NOCl লুইস স্ট্রাকচার এবং বৈশিষ্ট্য: 17 সম্পূর্ণ তথ্য


এনওসিএল, অ্যাকোয়া রেজিয়ার একটি উপাদান হল একটি হলুদ রঙের যৌগ যার উচ্চ অক্সিডাইজিং শক্তি রয়েছে। আসুন আমরা NOCl এর গঠন এবং কিছু গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য নিয়ে বিস্তারিত আলোচনা করি।

গঠন NOCl বাঁকানো আকৃতির বন্ড কোণ 1130 কেন্দ্রীয় পরমাণু sp এর সংকরায়নের সাথে2. এই যৌগে নাইট্রোজেন একটি ডবল বন্ডের মাধ্যমে অক্সিজেনের সাথে এবং ক্লোরিন একটি একক সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে সংযুক্ত থাকে। এটি একটি মেরু যৌগ যা পানিতে দ্রবীভূত হয়।

আমাদের ব্যাখ্যা করা যাক লুইস কাঠামো, সংকরকরণ, বন্ধন কোণ, নাইট্রোসিল ক্লোরাইডের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সংক্ষেপে।

কিভাবে NOCl লুইস কাঠামো আঁকা?

লুইস কাঠামো যে কোনো অণুর গঠনগত উপস্থাপনা। যেটিতে বন্ধনের পাশাপাশি ননবন্ডিং ইলেকট্রনগুলি নীচের ধাপগুলির সাথে স্পষ্টভাবে দেখানো হয়েছে।

ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নির্ণয়:

NOCl নাইট্রোজেন, অক্সিজেন এবং ক্লোরিনের উপাদান পরমাণুর নিজ নিজ ভ্যালেন্স শেলে পাঁচ, ছয় এবং সাতটি ইলেকট্রন থাকে।

বন্ধন ইলেকট্রন খুঁজে বের করা: 

NOCl লুইস কাঠামোতে মোট তিনটি সমযোজী বন্ধন (এক পাই এবং দুটি সিগমা) উপস্থিত রয়েছে। অতএব, (3×2) = 6 ইলেকট্রন বন্ধনে জড়িত।

ননবন্ডিং ইলেকট্রন খুঁজে বের করা:

NOCl, নাইট্রোজেন, অক্সিজেন এবং ক্লোরিনের পরমাণুতে যথাক্রমে দুই, চার এবং ছয়টি ননবন্ডিং ইলেকট্রন রয়েছে যা NOCl লুইস কাঠামোতে ইলেকট্রন ডট হিসাবে দেখানো হয়েছে।

NOCl লুইস স্ট্রাকচার

NOCl লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স

অনুরণন, মেসোমেরিজম নামেও পরিচিত, একটি পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুতে ইলেক্ট্রন মেঘের ডিলোকালাইজেশন বর্ণনা করার একটি উপায়। আমাদের এটি একটি সংক্ষিপ্ত বিবরণ দেওয়া যাক.

NOCl-এর জন্য মোট দুটি অনুরণন লুইস কাঠামো আঁকা যেতে পারে। এই দুটি কাঠামোর মধ্যে, একটি অন্যটির চেয়ে বেশি স্থিতিশীল। অতএব, দুটি অনুরণন কাঠামোর অবদান এর হাইব্রিড মেসোমেরিক কাঠামোর প্রতি সমান নয়।

নাইট্রোজেনের সাথে বৃহত্তর অবদানকারী কাঠামোতে অক্সিজেনের সাথে দ্বিগুণ বন্ধন রয়েছে এবং ক্লোরিন কম অবদানকারী কাঠামোতে নাইট্রোজেনের সাথে দ্বিগুণ বন্ধন তৈরি করে। পরেরটির অবদান কম কারণ এটি NOCl কাঠামোতে ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক চার্জ ধারণ করে।

NOCl অনুরণন কাঠামো

NOCl লুইস স্ট্রাকচার আকৃতি

যে কোনো অণুর লুইস গঠন আকৃতি পরমাণুর ত্রিমাত্রিক বিন্যাসের পাশাপাশি পরমাণুর সাথে সংযোগকারী বন্ধন দ্বারা নির্ধারিত হতে পারে। আমাদের এটা ব্যাখ্যা করা যাক.

The Olymp Trade প্লার্টফর্মে ৩ টি উপায়ে প্রবেশ করা যায়। প্রথমত রয়েছে ওয়েব ভার্শন যাতে আপনি প্রধান ওয়েবসাইটের মাধ্যমে প্রবেশ করতে পারবেন। দ্বিতয়ত রয়েছে, উইন্ডোজ এবং ম্যাক উভয়ের জন্যেই ডেস্কটপ অ্যাপলিকেশন। এই অ্যাপটিতে রয়েছে অতিরিক্ত কিছু ফিচার যা আপনি ওয়েব ভার্শনে পাবেন না। এরপরে রয়েছে Olymp Trade এর এন্ড্রয়েড এবং অ্যাপল মোবাইল অ্যাপ। লুইস কাঠামো shape of NOCl is angular or bent shaped with an asymmetric charge distribution on the central atom, nitrogen. But the geometry of NOCl is trigonal planar as it is a sp2 hybridized molecule.

আণবিক আকৃতি এবং জ্যামিতির মধ্যে পার্থক্য কেন্দ্রীয় পরমাণুর একক জোড়ার কারণে পরিলক্ষিত হয় কারণ এই একা জোড়াটি NO এবং N-Cl বন্ধন থেকে একক জোড়া-বন্ড জোড়া বিকর্ষণের মুখোমুখি হয়। যদি নাইট্রোজেনের উপর কোন একক জোড়া না থাকে তবে এটি তার প্রকৃত জ্যামিতিক গঠন, ত্রিকোণীয় প্ল্যানার দেখায়।

NOCl এর আকৃতি

NOCl লুইস স্ট্রাকচার ফর্মাল চার্জ

আনুষ্ঠানিক অভিযোগ একটি অণুতে উপাদান পরমাণু দ্বারা বহন করা পৃথক চার্জ। আসুন এই বিষয়ে কথা বলি।

NOCl এর আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা হল = {ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা – ইলেকট্রনের সংখ্যা ননবন্ডেড হিসাবে থাকে – (বন্ড গঠনে জড়িত ইলেকট্রনের সংখ্যা/2)}। এটি সবচেয়ে স্থিতিশীল লুইস কাঠামোর জন্য গণনা করা হয়।

  • নাইট্রোজেন পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ = 5 – 2 – (6/2) = 0
  • অক্সিজেন পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ = 6 – 4 – (4/2) = 0
  • ক্লোরিন পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ = 7 – 6 – (2/2) = 0
  • অতএব, NOCl এর মোট আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য।

NOCl লুইস স্ট্রাকচার অ্যাঙ্গেল

লুইস গঠন কোণ দুটি সমযোজী বন্ধন এবং একটি পরমাণুর সংযোগকারী কোণকে চিহ্নিত করা হয়। আসুন এটি বিস্তারিত আলোচনা করি।

কোণ লুইস কাঠামো NOCl এর সংখ্যা 1130. কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরায়ন থেকে আণবিক বন্ধন কোণ নির্ধারণ করা যেতে পারে যা sp2 NOCl এ। একটি sp এর বন্ধন কোণ2 হাইব্রিডাইজড অণু 120 হওয়া উচিত0. কিন্তু বিকর্ষণ বন্ধনের কারণে NOCl এর আদর্শ বন্ধন কোণ থেকে কমে গেছে।

নাইট্রোজেনের একা জোড়া NO এবং N-Cl বন্ধনের একক জোড়া-বন্ধন জোড়া বিকর্ষণের সাথে জড়িত। এই বিকর্ষণ 120 থেকে NOCl-এর বন্ধন কোণকে হ্রাস করে0 এবং প্রকৃত বন্ধন কোণ 113 হয়0.

 NOCl লুইস স্ট্রাকচার অক্টেট নিয়ম

অক্টেট নিয়ম এটি অজৈব রসায়নের একটি নিয়ম যা দেখায় যে পরমাণুগুলি তাদের নিকটতম মহৎ গ্যাসের মতো তাদের ভ্যালেন্স শেলে আটটি ইলেকট্রন থাকতে চায়। আমাদের এই অন্বেষণ করা যাক.

NOCl-এর সমস্ত পরমাণু সন্তুষ্ট লুইস কাঠামো নিম্নলিখিত উপায়ে অক্টেট নিয়ম-

  • নাইট্রোজেনে পাঁচটি ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন থাকে এবং NOCl এ এটি যথাক্রমে ডবল বন্ড এবং একক বন্ড দ্বারা অক্সিজেন এবং ক্লোরিন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে। বন্ধনের পরে এটি তার ভ্যালেন্স শেলটিতে আটটি ইলেকট্রন অর্জন করে।
  • অক্সিজেন অক্টেট নিয়মকেও সন্তুষ্ট করে এটি নাইট্রোজেনের সাথে বন্ধনের পরে আটটি ইলেকট্রন লাভ করে কারণ এটির বাইরের সবচেয়ে শেলে ইতিমধ্যে ছয়টি ইলেকট্রন রয়েছে।
  • অক্টেট নিয়ম ক্লোরিনেও সন্তুষ্ট কারণ এটি নাইট্রোজেনের সাথে বন্ধনের পরে আটটি ইলেকট্রন পায়।

NOCl লুইস স্ট্রাকচার লোন পেয়ারস

লোন জোড়া হল সেই ভ্যালেন্স ইলেকট্রন যা অণুর অন্যান্য পরমাণুর সাথে বন্ধনে ব্যবহৃত হয় না। এটা নিয়ে আলোচনা করা যাক।

নাইট্রোজেন, অক্সিজেন এবং ক্লোরিন সমস্ত পরমাণুর এনওসিএল লুইস কাঠামোতে একক জোড়া রয়েছে। নিম্নলিখিত সূত্র ব্যবহার করে একক জোড়ার সংখ্যা নির্ধারণ করা যেতে পারে- এর গণনার সূত্র ননবন্ডেড ইলেকট্রন = (মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা - বন্ধনযুক্ত ইলেকট্রনের সংখ্যা)।

  • নাইট্রোজেনে একাকী জোড়ার সংখ্যা = 5 – 3 = 2 = 1 একা জোড়া
  • অক্সিজেনে একাকী জোড়ার সংখ্যা = 6 – 2 = 4 = 2 একাকী জোড়া
  • ক্লোরিনে একাকী জোড়ার সংখ্যা = 7 – 1 = 6 = 3 একাকী জোড়া।
  • সুতরাং, একা জোড়ার মোট সংখ্যা = 1+2+3 = 6

NOCl ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল যেগুলি পরমাণুর বাইরের শেলের মধ্যে ঘোরে। আসুন এটি সম্পর্কে একটি পরিষ্কার আলোচনা করা যাক।

NOCl এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল নাইট্রোজেন, অক্সিজেন এবং ক্লোরিনের মোট বাইরের অধিকাংশ শেল ইলেকট্রনের সমষ্টি। নাইট্রোজেন, অক্সিজেন এবং ক্লোরিন তাদের নিজ নিজ ভ্যালেন্স শেলে পাঁচ, ছয় এবং সাতটি ইলেকট্রন রয়েছে। সুতরাং, NOCl-এ মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা = 5+6+7 = 18।

NOCl এর সমস্ত অংশগ্রহণকারী পরমাণু হল পি-ব্লক উপাদান। তাদের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 2s আছে2 2p3 নাইট্রোজেনের জন্য, 2 সে2 2p4 অক্সিজেন এবং 3s জন্য2 3p5 তাদের valence শেল মধ্যে. এই ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন থেকে, ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা সহজেই গণনা করা যায়।

NOCl হাইব্রিডাইজেশন

হাইব্রিডাইজেশন হল একটি নতুন হাইব্রিড অরবিটাল তৈরি করার জন্য একই শক্তি এবং একই প্রতিসাম্যযুক্ত দুটি পারমাণবিক অরবিটালের মিশ্রণের ধারণা। আসুন এই বিষয়ে কথা বলি।

এনওসিএল-এ নাইট্রোজেনের সংকরকরণ হল sp2. এই যৌগটিতে নাইট্রোজেন কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং 2s এবং এর 2p অরবিটালগুলি sp-এর সাথে জড়িত।2 সংকরকরণ মোট তিনটি অরবিটাল (একটি অরবিটাল এবং দুটি পি অরবিটাল) নতুন এসপি তৈরি করতে অংশগ্রহণ করছে2 হাইব্রিড অরবিটাল

NOCl এর আণবিক আকৃতি এই sp থেকে অনুমান করা যেতে পারে2 সংকরকরণ জ্যামিতিক আকৃতি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার হওয়া উচিত। কিন্তু একা পেয়ার-বন্ড পেয়ার বিকর্ষণ জড়িত থাকার কারণে, NOCl ত্রিকোণীয় প্ল্যানারের পরিবর্তে কৌণিক হয়।

NOCl একটি কঠিন?

কঠিন, তরল বা গ্যাস হল যেকোনো যৌগের ভৌত অবস্থা, যা তার স্ফুটনাঙ্ক থেকে নির্ধারণ করা যায়। আমাদের এটা অন্বেষণ করা যাক.

NOCl একটি কঠিন নয় বরং এটি একটি হলুদ রঙের গ্যাসীয় যৌগ। নাইট্রোসিল ক্লোরাইডের স্ফুটনাঙ্ক -5.550C.

কেন এবং কিভাবে NOCl একটি কঠিন নয়?

এনওসিএল একটি গ্যাস, কঠিন নয় কারণ এটি নাইট্রাস গ্যাসের মতো বায়বীয় যৌগের প্রতিক্রিয়ার মধ্যে গঠিত হয় (NO এবং NO2) মৌলিক ক্লোরিন সহ (Cl2) বা হাইড্রোজেন ক্লোরাইড গ্যাস (HCl)। তা ছাড়া, NOCl-এর স্ফুটনাঙ্ক খুবই কম। অতএব, এটি পরিবেষ্টিত তাপমাত্রায় একটি গ্যাস হিসাবে উপস্থিত।

NOCl কি পানিতে দ্রবণীয়?

একটি নির্দিষ্ট দ্রাবকের দ্রবণীয়তা দ্রাবক এবং দ্রাবক উভয়ের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে। এর একটি ব্যাখ্যা দেওয়া যাক।

এনওসিএল অবশ্যই পানিতে দ্রবণীয় এবং এটি নাইট্রিক অ্যাসিড তৈরি করতে পানির সাথে বিক্রিয়া করে (এইচএনও3), নাইট্রিক অক্সাইড (NO) এবং HCl গ্যাস। প্রতিক্রিয়া নির্দেশ করে- NOCl + H2O = HNO3 + NO +HCl.

NOCl পানিতে দ্রবণীয় কেন?

NOCl জলে দ্রবণীয় কারণ এটি একটি উচ্চ মেরু অণু এবং জলও একটি মেরু দ্রাবক। পোলার দ্রবণ হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে জল দ্বারা আকৃষ্ট হয়।

কিভাবে NOCl পানিতে দ্রবণীয়?

এনওসিএল অণুগুলি জলে দ্রবীভূত হয় কারণ জলের অণুগুলি শক্তিশালী ইন্ট্রামলিকুলার হাইড্রোজেন বন্ধনের সাথে যুক্ত থাকে এবং এনওসিএল অণুগুলি জলের অণুতে উপস্থিত হাইড্রোজেন বন্ধনের সাথে প্রতিযোগিতা করে। এই হাইড্রোজেন বন্ধন ভেঙে যাবে এবং NOCl পানিতে দ্রবণীয় হয়ে যাবে।

এনওসিএল মেরু বা ননপোলার?

একটি পোলার অণুতে দুটি বিপরীত চার্জের বিভাজন রয়েছে, এতে ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক যা একটি অপোলার অণুতে অনুপস্থিত। আসুন এই বিষয়ে কথা বলি।

NOCl হল একটি মেরু অণু যার একটি সামগ্রিক ডাইপোল মোমেন্ট 1.9 D। দুটি বন্ধনের ওরিয়েন্টেশন, NO এবং N-Cl এবং N, Cl এবং O এর মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য এটিকে একটি মেরু অণুতে পরিণত করে।

কেন এবং কিভাবে NOCl একটি মেরু অণু?

NOCl পোলার কারণ দুটি বন্ধনের NO এবং N-Cl এর বন্ড ডাইপোল মোমেন্ট একে অপরের দ্বারা বাতিল হয় না। NOCl এর কৌণিক আকৃতির কারণে এই বন্ড মুহূর্ত বাতিল করা হয়নি। তা ছাড়াও, পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে NO এবং N-Cl বন্ধনগুলি যথেষ্ট মেরু।

NOCl একটি অ্যাসিড বা বেস?

অম্লতা বা মৌলিকতা প্রোটন দান বা প্রোটন গ্রহণ করার ক্ষমতার উপর নির্ভর করে। আমাদের এটা ব্যাখ্যা করা যাক.

এনওসিএল একটি ব্রনস্টেড-লোরি অ্যাসিড কারণ এটি যেকোনো ইলেকট্রন সমৃদ্ধ প্রজাতি বা ব্রনস্টেড-লোরি বিএসইকে প্রোটন দান করতে পারে যারা এটি গ্রহণ করতে প্রস্তুত।

কেন এবং কিভাবে NOCl প্রকৃতিতে অম্লীয়?

NOCl অম্লীয় কারণ এটি হাইড্রোক্লোরিক এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের সংমিশ্রণের কারণে গঠিত হয়। প্রতিক্রিয়া নির্দেশ করে - HNO3 + HCl = 2[Cl] + 2H2O + NOCl। NOCl-এ নাইট্রোজেন আংশিকভাবে ধনাত্মক চার্জযুক্ত হয় যা অ্যালকিনের মতো বড় ইলেক্ট্রন ঘনত্বের যেকোনো প্রজাতির সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে।

NOCl কি একটি ইলেক্ট্রোলাইট?

ইলেক্ট্রোলাইট হল সেইগুলি যা দুটি বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নে বিভক্ত হতে পারে। এটা নিয়ে আলোচনা করা যাক।

NOCl একটি ইলেক্ট্রোলাইট নয় কারণ জলীয় দ্রবণে এটি আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হতে পারে না, বরং এটি জলের সাথে বিক্রিয়া করে।

কেন এবং কিভাবে NOCl একটি ইলেক্ট্রোলাইট নয়?

এনওসিএল একটি ইলেক্ট্রোলাইট নয় কারণ এমন কোনও পরমাণু নেই যা এনওসিএল বিচ্ছিন্ন হওয়ার পরে ইতিবাচকভাবে চার্জ করা যেতে পারে কারণ সমস্ত পরমাণু মূলত পলিং স্কেল অনুসারে বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক। অতএব, পানিতে দ্রবীভূত হওয়ার পরে এনওসিএল থেকে কোনও ইতিবাচক বা নেতিবাচক চার্জযুক্ত প্রজাতি তৈরি করা যায় না।

NOCl কি আয়নিক বা সমযোজী?

কোভালেন্সি বা আয়নিক চরিত্র যথাক্রমে ইলেক্ট্রন জোড়ার ভাগ বা সম্পূর্ণ স্থানান্তর দ্বারা সংজ্ঞায়িত করা হয়। আসুন এটি সম্পর্কে আলোচনা করা যাক।

NOCl হল নাইট্রোজেন হিসাবে একটি সমযোজী যৌগ যা যথাক্রমে অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেনের সাথে ডবল সমযোজী বন্ধন এবং একক সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে সংযুক্ত।

কেন এবং কিভাবে NOCl একটি সমযোজী যৌগ?

NOCl হল সমযোজী যৌগ কারণ NOCl-এর সমস্ত অংশগ্রহণকারী পরমাণু অধাতু এবং আয়নিক যৌগের ন্যূনতম একটি ধাতু থাকতে হবে। তদ্ব্যতীত, নাইট্রোজেন, অক্সিজেন এবং ক্লোরিনের মধ্যে বন্ধনগুলি তাদের বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতার পার্থক্যের উপর নির্ভর করে ইলেকট্রন জোড়া ভাগ করার কারণে গঠিত হয়।

উপসংহার

নাইট্রোসিল ক্লোরাইড হল একটি জল-দ্রবণীয় সমযোজী যৌগ যা বন্ড কোণ 113 সহ বাঁকানো আকৃতির0. এটির বিভিন্ন ক্ষেত্রে বিভিন্ন ব্যবহার রয়েছে যেমন অনুঘটক হিসাবে, জারক এজেন্ট, ময়দা এবং সিন্থেটিক ডিটারজেন্টের জন্য ব্লিচিং এজেন্ট।

অদিতি রায়

হ্যালো, আমি অদিতি রায়, এই প্ল্যাটফর্মে একজন রসায়ন SME। আমি কলকাতা বিশ্ববিদ্যালয় থেকে রসায়নে স্নাতক এবং টেকনো ইন্ডিয়া বিশ্ববিদ্যালয় থেকে অজৈব রসায়নে স্নাতকোত্তর সম্পন্ন করেছি। আমি Lambdageeks পরিবারের একজন অংশ হতে পেরে খুব খুশি এবং আমি বিষয়টিকে সরলভাবে ব্যাখ্যা করতে চাই। আসুন LinkedIn- https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202 এর মাধ্যমে সংযোগ করি

সাম্প্রতিক পোস্ট

উদ্ভিদ কোষে খাদ্য শূন্যতার উপর ৫টি তথ্যের লিঙ্ক (গঠন, কার্যকারিতা)

উদ্ভিদ কোষে খাদ্য শূন্যতার উপর 5টি তথ্য (গঠন, কার্যকারিতা)

ভ্যাকুওলস হল থলির মতো গঠন যা উদ্ভিদে পাওয়া যায় এবং প্রোটোজোয়ানের মতো কিছু প্রাণীতেও পাওয়া যায়। আসুন দেখি উদ্ভিদ কোষে কোন ধরনের শূন্যস্থান পাওয়া যায়। খাদ্য শূন্যতা একটি ঝিল্লি আবদ্ধ...

3 টি ফ্যাক্টস অন টেন্সে ডিল ব্যবহারের লিঙ্ক (বর্তমান, অতীত এবং ভবিষ্যত)

3 টি ফ্যাক্টস অফ ডিল ব্যবহারে কাল (বর্তমান, অতীত এবং ভবিষ্যত)

আমরা বর্তমান, অতীত এবং ভবিষ্যত কাল ব্যবহার করি আজ, গতকাল এবং আগামীকাল করা ক্রিয়াগুলি বোঝাতে। এই তিনটি যুগে কীভাবে "ডিল" প্রয়োগ করা হয় তা ব্যাখ্যা করা যাক। আমরা অবশ্যই ব্যবহার করতে পারি...