PH4+ লুইস স্ট্রাকচার এবং বৈশিষ্ট্য: 17 সম্পূর্ণ তথ্য

PH₄⁺ P-এর একটি হাইড্রাইড যার মোলার ভর 35.006 g/mol, এটি ফসফরাস পেন্টাহাইড্রেটের জন্য ক্যাটানিক। আমাদের এই নিবন্ধে এই সম্পর্কে আরো অন্বেষণ করা যাক.

PH-এ কেন্দ্রীয় P পরমাণু₄⁺ এসপি হয়³ একটি টেট্রাহেড্রাল আকৃতির সাথে সংকরিত। সেই নির্দিষ্ট আকৃতির কারণে, অণুর বন্ধন কোণ হল 109⁰. এই ক্যাটেশন হাইড্রেট অণুতে P একটি -3 জারণ অবস্থায় রয়েছে। ধনাত্মক চার্জ শুধুমাত্র P পরমাণুর উপর অবস্থিত কারণ এটি এখানে এর পেন্টাভ্যালেন্টের সাথে সন্তুষ্ট নয়।

PH₄⁺ PH এর একটি অসামঞ্জস্যপূর্ণ রূপ₃ এবং পিএইচ₅. অন্য দুটি যৌগের তুলনায় এই অণুতে জারণ অবস্থা মধ্যবর্তী। আসুন PH4+ এর মত কিছু গুরুত্বপূর্ণ বিষয় নিয়ে আলোচনা করি লুইস কাঠামো, সংকরকরণ, বন্ধন কোণ এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সঠিক ব্যাখ্যা সহ নিম্নলিখিত নিবন্ধে।

1. কিভাবে PH আঁকতে হয়₄⁺ লুইস কাঠামো

লুইসের PH এর গঠন₄⁺ PH এর আণবিক সম্পত্তি সম্পর্কে আমাদের একটি পরিষ্কার ধারণা দিতে পারে₄⁺. আসুন আঁকার চেষ্টা করি লুইস কাঠামো নিম্নলিখিত বিভিন্ন ধাপে PH4+ এর।

ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা

একটি অণুর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করা হল তার লুইস গঠন সঠিকভাবে আঁকার প্রথম ধাপ। এখানে মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন 8। এখন আমরা এই ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি ব্যাখ্যা করতে পারি, P এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন 5 হিসাবে এবং চারটি H পরমাণুর জন্য 1 হিসাবে যোগ করে, এবং উপস্থিত ধনাত্মক চার্জের জন্য 1 কাটা হবে।

কেন্দ্রীয় পরমাণু নির্বাচন করা হচ্ছে

আঁকার জন্য কেন্দ্রীয় পরমাণু নির্বাচন করা লুইস কাঠামো আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ পদক্ষেপ। এখানে দুটি কারণে P কে কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে বেছে নেওয়া হয়েছে। প্রথম কারণ হল P এর আকার H এর থেকে বড় তাই এটি নিজের চারপাশে থাকা সমস্ত পরমাণু জমা করতে পারে এবং দ্বিতীয় কারণ P H এর থেকে বেশি ইলেক্ট্রোপজিটিভ।

অক্টেটকে সন্তুষ্ট করা

লুইস স্ট্রাকচার আঁকার সময় সর্বদা এটি পরীক্ষা করা উচিত যে প্রতিটি পরমাণু তাদের ভ্যালেন্স অরবিটাল সম্পূর্ণ করে অন্যদের থেকে ইলেকট্রন গ্রহণ বা ভাগ করে অক্টেট নিয়ম মেনে চলা উচিত। সুতরাং, এখানে ধনাত্মক চার্জের কারণে P এর চারটি ইলেকট্রন রয়েছে এবং চারটি ইলেকট্রন ভাগ করে এবং H একটি ইলেকট্রন ভাগ করে।

ভ্যালেন্সি সন্তুষ্ট

PH এর জন্য প্রয়োজনীয় অক্টেট মোট ইলেকট্রন মানতে₄⁺ 8+(4*2)=16 কিন্তু মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল 8, তাই প্রতিটি পরমাণুর ভ্যালেন্সি মেটানোর জন্য আমাদের ½(16-8)=4 বন্ড যোগ করা উচিত, কিন্তু P হল পেন্টাভ্যালেন্ট তাই এর উপরে একটি ধনাত্মক চার্জ থাকে এবং প্রতিটি H পরমাণুর মনো-ভ্যালেন্সিও কেন্দ্রীয় P এর সাথে একটি বন্ধন ভাগ করে সন্তুষ্ট হয়।

একা জোড়া বরাদ্দ করুন

শেষ ধাপে, আমরা নিজ নিজ পরমাণুর উপর বন্ধনহীন ইলেকট্রন বরাদ্দ করি। সেই ইলেকট্রনগুলো শেষ পর্যন্ত আসছে অক্টেট এবং ভ্যালেন্সি সন্তুষ্ট করার পর। P এর পাঁচটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং ধনাত্মক চার্জের কারণে এটিতে এখন চারটি ইলেকট্রন রয়েছে এবং সমস্ত ইলেকট্রন বন্ধনযুক্ত। সুতরাং, কোন একা জোড়া পালন করা হয় না.

2. PH4+ লুইস স্ট্রাকচার আকৃতি

লুইস কাঠামো আকৃতি সেই অণুর জন্য খুব বিশেষ যার পরিবেশ একই। এখন আমরা PH এর আকৃতি সম্পর্কে জানার চেষ্টা করি₄⁺ নিম্নলিখিত বিভাগে.

PH এর আকৃতি₄⁺ নিম্নলিখিত সারণী অনুযায়ী টেট্রাহেড্রাল।

আণবিক সূত্র	এর সংখ্যা বন্ড জোড়া	এর সংখ্যা একা জোড়া	আকৃতি	জ্যামিতি
AX	1	0	রৈখিক	রৈখিক
AX2	2	1	রৈখিক	রৈখিক
এ এক্স	1	0	রৈখিক	রৈখিক
AX3	3	1	ত্রিকোণ প্ল্যানার	ত্রিকোণ প্ল্যানার
AX2E	2	2	নমিত	ত্রিকোণ প্ল্যানার
এ এক্স2	1	0	রৈখিক	ত্রিকোণ প্ল্যানার
AX4	4	1	টেট্রাহেড্রাল	টেট্রাহেড্রাল
AX3E	3	2	ত্রিকোণ পিরামিডাল	টেট্রাহেড্রাল
AX2E2	2	2	নমিত	টেট্রাহেড্রাল
এ এক্স3	1	3	রৈখিক	টেট্রাহেড্রাল

PH₄⁺ টেট্রাহেড্রালের মতো PH3-এর অনুরূপ জ্যামিতি রয়েছে। কারণ PH3 এবং PH₄⁺ উভয় টেট্রা-সমন্বিত অণুর মত একই পরিবেশ আছে। PH3 এর জন্য এটিতে একটি একা জোড়া এবং PH এর জন্য রয়েছে₄⁺ এতে একাকী জোড়ার পরিবর্তে একটি অতিরিক্ত বন্ড জোড়া রয়েছে। এই জ্যামিতি VSEPR তত্ত্ব অনুসারে নিশ্চিত করা হয়েছে।                                                                                                                                                     

3. PH4+ ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সাহায্যে, প্রতিটি পরমাণু অন্যটির সাথে একটি স্থিতিশীল বন্ধন তৈরি করতে পারে এবং ভ্যালেন্সিও ন্যায়সঙ্গত হবে। আসুন PH এর জন্য মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করি₄⁺.

PH এর মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন₄⁺ 8 কারণ 5টি ইলেকট্রন আসে P থেকে এবং প্রতিটি H এর জন্য 1, তাই 4 H পরমাণুর জন্য সংখ্যা 4, এবং একটি ধনাত্মক চার্জ থাকার কারণে, একটি মোট মান থেকে বাদ দেওয়া হবে। সুতরাং, PH এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন₄⁺ প্রতিটি পরমাণুর সমষ্টি।

• আসুন আমরা আলাদাভাবে সিস্টেমের জন্য মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করি।
• কেন্দ্রীয় P এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল 5
• পার্শ্ববর্তী H পরমাণুর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল 1
• একটি ধনাত্মক চার্জের কারণে ইলেকট্রন বাদ হয় 1
• সুতরাং, PH4+ এর জন্য মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল 5+(1*4)+1=8

4. PH4+ লুইস স্ট্রাকচার অক্টেট নিয়ম

প্রতিটি পরমাণুর ভ্যালেন্সি সন্তুষ্ট করার জন্য তারা তাদের ভ্যালেন্স অরবিটাল সম্পূর্ণ করার মাধ্যমে বন্ধন গঠনের পরে অক্টেটকে মেনে চলে। এখন PH সম্পর্কে অক্টেট আলোচনা করুন₄⁺ বিস্তারিত.

P এবং H উভয়ই PH-এ অক্টেট সম্পন্ন করেছে₄⁺ বন্ডিং শেয়ার করে। P এর স্থিতিশীল ভ্যালেন্সি 5 এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন [Ne]3s থেকে নিশ্চিত করা হয়েছে²3p³. সুতরাং, এটি স্থিতিশীল 5টি বন্ধন গঠন করতে পারে কিন্তু এখানে শুধুমাত্র চারটি বন্ধন গঠন করে এবং এই কারণে, এটির অক্টেটকে সন্তুষ্ট করার জন্য এটিতে একটি ধনাত্মক চার্জ প্রদর্শিত হয়। H এছাড়াও একটি একক বন্ধন গঠন.

p ব্লক P এবং s ব্লক H পরমাণুর জন্য অক্টেট মানতে ইলেকট্রনের মোট প্রয়োজন হবে 8+(4*2) =16। কিন্তু ভ্যালেন্স ইলেকট্রন 8, তাই অবশিষ্ট ইলেকট্রন 8/2 = 4 বন্ড দ্বারা তাদের ভ্যালেন্সি মেটাতে জমা হচ্ছে। P হল পেন্টাভ্যালেন্ট যা চারটি বন্ধন এবং অক্টেট সম্পূর্ণ করার জন্য একটি ধনাত্মক চার্জ দ্বারা সন্তুষ্ট হয়।

5. PH4+ লুইস গঠন একাকী জোড়া

লোন পেয়ার হল সেই ভ্যালেন্স ইলেকট্রন যা বন্ড গঠনে অংশগ্রহণ করছে না তারা নন-বন্ডেড ইলেকট্রন। আসুন PH এর একক জোড়া গণনা করি₄⁺.

PH4+ এর উপরে কোনো একা জোড়া নেই। কারণ PH এর সব ভ্যালেন্স ইলেকট্রন₄⁺ যা P থেকে আসে এবং H বন্ধন গঠনে জড়িত। এমনকি P ধনাত্মক চার্জযুক্ত যার মানে এটির ভ্যালেন্স শেলে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের অভাব রয়েছে। H শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন আছে, তাই একা জোড়া জন্য কোন সুযোগ নেই.

• লোন জোড়াগুলি নিম্নলিখিত সূত্র দ্বারা গণনা করা হয়, অ-বন্ধন ইলেকট্রন = ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - বন্ধন ইলেকট্রন।
• P এর উপর একক জোড়া হল, 4-4 = 0 (যেহেতু P একটি ধনাত্মক চার্জ বহন করে)
• H এর উপর একক জোড়া হল, 1-1 = 0
• সুতরাং, PH4+ এর মোট একা জোড়া শূন্য।

6. পিএইচ₄⁺ লুইস গঠন কোণ

একটি বন্ধন কোণ হল যে কোণটি পরমাণু দ্বারা তৈরি করা হয় যা সঠিক অভিযোজন এবং আকৃতির জন্য একটি অণুতে উপস্থিত থাকে। এখন PH এর বন্ধন কোণ গণনা করুন₄⁺ পরবর্তী অংশে

PH এর বন্ধন কোণ₄⁺ 109.5 হয়⁰ কারণ এটি একটি টেট্রাহেড্রাল অণু। P-এর আকার H এর চেয়ে অনেক বড়, তাই এটি কোনো স্টেরিক বিকর্ষণ ছাড়াই টেট্রাহেড্রাল মোয়েটিতে চার H জমা করতে পারে। এছাড়াও, কেন্দ্রীয় P এর উপর কোন একক জোড়া উপস্থিত নেই, তাই বিকর্ষণ এবং বন্ধন কোণ বিচ্যুত না হওয়ার কোন সম্ভাবনা নেই।

• প্রকৃতপক্ষে, বন্ধন কোণটি সংকরায়নের বাঁকানো নিয়ম, COSθ = s/(s-1) দ্বারা অনুমান করা হয়।
• PH এর সংকরায়ন₄⁺ এসপি হয়³, তাই s অক্ষর হল 1/4^th.
• সুতরাং, বন্ধন কোণ হল, COSθ = {(1/4)} / {1-(1/4)} = -0.333
• Θ = COS^-1(-.033) = 109.5⁰
• যা PH4+ এর মতো টেট্রাহেড্রাল অণুর জন্য নিখুঁত বন্ধন কোণ

7. PH4+ লুইস কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ

আনুষ্ঠানিক চার্জের ধারণার সাহায্যে, আমরা আধানের মাত্রা এবং কোন পরমাণু জমা হয় তা গণনা করা যেতে পারে। আসুন আমরা PH এর জন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করি₄⁺.

PH এর আনুষ্ঠানিক চার্জ₄⁺ এটি 1 কারণ এটি ইতিমধ্যে অণুর উপর একটি চার্জ উপস্থিত রয়েছে। H একক, এবং যদি চার্জ তার উপর উপস্থিত থাকে, তাহলে H এর জন্য কোন ইলেকট্রন নেই, যা অসম্ভব। কিন্তু P হল পেন্টাভ্যালেন্ট এবং যদি এর উপরে চার্জ থাকে তাহলে এটি টেট্রাভ্যালেন্ট হয়ে যায় যা সম্ভব।

• আসুন আমরা সূত্র, FC = N দ্বারা H বা P এর উপর উপস্থিত আনুষ্ঠানিক চার্জের মান পরীক্ষা করি_v - এন_এলপি -1/2 এন_bp
• P পরমাণুর উপর আনুষ্ঠানিক চার্জ হল, 5-0-(8/2) = +1
• H পরমাণুর উপর আনুষ্ঠানিক চার্জ হল, 1-0-(2/2) = 0
• সুতরাং, উপরের ডেটা থেকে, এটি নিশ্চিত করা হয়েছে যে P-এর উপরে ধনাত্মক চার্জ উপস্থিত এবং মান +1।

8. PH4+ লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স

রেজোন্যান্স হল অণুর বিভিন্ন কঙ্কালের মাধ্যমে ইলেক্ট্রন মেঘের ডিলোকালাইজেশন। আসুন দেখি পিএইচ এর জন্য সম্ভব কিনা₄⁺ অনুরণন কাঠামো বা না।

পিএইচ এর জন্য₄⁺ অণু, সম্ভব কোন অনুরণন গঠন নেই. যদিও এটি একটি তাত্ত্বিক ধারণা, অনুরণন তখনই সম্ভব যেখানে অতিরিক্ত ইলেকট্রন মেঘ এবং π ইলেক্ট্রন ঘনত্ব উপস্থিত থাকে। কিন্তু পিএইচ-এ₄⁺ এমন কোন কেস নেই, পি ধনাত্মকভাবে চার্জ করা মানে এতে ইলেকট্রনের অভাব রয়েছে।

P এবং H একটি সিগমা বন্ধনের সাথে আবদ্ধ এবং ইলেকট্রন প্রবাহের প্রকৃতি হল সিগমা ইলেক্ট্রন, তাই সেখানে অতিরিক্ত ইলেকট্রন মেঘ নেই যা একটি থেকে অন্যটিতে অনুরণিত হতে পারে। এছাড়াও, p ধনাত্মকভাবে চার্জ করা হয় তাই এটি ইলেক্ট্রন ঘনত্বকে খুব শক্তভাবে ধরে রাখে এবং সেই ইলেক্ট্রন ঘনত্বকে ডিলোকালাইজ করা যায় না।

9. পিএইচ₄⁺ শঙ্কর

হাইব্রিডাইজেশন হল একটি তাত্ত্বিক ধারণা যার দ্বারা পারমাণবিক অরবিটালগুলির মিশ্রণ সমতুল্য শক্তির একটি নতুন হাইব্রিড অরবিটাল গঠন করে। আসুন আমরা PH এর সংকরকরণের ভবিষ্যদ্বাণী করি₄⁺.

PH₄⁺ এসপি হয়³ হাইব্রিডাইজড যা নিম্নলিখিত টেবিলে নিশ্চিত করা হয়েছে।

গঠন	সংকরকরণ মূল্য	অবস্থা শঙ্কর কেন্দ্রীয় পরমাণুর	বন্ধন কোণ
1.রৈখিক	2	এসপি/এসডি/পিডি	1800
2. পরিকল্পনাকারী ত্রিভুজ	3	sp2	1200
3. টেট্রাহেড্রাল	4	sd3/ এসপি3	109.50
4.ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল	5	sp3d/dsp3	900 (অক্ষীয়), 1200(নিরক্ষীয়)
5.অক্টেহেড্রাল	6	sp3d2/ডি2sp3	900
6. পঞ্চভুজ বাইপিরামিডাল	7	sp3d3/d3sp3	900, 720

• আমরা কনভেনশন সূত্র, H = 0.5(V+M-C+A) দ্বারা হাইব্রিডাইজেশন গণনা করতে পারি,
• সুতরাং, কেন্দ্রীয় P-এর সংকরকরণ হল, ½(5+4-1) = 4 (sp³)
• একটি s অরবিটাল এবং P এর তিনটি p অরবিটাল সংকরায়নের সাথে জড়িত।
• ধনাত্মক চার্জও সংকরায়নের অন্তর্ভুক্ত।

10. PH₄⁺ পানিতে দ্রবণীয়?

যে কোনও পদার্থের জন্য জলে দ্রবণীয়তা অবশ্যই আয়নকরণের মাধ্যমে দ্রবীভূত করা উচিত এবং তারপরে জলে দ্রবণীয় হয়। PH এর দ্রবণীয়তা নিয়ে আলোচনা করা যাক₄⁺ পানি.

PH₄⁺ জলে কার্যত অদ্রবণীয়. P জলের সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে না। P এর আকার বড় এবং P এর তড়িৎ ঋণাত্মকতাও কম তাই এটি হাইড্রোজেন বন্ধনের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ নয়। পিএইচ₄⁺ পানিতে সহজেই আয়নিত করা যেতে পারে কারণ এটি চার্জ বহন করে কিন্তু পানিতে দ্রবণীয় নয়।

কেন এবং কিভাবে PH₄⁺ পানিতে দ্রবণীয় নয়?

PH₄⁺ কারণ পানিতে দ্রবণীয় নয় এটি একটি বায়বীয় অণু এবং একটি বায়বীয় অণুর জন্য জলীয় মাধ্যমে দ্রবণীয়তার সম্ভাবনা খুবই কম। যদিও এটি একটি ইতিবাচক চার্জ বহন করে এবং এই কারণে, এটি জলের অণুগুলিকে আকর্ষণ করতে পারে। আবার নো-পোলারিটির কারণে এটি পানিতে দ্রবণীয় হয় না।

11. PH₄⁺ কঠিন?

যখন একটি অণুতে পারমাণবিক মিথস্ক্রিয়া ভ্যান ডের ওয়ালের বা লন্ডন বলের মতো খুব বেশি হয় তখন অণুটি কঠিন হিসাবে বিদ্যমান থাকে। দেখা যাক PH কিনা₄⁺ কঠিন বা না।

PH₄⁺ কঠিন নয় এবং এটি ঘরের তাপমাত্রায় বায়বীয় আকারে বিদ্যমান থাকতে পারে। P এবং H এর মধ্যে বন্ধনের মিথস্ক্রিয়া খুবই কম। উভয়ই অধাতু শ্রেণী, আবার H একটি বায়বীয় পরমাণু তাই ঘরের তাপমাত্রায় H শক্ত হওয়া সম্ভব নয়। সুতরাং, তাদের মধ্যে জালি শক্তি খুবই দুর্বল।

কেন এবং কিভাবে PH₄⁺ বায়বীয়?

PH₄⁺ বায়বীয় কারণ P এবং H এর মধ্যে বন্ধন খুবই দুর্বল এবং সেখানে মিথস্ক্রিয়া দুর্বল বল রয়েছে। যখন একটি অণু গ্যাসীয় আকারে বিদ্যমান থাকে তখন এর এনট্রপি বৃদ্ধি পাবে এবং তা তাপগতিবিদ্যার দিক থেকে অনুকূল। সুতরাং, পিএইচ₄⁺ ঘরের তাপমাত্রায় কঠিন না হয়ে বায়বীয় হিসাবে বিদ্যমান।

12. PH₄⁺ একটি আণবিক যৌগ?

একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া দ্বারা স্থিতিস্থাপকতা বজায় রেখে একটি নির্দিষ্ট অনুপাতে দুই বা ততোধিক পরমাণু মিশ্রিত করা যৌগ হিসাবে পরিচিত। দেখা যাক PH কিনা₄⁺ একটি আণবিক যৌগ বা না.

PH₄⁺ P এবং H সঠিক ভ্যালেন্সির পাশাপাশি একটি নির্দিষ্ট অনুপাত বজায় রেখে গঠিত হয়। যদি P বা H এর অনুপাত পরিবর্তন করা হয় তবে এটি আর PH হবে না₄⁺, এটি বিভিন্ন বৈশিষ্ট্যযুক্ত অন্যান্য যৌগগুলিতে পরিবর্তিত হয়। এছাড়াও, PH₄⁺ একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয়।

কেন এবং কিভাবে PH₄⁺ একটি আণবিক যৌগ?

PH₄⁺ এটি একটি আণবিক যৌগ কারণ এটি এই দুটি পরমাণুর নির্দিষ্ট অনুপাত বজায় রেখে P এবং চারটি H পরমাণুর মধ্যে একটি সঠিক সমযোজী বন্ধন দ্বারা গঠিত হয়। এখানে P-এর পেন্টাভ্যালেন্ট চারটি বন্ধন জোড়া দ্বারা রক্ষণাবেক্ষণ করা হয় এবং H-এর একটি ধনাত্মক চার্জ এবং একচেটিয়াতাও সন্তুষ্ট। সুতরাং, পিএইচ₄⁺ একটি আণবিক যৌগ।

13. PH₄⁺ অ্যাসিড বা বেস?

একটি অণুর অম্লতা বা মৌলিকতা H+ বা OH- জলীয় দ্রবণে দান করার ক্ষমতার উপর নির্ভর করে আরহেনিয়াসের তত্ত্ব. দেখা যাক PH কিনা₄⁺ অ্যাসিড বা বেস।

PH₄⁺ এটি একটি অ্যাসিড এবং এটি জলীয় দ্রবণে H+ দান করতে পারে। P এবং H এর মধ্যে বন্ধন মিথস্ক্রিয়া খুবই দুর্বল তাই এটি সহজেই H+ আয়ন দান করতে পারে এবং অ্যাসিড হিসাবে কাজ করে। এছাড়াও, ধনাত্মক চার্জের কারণে, এটি দ্রুত ইলেক্ট্রন ঘনত্ব গ্রহণ করতে পারে এবং লুইস অ্যাসিড হিসাবে কাজ করে। PH এর pH মান থেকে₄⁺, এটি একটি দুর্বল অ্যাসিড।

কেন এবং কিভাবে PH₄⁺ লুইস অ্যাসিড কি?

PH₄⁺ একটি লুইস অ্যাসিড কারণ এটি উপযুক্ত লুইস বেস বা ইলেক্ট্রন সমৃদ্ধ কেন্দ্র থেকে একা জোড়া বা ইলেকট্রন ঘনত্ব গ্রহণ করতে পারে। P এর একটি ফাঁকা d অরবিটাল রয়েছে যেখানে এটি ইলেকট্রন ঘনত্ব গ্রহণ করতে পারে এবং ধনাত্মক চার্জের কারণে P কেন্দ্রের ইলেক্ট্রন সখ্যতা বৃদ্ধির ফলে অরবিটাল শক্তি হ্রাস পায়।

14. PH₄⁺ ইলেক্ট্রোলাইট?

ইলেক্ট্রোলাইট হল সেই পদার্থ যা জলীয় দ্রবণে আয়নিত হতে পারে এবং এই দ্রবণ দ্বারা বিদ্যুৎ বহন করে। দেখা যাক PH কিনা₄⁺ একটি ইলেক্ট্রোলাইট বা না।

PH₄⁺ এটি একটি ইলেক্ট্রোলাইট এবং এটি তার উপর চার্জ বহন করে। সুতরাং, যখন এটি জলের দ্রবণে দ্রবীভূত হয় এবং যদি সম্পূর্ণরূপে আয়নিত না হয় যদিও এটি সেই দ্রবণ দ্বারা বিদ্যুৎ বহন করতে পারে। পিএইচ₄⁺ একটি জলীয় দ্রবণে ionizes এবং একটি ক্যাটেশন গঠন করে এবং এই চার্জযুক্ত কণা বিদ্যুৎ বহন করতে পারে।

কেন এবং কিভাবে PH₄⁺ একটি ইলেক্ট্রোলাইট?

PH₄⁺ এটি একটি ইলেক্ট্রোলাইট কারণ এটি জলীয় দ্রবণে দ্রবীভূত হয়ে সহজেই আয়নিত হতে পারে। যখন এটি আয়নিত হয় তখন এটি একটি ফসফাইন অণু তৈরি করে যা H+ এর সাথে একটি নিরপেক্ষ অণু। ছোট আকার এবং আয়নিক সম্ভাবনার কারণে H+ এর গতিশীলতা খুব বেশি, তাই এটি বিদ্যুৎ বহন করতে পারে।

15. PH₄⁺ লবণ?

রসায়নে, লবণের সংজ্ঞা হল H ব্যতীত অন্য ক্যাটেশন গঠন করছে⁺ এবং OH ছাড়া অন্য anions^- এবং আয়নিক মিথস্ক্রিয়া দ্বারা বন্ধন. PH কিনা পরীক্ষা করা যাক₄⁺ লবণ আছে কি না।

PH₄⁺ লবণ নয়, প্রধান কারণ এটি H ছাড়া অন্য ক্যাটেশন তৈরি করতে পারে না⁺ এবং দ্বিতীয় কারণ হল এটি আয়নিক মিথস্ক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয় না। এটি একটি সমযোজী অণু এবং ইলেক্ট্রন শেয়ার পদ্ধতি দ্বারা গঠন করা হয়। ইতিমধ্যে এটি অ্যাসিড হিসাবে আচরণ করে, তাই এটি আর লবণ হতে পারে না।

কেন এবং কিভাবে PH₄⁺ লবণ না?

PH₄⁺ এটি একটি লবণ নয় কারণ এটি H ব্যতীত অন্য একটি ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়ন তৈরি করতে পারে না⁺ এবং ওএইচ^-. কারণ যখন এটি আয়নিত হয় তখন এটি H এর সাথে নিরপেক্ষ অণু PH3 গঠন করে⁺. এই মুক্তির জন্য এইচ⁺ এটি ইতিমধ্যে অ্যাসিড হিসাবে আচরণ করে এবং যখন একটি অ্যাসিড অণু বেসের সাথে বিক্রিয়া করে তখন লবণ তৈরি হবে.

16. PH₄⁺ আয়নিক বা সমযোজী?

যেমনটি ফাজানের নিয়ম, কোন অণু 100% আয়নিক হতে পারে না, এটির কিছু সমযোজী চরিত্র আছে এবং এর বিপরীতে। চলুন দেখি PH4+ সমযোজী বা আয়নিক কিনা।

PH₄⁺ সমযোজী এবং একটি আয়নিক অণুর পিছনে প্রধান কারণ আয়নিক মিথস্ক্রিয়া এবং মোট ইলেকট্রন দান পদ্ধতি দ্বারা গঠিত হয়। কিন্তু PH₄⁺ P এবং H এর মধ্যে ইলেকট্রনের ভাগ দ্বারা অণু গঠিত হয়। আবার H এর আয়নিক সম্ভাব্যতা⁺ উচ্চ নয় এবং এটি তার প্রতিরূপ মেরুকরণ করতে পারে না অণুর

কেন এবং কিভাবে PH₄⁺ সমযোজী হয়?

PH₄⁺ সমযোজী কারণ P একটি অধাতু এবং সর্বদা অন্যদের সাথে একটি ইলেক্ট্রন ভাগ করে একটি বন্ধন তৈরি করে। আবার, PH বন্ধনটি মেরু নয় কারণ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার মধ্যে কোন পার্থক্য নেই তাই, বন্ডটি চরিত্রে সমযোজী। ক্যাটান এবং পোলারাইজেবিলিটি দ্বারা অ্যানানকে মেরুকরণের কোন সুযোগ নেই।

17. PH₄⁺ মেরু বা অপোলার?

একটি অণুর পোলারিটি নির্ভর করে ডাইপোল-মোমেন্টের উপস্থিতি এবং দুটি পরমাণুর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের উপর। আসুন আমরা PH এর মেরুত্ব অন্বেষণ করি₄⁺.

PH₄⁺ একটি অ-মেরু অণু এবং P এবং H এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা প্রায় একই এবং এই কারণে, কোন তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য নেই। সুতরাং, অণুর মধ্যে ডাইপোল-মোমেন্টের কোন প্রবাহ নেই যদিও এটি একটি অপ্রতিসম অণু।

কেন এবং কিভাবে PH₄⁺ অপোলার হয়?

PH₄⁺ অ-মেরু কারণ ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি P এবং H উভয় পরমাণুর জন্যই একই, তাই কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর দিকে ডাইপোল-মোমেন্টের কোনো উৎপত্তি নেই। সাধারণত, ডাইপোল-মোমেন্ট একটি অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক বিকল্প থেকে কম তড়িৎ ঋণাত্মক উপাদানে প্রবাহিত হয়, কিন্তু এখানে এই ক্ষেত্রে উপলব্ধ নয়।

উপসংহার

PH₄⁺ এটি একটি গ্যাসীয় অণু এবং PH5 এর ক্যাটেশন বা এটিকে PH3 আরও একটি প্রোটন গ্রহণ করেছে বলে মনে করা যেতে পারে। এটি একটি সমযোজী এবং অ-মেরু অণু, এছাড়াও এটি একটি ইলেক্ট্রোলাইট নয় যদিও এটির উপর চার্জ বহন করে।