন পরমাণু একটি একক বন্ধনে আবদ্ধ হয়।

প্রতিনিধিত্ব করতে অনুরণন NO2 লুইস কাঠামোতে, আমরা দুটি আঁকতে পারি অনুরণন কাঠামো. মধ্যে প্রথম অনুরণন কাঠামো, ডবল বন্ড মধ্যে হয় নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন on বাম, যখন দ্বিতীয় অনুরণন কাঠামো, ডবল বন্ড মধ্যে হয় নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন on অধিকার. এইগুলো অনুরণন কাঠামো ডবল বন্ড এবং l সরানোর মাধ্যমে আন্তঃরূপান্তর করা যেতে পারেএক জোড়া ইলেকট্রন এর

NO2-এ অনুরণিত কাঠামোর ব্যাখ্যা

NO2 লুইস কাঠামোতে অনুরণনের উপস্থিতি প্রভাবিত করে সামগ্রিক কাঠামো এবং অণুর বৈশিষ্ট্য। অনুরণনের কারণে, NO2 এর প্রকৃত গঠন একটি সংকর দুজনের অনুরণন কাঠামো। এই যে মানে ডবল বন্ড চরিত্র দুটি অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে ভাগ করা হয়, ফলে একটি আরো স্থিতিশীল অণু.

অনুরণন NO2 এও প্রভাবিত করে বন্ড দৈর্ঘ্য এবং বন্ড কোণs অণুর মধ্যে। মধ্যে অনুরণন কাঠামো, নাইট্রোজেন-অক্সিজেন বন্ধনের দৈর্ঘ্য সমান, এবং নাইট্রোজেন- অক্সিজেন-নাইট্রোজেন বন্ড কোণ প্রায় 134 ডিগ্রী। তবে, প্রকৃত কাঠামোতে, বন্ড দৈর্ঘ্য মধ্যে মধ্যবর্তী হয় একক এবং ডবল বন্ড, এবং বন্ড কোণ is 134 ডিগ্রির চেয়ে সামান্য কম.

অনুরণনের উপস্থিতি NO2 অণুর মেরুত্বকেও প্রভাবিত করে। প্রতিটি অনুরণন গঠন একটি আংশিক ইতিবাচক চার্জ আছে নাইট্রোজেন পরমাণু এবং একটি আংশিক নেতিবাচক চার্জ on অক্সিজেন পরমাণু প্রকৃত কাঠামোতে, পোলারটি অণুর উপর বিতরণ করা হয়, যার ফলে একটি মেরু অণু হয়।

উপসংহারে, NO2 লুইস কাঠামোর অনুরণন একটি আকর্ষণীয় ঘটনা যে কারণে উদ্ভূত হয় delocalization ইলেকট্রন এর এটা বাড়ে গঠন একাধিক এর অনুরণন কাঠামো, যা অবদান দ্য সামগ্রিক স্থিতিশীলতা, গঠন, এবং NO2 অণুর বৈশিষ্ট্য। দ্বারা অনুরণন বোঝা, আমরা লাভ করতে পারি মূল্যবান অন্তর্দৃষ্টি অণু এবং তাদের আচরণ মধ্যে রাসায়নিক বিক্রিয়ার.

NO2 লুইস স্ট্রাকচারে বন্ড অ্যাঙ্গেল

সার্জারির বন্ড কোণ NO2 লুইস কাঠামো নির্ধারণে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে আকৃতি এবং অণুর বৈশিষ্ট্য। বোঝা বন্ড কোণ ভবিষ্যদ্বাণী করার জন্য অপরিহার্য অণুর আচরণ এবং এর মিথস্ক্রিয়া সঙ্গে অন্যান্য অণু. মধ্যে এই শাখা, আমরা অন্বেষণ করব সংজ্ঞাটি of বন্ড কোণ, আলচনা টী বন্ড কোণ NO2 লুইস কাঠামোতে, এবং ব্যাখ্যা করুন বাঁকানো আকৃতি NO2 এর।

বন্ড অ্যাঙ্গেলের সংজ্ঞা

সার্জারির বন্ড কোণ is কোণ মধ্যে গঠিত দুটি সংলগ্ন বন্ড একটি অণুতে এটি ডিগ্রী পরিমাপ করা হয় এবং প্রদান করে মূল্যবান তথ্য সম্বন্ধে দ্য আণবিক জ্যামিতি এবং পরমাণুর বিন্যাস একটি যৌগ. দ্য বন্ড কোণ দ্বারা প্রভাবিত হয় বিভিন্ন কারণ, কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যা এবং এর মধ্যে বিকর্ষণ সহ এই ইলেকট্রন জোড়া.

NO2 লুইস স্ট্রাকচারে বন্ড অ্যাঙ্গেল

বুঝতে বন্ড কোণ NO2 লুইস কাঠামোতে, প্রথমে নেওয়া যাক এক চেহারা at এর আণবিক জ্যামিতি. NO2, নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড নামেও পরিচিত, দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে বন্ধনযুক্ত একটি কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত। NO2 এর জন্য লুইস কাঠামো দেখায় যে নাইট্রোজেনের একটি l আছেএক জোড়া এবং দুটি একক বন্ড অক্সিজেন সহ

NO2 লুইস কাঠামোতে, কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণু দ্বারা বেষ্টিত হয় তিনটি ইলেকট্রন জোড়া - দুই থেকে অক্সিজেন পরমাণু এবং এক লিএক জোড়া. এই ইলেকট্রন জোড়া একে অপরকে বিকর্ষণ করে, যার ফলে অণু একটি বাঁকানো আকৃতি গ্রহণ করে। দ্য বন্ড কোণ NO2 লুইস কাঠামোতে প্রায় 134 ডিগ্রী।

NO2 এ বাঁকানো আকৃতির ব্যাখ্যা

বাঁকানো আকৃতি NO2 এর ইলেক্ট্রন জোড়ার মধ্যে বিকর্ষণ বিবেচনা করে ব্যাখ্যা করা যেতে পারে। ঠএক জোড়া কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণু exerts উপর একটি বৃহত্তর বিকর্ষণ শক্তি তুলনা করা বন্ধন জোড়া ফলে, বন্ধন জোড়া কাছাকাছি একসঙ্গে ধাক্কা হয়, নেতৃস্থানীয় একটি হ্রাস মধ্যে বন্ড কোণ.

বিকর্ষণ l এর মধ্যেএক জোড়া এবং বন্ধন জোড়ার কারণে NO2 অণু বাঁকানো হয়, যার ফলে একটি বন্ড কোণ কম আদর্শ 180 ডিগ্রী. এই বাঁকানো আকৃতির দ্বারাও প্রভাবিত হয় বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা পার্থক্য নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেনের মধ্যে, যা একটি মেরু অণুর দিকে নিয়ে যায়।

সংক্ষেপে, বন্ড কোণ NO2 লুইস কাঠামোর মধ্যে প্রায় 134 ডিগ্রী, একটি বাঁকানো আকৃতি নির্দেশ করে। এই বাঁকানো আকৃতিটি l-এর মধ্যে বিকর্ষণের ফলেএক জোড়া এবং বন্ধন জোড়া, সেইসাথে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা পার্থক্য নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেনের মধ্যে। বোঝা বন্ড কোণ এবং আণবিক জ্যামিতি NO2 বোঝার জন্য গুরুত্বপূর্ণ তার রাসায়নিক আচরণ এবং সাথে মিথস্ক্রিয়া অন্যান্য পদার্থ.

NO2 লুইস স্ট্রাকচারে একাকী জোড়া

NO2 এর লুইস কাঠামোতে, lএক জোড়াs নির্ধারণে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে অণুর জ্যামিতি এবং বৈশিষ্ট্য। এর অন্বেষণ করা যাক সংজ্ঞাটি l এরএক জোড়াs, l এর সংখ্যাএক জোড়াs NO2, এবং তারা প্রভাব আছে অণুর জ্যামিতি.

একাকী জোড়ার সংজ্ঞা

Lএক জোড়াs, নামেও পরিচিত অ বন্ধন জোড়া, ইলেকট্রনগুলির জোড়া যা বন্ধনে জড়িত নয় অন্যান্য পরমাণু. মধ্যে একটি লুইস কাঠামো, এই ইলেকট্রন চারপাশে বিন্দু হিসাবে প্রতিনিধিত্ব করা হয় পরমাণু. l এর উপস্থিতিএক জোড়াs প্রভাবিত করে সামগ্রিক আকৃতি এবং একটি অণুর পোলারিটি।

NO2 এ একাকী জোড়ার সংখ্যা

NO2 অণুতে, একটি কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে বন্ধনযুক্ত দুটি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে। l সংখ্যা নির্ধারণ করতেএক জোড়াs NO2 এ, আমাদের প্রতিটি পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিবেচনা করতে হবে। নাইট্রোজেন আছে পাঁচটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, যখন অক্সিজেন আছে ছয়. অতএব, NO2 তে মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা হল:

(1 × 5) + (2 × 6) = 17

বিতরণ করা এই ইলেকট্রন, আমরা প্রথমে মধ্যে একক বন্ড গঠন করি নাইট্রোজেন পরমাণু এবং প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু। এই জন্য অ্যাকাউন্ট চারটি ইলেকট্রন (প্রতিটি অক্সিজেন থেকে দুটি)। বাকি 13 ইলেক্ট্রন তারপর l হিসাবে স্থাপন করা হয়এক জোড়াচারপাশে পরমাণুs.

NO2 জ্যামিতির উপর একাকী জোড়ার প্রভাব

l এর উপস্থিতিএক জোড়াs NO2 প্রভাবিত করে এর জ্যামিতি এবং বন্ড কোণs. NO2 এ, নাইট্রোজেন পরমাণু দুটি অক্সিজেন পরমাণু এবং একটি l দ্বারা বেষ্টিতএক জোড়া. এই বিন্যাস একটি বাঁক বা V- আকৃতির জন্ম দেয় আণবিক জ্যামিতি.

বিকর্ষণ l এর মধ্যেএক জোড়া এবং বন্ধন জোড়া কারণ একটি বিকৃতি in অণুর আকৃতি. দ্য বন্ড কোণ মধ্যে নাইট্রোজেন- অক্সিজেন বন্ধন কম আদর্শ 120 ডিগ্রি কারণে এই বিকর্ষণ. NO2 এর ক্ষেত্রে, বন্ড কোণ প্রায় 134 ডিগ্রী।

l এর উপস্থিতিএক জোড়াs অণুর মেরুত্বকেও প্রভাবিত করে। তড়িৎ ঋণাত্মকতা অক্সিজেনের পরিমাণ নাইট্রোজেনের চেয়ে বেশি, ফলে একটি মেরু সমযোজী বন্ধন নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেনের মধ্যে। ঠএক জোড়া নাইট্রোজেনের উপর অণুর মেরুতা আরও বৃদ্ধি করে, NO2 একটি মেরু অণু তৈরি করে।

সংক্ষেপে বলা যায়, NO2 অণুর একটি l আছেএক জোড়া কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণুর উপর, যা প্রভাবিত করে এর জ্যামিতি, বন্ড কোণ, এবং পোলারিটি। l এর উপস্থিতিএক জোড়া কারণসমূহ একটি বাঁকানো আণবিক আকৃতি এবং একটি বন্ড প্রায় 134 ডিগ্রি কোণ। উপরন্তু, এলএক জোড়া অবদান রাখা সামগ্রিক মেরুতা অণুর

In পরবর্তী অধ্যায়, আমরা অনুসন্ধান করব অনুরণন NO2 এর গঠন এবং এর প্রভাব on অণুর স্থায়িত্ব এবং প্রতিক্রিয়াশীলতা।

NO2 লুইস স্ট্রাকচারের পোলার বা ননপোলার প্রকৃতি

পোলার এবং ননপোলার অণুর সংজ্ঞা

আমরা মধ্যে delve আগে পোলার বা ননপোলার প্রকৃতি NO2 লুইস কাঠামোর, আসুন প্রথমে বুঝতে পারি যে একটি অণু পোলার বা ননপোলার হওয়ার অর্থ কী।

রসায়নে, পোলারিটি একটি অণুতে ইলেকট্রনের বন্টনকে বোঝায়। একটি পোলার অণু হয়েছে একটি অসম বন্টন ইলেকট্রন ঘনত্ব, যার ফলে একটি বিচ্ছেদ of ইতিবাচক এবং নেতিবাচক চার্জ। উপর অন্য দিকে, একটি ননপোলার অণু হয়েছে একটি সমান বিতরণ ইলেকট্রন ঘনত্ব, সঙ্গে কোন বিচ্ছেদ চার্জ

পোলারিটি একটি অণু দ্বারা নির্ধারিত হয় পার্থক্য মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা মধ্যে পরমাণুএর সাথে জড়িত রাসায়নিক বন্ধন. ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হল একটি পরিমাপ of একটি পরমাণুর ক্ষমতা ইলেকট্রনকে নিজের দিকে আকৃষ্ট করতে। কখন দুটি পরমাণু সঙ্গে বিভিন্ন বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা ফর্ম একটি বন্ড, তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু pulls ভাগ করা ইলেকট্রন নিজের কাছে, তৈরি করা একটি মেরু বন্ধন.

NO2 লুইস স্ট্রাকচারের পোলারিটি নির্ধারণ করা

এখন, আবেদন করা যাক এই জ্ঞান NO2 লুইস কাঠামো নির্ধারণ করতে এর পোলারিটি.

