ডায়নামিক ভারসাম্যের চাপ: 7টি তথ্য আপনার জানা উচিত

চাপ হল প্রতি একক ক্ষেত্রফলের উল্লম্ব বল, এবং গতিশীল ভারসাম্য হল যখন শরীর কিছু শক্তির প্রভাবে আবৃত গতির অবস্থায় থাকে; তারপর, দেহকে গতিশীল ভারসাম্য বলা হয়। শরীরের উপর চিত্রিত সমাপ্তি শক্তি শূন্য হওয়া উচিত।

গতিশীল ভারসাম্যের চাপকে সংজ্ঞায়িত করা হয়েছে "ভারসাম্যের অবস্থান শুরু হবে তাই চাপ আবার হ্রাস পাবে। গ্যাসের অণুগুলি পাত্রের প্রান্তে আঘাত করে চাপ তৈরি করে। পাত্রে আমাদের যত বেশি অণু থাকবে, চাপ তত বেশি হবে। চাপ প্রসারিত হলে, গ্যাসের ন্যূনতম মোলের তত্ত্বাবধানে ভারসাম্যের অবস্থান শুরু হয়”।

চাপ কি গতিশীল ভারসাম্যকে প্রভাবিত করে?

হ্যাঁ, চাপ গতিশীল ভারসাম্যকে প্রভাবিত করে। যখন চাপের তীব্রতা হয়, তখন ভারসাম্য রাসায়নিক ক্রিয়াকলাপের পাশে সীমিত গ্যাসের মোলের সাথে স্থানচ্যুত হবে। যখন চাপে ডি-ইনটেনসিফিকেশন থাকে, তখন ভারসাম্য বিক্রিয়ার পাশে গ্যাসের সীমাহীন মোলের সাথে স্থানচ্যুত হবে।

চাপ বৃদ্ধি করে নির্দিষ্ট অণুর সাথে ভারসাম্যের অবস্থানকে প্রান্তে নিয়ে যায়। প্রসারিত চাপ বিচ্যুতির প্রভাবকে হ্রাস করে কারণ অণুর সংখ্যা হ্রাসের সাথে চাপ হ্রাস পায়। চাপ কমানো অতিরিক্ত অণুর সাথে ভারসাম্যকে প্রান্তে নিয়ে যায়।

লে চ্যাটেলিয়ারের নীতি অনুসারে, ভারসাম্যের ব্যবস্থা বা সিস্টেম স্ট্রেনকে সহজ করার জন্য খাপ খায় যখন বিক্রিয়ক বা পণ্যের আস্থার মধ্যে তারতম্য থাকে, উপাদানগুলির অপর্যাপ্ত চাপ, বিন্যাসের আয়তন এবং প্রতিক্রিয়ার তাপমাত্রা প্রতিক্রিয়া পদ্ধতিতে পরিবর্তিত হয়। .

কিভাবে চাপ গতিশীল ভারসাম্য প্রভাবিত করে?

লে চ্যাটেলিয়ারের নীতি বর্ণনা করেছে যে যদি একটি সিস্টেম ভারসাম্যের মধ্যে থাকে যা চাপ, তাপমাত্রার পরিবর্তনের অধীনস্থ হয় বা একাগ্রতা, এই পরিস্থিতিতে, গতিশীল ভারসাম্য আবার, হ্রাস এবং প্রকরণ প্রভাব প্রতিরোধ.

চাপের কোন প্রভাব নেই ধরুন যদি গ্যাসীয় অনুঘটকের মোলের সংখ্যা এবং আউটপুট একটি গতিশীল ভারসাম্য হয়। যদিও, এটি বায়বীয় অনুঘটকের মোলের সম্পূর্ণ পরিমাণ এবং বায়বীয় আউটপুটের সম্পূর্ণ সংখ্যক মোলকে আলাদা করে। প্রতি একক আয়তনের নির্দিষ্ট পরিমাণ মোলও চাপ বাড়াতে, গতিশীল ভারসাম্যের দিক থেকে স্থানচ্যুতি পরিচালনা করে।

এই অবস্থায়, ধরুন উদ্দীপকের পরম সংখ্যার সাথে তুলনা করলে পণ্যের মোলের পরম সংখ্যা বেশি। সেই ক্ষেত্রে, নিম্নচাপ আবার প্রগতিশীল প্রতিক্রিয়াকে সম্মান করবে। আউটপুটের তুলনায় অনুঘটকের মোলের পরিমাণ বেশি হলে, উচ্চ চাপ ক্রমবর্ধমান প্রতিক্রিয়ার প্রশংসা করবে।

সিস্টেমের উপর চাপ বাড়লে কি হবে?

যদি সিস্টেমের বাহ্যিক চাপ বৃদ্ধি পায়, তবে আয়তনও হ্রাস পাবে এবং সিস্টেমের তাপমাত্রা বৃদ্ধি পাবে কারণ সিস্টেমে কাজ করা হয়, যা সিস্টেমের এনথালপি বা অভ্যন্তরীণ শক্তি বৃদ্ধি করে। ধরুন সিস্টেমের অভ্যন্তরীণ চাপ বৃদ্ধি পায় কারণ অণুর গতিশক্তি বৃদ্ধি পায়। ফলস্বরূপ, প্রতি ইউনিট এলাকা concussions সংখ্যা বৃদ্ধি করা হবে. তাই চাপ বাড়বে।

উদাহরণস্বরূপ, আসুন আমরা ভারসাম্য নিয়ে চিন্তা করি: H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)

এই সমীকরণ চারদিকে গ্যাসীয় অণুর দুটি মোল নিয়ে গঠিত। যখন চাপ বৃদ্ধি পায়, তখন ভারসাম্যের অবস্থান পরিবর্তন হয় না।

আসুন আরেকটি উদাহরণ নেওয়া যাক এবং ভারসাম্য পরীক্ষা করা যাক:H2(g)+3H2(g)⇌2HI(g)

এই সমীকরণটি বামদিকে গ্যাসের চারটি অণু এবং ডানদিকে গ্যাসের দুটি অণু নিয়ে গঠিত। ধরুন যদি চাপ বেড়ে যায়, তাহলে গ্যাসের অণুর সংখ্যা কমানোর জন্য সিস্টেমের ভারসাম্যের অবস্থান ডানদিকে ক্রমানুসারে স্থানচ্যুত হয়।

আপনি কিভাবে গতিশীল ভারসাম্য চাপ খুঁজে পাবেন?

গতিশীল ভারসাম্য চাপ রাসায়নিক কার্যকলাপের পরিবর্তে শারীরিক অন্তর্ভুক্ত। একটি সিল করা পাত্রে তরল এবং বাষ্পের মধ্যে ভারসাম্যের উদাহরণটি বিবেচনা করুন।

PV = nRT পেতে পুনর্বিন্যাস করা

P=nV×RT=cRT1

যেহেতু c= পদার্থের পরিমাণ প্রতি ইউনিট আয়তন = n/V। এইভাবে যদি প্রদত্ত তাপমাত্রায় চাপ ধ্রুবক থাকে, তবে অধ্যবসায়টি ধ্রুবক হওয়া উচিত। উপরের সমীকরণটি ভারসাম্য ধ্রুবককে চাপের সাথে সম্পর্কিত করে। একটি উদাহরণ হিসাবে জল বিবেচনা করুন; এই ক্ষেত্রে, গতিশীল ভারসাম্য প্রতিক্রিয়া দ্বারা দেওয়া হয়:

H2O(I)⇌H2O(g)

K_c = [ এইচ₂O(g)]

সমীকরণ 1 থেকে জলীয় বাষ্পের ঘনত্বের প্রতিস্থাপন, আমরা পাই

K_c=P_H2O/আরটি

স্বাভাবিক ক্ষেত্রে, চাপের পরিপ্রেক্ষিতে গ্যাসের জন্য ভারসাম্য আইন প্রদর্শন করা অধিকতর উপযোগী।

aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)

চাপ গতিশীল ভারসাম্য ধ্রুবক Kp সম্পর্ক দ্বারা বর্ণনা করা হয়.

K_p= পি_C^cP_D^d/P_A^aP_B^b                         2

যেখানে PA হল বিকল্প A এর চাপ এবং PB হল B এর চাপ, ইত্যাদি, P_A = [A]×RT এবং P_B = [B]×RT.

সমীকরণ 2 ব্যবহার করে, আমরা গতিশীল ভারসাম্যের চাপ খুঁজে পেতে পারি।

কিভাবে গতিশীল ভারসাম্য বাষ্প চাপের সাথে সম্পর্কিত?

বাষ্পীভবনের হার শূন্য নয়; তাই বাষ্পের চাপ সেই বিন্দু পর্যন্ত তৈরি হয় যেখানে বাষ্পীভবন এবং একত্রীকরণের হার সমান। এই পর্যায়ে, ওয়েবটি গতিশীল ভারসাম্যের মধ্যে রয়েছে এবং ব্যারেলের নিম্ন বাষ্পের চাপ তরল-বাষ্প চাপের অনুরূপ।

উদাহরণস্বরূপ, যদি আমরা একটি নিরাপদ ব্যারেলে একটি বিশুদ্ধ তরল রাখা ধরে নিই, বাষ্পের চাপ প্রাথমিকভাবে শূন্যের কাছাকাছি। ফলস্বরূপ, একত্রীকরণের হারও শূন্যের কাছাকাছি। ডিহাইড্রেশন গ্রেড শূন্য নয়। অত:পর বাষ্প চাপ পর্যায় পর্যন্ত কম্পোজ করে যেখানে ডিহাইড্রেশন এবং একত্রিতকরণের গ্রেড অভিন্ন।

এই পর্যায়ে, বিন্যাসটি গতিশীল ভারসাম্যের মধ্যে রয়েছে এবং ব্যারেলের সামান্য বাষ্পের চাপ ভারসাম্যপূর্ণ তরল বাষ্পের চাপের সমান।

কোন পরিস্থিতিতে চাপ ভারসাম্যের অবস্থাকে প্রভাবিত করে না?

লে চ্যাটেলিয়ারের নীতি অনুসারে, চাপের তারতম্য সেই প্রতিক্রিয়াগুলির ভারসাম্যকে প্রভাবিত করবে না যা পণ্য এবং বিক্রিয়কগুলির মোলের সংখ্যার মধ্যে কোনও বৈষম্যকে অন্তর্ভুক্ত করে না। এটি চাপের অবস্থা ভারসাম্যের অবস্থাকে প্রভাবিত করে না।

যখন পরমাণুর সংখ্যা পৃথকীকরণ এবং চলমান পণ্যের সংখ্যা পরমাণুর সংখ্যার সমান হয় এবং উদ্দীপকের দিকে চলে যায়, তখন আপনি ভারসাম্যের অবস্থা সম্পন্ন করবেন। বায়বীয় উদ্দীপক বা পণ্য যুক্ত সিস্টেমের চাপ যদি বৈচিত্র্যময় হয়, তাহলে ভারসাম্য সীমাবদ্ধ হতে পারে।

উদাহরণ বিবেচনা করুন H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)

পণ্যের মোলের সংখ্যা = 2

উদ্দীপকের মোলের সংখ্যা = 1+1 = 2

মোট পরিবর্তন = 2-2 = 0

এই সমীকরণে, উদ্দীপকের 2 মোল আছে, এবং পণ্য এছাড়াও 2 moles আছে. সুতরাং, চাপের তারতম্য ভারসাম্য বিক্রিয়াকে প্রভাবিত করে না। তাত্ত্বিকভাবে, যদি চাপ বৃদ্ধি পায়, তাহলে আপনার পিছনে সমান সংখ্যক মোল থাকবে; তাই কোন পরিবর্তন ঘটে না।

গতিশীল সাম্যাবস্থায় চাপের উদাহরণ দাও?

শীতল ফিজি পানীয়ের বোতল গতিশীল ভারসাম্যের চাপের একটি উদাহরণ। তরলে ছড়িয়ে থাকা কার্বন ডাই অক্সাইড ধারণকারী এই বোতলটির একটি নির্দিষ্ট মান রয়েছে। কিন্তু যদি আপনি পঞ্চাশ শতাংশ তরল বের করে দেন এবং বোতলটি আরও বন্ধ করে দেন, তাহলে এই অবস্থায় কার্বন ডাই-অক্সাইড তরল অবস্থায় রেখে দেওয়া হবে এবং একই সঙ্গে তাৎক্ষণিকভাবে গ্যাসীয় অবস্থার চাপ বাড়তে থাকবে এবং তারা ভারসাম্যের অবস্থা অর্জন করে।

আইসোথার্মাল গতির কারণে, একটি কার্বন ডাই অক্সাইড অণু তরল অবস্থায় ছেড়ে যেতে পারে। তবুও, অল্প সময়ের মধ্যে, আরেকটি কার্বন ডাই অক্সাইড অণু গ্যাস থেকে তরলে সরানো হবে, এবং বিপরীতভাবে। ভারসাম্য অর্জিত হলে, গ্যাস থেকে তরলে কার্বন ডাই অক্সাইডের কুঁচকে যাওয়ার হার।

নিযুক্ত শক্তির প্রভাবের কারণে যখন কোনো বস্তু অনুবাদমূলক বা ঘূর্ণন গতি বজায় রাখে, তখন বস্তুটিকে বলা হয় গতিশীল সুস্থিতি; উদাহরণস্বরূপ, একটি স্থিতিশীল বেগের সাথে পৃথিবীকে আঁকড়ে ধরে একটি বৃষ্টির ফোঁটা গতিশীল ভারসাম্যে রয়েছে.

প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্ন.

ভারসাম্য কি? ভারসাম্যের প্রকারভেদ উল্লেখ কর?

ভারসাম্যকে "বিপরীত শক্তির মধ্যে অবিচলতার একটি অবস্থা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয় যা স্থির নয় (যেমন একটি বস্তুর দ্বারা অনুকরণ করা হয় যার শেষ পণ্যটি শূন্য) বা গতিশীল (যেমন একটি বিপরীত রাসায়নিক বিক্রিয়ায় যখন দুটি তত্ত্বাবধানে বেগ অভিন্ন হয়) : যৌক্তিক বা প্রদর্শনমূলক ভারসাম্যের একটি অবস্থা"।

ভারসাম্য তিন প্রকার যথা।

একটি স্থিতিশীল ভারসাম্য যখন একটি বস্তু মাঝারিভাবে ভারসাম্য দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয় এবং ভারসাম্যের বিপরীতে রিবাউন্ডের দিকে ঝুঁকে পড়ে। তারপর, একে স্থিতিশীল ভারসাম্য বলা হয়।

1. অস্থির ভারসাম্য

এটিকে অস্থির ভারসাম্য বলা হয় যখন শরীর ভারসাম্য থেকে প্রতিস্থাপিত হয় এবং ভারসাম্যের অবস্থান থেকে সরে যাওয়ার জন্য ঝুঁকে পড়ে।

1. নিরপেক্ষ ভারসাম্য

যখন একটি দেহকে ভারসাম্য থেকে প্রতিস্থাপিত করা হয় এবং শরীরের উপর কোন বল প্রয়োগ করা হয় না, তখন সেই ভারসাম্যকে নিরপেক্ষ ভারসাম্য বলা হয়।

নিম্নলিখিত চিত্রে,

1. বলটি গোলাকার শেলের ভিতরে রাখা হয়। তারপর এই বল একটি স্থিতিশীল ভারসাম্য অবস্থানে বলা হয়.

2. বলটি একটি মসৃণ গোলকের উপর রাখা হয়। তারপর এই বল একটি অস্থির অবস্থানে বলা হয়.

3. বলটি একটি মসৃণ সমান্তরাল মেঝেতে রাখা হয়। তারপর এই বল একটি নিরপেক্ষ অবস্থানে বলা হয়.

স্থিতিশীল এবং গতিশীল ভারসাম্য কি?

স্থিতিশীল ভারসাম্য হল একটি সিস্টেমের শারীরিক অবস্থা যেখানে উপাদানগুলি স্বাচ্ছন্দ্যে থাকে এবং গতিশীল ভারসাম্য যখন গ্যাজেট অবস্থায় থাকে কিছু শক্তির প্রভাব উপর গতি. দুটি ক্ষেত্রে তাদের বিরুদ্ধে অভিযান চালানো বাহিনীর সমষ্টি শূন্য।

স্ট্যাটিক ভারসাম্য হল "যেকোন সিস্টেম যেখানে সিস্টেমের প্রতিটি বস্তুতে শক্তি এবং টর্কের যোগ শূন্য হয়। সাধারণত, স্থিতিশীল ভারসাম্য একটি সিস্টেমের ভারসাম্য যার wedges বিশ্রাম আছে”.

গতিশীল ভারসাম্য হল প্রশান্তি এবং দৃঢ়তার একটি অবস্থা। গতিশীল বলতে গতিশীল কিছু বোঝায়। ভারসাম্য স্থবির নয়। তাই, গতিশীল ভারসাম্যকে রাসায়নিক ভারসাম্যও বলা হয়।

উপসংহার

উপরের সমস্ত তথ্য অধ্যয়ন করে, আমরা এই সিদ্ধান্তে পৌঁছেছি যে যখন একটি সিস্টেম পরিচালনা করে গতিশীল ভারসাম্যের অবস্থা, বিপরীত শক্তিগুলির মধ্যে চাপের একটি গ্রেড রয়েছে যা শক্তিশালী, ইচ্ছাকৃত এবং সর্বাধিক ফলাফল অর্জনের জন্য নির্মিত।