এসসিও লুইস স্ট্রাকচার: অঙ্কন, হাইব্রিডাইজেশন, আকৃতি, চার্জ, জোড়া এবং বিস্তারিত তথ্য

এই পোস্টে, আমরা কীভাবে স্কো লুইস কাঠামো, আনুষ্ঠানিক চার্জ, সংকরকরণ, এবং জ্যামিতি ধাপে ধাপে তৈরি করব।

কার্বনিল সালফাইড, কখনও কখনও COS নামে পরিচিত, রাসায়নিক সূত্র SCO সহ একটি সুপরিচিত এবং প্রচুর স্ট্র্যাটোস্ফিয়ারিক গ্যাস।

  1. কার্বনাইল সালফাইডের লুইস স্ট্রাকচার
  2. কার্বনাইল সালফাইড আণবিক জ্যামিতি
  3. কার্বনাইল সালফাইড হাইব্রিডাইজেশন
  4. SCO লুইস গঠন একাকী জোড়া
  5. SCO লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ
  6. SCO লুইস গঠন অনুরণন

সালফার চক্রের অংশ হিসাবে এটি স্থল, বায়ু এবং জলের জীবনের উপর একটি অসাধারণ প্রভাব ফেলে। অন্যদিকে, সালফার, মানুষ এবং প্রাণীদের জন্য একটি বিষাক্ত উপাদান এবং তীব্র এক্সপোজারের ফলে মৃত্যু হতে পারে।

1. কার্বনাইল সালফাইডের লুইস স্ট্রাকচার (SCO):

সার্জারির লুইস কাঠামো অঙ্কন দ্বারা তৈরি করা হয় মাঝখানে একটি উপাদানের প্রতীকের চারপাশে জোড়ায় ভ্যালেন্স ইলেকট্রন।

ভ্যালেন্স ইলেকট্রন পরমাণুর বাইরের শেলে পাওয়া যায় এবং বন্ধন গঠনে ভূমিকা পালন করে।

এটি একটি পরমাণুর গঠন দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়, যার কেন্দ্রে নিউক্লিয়াস থাকে এবং ইলেক্ট্রনগুলি তাদের কক্ষপথে এটির চারপাশে বৃত্ত থাকে।

নিউক্লিয়াস ইলেকট্রনগুলির উপর একটি আকর্ষণীয় টান সরবরাহ করে, যা তাদের অন্যান্য কক্ষপথে না গিয়ে তাদের অন্তর্নিহিত বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করতে দেয়।

এই যুক্তি অনুসারে, নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ শক্তি নিউক্লিয়াস থেকে কক্ষপথ যত দূরে থাকবে তত দুর্বল হবে। ফলস্বরূপ, বাইরের শেলের ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াসের টান দ্বারা প্রভাবিত হয় না এবং কাছাকাছি অন্য উপাদানের সাথে সহজেই সংযোগ করতে পারে।

আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল সর্বাধিক সংখ্যা যা একটি পরমাণু থাকতে পারে।

অধ্যয়ন শুরু করতে লুইস কাঠামো কার্বনাইল সালফাইডের, আমাদের অবশ্যই প্রথমে জড়িত সমস্ত উপাদানগুলির জন্য একই অধ্যয়ন করতে হবে।

কার্বনের পারমাণবিক সংখ্যা ছয়, এবং এতে চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।

অক্সিজেনের পারমাণবিক সংখ্যা আট, এবং এতে ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।

সালফারের পারমাণবিক সংখ্যা 16 এবং এতে 6 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।

কার্বনাইল সালফাইডের লুইস কাঠামো আঁকার ধাপ:

ধাপ 1: জড়িত প্রতিটি পরমাণুর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করুন: কার্বনের মান চারটি, যেখানে অক্সিজেন এবং সালফারের মান ছয়টি।

ধাপ 2: স্কেচ করতে লুইস কাঠামো কার্বনাইল সালফাইডের, উপলব্ধ ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট পরিমাণ নির্ধারণ করুন: একটি OCS অণু তৈরি করতে 16 OCS অণু লাগে।

ধাপ 3: একটি কার্বনাইল সালফাইড অণুকে স্থিতিশীল করার জন্য আরও কতগুলি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন প্রয়োজন তা গণনা করুন: মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা 24, তাই উত্তরটি 8।

ধাপ 4: জড়িত পরমাণুর মধ্যে সংযোগের ধরন নির্ধারণ করুন: অক্সিজেন এবং সালফার কার্বনের সাথে শুধুমাত্র দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের জন্য সংযোগ করলে, একটি দ্বিগুণ বন্ধন গড়ে উঠবে।

ধাপ 5: প্রধান পরমাণুর জন্য দেখুন: কার্বন বেছে নেওয়া হবে কারণ এতে জড়িত তিনটি পরমাণুর মধ্যে সর্বনিম্ন ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান রয়েছে।

ধাপ 6: লুইস কাঠামো আঁকুন পূর্বে আলোচিত সমস্ত পয়েন্ট ব্যবহার করে কার্বনাইল সালফাইডের:

SCO
লুইস গঠন স্কটল্যান্ড থেকে উইকিপিডিয়া

কেন কার্বনাইল সালফাইড অণু দ্বৈত বন্ধন তৈরি করে?

অক্সিজেন এবং সালফার উভয় পরমাণুরই তাদের অক্টেট সম্পূর্ণ করার জন্য দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের প্রয়োজন, যেমনটি গঠনে দেখা যায়। কারণ কার্বনাইল সালফাইড একটি সমযোজী অণু, এটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দান করা অসম্ভব।

ফলস্বরূপ, সমস্ত জড়িত পরমাণু একটি স্থিতিশীল অবস্থায় পৌঁছানোর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ভাগ করে।

একমাত্র দ্বৈত বন্ধন যার সাহায্যে অণুটি একটি স্থিতিশীল অবস্থা অর্জন করেছে তা হল একক বন্ধন, যার মধ্যে বিজোড় সংখ্যক ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।

কেন একটি অণুর মূল পরমাণুর জন্য সর্বনিম্ন তড়িৎ ঋণাত্মকতা থাকা প্রয়োজন?

এর কারণ হল ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির মান যত কম হবে, ইলেকট্রন শেয়ার করার প্রবণতা তত বেশি হবে।

মূল পরমাণুর কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি থাকতে হবে যাতে এর বেশিরভাগ ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ভাগ করে নেওয়া যায়।

অন্যথায়, মূল পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ভাগ করা হবে না এবং কোনো নতুন অণু তৈরি হবে না।

2. কার্বনাইল সালফাইড আণবিক জ্যামিতি (SCO):

কারণ তিনটি অবদানকারী পরমাণু একে অপরের থেকে 180° এ স্থাপন করা হয় লুইস কাঠামো, এটা স্পষ্ট যে কার্বনাইল সালফাইডের আণবিক জ্যামিতি রৈখিক।

ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন পেয়ার রিপালশন (VSEPR) তত্ত্বটি এই অণুর আণবিক জ্যামিতি আরও গভীরে অধ্যয়ন করতে ব্যবহার করা যেতে পারে।

অক্সিজেন এবং কার্বনের মধ্যে সংযোগের দৈর্ঘ্য হল 115.78 pm, যেখানে সালফার এবং কার্বনের মধ্যে বন্ধনের দৈর্ঘ্য হল 156.01 pm।

অক্সিজেন এবং সালফারের মধ্যে দ্বৈত বন্ধনের কারণে, সেইসাথে সালফার এবং অক্সিজেন উভয় পরমাণুর একক জোড়া ইলেকট্রনের সমান পরিমাণের কারণে কার্বনাইল সালফাইড অণুটির একটি প্রতিসম গঠন রয়েছে।

সার্জারির কার্বনাইল সালফাইডের একটি রৈখিক আণবিক গঠন রয়েছে এক জোড়া ইলেকট্রন থাকার সময় আপনাকে বিভ্রান্ত করতে পারে।

যেহেতু অক্সিজেন এবং সালফারে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সমান পরিমাণে একাকী ইলেক্ট্রন রয়েছে, তাই মোট প্রভাব বাতিল হয়ে যায়, যা গঠনটিকে প্রতিসম করে তোলে।

ফলস্বরূপ, কার্বনাইল সালফাইড একটি রৈখিক অণুর মতো আচরণ করতে শুরু করে। কার্বনাইল সালফাইডের গঠন ত্রিকোণীয় প্ল্যানার হবে যদি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের অসম একাকী জোড়া থাকে।

sco লুইস কাঠামো
লুইস কাঠামো কার্বনাইল সালফাইড এর

3. কার্বনাইল সালফাইড হাইব্রিডাইজেশন (SCO):

কার্বনাইল সালফাইডের এসপি হাইব্রিডাইজেশন রয়েছে কারণ এটি একটি রৈখিক অণু। কারণ কার্বনাইল গ্রুপ হল sp2 হাইব্রিডাইজড, এটা কিছু অস্বাভাবিক মনে হতে পারে.

এটি লক্ষ করা গুরুত্বপূর্ণ যে কার্বনাইল গ্রুপ সাধারণত 120° এর বন্ধন কোণ সহ একটি টেট্রাহেড্রাল কাঠামো গ্রহণ করে, তবে এটি কার্বনাইল সালফাইডের ক্ষেত্রে নয়, যার রৈখিক আণবিক জ্যামিতি রয়েছে।

sp সংকরকরণ কার্বনাইল সালফাইডে ঘটে যখন তিনটি অংশগ্রহণকারী পরমাণু একটি রৈখিক প্যাটার্নে সংগঠিত হয়, যার ফলে একটি পরমাণুর ভিতরে একই শেলের একটি s এবং একটি p অরবিটাল মিশে যায়, যার ফলে সমান শক্তির দুটি নতুন অরবিটাল হয়।

একটি ডাবল বন্ড একটি সিগমা বন্ড এবং একটি পাই বন্ড নিয়ে গঠিত, এটি অন্যদের তুলনায় একটি শক্তিশালী লিঙ্ক তৈরি করে কারণ সিগমা এবং পাই বন্ড উভয়েরই বন্ডের উপর একই প্রভাব রয়েছে।

সিগমা বন্ধনগুলি পাইয়ের চেয়ে শক্তিশালী হওয়া সত্ত্বেও, তাদের ফলে অণুর স্বতন্ত্র রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।

হাইব্রিডাইজেশন একটি অণুতে পরমাণুর মধ্যে বন্ধনের বিকাশের কারণ আবিষ্কার করার জন্য একটি গাণিতিক প্রক্রিয়া।

এটি তদন্ত করে কিভাবে স্বতন্ত্র পারমাণবিক অরবিটাল একটি পরমাণুর সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, যার ফলে অনুরূপ শক্তির সাথে নতুন পারমাণবিক অরবিটাল তৈরি হয়।

এটি একটি আণবিক অরবিটাল ডায়াগ্রাম উপস্থাপন করে এটিকে আরও এক ধাপ এগিয়ে নিয়ে যায়, যা অংশগ্রহণকারীদের পারমাণবিক কক্ষপথকে আরও গভীরতার সাথে অন্বেষণ করতে দেয়।

4. SCO লুইস গঠন একাকী জোড়া:

ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা: 

কারণ ওসিএস একটি অক্সিজেন পরমাণু, একটি কার্বন পরমাণু এবং একটি সালফার পরমাণু দ্বারা গঠিত, এটি…

একটি অক্সিজেন পরমাণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা 6 × 1 = 6।

6 × 1 = 6 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন প্রতি কার্বন পরমাণু

4 × 1 = 4 সালফার পরমাণু প্রতি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা 6 + 6 + 4 = 16।

মোট ইলেকট্রন জোড়া সংখ্যা:

সব মিলিয়ে ১৬টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। এই মানটিকে দুই দ্বারা ভাগ করলে মোট ইলেকট্রন জোড়ার মান পাওয়া যায়।

মোট ইলেকট্রন জোড়া = মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ÷ 2

ফলস্বরূপ, মোট ইলেকট্রন জোড়া সংখ্যা 16÷2 = 8।

5. SCO লুইস কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ:

নিম্নলিখিত সূত্র ব্যবহার করে পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করুন:

ফর্মাল চার্জ = ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - ননবন্ডিং ইলেকট্রন - ½ বন্ধন ইলেকট্রন

অক্সিজেন এবং সালফার পরমাণুর জন্য, আনুষ্ঠানিক চার্জ = 6 – 6 – ½ (2) = -1

কার্বন পরমাণুর জন্য, আনুষ্ঠানিক চার্জ = 4 – 0 – ½ (4) = +2

6. এসসিও লুইস কাঠামোর অনুরণন:

একটি অনুরণন কাঠামো একটি প্রকৃত লুইস কাঠামো যা অন্য কাঠামো থেকে শুধু ইলেক্ট্রন স্থানান্তরিত করে তৈরি করা হয়।

sco লুইস কাঠামো
SCO অনুরণন কাঠামো বিদ্যমান থাকতে পারে

এই কাঠামোগুলির মধ্যে একটিতে দুটি ডাবল বন্ড রয়েছে, অন্যদের একটি একক এবং একটি ট্রিপল বন্ড রয়েছে যা দুটি ভিন্ন উপায়ে স্থাপন করা যেতে পারে। দ্বিমুখী "অনুরণিত তীর" অনুরণন কাঠামোকে বিভক্ত করে। রসায়নে, তীরগুলি তাৎপর্যপূর্ণ, এবং এই নির্দিষ্ট ধরণের তীরটি অনুরণন কাঠামোকে পৃথক করতে ব্যবহৃত হয়। সব তিনটি কাঠামো লুইসের সব মেনে চলে গঠন নিয়ম।

এছাড়াও পড়ুন: