NO2F লুইস স্ট্রাকচার এবং বৈশিষ্ট্য: 17 সম্পূর্ণ তথ্য

যেকোন অণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের রেখা ও বিন্দু বিশিষ্ট পরিকল্পিত কাঠামোর আকারে উপস্থাপনকে লুইস স্ট্রাকচার বলে। আমাদের নীচে এটি কটাক্ষপাত করা যাক.

NO2F লুইস গঠন প্রধানত তিনটি উপাদান অর্থাৎ একটি নাইট্রোজেন, দুটি অক্সিজেন এবং একটি ফ্লোরিন পরমাণু নিয়ে গঠিত। NO2F নাইট্রিল ফ্লোরাইড নামে পরিচিত। এই লুইস কাঠামোর তিনটি উপাদানই অ-ধাতু। নাইট্রোজেন তার উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার কারণে গঠনে কেন্দ্রীয় অবস্থান নেয়।

NO2F এ লুইস কাঠামো, 2টি অক্সিজেন পরমাণু এবং 1টি ফ্লোরিন পরমাণু তিনটি শক্তিশালী সিগমা সমযোজী বন্ধনের সাথে কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ। অবশিষ্ট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি বাইরের 2 O পরমাণু এবং 1 F পরমাণুর উপর স্থাপন করা হয় যা বিন্দু হিসাবে দেখানো হয়। আসুন NO2F লুইস কাঠামো সম্পর্কে সংক্ষেপে আলোচনা করি, এর বৈশিষ্ট্য এবং কিছু গুরুত্বপূর্ণ তথ্য এটা সম্পর্কে

কিভাবে NO2F লুইস কাঠামো আঁকতে হয়?

লুইস কাঠামো আঁকতে আমাদের কিছু ধাপ এবং নিয়ম অনুসরণ করতে হবে। আসুন নীচে দেওয়া লুইস কাঠামো আঁকতে পদক্ষেপগুলি দেখুন।

কাউন্ট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং কেন্দ্রীয় পরমাণুর নির্বাচন:

নাইট্রোজেন, অক্সিজেন এবং ফ্লোরিন পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন যোগ করুন NO2F লুইস কাঠামোর মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন জানুন। তারপর কেন্দ্রীয় পরমাণু নির্বাচন করুন যার কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি রয়েছে। অতএব, নাইট্রোজেন পরমাণু NO2F লুইস কাঠামোতে কেন্দ্রীয় অবস্থান নেয়।

একা জোড়া ইলেকট্রন চিহ্নিত করুন এবং অক্টেট নিয়ম প্রয়োগ করুন:

NO2F লুইস কাঠামোর সমস্ত N, O এবং F পরমাণুর মধ্যে তিনটি একক বন্ধন তৈরি করুন। অতিরিক্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি বাইরের একটি ফ্লোরিন এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণুর উপর স্থাপন করা উচিত এবং তাদের গণনা করা উচিত। সমস্ত পরমাণুর উপর অক্টেট নিয়ম প্রয়োগ করুন এবং পরমাণুর সম্পূর্ণ বা অসম্পূর্ণ অক্টেট আছে কিনা তা পরীক্ষা করুন।

আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করুন এবং আকৃতির পূর্বাভাস দিন।

প্রদত্ত সূত্রের সাহায্যে NO2F লুইস কাঠামোর সমস্ত N, O এবং F পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ মূল্যায়ন করুন। তারপর VSEPR তত্ত্বের সাহায্যে NO2F লুইস স্ট্রাকচারের আকৃতি, হাইব্রিডাইজেশন এবং বন্ধন কোণ সম্পর্কে ভবিষ্যদ্বাণী করুন।

NO2F ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

যে কোনো মৌলের পরমাণুর পারমাণবিক কক্ষপথের বাইরের শেলে ইলেকট্রন থাকে যা ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নামে পরিচিত। নিচে NO2F ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের বর্ণনা দেওয়া হল।

NO2F লুইস কাঠামোতে মোট 24 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন উপস্থিত রয়েছে। নাইট্রোজেনে 5 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে কারণ এটি 15 এর নিচে আসে^th দল অক্সিজেনে 6 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে কারণ এটি 16 এর অন্তর্গত^th দল ফ্লোরিনে 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে কারণ এটি 17 এর সাথে প্রতিনিধিত্ব করে^th পর্যায় সারণী গ্রুপ.

