OSF4 লুইস স্ট্রাকচার এবং বৈশিষ্ট্য: 17 সম্পূর্ণ তথ্য

ওএসএফ₄ লুইস স্ট্রাকচার থিওনাইল টেট্রাফ্লোরাইড নামক যৌগের আকৃতির স্কেচের জন্য দাঁড়িয়েছে। আসুন নীচে যৌগের লুইস কাঠামো সংজ্ঞায়িত করি।

ওএসএফ₄ লুইস স্ট্রাকচার হল ইলেকট্রনিক স্ট্রাকচার যা সংখ্যা নির্দেশ করে যদি ইলেকট্রন অক্সিজেন, সালফার এবং ফ্লোরিন পরমাণুর মধ্যে বন্ধন জড়িত থাকে। এই কাঠামোতে ইলেকট্রনগুলিকে কয়েকটি বিন্দু দ্বারা প্রতীকী করা হয়। এই কাঠামোর অঙ্কনটি এর অভ্যন্তরীণ গঠন সম্পর্কে বিভিন্ন তথ্য নির্দেশ করে।

ওএসএফ₄ লুইস স্ট্রাকচার ওএসএফ-এর স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে জ্ঞান বিকাশ করে₄. সেই বৈশিষ্ট্যগুলি এবং তথ্যগুলি এই নিবন্ধটি জুড়ে বর্ণনা করা হবে।

কিভাবে OSF আঁকতে হয়₄ লুইস কাঠামো?

OSF এর লুইস কাঠামো আঁকা₄ পাঁচটি সহজ ধাপের মাধ্যমে পরিচালিত হবে। এই পদক্ষেপগুলি নীচে বর্ণনা করা হয়েছে:

ধাপ 1: ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সংখ্যা সনাক্তকরণ

যৌগের পৃথক পরমাণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা গণনা করে যৌগটিতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা সনাক্ত করা যেতে পারে। এই পদক্ষেপটি মৌলিকভাবে ভ্যালেন্স শেলটিতে ইলেকট্রনের অভাব সম্পর্কিত জ্ঞান সরবরাহ করে যা বন্ড গঠনের তাগিদ তৈরি করে।

ধাপ 2: কেন্দ্র পরমাণু খোঁজা

পরমাণুর কেন্দ্রের তড়িৎ ঋণাত্মকতার উপর ভিত্তি করে একটি যৌগকে বেছে নেওয়া হয়। সর্বনিম্ন তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু কেন্দ্রে স্থান পায়। ওএসএফ-এ₄, O এবং S উভয়ই একটি একক পরমাণুর সাথে বন্ধনে অংশগ্রহণ করে যাতে তাদের উভয়েরই কেন্দ্র অবস্থানে থাকার সুযোগ থাকে। এস ওএসএফ-এ কেন্দ্রের অবস্থান পায়₄.

ধাপ 3: উপাদানগুলির মধ্যে বন্ধন তৈরি করা

পরমাণুর শেষ শক্তি স্তরে ইলেকট্রনের অভাব বা প্রসারণ পাওয়ার পর যৌগগুলিতে বন্ধন তৈরি হয়। দুটি ভিন্ন উপাদানের মধ্যে দুটি বিন্দু রাখলে একটি বন্ধন লুইস কাঠামোতে উপস্থাপন করা হয়। S এবং O এর মধ্যে ডাবল বন্ড তৈরি করতে তাদের মধ্যে চারটি বিন্দু বসানো হয়।

ধাপ 4: উপাদানগুলির চারপাশে একা জোড়া লাগানো

বন্ধন তৈরির পরে প্রতিটি ইলেকট্রনে উপস্থিত একাকী জোড়াগুলি লুইস কাঠামোর ইলেকট্রনের বিন্দু দ্বারা হাইলাইট করা হয়। VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) তত্ত্ব অনুসারে, OSF-এ একাকী জোড়ার মোট সংখ্যা গণনা করার জন্য এই ধাপটি গুরুত্বপূর্ণ₄ অভ্যন্তরীণ প্রভাব চিনতে এটি কাজ করে।

ধাপ 5: আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা

আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা যৌগের ইলেকট্রনিক কঙ্কাল তৈরির শেষ ধাপ। আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা এটিকে শূন্য চার্জের উপস্থিতি নির্দেশ করে সম্পূর্ণ করে যা OSF-তে নিরপেক্ষ অবস্থা।₄.

ওএসএফ₄ লুইস গঠন অনুরণন

কাঠামোতে অতিরিক্ত ইলেকট্রনের উপস্থিতিতে এবং পাই বন্ডের উপস্থিতিতে অনুরণন ঘটে। আসুন ওএসএফ-এ অনুরণনের প্রভাব খুঁজে বের করি₄.

ওএসএফ₄ লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স অপ্রাসঙ্গিক কারণ O এবং S পরমাণুর π বন্ধন ভেঙ্গে সালফারে অতিরিক্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন তৈরি করার কোনো তাগিদ নেই। অনুরণনের মধ্য দিয়ে এটি অস্থির হয়ে ওঠে। স্থিতিশীলতা যে কোনো যৌগের জন্য সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ফ্যাক্টর তাই ওএসএফ₄ কোন অনুরণন কাঠামো তৈরি করার কোন উদ্দেশ্য নেই.

ওএসএফ₄ লুইস গঠন আকৃতি

ইলেকট্রনিক বিন্যাস এবং বন্ড প্রদর্শন করে যৌগের লুইস কাঠামো দ্বারা আকৃতি সুন্দরভাবে নির্ধারণ করা হয়। আসুন OSF এর আকার পরীক্ষা করা যাক₄ নিচে.

ওএসএফ₄ লুইস কাঠামো আকৃতি ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল। যৌগটি ঠিক ট্রাইগোনাল বাইপিরামিডাল আকৃতির অধিকারী নয় তবে এটিকে বিকৃত ট্রাইগোনাল বাইপিরামিডাল হিসাবে বর্ণনা করা যেতে পারে। OSF এর অক্সিজেন পরমাণু দ্বারা উল্লেখযোগ্যভাবে ধারণ করা যৌগটিতে একটি নিরক্ষরেখার অবস্থান পাওয়া যায়₄.

OSF4 এ বিভিন্ন পরমাণুর বন্ধনের দৈর্ঘ্য ভিন্ন। সাধারণত, ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল যৌগগুলিতে বিষুবরেখা বন্ধনের দৈর্ঘ্য সবচেয়ে কম বলে পাওয়া যায়। অতএব, যৌগের OS বন্ড 1.409Å সহ সবচেয়ে ছোট। এমনকি একই ধরনের F পরমাণু অক্ষীয় SF বন্ধন এবং বিষুবরেখা SF বন্ধনের দৈর্ঘ্য ভিন্ন এবং OSF এর বিকৃত আকৃতি থাকার পরেও₄.

ওএসএফ₄ লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ

আনুষ্ঠানিক চার্জ একটি ফ্যাক্টর যা আয়নগুলির উপস্থিতি প্রদর্শন করে যৌগের আয়নিক প্রকৃতিকে সংজ্ঞায়িত করতে সাহায্য করতে পারে। আমাদের চিহ্নিত করা যাক যদি OSF₄ কোনো আয়ন আছে বা নেই।

ওএসএফ₄ লুইস গঠন ফর্মুলার চার্জ নীচে সূত্রের সাহায্যে গণনা করা হয়েছে: ফর্মাল চার্জ = ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা - ননবন্ডিং ইলেকট্রনের সংখ্যা - ভাগ করা ইলেকট্রনের সংখ্যা (বন্ধন ইলেকট্রনের সংখ্যা/2)

টেবিলটি প্রতিটি ফ্যাক্টরের সুসংগঠিত মান সহ গণনাকে প্রতিফলিত করছে:

উপাদান এবং সংখ্যা তাদের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন	সংখ্যা বন্ধন ইলেকট্রন	সংখ্যা ইলেকট্রন ভাগ করা হয়েছে	আনুষ্ঠানিক অভিযোগ
S = 6	0	6 / 2 = 3	(6-0-3) = 3
ও = 6	4	2 / 2 = 1	(6-4-1) = 1
F1 = 7	6	½ = 0.5	(7-6-0.5) = 0.5
F2 = 7	6	½ = 0.5	(7-6-0.5) = 0.5
F3 = 7	6	½ = 0.5	(7-6-0.5) = 0.5
F4 = 7	6	½ = 0.5	(7-6-0.5) = 0.5
ওএসএফ4 = 40			(3-1-0.5-0.5-0.5-0.5) = 0

ওএসএফ₄ লুইস গঠন কোণ

OSF-এ বন্ডের মধ্যে কোণ₄  লুইস কাঠামোটি গভীরভাবে পরীক্ষা করেও প্রাপ্ত করা যেতে পারে যা বাঁধন গঠন সম্পর্কে তথ্য প্রদর্শন করে। আমাদের বন্ধন কোণ খুঁজে দিন ওএসএফ₄.

ওএসএফ₄ লুইস কাঠামো বন্ধন কোণ 120 হওয়া উচিত^o তার আকৃতি অনুযায়ী। যৌগটির বিকৃত আকৃতি এই সত্যটিকে হাইলাইট করে যে সালফারের সাথে উপাদান দ্বারা গঠিত বন্ধনের ধরন আলাদা যা যৌগটিকে তার আদর্শ বন্ধন কোণ থেকে বিচ্যুত করে। যৌগটি আদর্শের কাছাকাছি বিভিন্ন বন্ধন কোণ দেখায়।

OSF-এ নিরক্ষীয় ফ্লোরিন পরমাণুর মধ্যে বন্ধন কোণ₄ 112.8° হিসাবে অনুমান করা হয়। নিরক্ষীয় এবং অক্ষীয় ফ্লোরিন পরমাণুর মধ্যে বন্ধন কোণ 85.7° যেখানে নিরক্ষীয় ফ্লোরিন এবং অক্সিজেনের মধ্যে বন্ধন কোণ 123.6°। এছাড়াও, অক্সিজেন এবং অক্ষীয় ফ্লোরিন পরমাণু 97.7° আনুমানিক বন্ধন কোণের সাথে বন্ধন তৈরি করে।

ওএসএফ₄ লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম

অক্টেট নিয়ম পর্যায়ক্রমিক উপাদানগুলির মধ্যে ইলেকট্রনের তাগিদ এবং বন্ধন গঠন সম্পর্কিত জ্ঞান বৃদ্ধি করে। আসুন OSF এর নিয়মটি বোঝাই₄ নিচে.

ওএসএফ₄ লুইস স্ট্রাকচার অক্টেট নিয়ম বলছে, এখানকার সব উপাদান উল্লেখযোগ্যভাবে এর ভ্যালেন্স শেলটিতে ৮টি ইলেকট্রন সংগ্রহ করে। নিয়ম অনুসারে, যদি একটি উপাদান শেষ শক্তি স্তরে 8 ইলেকট্রন অর্জন করতে পারে এবং নিকটতম নোবেল গ্যাস হিসাবে অনুরূপ বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন গ্রহণ করতে পারে তবে এটি মহৎ গ্যাসের মতো স্থিতিশীল হতে পারে।

অক্টেট নিয়ম বজায় রেখে অক্সিজেন এবং ফ্লোরিন পরমাণু যথাক্রমে S-এর সাথে 2 এবং 1 ইলেকট্রন ভাগ করে। S প্রসারিত অক্টেট সহ 10টি ইলেকট্রনের সাথেও সন্তুষ্টি পায়। এই ইলেক্ট্রন শেয়ারিং প্রক্রিয়া প্রতিটি পরমাণুর ইলেকট্রনিক চাহিদা পূরণ করে এবং তাদের কনফিগারেশনকে স্থিতিশীল করে।

ওএসএফ₄ লুইস গঠন একাকী জোড়া

একটি যৌগ মধ্যে একা জোড়া সংখ্যা উল্লেখযোগ্যভাবে লুইস গঠন থেকে চিহ্নিত করা হয়. আসুন OSF-এ একাকী জোড়া গণনা করি₄ এই বিভাগের মাধ্যমে।

ওএসএফ₄ লুইস গঠন মোট 14 একা জোড়া আছে. যৌগটিতে S এর কোনো একাকী জোড়া নেই কারণ এর সমস্ত ইলেকট্রন বন্ধনে অংশগ্রহণ করে। O পরমাণু সালফারের সাথে দুটি ইলেকট্রন ভাগ করে তাই অক্সিজেনে অবশিষ্ট একক জোড়ার সংখ্যা 2। প্রতিটি F সালফারকে একটি করে ইলেকট্রন দেয় এবং 3টি একাকী জোড়া ধরে।

ভিএসইপিআর তত্ত্বটি একটি আকর্ষণীয় যা যৌগগুলিতে একাকী জোড়ার সংখ্যাকে উল্লেখযোগ্যভাবে বোঝায়। এই তত্ত্বটি একাকী জোড়ার উপস্থিতির কারণে যৌগটিতে কাজ করে এমন কোনও বিকর্ষণকারী কারণ সনাক্ত করতে সহায়তা করে। অধিকন্তু, OSF-এর স্টেরিক সংখ্যা গণনা করার জন্য একাকী জোড়াগুলির মধ্যে একটিকে গণনা করা হয়₄ এর সংকরকরণ কাঠামো বোঝাতে।

ওএসএফ₄ ঝালর ইলেকট্রন

ভ্যালেন্স ইলেকট্রন উপাদানগুলির মধ্যে বন্ধন গঠনের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য। আসুন OSF-এ ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা গণনা করি₄ নিচে:

OSF-এ ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা₄ 40 হয়

• সালফারে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা = 6
• অক্সিজেনে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা = 6
• প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা = 7
• চারটি ফ্লোরিন পরমাণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা = (7*4) = 28
• OSF-এ ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা₄ = (6+6+28) = 40

উপরের গণনাটি উল্লেখযোগ্যভাবে তাদের অক্টেট অবস্থা পূরণ করতে পরমাণুর ঘাটতি সম্পর্কে ধারণাকে অন্তর্ভুক্ত করে। ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দুটি উপাদানের মধ্যে বন্ধন তৈরি এবং তাদের সামঞ্জস্য অনুসারে বন্ধন গঠনের জন্য দায়ী। 

ওএসএফ₄ শঙ্কর

সংকরকরণের ঘটনাটি একাকী জোড়া গণনার পরবর্তী দরজায় দাঁড়িয়েছে কারণ একা জোড়াগুলি সংকরকরণের অবস্থা খুঁজে পেতে একটি বিশাল ভূমিকা পালন করে। আসুন OSF-এর সংকরকরণ খুঁজে বের করি₄ এখানে.

ওএসএফ₄ লুইস কাঠামো Sp3d হাইব্রিডাইজড। এর অর্থ যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুটি গঠনে শূন্য একা জোড়া থাকার দ্বারা sp3d সংকরিত। সংকরকরণ হল যৌগের অরবিটালের সংযোজিত অবস্থা যা উপাদানগুলি একে অপরের সাথে ইলেকট্রন ভাগ করার পরে গঠিত হয়।

OSF এর স্টেরিক নম্বর₄ আরেকটি সহায়ক ফ্যাক্টর যা sp3d হাইব্রিডাইজেশন গঠনের প্রমাণ দেয়। বন্ধনযুক্ত ইলেকট্রন যুক্ত করা এবং কেন্দ্রীয় পরমাণুর একক জোড়ার সংখ্যা স্টেরিক সংখ্যা দেয়। OSF এর স্টিয়ারিক সংখ্যা₄ হল 5 এবং VSEPR তত্ত্ব অনুসারে 5 স্টেরিক সংখ্যা sp3d সংকরকরণকে বোঝায়।

OSF হয়₄ কঠিন?

একটি যৌগের অংশগ্রহণমূলক উপাদানগুলির মধ্যে শক্তিশালী মিথস্ক্রিয়া বল যৌগগুলির কঠিন অবস্থা গঠন করে। OSF এর অবস্থা চিহ্নিত করা যাক₄ রসায়নে

ওএসএফ₄ এটি কঠিন নয়, এটি ঘরের তাপমাত্রায় একটি বায়বীয় যৌগ কারণ এর অভ্যন্তরীণ গঠন ফ্লোরিন গ্যাস দিয়ে তৈরি। অভ্যন্তরীণ বন্ধনের শক্তি বেশ আলগা এবং কম অক্ষত যা এটিকে গ্যাসীয় করে তোলে। ক্রমবর্ধমান চাপ এবং তাপমাত্রা কমিয়ে এই যৌগটি তরলে রূপান্তরিত হতে পারে।

OSF হয়₄ পানিতে দ্রবণীয়?

