যদি আমরা একটি বিশুদ্ধ পদার্থের ফেজ ডায়াগ্রাম বিবেচনা করি, স্যাচুরেটেড লিকুইড লাইন এবং স্যাচুরেটেড বাষ্প রেখা পুরো পর্বের চিত্রটিকে তিনটি অঞ্চলে ভাগ করে।
একটি বিশুদ্ধ পদার্থের তাপমাত্রা, চাপ এবং পদার্থের আয়তনের তারতম্য অনুসারে অবস্থার পরিবর্তন হয়। স্যাচুরেটেড মিশ্রণ থেকে সংকুচিত বা সাব-কুলড তরলকে আলাদা করে এমন কঠিন রেখা বলে স্যাচুরেটেড লিকুইড লাইন.
আমার স্নাতকের স্যাচুরেটেড তরল লাইন ধ্রুবক চাপে জলের জন্য তাপমাত্রা-ভলিউম চিত্রে নীচে দেখানো হয়েছে:
চিত্র ক্রেডিট: ধ্রুবক চাপে জল গরম করার প্রক্রিয়ার জন্য টিভি চিত্র https://www.unipamplona.edu.co/unipamplona/portalIG/home_34/recursos/01general/17012012/unidad_iii_termo_i.pdf
সার্জারির স্যাচুরেটেড তরল লাইন তরল থেকে বাষ্পে পদার্থের পর্যায় পরিবর্তনকে বোঝায়। স্যাচুরেটেড লিকুইড লাইনের নীচে, পদার্থটি বিশুদ্ধ তরল আকারে থাকে এবং উপরে এটি আংশিক বাষ্প আকারে থাকে যতক্ষণ না এটিকে 100% বাষ্পে রূপান্তর করার জন্য যথেষ্ট তাপ যোগ করা হয়।
বাষ্পীভবনের কারণে একটি পদার্থ তার স্যাচুরেটেড তরল রেখার উপরে একটি উচ্চতর নির্দিষ্ট আয়তন দখল করে।
একটি স্যাচুরেশন লাইন কি?
স্যাচুরেশন লাইন হল তাপমাত্রার চাপের ভারসাম্য চিত্রের একটি বিন্দু যার বাইরে একটি সিস্টেমের একটি পদার্থ বা উপাদান হয় তরল থেকে বাষ্পে বা বাষ্প থেকে তরলে পরিবর্তিত হয়।
সাধারণ কথায়, স্যাচুরেশন লাইন এর ধারণার সমার্থক ফুটন্ত এবং ঘনীভবন. আসলে, ফুটন্ত এবং ঘনীভবন উভয়ই সূচনা বিন্দু হিসাবে স্যাচুরেশন লাইন দিয়ে শুরু হয়।
ভাষাগতভাবে বলতে গেলে, স্যাচুরেশন এমন একটি অবস্থাকে বোঝায় যার বাইরে একটি নির্দিষ্ট সিস্টেম একটি উপাদান বেশি গ্রহণ করতে পারে না: - জলে চিনির একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণ বা তরল দিয়ে স্যাচুরেটেড স্পঞ্জের মতো। যদি আমরা পানিতে চিনির একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণে আরও চিনি যোগ করি, তাহলে পানির তাপমাত্রা এবং চাপ একই রাখলে আর চিনি দ্রবীভূত হবে না। এই জাতীয় অবস্থার অধীনে, চিনির দ্রবণকে স্যাচুরেটেড বলা হয়।
একইভাবে, বায়ুমণ্ডলীয় পরিস্থিতিতে জল 100 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ফুটতে শুরু করবে। সিস্টেমের চাপ যদি স্থির রাখা হয়, সিস্টেমের তাপমাত্রার কোনো পরিবর্তন ছাড়াই সমস্ত জল বাষ্পে রূপান্তরিত না হওয়া পর্যন্ত আরও তাপ যোগ করা হলে আরও জল ফুটতে থাকবে। যে তাপমাত্রায় এই ঘটনাটি ঘটে তাকে বলা হয় স্ফুটনাঙ্ক.
অন্যদিকে, যদি চাপ স্থির রেখে জল-বাষ্পের মিশ্রণ থেকে তাপ অপসারণ করা হয়, তাহলে বাষ্পটি 100 °C এ ঘনীভূত হতে শুরু করবে এবং একে ঘনীভবন বিন্দু বলে।
এইগুলো ফুটন্ত বা ঘনীভূত পয়েন্ট চাপের সাথে পরিবর্তিত হয় একটি নির্দিষ্ট উপাদানের জন্য এবং নীচে দেখানো হিসাবে একটি PV বা টিভি ডায়াগ্রামে একটি স্যাচুরেটেড লাইন বলা হয় দ্বারা চিহ্নিত করা যেতে পারে।
ইমেজ ক্রেডিট: একটি স্যাচুরেটেড লাইনের জন্য পিভি ডায়াগ্রাম https://ecourses.ou.edu/cgi-bin/ebook.cgi?topic=th&chap_sec=02.2&page=theory
ছবির উৎস: একটি স্যাচুরেটেড লাইনের জন্য টিভি ডায়াগ্রাম https://ecourses.ou.edu/cgi-bin/ebook.cgi?topic=th&chap_sec=02.2&page=theory
স্যাচুরেটেড লিকুইড লাইনের সংজ্ঞা
একটি পদার্থ তার স্যাচুরেশন লাইনের নীচে তরল আকারে এবং তার উপরে বাষ্প-তরলের মিশ্রণ হিসাবে বিদ্যমান থাকবে।
A স্যাচুরেটেড তরল লাইন একটি পিভি ডায়াগ্রামে বিভিন্ন তাপমাত্রা বিন্দু এবং টিভি ডায়াগ্রামে যেকোন পদার্থের বিভিন্ন চাপ বিন্দু চিহ্নিত করে যার বাইরে এটি বিশুদ্ধ তরল আকারে বিদ্যমান থাকবে না।
টিভিতে স্যাচুরেটেড লিকুইড লাইন দ্বারা নির্দেশিত যে কোনো সময়ে এবং বা নকশা উপরে, যদি ধ্রুবক চাপে তরলে ডেল্টা তাপ যোগ করা হয়, তবে তাপমাত্রার কোন পরিবর্তন হবে না কিন্তু তার ধীরে ধীরে প্রসারণ এবং বাষ্পের গঠন হবে।
স্যাচুরেটেড লিকুইড লাইনের তাপমাত্রা
স্যাচুরেটেড তরল লাইনের তাপমাত্রা সিস্টেমের চাপের সাথে পরিবর্তিত হয়।
চাপ বৃদ্ধির সাথে সাথে একটি পদার্থের সম্পৃক্ততা তাপমাত্রা বৃদ্ধি পাবে, এবং তাই এটিকে একটি বিন্দু উচ্চতর উপরে দেখানো হয়। স্যাচুরেটেড তরল লাইন পিভি/টিভি ফেজ ডায়াগ্রামের।
স্যাচুরেশন তরল লাইন তাপমাত্রা হল সেই বিন্দু যেখানে বাহ্যিক তাপ যোগ করা হলে ফুটন্ত শুরু হয় এবং সমস্ত তরল বাষ্পে পরিণত না হওয়া পর্যন্ত তাপমাত্রা একই থাকে। এটিও সেই তাপমাত্রা যেখানে ঘনীভবন শুরু হয় এবং সমস্ত বাষ্প তরলে রূপান্তরিত না হওয়া পর্যন্ত চলতে থাকে। সম্পূর্ণ বাষ্প ঘনীভবনের বিন্দু ছাড়িয়ে যদি সিস্টেম থেকে তাপকে আরও সরানো হয়, তাহলে তরলটি উপ-ঠান্ডা হয়ে যায়। এইভাবে একটি সাব-কুলড তরলের তাপমাত্রা স্যাচুরেটেড তরল রেখার তাপমাত্রার নীচে থাকে।
সচরাচর জিজ্ঞাস্য
প্র: ক্রিটিক্যাল পয়েন্টের সংজ্ঞা কী?
উত্তর: ক্রিটিকাল পয়েন্ট একটি চাপ-তাপমাত্রার বক্ররেখার বিন্দুকে নির্দেশ করে যেখানে তরল এবং এর বাষ্প সহাবস্থান করতে পারে।
তরল-বাষ্প ভারসাম্য বক্ররেখার শীর্ষ সীমাটি এই বিন্দুর বাইরে একটি জটিল বিন্দু হিসাবে পরিচিত তরল এবং গ্যাসগুলি আলাদা করা যায় না এবং একটি সুপার ক্রিটিক্যাল তরল গঠন করে। এই বিন্দুতে চাপ এবং তাপমাত্রা যথাক্রমে সমালোচনামূলক চাপ এবং সমালোচনামূলক তাপমাত্রা হিসাবে পরিচিত।
যদি আমরা জলের PV চিত্রটি বিবেচনা করি, যেখানে বিন্দু স্যাচুরেটেড তরল লাইন এবং স্যাচুরেটেড বাষ্প রেখা একে অপরকে ছেদ করে ক্রিটিক্যাল পয়েন্ট নামে পরিচিত।
চিত্র ক্রেডিট: একটি চাপ তাপমাত্রা ফেজ ডায়াগ্রামে তরল বাষ্প ক্রিটিক্যাল পয়েন্ট https://en.wikipedia.org/wiki/Critical_point_(thermodynamics)
প্র: ট্রিপল পয়েন্ট কাকে বলে?
উত্তর: একটি বিন্দু যেখানে চাপ এবং তাপমাত্রার একটি ছোট পরিবর্তন একটি পদার্থের ফেজ পরিবর্তন হতে পারে।
চাপ-তাপমাত্রার পর্যায় চিত্রের বিন্দু, যেখানে একটি বিশুদ্ধ পদার্থের কঠিন, তরল এবং বাষ্পের পর্যায়গুলি ভারসাম্যের সাথে বিদ্যমান থাকে তাকে ট্রিপল পয়েন্ট বলা হয়.
আমি সঙ্গীতা দাস। আমি আইসি ইঞ্জিন এবং অটোমোবাইলে বিশেষত্ব সহ মেকানিক্যাল ইঞ্জিনিয়ারিংয়ে আমার মাস্টার্স সম্পন্ন করেছি। শিল্প এবং একাডেমিয়াকে ঘিরে আমার প্রায় দশ বছরের অভিজ্ঞতা রয়েছে। আমার আগ্রহের ক্ষেত্রে আইসি ইঞ্জিন, অ্যারোডাইনামিকস এবং ফ্লুইড মেকানিক্স অন্তর্ভুক্ত। আপনি আমার কাছে পৌঁছাতে পারেন