অক্সিজেন লুইস ডট স্ট্রাকচার: অঙ্কন, বেশ কিছু যৌগ এবং বিস্তারিত ব্যাখ্যা

রাসায়নিক বন্ধন গঠন নির্ধারণের জন্য নিজের এবং অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে অক্সিজেন লুইস ডট স্ট্রাকচার ব্যবহার করা যেতে পারে। এই নিবন্ধটি বিভিন্ন অক্সিজেন লুইস ডট স্ট্রাকচারের সাথে তাদের গভীর ব্যাখ্যার সাথে চিত্রগতভাবে আলোচনা করে।

অক্সিজেনের পারমাণবিক সংখ্যা 8 এবং এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন 2,6। এর মানে হল যে একটি অক্সিজেন পরমাণুর বাইরের শেলে ছয়টি ইলেকট্রন থাকে যাকে ভ্যালেন্স শেলও বলা হয় এবং নিয়নের স্থিতিশীল 2,8 নোবেল গ্যাস কনফিগারেশন (অক্টেট) পেতে আরও দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন। তাই সেই স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য একটি অক্সিজেন পরমাণু তার দুটি ইলেকট্রনকে অন্য অক্সিজেন পরমাণুর দুটি ইলেকট্রনের সঙ্গে ভাগ করে দুটি অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে একটি দ্বিগুণ বন্ধন তৈরি করে।

যেহেতু এই দ্বৈত বন্ধনটি দুই-ইলেক্ট্রন জোড়া ভাগ করে নেওয়ার কারণে গঠিত হয়, একে দ্বৈত বলে সমযোজী বন্ধন. ভাগ করার সাথে জড়িত বাইরেরতম ইলেকট্রনগুলিকে ভাগ করা ইলেকট্রনের জোড়া বলা হয় এবং ভাগ করার সাথে জড়িত নয় এমন বাইরেরতম ইলেকট্রনগুলিকে ইলেকট্রনের একক জোড়া বলা হয়। তাই O সূত্র সহ একটি স্থিতিশীল অক্সিজেন অণু₂ গঠিত হয়.

বোঝার সবচেয়ে সহজ উপায় কাঠামোগত উপস্থাপনা এবং লুইস ডট যে কোন পরমাণু, অণু এবং যৌগের উপর কাজ করে এমন গঠন নিচে দেওয়া হল:

• ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা গণনা করুন (অক্সিজেন অণুর ক্ষেত্রে 12 ইলেকট্রন, প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু থেকে 6)।
• প্রয়োজনীয় ইলেকট্রন গণনা করুন (অক্টেট নিয়ম অনুসারে এটি অক্সিজেন পরমাণুতে 8 এবং অক্সিজেন অণুতে 16।
• বন্ধন ইলেকট্রন গণনা করুন (বন্ডিং ইলেকট্রনের সংখ্যা = প্রয়োজনীয় ইলেকট্রন – ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, অক্সিজেন অণুর ক্ষেত্রে 16 -12 = 4)
• নন-বন্ডিং ইলেকট্রনের সংখ্যা গণনা করুন (নন-বন্ডিং ইলেকট্রন = ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - বন্ধন ইলেকট্রন, অক্সিজেন অণুর ক্ষেত্রে 12-4 = 8)

এই চারটি ধাপের উপর জোর দিয়ে তারপর নং। বন্ধন ইলেকট্রন আপনাকে উপরে উল্লিখিত ক্ষেত্রে একটি ডবল বন্ড উপস্থিতি সম্পর্কে অবহিত. ননবন্ডিং ইলেকট্রনের সংখ্যা একক জোড়া ইলেকট্রনের উপস্থিতি নির্দেশ করে। উপরের ক্ষেত্রে, ইলেকট্রনের 8 টি একক জোড়া আছে যেগুলিকে 2 দ্বারা ভাগ করলে প্রতি অক্সিজেন পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা পাওয়া যায় (4)। তাই ইলেকট্রনের 2 টি একা জোড়া আছে।

একটি আকর্ষণীয় O2 অণু সম্পর্কে তথ্য এটি হল যে এটি প্যারাম্যাগনেটিক যা জোড়াহীন ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে। যদিও এই সত্যটি অক্সিজেন দ্বারা ব্যাখ্যা করা যায় না লুইস ডট গঠন এবং O2 এর একটি আণবিক অরবিটাল ডায়াগ্রাম প্রয়োজন যা বেশ জটিল। এখন অক্সিজেন নিয়ে আলোচনা করা যাক লুইস ডট স্ট্রাকচার নিম্নলিখিত হিসাবে দেখানো বিভিন্ন উপাদান সহ:

·       অক্সিজেন লুইস ডট গঠন (আয়ন)

·       অক্সিজেন লুইস ডট গঠন (পরমাণু)

·       হাইড্রোজেন সহ অক্সিজেন লুইস ডট গঠন

·       লিথিয়াম সহ অক্সিজেন লুইস ডট গঠন

·       বেরিলিয়াম সহ অক্সিজেন লুইস ডট গঠন

·       কার্বন সহ অক্সিজেন লুইস ডট গঠন

·       ফ্লোরিন সহ অক্সিজেন লুইস ডট স্ট্রাকচার (OF₂)

·       সোডিয়ামের সাথে অক্সিজেন লুইস ডট গঠন

·       ম্যাগনেসিয়াম সহ অক্সিজেন লুইস ডট গঠন

·       অ্যালুমিনিয়াম সহ অক্সিজেন লুইস ডট গঠন

·       সিলিকন সহ অক্সিজেন লুইস ডট গঠন

·       ক্লো সহ অক্সিজেন লুইস ডট গঠনরাইন (OCl₂)

·       অক্সিজেন লুইস পটাসিয়াম সঙ্গে ডট গঠন

·       ক্যালসিয়াম সহ অক্সিজেন লুইস ডট গঠন

অক্সিজেন লুইস ডট গঠন (আয়ন)

অক্সিজেন আয়নকে O হিসাবে উপস্থাপন করা হয়^2-. এটি 2 ইলেকট্রন লাভ করে একটি দ্বিগুণ ঋণাত্মক চার্জ অর্জন করে। এটি দ্বারা সহজেই ব্যাখ্যা করা যায় লুইস ডট গঠন. পর্যায় সারণী অনুসারে অক্সিজেন (পারমাণবিক সংখ্যা=8 এবং ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন=2,6) 16 এর অন্তর্গত^th গ্রুপ তাই অক্সিজেন পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলে 6টি ইলেকট্রন রয়েছে। তাই অক্টেট নিয়ম অনুসারে স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য এটিকে দুটি ইলেকট্রন অর্জন করতে হবে এবং এর মৌলিক রূপের পরিবর্তে একটি অ্যানিয়নে রূপান্তর করতে হবে। এটি আরও জোর দেয় যে অক্সিজেন পরমাণুগুলি কেবল ভাগ করতে পারে না কিন্তু স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য ইলেকট্রনও অর্জন করতে পারে।

অক্সিজেন লুইস ডট গঠন (পরমাণু)

সার্জারির লুইস কাঠামো অক্সিজেন পরমাণুর দেখানো তুলনামূলকভাবে সহজ কারণ এতে ইলেকট্রনের কোনো ভাগ বা স্থানান্তর জড়িত নয়। অক্সিজেন পরমাণুর চিত্রটি উপাদানটির জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দেখায়। যেহেতু অক্সিজেন পরমাণু (পারমাণবিক সংখ্যা = 8 এবং ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন = 2,6) পর্যায় সারণীতে গ্রুপ 16 এর অন্তর্গত, এটি 6 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দ্বারা বেষ্টিত হবে। কিন্তু অক্সিজেন পরমাণুর চারপাশে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের জোড়া তাৎপর্যপূর্ণ। সাধারণত, এটির দুই পাশে প্রতিটি জোড়া ইলেকট্রন থাকে এবং বাকি দুই পাশে জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকে।

 

হাইড্রোজেন সহ অক্সিজেন লুইস ডট গঠন

সার্জারির লুইস ডট গঠন হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনের ফলে পানি তৈরি হয় (H2O)। হাইড্রোজেন পরমাণু (পারমাণবিক সংখ্যা = 1 এবং ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন = 1) এর ভ্যালেন্স শেলে একটি ইলেকট্রন রয়েছে। সুতরাং নোবেল গ্যাস হিলিয়ামের নিকটতম স্থিতিশীল কনফিগারেশন অর্জনের জন্য এটির আরও একটি ইলেক্ট্রন প্রয়োজন। একইভাবে, অক্সিজেন পরমাণু (পারমাণবিক সংখ্যা = 8 এবং ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন = 2,6) নোবেল গ্যাস কনফিগারেশন নিয়নের কাছাকাছি লক্ষ্য অক্টেটে পৌঁছানোর জন্য 2টি ইলেকট্রনের অভাব রয়েছে। সুতরাং এই ক্ষেত্রে 2টি হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রতিটি ইলেকট্রন একটি একক অক্সিজেন পরমাণুর 2 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সাথে পারস্পরিকভাবে ভাগ করে জলের একটি অণু তৈরি করে।

লিথিয়াম সহ অক্সিজেন লুইস ডট গঠন

সার্জারির লুইস ডট লিথিয়াম এবং অক্সিজেনের উপস্থাপনা লিথিয়াম অক্সাইড (Li2O) গঠন দেখায়। এটি একটি ভাল পদ্ধতিতে চাক্ষুষভাবে ব্যাখ্যা করা যেতে পারে. প্রতিটি লিথিয়াম পরমাণু (পারমাণবিক সংখ্যা = 3 এবং ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন = 2,1) একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হারায় যা একই সাথে অক্সিজেন পরমাণু দ্বারা অর্জিত হয়। এর ফলে লিথিয়াম-আয়নের প্রতিটিতে +1 চার্জ থাকে যা নোবেল গ্যাস কনফিগারেশন হিলিয়ামের কাছাকাছি। লিথিয়ামের চার্জ 2 [লি⁺] এবং অক্সিজেনের উপর [O^2-] যথাক্রমে ইলেকট্রনের ক্ষতি এবং ইলেকট্রনের লাভের কারণে হয়।

বেরিলিয়াম সহ অক্সিজেন লুইস ডট গঠন

সার্জারির লুইস ডট গঠন বেরিলিয়াম এবং অক্সিজেন তুলনামূলকভাবে সহজ। বেরিলিয়াম (পারমাণবিক সংখ্যা = 4 এবং ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন = 2,2) 2 এর অন্তর্গত^nd পর্যায় সারণির গ্রুপ এবং 2টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। অক্সিজেন 16 এর অন্তর্গত^th পর্যায় সারণির গ্রুপ এবং 6 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। তাই অক্টেট নিয়ম অনুসারে স্থিতিশীলতা অর্জন করতে বেরিলিয়াম তার 2টি ইলেকট্রন হারায় যা অক্সিজেন দ্বারা অর্জিত হয়। একইভাবে, বেরিলিয়াম একটি Be এ পরিবর্তিত হয়²⁺ cation, এবং অক্সিজেন O-তে পরিবর্তিত হয়^2- আয়ন যার ফলে বেরিলিয়াম অক্সাইড (BeO) গঠন করে।

কার্বন সহ অক্সিজেন লুইস ডট গঠন

কার্বন এবং অক্সিজেনের সাথে, দুই লুইস ডট স্ট্রাকচার স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য ইলেকট্রনের মধ্যে ভাগাভাগি অনুযায়ী গঠন করা যেতে পারে। এই কাঠামোগুলি হল কার্বন ডাই অক্সাইড (CO₂) এবং কার্বন মনোক্সাইড (CO)।

কার্বন ডাই অক্সাইডের উপর জোর দিলে তার অক্টেট একক কার্বন পরমাণু (পারমাণবিক সংখ্যা = 6 এবং ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন = 2,4) সম্পূর্ণ করতে 2টি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে বন্ধন করতে হবে। কার্বনে 4টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং এর জন্য আরও 4টি ইলেকট্রন প্রয়োজন এবং অক্সিজেনের 6টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য আরও 2টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। তাই 2টি অক্সিজেন পরমাণু এবং একটি কার্বন পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগাভাগি হয় যা একটি দ্বিগুণ সমযোজী বন্ধন হিসাবে উপস্থাপিত হয়।

কার্বন মনোক্সাইডের ক্ষেত্রে স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য একক কার্বন পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে অক্টেটের সম্পূর্ণতা প্রয়োজন। এখানে কার্বন এবং অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে 2 জোড়া ইলেকট্রন ভাগ করা আছে। অক্টেট স্থিতিশীলতা অক্সিজেন সম্পূর্ণ করতে কার্বন এবং অক্সিজেনের মধ্যে সমন্বয় বন্ধন গঠনে একজোড়া ইলেকট্রন কার্বনে দান করুন। এর ফলে ট্রিপল সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়।

ফ্লোরিন সহ অক্সিজেন লুইস ডট স্ট্রাকচার (OF₂)

OF লুইস ডট প্রতিনিধিত্ব₂ এটি একটি একক বন্ড জড়িত হিসাবে অনেক জটিল নয়. অক্সিজেন পরমাণুটি 16 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সহ 6 গ্রুপে রয়েছে এবং ফ্লোরিন পরমাণু (পারমাণবিক সংখ্যা = 9 এবং ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন = 2,7) গ্রুপ 17-এ রয়েছে এবং এতে 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। 2টি ফ্লোরিন পরমাণুর কেন্দ্রে অক্সিজেন সবচেয়ে কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ থাকবে। সুতরাং একটি অক্সিজেন পরমাণুর 2টি ইলেক্ট্রন ভাগ করে নেওয়া হবে যার ফলে উভয় পাশে প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণুর একটি একক ইলেকট্রন থাকবে। প্রতিটি উপাদানের জন্য অক্টেট সম্পূর্ণ করা.

সোডিয়ামের সাথে অক্সিজেন লুইস ডট গঠন

সোডিয়াম (পারমাণবিক সংখ্যা = 11 এবং ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন = 2,8,11) 1 এর অন্তর্গত^st পর্যায় সারণীতে গ্রুপ করুন এবং Na গঠনের জন্য 1 ইলেকট্রন হারাতে হবে⁺ এবং স্থিতিশীল মহৎ গ্যাস কনফিগারেশন লাভ করতে। অন্য দিকে, অক্সিজেন গ্রুপ 16 এর অন্তর্গত এবং অক্টেট স্থিতিশীলতা সম্পূর্ণ করতে 2 ইলেকট্রন অর্জন করতে হবে। তাই প্রতিটি সোডিয়াম পরমাণু একটি ইলেকট্রন হারায় যা অক্সিজেন দ্বারা অর্জিত হয় এবং এর ফলে Na তৈরি হয়₂O. এখানে 2[Na⁺] এবং [ও^2-] শক্তিশালী ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক শক্তি দ্বারা ধারণ করা হয়।

ম্যাগনেসিয়াম সহ অক্সিজেন লুইস ডট গঠন

ম্যাগনেসিয়াম (পারমাণবিক সংখ্যা = 12 এবং ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন = 2,8,2) 2 এর অন্তর্গত^nd পর্যায় সারণীতে গ্রুপ করুন এবং স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য 2টি ইলেকট্রন হারাতে হবে। উল্টো দিকে, অক্সিজেন তার অক্টেট সম্পূর্ণ করতে সেই 2টি ইলেকট্রন লাভ করে। তাই Mg²⁺ এবং ও^2- সমানভাবে এবং বিপরীতভাবে চার্জ করা হলে একে অপরের প্রতি আকৃষ্ট হয় এবং MgO গঠন করে যা শক্তিশালী ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক শক্তি দ্বারা একত্রিত হয়।

অ্যালুমিনিয়াম সহ অক্সিজেন লুইস ডট গঠন

অ্যালুমিনিয়াম (পারমাণবিক সংখ্যা = 13 এবং ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন = 2,8,3) এবং অক্সিজেনের মধ্যে গঠিত কাঠামোটি হল অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড (আল₂O₃)। যাও₂O₃ একটি আয়নিক যৌগ যার অর্থ অ্যালুমিনিয়াম এবং অক্সিজেনের মধ্যে ইলেকট্রন স্থানান্তর রয়েছে। সুতরাং অ্যালুমিনিয়াম পর্যায় সারণীতে গ্রুপ 13 এর অন্তর্গত এবং এতে 3 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং অক্সিজেন 16 গ্রুপের অন্তর্গত এবং 6টি ইলেকট্রন রয়েছে। অ্যালুমিনিয়াম কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ হওয়ায় তার 3টি ইলেকট্রন দান করবে এবং অক্সিজেন বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ হলে তা লাভ করবে। তাই 2টি অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু 2[আল'-এ রূপান্তরিত হবে³⁺} cation এবং 3টি অক্সিজেন পরমাণু 3[O তে রূপান্তরিত হবে^2-] anions.

সিলিকন সহ অক্সিজেন লুইস ডট গঠন

এটি SiO গঠনের ফলে₂. সিলিকন (পারমাণবিক সংখ্যা = 14 এবং ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন = 2,8,4) 4 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং অক্সিজেনে 6 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। তাই তাদের অক্টেট সম্পূর্ণ করতে অক্সিজেনের 2 পরমাণু একটি সিলিকন পরমাণুর সাথে তাদের ইলেকট্রন ভাগ করবে। একটি ডবল সমযোজী বন্ধন গঠন হবে.

ক্লোরিন সহ অক্সিজেন লুইস ডট স্ট্রাকচার (OCl₂)

ক্লোরিন (পারমাণবিক সংখ্যা = 17 এবং ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন = 2,8,7) পর্যায় সারণীর 17 গ্রুপের অন্তর্গত এবং এর স্থিতিশীল মহৎ গ্যাস কনফিগারেশন সম্পূর্ণ করতে 1 ইলেকট্রনের প্রয়োজন। অন্যদিকে অক্সিজেন গ্রুপ 16 এর অন্তর্গত এবং মহৎ গ্যাস কনফিগারেশন অর্জনের জন্য 2টি ইলেকট্রনের অভাব রয়েছে। সুতরাং অক্সিজেন কেন্দ্রীয় পরমাণুতে পরিণত হবে এবং দুটি ক্লোরিন পরমাণু থেকে প্রতিটি ইলেকট্রন ভাগ করবে। এটি OCl2 গঠনের দিকে নিয়ে যায় যেখানে একটি একক অংশগ্রহণকারী পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধন গঠন হয়

পটাসিয়াম সহ অক্সিজেন লুইস ডট গঠন

সার্জারির লুইস ডট গঠন পটাসিয়াম (পারমাণবিক সংখ্যা 19 এবং ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন = 2,8,8,1) সোডিয়াম এবং অক্সিজেনের মতো একই লাইনে রয়েছে। পটাসিয়াম পর্যায় সারণির গ্রুপ 1 এর অন্তর্গত এবং স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য এটিকে 1 ইলেকট্রন হারাতে হবে। অন্যদিকে অক্সিজেনের স্থায়িত্ব সম্পূর্ণ করতে 2টি ইলেকট্রন অর্জন করতে হবে। তাই প্রতিটি পটাসিয়াম পরমাণু অক্সিজেনে 1টি ইলেক্ট্রন দান করে এবং ফলাফল দেয় আয়নিক যৌগ K2O এবং আয়নগুলি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক শক্তি দ্বারা একত্রিত হয়।

ক্যালসিয়াম সহ অক্সিজেন লুইস ডট গঠন

ক্যালসিয়াম (পারমাণবিক সংখ্যা = 20 এবং ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন = 2,8,8,2) স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য 2টি ইলেকট্রন হারায় এবং অক্সিজেন স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য 2টি ইলেকট্রন অর্জন করতে হয় বলে উল্লেখ করা হয়েছে। এখন ইলেক্ট্রনের এই স্থানান্তরের কারণে ক্যালসিয়াম ও অক্সিজেন বিপরীত আধানে পরিণত হবে এবং আয়নিক যৌগ CaO গঠন করবে।

অক্সিজেন লুইস ডট স্ট্রাকচার (সম্পর্কিত প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নাবলী)

বৈশিষ্ট্য অক্সিজেন লুইস ডট গঠন দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়েছে

অক্সিজেন লুইসের গঠন পুরোপুরি প্রতিসম এবং অ-পোলার। এছাড়াও, ননপোলার অণুগুলি সাধারণত প্রকৃতিতে গ্যাস হয় তাই ডাইঅক্সিজেন অণু এবং অক্সিজেন গ্যাসের মধ্যে খুব বেশি পার্থক্য নেই

অক্সিজেন লুইস ডট গঠনে বাইরেরতম ইলেকট্রনের ভূমিকা

সবচেয়ে বাইরের ইলেকট্রনকে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বলে। তারা রাসায়নিক বন্ধন গঠন এবং প্রতিক্রিয়ার জন্য দায়ী কারণ তারা শিথিলভাবে নিউক্লিয়াসের সাথে আবদ্ধ। কম পারমাণবিক বাঁধাই শক্তির কারণে, তারা সহজেই ইলেকট্রন ভাগাভাগি এবং স্থানান্তরে অংশগ্রহণ করতে পারে। অন্যদিকে, আমরা ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থেকে অভ্যন্তরীণ ইলেকট্রনের দিকে অগ্রসর হওয়ার সাথে সাথে পারমাণবিক বাইন্ডিং বৃদ্ধি পায় যা তাদের জন্য যে কোনও বন্ধন গঠন এবং প্রতিক্রিয়াতে অংশগ্রহণ করা কঠিন করে তোলে।

লুইস ডট গঠন এবং আণবিক গঠন পার্থক্য

লুইস স্ট্রাকচার স্থিতিশীলতা ফ্যাক্টর অনুযায়ী একটি যৌগে ইলেকট্রনের গতিবিধি এবং উপস্থিতি উপস্থাপন করে। এটি সহজেই পরমাণু, ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং বন্ধনের সংখ্যা দেখায়। তবে যৌগের আণবিক আকারগুলি পরমাণুর মধ্যে বিভিন্ন শক্তি দ্বারা প্রভাবিত হয় এবং বন্ধন কোণ এবং বন্ধনের দৈর্ঘ্যের উপর নির্ভর করে