NO2F লুইস স্ট্রাকচার ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলির জন্য ধাপে ধাপে গণনা নীচে ব্যাখ্যা করা হয়েছে।

• N, O2 এবং F পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সমষ্টি = ( 5 N + (6 x 2) O + 7 F ) = 24
• NO2F লুইস কাঠামোতে মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 24
• NO2F লুইস কাঠামোতে ইলেকট্রন জোড়া গণনা করতে, এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকে 2 = 24/2 = 12 দ্বারা ভাগ করুন
• অতএব, NO2F = 12-এ মোট ইলেকট্রন জোড়া
• সুতরাং, NO2F লুইস কাঠামোতে 24টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং 12টি ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে।

NO2F লুইস গঠন একাকী জোড়া

অতিরিক্ত নন-বন্ডিং ইলেকট্রন যা গঠনে শেয়ার করা হয় না সেগুলিকে একক জোড়া ইলেকট্রন বলা হয়। এখানে, নিচে দেওয়া NO2F লোন পেয়ার ইলেকট্রনের কিছু বর্ণনা।

NO2F লুইস কাঠামোতে 9টি মোট একাকী জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে। এটি 24 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দ্বারা গঠিত। তাদের থেকে 6 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন N, O এবং F পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধন গঠনের কারণে বন্ড পেয়ার ইলেকট্রন হিসাবে কাজ করতে পারে। অতিরিক্ত 18 রয়ে গেছে অ-বন্ধন (ভ্যালেন্স) ইলেকট্রনগুলি বাইরের O এবং F পরমাণুতে যায়।

প্রতিটি O পরমাণু আরও 6টি নন-বন্ডিং ইলেকট্রন নিতে পারে এবং F পরমাণু আরও 6টি নন-বন্ডিং ইলেকট্রন নিতে পারে। সুতরাং, প্রতিটি F এবং O পরমাণুতে 6টি অ-বন্ধন ইলেকট্রন রয়েছে যা 3টি একা জোড়া ইলেকট্রনে যুক্ত হয়। সুতরাং, প্রতিটি F এবং O পরমাণুতে 3 টি একা জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে। অতএব, NO2F লুইস কাঠামোতে 9টি একা জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে।

NO2F লুইস কাঠামো অক্টেট নিয়ম

অক্টেট নিয়ম বলে যে আটটি ইলেকট্রন সহ পরমাণুর বাইরের ভ্যালেন্স শেলে স্থিতিশীল পরমাণু। আসুন NO2F লুইস স্ট্রাকচার অক্টেট নিয়ম সম্পর্কে কিছু সংক্ষিপ্ত আলোচনা করা যাক।

NO2F লুইস কাঠামোতে, বাইরের 2 O এবং 1 F পরমাণুর সম্পূর্ণ অক্টেট আছে কিন্তু কেন্দ্রীয় N পরমাণুর অসম্পূর্ণ অক্টেট রয়েছে। কেন্দ্রীয় N পরমাণুতে 6 O এবং 2 F পরমাণুর সাথে তিনটি একক সমযোজী বন্ধনের কারণে 1টি বন্ধন ইলেকট্রন রয়েছে। তাই, কেন্দ্রীয় N পরমাণুর অসম্পূর্ণ অক্টেট আছে মাত্র ৬টি ইলেকট্রন।

বাইরের তিনটি পরমাণু অর্থাৎ 1 F এবং 2 O পরমাণুতে মোট 8টি ইলেকট্রন রয়েছে। প্রতিটি বাইরের পরমাণুতে 2টি বন্ধন ইলেকট্রন এবং 6টি অ-বন্ধন ইলেকট্রন থাকে। সুতরাং, বাইরের O এবং F পরমাণুতে 2 ( BE ) + 6 ( NBE ) = 8 ইলেকট্রন রয়েছে এবং এইভাবে সম্পূর্ণ অক্টেট রয়েছে।

NO2F লুইস কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ

ইলেকট্রনের ক্ষতি বা লাভের কারণে পরমাণুতে ন্যূনতম ধনাত্মক/নেতিবাচক চার্জ তৈরি হয় যা আনুষ্ঠানিক চার্জ হিসাবে পরিচিত। নিচে দেওয়া NO2F আনুষ্ঠানিক চার্জের গণনামূলক অংশ।

NO2F লুইস কাঠামোর আনুষ্ঠানিক চার্জ হল = (ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - নন-বন্ধন ইলেকট্রন - ½ বন্ধন ইলেকট্রন)

উপরে ফর্মুল চার্জ গণনা করার সূত্র দেওয়া হয়েছে যা নীচের টেবিলে NO2F লুইস স্ট্রাকচার ফর্মাল চার্জ গণনা করতে ব্যবহৃত হয়।

NO2F লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স

একই যৌগ যার বিভিন্ন রূপ একই পারমাণবিক অবস্থানে কিন্তু ভিন্ন বন্ধনকে অনুরণন কাঠামো বলে। আসুন NO2F অনুরণন কাঠামো নিয়ে আলোচনা করি।

NO2F লুইস কাঠামো 2টি অনুরণিত কাঠামো দেখায়। উভয় O পরমাণুর উপর ইলেক্ট্রন চলাচলের কারণে NO2F অনুরণন কাঠামো গঠিত হয়। O পরমাণুর 1 একা জোড়া ইলেকট্রন N এবং O পরমাণুর (N=O) মধ্যে দ্বিগুণ বন্ধন তৈরি করতে ভিতরে সরে যায় এবং N পরমাণুর চার্জ স্থিতিশীল কাঠামো তৈরি করতে কমিয়ে দেয়।

নীচে দুটি NO2F অনুরণন কাঠামোর ব্যাখ্যা রয়েছে।

• NO2 অনুরণন কাঠামো 1= এক জোড়া ইলেক্ট্রন ডান পাশের অক্সিজেন পরমাণু থেকে সরে গিয়ে ডবল বন্ড তৈরি করে। আনুষ্ঠানিক চার্জ N-তে + 2 থেকে + 1 পর্যন্ত এবং ডানদিকে O – 1 থেকে 0 পর্যন্ত মিনিমাইজ করুন।
• NO2 অনুরণন কাঠামো 2 = এক জোড়া ইলেকট্রন বাম দিকের অক্সিজেন পরমাণু থেকে সরে গিয়ে ডবল বন্ড তৈরি করে। আনুষ্ঠানিক চার্জ N-তে মিনিমাইজ করুন + 2 থেকে + 1 বাম দিকে O – 1 থেকে 0 পর্যন্ত।

NO2F লুইস গঠন আকৃতি

পরমাণুগুলির বিন্যাসযুক্ত যৌগগুলি তাদের স্থায়িত্ব এবং বন্ধন অনুসারে একটি নির্দিষ্ট পদ্ধতিতে গঠন করে একটি আকৃতি তৈরি করে। NO2F আকৃতি সম্পর্কে আলোচনা করা যাক।

NO2F লুইস কাঠামোতে ত্রিকোণীয় প্ল্যানার আকৃতি এবং জ্যামিতি রয়েছে। আণবিক কাঠামোর VSEPR তত্ত্ব মডিউল অনুসারে, NO2F অণু AX3 জেনেরিক সূত্রের অধীনে আসে। এখানে A হল কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং X3 হল A থেকে তিনটি বন্ধনযুক্ত পরমাণু। কেন্দ্রীয় N পরমাণুতে কোনো একক জোড়া ইলেকট্রন নেই।

VSEPR মডিউল অনুসারে NO2F যৌগটিতে কোনো একক জোড়া ইলেকট্রন নেই এবং কেন্দ্রীয় N পরমাণুটি 3টি বাইরের পরমাণুর সাথে যুক্ত থাকে অর্থাৎ 2টি অক্সিজেন পরমাণু N পরমাণুর উভয় পাশে পার্শ্বীয়ভাবে স্থাপন করে। যখন F পরমাণু N পরমাণুর উপরের দিকে থাকে।

NO2F লুইস গঠন কোণ

কাঠামোর মধ্যে দুটি অবিলম্বে বন্ধনের মধ্যে গঠিত কোণটি সেই কাঠামোর বন্ধন কোণ। নীচে NO2F বন্ড কোণের ব্যাখ্যা দেওয়া হল।

NO2F লুইস কাঠামো 1200 বন্ড কোণ আছে। কেন্দ্রীয় N পরমাণু দুই পাশে দুটি O পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়ে O – N – O বন্ধন কোণ গঠন করে। F - N - O বন্ধন কোণ গঠনকারী কেন্দ্রীয় N পরমাণুর সাথে সংযুক্ত শীর্ষ অবস্থানে অবস্থিত F পরমাণু।

NO2F হাইব্রিডাইজেশন

পারমাণবিক অরবিটালকে মিশ্রিত ও পুনঃস্থাপন করে একই শক্তির নতুন হাইব্রিড অরবিটাল গঠনকে হাইব্রিডাইজেশন বলে। নীচে NO2F সংকরকরণের বিবরণ দেখুন।

NO2F লুইস স্ট্রাকচারে sp2 হাইব্রিডাইজেশন আছে। নাইট্রোজেন পরমাণুর স্টেরিক সংখ্যা হল (বন্ধন পরমাণু N + N-এ একক জোড়া ইলেকট্রন) অর্থাৎ 3 + 0 = 3। কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণুর স্টেরিক সংখ্যার গণনা করা মান হল 3। তাই এতে নাইট্রোজেন পরমাণুর 3টি পারমাণবিক কক্ষপথের মিশ্রণ রয়েছে।

নাইট্রোজেন পরমাণুর একটি 's' এবং দুটি 'p' অরবিটাল মিশ্রিত হয় এবং সমতুল্য শক্তির একটি নতুন হাইব্রিড sp2 হাইব্রিড অরবিটাল তৈরি করে।

NO2F কি পানিতে দ্রবণীয়?

দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত হওয়ার উচ্চ ক্ষমতাকে দ্রবণীয়তা বলে। এখানে আমরা পানিতে NO2F দ্রবণীয়তা নিয়ে আলোচনা করছি।

NO2F পানিতে দ্রবণীয়। পানিতে NO2F যোগ করলে দ্রবণের মধ্যে হাইড্রোলাইসিস বিক্রিয়া ঘটে। সুতরাং, যখন NO2F পানির সাথে বিক্রিয়া করে তখন দুটি অ্যাসিড তৈরি হয়। এটি NO2+ এবং F- আয়ন হিসাবে পানিতে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। সুতরাং, এটি H2O এর দিকে তার দ্রবণীয় প্রকৃতি দেখায়।

কিভাবে NO2F পানিতে দ্রবণীয়?

NO2F প্রকৃতিতে জলে দ্রবণীয়। যেন আমরা H2O তে NO2F এর পরিমাণ যোগ করি, এটি হাইড্রোলাইসিস প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায় এবং NO2F-এর ঋণাত্মক আয়ন (F-) অংশটি পানির ধনাত্মক আয়নিক (H+) অংশের প্রতি আকৃষ্ট হয়। একইভাবে NO2F এর ধনাত্মক আয়ন (NO2+) পানির ঋণাত্মক (OH-) আয়নিক অংশের দিকে আকৃষ্ট হয়।

NO2F এবং H2O উত্পাদনকারী অ্যাসিডের প্রতিক্রিয়া হিসাবে বোঝানো হয় NO2F + H2O → HNO3 + HF.

NO2F কি একটি আণবিক যৌগ?

যে যৌগগুলি সমযোজী বন্ধনযুক্ত এবং ছোট অণু ধারণ করে সেগুলিকে আণবিক বা সমযোজী যৌগ বলা হয়। আসুন দেখি, NO2F আণবিক কি না।

NO2F যৌগ প্রকৃতিতে আণবিক। এটির সমস্ত N, O এবং F পরমাণুর মধ্যে তিনটি সমযোজী বন্ধন রয়েছে। তারা দুটি N - O সমযোজী বন্ধন এবং একটি N - F সমযোজী বন্ধন গঠন করে একে অপরের সাথে সংযুক্ত থাকে। এইভাবে এটি একটি অণু গঠন করে এবং প্রকৃতিতে আণবিক হচ্ছে।

এর সূত্রটি অক্সিজেনের আণবিক সংখ্যা দেখায় যা NO2F অণুতে দুটি অক্সিজেন অণুর উপস্থিতি নির্দেশ করে। এইভাবে, NO2F সমযোজী বন্ধন থাকার দ্বারা আণবিক হওয়ার বৈশিষ্ট্য দেখায় এবং এর সূত্রে আণবিক সংখ্যা NO2F হল আণবিক যৌগ।

NO2F কি অ্যাসিড বা বেস?

যে প্রজাতিগুলি প্রোটন বা H+ আয়ন দাতা সেগুলি হল অ্যাসিড এবং যে প্রজাতিগুলি প্রোটন বা H+ গ্রহণকারী। টপিক NO2F অ্যাসিড বা বেস উপর কটাক্ষপাত.

NO2F একটি অ্যাসিড বা বেস নয়। যেহেতু এটি একটি NO2F হিসাবে আচরণ করতে পারে একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট। নাইট্রেটযুক্ত যৌগগুলিকে অক্সিডাইজার হিসাবে বিবেচনা করা হয়। অতএব, নাইট্রেট অণু ধারণকারী NO2F হল একটি জারক এজেন্ট.

NO2F কি একটি ইলেক্ট্রোলাইট?

যে যৌগগুলি জলের সাথে মিশ্রিত হলে আয়নিত হয় এবং বিদ্যুৎ পরিচালনা করতে সক্ষম হয় তাকে ইলেক্ট্রোলাইট বলে। আসুন NO2F ইলেক্ট্রোলাইটিক প্রকৃতি সম্পর্কে জানি।

NO2F একটি ইলেক্ট্রোলাইট নয়। কারণ এটি একটি আয়নিক যৌগ নয় এবং আয়ন গঠন করতে পারে না। NO2F হল একটি আণবিক যৌগ যার মধ্যে 3টি সমযোজী বন্ধন রয়েছে গঠন পানিতে NO2F যোগ করলে এটি সম্পূর্ণরূপে হতে পারে না বিদ্যুৎ সঞ্চালনের জন্য আয়নে বিচ্ছিন্ন হয়।

NO2F একটি লবণ?

অ্যাসিড এবং বেসের মধ্যে বিক্রিয়া দ্বারা যে পণ্যগুলি গঠিত হয় তাকে লবণ বলে। আসুন NO2F লবণ প্রকৃতি সম্পর্কে কিছু আলোচনা করা যাক।

NO2F প্রকৃতিতে লবণ নয়। NO2F নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড এবং কোবাল্ট ট্রাইফ্লুরাইডের মধ্যে জারণ - হ্রাস প্রতিক্রিয়া দ্বারা উত্পাদিত হয়। এছাড়াও শক্তিশালী সমযোজী বন্ধনের উপস্থিতির কারণে এটি সহজেই লবণ হিসাবে আয়নিত হতে পারে না। সুতরাং, এটি একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং আণবিক কিন্তু প্রকৃতিতে আয়নিক এবং লবণ নয়।

উপসংহার:

NO2F লুইস কাঠামো 24 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং 9টি একা জোড়া ইলেকট্রন দ্বারা গঠিত। এটিতে O এবং F পরমাণুর সম্পূর্ণ অক্টেট রয়েছে কিন্তু কেন্দ্রীয় N পরমাণুর অসম্পূর্ণ অক্টেট রয়েছে। এটির N-এ +2 এবং O এবং F-তে -1 এর আনুষ্ঠানিক চার্জ রয়েছে। এতে ত্রিকোণীয় প্ল্যানার জ্যামিতি, sp2 সংকরকরণ এবং 120 রয়েছে⁰ বন্ধন কোণ এটি একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং পানিতে দ্রবণীয়।