NO2 অণু, নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড নামেও পরিচিত, গঠিত একটি নাইট্রোজেন পরমাণু (N) এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু (O)। NO2 এর লুইস কাঠামো আঁকতে, আমরা অণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা গণনা করে শুরু করি। নাইট্রোজেন 5 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অবদান রাখে, যেখানে প্রতিটি অক্সিজেন 6 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অবদান রাখে, যা আমাদের মোট 5 + 2(6) দেয় = 17 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন.

এর পরে, আমরা ব্যবস্থা করি পরমাণুএর মধ্যে গঠন, স্থাপন নাইট্রোজেন কেন্দ্রে পরমাণু এবং অক্সিজেন পরমাণু চালু উভয় পক্ষ. আমরা তারপর সংযোগ পরমাণুs একক বন্ড ব্যবহার করে, যার প্রতিটিতে 2টি ইলেকট্রন রয়েছে। সংযোগ করার পর পরমাণুs, আমরা অবশিষ্ট ইলেকট্রনগুলিকে l হিসাবে বিতরণ করিএক জোড়াচারপাশে পরমাণুs সন্তুষ্ট করতে অক্টেট বিধি.

NO2 লুইস কাঠামোতে, নাইট্রোজেন পরমাণু একটির সাথে দ্বি-বন্ধনযুক্ত অক্সিজেন পরমাণু, যখন অন্য অক্সিজেন পরমাণু আছেএক জোড়া. এই বিন্যাস নাইট্রোজেন দেয় a আনুষ্ঠানিক অভিযোগ +1 এবং অক্সিজেন পরমাণু a আনুষ্ঠানিক অভিযোগ -1 প্রতিটি। লুইস গঠন নিম্নরূপ প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে:

O

N = O

O

এখন, এর উপর ভিত্তি করে NO2 অণুর পোলারিটি বিশ্লেষণ করা যাক এর লুইস কাঠামো. নাইট্রোজেন-অক্সিজেন ডবল বন্ড is একটি মেরু বন্ধন কারণে পার্থক্য নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেনের মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতায়। অক্সিজেন নাইট্রোজেনের চেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক, তাই এটি টানে ভাগ করা ইলেকট্রন নিজের কাছে, তৈরি করা একটি আংশিক নেতিবাচক চার্জ on অক্সিজেন পরমাণু এবং একটি আংশিক ইতিবাচক চার্জ চালু নাইট্রোজেন পরমাণু।

উপরন্তু, এলএক জোড়া on অক্সিজেন পরমাণুও অণুর মেরুত্বে অবদান রাখে। l এর উপস্থিতিএক জোড়া সৃষ্টি একটি অসম বন্টন ইলেক্ট্রন ঘনত্বের, NO2 অণুর মেরুত্বকে আরও বৃদ্ধি করে।

অতএব, পরমাণুর বিন্যাস এবং এর মেরুত্বের উপর ভিত্তি করে বন্ড এবং আমিএক জোড়াs, আমরা উপসংহারে আসতে পারি যে NO2 অণু প্রকৃতিতে মেরু।

সংক্ষেপে, NO2 লুইস কাঠামো প্রদর্শনীএর পোলারিটি কারণে পোলার নাইট্রোজেন-অক্সিজেন ডবল বন্ড এবং উপস্থিতি এর আলএক জোড়া একটির উপর অক্সিজেন পরমাণু অণুর মেরুতা বোঝা বিভিন্ন ক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক বিক্রিয়ার এবং মিথস্ক্রিয়া, কারণ এটি পদার্থের আচরণ এবং বৈশিষ্ট্যগুলিকে প্রভাবিত করে।

VSEPR মডেল এবং NO2 লুইস স্ট্রাকচার

ভিএসইপিআর (ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার রিপালশন) মডেল is একটি দরকারী টুল ভবিষ্যদ্বাণীতে আকৃতি এবং অণুর জ্যামিতি। ইলেক্ট্রন জোড়ার মধ্যে বিকর্ষণ বিবেচনা করে, আমরা একটি অণুতে পরমাণুর বিন্যাস নির্ধারণ করতে পারি। ভিতরে এই শাখা, আমরা অন্বেষণ করব আবেদনপত্র VSEPR মডেল থেকে NO2 লুইস কাঠামো এবং NO2 এর ইলেক্ট্রন জ্যামিতি নিয়ে আলোচনা করুন।

VSEPR মডেলের ওভারভিউ

ভিএসইপিআর মডেল উপর ভিত্তি করে অধ্যক্ষ যে ইলেকট্রন জোড়া হয় ভ্যালেন্স শেল একটি পরমাণু একে অপরকে বিকর্ষণ করে। এই বিকর্ষণ দিকে একটি নির্দিষ্ট ব্যবস্থা একটি অণুতে পরমাণুর, যা নির্ধারণ করে তার আকৃতি এবং জ্যামিতি। ভিএসইপিআর মডেল ব্যাপকভাবে ভবিষ্যদ্বাণী করতে ব্যবহৃত হয় আণবিক জ্যামিতি এবং অণুর আচরণ বুঝতে।

VSEPR মডেল প্রয়োগ করতে, আমরা অণুর লুইস কাঠামো অঙ্কন করে শুরু করি। লুইস কাঠামো একটি অণুতে পরমাণু এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের বিন্যাস দেখায়। ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা গণনা করে এবং বিবেচনা করে অক্টেট বিধি, আমরা একটি অণুর লুইস গঠন নির্ধারণ করতে পারি।

NO2 লুইস স্ট্রাকচারে VSEPR মডেলের প্রয়োগ

এখন NO2 অণুতে VSEPR মডেল প্রয়োগ করা যাক। NO2, নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড নামেও পরিচিত, গঠিত একটি নাইট্রোজেন পরমাণু (N) এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু (O)।

NO2 এর লুইস কাঠামো নির্ধারণ করতে, আমরা প্রথমে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা গণনা করি। নাইট্রোজেনের 5 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুতে 6 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। অতএব, NO2 তে মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা হল:

5 (নাইট্রোজেন থেকে) + 2 * 6 (অক্সিজেন থেকে) = 17

এর পরে, আমরা ব্যবস্থা করি পরমাণুs অণুতে এবং একক বন্ধনের সাথে তাদের সংযুক্ত করুন। NO2 এর ক্ষেত্রে, নাইট্রোজেন হল কেন্দ্রীয় পরমাণু, এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু এটির সাথে আবদ্ধ।

ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিতরণ করতে, আমরা তাদের চারপাশে রাখি পরমাণুs, বাইরের পরমাণু দিয়ে শুরু করে এবং তারপর কেন্দ্রীয় পরমাণু. NO2 তে, প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর অক্টেট সম্পূর্ণ করতে 2টি ইলেকট্রনের প্রয়োজন, যখন নাইট্রোজেনের প্রয়োজন 3 ইলেক্ট্রন. এটি আমাদের 17 - 4 = 1 দিয়ে ছেড়ে যায়3 ইলেক্ট্রন বিতরণ করা.

আমরা অবশিষ্ট ইলেকট্রনগুলিকে l হিসাবে রাখিএক জোড়াপুত্র অক্সিজেন পরমাণু প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু একটি l থাকবেএক জোড়া, এবং নাইট্রোজেনের একটি l থাকবেএক জোড়া যেমন.

NO2 এর ইলেকট্রন জ্যামিতি

ইলেক্ট্রন জ্যামিতি একটি অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে ইলেক্ট্রন জোড়ার বিন্যাস দ্বারা নির্ধারিত হয়। NO2 এর ক্ষেত্রে, নাইট্রোজেন হল কেন্দ্রীয় পরমাণু, এবং এটির একটি l আছেএক জোড়া এবং দুটি বন্ধন জোড়া.

VSEPR মডেল অনুযায়ী, উপস্থিতি এক ঠএক জোড়া এবং দুটি বন্ধন জোড়া NO2 দেয় একটি ইলেক্ট্রন জোড়া জ্যামিতি of ট্রিগনাল প্ল্যানার। এই যে মানে ইলেকট্রন জোড়া ব্যবস্থা করা হয় একটি সমতল, ত্রিভুজাকার আকৃতি কাছাকাছি নাইট্রোজেন পরমাণু।

সার্জারির বন্ড কোণ NO2 এ প্রায় 134 ডিগ্রী। এই কোণ আদর্শের চেয়ে সামান্য কম বন্ড কোণ of 120 ডিগ্রি l মধ্যে বিকর্ষণ কারণেএক জোড়া এবং বন্ধন বিদ্যমান জোড়া.

সংক্ষেপে, VSEPR মডেলটি NO2 এর ইলেক্ট্রন জ্যামিতি নির্ধারণ করতে ব্যবহার করা যেতে পারে, যা ট্রিগনাল প্ল্যানার. এক ঠ উপস্থিতিএক জোড়া এবং দুটি বন্ধন জোড়া ফলাফল স্বরূপ একটি বন্ড প্রায় 134 ডিগ্রী কোণ। NO2 এর মতো অণুর ইলেক্ট্রন জ্যামিতি বোঝা ভবিষ্যদ্বাণী করার ক্ষেত্রে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ তাদের শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য.

NO2 এর ব্যবহার

নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড (NO2) হয় একটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং বিষাক্ত গ্যাস যা সাধারণত ব্যবহৃত হয় বিভিন্ন শিল্প প্রক্রিয়া এবং অ্যাপ্লিকেশন। এর অনন্য বৈশিষ্ট্য জন্য এটি মূল্যবান করা একটি পরিসীমা উদ্দেশ্য এর কিছু অন্বেষণ করা যাক কী ব্যবহার করে NO2 এর।

নাইট্রিক অ্যাসিডের শিল্প উত্পাদন

অন্যতম প্রাথমিক ব্যবহার NO2 এর মধ্যে শিল্প উত্পাদন নাইট্রিক অ্যাসিডের। নাইট্রিক এসিড is একটি গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক যৌগ ব্যবহৃত উত্পাদন সার, বিস্ফোরক, রং, এবং ফার্মাসিউটিক্যালস। NO2 হল একটি মূল মধ্যবর্তী অস্টওয়াল্ড প্রক্রিয়া, যা জড়িত জারণ অ্যামোনিয়া নাইট্রিক অ্যাসিড উত্পাদন করে। ভিতরে এই প্রক্রিয়া, NO2 পানির সাথে বিক্রিয়া করে নাইট্রিক এসিড গঠন করে এবং নাইট্রোজেন মনোক্সাইড (না) উৎপাদন নাইট্রিক অ্যাসিড বিভিন্ন শিল্পের জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ, যা NO2 কে একটি অপরিহার্য উপাদান করে তোলে এর সংশ্লেষণ.

রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অনুঘটক

NO2 বেশ কয়েকটিতে অনুঘটক হিসাবে কাজ করে রাসায়নিক বিক্রিয়ার. একটি অনুঘটক is একটি পদার্থ যে বৃদ্ধি পায় হার of একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া খাওয়া ছাড়া প্রক্রিয়া. NO2 একটি অনুঘটক হিসাবে কাজ করে জারণ of সালফার ডাই অক্সাইড (SO2) গঠন করা সালফার ট্রাইঅক্সাইড (SO3)। এই প্রতিক্রিয়া is একটি গুরুত্বপূর্ণ পদক্ষেপ সালফিউরিক অ্যাসিড উৎপাদনে, যা ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় উত্পাদন সার, ডিটারজেন্ট, এবং অন্যান্য রাসায়নিক প্রক্রিয়া. NO2 এর উপস্থিতি বাড়ায় দক্ষতা of প্রতিক্রিয়া, এটি একটি গুরুত্বপূর্ণ অনুঘটক তৈরীর দ্য সালফিউরিক অ্যাসিড উত্পাদন প্রক্রিয়া.

সালফিউরিক অ্যাসিড উত্পাদন নিয়ন্ত্রণ

এ ছাড়াও এর ভূমিকা একটি অনুঘটক হিসাবে, NO2 এছাড়াও খেলে একটি উল্লেখযোগ্য ভূমিকা in নিয়ন্ত্রণ of সালফিউরিক অ্যাসিড উত্পাদন. একাগ্রতা NO2 এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া মিশ্রণ প্রভাবিত করে হার of জারণ প্রতিক্রিয়া নিয়ন্ত্রণ করে পরিমাণ NO2 উপস্থিত, নির্মাতারা সালফিউরিক অ্যাসিডের উত্পাদন নিয়ন্ত্রণ করতে এবং নিশ্চিত করতে পারে সর্বোত্তম দক্ষতা. এই প্রবিধান বজায় রাখার জন্য গুরুত্বপূর্ণ মান এবং সালফিউরিক অ্যাসিড উত্পাদিত পরিমাণ, সেইসাথে ন্যূনতম পরিবেশপ্রভাব of প্রক্রিয়া.

রকেট জ্বালানীতে অক্সিডাইজার হিসাবে ব্যবহার করুন

NO2 একটি অক্সিডাইজার হিসাবে অ্যাপ্লিকেশন খুঁজে পায় রকেট জ্বালানী. মধ্যে রকেট প্রপালশন সিস্টেম, সমর্থন করার জন্য একটি অক্সিডাইজার প্রয়োজন দহন of জ্বালানী. NO2 হল একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজার যে সরবরাহ করে প্রয়োজনীয় অক্সিজেন উন্নত দহন প্রক্রিয়া এটি সাধারণত তৈরি করতে হাইড্রাজিনের মতো জ্বালানির সংমিশ্রণে ব্যবহৃত হয় অত্যন্ত শক্তিশালী প্রপালশন সিস্টেম. ব্যবহার একটি অক্সিডাইজার হিসাবে NO2 রকেটগুলিকে অর্জন করতে দেয় উচ্চ গতি এবং পেলোডগুলিকে মহাকাশে চালিত করে।

অক্সিডাইজড সেলুলোজ যৌগ উত্পাদন

NO2 এছাড়াও ব্যবহার করা হয় উত্পাদন of অক্সিডাইজড সেলুলোজ যৌগ. অক্সিডাইজড সেলুলোজ is একটি উপাদান থেকে প্রাপ্ত সেলুলোজ ফাইবার যা রাসায়নিকভাবে উন্নত করার জন্য পরিবর্তিত হয়েছে তাদের বৈশিষ্ট্য. NO2 ব্যবহার করা হয় জারণ প্রক্রিয়া, যা পরিচয় করিয়ে দেয় কার্যকরী গ্রুপ সম্মুখের দিকে সেলুলোজ গঠন, ফলে উন্নত শক্তি, স্থিতিশীলতা, এবং শোষণ। অক্সিডাইজড সেলুলোজ যৌগগুলি স্বাস্থ্যসেবা, টেক্সটাইল সহ বিভিন্ন শিল্পে অ্যাপ্লিকেশন খুঁজে পায় কাগজ উত্পাদন.

উপসংহারে, NO2 আছে বিস্তৃত বিভিন্ন শিল্প এবং অ্যাপ্লিকেশন ব্যবহার. থেকে এর ভূমিকা নাইট্রিক অ্যাসিড উত্পাদন এবং এর নিয়ন্ত্রণ সালফিউরিক অ্যাসিড উত্পাদন থেকে এর ব্যবহার একটি অনুঘটক এবং অক্সিডাইজার হিসাবে, NO2 একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে অনেক রাসায়নিক প্রক্রিয়া. এর অনন্য বৈশিষ্ট্য এটিকে উন্নত করার জন্য একটি মূল্যবান সম্পদ করুন দক্ষতা এবং কর্মক্ষমতা বিভিন্ন শিল্প অ্যাপ্লিকেশন.
উপসংহার

উপসংহারে, বোঝার জন্য NO2 লুইস কাঠামো বোঝা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইডের আচরণ। অণুর মধ্যে পরমাণু এবং ইলেকট্রনের বিন্যাস পরীক্ষা করে, আমরা অন্তর্দৃষ্টি পেতে পারি এর পোলারিটি, প্রতিক্রিয়াশীলতা, এবং সামগ্রিক স্থিতিশীলতা. NO2 এর লুইস কাঠামো প্রকাশ করে যে এটি একটি কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত যা দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে, যার একটি অক্সিজেন পরমাণু বহন করে একটি শেয়ার না করা ইলেকট্রন জোড়া. এই বিন্যাস একটি বাঁক জন্ম দেয় আণবিক জ্যামিতি, একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ সঙ্গে একটি মেরু অণু ফলে নাইট্রোজেন পরমাণু এবং আংশিক নেতিবাচক চার্জ on অক্সিজেন পরমাণু আল এর উপস্থিতিএক জোড়া একটির উপর অক্সিজেন পরমাণু NO2 অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল করে তোলে, বিশেষ করে পরিপ্রেক্ষিতে এর সম্পৃক্ততা in বায়ুমণ্ডলীয় রসায়ন এবং বায়ু দূষণ. NO2 লুইস কাঠামো অধ্যয়ন করে, বিজ্ঞানীরা এর আচরণ আরও ভালভাবে বুঝতে পারেন এই গুরুত্বপূর্ণ যৌগ এবং এর প্রভাব on পরিবেশ এবং মানুষের স্বাস্থ্য.

সচরাচর জিজ্ঞাস্য

1. আপনি কিভাবে NO2 এর লুইস কাঠামো নির্ধারণ করবেন?

NO2 (নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড) এর লুইস কাঠামো নির্ধারণ করতে, আপনাকে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করতে হবে এবং অনুসরণ করতে হবে অক্টেট বিধি. NO2-এর জন্য লুইস কাঠামোটি নাইট্রোজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত যা দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত, নাইট্রোজেন এবং এর মধ্যে একটি দ্বিগুণ বন্ধন রয়েছে একটি অক্সিজেন পরমাণু, এবং নাইট্রোজেন এবং এর মধ্যে একটি একক বন্ধন অন্য অক্সিজেন পরমাণু।

2. NO2 এর সংকরায়ন কি?

হাইব্রিডাইজেশন NO2 (নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড) হল sp2। NO2 এর লুইস কাঠামোতে, নাইট্রোজেন পরমাণু তিনটি সিগম গঠন করেএকটি বন্ডs দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে এবং একটি l আছেএক জোড়া. এই ব্যবস্থা প্রয়োজন নাইট্রোজেন পরমাণু sp2 সংকরকরণের মধ্য দিয়ে যেতে হবে।

3. NO2- এর লুইস কাঠামোতে কয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে?

NO2-এর লুইস কাঠামোতে- (নাইট্রাইট আয়ন), সেখানে 18 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. নাইট্রোজেন পরমাণু 5 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অবদান রাখে, এবং প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু 6 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অবদান রাখে। ঋণাত্মক চার্জ উপরে নাইট্রাইট আয়ন যোগ করা একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন, মোট 18 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন.

4. NO2 এর লুইস কাঠামো কি অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে?

হ্যাঁ, লুইস কাঠামো NO2 (নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড) অনুসরণ করে অক্টেট বিধি. নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে একটি দ্বিগুণ বন্ধন রয়েছে একটি অক্সিজেন পরমাণু এবং সঙ্গে একটি একক বন্ধন অন্য অক্সিজেন পরমাণু, যার ফলে মোট 8 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন কাছাকাছি নাইট্রোজেন পরমাণু।

5. কেন NO2 এর একটি ডবল বন্ড আছে?

NO2 (নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড) এর একটি ডবল বন্ড রয়েছে কারণ এটি অনুমতি দেয় নাইট্রোজেন অর্জন করতে পরমাণু একটি স্থিতিশীল অক্টেট কনফিগারেশন. একটি সঙ্গে একটি ডবল বন্ড গঠন করে অক্সিজেন পরমাণু, নাইট্রোজেন পরমাণু ভাগ করতে পারেন দুই জোড়া ইলেকট্রন, সন্তুষ্ট অক্টেট বিধি.

6. NO2+ এর লুইস কাঠামোতে বন্ড অর্ডার কী?

বন্ড অর্ডার NO2+ এর লুইস কাঠামোতে (নাইট্রোনিয়াম আয়ন) হল 2। নাইট্রোজেন পরমাণু একটির সাথে একটি দ্বিগুণ বন্ধন তৈরি করে অক্সিজেন পরমাণু এবং একটি সমন্বিত সমযোজী বন্ধন সঙ্গে অন্য অক্সিজেন পরমাণু, যার ফলে একটি বন্ড 2 এর আদেশ

7. আপনি কিভাবে NO2 এর লুইস কাঠামো আঁকবেন?

NO2 (নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড) এর লুইস কাঠামো আঁকতে, স্থাপন করে শুরু করুন নাইট্রোজেন কেন্দ্রে পরমাণু। সংযোগ করুন নাইট্রোজেন একক বন্ধন ব্যবহার করে পরমাণু থেকে দুটি অক্সিজেন পরমাণু। তারপর, মধ্যে একটি ডবল বন্ড যোগ করুন নাইট্রোজেন পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু অবশেষে, বিতরণ করুন কোন অবশিষ্ট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন l হিসাবেএক জোড়াs.

8. NO2 এর লুইস কাঠামো কি অনুরণন প্রদর্শন করে?

হ্যাঁ, লুইস কাঠামো NO2 এর (নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড) অনুরণন প্রদর্শন করে. ডবল বন্ড ইন গঠন মধ্যে delocalized করা যেতে পারে নাইট্রোজেন পরমাণু এবং যেকোনো একটি অক্সিজেন পরমাণু, যার ফলে অনুরণন কাঠামো.

9. NO2 এর লুইস কাঠামোতে বন্ধন কোণ কত?

সার্জারির বন্ড কোণ NO2 এর লুইস কাঠামোতে (নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড) প্রায় 134 ডিগ্রি। অক্সিজেন পরমাণু চারপাশে বাঁকানো আকারে সাজানো হয় নাইট্রোজেন পরমাণু, যার ফলে একটি বন্ড কোণ 180 ডিগ্রির চেয়ে সামান্য কম.

10. NO2 এর লুইস কাঠামো কি পোলার নাকি ননপোলার?

NO2 (নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড) এর লুইস গঠন মেরু। একটি বাঁক উপস্থিতি আণবিক জ্যামিতি এবং অসম বন্টন কারণে ইলেকট্রন ডবল বন্ড ফলাফল একটি মেরু অণুতে।

এছাড়াও পড়ুন: