অক্সিজেন পৃথিবীতে উপস্থিত সবচেয়ে উল্লেখযোগ্য এবং প্রচুর উপাদানগুলির মধ্যে একটি। গুরুত্বের একটি উপাদান হওয়ায়, আসুন এই নিবন্ধে এর সাথে সম্পর্কিত বিভিন্ন তথ্য নিয়ে আলোচনা করি।
অক্সিজেন একটি ডায়াটমিক এবং গন্ধহীন গ্যাস এবং এটি পৃথিবীতে সমৃদ্ধ জীবন এবং অন্যান্য জৈবিক ও পরিবেশগত ঘটনার একটি প্রধান উৎস। রাসায়নিক নমনীয়তা এবং সহজে বাঁধাই করার বৈশিষ্ট্যের কারণে পৃথিবীতে এর অস্তিত্ব বিভিন্ন অক্সাইডের আকারে।
অক্সিজেন হল বিভিন্ন আন্তঃবিভাগীয় বিজ্ঞানের ভিত্তি এবং জৈব রসায়ন এবং এর সাথে সম্পর্কিত অধ্যয়নের বিকাশের ভিত্তি। জীবনের উৎপত্তি সম্পর্কিত বিবর্তনীয় তত্ত্বগুলি অক্সিজেনের উপর ভিত্তি করে। আসুন অক্সিজেনের পর্যায়ক্রমিক শ্রেণীবিভাগ এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য বিশ্লেষণ করি।
অক্সিজেন প্রতীক
অক্সিজেনের প্রতীক হল O যা পারমাণবিক তত্ত্ব দ্বারা নির্ধারিত উপাদানটির প্রথম অক্ষর কিন্তু প্রকৃতিতে এটি O হিসাবে উপস্থাপিত হয়2 যা এর ডায়াটমিক ফর্ম।
পর্যায় সারণিতে অক্সিজেন গ্রুপ
অক্সিজেন পর্যায় সারণীর গ্রুপ 16 এর অন্তর্গত যা বিখ্যাতভাবে বলা হয় চ্যালকোজেন পরিবার.
পর্যায় সারণীতে অক্সিজেনের সময়কাল
অক্সিজেন 2 এ অবস্থিতnd পর্যায় সারণির সময়কাল যা ক্রমহ্রাসমান ধাতব প্রবণতা অনুসরণ করে এবং একটি অধাতু।
পর্যায় সারণিতে অক্সিজেন ব্লক
অক্সিজেন অবস্থিত পি-ব্লক পর্যায় সারণির যা অ ধাতব চরিত্র এবং অক্সিজেনের উচ্চ ইলেক্ট্রন লাভ এনথালপি হাইলাইট করে।
অক্সিজেন পারমাণবিক সংখ্যা
সার্জারির পারমাণবিক সংখ্যা অক্সিজেনের পরিমাণ 8 কারণ এতে 8টি প্রোটন রয়েছে।
পলিং অনুসারে অক্সিজেন ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি
সার্জারির বৈদ্যুতিনগতিশীলতা পলিং স্কেল অনুসারে অক্সিজেনের পরিমাণ হল 3.44 যা দ্বিতীয় সর্বোচ্চ যা উচ্চ ইলেকট্রন আকর্ষণ ক্ষমতা বোঝায় কারণ এটির অক্টেট সম্পূর্ণ করতে মাত্র 2টি ইলেকট্রন প্রয়োজন।
অক্সিজেন পারমাণবিক ঘনত্ব
অক্সিজেনের পারমাণবিক ঘনত্ব হল 1.429 গ্রাম/সেমি3 যা উপাদানটির ভলিউমেট্রিক এবং স্থানিক ক্ষমতা ব্যাখ্যা করে।
অক্সিজেন গলনাঙ্ক
অক্সিজেনের গলনাঙ্ক হল -218 ডিগ্রী সেলসিয়াস যা বেশ কম কারণ এটি সমযোজী বন্ধন যা একটি দুর্বল বন্ধন এবং এর জন্য খুব বেশি শক্তির প্রয়োজন হয় না।
অক্সিজেন ফুটন্ত পয়েন্ট
অক্সিজেনের স্ফুটনাঙ্ক হল -183 ডিগ্রি সেলসিয়াস যা তাদের মধ্যে আণবিক শক্তির কারণে এর গলনাঙ্ক খুব কম।
অক্সিজেন ভ্যান ডের ওয়ালস ব্যাসার্ধ
সার্জারির ভ্যান ডের ওয়ালস ব্যাসার্ধ অক্সিজেনের পরিমাণ 152 pm এর বন্ধন ক্ষমতা থেকে বিচার করা যেতে পারে।
অক্সিজেন আয়নিক/সমযোজী ব্যাসার্ধ
সার্জারির সমযোজী ব্যাসার্ধ অক্সিজেনের পরিমাণ হল +66 বা -2 এর একটি ত্রুটি সহ 2 pm যা ডাবল সমযোজী বন্ধন দ্বারা স্থিতিশীল ডায়াটমিক অক্সিজেন অণুতে পরিণত হয়।
অক্সিজেন আইসোটোপ
সংখ্যার তারতম্য থাকলে আইসোটোপ তৈরি হয়। একই রাসায়নিক উপাদানের সাবটমিক কণার। আসুন নং আলোচনা করি। অক্সিজেনে গঠিত আইসোটোপ।
অক্সিজেন আছে 3 স্থিতিশীল আইসোটোপস এবং 18টি তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ যার অর্ধ-জীবন সবচেয়ে কম। অক্সিজেনের সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ হল:
- 16O
- 17O
- 18O
অক্সিজেন ইলেকট্রনিক শেল
ইলেকট্রনিক শেল হল শক্তির স্তর যা ইলেকট্রনকে মিটমাট করে। অক্সিজেনের জন্য একই আলোচনা করা যাক।
অক্সিজেনের 2টি ইলেকট্রনিক শেল রয়েছে যা এর অক্টেট সম্পূর্ণ করে এবং বিস্তৃত কনফিগারেশন হল 2, 6।
প্রথম আয়নকরণের অক্সিজেন শক্তি
প্রথম আয়নীকরণ শক্তি অক্সিজেনের পরিমাণ 13.6181 eV যা বেশ কম কারণ এটি অর্ধ-ভরা স্থিতিশীল, এবং একটি ইলেকট্রন পরে জোর করে যোগ করা হয় যা এটি অপসারণকে সহজ করে তোলে।
দ্বিতীয় আয়নকরণের অক্সিজেন শক্তি
অক্সিজেনের দ্বিতীয় আয়নকরণ শক্তি হল 3388.3 eV যা বেশ উচ্চ কারণ প্রথম ইলেকট্রন অপসারণের পরে, কনফিগারেশনটি অর্ধ-পূর্ণ স্থিতিশীলতা অর্জন করে যা ইলেক্ট্রন অপসারণকে আরও কঠিন করে তোলে এবং আরও শক্তির প্রয়োজন হয়।
তৃতীয় আয়নকরণের অক্সিজেন শক্তি
অক্সিজেনের তৃতীয় আয়নকরণ শক্তি আরও বেশি যা 5300.5 eV।
অক্সিজেন জারণ অবস্থা
অক্সিজেন আছে ৭টি জারণ রাষ্ট্র যে উপাদানের সাথে এটি বিক্রিয়া করে এবং যৌগ গঠিত হয় তার দ্বারা অত্যন্ত প্রভাবিত হয়। এই জারণ অবস্থা এবং কাঙ্খিত যৌগগুলি গঠিত হয়:
- -2 অক্সাইডে
- -1 পারক্সাইডে
- - ½ সুপার অক্সাইডে
- -⅓ ওজোনাইড বা ওজোন জাতীয় যৌগের মধ্যে
- +½ যেখানে অক্সিজেন যৌগগুলিতে ক্যাটেশন হিসাবে কাজ করে
- অক্সিজেন মনোফ্লোরাইডে +1
- অক্সিজেন ডাইফ্লুরাইডে +2
অক্সিজেন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন
অক্সিজেনের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন যা সমস্ত কোয়ান্টাম সংখ্যাকে সন্তুষ্ট করে তা হল [সে] 2s22p4 যেখানে তিনি মহৎ গ্যাস হিলিয়াম।
অক্সিজেন CAS নম্বর
সার্জারির সি.এ.এস. নম্বর অক্সিজেন উপাদানের জন্য মনোনীত হল 7782-44-7।
অক্সিজেন কেমস্পাইডার আইডি
কেমস্পাইডার আইডি অক্সিজেনের পরিমাণ 140526।
অক্সিজেন অ্যালোট্রপিক ফর্ম
অ্যালোট্রপিক ফর্মগুলি হল যেগুলির রাসায়নিক গঠন একই কিন্তু বিভিন্ন শারীরিক গঠন। আসুন আলোচনা করি অ্যালোট্রপি অক্সিজেনে
অক্সিজেনের সাধারণত 4টি অ্যালোট্রপিক ফর্ম রয়েছে যা হল:
- ডাইঅক্সিজেন ও2 যা বর্ণহীন
- ওজোন ও3 যা নীল
- টেট্রাঅক্সিজেন ও4 লাল রঙের জন্য দায়ী।
- ধাতব অক্সিজেন খুব উচ্চ-চাপ অবস্থায় বিদ্যমান।
অক্সিজেন রাসায়নিক শ্রেণীবিভাগ
অক্সিজেনের সাথে যুক্ত বিভিন্ন রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য হল:
- অক্সিজেন একটি বর্ণহীন এবং গন্ধহীন গ্যাস যার স্বাদও নেই।
- অক্সিজেনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের কারণে, এটি একটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল অ-ধাতু এবং সহজেই সমস্ত উপাদানের সাথে অক্সাইড তৈরি করতে পারে, মহৎ গ্যাসগুলি একটি ব্যতিক্রম।
- অক্সিজেন হল কয়েকটি এবং বিরল গ্যাসের মধ্যে একটি যা দহন হতে পারে।
- অক্সিজেন একটি অ ধাতু গ্যাস কারণ এটি পৃথিবীতে প্রাণের অস্তিত্বের জন্য প্রয়োজনীয়।
ঘরের তাপমাত্রায় অক্সিজেনের অবস্থা
কম গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত পয়েন্টের কারণে ঘরের তাপমাত্রায় অক্সিজেন গ্যাস এবং ডায়াটমিক আণবিক গ্যাস হিসাবে বিদ্যমান।
অক্সিজেন কি প্যারাম্যাগনেটিক?
যে কোনো মৌলের চৌম্বক চরিত্র নির্ভর করে ইলেক্ট্রন জোড়া এবং বহিরাগত ক্ষেত্রের উপর। আসুন জেনে নিই কিনা পরামৌম্বকত্ব অক্সিজেন পরিলক্ষিত হয় বা না.
অক্সিজেন প্যারাম্যাগনেটিক কারণ এর আণবিক কক্ষপথে 2টি জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের উপস্থিতি।
উপসংহার
সংক্ষেপে, অক্সিজেন পর্যায় সারণির একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান যা বিভিন্ন বৈজ্ঞানিক কার্যকলাপের জন্য প্রয়োজনীয় সমস্ত বৈশিষ্ট্যের সাথে বন্ধুত্বপূর্ণ যা জৈবিক, রাসায়নিক, শারীরিক এবং পরিবেশগত হতে পারে।
হ্যালো, আমি মানসী শর্মা, আমি রসায়নে আমার মাস্টার্স সম্পন্ন করেছি। আমি ব্যক্তিগতভাবে বিশ্বাস করি যে সৃজনশীলতার সাথে শেখা হলে শেখার আরও উত্সাহী হয়। আমি রসায়নে একজন সাবজেক্ট ম্যাটার এক্সপার্ট।
আসুন LinkedIn এর মাধ্যমে সংযোগ করি: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22