জলের দ্রবণীয়তা যৌগের অভ্যন্তরীণ বন্ধনের শক্তির উপর নির্ভর করে। একটি বায়বীয় পদার্থ হিসাবে কিভাবে OSF₄ জলের সাথে প্রতিক্রিয়া এই বিভাগে বর্ণনা করা হবে।

ওএসএফ₄ গ্যাস পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়. এই বায়বীয় যৌগটি হাইড্রোস্কোপিক এবং জলের মতো মেরু পদার্থের প্রতি বিশাল আকর্ষণ লক্ষ্য করা যায়। এটি তার অভ্যন্তরীণ বন্ধন হারানোর কারণে। বন্ড দৈর্ঘ্য এছাড়াও মধ্যে ভিন্ন ওএসএফ₄ এবং যৌগটি H এর সাথে বিক্রিয়া করে₂O হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড দিতে।

OSF হয়₄ মেরু বা অপোলার?

পোলারিটি একটি যৌগ তৈরি করতে পর্যায়ক্রমিক উপাদান দ্বারা তৈরি কাঠামোগত বিন্যাসের উপর নির্ভর করে। আসুন আমরা OSF এর জন্য নীচের ঘটনাটি মূল্যায়ন করি₄.

ওএসএফ₄ একটি পোলার যৌগ। এটি প্রকৃতির দ্বারা সম্পূর্ণরূপে মেরু এবং একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ ডাইপোল মোমেন্টের অধিকারী। যেহেতু পোলারিটি কাঠামোর উপর নির্ভর করে, এটি বলা যেতে পারে যে OSF এর মেরুতা₄ এছাড়াও তার গঠন একটি প্রভাব. যাইহোক এটিকে পোলার বলার একটি উল্লেখযোগ্য কারণ রয়েছে।

OSF4 পোলার কেন?

ওএসএফ₄ এটি মেরু, কারণ এটির অপ্রতিসম ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল গঠন রয়েছে। অতএব, অভ্যন্তরীণ বন্ধনের ক্ষেত্রে চার্জের বন্টনও ভিন্ন হয়। অসমমিত চার্জ বন্টন হল মূল ফ্যাক্টর, যা যৌগিক মেরুতে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

OSF হয়₄ আণবিক যৌগ?

আণবিক যৌগ বন্ধনে বিভিন্ন অণু বা পরমাণুর অংশগ্রহণের মাধ্যমে নিরপেক্ষ গঠন বোঝায়। OSf হলে আমাদের বোঝাই₄ আণবিক বা না।

ওএসএফ₄ এটি তার নিরপেক্ষ গঠন দ্বারা আণবিক যৌগ। একটি নির্দিষ্ট আকৃতি, নির্দিষ্ট বন্ধন কোণ এবং সু-সংজ্ঞায়িত আণবিক জ্যামিতি রসায়নে এর আণবিক উপস্থিতি প্রমাণ করে। থায়োনিল টেট্রাফ্লোরাইডের সুখী উপাদানগুলি এতে কোনও নেতিবাচক বা ধনাত্মক চার্জ ধারণ করে না যা এটিকে বিশুদ্ধ আণবিক যৌগ করে তোলে।

OSF হয়₄ অ্যাসিড বা বেস?

যৌগগুলির অম্লতা এবং মৌলিকতা কাঠামোগত গঠন দ্বারা নির্ধারণ করা যেতে পারে। আসুন OSF এর জন্য তথ্য বর্ণনা করি₄ নীচে এই প্রশ্নের উত্তর দিতে।

ওএসএফ₄ নিরপেক্ষ যৌগ যা বেসের চেয়ে বেশি অ্যাসিড হিসাবে বিবেচিত হতে পারে। এটি উপাদানগুলির দুর্বল বন্ড শক্তির কারণে হয়। OSF এর একটি বিকৃত কাঠামো₄ তার বন্ধন দুর্বল এবং সহজে বিচ্ছিন্ন করে তোলে। এর বন্ধন ভেঙ্গে মুক্ত শক্তি মুক্তির প্রবণতা রয়েছে,

OSF হয়₄ ইলেক্ট্রোলাইট?

ইলেক্ট্রোলাইট হল তারা যারা অভ্যন্তরীণ জ্যামিতিতে বিনামূল্যে ইলেকট্রন বা চার্জ বহন করে। এই সত্যটিও দৃশ্যত OSF-এর জন্য পরিমাপ করা যেতে পারে₄ এই গবেষণায়.

ওএসএফ₄ একটি ইলেক্ট্রোলাইট নয়। এর মানে যৌগটির গলিত অবস্থায় চার্জ বহন করার ক্ষমতা নেই। এই বায়বীয় পদার্থ তার বন্ধন ভেঙ্গে শক্তি বা ইলেকট্রন বের করতে পারে। এর কনজুগেট অ্যাসিড বা বেস শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে বিবেচিত হতে পারে।

OSF হয়₄ লবণ?

সল্টকে ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন এবং ঋণাত্মক আয়ন আয়ন একক যৌগের সংমিশ্রণ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। আসুন আমরা OSF এর জন্য গভীরতার বৈশিষ্ট্য খুঁজে বের করি₄. 

ওএসএফ₄ একটি লবণ নয়। যৌগটি লবণের মানদণ্ড পূরণ করতে সক্ষম নয়। একটি লবণের সমস্ত বৈশিষ্ট্য OSF এর ব্যতিক্রমী গঠন দ্বারা বিরোধিতা করে₄. যৌগিক লবণ সঠিকভাবে তৈরি করার জন্য বিপরীত চার্জের অনুপাত সমান নয়।

OSF হয়₄ আয়নিক বা সমযোজী?

আয়নিক বন্ডগুলি ইলেকট্রন স্থানান্তর দ্বারা বন্ড গঠনকে বোঝায় যেখানে সমযোজী বন্ধনগুলি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ভাগ করে গঠিত হয়। ওএসএফ-এ কোন প্রক্রিয়াটি ঘটেছে তা খুঁজে বের করা যাক₄.

ওএসএফ₄ একটি সমযোজী যৌগ। পর্যায় সারণীতে চূড়ান্ত স্থিতিশীলতা পেতে ইলেকট্রনের চাহিদা পূরণ করে যৌগটি সমযোজী বন্ধনের সাথে গঠিত হয়। OSF এর সমযোজী প্রকৃতি₄ উপাদানগুলি একে অপরের মধ্যে বন্ধন তৈরি করতে ইলেক্ট্রন-শেয়ারিং পদ্ধতি অনুসরণ করে তা বোঝায়। 

কেন OSF₄ সমযোজী হয়?

ওএসএফ₄ উপাদানগুলি একে অপরের সাথে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ভাগ করে বলে সমযোজী। বৈদ্যুতিন প্রতিক্রিয়া দ্বারা ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনের অংশগ্রহণের মাধ্যমে বন্ধনগুলি গঠিত হয়। যেহেতু উপাদানগুলি আংশিক সহযোগিতায় একে অপরের অক্টেট অবস্থাকে সন্তুষ্ট করতে সহায়তা করে, তাই তাদের দ্বারা গঠিত যৌগটিকে সমযোজী বলা হয়।

উপসংহার

এই নিবন্ধে বলা হয়েছে যে OSF₄ লুইস স্ট্রাকচার ট্রাইগোনাল বাইপিরামিডাল আকৃতি ধারণ করে। VSEPR টেবিল অনুসারে, OSF এর স্টেরিক নম্বর₄ 5 এবং এটি sp3d সংকরকরণ বোঝায়। তদুপরি, ফ্লোরিন পরমাণুর বিভিন্ন অবস্থানের জন্য যৌগের বন্ধন কোণগুলি পৃথক হয় এবং এই সত্যটি যৌগটিকে রসায়নে ব্যতিক্রমী করে তোলে।