P2H4 লুইস স্ট্রাকচার এবং বৈশিষ্ট্য: 15 সম্পূর্ণ তথ্য

ডিফসফাইন (পি2H4) বিভিন্ন রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য সহ একটি অজৈব যৌগ। আসুন পি এর লুইস গঠন অধ্যয়ন করি2H4.

P2H4 একটি আণবিক ওজন 65.9 g/mol এবং এটি ডিফসফেট নামেও পরিচিত। এটি 99 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় গলে যায় এবং এটি 63.5 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় ফুটতে থাকে। 2.219 অ্যাংস্ট্রোমের PP দূরত্বে ডাইফসফাইন দ্বারা কম প্রতিসম গাউচ আকৃতি গ্রহণ করা হয়।

আমাদের মাধ্যমে যেতে দিন P2H4 লুইসের গঠন, আকৃতি, ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, সংকরকরণ এবং আরও বিস্তারিত নীচে।

কিভাবে পি আঁকতে হয়2H4 লুইস কাঠামো?

একটি লুইস ইলেক্ট্রন ডট গঠন একটি অণুর সমস্ত বন্ধন বর্ণনা করে, যার মধ্যে বন্ধন পরমাণুর মধ্যে চূড়ান্ত একাকী জোড়া রয়েছে। আসুন পি আঁকুন2H4 নীচে লুইস গঠন.

P তে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা2H4:

P2H4 অণুতে মোট 14 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। পর্যায় সারণির গ্রুপ 15 উপাদান হল ফসফরাস। ফলস্বরূপ, ফসফরাসে 5 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। পর্যায় সারণির গ্রুপ 1-এ হাইড্রোজেন রয়েছে। সুতরাং, হাইড্রোজেনের একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে 1।

P-তে কেন্দ্রীয় পরমাণু নির্বাচন করুন2H4:

কেন্দ্রের পরমাণু হল একটি ফসফরাস পরমাণু (P), এবং বাইরের পরমাণু হল হাইড্রোজেন পরমাণু (H)। হাইড্রোজেন (H) এর তড়িৎ ঋণাত্মকতাকে ফসফরাস (P) এর সাথে তুলনা করার সময়, হাইড্রোজেন কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ। কিন্তু যদি প্রদত্ত অণুতে হাইড্রোজেন থাকে, তাহলে সবসময় হাইড্রোজেনকে বাইরে রাখুন।

তাদের একসাথে লিঙ্ক করতে প্রতিটি পরমাণুর মধ্যে একটি ইলেক্ট্রন জোড়া রাখুন:

পি2H4 অণু রাসায়নিক সংযোগ দ্বারা গঠিত হয় এবং ফসফরাস-ফসফরাস এবং ফসফরাস-হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে একটি রাসায়নিক সংযোগ চিত্রিত করে, তাদের মধ্যে দুটি ইলেকট্রনের একটি জোড়া স্থাপন করে।

P তে অক্টেট (বা ডুপ্লেট) সম্পূর্ণ করুন2H4:

  • হাইড্রোজেন হল বাইরের পরমাণু এবং P-তে একটি ডুপ্লেট গঠন করে2H4 লুইস স্ট্রাকচার যেহেতু এর বাইরের শেলটি শেষ করার জন্য এটির শুধুমাত্র দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন। 
  • অন্যদিকে কেন্দ্র ফসফরাস পরমাণুর অক্টেট সম্পূর্ণ করার জন্য দুটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন।
  • এবং একবার হাইড্রোজেন ডুপ্লেট সম্পূর্ণ হয়ে গেলে, চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অবশিষ্ট ছিল, যা প্রতিটি ফসফরাস পরমাণুর অক্টেট সম্পূর্ণ করতে ব্যবহৃত হয়েছিল।

পি এর স্থিতিশীলতা2H4 লুইস কাঠামো চূড়ান্ত পর্যায়ে যাচাই করা আবশ্যক:

লুইস কাঠামোর স্থায়িত্ব যাচাই করতে আনুষ্ঠানিক চার্জের ধারণা ব্যবহার করা যেতে পারে। হাইড্রোজেন (H) এবং ফসফরাস (P) উভয় পরমাণুরই আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য। নীচে উল্লিখিত পি2H4 কাঠামো অপরিবর্তিত এবং একটি স্থিতিশীল লুইস কাঠামো রয়েছে। পি এর লুইস কাঠামোর চিত্র2H4 নীচে দেখানো হয়েছে:

p2h4 লুইস কাঠামো
 পি এর লুইস গঠন2H4

P2H4 লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ

প্রতিটি পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করে, লুইস কাঠামো স্থিতিশীল কিনা তা নির্ধারণ করা হয়। আসুন পি-তে আনুষ্ঠানিক চার্জ খুঁজে বের করি2H4.

P2H4 আছে আনুষ্ঠানিক অভিযোগ শূন্যের। ফর্মুলা ব্যবহার করে আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করা হয়;

P এর Fc (আনুষ্ঠানিক চার্জ)2H4 =(VE) ভ্যালেন্স ইলেকট্রন P এর মুক্ত অবস্থায়2H4 - (NE) P-তে ননবন্ডিং ইলেকট্রন2H4 - ½(BE) P-তে বন্ধন ইলেকট্রন2H4.
P-এ আনুষ্ঠানিক চার্জ টেবিল2H4 নীচে দেখানো হয়েছে:

পরমাণু জড়িত
পি2H4
ভ্যালেন্স
ইলেকট্রন
(ভিই)
বন্ধনহীন
ইলেকট্রন
(NE)
বন্ধন
ইলেকট্রন
(থাকা) 
আনুষ্ঠানিক
অভিযোগ
(এফসি)
কেন্দ্রীয় পরমাণু
(P) টি
526/2(৫- ২- ৬/২)
=0
বাইরের পরমাণু
(এইচ)
102/2(৫- ২- ৬/২)
=0
এফসি অন পি2H4 লুইস স্ট্রাকচার, P = 0, H=0, P2H4 =0

P2H4 ঝালর ইলেকট্রন

পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষপথে যে ইলেকট্রন পাওয়া যায় সেগুলো ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নামে পরিচিত। আসুন P-তে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করি2H4.

পি2H4 অণুতে মোট 14 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।

  • প্রতিটি ফসফরাস (P) পরমাণু পাঁচটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অবদান রাখে।
  • প্রতিটি হাইড্রোজেন (H) পরমাণু একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অবদান রাখে।
  • সুতরাং, P2H4 অণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = (5(2) + 1(4) = 14) আছে।

P2H4 লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম

অক্টেট নিয়ম ব্যাখ্যা করে কিভাবে একটি পরমাণু স্বাভাবিকভাবে 8টি ইলেকট্রন অর্জনের জন্য ইলেকট্রন পাওয়ার, হারাতে বা ভাগ করার চেষ্টা করবে। আসুন পরীক্ষা করে দেখুন পি2H4 অক্টেট নিয়ম সন্তুষ্ট বা না.

P2H4 অক্টেট নিয়মকে সন্তুষ্ট করে। হাইড্রোজেন পরমাণু সম্মিলিতভাবে একটি ডুপ্লেট গঠন করে। উপরন্তু, উপরের গঠনটি P10H2 অণু থেকে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মাত্র 4টি ব্যবহার করে।

  1. পি2H4 অণুতে মোট 14 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।
  2. এইভাবে, 14 – 10 = 4 হল অবশিষ্ট ইলেকট্রন সংখ্যা যা মূল ফসফরাস পরমাণুর উপর বজায় রাখতে হবে।
  3. অতএব, এই চারটি ইলেকট্রন, বা দুই জোড়া ইলেকট্রন, কেন্দ্র ফসফরাস পরমাণুর উপর অবস্থিত।
  4. প্রতিটি ফসফরাস পরমাণুতে 8টি ইলেকট্রন রয়েছে। তাই ফসফরাস পরমাণু স্থিতিশীল এবং অক্টেট নিয়ম সন্তুষ্ট।

P2H4 লুইস গঠন একাকী জোড়া

একটি পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন জোড়া যা একক জোড়া হিসাবে পরিচিত, বন্ধন গঠনে জড়িত নয়। আসুন আমরা নির্ধারণ করি যে P এ কতটি একাকী জোড়া রয়েছে2H4.

P2H4 অণু প্রতিটি ফসফরাস পরমাণুতে একটি একা জোড়া নিয়ে গঠিত। এই একা জোড়াগুলি বন্ধনে অংশ না নেওয়ার সময় ফসফরাস অক্টেট সম্পূর্ণ করে। ফলস্বরূপ, P এর মূল পরমাণু2H4 এর লুইস গঠনে দুটি ফসফরাসের উপর দুটি একা জোড়া (14-10=4) রয়েছে।

P2H4 লুইস গঠন আকৃতি

অণুর ভারসাম্যের অবস্থা, যখন এটির সিস্টেমে সর্বনিম্ন শক্তি থাকে, তাকে আকৃতি হিসাবে বর্ণনা করা হয়। আসুন পি পরীক্ষা করি2H4 অণু আকৃতি।

P2H4 একটি টেট্রাহেড্রাল আকৃতি এবং একটি পিরামিড জ্যামিতি আছে। একটি ফসফরাস পরমাণু দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত, একটি বাম দিকে এবং একটি ডানদিকে। ফসফরাসের একক জোড়া ইলেকট্রন এবং এর চারপাশে থাকা ভাগ করা জোড়া ইলেকট্রন একে অপরকে প্রতিরোধ করবে।

  • ফলস্বরূপ তাদের আলাদা করা হবে এবং প্রতিটি ফসফরাস দিকে একটি ত্রিকোণীয় পিরামিডাল উপস্থিত থাকবে।
  • P2H4 আণবিক জ্যামিতি পিরামিডাল।
  • টেট্রাহেড্রাল পি2H4 ইলেক্ট্রন জ্যামিতি অনুযায়ী ভিএসইআরপি AX3n1 মডেল।
  • চিত্রটি নীচে দেখানো হয়েছে:
p2h4 লুইস কাঠামো
P এর 3D উপস্থাপনা2H4 লুইস গঠন আকৃতি

P2H4 শঙ্কর

একটি কোর পরমাণুর চারপাশে আবদ্ধ পরমাণুর মোট সংখ্যা এবং এতে যে একা জোড়া রয়েছে তা সংকরকরণ সংখ্যায় যোগ করে। আসুন পি-তে সংকরকরণ খুঁজে বের করি2H4.

P2H4 লুইস স্ট্রাকচারে এসপি আছে3 সংকরকরণ ফসফরাসের সাথে আবদ্ধ বন্ধন পরমাণুর সংখ্যা এবং ফসফরাসে একা জোড়ার সংখ্যা P এর সংকরকরণের সংখ্যার সমান2H4.

  • P অনুসারে ফসফরাসের উপর একটি একা জোড়া এবং তিনটি বন্ধনযুক্ত পরমাণু2H4 লুইস ডট গঠন. 
  • অতএব, পি2H4 একটি সংকরকরণ সংখ্যা (3 + 1) = 4। 
  • চারটির সংকরকরণ সংখ্যার জন্য, প্রতিটি ফসফরাস পরমাণু পি2H4 অণু Sp undergos3 শঙ্কর।

P2H4 লুইস গঠন কোণ

দুটি কাছাকাছি বন্ধনের মধ্যে কোণ, জ্যামিতিকভাবে পরিমাপ করা হয়, একটি বন্ধন কোণ হিসাবে পরিচিত। আসুন পি সম্পর্কে কথা বলি2H4 বন্ধন কোণ

পি তে2H4, HPH এবং PPH এর মধ্যে বন্ধন কোণ উভয়ই হবে 96.2° এবং 94° এর মধ্যে। Sp3 হাইব্রিডাইজেশন সহ পরমাণুর বন্ধন কোণ সাধারণত 109.5° হয়। P-তে প্রতিটি ফসফরাস পরমাণু থেকে বন্ধন কোণকে একটি নির্দিষ্ট পরিমাণে কমিয়ে দিন2H4 একটি একা জোড়া আছে.

পি2H4 কঠিন বা তরল?

যতক্ষণ পর্যন্ত একটি পদার্থের সমস্ত অণু ঘনভাবে প্যাক করা হয় এবং একটি সামঞ্জস্যপূর্ণ আকৃতি থাকে, ততক্ষণ এটি কঠিন হিসাবে বিবেচিত হয়। আসুন জেনে নেওয়া যাক পি2H4 কঠিন বা তরল।

P2H4 কঠিন নয় বরং বর্ণহীন তরল। দুর্বল পিপি বন্ধনের কারণে, অণুর অবস্থা তরল। বেশ কয়েকটি বাইনারি ফসফরাস হাইড্রাইডের মধ্যে একটি হল এই বর্ণহীন তরল। সাধারণত, অমেধ্যগুলিই ফসফাইনের নমুনাগুলিকে বাতাসে আগুন ধরিয়ে দেয়।

পি2H4 পানিতে দ্রবণীয়?

জলে একটি অণুর দ্রবণীয়তা তার দ্রবণীয়তার প্রকৃতি এবং অবস্থার উপর নির্ভর করে। আসুন পরীক্ষা করে দেখুন পি2H4 জলে দ্রবীভূত হয় বা না হয়।

P2H4 জলে খুব ধীরে ধীরে দ্রবীভূত হয়। তবে এটি অন্যান্য জৈব দ্রাবকগুলিতে অল্প পরিমাণে দ্রবণীয়। যখন রাখা হয়, ডিফসফাইন (পি2H4) স্বতঃস্ফূর্তভাবে আগুন ধরে যায় এবং পচে যায়।

পি2H4 মেরু বা ননপোলার?

অণুর পোলারিটি এবং অ-মেরুত্ব তাদের জ্যামিতি এবং কাঠামোগত নিদর্শন দ্বারা নিয়ন্ত্রিত হয়। আসুন পরীক্ষা করে দেখুন পি2H4 মেরু হয় বা না

পি2H4 অণু অ-মেরু। এটির প্রতিটি ফসফরাসে একটি একা জোড়া এবং উভয় ফসফরাসে Sp3 সংকরকরণ রয়েছে। একটি পিপি বন্ড প্রতিটি অরবিটালের একটি সংকর দ্বারা তৈরি করা হয়। 

  • যাইহোক, পিপি বন্ড অ-পোলার কারণ এটির একই ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি রয়েছে, যেখানে PH বন্ডটি মেরু কারণ ফসফরাস এবং হাইড্রোজেনের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা কিছুটা আলাদা।
  • P2H4 অণু অ-পোলার কারণ ফসফরাসে উপস্থিত একক জোড়া বন্ধনযুক্ত জোড়া বিকর্ষণ করার চেষ্টা করে।
  • প্রতিটি ফসফরাসে একক জোড়ার উপস্থিতি অণুর গঠনকে বিকৃত করে। অতএব, লিঙ্ক দ্বারা সৃষ্ট ডাইপোল মুহূর্তটিকে অবহেলা করা তাদের পক্ষে অর্থহীন।
  • 0 D এর ডাইপোল মোমেন্ট হল চারটি PH বন্ধন এবং দুটি একা ইলেকট্রন জোড়ার মুহুর্তের যোগফল। 
  • P2H4 ফলস্বরূপ একটি অ-মেরু অণু।

পি2H4 আণবিক যৌগ?

দুই বা ততোধিক পরমাণুর দল যা রাসায়নিকভাবে একত্রে আবদ্ধ থাকে তাকে অণু বলে। দেখা যাক পি2H4 আণবিক বা না।

P2H4 এটি একটি আণবিক যৌগ কারণ এটি হাইড্রাজিনের মতো একই রাসায়নিক সূত্র সহ একটি স্থিতিশীল অণু (NH,2-এনএইচ2). একটি sp3 হাইব্রিডের দুটি ফসফরাস পরমাণুর প্রতিটিতে তিনটি বন্ধন জোড়া এবং এক জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে।

  • ফসফরাস-ফসফরাস এবং ফসফরাস-হাইড্রোজেন পরমাণু রাসায়নিকভাবে মিথস্ক্রিয়া করে P গঠন করে2H4 রেণু
  • এই ফলাফল একটি পিরামিডাল কনফিগারেশন গঠন হতে পারে.

পি2H4 অ্যাসিড বা বেস?

লুইস বেস এক জোড়া ইলেকট্রন দিতে পারে, যদিও রাসায়নিক যৌগ লবণের কোনো নেট চার্জ নেই। আসুন পরীক্ষা করে দেখুন পি2H4 অ্যাসিড কি না।

P2H4 একটি সামান্য মৌলিক চরিত্র হিসাবে কাজ করে। কারণ উভয় ফসফরাসে ইলেকট্রনগুলির একক জোড়া থাকে যা সহজেই ইলেক্ট্রোফাইলে দান করা হয়। সাধারণভাবে, ঘাঁটিগুলি ইলেকট্রন জোড়া ডোনার। 

  • এটি একটি অ্যাসিডের মতো আচরণ করে না কারণ বন্ডের পোলারিটি খুব বেশি নয়
  • কিন্তু হাইড্রোজেন P পরমাণুর সাথে শক্তভাবে আবদ্ধ থাকার কারণে।
  • এটির pH 6-এর কাছাকাছি পাওয়া যায়, যা এটিকে খুব দুর্বল অ্যাসিড করে তোলে।
  • একাকী জুটি অবশ্য একটি উল্লেখযোগ্যভাবে কম মৌলিক চরিত্রও প্রকাশ করে।

পি2H4 ইলেক্ট্রোলাইট?

যখন একটি ইলেক্ট্রোলাইট জলে দ্রবীভূত হয়, তখন তার প্রায় সমস্ত আয়নকরণ ঘটে। পি কি না তা নির্ধারণ করা যাক2H4 একটি ইলেক্ট্রোলাইট হয়।

P2H4 এটি একটি ইলেক্ট্রোলাইট নয় কারণ এটি আয়নগুলিতে পৃথক হয় না।

P2H4 + এইচ2 → 2 পিএইচ3

পি2H4 লবণ?

একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং বেস একত্রিত হলে, লবণ উত্পাদিত হয়। আসুন পি এর দিকে একটু বেশি নজর দেওয়া যাক2H4 লুইস কাঠামো।

P2H4 এটি একটি লবণের অণু নয় কারণ এটির সম্পূর্ণ আয়ন বিয়োজন প্রয়োজন। যদি একটি অণুতে ধনাত্মক এবং নেতিবাচক উভয় আয়ন না থাকে তবে এটি বিচ্ছিন্ন হতে পারে না। তাই লবণ ব্যবহার করবেন না।

পি2H4 আয়নিক বা সমযোজী?

ইলেকট্রন ভাগ করে, দুটি পরমাণু সমযোজী বন্ধন গঠন করতে পারে। আসুন আমরা ধারণাটি পরীক্ষা করি যে পি2H4 সমযোজী বা না।

P2H4 আয়নিকের পরিবর্তে একটি সমযোজী যৌগ। যেহেতু তারা অজৈব যৌগ এবং উভয় পরমাণুর ইলেকট্রন অর্জন করতে হবে। এটি ফসফরাস এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে একটি সমযোজী সংযোগের উপস্থিতির কারণে। ফসফরাস এবং হাইড্রোজেনের অক্সিডেশন সংখ্যা প্রায় একই রকম। 

উপসংহার  

পি2H4 অণুতে 14 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, যার মধ্যে দুই জোড়া ইলেকট্রন এবং পাঁচটি বন্ধন জোড়া রয়েছে। পি এর লুইস গঠন2H4 হাইব্রিডাইজড এসপি সহ3 অণু ক্যালসিয়াম মনোফসফাইডকে Ca হিসাবেও উল্লেখ করা হয়2+ P এর ডেরিভেটিভ24- ডাইফসফাইন তৈরি করতে হাইড্রোলাইজ করা হয় (পি2H4).

                   

এছাড়াও পড়ুন: