5 পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড উদাহরণ: বিস্তারিত অন্তর্দৃষ্টি এবং তথ্য

সুতরাং, পোলার সমযোজী বন্ধন উদাহরণ কি? একটি মেরু সমযোজী বন্ধন গঠিত হয় যখন পরমাণুগুলি বিভিন্ন বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা ধারণ করে এবং তাদের মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ করে। তাদের কিছু এক নজর দেওয়া যাক:

কিছু পোলার সমযোজী বন্ধনের উদাহরণ নিচে আলোচনা করা হল:

নাইট্রোসিল ক্লোরাইড (এনওসিএল)

এর প্রতিশব্দ টিলডেনের রিজেন্ট।

প্রস্তুতি

  • উপরের যৌগটি (শিল্পগতভাবে) মধ্যে বিক্রিয়া দ্বারা প্রস্তুত হতে পারে হাইড্রোক্লোরিক এসিড এবং নাইট্রোসালফিউরিক অ্যাসিড।
পিপি 1 4
  • প্রস্তুতির আরও একটি পদ্ধতি (সবচেয়ে সুবিধাজনক পদ্ধতিগুলির মধ্যে একটি হিসাবে বিবেচিত) হল এইচসিএল ব্যবহার করে ডিহাইড্রেশন (নাইট্রাস অ্যাসিডের)।
পিপি 2 1
  • নাইট্রিক অক্সাইডের সাথে (সরাসরি) ক্লোরিন একত্রিত করে।
পিপি 3 1

প্রোপার্টি

  • এই বিশেষ রাসায়নিক যৌগটি গ্যাস হিসাবে ঘটে (যা সাধারণত হলুদ রঙের হয়)।
  • এর একটি গলনাঙ্ক (59.4°C) আছে এবং (-5.55°C) এ ফুটেছে।
  • জলের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পর্যবেক্ষণ করা হয়েছে।
  • অণুর আকৃতি ডাইহেড্রাল হিসাবে রেকর্ড করা হয়েছে এবং নাইট্রোজেনে sp2 সংকরকরণ রয়েছে।
পোলার সমযোজী বন্ধনের উদাহরণ
মেরু সমযোজী বন্ড উদাহরণ

চিত্র ক্রেডিট: উইকিপিডিয়া

গুরুত্বপূর্ণ প্রতিক্রিয়া

  • NOCL বিভিন্ন প্রতিক্রিয়ায় একটি ইলেক্ট্রোফাইল (এবং একটি অক্সিডেন্ট হিসাবেও) কাজ করতে পারে।
  • সালফিউরিক এসিডের সাথে NOCL ব্যবহার করে নাইট্রোসালফিউরিক এসিড পাওয়া যায়।
  • NOCL এর সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রতিক্রিয়া হল যে এটিতে প্ল্যাটিনাম দ্রবীভূত করার সম্ভাবনা রয়েছে।

ব্যবহার:

  • বিভিন্ন গুরুত্বপূর্ণ জৈব যৌগ সংশ্লেষণে প্রয়োগ পেয়েছে।
  • ক্যাপ্রোল্যাক্টাম প্রস্তুত করার জন্য ব্যবহৃত হয়, যখন এনওসিএল অ্যালকেনে যোগ করা হয় তখন এটি আলফা-ক্লোরো অক্সাইম দেয়।
  • যখন ইপোক্সাইড এনওসিএল-এর সাথে বিক্রিয়া করা হয় তখন প্রাপ্ত পণ্যটি আলফা – ক্লোরোনিট্রিটোঅ্যালকাইলের ডেরিভেটিভ হয়।
  • সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রয়োগ (শিল্পে) নাইলন এবং একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ পদার্থ প্রস্তুত করছে (সাইক্লোহেক্সেন-ফটো রাসায়নিকের সাথে NOCL এর প্রতিক্রিয়া)

নিরাপত্তা

NOCL পরিচালনা করার সময়, একজনকে অতিরিক্ত সতর্কতা অবলম্বন করা উচিত কারণ এই যৌগটি ক্ষয়কারী হিসাবে পাওয়া যায় এবং এটি ত্বক বা চোখের সংস্পর্শে এলে তাদের মারাত্মক ক্ষতি করতে পারে।

HNO3

  • প্রাথমিকভাবে আলবার্ট দ্য গ্রেট (এবং রোমান লুলও) দ্বারা রিপোর্ট করা হয়েছিল।
  • এর প্রতিশব্দ অ্যাকোয়া ফোর্টিস।
  • জোহান রুডলফ গ্লাবার (১৭th শতাব্দী) এইচএনও পাওয়ার একটি প্রক্রিয়া দিয়েছেন3 পাতন থেকে (পটাসিয়াম নাইট্রেট এবং সালফিউরিক অ্যাসিড)।

প্রস্তুতি

  • নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড ও পানির বিক্রিয়ার মাধ্যমে।
  • বাণিজ্যিক প্রস্তুতি Oswald প্রক্রিয়া দ্বারা সঞ্চালিত হয় (নাইট্রিক অক্সাইড থেকে অ্যানহাইড্রাস অ্যামোনিয়া জারণ) অনুঘটক (প্ল্যাটিনাম, রোডিয়াম গজ) উচ্চ তাপমাত্রা (500k) এবং বেশ উচ্চ চাপ (9 atm) এর সাথে ব্যবহার করা হয়।
  • ল্যাবরেটরি প্রস্তুতি দ্বারা বাহিত হয় তাপ পচানি প্রক্রিয়া (তামা (ll) নাইট্রেটের) যা গ্যাস দেয় (নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড + অক্সিজেন)। এই গ্যাসগুলি জলের মধ্য দিয়ে যাওয়ার সময় প্রয়োজনীয় যৌগ পাওয়া যায়।

প্রোপার্টি

  • এটি বর্ণহীন বা কখনও কখনও হলুদ (বা লাল) তরল হিসাবে ঘটে।
  • এটি পানিতে মিশ্রিত পাওয়া যায়।
  • এটির গলনাঙ্ক (-42 C) এবং 83 C তাপমাত্রায় ফুটতে থাকে।
  • যদি HNO3 এর ঘনত্ব 86% এর চেয়ে কম এটিকে বলা হয় ফিউমিং নাইট্রিক অ্যাসিড।
  • HNO3 পচন (থার্মাল) হতে পারে এবং তাই NO দিয়ে দূষণ এড়াতে2 এটি কাচের বোতলে সংরক্ষণ করতে হবে (বাদামী রঙের)।
পিপি 14
চিত্র ক্রেডিট: উইকিপিডিয়া

গুরুত্বপূর্ণ প্রতিক্রিয়া

  • HNO3 বেশ শক্তিশালী অ্যাসিড, বেসের সঙ্গে বিক্রিয়া করলে সালফিউরিক অ্যাসিড পাওয়া যায়।
  • HNO3 অক্সিডাইজিং ধাতু (তামা এবং রৌপ্যের মতো অ-সক্রিয় ধাতু) হওয়ার সম্ভাবনা রয়েছে।
  • পদার্থের (জৈব) সাথে প্রতিক্রিয়া করার ক্ষমতা রয়েছে যা বিপজ্জনক হতে পারে কারণ এটি বিস্ফোরিত হতে পারে।

ব্যবহার:

  • বিভিন্ন ধরণের সার প্রস্তুত করার জন্য একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ যৌগ।
  • অনেক বিস্ফোরক উত্পাদনের জন্য শুরু উপাদান (বিশেষ করে TNT)।

সতর্কতা: (ঘনবদ্ধ এইচএনও-এর ক্ষেত্রে3)

এই বিশেষ অ্যাসিডটি ক্ষয়কারী এবং খুব শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট, এটি ত্বকের স্তরকে সম্পূর্ণরূপে পুড়িয়ে ফেলতে পারে। তাই এই অ্যাসিডের সাথে কাজ করার সময় খুব সতর্কতা অবলম্বন করা উচিত।

সম্পর্কে আরও পড়ুন: 15 কোরdinate Covalenটি বন্ড Eউদাহরণ: বিস্তারিত অন্তর্দৃষ্টি এবং তথ্য

কার্বন মনোক্সাইড (সিও)

এই গ্যাস নিম্নলিখিত পদ্ধতিগুলির মধ্যে একটি দ্বারা প্রস্তুত করা যেতে পারে:

  • এর অক্সাইড গরম করে ভারী ধাতু, যেমন, লোহা, দস্তা, ইত্যাদি, কার্বন সহ:
পিপি 4 1
  • কার্বন ডাই অক্সাইড এবং কার্বন মনোক্সাইডের মিশ্রণের উদ্ভব হলে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে অক্সালিক অ্যাসিড বা অক্সালেট গরম করে।
পিপি 5 1

এই প্রতিক্রিয়ায়, ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড একটি ডিহাইড্রেটিং এজেন্ট হিসাবে বিক্রিয়া করে।

  • উষ্ণায়নের মাধ্যমে ফর্মিক এসিড বা সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে সোডিয়াম ফর্মেট যা ডিহাইড্রেটিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে।
পিপি 6 1
  • লাল গরম কার্বন, দস্তা ধুলো বা লোহা ফাইলিং দ্বারা কার্বন ডাই অক্সাইড হ্রাস দ্বারা.
পিপি 7 1

কার্বন ডাই অক্সাইড এগুলোর যেকোনো একটির ওপর দিয়ে চলে যায় হ্রাসকারী এজেন্ট, লাল হওয়াতে উত্তপ্ত হয় এবং ফলে গ্যাস কার্বন ডাই অক্সাইড অপসারণের জন্য কস্টিক সোডার ঘনীভূত দ্রবণ দিয়ে স্ক্রাব করা হয়।

  • ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে পটাসিয়াম ফেরোসায়ানাইড গরম করে।
পিপি 8 1

এই প্রতিক্রিয়ায়, পাতলা সালফিউরেক অ্যাসিড ব্যবহার করা উচিত নয় কারণ এটি হাইড্রোসায়ানাইড অ্যাসিড, এইচসিএন দেয় যা অত্যন্ত বিষাক্ত।

প্রস্তুত

  1. কার্বন মনোক্সাইড এবং নাইট্রোজেনের মিশ্রণ (উৎপাদক গ্যাস) লাল-গরম কোকের বিছানা দিয়ে বাতাস ফুঁ দিয়ে পাওয়া যায়। নিচের অংশে উৎপন্ন কার্বন ডাই অক্সাইড কার্বন মনোক্সাইডে পরিণত হয়।
পিপি 9 1
  1. কার্বন ডাই অক্সাইড এবং হাইড্রোজেনের মিশ্রণ (জল গ্যাস) লাল গরম পিষ্টক উপর বাষ্প ফুঁ দ্বারা প্রাপ্ত করা হয়.
পিপি 10 1

প্রোপার্টি:

pp 15 1
চিত্র ক্রেডিট: উইকিপিডিয়া

শারীরিক:

  • এটি একটি বর্ণহীন, বিস্বাদ গন্ধযুক্ত গ্যাস।
  • এটি পানিতে খুব কম দ্রবণীয় এবং প্রায় বাতাসের মতো ভারী (বাষ্পের ঘনত্ব = 14, বাতাসের ঘনত্ব 14.4)
  • চাপে ঠান্ডা হলে এটি একটি তরলে ঘনীভূত হয় (b p. 83 k)। এটি কঠিন অবস্থায়ও রূপান্তরিত হতে পারে (গলনাঙ্ক 73 কে)।
  • এটি প্রকৃতিতে অত্যন্ত বিষাক্ত। বায়ুর 800 ভলিউমের মধ্যে একটি ঘনত্ব 30 মিনিটের মধ্যে মৃত্যু ঘটায়।

এটি রক্তের হিমোগ্লোবিনের (লাল রঙের পদার্থ) সাথে একত্রিত হয়ে কার্বক্সিহেমোগ্লোবিন দেয়, একটি চেরি-লাল যৌগ এবং এইভাবে এটিকে অক্সিজেন বাহক হিসাবে অকেজো করে দেয়। গন্ধহীন হওয়ায় গ্যাস একটি বিশ্বাসঘাতক বিষ।

নিঃশ্বাস নেওয়ার সময় প্রথমে অস্বস্তি, তারপর অজ্ঞান এবং অবশেষে মৃত্যু হয়। কাঠকয়লা দিয়ে বন্ধ ঘরে ঘুমানো মানুষ - ভিতরে আগুন জ্বলে কার্বন মনোক্সাইডের বিষক্রিয়ার কারণে প্রচুর পরিমাণে মারা গেছে।

কার্বন মনোক্সাইড বিষক্রিয়ার শিকার ব্যক্তিকে অজ্ঞান হলে খোলা জায়গায় নিয়ে আসতে হবে এবং কার্বোজেন দিয়ে কৃত্রিম শ্বাস-প্রশ্বাস দিতে হবে- অক্সিজেন এবং 1% কার্বন ডাই অক্সাইডের মিশ্রণ।

রাসায়নিক

  • এটি লিটমাসের দিকে নিরপেক্ষ এবং তাপ দ্বারা পচে যায় না।
  • জ্বলন- এটি দহনের অ-সমর্থক কিন্তু কার্বন ডাই অক্সাইড দিতে নীল শিখায় বাতাসে জ্বলে।
পিপি 11 1

কার্বন মনোক্সাইডের ব্যবহার:

  1. কার্বন মনোক্সাইড জ্বালানী হিসাবে ব্যবহৃত হয় (এটি জল বা উত্পাদক গ্যাসের আকারে ব্যবহৃত হয়)।
  2. ধাতুবিদ্যা শিল্পে ব্যবহৃত (বেশিরভাগই নিকেল)
  3. বিভিন্ন যৌগ উৎপাদন (মিথানল)।
  4. যুদ্ধ এবং শিল্পে ব্যবহৃত আইটেম তৈরিতে ব্যবহৃত হয় (ডাই)।
  5. এছাড়াও বিভিন্ন যৌগ কমানোর জন্য ব্যবহৃত হয়।

পরীক্ষা:

  • এটি একটি নীল শিখা সঙ্গে জ্বলে.
  • এটি আয়োডিন পেন্টক্সাইডকে আয়োডিনে কমিয়ে দেয় যা কার্বন ডিসালফাইড, ক্লোরোফর্ম বা কার্বন টেট্রাক্লোরাইডে দ্রবীভূত হয়ে বেগুনি রঙের দ্রবণ দেয়।
পিপি 12 1

ফসফরাস পেন্টক্সাইড

প্রস্তুতি:

ফসফরাস পেন্টক্সাইড অতিরিক্ত শুকনো বাতাস বা অক্সিজেনে ফসফরাস পুড়িয়ে প্রস্তুত করা হয়। অক্সাইডের সাদা মেঘগুলি তুষারময় গুঁড়োতে ঘনীভূত হয়। ফসফরাস পেন্টক্সাইড বাষ্প হয়ে গেলে এবং বাষ্পগুলি ঘনীভূত হলে এটি বাতাসের দ্রুত প্রবাহে (675-975 কে) গরম করার মাধ্যমে বিশুদ্ধ হয়।

বৈশিষ্ট্য:

  •  বিশুদ্ধ হলে এটি গন্ধহীন। একটি সাধারণ নমুনার রসুনের গন্ধ P এর উপস্থিতির কারণে4O6.
  • এর বাষ্পের ঘনত্ব আণবিক সূত্র P এর সাথে মিলে যায়4O10 বাষ্পের জন্য কিন্তু কঠিনের আণবিক ভর জানা যায় না।
  • পানির প্রতি এর রয়েছে দারুণ সখ্যতা। এটি হিস হিস শব্দের সাথে ঠান্ডা জলে দ্রবীভূত হয় এবং মেটাফসফরিক অ্যাসিড তৈরি হয়।
j 1 1
  • গরম জল দিয়ে, এটি অর্থো-ফসফরিক অ্যাসিড দেয়, এইচ3PO4. তাই একে ফসফরিক অ্যানহাইড্রাইড বলা হয়।
j 2 1
  • এটি শক্তিশালী ডিহাইড্রেটিং এজেন্ট এবং প্রচুর পরিমাণে অজৈব এবং জৈব যৌগ থেকে পানির অণু সরিয়ে দেয়। উদাহরণস্বরূপ, সালফিউরিক অ্যাসিড এবং নাইট্রিক অ্যাসিড তাদের সংশ্লিষ্ট অ্যানহাইড্রাইডে রূপান্তরিত হয়, অ্যাসিটামাইড অ্যাসিটোনিট্রিলে রূপান্তরিত হয় এবং কাঠ, কাগজ ইত্যাদি পুড়ে যায়।
  • কার্বন দিয়ে গরম করলে তা লাল ফসফরাসে পরিণত হয়।
পিপি 16
চিত্র ক্রেডিট: উইকিপিডিয়া

ব্যবহারসমূহ :

এটি একটি মূল্যবান শুকানোর এবং ডিহাইড্রেটিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

সম্পর্কে আরও পড়ুন: 5+ ডাবল বন্ডের উদাহরণ: বিস্তারিত অন্তর্দৃষ্টি এবং তথ্য

কাঠামো:

গঠন (P4O10 এর) বিবেচনায় নিলে P-এর পরমাণু অক্সিজেন পরমাণুর (3 অক্সিজেন পরমাণু) সঙ্গে যুক্ত পাওয়া যায়।এবং এর একটি অতিরিক্ত স্থানাঙ্ক বন্ধন (অক্সিজেন পরমাণুর সঙ্গে) রয়েছে। টার্মিনাল স্থানাঙ্ক PO বন্ড (143 pm) অনেক বেশি। PO বন্ডের চেয়ে ছোট (162 pm)

ভারী জল

  • D2O আবিষ্কার করেন আমেরিকার বিখ্যাত বিজ্ঞানী ইউরে স্যার। ভারী জলের অণুতে একটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে মিলিত দুটি ভারী হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে এবং সূত্র D দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়2O.
  • 1933 সালে (লুইস এবং ডোনাল্ড নামে বিজ্ঞানীরা) ভারী জল প্রস্তুত করতে সফল হন (তড়িৎ বিশ্লেষণ প্রক্রিয়া অনুসরণ করে) এবং ব্যবহৃত জলে ক্ষার ছিল।

প্রস্তুতি:

ইলেক্ট্রোলাইসিস পদ্ধতিতে (পানির মধ্যে ক্ষার থাকা উচিত)। এটি 1933 সালে তৈরি করা হয়েছিল (টেলর, এরিন, ফ্রস্ট দ্বারা)। এটি একটি দীর্ঘ প্রক্রিয়া যার সাতটি ধাপ (বা পর্যায়) রয়েছে। এবং ব্যবহৃত ইলেক্ট্রোডগুলি বিশেষভাবে (N/2- NaOH এবং নিকেল ( স্ট্রিপ) হওয়া উচিত।

প্রথমে img
ইমেজ ক্রেডিট: সুলতান চাঁদ অ্যান্ড সন্সের অজৈব রসায়নের পাঠ্যপুস্তক

শারীরিক বৈশিষ্ট্য:

  • ভারী জল (ডি2O) বর্ণহীন, গন্ধহীন এবং স্বাদহীন মোবাইল তরল।
  • প্রায় সমস্ত ভৌত ধ্রুবক, যেমন, mp, bp, নির্দিষ্ট মাধ্যাকর্ষণ, সান্দ্রতা, নির্দিষ্ট তাপ, অস্তরক ধ্রুবক, ইত্যাদি, নীচের সারণীতে দেখানো সাধারণ জলের জন্য সংশ্লিষ্ট মানের চেয়ে বেশি:
img 2
ইমেজ ক্রেডিট: সুলতান চাঁদ অ্যান্ড সন্সের অজৈব রসায়নের পাঠ্যপুস্তক

D এর পৃষ্ঠ টান2O কম (-67.8) সাধারণ জলের 72.75 এর তুলনায়। প্রতিসরণ সূচকও H এর তুলনায় কম (1.3284)2O (1.333 K এ 293)। এটি জীবন্ত প্রাণীর জন্য ক্ষতিকারক বলে মনে করা হয়।

তামাকের মতো গাছপালা D2O তে জন্মাতে পারে না। আমরা বলতে পারি ( বিভিন্ন পদার্থের দ্রবণীয়তা) স্বাভাবিক পানিতে ভিন্ন এবং ভারী পানিতে। )

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য :

  • সামান্য পার্থক্য আছে ( রাসায়নিক প্রকৃতির-সাধারণ জল এবং ভারী জলের মধ্যে )। কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রতিক্রিয়া নীচে দেওয়া হল:
  • ধাতব অক্সাইড সহ (যেমন, Na2O, CaO) এটি ডিউটেরক্সাইড দেয়।
j 3 1
  • নাইট্রাইডের সাহায্যে এটি ভারী অ্যামোনিয়া (ট্রাইডিউটারোঅ্যামোনিয়া) মুক্ত করে।
j 4 1
পিপি 17
চিত্র ক্রেডিট: উইকিপিডিয়া

ব্যবহারসমূহ :

  •  এটি সাধারণত বিভিন্ন প্রতিক্রিয়া অধ্যয়নের জন্য ব্যবহৃত হয় (জীবগুলিতে) এটি প্রক্রিয়ায় একটি ট্রেসার হিসাবে কাজ করে।
  • এটি গ্রাফাইটের জায়গায় পারমাণবিক বিক্রিয়ার ইউরেনিয়ামের স্তূপে নিযুক্ত করা হয়েছে।
  • ডিউটেরিয়াম প্রস্তুতির জন্য।

নাঙ্গল (পাঞ্জাব) সার কারখানায় ভারী জল তৈরি করা হচ্ছে এবং পরমাণু শক্তি কমিশনে সরবরাহ করা হচ্ছে। রৌরকেলা, ট্রম্বে, নামরুপ, নেভেলি এবং নাহারকাটিয়াতে এটি তৈরির জন্য অতিরিক্ত ইউনিট স্থাপন করা হচ্ছে।

সম্পর্কে আরও পড়ুন: ট্রিপল বন্ড উদাহরণ: বিস্তারিত অন্তর্দৃষ্টি এবং তথ্য

প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নাবলী:

কেন ভারী জল জীবের জন্য হুমকি হতে পারে?

উত্তর লক্ষ্য করা গেছে যে ভারী জলে জন্মালে উদ্ভিদের বৃদ্ধি মন্থর হয়, যদি সমুদ্রের প্রাণী (কিছু) এটিতে রাখলে মারা যেতে পারে।

উপরের কোন গ্যাস হিমোগ্লোবিনের সাথে মিলিত হয়ে মানুষের জন্য হুমকি সৃষ্টি করতে পারে?

উত্তর কার্বন মনোক্সাইড জীবের স্বাস্থ্যের জন্য খুবই বিপজ্জনক হতে পারে।

এছাড়াও পড়ুন: