রেখা (একক বন্ধন) এবং বিন্দু (ইলেকট্রন) দ্বারা উপস্থাপিত অণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি লুইস স্ট্রাকচার হিসাবে পরিচিত। SCN-lewis এর গঠন নিয়ে আলোচনা করা যাক।
SCN- লুইস কাঠামোতে 1 S পরমাণু, 1 C পরমাণু এবং 1 N পরমাণু রয়েছে। এটি একটি ট্রায়াটমিক অ্যানিয়ন। ইলেকট্রন লাভের কারণে এটিতে একটি ঋণাত্মক চার্জ রয়েছে। কার্বন পরমাণু একটি কেন্দ্রীয় পরমাণু কারণ এটি সালফার এবং নাইট্রোজেন পরমাণুর তুলনায় কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ। SCN- ডবল বন্ড সহ আরও স্থিতিশীল কাঠামো।
এসসিএন- (থায়োসায়ানেট আয়ন) S এবং C পরমাণুর মধ্যে একক বন্ধন রয়েছে (SC) এবং C এবং N পরমাণুর মধ্যেও (CN) একটি লাইনের সাথে দেখানো হয়েছে। অতিরিক্ত শেয়ার না করা ইলেকট্রনগুলি বন্ধনযুক্ত বাইরের S এবং N পরমাণুর উপর স্থাপন করা হয়। আসুন একাকী জোড়া, বন্ধন কোণ সংকরকরণ, আকৃতি এবং আরও কিছু আলোচনা করি SCN-লুইস কাঠামোর বৈশিষ্ট্য.
কিভাবে SCN-লুইসের গঠন আঁকতে হয়?
SCN-লুইস কাঠামো আঁকতে নিম্নলিখিত বিশদ পদক্ষেপগুলি দেখুন।
ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং বন্ধন:
SCN-এর প্রতিটি S, C এবং N পরমাণুতে উপলব্ধ সমস্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সমষ্টি করুন- লুইস গঠন জানতে এটিতে মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন। রেখা সহ দেখানো তিনটি S, C এবং N পরমাণুর মধ্যে একক বন্ধন তৈরি করুন।
একা জোড়া ইলেকট্রন এবং অক্টেট নিয়ম:
অতিরিক্ত ভ্যালেন্স আনশেয়ারড ইলেকট্রনগুলিকে বন্ডেড সালফার এবং নাইট্রোজেন পরমাণুর উপর একক জোড়া ইলেকট্রন হিসাবে রাখা হয় এবং তাদের গণনা করা হয়। পরবর্তীতে প্রতিটি S, C, এবং N পরমাণুর উপর অক্টেট নিয়মটি প্রয়োগ করুন যাতে এর অক্টেটটি সম্পূর্ণ বা অসম্পূর্ণ অক্টেট রয়েছে।
SCN-এর আনুষ্ঠানিক চার্জ এবং আকৃতি:
SCN-তে গঠিত আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করুন- লুইস কাঠামো প্রদত্ত সূত্রের সাহায্যে। পরে SCN- আয়নের সংকরকরণ, আকৃতি এবং বন্ধন কোণ চিনুন।
SCN- ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
যে কোনো উপাদান/অণুর বহিঃস্থ কক্ষপথ বা শেলে উপস্থিত ইলেকট্রন ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নামে পরিচিত। নীচে SCN- ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সম্পর্কে কিছু সংক্ষিপ্ত আলোচনা দেখুন।
SCN- লুইস কাঠামোতে 16টি সামগ্রিক ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। S পরমাণুতে 6 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে যেমন এটি 16 থেকেth দল C পরমাণুতে 4 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে কারণ এটি পর্যায় সারণির 14 তম গ্রুপ থেকে আসে। N পরমাণুতে তাদের 5 এর কারণে 15 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছেth পর্যায় সারণির গ্রুপ।
SCN-লুইস স্ট্রাকচার ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের হিসাব নিচে দেওয়া হল।
- S, C এবং N পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সমষ্টি = 6 + 4 + 5 = 15
- SCN- = 1 + 1 = 15-এ -1 চার্জের কারণে 16 ইলেকট্রনের সংযোজন
- SCN- মোট 16 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে।
- SCN-এ মোট ইলেকট্রন জোড়া জানতে- ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকে 2 = 16/2 = 8 দিয়ে ভাগ করুন
- সুতরাং, SCN-lewis গঠনে মোট 16 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং 8 টি ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে।
SCN- লুইস স্ট্রাকচার লোন পেয়ার
অণুতে উপস্থিত অতিরিক্ত অবশিষ্ট অংশহীন বা অ-বন্ধন ইলেকট্রনগুলিকে একাকী জোড়া ইলেকট্রন বলা হয়। এখানে SCN-লুইস কাঠামোর উপর কিছু আলোচনা নীচে দেওয়া হল।
SCN- লুইস কাঠামোতে 6 টি একা জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে। এটিতে মোট 16 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। যার মধ্যে 4টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বন্ড পেয়ার ইলেকট্রন হচ্ছে কারণ এটি 2টি সমযোজী S – C এবং C – N বন্ড গঠন করে। অবশিষ্ট অতিরিক্ত 12টি ভাগ না করা ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি বাইরের বন্ধনযুক্ত S এবং N পরমাণুর উপরে স্থাপন করা হয়।
সমস্ত 12টি শেয়ার না করা ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি S এবং N পরমাণুর উপর স্থাপন করা হয়। প্রতিটি S এবং N পরমাণুতে 6টি অ-বন্ধন ইলেকট্রন থাকে। এইভাবে এই 6টি নন-বন্ডিং ইলেকট্রন জোড়া হয় এবং 3টি একা জোড়া ইলেকট্রন হয়ে যায়। অতএব, প্রতিটি S এবং N পরমাণুতে 3টি একাকী জোড়া রয়েছে এবং এতে মোট 6 টি একা জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে।
SCN- লুইস স্ট্রাকচার অক্টেট নিয়ম
পরমাণুর বাইরের শেলটিতে 8টি ইলেকট্রনের উপস্থিতি, তাই এটিতে একটি সম্পূর্ণ বা অসম্পূর্ণ অক্টেট বর্ণিত অক্টেট নিয়ম রয়েছে। SCN নিয়ে আলোচনা করা যাক- অক্টেট বিধি.
এসসিএন- লুইস গঠন সম্পূর্ণ দেখায় বাইরের S এবং N উভয় পরমাণুর অক্টেট। বরং কেন্দ্রীয় C পরমাণুর একটি অসম্পূর্ণ অক্টেট আছে। কেন্দ্রীয় C পরমাণুতে মাত্র 4টি বন্ধন ইলেকট্রন রয়েছে যা দুটি S – C এবং C – N বন্ধন গঠন করে। যেহেতু কার্বন পরমাণুতে 8টি ইলেকট্রন থাকে না এতে একটি অসম্পূর্ণ অক্টেট থাকে।
সালফার এবং নাইট্রোজেন পরমাণুতে 6টি অ-বন্ধন ইলেকট্রন এবং 2টি বন্ধন ইলেকট্রন থাকে। এইভাবে S এবং N উভয় বন্ধন পরমাণুর চারপাশে 8টি ইলেকট্রন ( 6 NBE + 2 BE = 8 E. ) জড়িত এবং সম্পূর্ণ অক্টেট ছিল।
SCN- লুইস কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ
একটি অণুর স্থিতিশীলতা এটিতে উপস্থিত ধনাত্মক বা ঋণাত্মক আনুষ্ঠানিক চার্জ দ্বারা নির্ধারিত হয়। আসুন আমরা নীচে SCN-lewis কাঠামোর সংক্ষিপ্ত গণনামূলক অংশ নিয়ে আলোচনা করি।
SCN-লুইস কাঠামোর আনুষ্ঠানিক চার্জ হল = (ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - নন-বন্ডিং ইলেকট্রন - ½ বন্ধন ইলেকট্রন)
SCN- lewis গঠন ফর্মাল চার্জ গণনার ব্যাখ্যা টেবিলের নীচে দেখানো হয়েছে।
| SCN-লুইস কাঠামোর পরমাণু | S, C এবং N এর উপর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন | S, C এবং N-তে অ-বন্ধন ইলেকট্রন | S, C, এবং N এর উপর ইলেকট্রন বন্ধন | S, C, এবং N-এ আনুষ্ঠানিক চার্জ |
| সালফার (এস) পরমাণু | 06 | 06 | 02 | ( 6 – 6 – 2 / 2 ) = – 1 |
| কার্বন (C) পরমাণু | 04 | 00 | 04 | ( 4 – 0 – 4 / 2 ) = + 2 |
| নাইট্রোজেন (N) পরমাণু | 05 | 06 | 02 | ( 5 – 6 – 2 / 2 ) = – 2 |
SCN- লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স
একই অণুতে ইলেকট্রন চলাচলের ফলে যে দুই বা ততোধিক কাঠামো গঠিত হয় তা হল অনুরণন কাঠামো। আসুন সংক্ষেপে SCN- অনুরণন কাঠামো নিয়ে আলোচনা করি।
SCN- লুইস স্ট্রাকচারে 2টি অনুরণন কাঠামো রয়েছে। ইলেকট্রন SCN-এর মধ্যে স্থানান্তরিত হয়- একাধিক বন্ড গঠন করতে। সুতরাং SCN- আয়নের আনুষ্ঠানিক চার্জ একটি স্থিতিশীল লুইস কাঠামো গঠনের জন্য হ্রাস করা হয়। দ্বিতীয় অনুরণন গঠন হল সবচেয়ে স্থিতিশীল কারণ -1 চার্জটি আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ N পরমাণুতে উপস্থিত থাকে।
SCN- অনুরণিত কাঠামোগুলি নীচের সারণীতে বর্ণনা করা হয়েছে।
| অনুরণন কাঠামো | আনুষ্ঠানিক চার্জ | বন্ধন | স্থায়িত্ব | ইলেকট্রন চলাচল |
| লুইস স্ট্রাকচার | S = – 1, C = + 2, N = – 2 | S – C (একক বন্ড), C – N (একক বন্ড) | স্থিতিশীল না | কোন ইলেক্ট্রন আন্দোলন নেই |
| অনুরণন কাঠামো 1 | S = – 1, C = 0, N = 0 | S – C (একক বন্ধন), C ≡ N (ট্রিপল বন্ড) | স্থিতিশীল না | 2টি ইলেকট্রন জোড়া N থেকে সরে গিয়ে একটি ট্রিপল বন্ড তৈরি করে |
| অনুরণন কাঠামো 2 | S = 0, C = 0, N = – 1 | S = C (ডাবল বন্ড), C = N (ডাবল বন্ড) | স্থিতিশীল | 1 – 1 ইলেকট্রন জোড়া S এবং N থেকে সরে গিয়ে ডবল বন্ড গঠন করে |
SCN- লুইস গঠন আকৃতি
যে কোনো অণুতে তার কোণ এবং বন্ধন সহ পারমাণবিক বিন্যাস তার আণবিক আকৃতি নির্ধারণ করে। এখানে আমরা SCN- আকৃতি নিয়ে নিচে আলোচনা করছি।
SCN- লুইস কাঠামোর একটি রৈখিক আকৃতি রয়েছে। এটিতে 1টি কেন্দ্রীয় C পরমাণু রয়েছে এবং দুটি পরমাণু যেমন S এবং N পরমাণু বন্ধন রয়েছে। কেন্দ্রীয় সি পরমাণুতে একা জোড়া ইলেকট্রন নেই, এইভাবে অণুর মধ্যে কোন বিকর্ষণ নেই। তাই VSEPR তত্ত্ব অনুসারে, এর একটি AX2 জেনেরিক সূত্র এবং রৈখিক জ্যামিতি এবং আকৃতি রয়েছে।
SCN- হাইব্রিডাইজেশন
পারমাণবিক অরবিটালগুলিকে ওভারল্যাপিং বা মিশ্রিত করে নতুন হাইব্রিড অরবিটালগুলি তৈরি করে যাতে সমান শক্তি থাকে তাকে হাইব্রিডাইজেশন বলে। নীচে SCN- হাইব্রিডাইজেশনের উপর একটি সংক্ষিপ্ত আলোচনা রয়েছে।
SCN-লুইস কাঠামোতে এসপি হাইব্রিডাইজড কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু রয়েছে। SCN- আয়নের কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুর স্টেরিক নম্বর 2 রয়েছে। এটি স্টেরিক সংখ্যা = C পরমাণুর সাথে বন্ধন পরমাণু + C পরমাণুর উপর একক জোড়া হিসাবে গণনা করা হয়। তাই, SCN-তে C এর স্টেরিক সংখ্যা হল 2 + 0 = 2।
ভিএসইপিআর তত্ত্ব বলে যে 2টি স্টেরিক সংখ্যা সহ অণুটির 'এসপি' সংকরকরণ রয়েছে। এইভাবে SCN- আয়নে, এটি একটি কার্বন পরমাণুর 1' এবং 1'p' অরবিটালের মিশ্রণ এবং পুনঃস্থাপন করে এবং একই শক্তির নতুন 'sp' হাইব্রিড অরবিটাল গঠন করে।
SCN- বন্ধন কোণ
অণুর মধ্যে দুটি অবিলম্বে বন্ধনের মধ্যে থাকা কোণকে বন্ধন কোণ বলে। নীচে SCN- আয়ন বন্ড কোণটি সংক্ষিপ্তভাবে দেখুন।
SCN- লুইস কাঠামোর একটি 180 আছে0 বন্ধন কোণ SCN- একটি ট্রায়াটমিক আয়ন যা রৈখিকভাবে তিনটি পরমাণু নিয়ে গঠিত। সমস্ত S, C এবং N পরমাণু একই সমতলে থাকে। কেন্দ্রীয় C পরমাণুর উপর কোন একা জোড়া নেই এবং কোন বিকর্ষণ নেই। সুতরাং, সমস্ত পরমাণু সরলরেখায় থাকে একটি রৈখিক আকৃতি তৈরি করে এবং একটি SCN 180 থাকে0 কোণ।
SCN- পোলার নাকি ননপোলার?
পোলারিটি ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির উপর নির্ভর করে, সমান – অসম ইলেকট্রন ভাগাভাগি, অণুতে নেট বা শূন্য ডাইপোল ইত্যাদি। আসুন আমরা SCN-এর পোলারিটি নীচে দেখি। লুইস কাঠামো.
SCN- লুইস কাঠামো একটি মেরু অণু। এটির সমস্ত S, C এবং N পরমাণুর মধ্যে একটি বড় ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্য রয়েছে। কেন্দ্রীয় C এবং বাইরের S পরমাণুর 0.03 এবং C এবং N পরমাণুর 0.49 ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্য মান রয়েছে। এই অনেক ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্যের কারণে, এটির একটি নেট ডাইপোল মোমেন্ট রয়েছে।
কেন এবং কিভাবে SCN- মেরু হয়?
SCN- একটি মেরু অ্যানিয়ন কারণ এতে আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ N পরমাণু রয়েছে যা ইলেক্ট্রন মেঘকে নিজের দিকে আকর্ষণ করে। এছাড়াও, এটির C এবং N পরমাণুর মধ্যে একটি ট্রিপল বন্ধন রয়েছে, তাই ইলেকট্রনের সমান ভাগ নেই। এই কারণে, অণুর মধ্যে ডাইপোল তৈরি হয়।
এইভাবে, আংশিক ধনাত্মক চার্জ C-এর উপর বিকশিত হয় এবং SCN- আয়নের N পরমাণুর উপর আংশিক ঋণাত্মক চার্জ বিকাশ লাভ করে। এছাড়াও, এটির রৈখিক আকৃতি এবং অসম ইলেকট্রন বন্টন সহ দুটি ভিন্ন বন্ধন পরমাণুর উপস্থিতির কারণে পরমাণুর একটি অপ্রতিসম বিন্যাস রয়েছে।
SCN- আয়নিক নাকি সমযোজী?
সমযোজী যৌগগুলি হল সেইগুলি যা তাদের মধ্যে উপস্থিত অন্যান্য ছোট আণবিক গোষ্ঠীগুলির সাথে সমযোজী বন্ধন নিয়ে গঠিত। আসুন নীচে দেখি যে SCN- একটি আয়নিক বা সমযোজী আয়ন।
SCN- প্রকৃতিতে আয়নিক এবং সমযোজী নয়। কারণ SCN- হল একটি আয়ন যার -1 ঋণাত্মক আনুষ্ঠানিক চার্জ থাকে। SCN- আয়নের স্থিতিশীল ফর্মে একক সমযোজী বন্ধন থাকে না কারণ এতে দুটি S=C এবং C=N ডাবল বন্ড থাকে। এটি এইচএসসিএন (থায়োসায়ানিক অ্যাসিড) থেকে গঠিত একটি কনজুগেট বেস।
কেন এবং কিভাবে SCN- আয়নিক হয়?
SCN- আয়ন একটি আয়ন কারণ এটি একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করার ক্ষমতা রাখে। S, C এবং N পরমাণুর সমষ্টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন মূলত 15 কিন্তু এতে 1টি ইলেকট্রন যুক্ত হয়। এই SCN-এ নেতিবাচক চার্জ তৈরি করে- অণু এটি একটি anion তৈরীর. তাই এটি তার আয়নিক প্রকৃতি দেখায়।
SCN- একটি পলিডেন্টেট লিগ্যান্ড?
Polydentate ligands হল ligands যা তাদের অণুতে দুই বা ততোধিক দুটি দাতা পরমাণু ধারণ করে। এখানে আমরা আলোচনা করছি যে SCN- একটি পলিডেন্টেট লিগ্যান্ড কিনা।
SCN- একটি অ্যাম্বিডেন্টেট লিগ্যান্ড এবং পলিডেন্টেট নয়। কারণ এতে দুটি ভিন্ন দাতা সাইট S এবং N পরমাণু রয়েছে। এটি তার ইলেকট্রনগুলিকে কেন্দ্রীয় ধাতব পরমাণুতে দান করতে পারে কমপ্লেক্সে S দ্বারা বা N দ্বারা শুধুমাত্র একবারে। এটি একই সময়ে একটি কেন্দ্রীয় ধাতু পরমাণুর সাথে সমন্বয় বন্ধন গঠন করতে পারে না।
উপসংহার:
SCN- লুইস কাঠামোতে 16 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং 6 টি একা জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে। এটির S-এ -1, C-তে +2 এবং N পরমাণুর উপর -2-এর আনুষ্ঠানিক চার্জ রয়েছে। এটিতে S এবং N পরমাণুর সম্পূর্ণ অক্টেট রয়েছে যখন কেন্দ্রীয় C পরমাণুর একটি অসম্পূর্ণ অক্টেট রয়েছে। এটি আকৃতিতে রৈখিক, 'sp' 1800 বন্ধন কোণ সহ সংকরিত। এটি একটি আয়নিক অণু, মেরু প্রকৃতির এবং একটি অ্যাম্বিডেন্টেট লিগ্যান্ড।
