ফসজিন (CCl2O) একটি জৈব যৌগ যা 2টি ক্লোরিন পরমাণু, একটি অক্সিজেন পরমাণু এবং অবশেষে একটি কার্বন পরমাণু নিয়ে গঠিত। CCl এর কিছু বৈশিষ্ট্য নিয়ে আলোচনা করা যাক2O.
ফসজিন (CCl2O) ছিদ্রযুক্ত সক্রিয় কার্বনের বিছানার উপর দিয়ে বিশুদ্ধ কার্বন মনোক্সাইড এবং ক্লোরিন গ্যাসের মাধ্যমে প্রস্তুত করা যেতে পারে। হাইড্রোজেন পরমাণুকে ক্লোরিন পরমাণু দিয়ে প্রতিস্থাপন করে এটিকে ফর্মালডিহাইড হিসাবে দেওয়া যেতে পারে। ফসজিন একটি কার্বন অক্সো হ্যালাইড যা কার্বনিক অ্যাসিড থেকে প্রাপ্ত অ্যাসিল ক্লোরাইড হিসাবে বিবেচিত হয়।
এই নিবন্ধটি ফসজিনের বৈশিষ্ট্য যেমন এর চৌম্বকীয় চরিত্র, শ্রেণিবিন্যাস, স্ফুটনাঙ্ক, গলনাঙ্ক ইত্যাদি অধ্যয়ন করে।
ফসজিন IUPAC নাম
ফসজিন আইইউপিএসি নাম কার্বনাইল ডাইক্লোরাইড যাকে কার্বন ডাইক্লোরাইড অক্সাইডও বলা হয়।
ফসজিন রাসায়নিক সূত্র
ফসজিনের রাসায়নিক সূত্র হল CCl2O. ক্লোরিনের জন্য পারমাণবিক প্রতীক হল Cl, এবং অক্সিজেনের জন্য এটি O, এবং কার্বনের জন্য এটি C।
ফসজিন সি.এ.এস. নম্বর
সার্জারির CAS রেজিস্ট্রি নম্বর ফসজিনের পরিমাণ 75-44-5।
ফসজিন কেমস্পাইডার আইডি
সার্জারির কেমস্পাইডার আইডি ফসজিনের সংখ্যা 6131.
ফসজিন রাসায়নিক শ্রেণীবিভাগ
ফসজিন একটি জৈব প্ল্যানার যৌগ।
ফসজিন পেষক ভর
এর গুড় ভর ফসিন is 98.92 গ্রাম/মোল।
ফসজিন রঙ
ফসজিন হল ঘরের তাপমাত্রা এবং স্বাভাবিক চাপে বর্ণহীন গ্যাস একটি সংকুচিত তরল গ্যাস হিসাবে হালকা হলুদ তরল এবং অমেধ্য দ্বারা সৃষ্ট বিবর্ণতার কারণে হলুদ থেকে সবুজ হতে পারে।
ফসজিন সান্দ্রতা
সান্দ্রতা ফসজিনের পরিমাণ 0.00011 p (0 °C)।
ফসজিন মোলার ঘনত্ব
এর মোলার ঘনত্ব ফসিন 4.4161 হয় ছ / এল. মোলার ভরকে ঘনত্ব দ্বারা ভাগ করে মোলার ঘনত্ব পাওয়া যায়। সুতরাং, এর মোলার ঘনত্ব ফসিন is 98.92 /22.4= 4.4161 ছ / এল.
ফসজিন গলনাঙ্ক
ফসজিন আছে গলনাঙ্ক −118 °C (−180 °F; 155 K)।
ফসজিন স্ফুটনাঙ্ক
ফসজিন আছে স্ফুটনাঙ্ক 8.3 °C (46.9 °F; 281.4 K)।
ফসজিন ঘরের তাপমাত্রায় অবস্থা
ফসজিন হল ঘরের তাপমাত্রায় একটি গ্যাস (70 °ফা)। শীতল হওয়ার সময় ফসজিন তরলে রূপান্তরিত হতে পারে.
ফসজিন সমযোজী বন্ধন
ফসজিন আছে a সমযোজী বন্ধন যেখানে প্রতিটি বন্ধন গঠন পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনের সমান ভাগের মাধ্যমে সঞ্চালিত হয়। অতএব; CCl এ দুটি সমযোজী বন্ধন রয়েছে2O, অর্থাৎ CO-Cl বন্ধন.
ফসজিন সমযোজী ব্যাসার্ধ
প্রতিটি কার্বন এবং হাইড্রোজেন বন্ধনের সমযোজী বন্ধনের দৈর্ঘ্য হল 1.7460 Å এবং কার্বন ও অক্সিজেনের মধ্যে দ্বিগুণ বন্ধনের দৈর্ঘ্য হল 1.1660 Å।
ফসজিন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন
ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন আউফবাউ নীতি অনুসরণ করে কক্ষপথে ইলেকট্রনের বিন্যাস দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়। আসুন আমরা ফসজিনের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন দেখে নেই।
কার্বনের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল 1s2 2s2 2p2, হাইড্রোজেন হল 1s1, এবং অক্সিজেন হল 1s2 2s2 2p4.
ফসজিন জারণ অবস্থা
কেন্দ্রীয় পরমাণু, কার্বন, একটি +4-অক্সিডেশন অবস্থায় রয়েছে ফসিন. 2 ক্লোরিন পরমাণুর প্রতিটি -1 এবং অক্সিজেন জারণ অবস্থা -2।
ফসজিন অ্যাসিডিটি/ক্ষারীয়
ফসজিন একটি দুর্বল অ্যাসিড। অক্সিজেনে উপস্থিত ইলেকট্রনের একমাত্র জোড়া তৈরি করে ফসিন একটি ভাল ভিত্তি হিসাবে।
ফসজিন গন্ধহীন
CCl এর গন্ধ2O সদ্য কাটা খড় বা ঘাসের অনুরূপ।
ফসজিন ডায়ম্যাগনেটিক
ডায়াগনেটিজম অণু দ্বারা দেখানো হয় যখন এর বাইরেরতম শেলের সমস্ত ইলেকট্রন জোড়া হয়। আসুন আমরা ফসজিন চৌম্বকীয় চরিত্র দেখি।
ডায়ম্যাগনেটিক চরিত্রটি ফসজিন দ্বারা প্রদর্শিত হয় কারণ তাদের বাইরের শেলের সমস্ত ইলেকট্রন জোড়া হয়। প্রতিটি ক্লোরাইড আয়ন একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন দান করে এবং অক্সিজেন তার বাইরের 2টি ইলেকট্রন ইলেকট্রনের ঘাটতি কার্বোকেশনে দান করে.
ফসজিন হাইড্রেট
ফসজিনে কোনো হাইড্রেট থাকে না তবে এটি হাইড্রোলাইসিস করে কার্বন ডাই অক্সাইড এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড তৈরি করতে পারে.
ফসজিন স্ফটিক গঠন
ফসজিন একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার অণু। ফসজিনের স্পেস গ্রুপ সি পাওয়া যায়2v.
ফসজিন পোলারিটি এবং পরিবাহিতা
ফসজিন হল একটি মেরু যৌগ যার ডাইপোল মোমেন্ট ভ্যালু 1.17 D কারণ কার্বনাইল বন্ডে উপস্থিত অক্সিজেন পরমাণু ইলেকট্রনকে এর দিকে আকৃষ্ট করবে যাতে এটিতে নেতিবাচক চার্জ এবং কার্বনের উপর ধনাত্মক চার্জ পাওয়া যায়।
ফসজিন অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া
ফসজিন কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে অ্যাসিল ক্লোরাইড, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং কার্বন ডাই অক্সাইড তৈরি করে।
RCO2H + COCl2 → RC(O)Cl + HCl + CO2
বেস সহ ফসজিন বিক্রিয়া
- ফসজিন ফেনলের সাথে বিক্রিয়া করে বেনজিল ক্লোরোফরমেট তৈরি করে।
ROH + COCl2 → ROC(O)Cl + HCl
- ফসজিন অ্যামোনিয়ার সংস্পর্শে ইউরিয়া উৎপন্ন হয়।
সিওসিএল2 + 4 NH3 → CO(NH2)2 + 2 NH4Cl
অক্সাইডের সাথে ফসজিনের বিক্রিয়া
ফসজিন অতিরিক্ত সালফার ডাই অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে পার্শ্ব পণ্য হিসাবে থায়োনিল ক্লোরাইড এবং কার্বন ডাই অক্সাইড তৈরি করে।
সিওসিএল2 + SO2 → SOCl2 + CO2
ধাতুর সাথে ফসজিনের প্রতিক্রিয়া
ফসজিন ধাতুগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করে না যেমন আর্দ্রতার ক্ষেত্রে, ক্ষয়কারী অবস্থার দ্রুত বিকাশ ঘটে।
উপসংহার
ফসজিন হল পলি ইউরেথেন এবং পলিকার্বোনেট প্লাস্টিকের অগ্রদূত। এটি আবরণ, সিল্যান্ট এবং আঠালো এবং ইলাস্টোমার উত্পাদনে ব্যবহৃত হয়। এটি কৃষি রাসায়নিক এবং রাসায়নিক মধ্যবর্তী উত্পাদনে ব্যবহৃত হয়।
