NOF লুইস স্ট্রাকচার এবং বৈশিষ্ট্য: 17 সম্পূর্ণ তথ্য


রেখা এবং বিন্দু আকারে যে কোনো অণুর উপর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের ইলাস্ট্রেশনকে লুইস স্ট্রাকচার বলা হয়। আসুন নীচে NOF লুইস কাঠামোর কিছু গুরুত্বপূর্ণ তথ্য আলোচনা করি।

NOF লুইস স্ট্রাকচার হল তিনটি পরমাণু নাইট্রোজেন, অক্সিজেন এবং ফ্লোরিন পরমাণু সমন্বিত একটি ট্রায়াটমিক কাঠামো। নাইট্রোজেন পরমাণু তার সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার মানের কারণে কেন্দ্রীয় অবস্থানে রয়েছে। নাইট্রোজেন, অক্সিজেন এবং ফ্লোরিন পরমাণু একে অপরের সাথে একক সমযোজী সিগমা বন্ডের সাথে লাইনের সাথে দেখানো হয়েছে।

অতিরিক্ত ইলেকট্রনগুলি সমস্ত নাইট্রোজেন, অক্সিজেন এবং ফ্লোরিন পরমাণুর উপর বিন্দু দ্বারা প্রদর্শিত একা জোড়া ইলেকট্রন হিসাবে অবস্থান লাভ করে। NOF এর রাসায়নিক সূত্র নাইট্রোসিল ফ্লোরাইড. এই লুইস কাঠামো সমস্ত অ-ধাতু উপাদান নিয়ে গঠিত। আসুন NOF এর আকৃতি, কোণ, সংকরকরণ এবং আরও অনেক কিছু নিয়ে আলোচনা করি লুইস গঠন এবং এর বৈশিষ্ট্য.

কিভাবে NOF লুইস কাঠামো আঁকা?

লুইস স্ট্রাকচার আকারে NOF এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ভবিষ্যদ্বাণী করার জন্য নিচে দেওয়া কিছু ধাপ অনুসরণ করতে হবে। আসুন সংক্ষেপে NOF লুইস কাঠামো আঁকার ধাপগুলো দেখি।

ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন গণনা এবং কেন্দ্রীয় পরমাণুর অবস্থান:

সমস্ত N, O, এবং F পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন যোগ করে NOF লুইস কাঠামোতে মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করুন। কেন্দ্রীয় অবস্থানে সর্বনিম্ন তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু রাখুন। এখানে, নাইট্রোজেন পরমাণু হল কেন্দ্রীয় পরমাণু কারণ এটি O এবং F এর চেয়ে কম তড়িৎ ঋণাত্মক।

একাকী ইলেক্ট্রন জোড়া এবং অক্টেট নিয়ম:

N, O এবং F এর মধ্যে সমযোজী বন্ধনের পরে যে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি অবশিষ্ট থাকে তা প্রথমে বাইরের পরমাণুর উপর এবং তারপরে কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপর একক জোড়া ইলেকট্রন হিসাবে স্থাপন করা হয়। তারপরে, তাদের সম্পূর্ণ বা অসম্পূর্ণ অক্টেটগুলি খুঁজে পেতে প্রতিটি পরমাণুর উপর অক্টেট নিয়ম প্রয়োগ করুন।

আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা এবং আকৃতি:

প্রদত্ত সূত্রটি ব্যবহার করে NOF লুইস কাঠামোর আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করুন। পরে এর আকৃতি এবং জ্যামিতি, বন্ধন কোণ এবং সংকরকরণ খুঁজুন।

NOF লুইস কাঠামো

NOF ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

ইলেকট্রন ধারণকারী কোনো পরমাণুর বাইরেরতম শেল বা কক্ষপথকে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বলা হয়। আসুন এনওএফ স্ট্রাকচার ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংক্ষিপ্ত বিবরণ দেখি।

NOF লুইস কাঠামোতে মোট 18 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন উপস্থিত রয়েছে। N পরমাণুর 5-এ অবস্থানের কারণে 15 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছেth পর্যায় সারণী গ্রুপ। O পরমাণুতে 6 ইলেকট্রন রয়েছে কারণ এটি 16 এর অন্তর্গতth পর্যায় সারণীতে গ্রুপ। 7-এ অবস্থানের কারণে F পরমাণুর 17 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছেth পর্যায় সারণির গ্রুপ।

নিচে NOF লুইস স্ট্রাকচারে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করার ধাপ রয়েছে।

  • ভ্যালেন্স ইলেকট্রন N, O এবং F পরমাণুর সংযোজন = ( 5 + 6 + 7 ) = 18।
  • NOF লুইস কাঠামোতে মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 18।
  • NOF এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকে 2 = 18 / 2 = 9 দ্বারা ভাগ করে ইলেকট্রন জোড়া নির্ধারণ করা হয়
  • অতএব, NOF লুইস কাঠামোতে আঠারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং নয়টি ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে।

NOF লুইস গঠন একাকী জোড়া

বিন্দু দ্বারা প্রদর্শিত যেকোন লুইস কাঠামোর অ-বন্ধন ইলেকট্রনগুলি সেই কাঠামোর একক জোড়া ইলেকট্রন হিসাবে পরিচিত। একটু দেখে নিন এনওএফ নীচে একা জোড়া ইলেকট্রন.

NOF লুইস স্ট্রাকচারে 7 টি একজোড়া ইলেকট্রন জড়িত। NOF এ 18 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। O এবং N ( O – N ) এবং N এবং F ( N – F ) এর মধ্যে দুটি সিগমা বন্ধন গঠন করে বন্ড জোড়া হিসাবে চারটি ইলেকট্রন নিযুক্ত। সমস্ত N, O এবং F পরমাণুর উপর অ-বন্ধন ইলেকট্রন হিসাবে 14টি শেয়ার না করা ইলেকট্রন বামে।

এই 14টি নন-বন্ডিং ইলেকট্রন এনওএফ-এ 7টি একা পেয়ার ইলেকট্রন হিসেবে যুক্ত হয়। অক্সিজেন পরমাণুর তিনটি একাকী জোড়া, নাইট্রোজেন পরমাণুতে একটি একাকী জোড়া এবং ফ্লোরিন পরমাণুতে তিনটি একাকী ইলেকট্রন রয়েছে। সুতরাং, 3 + 1 + 3 = 7 একা জোড়া ইলেকট্রন NOF লুইস কাঠামোতে পাওয়া যায়।

NOF লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম

যে কোনো পরমাণুর স্থায়িত্ব 8টি ইলেকট্রনের উপস্থিতি দ্বারা নির্ধারিত হয় যা অক্টেট নিয়মে ব্যাখ্যা করা হয়েছে। নীচে NOF লুইস স্ট্রাকচার অক্টেট নিয়মের গভীর ব্যাখ্যা রয়েছে।

NOF লুইস কাঠামোতে সম্পূর্ণ এবং অসম্পূর্ণ উভয় অক্টেট রয়েছে। এনওএফ-এর অক্সিজেন এবং ফ্লোরিন পরমাণুতে সম্পূর্ণ অক্টেট থাকে যখন নাইট্রোজেন পরমাণুতে অসম্পূর্ণ অক্টেট থাকে। N পরমাণুতে দুটি বন্ধন জোড়া এবং একটি একা জোড়া সহ মাত্র 6 ইলেকট্রন রয়েছে। সুতরাং, নাইট্রোজেন পরমাণু অসম্পূর্ণ অক্টেট দেখায়।

অক্সিজেন এবং ফ্লোরিন পরমাণুর চারপাশে 8টি ইলেকট্রন রয়েছে। তাদের ছয়টি নন-বন্ডিং ইলেকট্রন এবং দুটি বন্ড পেয়ার ইলেকট্রন রয়েছে। এইভাবে, NOF-এর O এবং F পরমাণু উভয়ই সম্পূর্ণ অক্টেট সহ (6 NBE + 2 BE = 8 E) ইলেকট্রন দেখায়।

NOF লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ

ফর্মাল চার্জ হল কোনো গঠনের পরমাণুর উপর কিছু ধনাত্মক বা ঋণাত্মক চার্জ যার কারণে এটি স্থিতিশীল। এখানে, আমরা NOF লুইস কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ নিয়ে আলোচনা করছি।

NOF লুইস কাঠামোর আনুষ্ঠানিক চার্জ হল = (ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - নন-বন্ডিং ইলেকট্রন - ½ বন্ধন ইলেকট্রন)

NOF লুইস স্ট্রাকচার ফর্মাল চার্জের গণনা করা মান নীচের টেবিলে দেওয়া হয়েছে।

NOF লুইস কাঠামোর পরমাণুO, N এবং F এর উপর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনO, N এবং F-তে অ-বন্ধন ইলেকট্রনO, N এবং F এর উপর ইলেকট্রন বন্ধনO, N এবং F এর উপর আনুষ্ঠানিক চার্জ
নাইট্রোজেন (N) পরমাণু050204( 5 – 2 – 4 / 2 ) = + 1
অক্সিজেন (O) পরমাণু060602( 6 – 6 – 2 / 2 ) = – 1
ফ্লোরিন (F) পরমাণু070602( 7 – 6 – 2 / 2 ) = 0
NOF লুইস কাঠামোর আনুষ্ঠানিক চার্জ, N = + 1, O = – 1, F = 0।

NOF লুইস গঠন অনুরণন

বিভিন্ন বন্ধন এবং চার্জের সাথে অনুরূপ পারমাণবিক অবস্থানের একই অণু দ্বারা প্রদর্শিত বিভিন্ন রূপ হল অনুরণন কাঠামো। আসুন NOF অনুরণন নিয়ে আলোচনা করি।

NOF লুইস কাঠামো শুধুমাত্র একটি অনুরণন কাঠামো দেখায়। O এবং N পরমাণুর চার্জ শূন্যে ন্যূনতম করার কারণে এটি NOF লুইস কাঠামোর স্থিতিশীল রূপ। O পরমাণুর 2টি ইলেকট্রন O এবং N পরমাণুর (O=N) মধ্যে দ্বিগুণ বন্ধন গঠনের জন্য সরে যাওয়ায় এটি সম্ভব হয়।

NOF লুইস গঠন তার অনুরণন ফর্ম দেখাচ্ছে

NOF লুইস গঠন আকৃতি

রাসায়নিক যৌগ তার পরমাণু এবং বন্ধনের বিন্যাস অনুযায়ী আকৃতি গঠন করতে পারে। আসুন নিচে NOF লুইস স্ট্রাকচার শেপের উপর কিছু আলোচনা দেখি।

এনওএফ লুইস কাঠামোর বাঁকানো আকৃতি এবং ত্রিকোণীয় প্ল্যানার জ্যামিতি রয়েছে। NOF অণু দেখায় যে কেন্দ্রীয় N পরমাণু দুটি বন্ধন পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়েছে O এবং F। এছাড়াও এটির কেন্দ্রীয় N পরমাণুর উপর এক জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে। এইভাবে এটি VSEPR তত্ত্বের AX2E জেনেরিক সূত্র অনুসরণ করে।

NOF লুইস কাঠামোর বাঁকানো আকৃতি

NOF সংকরকরণ

সমপরিমাণ শক্তির সাথে নতুন হাইব্রিড অরবিটাল গঠনকারী একই যৌগের পরমাণুর অরবিটালগুলিকে মিশ্রিত করা এবং পুনঃস্থাপন করা হল সংকরকরণ। NOF হাইব্রিডাইজেশন সম্পর্কে একটি সংক্ষিপ্ত চেহারা নিন।

NOF লুইস স্ট্রাকচারে sp2 হাইব্রিডাইজেশন আছে। NOF এর কেন্দ্রীয় N পরমাণুর স্টেরিক সংখ্যা 3 রয়েছে। স্টেরিক সংখ্যা = কেন্দ্রীয় N পরমাণুর উপর বন্ধনকৃত পরমাণু + N পরমাণু একাকী ইলেকট্রন, তাই 2 + 1 = 3। এইভাবে, VSEPR তত্ত্ব অনুসারে NOF এর 2 স্টেরিকের কারণে sp3 সংকরকরণ হয়েছে সংখ্যা.

এনওএফ-এ, কেন্দ্রীয় N পরমাণুর 1 's' এবং 2 'p' অরবিটালগুলির মিশ্রণ এবং পুনঃস্থাপন করা হয় যাতে সমান শক্তির নতুন sp2 হাইব্রিড অরবিটাল তৈরি করা হয়।

NOF লুইস গঠন কোণ

কোনো অণু বা কাঠামোর বিকল্প বন্ধনের মধ্যে থাকা কোণকে বন্ধন কোণ বলা হয়। এনওএফ লুইস স্ট্রাকচার বন্ড অ্যাঙ্গেলের একটি সংক্ষিপ্ত বিবরণ দেওয়া যাক।

NOF লুইস কাঠামো 120 নিয়ে গঠিত0 বন্ধন কোণ কেন্দ্রীয় N পরমাণু এবং বন্ধনযুক্ত O এবং F দুটি পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধনের একটি সংযোগ রয়েছে। এছাড়াও কেন্দ্রীয় পরমাণুতে এক জোড়া ইলেকট্রন থাকে। যার কারণে বিকর্ষণ তৈরি হয় এবং O – N – F বন্ধন কোণটি V – আকৃতির মতো বাঁকানো হয়।

NOF একটি কঠিন?

এর পরমাণুর কাছাকাছি প্যাকিংয়ের কারণে নির্দিষ্ট আকৃতির যৌগগুলিকে কঠিন বলে পরিচিত। নীচে NOF অণুর কঠিন প্রকৃতির উপর সংক্ষিপ্ত আলোচনা করা হল।

NOF যৌগ প্রকৃতিতে কঠিন নয়। এটি মূলত একটি গ্যাসীয় যৌগ। পানির সাথে NOF গ্যাস মিশ্রিত করার সময় এটি একটি দ্রাবক হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে। এটির পরমাণুর বন্ধ প্যাকিং নেই এবং এইভাবে এটি স্ফটিক কঠিন পদার্থের মতো একটি নির্দিষ্ট আকৃতি গঠন করতে পারে না।

NOF পানিতে দ্রবণীয়?

যে কোনো যৌগ পানিতে দ্রবণীয় হয়ে যায় তার আয়নকরণ এবং পানির অণুর আয়নের সাথে বন্ধনের কারণে। জলে NOF দ্রবণীয়তা সম্পর্কে আলোচনা করা যাক।

NOF গ্যাস পানিতে দ্রবণীয় হতে পারে। যখন NOF পানিতে যোগ করা হয়, তখন এটি পানির সাথে বিক্রিয়া করে নাইট্রাস অ্যাসিড এবং হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড তৈরি করে। এই নাইট্রাস অ্যাসিড আরও নাইট্রোজেন মনোক্সাইডের সাথে নাইট্রিক অ্যাসিড তৈরি করে এবং জলের অণুগুলিকে সরিয়ে দেয়।

জলের সাথে NOF-এর প্রতিক্রিয়া নিম্নরূপ বোঝায়:

  • NOF + H2O → HNO2 + HF
  • 3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O

NOF পোলার নাকি ননপোলার?

পোলারিটি অণুতে ডাইপোলের উপস্থিতি (পোলার) বা অনুপস্থিতি (অ-পোলার) দেখায়। নিচে NOF পোলার বা নন-পোলার প্রকৃতি নিয়ে আলোচনা করা হল।

NOF একটি পোলার অণু। কেন্দ্রীয় N পরমাণু এবং দুটি বন্ধন O এবং F পরমাণুর মধ্যে NOF-এর অধিক তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য রয়েছে। O – N এর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য হল 0.4 এবং O – F হল 0.98৷ এইভাবে ইলেকট্রন মেঘ আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ F এবং O পরমাণুর উপর বিকশিত হয়।

NOF পোলার কেন?

NOF হল মেরু যৌগ। এনওএফ অণুতে ইলেকট্রনের অসম ভাগের কারণে এটি মেরু। এতে O এবং F পরমাণু ইলেকট্রন ঘনত্বকে নিজের দিকে টানে। কেন্দ্রীয় N পরমাণুর আংশিক ধনাত্মক চার্জ রয়েছে এবং O এবং F পরমাণুর বাইরের উভয়েরই আংশিক ঋণাত্মক চার্জ রয়েছে যা NOF অণুতে ডাইপোল তৈরি করে।

NOF একটি আণবিক যৌগ?

সমযোজী বন্ধনযুক্ত যৌগ এবং এর গঠনে ছোট অণু থাকে তারা আণবিক বা সমযোজী যৌগ। NOF যৌগের আণবিক প্রকৃতি সম্পর্কে আলোচনা করা যাক।

NOF একটি আণবিক যৌগ। এনওএফ কাঠামোর অস্থির আকারে দুটি সমযোজী O –N এবং O – F বন্ধন রয়েছে। NOF অণুর স্থিতিশীল ফর্মে একটি O=N ডাবল বন্ড এবং একটি O – F একক সমযোজী বন্ধন রয়েছে। শক্তিশালী সমযোজী বন্ধনের উপস্থিতির কারণে NOF এর বন্ধন ভাঙা সহজ নয়।

NOF একটি অ্যাসিড বা বেস?

প্রোটন দাতা হল অ্যাসিড এবং প্রোটন গ্রহণকারী হল বেস। নিচে NOF অ্যাসিডিক বা মৌলিক প্রকৃতির বিস্তারিত ব্যাখ্যা দেওয়া হল।

NOF হল অ-অম্লীয় বা অ-মৌলিক যৌগ। এটি একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং একটি অক্সিডাইজার হিসাবে ব্যবহৃত হয়। অম্লীয় যৌগগুলি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে আচরণ করতে পারে যা তার কেন্দ্রীয় অ-ধাতু অক্সিডেশন সংখ্যার উপর নির্ভর করে।

কোনো অ্যাসিডের কেন্দ্রীয় অ-ধাতু বেশি থাকলে অক্সিডেশন অবস্থা তাহলে এটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হতে পারে. কিন্তু অক্সিডাইজিং এজেন্ট অ্যাসিড বা বেসের মতো আচরণ করতে পারে না।

NOF একটি ইলেক্ট্রোলাইট?

যে যৌগগুলি জলে যোগ হলে আয়নিত হয় এবং বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে তা ইলেক্ট্রোলাইট নামে পরিচিত। আসুন NOF ইলেক্ট্রোলাইটিক প্রকৃতি সম্পর্কে সংক্ষেপে আলোচনা করি।

NOF একটি ইলেক্ট্রোলাইট নয়। এটি আয়নিক নয় এবং জলে মিশ্রিত হলে আয়ন তৈরি করতে পারে না। NOF হল একটি সমযোজী বা আণবিক যৌগ যাতে দুটি সিগমা সমযোজী বন্ধন থাকে। এইভাবে পানির সাথে মিশে গেলে এবং বাহ্যিক বিদ্যুতের প্রয়োগে এটি বিদ্যুৎ সঞ্চালন করতে পারে না।

NOF একটি লবণ?

অ্যাসিড এবং বেসের মধ্যে বিক্রিয়ায় সাধারণত সল্ট উৎপন্ন হয় যা স্ফটিক পাউডার। এখানে আমরা আলোচনা করছি NOF একটি লবণ কি না।

NOF একটি গ্যাস এবং লবণ নয়। NOF অ্যাসিড-বেস বিক্রিয়ার পণ্য নয়। নাইট্রোজেন মনোক্সাইড এবং ফ্লোরিনের মধ্যে বিক্রিয়ায় NOF উৎপন্ন হয়। এটি প্রকৃতিতে বায়বীয় এবং অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে আচরণ করে। এটি লবণের কোনো সম্পত্তি দেখায় না এবং এইভাবে এটি লবণ নয়।

উপসংহার:

এনওএফ লুইস কাঠামো 18 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং 7 টি একা জোড়া ইলেকট্রন আছে। এটিতে O এবং F পরমাণুর সম্পূর্ণ অক্টেট রয়েছে যখন কেন্দ্রীয় N পরমাণুর অসম্পূর্ণ অক্টেট রয়েছে। এটির আনুষ্ঠানিক চার্জ N-এ +2 এবং O-তে -1 এবং F পরমাণুতে 0। এটির বাঁকানো আকৃতি এবং ত্রিকোণীয় প্ল্যানার জ্যামিতি রয়েছে যার সাথে sp2 হাইব্রিডাইজেশন এবং 1200 বন্ধন কোণ NOF হল অক্সিডাইজিং এজেন্ট, জল দ্রবণীয় এবং পোলার।

শ্রুতি রামটেকে ড

সবাইকে হ্যালো আমি ডঃ শ্রুতি এম রামটেকে, আমি রসায়নে পিএইচডি করেছি। রসায়ন বিষয়ে 11-12 মান, বি, এসসি এবং এমএসসির জন্য আমার পাঁচ বছরের শিক্ষকতার অভিজ্ঞতা রয়েছে। আমি আমার গবেষণা কাজের উপর পিএইচডি করার সময় মোট পাঁচটি গবেষণা নিবন্ধ প্রকাশ করেছি এবং আমার পিএইচডির জন্য ইউজিসি থেকে ফেলোশিপ পেয়েছি। স্পেসিলাইজেশন অজৈব রসায়ন নিয়ে আমার স্নাতকোত্তর এবং রসায়ন, প্রাণিবিদ্যা এবং পরিবেশ বিজ্ঞানের বিষয়ে আমার স্নাতক। ধন্যবাদ

সাম্প্রতিক পোস্ট

CaF2 লুইস স্ট্রাকচার এবং বৈশিষ্ট্যের লিঙ্ক: 17 সম্পূর্ণ তথ্য

CaF2 লুইস স্ট্রাকচার এবং বৈশিষ্ট্য: 17 সম্পূর্ণ তথ্য

CaF2 হল একটি রাসায়নিক যৌগ যার রসায়নে বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য রয়েছে। আসুন CaF2 লুইস কাঠামো সম্পর্কে কিছু তথ্য বিস্তারিতভাবে দেখে নেওয়া যাক। ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড, যা CaF2 নামেও পরিচিত, একটি অজৈব...

একটি সংযোগ যেখানে একটি সংযোগ? 5টি ঘটনা (কখন, কিভাবে এবং উদাহরণ)

যেখানে একটি সংযোগ আছে? 5টি ঘটনা (কখন, কিভাবে এবং উদাহরণ)

সংযোজন ইংরেজি ভাষায় বক্তৃতার অংশগুলির একটি অপরিহার্য বৈশিষ্ট্য। আসুন "যেখানে" সংযোজনটির ব্যবহার দেখি। "যদিও" শব্দটি মূলত দ্বন্দ্ব দেখাতে ব্যবহৃত হয়...