SBr2 লুইস স্ট্রাকচার: অঙ্কন, হাইব্রিডাইজেশন, আকৃতি, চার্জ, জোড়া এবং বিস্তারিত তথ্য

SBr2 লুইস কাঠামো এর একটি অণুতে পরমাণু এবং ইলেকট্রনের বিন্যাস বোঝায় সালফার ডিব্রোমাইড. মধ্যে এই কাঠামো, দুই আছে ব্রোমিন পরমাণু জোড়া একটি কেন্দ্রীয় সালফার পরমাণু. দ্য লুইস কাঠামো আমাদের অণুর মধ্যে বন্ধন এবং ইলেকট্রন বন্টন বুঝতে সাহায্য করে। এটা দেখায় সংযোগ পরমাণু এবং বসানো একা জোড়া এবং বন্ধন জোড়া ইলেকট্রন এর বোঝা লুইস কাঠামো SBr2 এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং প্রতিক্রিয়া পূর্বাভাস দিতে গুরুত্বপূর্ণ।

কী Takeaways

সম্পত্তিমূল্য
রাসায়নিক সূত্রSBr2
আণবিক জ্যামিতিনমিত
বন্ধন কোণ104.5 ডিগ্রি
সংকরকরণsp3
একা জোড়ার সংখ্যা2

লুইস স্ট্রাকচার বোঝা

লুইস কাঠামোs হল একটি অণুতে পরমাণু এবং ইলেকট্রনগুলির বিন্যাসের একটি চাক্ষুষ উপস্থাপনা। তারা এর বন্ধন এবং আণবিক জ্যামিতির মূল্যবান অন্তর্দৃষ্টি প্রদান করে একটি যৌগ. বোঝার মাধ্যমে লুইস কাঠামোs, আমরা ইলেক্ট্রন বন্টন নির্ধারণ করতে পারি, একটি অণুর আকৃতি ভবিষ্যদ্বাণী করতে পারি এবং এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য বিশ্লেষণ করতে পারি।

কিভাবে একটি লুইস গঠন সনাক্ত করা যায়

চিহ্নিত করতে a লুইস কাঠামো, আমাদের অনুসরণ করতে হবে কয়েক ধাপ. প্রথমত, আমরা নির্ধারণ করি সর্ব মোট অণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা। ঝালর ইলেকট্রন হয় সবচেয়ে বাইরের ইলেকট্রন of একটি পরমাণু এবং খেলা একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা রাসায়নিক বন্ধনে উদাহরণস্বরূপ, SBr2 (সালফার ব্রোমাইড) এ আমাদের একটি সালফার পরমাণু এবং দুটি রয়েছে ব্রোমিন পরমাণু. সালফারের ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণুর সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, যা আমাদের মোট 20টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দেয়।

পরবর্তী, আমাদের কেন্দ্রীয় পরমাণু নির্ধারণ করতে হবে। SBr2-তে, সালফার হল কেন্দ্রীয় পরমাণু কারণ এটি ব্রোমিনের তুলনায় কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ। কেন্দ্রীয় পরমাণু সাধারণত সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক উপাদান অণুতে

একবার আমরা কেন্দ্রীয় পরমাণু চিহ্নিত করেছি এবং নির্ধারণ করেছি সর্ব মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সংখ্যা, আমরা স্থাপন শুরু করতে পারেন ইলেকট্রন কাছাকাছি পরমাণুs আমরা অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করি, যা বলে যে পরমাণু একটি স্থিতিশীল অর্জনের জন্য ইলেকট্রন লাভ করে, হারায় বা ভাগ করে। ইলেকট্রনের গঠন সঙ্গে আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন.

লুইস ডট স্ট্রাকচারগুলি কীভাবে সমাধান করবেন

সমাধান করা লুইস ডট স্ট্রাকচার, আমরা প্রতিটি পরমাণুর চারপাশে জোড়া ইলেকট্রন (বিন্দু হিসাবে উপস্থাপিত) স্থাপন করে শুরু করি। প্রতিটি জোড়া ইলেকট্রন স্থাপন করা হয় এক দিক of পরমাণু, এবং আমরা বিতরণ করি ইলেকট্রন যতক্ষণ না আমরা রান আউট। SBr2 এ, আমরা রাখি দুটি বিন্দু কাছাকাছি সালফার পরমাণু এবং এক বিন্দু কাছাকাছি প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু।

স্থাপন করার পর বিন্দু, আমরা পরীক্ষা করি যে প্রতিটি পরমাণু একটি অক্টেট অর্জন করেছে কিনা (হাইড্রোজেন বাদে, যার শুধুমাত্র দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন)। SBr2 এ, সালফার পরমাণুতে আটটি ইলেকট্রন আছে (দুটি বিন্দু এবং দুই জোড়া), যখন প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু আছে সাতটি ইলেকট্রন (এক বিন্দু এবং তিন জোড়া).

If যে কোনো পরমাণু একটি অক্টেট নেই, আমরা গঠন করতে পারেন ডবল বা ট্রিপল বন্ড শেয়ার করে অতিরিক্ত জোড়া ইলেকট্রন এর SBr2 এ, আমরা গঠন করতে পারি একটি ডবল বন্ড মধ্যে সালফার এবং এক ব্রোমিন পরমাণু, ফলে একটি স্থিতিশীল লুইস কাঠামো.

কিভাবে একটি লুইস গঠন খুঁজে পেতে

আবিষ্কার a লুইস কাঠামো বিবেচনা জড়িত বিভিন্ন অনুরণন কাঠামো. অনুরণন কাঠামো ঘটে যখন একটি অণু দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে একের অধিক লুইস কাঠামো কারণে delocalization ইলেকট্রন এর

In কিছু কারন, একাধিক বৈধ লুইস কাঠামোs একটি অণুর জন্য আঁকা যাবে. উদাহরণস্বরূপ, ক্ষেত্রে সালফার ডাই অক্সাইড (SO2), আমরা আঁকতে পারি দুটি অনুরণন কাঠামো কোথায় ডবল বন্ড মধ্যে পরিবর্তন করা হয় সালফার এবং অক্সিজেন পরমাণু।

নির্ধারণ সবচেয়ে সঠিক উপস্থাপনা, আমরা বিবেচনা করি আনুষ্ঠানিক চার্জ প্রতিটি পরমাণুর উপর। আনুষ্ঠানিক চার্জ সংখ্যা বিয়োগ করে গণনা করা হয় একা জোড়া ইলেকট্রন এবং অর্ধেক সংখ্যা of ভাগ করা ইলেকট্রন ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা থেকে। সবচেয়ে স্থিতিশীল লুইস কাঠামো সঙ্গে এক সর্বনিম্ন আনুষ্ঠানিক চার্জ প্রতিটি পরমাণুর উপর।

বুদ্ধি লুইস কাঠামোরাসায়নিক বন্ধন বোঝার জন্য s অপরিহার্য এবং আণবিক গঠনs এটি আমাদের ব্যবহার করে একটি অণুর আকৃতি ভবিষ্যদ্বাণী করতে দেয় ভিএসইপিআর তত্ত্ব, একটি অণু তার ইলেক্ট্রন বন্টনের উপর ভিত্তি করে মেরু বা অপোলার কিনা তা নির্ধারণ করুন এবং বিশ্লেষণ করুন দ্য ইলেক্ট্রন জোড়া জ্যামিতি. আঁকার মাধ্যমে লুইস কাঠামোs, আমরা অন্তর্দৃষ্টি লাভ সমযোজী বন্ধন, একা জোড়া, এবং সামগ্রিক রাসায়নিক গঠন of একটি যৌগ.

সংক্ষেপে, লুইস কাঠামোs এর একটি চাক্ষুষ উপস্থাপনা প্রদান করে ইলেকট্রন বিন্যাস একটি অণুতে অনুসরণ করে একটি পদ্ধতিগত পদ্ধতির, আমরা এর জন্য অনুরণন কাঠামো সনাক্ত করতে, সমাধান করতে এবং খুঁজে পেতে পারি বিভিন্ন যৌগ. এই বোঝাপড়া বাড়ায় আমাদের জ্ঞান রাসায়নিক বন্ধন এবং আণবিক বৈশিষ্ট্য.

SBr2 এর জন্য লুইস স্ট্রাকচার আঁকা

SBr2 এর জন্য লুইস কাঠামো কীভাবে আঁকতে হয় তার ধাপে ধাপে নির্দেশিকা

অঙ্কন লুইস কাঠামো SBr2 এর জন্য SBr2 এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, SBr2 এর আণবিক জ্যামিতি এবং SBr2 এর বন্ধন বোঝা জড়িত। লুইস ডট গঠন একটি অণুতে ইলেক্ট্রন বন্টনের একটি চাক্ষুষ উপস্থাপনা প্রদান করে, আমাদের বুঝতে সাহায্য করে এর রাসায়নিক গঠন এবং বৈশিষ্ট্য।

আঁকা শুরু করতে লুইস কাঠামো SBr2 এর জন্য, আমাদের নির্ধারণ করতে হবে সর্ব মোট অণুতে উপস্থিত ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা। সালফার (এস) গ্রুপ 16-এ রয়েছে পর্যায় সারণী এবং 6 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে, যখন ব্রোমিন (Br) গ্রুপ 17 এ আছে এবং 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। যেহেতু দুটি আছে ব্রোমিন পরমাণু SBr2-এ, আমরা ব্রোমিনের ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যাকে 2 দ্বারা গুণ করি। সালফার এবং ব্রোমিনের জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রন যোগ করলে আমাদের মোট 6 + (2 * 7) পাওয়া যায়। = 20 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন.

এর পরে, আমরা ব্যবস্থা করি পরমাণুs অণুতে। SBr2 এ, সালফার পরমাণু কেন্দ্রে এবং দুটি ব্রোমিন পরমাণু এটা বন্ধন করা হয়. দ্য লুইস কাঠামো প্রদর্শন করা হবে সালফার দুটি দ্বারা বেষ্টিত পরমাণু ব্রোমিন পরমাণু.

ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিতরণ করতে, আমরা এর মধ্যে একটি একক বন্ধন স্থাপন করে শুরু করি সালফার পরমাণু এবং প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু। প্রতিটি বন্ড দুটি ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত, তাই আমরা বিয়োগ করি 4 ইলেক্ট্রন (2*2) থেকে সর্ব মোট ঝালর ইলেকট্রন. আমরা সঙ্গে বাকি আছে 16 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন.

এখন, আমরা বিতরণ অবশিষ্ট ইলেকট্রন চারপাশে একাকী জোড়া হিসাবে পরমাণুs যেহেতু ব্রোমিন প্রয়োজন আরও একটি ইলেকট্রন শেষ করতে এর অক্টেট, আমরা তিনটি একা জোড়া রাখি (6 ইলেক্ট্রন) কাছাকাছি প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু এই সঙ্গে আমাদের ছেড়ে 4 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন.

আমরা অবশিষ্ট রাখি 4 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দুই একা জোড়া হিসাবে (2 ইলেক্ট্রন) উপর সালফার পরমাণু দ্য লুইস কাঠামো SBr2 এর জন্য এখন দেখায় সালফার দুটি একা জোড়া এবং একটি একক বন্ধন সহ পরমাণু প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু, সহ প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু তিনটি একা জোড়া আছে.

এটা গুরুত্বপূর্ণ যে মনে রাখবেন লুইস কাঠামো আমরা আঁকা আছে শুধুমাত্র একটি সম্ভাব্য ব্যবস্থা ইলেকট্রন এর SBr2 অনুরণন কাঠামো প্রদর্শন করতে পারে, যেখানে ডবল বন্ডs মধ্যে delocalized করা যেতে পারে সালফার এবং ব্রোমিন পরমাণু. তবে, সরলতার জন্য, আমরা প্রতিনিধিত্ব করেছি শুধুমাত্র একটি অনুরণন কাঠামো in এই গাইড.

সার্জারির ইলেক্ট্রন জোড়া জ্যামিতি SBr2 এর ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল, যখন দ্য আণবিক গঠন রৈখিক হয় সালফার পরমাণু কেন্দ্রীয় পরমাণু, এবং ব্রোমিন পরমাণু ব্যবস্থা করা হয় একটি রৈখিক ফ্যাশন এটি প্রায়.

পোলারিটির পরিপ্রেক্ষিতে, SBr2 হল একটি মেরু অণু. সালফার পরমাণুর চেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক ব্রোমিন পরমাণু, ফলে একটি অসম বন্টন of বৈদ্যুতিন ঘনত্ব. এটি তৈরি করে একটি আংশিক নেতিবাচক চার্জ on সালফার পরমাণু এবং আংশিক ইতিবাচক চার্জ উপরে ব্রোমিন পরমাণু.

সংক্ষেপে, লুইস কাঠামো SBr2 এর জন্য একটি সালফার পরমাণু থাকে যা দুটির সাথে বন্ধন করে ব্রোমিন পরমাণু. সালফার পরমাণু দুটি একা জোড়া আছে, এবং প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণুর তিনটি একাকী জোড়া আছে। অণু হয়েছে একটি রৈখিক আণবিক গঠন এবং প্রদর্শনীএর পোলারিটি কারণে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা পার্থক্য সালফার এবং ব্রোমিনের মধ্যে।

মনে রাখবেন, আঁকা লুইস কাঠামোs আমাদের অণুতে ইলেক্ট্রন বিতরণ এবং রাসায়নিক বন্ধন বুঝতে সাহায্য করে, অন্তর্দৃষ্টি প্রদান করে তাদের বৈশিষ্ট্য এবং আচরণ।

SBr2 লুইস স্ট্রাকচার অন্বেষণ

SBr2 অণু গঠিত একটি সালফার (S) পরমাণু এবং দুটি ব্রোমিন (Br) পরমাণু। বুঝতে লুইস কাঠামো SBr2 এর, আমাদের SBr2 এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং অণুর আণবিক জ্যামিতি বিবেচনা করতে হবে।

SBr2 লুইস কাঠামো অক্টেট নিয়ম

Sbr2 4
কাঠামো সম্পূর্ণ দেখাচ্ছে

অক্টেট নিয়ম বলে যে পরমাণু একটি স্থিতিশীল অর্জন করার জন্য ইলেকট্রন লাভ, হারাতে বা ভাগ করে নেয় ইলেকট্রনের গঠন সঙ্গে একটি সম্পূর্ণ বাইরের শেল আটটি ইলেকট্রনের। SBr2 এর ক্ষেত্রে, সালফারের ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণুর সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। অক্টেট নিয়ম সন্তুষ্ট করতে, সালফার দুটি ইলেকট্রনের সাথে ভাগ করতে পারে প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু, দুটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে।

SBr2 লুইস কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ

Sbr2 7

আনুষ্ঠানিক চার্জ একটি অণুতে ইলেকট্রনের বন্টন নির্ধারণ করতে আমাদের সাহায্য করুন। মধ্যে লুইস কাঠামো SBr2 এর, সালফার পরমাণু দুটি দ্বারা বেষ্টিত ব্রোমিন পরমাণু. প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু সালফারের সাথে একটি ইলেক্ট্রন ভাগ করে, যার ফলে একটি আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য হয় উভয় ব্রোমিন পরমাণু. সালফার পরমাণু, চালু অন্য দিকে, ছয় ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে এবং ভাগ করা হয় চারটি ইলেকট্রন সাথে ব্রোমিন পরমাণু। অতএব, সালফার পরমাণুর একটি আনুষ্ঠানিক চার্জ +2 আছে।

SBr2 লুইস গঠন একাকী জোড়া

SBr2 6

একা জোড়া ইলেকট্রনের জোড়া যা বন্ধনে জড়িত নয়। মধ্যে লুইস কাঠামো SBr2 এর, সালফার পরমাণুর দুটি একক জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে। এই একা জোড়া সাথে শেয়ার করা হয় না অন্য কোনো পরমাণু এবং অবস্থিত সালফার পরমাণু নিজেই। একা জোড়ার উপস্থিতি প্রভাবিত করে সামগ্রিক আকৃতি এবং অণুর পোলারিটি।

SBr2 লুইস গঠন অনুরণন

অনুরণন কাঠামো হয় বিকল্প উপস্থাপনা একটি অণুর যে পার্থক্য শুধুমাত্র ইলেকট্রনের বিন্যাসে। SBr2 এর ক্ষেত্রেও আছে কোন অনুরণন কাঠামো উপস্থিতি কারণে একটি কেন্দ্রীয় পরমাণু (সালফার) এবং দুটি টার্মিনাল পরমাণু (ব্রোমিন)। বন্ধন SBr2 দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয় একক লুইস কাঠামো, কোথায় প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু সালফারের সাথে একটি ইলেকট্রন ভাগ করে।

সংক্ষেপে, লুইস কাঠামো SBr2 যে দেখায় সালফার পরমাণুর সাথে দুটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে ব্রোমিন পরমাণু. সালফার পরমাণুর একটি আনুষ্ঠানিক চার্জ আছে +2, যখন প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণুর একটি আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য। সালফার পরমাণুতে দুটি একা জোড়া ইলেকট্রনও থাকে। অনুপস্থিতি SBr2 এর অনুরণন কাঠামো নির্দেশ করে যে বন্ধন দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয় একক লুইস কাঠামো.

মনে রাখবেন, বুঝতে লুইস কাঠামো একটি অণুর ইলেক্ট্রন বন্টন, পারমাণবিক অরবিটাল এবং সামগ্রিক রাসায়নিক গঠন.

SBr2 লুইস স্ট্রাকচারের আকৃতি এবং জ্যামিতি

SBr2 লুইস গঠন আকৃতি

SBr2 8
লুইস কাঠামো

সার্জারির লুইস কাঠামো SBr2 এর, যা একটি অণুতে পরমাণু এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের বিন্যাসকে প্রতিনিধিত্ব করে, এতে অন্তর্দৃষ্টি প্রদান করতে পারে তার আকৃতি. SBr2 গঠিত একটি সালফার (S) পরমাণু এবং দুটি ব্রোমিন (Br) পরমাণু। SBr2 এর আকৃতি নির্ধারণ করতে, আমাদের এর ইলেক্ট্রন বিতরণ এবং বন্ধন বিবেচনা করতে হবে।

SBr2 এর লুইস ডট গঠনে, সালফার পরমাণু হল কেন্দ্রীয় পরমাণু, দুটি দ্বারা বেষ্টিত ব্রোমিন পরমাণু. সালফার ছয় ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে, যখন প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণুর সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। অতএব, সর্ব মোট SBr2 তে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা 20।

অক্টেট নিয়ম অনুসারে, পরমাণু একটি স্থিতিশীল অর্জনের জন্য ইলেকট্রন লাভ করে, হারায় বা ভাগ করে। ইলেকট্রনের গঠন সঙ্গে আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. SBr2 এর ক্ষেত্রে, সালফার দুটি ইলেকট্রনের সাথে ভাগ করে প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু, দুটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে। এর ফলে মোট চারটি হয় ভাগ করা ইলেকট্রন এবং চারটি একা জোড়া ইলেকট্রন চালু সালফার পরমাণু।

সার্জারির ইলেক্ট্রন জোড়া জ্যামিতি SBr2 ব্যবহার করে নির্ধারণ করা যেতে পারে ভিএসইপিআর (ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার বিকর্ষণ) তত্ত্ব। তত্ত্বটি বলে যে ইলেক্ট্রন জোড়া, বন্ধন কিনা অথবা অ-বন্ডিং, একে অপরকে বিকর্ষণ করে এবং নিজেদেরকে সাজিয়ে রাখে একটি উপায় যে বিকর্ষণ কমিয়ে. SBr2 এ, সালফার পরমাণু আছে চারটি ইলেকট্রন জোড়া (দুই বন্ধন জোড়া এবং দুটি একা জোড়া), যা নেতৃত্ব দেয় একটি টেট্রাহেড্রাল ইলেক্ট্রন জোড়া জ্যামিতি.

যাইহোক, SBr2 এর আণবিক জ্যামিতি থেকে ভিন্ন এর ইলেক্ট্রন জোড়া জ্যামিতি. একক জোড়ার উপস্থিতি একটি অণুতে পরমাণুর বিন্যাসকে প্রভাবিত করে। SBr2, দুই ব্রোমিন পরমাণু উপর একা জোড়া দ্বারা repelled হয় সালফার পরমাণু, কারণ একটি বিকৃতি আণবিক জ্যামিতিতে। হিসাবে ফলাফল, SBr2 এর আকৃতি বাঁকানো বা V-আকৃতির।

SBr2 লুইস গঠন আণবিক জ্যামিতি

আণবিক জ্যামিতি SBr2 এর, একটি অণুতে পরমাণুর আকৃতি বা বিন্যাস নামেও পরিচিত, বাঁকানো বা V-আকৃতির। এই আকৃতি কারণে উদ্ভূত হয় বিকর্ষণ ইলেকট্রনের একক জোড়ার মধ্যে সালফার পরমাণু এবং দ্য বন্ধন জোড়া সালফার এবং মধ্যে ব্রোমিন পরমাণু.

বাঁকানো আকৃতি SBr2 এর কেন্দ্রে একটি সালফার পরমাণু হিসাবে কল্পনা করা যেতে পারে, দুটি সহ ব্রোমিন পরমাণু এটা বন্ধন. বন্ধন কোণ দুজনের মধ্যে ব্রোমিন পরমাণু is কম তুলনায় 180 ডিগ্রি, নির্দেশ করে বাঁকানো আণবিক জ্যামিতি.

SBr2 কি রৈখিক?

না, SBr2 রৈখিক নয়। উপর একা জোড়া উপস্থিতি কেন্দ্রীয় সালফার পরমাণু কারণসমূহ একটি বিকৃতি আণবিক জ্যামিতিতে, ফলে একটি বাঁকানো বা ভি-আকৃতির কাঠামো. মধ্যে একটি রৈখিক অণু, বন্ধন কোণ মধ্যে পরমাণুs হবে 180 ডিগ্রি, যা SBr2 এর ক্ষেত্রে নয়।

সংক্ষেপে, লুইস কাঠামো SBr2 প্রকাশ করে একটি বাঁকানো আণবিক জ্যামিতি কারণে বিকর্ষণ একা জোড়া এবং মধ্যে বন্ধন জোড়া. সালফার পরমাণু দুটি দ্বারা বেষ্টিত ব্রোমিন পরমাণু, দুটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে। কাঠামো SBr2 রৈখিক নয়, বরং বাঁকানো বা V-আকৃতির।

SBr2 লুইস স্ট্রাকচারে হাইব্রিডাইজেশন

SBr2 হাইব্রিডাইজেশন বোঝা

বোঝার পরিপ্রেক্ষিতে সংকরকরণ SBr2 এ লুইস কাঠামো, আমাদের প্রথমে SBr2 এ ভ্যালেন্স ইলেকট্রন পরীক্ষা করতে হবে। সালফার (এস) 6 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে, যখন প্রতিটি ব্রোমিন (ব্র) পরমাণু 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। এটি আমাদের SBr20 এর জন্য মোট 2 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দেয়।

SBr2 এর আণবিক জ্যামিতি নির্ধারণ করতে, আমরা লুইস ডট গঠন অঙ্কন করে শুরু করতে পারি। SBr2 এর জন্য লুইস ডট স্ট্রাকচার দেখাবে সালফার কেন্দ্রে পরমাণু, দুটি সহ ব্রোমিন পরমাণু এটা বন্ধন. প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণুর চারপাশে তিনটি একা জোড়া ইলেকট্রন থাকবে।

এর পরে, আসুন SBr2 এর বন্ধন বিবেচনা করি। সালফার পরমাণু গঠন করে একটি সমযোজী বন্ধন সঙ্গে প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু, যার ফলে মোট দুটি বন্ড. অক্টেট নিয়ম বলে যে পরমাণু একটি স্থিতিশীল অর্জন করার জন্য ইলেকট্রন লাভ, হারাতে বা ভাগ করে নেয় ইলেকট্রনের গঠন সঙ্গে একটি সম্পূর্ণ বাইরের শেল আটটি ইলেকট্রনের। SBr2 এর ক্ষেত্রে, সালফার পরমাণু শেয়ার দুই জোড়া সঙ্গে ইলেকট্রন প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু, জন্য অক্টেট নিয়ম সন্তুষ্ট সমস্ত পরমাণু জড়িত।

এখন, আলোচনা করা যাক ভূমিকা SBr2-তে সংকরকরণের লুইস কাঠামো. হাইব্রিডাইজেশন হয় মিশ্রণ গঠন করতে পারমাণবিক কক্ষপথের নতুন হাইব্রিড অরবিটাল যে বন্ধন জন্য ব্যবহৃত হয়. SBr2 এর ক্ষেত্রে, সালফার পরমাণু হয় sp সংকরায়ন, যার মানে হল এক s অরবিটাল এবং এক p অরবিটাল থেকে সালফার পরমাণু একত্রিত হয়ে গঠন করে দুটি এসপি হাইব্রিড অরবিটাল.

সার্জারির দুটি এসপি হাইব্রিড অরবিটাল সালফার তারপর সঙ্গে ওভারল্যাপ p অরবিটাল এর ব্রোমিন পরমাণু গঠন করতে দুটি সিগমা বন্ড. এটি একটি রৈখিক ফলাফল ইলেক্ট্রন জোড়া জ্যামিতি এবং একটি রৈখিক আণবিক গঠন SBr2 এর জন্য।

SBr2 লুইস কাঠামোতে হাইব্রিডাইজেশনের ভূমিকা

হাইব্রিডাইজেশন of সালফার SBr2 এ পরমাণু বোঝার জন্য গুরুত্বপূর্ণ এর রাসায়নিক বন্ধন এবং আণবিক গঠন. দ্বারা sp সংকরায়ন, সালফার পরমাণু গঠন করতে সক্ষম দুটি সিগমা বন্ড সাথে ব্রোমিন পরমাণু, ফলে একটি স্থিতিশীল অণু.

উপস্থিতি উপস্থিতি দুটি সিগমা বন্ড এবং SBr2 এ একাকী জোড়া ব্যবহার করে ব্যাখ্যা করা যেতে পারে ভিএসইপিআর তত্ত্ব অনুসারে এই তত্ত্ব, ইলেকট্রন জোড়া কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে একে অপরকে বিকর্ষণ করে এবং নিজেদেরকে সাজিয়ে রাখে একটি উপায় যে বিকর্ষণ কমিয়ে. SBr2 এর ক্ষেত্রে, রৈখিক ইলেক্ট্রন জোড়া জ্যামিতি বন্ধন এবং একা জোড়া যতটা সম্ভব দূরে রয়েছে তা নিশ্চিত করে।

SBr2 এর মেরুত্ব বিবেচনা করার সময়, আমরা লক্ষ্য করতে পারি যে অণুটি অ-পোলার। এই কারনে প্রতিসম বিন্যাস এর ব্রোমিন পরমাণু কাছাকাছি কেন্দ্রীয় সালফার পরমাণু, ফলে একটি বাতিলকরণ of ডিপোল মুহূর্ত.

উপসংহার ইন, সংকরকরণ of সালফার SBr2 এ পরমাণু লুইস কাঠামো নাটক একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা আণবিক জ্যামিতি এবং অণুর বন্ধন নির্ধারণে। ইলেক্ট্রন বন্টন বোঝার মাধ্যমে এবং হাইব্রিড অরবিটাল জড়িত, আমরা অন্তর্দৃষ্টি লাভ করতে পারেন রাসায়নিক গঠন SBr2 এবং এর বৈশিষ্ট্য.

