ফসফরাস ট্রাইওডাইড একটি অজৈব এবং ট্রাই-হ্যালোজেনেটেড যৌগ যা অ্যালকোহলকে অ্যালকাইল আয়োডাইডে রূপান্তর করার জন্য ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। আমাদের কিছু পিআই তাকান3 বিস্তারিত তথ্য।
ফসফরাস ট্রাইওডাইড হল sp3 কেন্দ্রীয় পরমাণু ফসফরাস এবং আশেপাশের পরমাণুগুলি আয়োডাইডের সাথে হাইব্রিডাইজড। এটি আয়োডিন যোগ দ্বারা প্রস্তুত করা হয় সাদা ফসফরাস. এটি জন্য ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় রক্ষা অ্যালকোহল থেকে অ্যালকাইল আয়োডাইড।
এই নিবন্ধে, আমরা ফসফরাসের কিছু মৌলিক বৈশিষ্ট্য যেমন গলনাঙ্ক, স্ফুটনাঙ্ক, পারমাণবিক ব্যাসার্ধ, সান্দ্রতা এবং গন্ধ বিস্তারিতভাবে আলোচনা করব।
PI3 IUPAC নাম
সার্জারির আইইউপিএসি (বিশুদ্ধ ও প্রয়োগকৃত রসায়নের আন্তর্জাতিক ইউনিয়ন) পিআই এর নাম3 ফসফরাস ট্রাইওডাইড বা ফসফরাস (III) আয়োডাইড।
PI3 রাসায়নিক সূত্র
ফসফরাস ট্রাইওডাইডের রাসায়নিক সূত্র হল PI3. সার্জারির ভারসাম্য ফসফরাসের পাঁচটি যার মধ্যে তিনটি ইলেকট্রন আয়োডিনের সাথে যুক্ত এবং একটি একাকী জোড়া রয়েছে।
PI3 সি.এ.এস. নম্বর
সার্জারির সি এ এস (রাসায়নিক বিমূর্ত) নম্বর হল 13455-01-1। এটি আমাদের অণু সম্পর্কে তথ্য দেয়।
PI3 কেমস্পাইডার আইডি
সার্জারির কেমস্পাইডার এর আইডি PI3 75323 হয়
PI3 রাসায়নিক শ্রেণীবিভাগ
- সার্জারির রাসায়নিক শ্রেণীবিভাগ একটি যৌগ তাদের অধিকারী রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য উপর ভিত্তি করে. সব উপাদান তাদের বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে গ্রুপ এবং পিরিয়ডে বিভক্ত।
- PI3 ফসফরাস এবং আয়োডিন গঠিত যেখানে ফসফরাস নাইট্রোজেন পরিবারের অন্তর্গত। নাইট্রোজেন পরিবারের উপাদানে তিনটি বন্ধন জোড়া এবং একটি একা জোড়া থাকে এবং আয়োডিন হ্যালোজেন পরিবারের অন্তর্গত।
PI3 পেষক ভর
সার্জারির পেষক ভর ফসফরাস ট্রাইওডাইড (PI3) 411.687 গ্রাম/মোল। এটি ফসফরাস এবং আয়োডিনের ক্রমবর্ধমান।
PI3 রঙ
PI3 চেহারা একটি গাঢ় লাল কঠিন.
PI3 সান্দ্রতা
PI এর সান্দ্রতা3 0.65cP হয়।
PI3 মোলার ঘনত্ব
PI এর মোলার ঘনত্ব3 হল 4.18 g/L এটি যৌগের মোলের সংখ্যার সাথে আয়তনের অনুপাত.
PI3 গলনাঙ্ক
এর গলনাঙ্ক PI3 61.2 হয়oC.
PI3 স্ফুটনাঙ্ক
এর স্ফুটনাঙ্ক PI3 200 হয়oC.
PI3 ঘরের তাপমাত্রায় অবস্থা
PI3 ঘরের তাপমাত্রায় শক্ত।
PI3 সমযোজী বন্ধন
PI3 ফসফরাস এবং আয়োডিনের মধ্যে একটি সমযোজী বন্ধন রয়েছে এবং দান করার জন্য ফসফরাসে ইলেকট্রনের এক জোড়া পাওয়া যায়।
Pi3 সমযোজী ব্যাসার্ধ
এর সমযোজী ব্যাসার্ধ PI3 243pm এটি ব্যাসার্ধের পরিমাপ যা সমযোজী বন্ধন গঠন করে।
Pi3 ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন
ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল যে উপায়ে একটি পরমাণুর বিভিন্ন কক্ষপথে ইলেকট্রনগুলি সাজানো হয়। আসুন ফসফরাস ট্রাইওডাইডের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন দেখি।
ফসফরাস ট্রাইওডাইডে একটি ফসফরাস পরমাণু রয়েছে যার ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন [Ne] 3s23p3. এটিতে [Kr] 4d এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের আয়োডিনও রয়েছে105s25p5.
PI3 জারণ অবস্থা
PI3-তে ফসফরাসের অক্সিডেশন অবস্থা +3।
PI3 অম্লতা/ক্ষারীয়
PI3 ইলেকট্রনের একক জোড়ার উপস্থিতির কারণে প্রকৃতিতে মৌলিক/ক্ষারীয়।
Is PI3 গন্ধহীন?
PI3 প্রকৃতিতে গন্ধহীন।
Is PI3 প্যারাম্যাগনেটিক?
প্যারাম্যাগনেটিক প্রজাতি হল সেগুলি যেগুলিতে জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকে এবং এগুলি চৌম্বক ক্ষেত্র দ্বারা খুব কম আকৃষ্ট হয়। আসুন PI এর প্যারাম্যাগনেটিক প্রকৃতি দেখি3.
PI3 প্রকৃতিতে প্যারাম্যাগনেটিক। পি.আই3 ফসফরাস ধারণ করে এবং যখন আমরা ফসফরাসের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন দেখি তখন কোনো জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকে না কারণ p অরবিটাল অর্ধেক ভরা থাকে এবং আয়োডিনে একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকে যার কারণে যৌগটিতে প্যারাম্যাগনেটিজম দেখা যায়।
PI3 হাইড্রেট
ফসফরাস হাইড্রেট পানির সাথে বিক্রিয়া করে ফসফরিক এসিড দেয়।
PI3+H2ও->এইচ3PO4+HI
PI3 স্ফটিক গঠন
এর স্ফটিক গঠন PI3 এটি ত্রিকোণ পিরামিডাল যেখানে সংলগ্ন পরমাণুগুলি পিরামিডের কোণগুলি দখল করে তাই সামগ্রিক আকৃতিটি ত্রিকোণ পিরামিডাল।
PI3 মেরুতা এবং পরিবাহিতা
- PI3 কোন ডাইপোল মুহূর্ত নেই এটি একটি অ-মেরু যৌগ।
- PI3 প্রকৃতিতে পরিবাহী। আমরা ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন থেকে দেখতে পাচ্ছি, জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের উপস্থিতি রয়েছে।
PI3 অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া
PI3 অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে অ্যাসিল আয়োডাইড এবং ফসফরিক অ্যাসিড দেয়।
RI3+RCOOH—>RCOI+H3PO4
PI3 বেস সহ প্রতিক্রিয়া
PI3 অ্যালকাইল হ্যালাইড দিতে বেস-সদৃশ অ্যালকোহলের সাথে বিক্রিয়া করে
PI3+B—>BI+P2I4
বি = (সি2H5)2ও, (সি3H7)2O
যদি ইথারের মৌলিকত্ব বেশি হয় এবং স্টেরিক কম হয় তবে ফসফরাস আয়োডাইডকে ডিফসফরাস আয়োডাইডে রূপান্তর করা সহজ।
PI3 অক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া
PI3 in অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া ফসফরাস অক্সিওডাইড দেয় না বরং ক্লোরিন ডাই অক্সাইডের সাথে অক্সিডেশনের ফলে আয়োডিন এবং ফসফরাস অক্সিক্লোরাইড তৈরি হয়।
PI3+ClO2—>পিওসিএল3+I2
PI3 ধাতুর সাথে প্রতিক্রিয়া
PI3 পারদের সাথে বিক্রিয়া করে একটি পদার্থ তৈরি করে যা ট্রাইমিথাইল ফসফাইন পারদ ডায়োডাইড কমপ্লেক্সের অনুরূপ।
PI3+ 3CH3I+Hg—>(CH3)3পিএইচজিআই2
উপসংহার
জৈব রসায়নে এর ব্যাপক ব্যবহারের কারণে ফসফরাস হ্যালাইডের রসায়ন ব্যাপকভাবে অধ্যয়ন করা হয়। এই নিবন্ধে, বিভিন্ন রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং ধাতু, অক্সাইড এবং বেসের সাথে তাদের বিভিন্ন প্রতিক্রিয়া আলোচনা করা হয়েছে। এই নিবন্ধটি ফসফরাসের সমস্ত বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে সংক্ষিপ্ত তথ্য দেয়।
নিম্নলিখিত বৈশিষ্ট্য আরও পড়ুন