SBr2 লুইস স্ট্রাকচারের পোলারিটি

SBr2 লুইস কাঠামোর মেরুতা বোঝা

পোলারিটি একটি অণুর মধ্যে ইলেকট্রন বিতরণ দ্বারা নির্ধারিত হয় এর গঠন. SBr2 এর ক্ষেত্রে, বোঝাপড়া এর লুইস কাঠামো এবং আণবিক জ্যামিতি নির্ধারণে গুরুত্বপূর্ণ এর পোলারিটি.

শুরু করতে, আসুন SBr2 এ ভ্যালেন্স ইলেকট্রন পরীক্ষা করা যাক। সালফার (এস) আছে গ্রুপ 6 এ of পর্যায় সারণী এবং 6 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে, যেখানে ব্রোমিন (Br) আছে গ্রুপ 7 এ এবং 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। অতএব, সর্ব মোট SBr2 তে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা হল 6 + 2(7) = 20।

এর পরে, আমরা SBr2 এর জন্য লুইস ডট গঠন আঁকতে পারি। লুইস ডট স্ট্রাকচার আমাদের একটি অণুতে বন্ধন এবং ইলেক্ট্রন বন্টন কল্পনা করতে দেয়। SBr2 এ, সালফার পরমাণু হল কেন্দ্রীয় পরমাণু, এবং দুটি ব্রোমিন পরমাণু এটা বন্ধন করা হয়. প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু সালফারের সাথে একটি একক বন্ধন তৈরি করে, যার ফলে মোট দুটি সমযোজী বন্ধন হয়।

অক্টেট নিয়ম অনুসারে, একটি অণুর প্রতিটি পরমাণু একটি স্থিতিশীল অর্জন করতে থাকে ইলেকট্রনের গঠন থাকার দ্বারা 8 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. SBr2 এর ক্ষেত্রে, সালফার পরমাণুর নিজস্ব থেকে 6টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং দুটি থেকে আরও 2টি রয়েছে ব্রোমিন পরমাণু, পরিপূর্ণ এর অক্টেট. প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণুরও আছে 8 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, অক্টেট নিয়ম সন্তুষ্ট।

এখন, আসুন বিবেচনা করা যাক দ্য ইলেক্ট্রন জোড়া জ্যামিতি এবং SBr2 এর আণবিক জ্যামিতি ব্যবহার করে ভিএসইপিআর তত্ত্ব দ্য ইলেক্ট্রন জোড়া জ্যামিতি বিবেচনা করে নির্ধারণ করা হয় উভয় বন্ধন এবং কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে ইলেকট্রনের একজোড়া। SBr2 এর ক্ষেত্রে, সালফার পরমাণু দুটি আছে বন্ধন জোড়া এবং কোন একা জোড়া, একটি রৈখিক ফলে ইলেক্ট্রন জোড়া জ্যামিতি.

আণবিক জ্যামিতি, উপর অন্য দিকেবিবেচনা করে শুধুমাত্র অবস্থান of পরমাণুs অণুতে। SBr2, দুই ব্রোমিন পরমাণু এর বিপরীত দিকে অবস্থিত সালফার পরমাণু, যার ফলে একটি রৈখিক আণবিক জ্যামিতি.

আণবিক জ্যামিতির উপর ভিত্তি করে, আমরা SBr2 এর পোলারিটি নির্ধারণ করতে পারি। যেহেতু ব্রোমিন পরমাণু অভিন্ন এবং বিপরীত দিকে অবস্থিত সালফার পরমাণু বন্ড polarities একে অপরকে বাতিল করুন। হিসাবে ফলাফল, SBr2 হল একটি ননপোলার অণু.

SBr2 পোলার নাকি ননপোলার?

সংক্ষেপে, SBr2 অণু একটি রৈখিক আছে ইলেক্ট্রন জোড়া জ্যামিতি এবং একটি রৈখিক আণবিক জ্যামিতি। কারণে প্রতিসম বিন্যাস এর ব্রোমিন পরমাণু এর বিপরীত দিকে সালফার পরমাণু বন্ড polarities একে অপরকে বাতিল করে, ফলে একটি ননপোলার অণু.

বুঝতে পারা ভবিষ্যদ্বাণী করার জন্য SBr2 এর মেরুত্ব অপরিহার্য এর আচরণ in বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়া এবং মিথস্ক্রিয়া। ইলেক্ট্রন বন্টন বিশ্লেষণ করে এবং আণবিক গঠন, আমরা নির্ধারণ করতে পারি যে একটি অণু মেরু বা ননপোলার, যার প্রভাব রয়েছে এর ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য.

মনে রাখবেন, একটি অণুর পোলারিটি পরমাণুর বিন্যাস, একা জোড়ার উপস্থিতি এবং ইলেকট্রনের বন্টনের মতো কারণগুলির দ্বারা প্রভাবিত হয়। লুইস ডট স্ট্রাকচার, ভিএসইপিআর তত্ত্ব এবং অক্টেট নিয়মের মতো ধারণাগুলি প্রয়োগ করে, আমরা SBr2 এর মতো অণুর মেরুত্বের অন্তর্দৃষ্টি পেতে পারি।

উপসংহার

উপসংহারে, বোঝা লুইস কাঠামো SBr2 এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং আচরণ বোঝার জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। অনুসরণ করে নিয়ম of লুইস কাঠামো, আমরা পরমাণুর বিন্যাস এবং অণুতে ইলেকট্রনের বন্টন নির্ধারণ করতে পারি। SBr2 এর ক্ষেত্রে, সালফার (S) দুটি ব্রোমিন (Br) পরমাণু দ্বারা বেষ্টিত, প্রতিটি পরমাণু সালফারের সাথে একটি ইলেক্ট্রন ভাগ করে। এই কাঠামো আমাদের বন্ধন কল্পনা করতে এবং ভবিষ্যদ্বাণী করতে সাহায্য করে অণুর আকৃতি এবং পোলারিটি। দ্য লুইস কাঠামো SBr2 প্রদান করে একটি ভিত্তি উন্নত আরও অন্বেষণ of এর প্রতিক্রিয়াশীলতা এবং সাথে মিথস্ক্রিয়া অন্যান্য পদার্থ.

লুইস স্ট্রাকচার, হাইব্রিডাইজেশন, আকৃতি, চার্জ এবং SIF4 এবং SBr2 এর অন্যান্য তথ্যের মধ্যে মিল এবং পার্থক্য কী?

সার্জারির sif4 লুইস কাঠামো অঙ্কন এবং বিবরণ SBr2 এর তুলনায় এর মিল এবং পার্থক্য প্রকাশ করে। হাইব্রিডাইজেশনের ক্ষেত্রে, SIF4 sp3 প্রদর্শন করে যখন SBr2 sp2 প্রদর্শন করে। এটি তাদের আকারে পার্থক্যের দিকে নিয়ে যায়, SIF4 এর একটি টেট্রাহেড্রাল আকৃতি এবং SBr2 একটি বাঁকানো আকৃতি গ্রহণ করে। উপরন্তু, উভয় যৌগের চার্জ জড়িত উপাদানগুলির বিভিন্ন বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার কারণে পৃথক হয়।

তথ্যসূত্র

[]

অধ্যয়নরত যখন রাসায়নিক গঠন এবং অণুর বৈশিষ্ট্য, বোঝা উল্লেখ এবং ব্যবহৃত সম্পদ অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ. এখানে কিছু মূল্যবান রেফারেন্স যে সরবরাহ করতে পারে আরো তথ্য on বিষয় SBr2 এর সাথে সম্পর্কিত, যেমন ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, আণবিক জ্যামিতি, লুইস ডট গঠন, বন্ধন, অনুরণন কাঠামো, এবং আরও অনেক কিছু।

  1. "রাসায়নিক বন্ধন এবং আণবিক কাঠামো" by পি বাহাদুর - এই বই প্রদান করে একটি ব্যাপক ওভারভিউ of রাসায়নিক বন্ধন তত্ত্বসহ লুইস কাঠামোs, VSEPR তত্ত্ব, এবং আণবিক গঠনs এটি সমযোজী বন্ধনের মতো বিষয়গুলিকে কভার করে, ইলেক্ট্রন জোড়া জ্যামিতি, এবং অক্টেট নিয়ম।

  2. "অজৈব রসায়ন" by গ্যারি এল মিসলার, পল জে ফিশার, এবং ডোনাল্ড এ টার - এই পাঠ্যপুস্তক অফার একটি বিস্তারিত অন্বেষণ of অজৈব রসায়ন, অণুতে ইলেক্ট্রন বিতরণ এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের ধারণা সহ। এটাও কভার করে বৈশিষ্টগুলি এবং সালফার ব্রোমাইডে বন্ধন (SBr2) এবং অন্যান্য যৌগ.

  3. "রসায়ন: কেন্দ্রীয় বিজ্ঞান" by থিওডোর এল ব্রাউন, এইচ. ইউজিন লেমে, এবং ব্রুস ই বার্স্টেন - এই বহুল ব্যবহৃত পাঠ্যপুস্তক কভার বিভিন্ন দিক পারমাণবিক অরবিটাল সহ রসায়নের, ইলেকট্রনের গঠন, এবং আণবিক গঠনs এটি উপলব্ধ করা হয় একটি শক্ত ভিত্তি বোঝার জন্য রাসায়নিক গঠন SBr2 এর।

  4. "রসায়ন: একটি আণবিক পদ্ধতি" by নিভালদো জে ট্রো - এই পাঠ্যপুস্তক অন্বেষণ মৌলিক রসায়নের, লুইস ডট স্ট্রাকচার এবং মেরুত্বের ধারণা সহ। এটা হতে পারে একটি সহায়ক সম্পদ ইলেক্ট্রন বন্টন বোঝার জন্য এবং আণবিক আকৃতি SBr2 এর।

  5. "রসায়ন: প্রেক্ষাপটে বিজ্ঞান" by টমাস আর. গিলবার্ট, রেইন ভি কিরস, নাটালি ফস্টার, এবং স্টেসি লোরি ব্রেটজ - এই বই অফার একটি প্রাসঙ্গিক পদ্ধতি রসায়ন, আলোচনা গুরুত্ব of রাসায়নিক গঠন এবং বন্ধন। এটি ইলেক্ট্রন জোড়া, আণবিক জ্যামিতি এবং এর মতো বিষয়গুলিকে কভার করে পোলার বা ননপোলার প্রকৃতি SBr2 এর মতো অণুর।

এই রেফারেন্স মূল্যবান অন্তর্দৃষ্টি প্রদান গঠন, ইলেক্ট্রন বন্টন, এবং SBr2 এর বন্ধন। তারা হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে একটি গাইড আরও অন্বেষণ করতে জটিলতা of এই যৌগ এবং সম্পর্কিত ধারণা রসায়নে

সচরাচর জিজ্ঞাস্য

1. SBr2 এবং এর আণবিক গঠন কী?

SBr2 নামেও পরিচিত সালফার ডিব্রোমাইড, হয় একটি আণবিক যৌগ। এর আণবিক গঠন দ্বারা নির্ধারিত হয় ভিএসইপিআর তত্ত্ব, যার ফলে একটি বাঁকানো বা V- আকৃতির জ্যামিতি দুজনের উপস্থিতির কারণে বন্ধন জোড়া এবং দুটি একক জোড়া ইলেকট্রন চালু আছে সালফার পরমাণু।

2. SBr2 এর লুইস গঠন কিভাবে সনাক্ত করা যায়?

Sbr2 1

সার্জারির লুইস কাঠামো SBr2 এর প্রথম গণনা দ্বারা চিহ্নিত করা যেতে পারে সর্ব মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা। সালফার 6 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে এবং প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু আছে 7. অতএব, সর্ব মোট 20 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হয়। এই ইলেকট্রন তারপর চারপাশে বিতরণ করা হয় পরমাণুs অক্টেট নিয়মকে সন্তুষ্ট করতে, কেন্দ্রে সালফার দুটির সাথে বন্ধন করে ব্রোমিন পরমাণু এবং দুটি একা জোড়া।

3. SBr2 পোলার নাকি ননপোলার?

SBr2 হল একটি মেরু অণু। এই কারনে বাঁকানো আকৃতি অণু যার ফলে একটি অসম বন্টন of বৈদ্যুতিন ঘনত্ব, তৈরি একটি ডাইপোল মুহূর্ত। সত্ত্বেও ব্রোমিন-সালফার বন্ধন মেরু হওয়া, সামগ্রিক অণু এছাড়াও মেরু কারণ বন্ড ডাইপোল একে অপরকে বাতিল করবেন না।

4. SO2 এর লুইস স্ট্রাকচার কী এবং এটি SBr2 থেকে কীভাবে আলাদা?

সার্জারির লুইস কাঠামো SO2 এর সাথে বাঁধা সালফার গঠিত দুটি অক্সিজেন পরমাণু সঙ্গে একটি ডবল বন্ড এবং একটি একক বন্ড, এবং একটি একা জোড়া on সালফার পরমাণু এটি SBr2 থেকে পৃথক যেখানে সালফার দুটির সাথে সংযুক্ত থাকে ব্রোমিন পরমাণু সঙ্গে একক বন্ড এবং দুটি একা জোড়া আছে।

5. ClBr2-এর লুইস কাঠামো কীভাবে নির্ধারণ করা হয়?

সার্জারির লুইস কাঠামো ClBr2- এর গণনা দ্বারা নির্ধারিত হয় সর্ব মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা। ক্লোরিন আছে 7, প্রতিটি ব্রোমিন আছে 7, এবং আছে একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন কারণে নেতিবাচক চার্জ, মোট 22 তৈরি করে। এই ইলেকট্রন তারপরে অক্টেট নিয়মকে সন্তুষ্ট করার জন্য সাজানো হয়, কেন্দ্রে ক্লোরিন দুটির সাথে সংযুক্ত থাকে ব্রোমিন পরমাণু এবং তিনটি একা জোড়া।

6. লুইস ডট স্ট্রাকচার কীভাবে SBr2 এ বন্ধনকে উপস্থাপন করে?

লুইস ডট স্ট্রাকচার দেখানোর মাধ্যমে SBr2 তে বন্ধন উপস্থাপন করে দুটি সমযোজী বন্ধন মধ্যে সালফার এবং ব্রোমিন পরমাণু, কোথায় প্রতিটি বন্ড দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয় একজোড়া বিন্দুর এটাও দেখায় দুটি একা জোড়া ইলেকট্রন চালু সালফার পরমাণু।

7. VSEPR তত্ত্ব অনুসারে SBr2 এর আণবিক জ্যামিতি কী?

অনুসারে ভিএসইপিআর তত্ত্ব, SBr2 এর আণবিক জ্যামিতি বাঁকানো বা V-আকৃতির। এটি দুটি উপস্থিতির কারণে বন্ধন জোড়া এবং দুটি একক জোড়া ইলেকট্রন চালু আছে সালফার পরমাণু, যা একে অপরকে বিকর্ষণ করে গঠন করে এই আকৃতি.

8. লুইস ডট স্ট্রাকচার কিভাবে সমাধান করবেন?

সমাধান করা লুইস ডট স্ট্রাকচার, গণনা দিয়ে শুরু করুন সর্ব মোট থেকে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সংখ্যা সমস্ত পরমাণু. তারপর, আঁকা একটি কঙ্কাল কাঠামো সঙ্গে অণু একক বন্ড. বিতরণ করুন অবশিষ্ট ইলেকট্রন একা জোড়া হিসাবে, দিয়ে শুরু বাইরের পরমাণু। যদি যে কোনো পরমাণুs এর একটি অক্টেট নেই, ফর্ম ডবল বা ট্রিপল বন্ড প্রয়োজনীয় হিসাবে. অবশেষে, যে পরীক্ষা করুন সর্ব মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা সমান মূল মোট.

9. SBr2 কি একটি আয়নিক যৌগ?

না, SBr2 নয় একটি আয়নিক যৌগ। এটা একটি আণবিক যৌগ সালফার এবং মধ্যে সমযোজী বন্ধন দ্বারা গঠিত ব্রোমিন পরমাণু.

10. কিভাবে ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন SBr2 এর রাসায়নিক গঠনকে প্রভাবিত করে?

সার্জারির ইলেকট্রনের গঠন of পরমাণুSBr2 এ s প্রভাবিত করে এর রাসায়নিক গঠন কিভাবে নির্ধারণ করে পরমাণুএকসাথে বন্ধন. সালফার, 6 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সহ, দুটি সহ দুটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে ব্রোমিন পরমাণু, প্রতিটি একটি ইলেকট্রন অবদান. বাকি দুটি ইলেকট্রন সালফার ফর্ম একা জোড়া উপর, নেতৃস্থানীয় একটি বাঁকানো আণবিক জ্যামিতি.

এছাড়াও পড়ুন: