SIBR4 লুইস স্ট্রাকচার, হাইব্রিডাইজেশন (শিশুদের জন্য ব্যাখ্যা করা হয়েছে)

সিলিকন টেট্রাব্রোমাইড (SiBr4) 4 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সহ একটি কেন্দ্রীয় সিলিকন (Si) পরমাণু নিয়ে গঠিত, চারটি ব্রোমিন (Br) পরমাণুর সাথে সংযুক্ত, প্রতিটিতে 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। লুইস কাঠামোটি চারটি একক Si-Br বন্ধন দেখায়, যেখানে 8টি বন্ধন ইলেকট্রন এবং সিলিকনে কোনো একা জোড়া নেই। SiBr4 প্রায় 109.5° বন্ধন কোণ সহ একটি টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি গ্রহণ করে, যা sp³ সংকরকরণের বৈশিষ্ট্য। বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে Si-Br বন্ধনের মেরু প্রকৃতি সত্ত্বেও (Si: 1.90, Br: 2.96) অণুটি তার প্রতিসম আকৃতির কারণে ননপোলার। এই গঠনটি এর প্রতিক্রিয়াশীলতাকে প্রভাবিত করে, বিশেষ করে পানির সাথে বিক্রিয়ায়, যেখানে এটি হাইড্রোলাইজ করে সিলিকন ডাই অক্সাইড এবং হাইড্রোজেন ব্রোমাইড তৈরি করে।

SIBR4 লুইস স্ট্রাকচার
SIBR4 লুইস স্ট্রাকচার

লুইস স্ট্রাকচার বোঝা

লুইস কাঠামো হয় একটি মৌলিক ধারণা রসায়নে যা আমাদের একটি অণুতে পরমাণু এবং ইলেকট্রনের বিন্যাস বুঝতে সাহায্য করে। তারা প্রদান একটি চাক্ষুষ উপস্থাপনা কিভাবে পরমাণু একসাথে বন্ধন করা হয় এবং কিভাবে তাদের চারপাশে ইলেকট্রন বিতরণ করা হয়। লুইস কাঠামো বোঝার মাধ্যমে, আমরা অন্তর্দৃষ্টি পেতে পারি রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং আচরণ বিভিন্ন যৌগ.

লুইস স্ট্রাকচারের সংজ্ঞা এবং গুরুত্ব

লুইস স্ট্রাকচার নামেও পরিচিত লুইস ডট স্ট্রাকচার, ডায়াগ্রাম যা দেখায় বন্ধন একটি অণুতে পরমাণু এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিতরণের মধ্যে। ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হয় সবচেয়ে বাইরের ইলেকট্রন রাসায়নিক বন্ধনে অংশগ্রহণকারী একটি পরমাণুর। এই কাঠামো নামে নামকরণ করা হয় গিলবার্ট এন লুইস, যিনি পরিচয় করিয়ে দিয়েছেন ধারণাটি 1916 মধ্যে.

লুইস কাঠামো গুরুত্বপূর্ণ কারণ তারা আমাদের ভবিষ্যদ্বাণী করতে দেয় আণবিক জ্যামিতি এবং যৌগের বৈশিষ্ট্য। তারা আমাদের নির্ধারণ করতে সাহায্য করে এই রকম রাসায়নিক বন্ধন (সমযোজী বা আয়নিক) এবং বুঝতে পারে কিভাবে পরমাণু একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে ইলেকট্রন ভাগ করে বা স্থানান্তর করে। অনুসরণ করে অক্টেট বিধি, যা বলে যে পরমাণুগুলি অর্জনের জন্য ইলেকট্রন লাভ, হারাতে বা ভাগ করে নেয় একটি সম্পূর্ণ বাইরের শেল of আটটি ইলেক্ট্রন, আমরা একটি অণুতে বন্ধন এবং একা জোড়ার সংখ্যা নির্ধারণ করতে পারি।

লুইস স্ট্রাকচার কীভাবে খুঁজে পাবেন

একটি যৌগের লুইস গঠন খুঁজে পেতে, আমরা অনুসরণ করি একটি সেট ধাপের:

  1. নির্ধারণ সর্ব মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা: ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল ইলেকট্রন বাইরের শক্তির স্তর একটি পরমাণুর। খুঁজতে সর্ব মোট একটি যৌগে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা, আমরা প্রতিটি পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন যোগ করি। উদাহরণস্বরূপ, আসুন SBr4 (সালফার টেট্রাব্রোমাইড) যৌগ বিবেচনা করা যাক। সালফার (এস) আছে 6 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, এবং প্রতিটি ব্রোমিন (Br) পরমাণুতে 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। অতএব, সর্ব মোট SBr4-এ ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা 6+ (4 × 7) = 34।
  2. কেন্দ্রীয় পরমাণু নির্ধারণ করুন: ইন অনেক ক্ষেত্রে, কেন্দ্রীয় পরমাণু হয় একমাত্র যে ফর্ম সবচেয়ে বন্ড. SBr4-এ, সালফার (S) হল কেন্দ্রীয় পরমাণু কারণ এটি গঠন করতে পারে একাধিক বন্ড পার্শ্ববর্তী ব্রোমিন (Br) পরমাণুর সাথে।
  3. একক বন্ধনের সাথে পরমাণুগুলিকে সংযুক্ত করুন: একক বন্ধন ব্যবহার করে আশেপাশের ব্রোমিন (Br) পরমাণুর সাথে কেন্দ্রীয় পরমাণু (S) সংযোগ করে শুরু করুন। SBr4-এ সালফার (S) তৈরি হবে চারটি একক বন্ড প্রতিটি ব্রোমিন (Br) পরমাণুর সাথে।
  4. অবশিষ্ট ইলেকট্রন বিতরণ করুন: পরমাণুগুলিকে একক বন্ধনের সাথে সংযুক্ত করার পরে, পরমাণুর চারপাশে অবশিষ্ট ইলেকট্রনগুলিকে সন্তুষ্ট করতে বিতরণ করুন অক্টেট বিধি. SBr4, আমরা আছে 34 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. প্রতিটি ব্রোমিন (Br) পরমাণু হয়েছে 8 ইলেক্ট্রন থেকে একক বন্ড, আমাদের সাথে রেখে 34 - (4 × 8) = 2 ইলেক্ট্রন. এই অবশিষ্ট ইলেকট্রন একা জোড়া হিসাবে স্থাপন করা হবে কেন্দ্রীয় সালফার (S) পরমাণু.
  5. অনুসন্ধানের জন্য অক্টেট বিধি এবং প্রয়োজনে সামঞ্জস্য করুন: অবশিষ্ট ইলেকট্রন বিতরণ করার পরে, সমস্ত পরমাণু একটি অক্টেট অর্জন করেছে কিনা তা পরীক্ষা করুন (হাইড্রোজেন বাদে, যার শুধুমাত্র প্রয়োজন 2 ইলেক্ট্রন)। যদি যে কোনো পরমাণুs এর কম বা অতিক্রম করেছে অক্টেট, আপনি গঠন করতে হতে পারে দ্বিগুণ বা ট্রিপল বন্ডs স্থিতিশীলতা অর্জন করতে।

অনুসরণ করে এই পদক্ষেপ, আমরা SBr4 এর লুইস কাঠামো নির্ধারণ করতে পারি। ফলে গঠন কেন্দ্রে সালফার (S) থাকবে, চারটি ব্রোমিন (Br) পরমাণু দ্বারা বেষ্টিত, প্রতিটি একটি একক বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত। কেন্দ্রীয় সালফার (S) পরমাণু থাকবে দুটি একা জোড়া ইলেকট্রন এর

লুইস কাঠামো প্রদান করে একটি মূল্যবান হাতিয়ার বোঝার জন্য ইলেক্ট্রন বিতরণ এবং আণবিক আকার যৌগের। তারা আমাদের পরমাণুর বিন্যাস কল্পনা করতে এবং ভবিষ্যদ্বাণী করতে সাহায্য করে রাসায়নিক আচরণ of বিভিন্ন পদার্থ. যেমন কারণ বিবেচনা করে অনুরণন কাঠামো, অ বন্ধন ইলেকট্রন জোড়া, এবং বন্ড কোণ, আমরা আরও পরিমার্জিত করতে পারি আমাদের বুঝতে of রাসায়নিক গঠন এবং SBr4 এর মত যৌগের বৈশিষ্ট্য।

SiBr4 লুইস স্ট্রাকচারের অঙ্কন

লুইস কাঠামো
উইকিপিডিয়া

SiBr4 লুইস স্ট্রাকচার আঁকার জন্য ধাপে ধাপে নির্দেশিকা

SiBr4 (সিলিকন টেট্রাব্রোমাইড) এর লুইস কাঠামো আঁকতে, আমাদের একটি ধাপে ধাপে প্রক্রিয়া অনুসরণ করতে হবে। এটি আমাদের অণুতে পরমাণু এবং ইলেকট্রনের বিন্যাস বুঝতে সাহায্য করবে। এর মধ্যে ডুব দেওয়া যাক!

  1. নির্ধারণ সর্ব মোট SiBr4 এ ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা।
  2. সিলিকন (Si) গ্রুপ 14-এ রয়েছে পর্যায় সারণী এবং 4 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে।
  3. ব্রোমিন (Br) গ্রুপ 17 এ রয়েছে এবং এতে 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।
  4. যেহেতু চারটি ব্রোমিন পরমাণু রয়েছে, তাই আমরা ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যাকে 4 দ্বারা গুণ করি।
  5. SiBr4 = (Si থেকে 4) + এ মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন (4 × Br থেকে 7) = 32।
  6. কেন্দ্রীয় পরমাণু চিহ্নিত করুন। এই ক্ষেত্রে, এটি সিলিকন (Si)।
  7. সংযোগ করা আশেপাশের ব্রোমিন পরমাণু (Br) একক বন্ধন ব্যবহার করে কেন্দ্রীয় সিলিকন পরমাণু (Si) থেকে। প্রতিটি বন্ড একজোড়া ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত।
  8. সন্তুষ্ট করতে পরমাণুর চারপাশে অবশিষ্ট ইলেকট্রন বিতরণ করুন অক্টেট বিধি. দ্য অক্টেট বিধি বলে যে পরমাণু একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে ইলেকট্রন লাভ, হারাতে বা ভাগ করে নেয় 8 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন.
  9. সম্পূর্ণ করতে বাইরের পরমাণুর (Br) উপর অবশিষ্ট ইলেকট্রন রাখুন তাদের অক্টেট.
  10. যদি থাকে কোন অবশিষ্ট ইলেকট্রন, তাদের কেন্দ্রীয় পরমাণুর (Si) উপর একা জোড়া হিসাবে রাখুন যতক্ষণ না এটি সন্তুষ্ট হয় অক্টেট বিধি.
  11. সমস্ত পরমাণুর একটি অক্টেট আছে কিনা তা পরীক্ষা করুন। যদি না হয়, থেকে একটি একা জোড়া রূপান্তর করুন একটি বাইরের পরমাণু মধ্যে একটি বন্ধন জোড়া গঠন করতে একটি ডবল বন্ড or ট্রিপল বন্ড.

SiBr4 লুইস ডট গঠন

এখন, ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকে প্রতিনিধিত্ব করার জন্য বিন্দু ব্যবহার করে SiBr4 লুইস কাঠামো উপস্থাপন করা যাক।

পরমাণুঝালর ইলেকট্রন
Si4
Br7
  1. স্থাপন করে শুরু করুন সিলিকন (Si) পরমাণু কেন্দ্রে.
  2. সিলিকন পরমাণুকে চারটি ব্রোমিন (Br) পরমাণু দিয়ে ঘিরে রাখুন, তাদের একক বন্ধনের সাথে সংযুক্ত করুন।
  3. পরমাণুর চারপাশে অবশিষ্ট ইলেকট্রনগুলি বিতরণ করুন, বাইরের পরমাণু (Br) দিয়ে শুরু করে এবং তারপরে কেন্দ্রীয় পরমাণু (Si) এ চলে যান।
  4. কেন্দ্রীয় পরমাণুর (Si) উপর একা জোড়া রাখুন যতক্ষণ না এটি সন্তুষ্ট হয় অক্টেট বিধি.

SiBr4 লুইস ডট গঠন এই মত দেখতে হবে:

Br
|
Br-Si-Br
|
Br

In এই কাঠামো, প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু একটি একক বন্ধন দ্বারা কেন্দ্রীয় সিলিকন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে। সিলিকন পরমাণু হয়েছে চারটি একা জোড়া এর চারপাশে ইলেকট্রন, সম্পূর্ণ হচ্ছে এর অক্টেট.

মনে রাখবেন, লুইস স্ট্রাকচার আমাদের যৌগে পরমাণু এবং ইলেকট্রনের বিন্যাস বুঝতে সাহায্য করে। তারা রাসায়নিক বন্ধন মধ্যে অন্তর্দৃষ্টি প্রদান এবং আণবিক জ্যামিতি SiBr4 এর। ধাপে ধাপে নির্দেশিকা অনুসরণ করে, আমরা সঠিক আঁকতে পারি লুইস ডট স্ট্রাকচার উন্নত বিভিন্ন যৌগ, SiBr4 সহ।

সুতরাং, যে SiBr4 লুইস কাঠামো! এটি আকর্ষণীয় কিভাবে পরমাণু এবং ইলেকট্রন বিন্যাস দৃশ্যমানভাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে। যদি তোমার থাকে কোন প্রশ্ন অথবা লুইস স্ট্রাকচার সম্পর্কে আরও অন্বেষণ করতে চান, নির্দ্বিধায় জিজ্ঞাসা করুন!

SiBr4 লুইস স্ট্রাকচারের বিশ্লেষণ

SiBr4 লুইস কাঠামো সিলিকন টেট্রাব্রোমাইড (SiBr4) এর একটি অণুতে পরমাণু এবং ইলেকট্রনের বিন্যাসকে বোঝায়। লুইস কাঠামো বোঝার মাধ্যমে, আমরা অন্তর্দৃষ্টি পেতে পারি আণবিক জ্যামিতি, আনুষ্ঠানিক চার্জ, একা জোড়া, অনুরণন, এবং আনুগত্য অক্টেট বিধি.

SiBr4 লুইস স্ট্রাকচার আকৃতি

আকৃতি
উইকিপিডিয়া

নির্ধারণ আকৃতি SiBr4 এর, আমাদের এটি বিবেচনা করতে হবে আণবিক জ্যামিতি. দ্য আণবিক জ্যামিতি কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যা দ্বারা প্রভাবিত হয়, যা এই ক্ষেত্রে সিলিকন (Si)। SiBr4 এর একটি টেট্রাহেড্রাল আকৃতি রয়েছে, যার চারটি ব্রোমিন (Br) পরমাণু কেন্দ্রীয় সিলিকন পরমাণুকে ঘিরে রয়েছে। এই ব্যবস্থা মধ্যে বন্ধন কোণ নিশ্চিত করে Si-Br বন্ড আনুমানিক 109.5 ডিগ্রী, নিম্নলিখিত নীতিসমূহ of ভিএসইপিআর তত্ত্ব.

SiBr4 লুইস স্ট্রাকচার ফর্মাল চার্জ

SiBr4 পোলারিটি
উইকিপিডিয়া

আনুষ্ঠানিক চার্জ একটি অণুর মধ্যে ইলেকট্রনের বন্টন বুঝতে সাহায্য করুন। SiBr4 লুইস কাঠামোতে, প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু (Br) কেন্দ্রীয় সিলিকন পরমাণুর (Si) সাথে সংযুক্ত থাকে একটি সমযোজী বন্ধন. যেহেতু ব্রোমিন সিলিকনের চেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক, তাই ব্রোমিন পরমাণু থাকবে একটি আংশিক নেতিবাচক চার্জ, যখন সিলিকন পরমাণু থাকবে একটি আংশিক ইতিবাচক চার্জ. দ্য আনুষ্ঠানিক চার্জ ব্রোমিনের পরমাণু অণুকে স্থিতিশীল করতে সাহায্য করে।

SiBr4 লুইস স্ট্রাকচার লোন পেয়ারস

একা জোড়া ইলেকট্রন জোড়া যা বন্ধনে জড়িত নয়। SiBr4 লুইস কাঠামোতে, সিলিকন পরমাণুর (Si) কোনো একা জোড়া নেই, কারণ এটি চারটি ব্রোমিন পরমাণুর (Br) সাথে চারটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে। যাইহোক, প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু আছে তিনটি একা জোড়া ইলেকট্রন এর এই একা জোড়া অবদান রাখা সামগ্রিক ইলেকট্রন বিতরণ এবং প্রভাবিত অণুর বৈশিষ্ট্য.

SiBr4 লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স

অনুরণন কাঠামো ঘটবে যখন আছে একাধিক উপায় একটি অণুতে ইলেকট্রন সাজানো। তবে, SiBr4 এর ক্ষেত্রে, অনুরণন কাঠামো প্রযোজ্য নয়। অণুএর গঠন স্থির থাকে, কেন্দ্রে সিলিকন পরমাণু (Si) এবং চারটি ব্রোমিন পরমাণু (Br) এটিকে ঘিরে থাকে।

SiBr4 লুইস স্ট্রাকচার অক্টেট নিয়ম

সার্জারির অক্টেট বিধি বলে যে পরমাণু একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে ইলেকট্রন লাভ, হারাতে বা ভাগ করে নেয় আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. SiBr4 লুইস কাঠামোতে, সিলিকন পরমাণুর (Si) চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণুর (Br) রয়েছে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. সমযোজী বন্ধন গঠন করে, সিলিকন পরমাণু ভাগ করে নেয় একটি ইলেক্ট্রন প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণুর সাথে, যার ফলে একটি স্থিতিশীল ব্যবস্থা যেখানে প্রতিটি পরমাণু আছে আটটি ইলেক্ট্রন in এর ভ্যালেন্স শেল.

SiBr4 আণবিক জ্যামিতি

SiBr4 লুইস গঠন আণবিক জ্যামিতি

সার্জারির আণবিক জ্যামিতি SiBr4 এর, সিলিকন টেট্রাব্রোমাইড নামেও পরিচিত, টেট্রাহেড্রাল। এর অর্থ হল কেন্দ্রীয় সিলিকন পরমাণু চারটি ব্রোমিন পরমাণু দ্বারা বেষ্টিত, গঠন করে একটি প্রতিসম টেট্রাহেড্রাল আকৃতি. SiBr4 অণু অনুসরণ করে অক্টেট বিধি, যেখানে কেন্দ্রীয় সিলিকন পরমাণু ভাগ করে এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন চারটি ব্রোমিন পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধন তৈরি করে।

বুঝতে আণবিক জ্যামিতি SiBr4 এর, নেওয়া যাক পুরো বিষয়টা বিস্তারিত বিবেচনা at এর লুইস কাঠামো. লুইস ডট গঠন SiBr4 দেখায় যে সিলিকন পরমাণুর চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, যখন প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু অবদান রাখে একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. এটি আমাদেরকে SiBr32 এর জন্য মোট 4 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দেয় (সিলিকন থেকে 4 এবং প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু থেকে 7)।

SiBr4 এর লুইস কাঠামো আঁকতে, আমরা সিলিকন পরমাণুটিকে কেন্দ্রে রেখে এবং চারটি ব্রোমিন পরমাণু দিয়ে ঘিরে রেখে শুরু করি। প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু গঠন করে একটি একক সমযোজী বন্ধন সিলিকন পরমাণুর সাথে, যার ফলে মোট চারটি সমযোজী বন্ধন হয়। অবশিষ্ট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সন্তুষ্ট করার জন্য ব্রোমিন পরমাণুর উপর একা জোড়া হিসাবে স্থাপন করা হয় অক্টেট বিধি.

SiBr4 অণু আছে একটি টেট্রাহেড্রাল ইলেক্ট্রন জ্যামিতি, যা এর সাথে মিলে যায় আণবিক জ্যামিতি. মধ্যে ভিএসইপিআর (ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার বিকর্ষণ) তত্ত্ব, ইলেকট্রন জোড়া কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে একে অপরকে বিকর্ষণ করে, যার ফলে তারা যতটা সম্ভব নিজেদেরকে আলাদা করে সাজাতে পারে। এটি SiBr4 এর জন্য একটি টেট্রাহেড্রাল আকৃতিতে পরিণত হয়।

SiBr4 লুইস গঠন ইলেকট্রন জ্যামিতি

ইলেক্ট্রন জ্যামিতি SiBr4 এরও টেট্রাহেড্রাল, যেমনটি আগে উল্লেখ করা হয়েছে। এই ইলেকট্রন জ্যামিতি এর বিন্যাস বোঝায় সমস্ত ইলেকট্রন জোড়া, তারা বন্ধন জোড়া বা একা জোড়া কিনা. SiBr4 এ, কেন্দ্রীয় সিলিকন পরমাণুর উপর কোন একা জোড়া নেই, তাই চারটি ইলেকট্রন জোড়া বন্ধন জোড়া হয়.

বন্ধন কোণ SiBr4 এ প্রায় 109.5 ডিগ্রী, যা আদর্শ টেট্রাহেড্রাল কোণ. এই কোণ দ্বারা নির্ধারিত হয় বিকর্ষণ মধ্যে বন্ধন ইলেক্ট্রন জোড়া, যা যতটা সম্ভব দূরে থাকার চেষ্টা করে।

এটা মনে রাখা গুরুত্বপূর্ণ যে SiBr4 এর কোনো নেই অনুরণন কাঠামো কারণে অনুপস্থিতি of ডাবল বন্ড বা কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপর একক জোড়া। অণু স্থিতিশীল এবং প্রদর্শিত হয় না কোনো উল্লেখযোগ্য পোলারিটি.

SiBr4 হাইব্রিডাইজেশন

সংকরায়নের ব্যাখ্যা

SiBr4, সিলিকন টেট্রাব্রোমাইড নামেও পরিচিত, একটি যৌগ যা গঠিত একটি সিলিকন পরমাণু চারটি ব্রোমিন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ। বোঝার পরিপ্রেক্ষিতে সংকরকরণ SiBr4 এর, আমাদের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিবেচনা করতে হবে এবং আণবিক জ্যামিতি যৌগের।

সিলিকন পরমাণু SiBr4-এ চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, যেখানে প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু রয়েছে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. এটি আমাদের যৌগের জন্য মোট 32 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দেয়। নির্ধারণ লুইস ডট গঠন এবং SiBr4 এর রাসায়নিক বন্ধন, আমাদের অনুসরণ করতে হবে অক্টেট বিধি, যা বলে যে পরমাণু একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে ইলেকট্রন লাভ, হারাতে বা ভাগ করে নেয়।

SiBr4-এ, সিলিকন পরমাণু ইলেকট্রন জোড়া ভাগ করে চারটি ব্রোমিন পরমাণুর প্রতিটির সাথে সমযোজী বন্ধন গঠন করে। এটি সিলিকন পরমাণুকে সন্তুষ্ট করতে দেয় অক্টেট বিধি এবং একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করুন। আণবিক আকৃতি SiBr4 এর টেট্রাহেড্রাল, কেন্দ্রে সিলিকন পরমাণু এবং চারটি ব্রোমিন পরমাণু এটিকে ঘিরে রয়েছে।

SiBr4 হাইব্রিডাইজেশন প্রক্রিয়া এবং ফলাফল

হাইব্রিডাইজেশন SiBr4 এর সিলিকন পরমাণু ব্যবহার করে নির্ধারণ করা যেতে পারে ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্ব. মধ্যে এই তত্ত্ব, পারমাণবিক কক্ষপথ সিলিকন পরমাণু একত্রিত হয়ে গঠন করে হাইব্রিড অরবিটাল, যা তারপর ওভারল্যাপ করে কক্ষপথ ব্রোমিন পরমাণু সমযোজী বন্ধন গঠন করে।

SiBr4 এর ক্ষেত্রে, সিলিকন পরমাণুর মধ্য দিয়ে যায় sp3 সংকরকরণ. এর মানে হল যে এক এর কক্ষপথ এবং তিন পি অরবিটাল সিলিকন পরমাণু একত্রিত হয়ে চারটি sp3 গঠন করে হাইব্রিড অরবিটাল. এইগুলো হাইব্রিড অরবিটাল তারপর চারটি ব্রোমিন পরমাণুর সাথে সিগমা বন্ধন তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়।

ফলে হাইব্রিড অরবিটাল এবং সিগমা বন্ড SiBr4 দেয় এর টেট্রাহেড্রাল আণবিক আকৃতি. প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু সিলিকন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে একটি একক সমযোজী বন্ধন, এবং সিলিকন পরমাণুতে ইলেকট্রনের কোনো একক জোড়া নেই।

ভিএসইপিআর তত্ত্ব, যার জন্য দাঁড়িয়েছে ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার বিকর্ষণ তত্ত্ব, আমাদেরকে SiBr4-এর বন্ধন কোণগুলি বুঝতে সাহায্য করে। যেহেতু SiBr4 এর একটি টেট্রাহেড্রাল আণবিক আকৃতি রয়েছে, তাই সিলিকন পরমাণু এবং ব্রোমিন পরমাণুর মধ্যে বন্ধন কোণগুলি প্রায় 109.5 ডিগ্রি।

এটি লক্ষ করা গুরুত্বপূর্ণ যে SiBr4 এর কোনো নেই অনুরণন কাঠামো, যেমন সিলিকন পরমাণু নেই কোনো জোড়াবিহীন ইলেকট্রন বা একা জোড়া। যৌগিক স্থিতিশীল এবং প্রদর্শিত হয় না কোনো উল্লেখযোগ্য পোলারিটি.

জন্য একটি চাক্ষুষ উপস্থাপনা of SiBr4 যৌগ এবং এর ইলেক্ট্রন বিতরণ, নির্দেশ করে রাসায়নিক গঠন ডায়াগ্রাম এবং আণবিক মডেল SiBr4 এর। এই টুলস যৌগের মধ্যে পরমাণু এবং ইলেকট্রন জোড়ার বিন্যাস বুঝতে সাহায্য করতে পারে।

SiBr4 পোলারিটি

SiBr4 পোলার বা ননপোলার

একটি অণুর মেরুতা নির্ধারণের ক্ষেত্রে, এটি বিবেচনা করা অপরিহার্য আণবিক জ্যামিতি এবং বিতরণ এর ইলেকট্রন. SiBr4 (সিলিকন টেট্রাব্রোমাইড) এর ক্ষেত্রে, অণুর মেরুত্ব পরীক্ষা করে নির্ধারণ করা যায় এর গঠন এবং প্রকৃতি এর রাসায়নিক বন্ধন.

SiBr4 এর পোলারিটি বোঝার জন্য প্রথমে নেওয়া যাক এক চেহারা at এর লুইস ডট গঠন. সিলিকন (Si) হল কেন্দ্রীয় পরমাণু এই যৌগ, চারটি ব্রোমিন (Br) পরমাণু দ্বারা বেষ্টিত। সিলিকনের চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু অবদান রাখে একটি ইলেক্ট্রন, SiBr32 এর জন্য মোট 4 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন।

সার্জারির আণবিক জ্যামিতি SiBr4 এর টেট্রাহেড্রাল, যার অর্থ হল চারটি ব্রোমিন পরমাণু কেন্দ্রীয় সিলিকন পরমাণুর চারপাশে প্রতিসাম্যভাবে সাজানো। এই ব্যবস্থা নিশ্চিত করে যে অণুটি প্রতিসম এবং নেই যেকোন একা জোড়া ইলেকট্রন এর

SiBr4 এর পোলারিটি নির্ধারণ করতে, আমাদের এর প্রকৃতি বিবেচনা করতে হবে রাসায়নিক বন্ধন অণুর মধ্যে। SiBr4 একটি সমযোজী যৌগ, যার অর্থ সিলিকন এবং ব্রোমিন পরমাণু বন্ড গঠনের জন্য ইলেকট্রন ভাগ করুন। সমযোজী বন্ধনের ঘটবে যখন পরমাণুগুলি ইলেক্ট্রন জোড়া ভাগ করে, যার ফলে একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অনুযায়ী অক্টেট বিধি.

SiBr4 এ, প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু গঠন করে একটি সমযোজী বন্ধন সিলিকন পরমাণুর সাথে, যার ফলে মোট চারটি সমযোজী বন্ধন হয়। ইলেকট্রন জোড়া কেন্দ্রীয় সিলিকন পরমাণুর চারপাশে সমানভাবে বিতরণ করা হয়, যার ফলে একটি প্রতিসম ইলেক্ট্রন বিতরণ.

SiBr4 পোলারিটির ব্যাখ্যা

উপর ভিত্তি করে আণবিক জ্যামিতি এবং দ্য এমনকি বিতরণ ইলেকট্রন জোড়া, SiBr4 হল একটি ননপোলার অণু. ননপোলার অণু আছে একটি প্রতিসম বিন্যাস পরমাণু এবং an এমনকি বিতরণ চার্জ, ফলে একটি নিরপেক্ষ সামগ্রিক চার্জ.

ভিএসইপিআর (ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার বিকর্ষণ) তত্ত্ব আমাদের বুঝতে সাহায্য করে আণবিক আকার এবং SiBr4 এ বন্ড কোণ। অনুসারে ভিএসইপিআর তত্ত্ব, ইলেকট্রন জোড়া কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে একে অপরকে বিকর্ষণ করে এবং সর্বাধিক করার চেষ্টা করে তাদের দূরত্ব. SiBr4 এ, চারটি ব্রোমিন পরমাণু অবস্থান করে কোণগুলি of একটি টেট্রাহেড্রন, প্রায় 109.5 ডিগ্রী বন্ড কোণ সহ।

উপরন্তু, SiBr4 কোনো প্রদর্শন করে না অনুরণন কাঠামোThe ইলেক্ট্রন বিতরণ অণু জুড়ে স্থির থাকে। অনুরণন কাঠামো ঘটবে যখন আছে একাধিক উপায় একটি অণুতে ইলেক্ট্রনগুলিকে সাজানো, ফলে বিভিন্ন সম্ভাব্য কাঠামো.

কল্পনা করা রাসায়নিক গঠন SiBr4 এর, পড়ুন নিম্নলিখিত চিত্র:

সিলিকন (সি)ব্রোমাইন (ব্রি)
BrBr
/
SiBr
/
BrBr

মনে রাখবেন, অণুর মেরুতা বোঝা গুরুত্বপূর্ণ বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়া এবং মিথস্ক্রিয়া। এটা আমাদের ভবিষ্যদ্বাণী করতে সাহায্য করে তাদের আচরণ এবং তারা কিভাবে যোগাযোগ করে অন্যান্য পদার্থ.

প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্ন (প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নাবলী)

SiBr4 এ উপস্থিত মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সংখ্যা গণনা করুন

হিসাব করতে সর্ব মোট SiBr4-এ ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা, আমাদের যৌগের প্রতিটি পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিবেচনা করতে হবে। সিলিকন (Si) গ্রুপ 14-এ রয়েছে পর্যায় সারণী এবং 4 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। ব্রোমিন (Br) গ্রুপ 17 এ রয়েছে এবং এতে 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। যেহেতু আছে 4 ব্রোমিন পরমাণু SiBr4 এ, আমরা ব্রোমিনের ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যাকে 4 দ্বারা গুণ করি।

মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন SiBr4 = ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এর সি + (ঝালর ইলেকট্রন of Br x নম্বর of ব্র পরমাণু)

SiBr4 = 4 + (7 x 4) = 4 + 28 = 32 এ মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

সুতরাং, SiBr4 এর মোট 32 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।

SiBr4 কি একটি আয়নিক বা সমযোজী যৌগ?

SiBr4 একটি সমযোজী যৌগ। ভিতরে সমযোজী বন্ধন, পরমাণু বন্ড গঠনের জন্য ইলেকট্রন ভাগ করে। SiBr4 এ, সিলিকন (Si) চারটি ব্রোমিন (Br) পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধন গঠন করে। শেয়ারিং Si এবং এর মধ্যে ইলেকট্রনের ব্র পরমাণু সৃষ্টি একটি স্থিতিশীল আণবিক গঠন.

SiBr4 কে নন-পোলার যৌগ হিসাবে বিবেচনা না করার কারণ কী?

SiBr4 বিবেচনা করা হয় একটি মেরু যৌগ এই কারনে আণবিক জ্যামিতি. কেন্দ্রীয় সিলিকন (Si) পরমাণু SiBr4 এ চারটি ব্রোমিন (Br) পরমাণু দ্বারা বেষ্টিত। ব্যাবস্থাপনা of এই পরমাণু একটি টেট্রাহেড্রাল আণবিক আকৃতি তৈরি করে। যাইহোক, ব্রোমিন পরমাণু সিলিকন পরমাণুর চারপাশে সমানভাবে বিতরণ করা হয় না।

প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু আছে একটি উচ্চতর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা সিলিকন তুলনায়, কারণ ইলেকট্রন ঘনত্ব ব্রোমিন পরমাণুর দিকে টানতে হবে। হিসাবে ফলাফল, অণু আছে একটি নেট ডাইপোল মুহূর্ত, এটা পোলার তৈরীর.

SiBr4 এর দ্রবণীয়তা সম্পর্কে তথ্য

SiBr4 হল একটি অত্যন্ত মেরু যৌগ, যা প্রভাবিত করে এর দ্রবণীয়তা। এটি দ্রবণীয় হয় মেরু দ্রাবক যেমন জল এবং অন্যান্য পোলার জৈব দ্রাবক. পোলারিটি SiBr4 এর এটি গঠনের অনুমতি দেয় অনুকূল মিথস্ক্রিয়া সঙ্গে মেরু অণু of দ্রাবক, নেতৃস্থানীয় এর দ্রবীভূতকরণ.

যাইহোক, SiBr4 এর অ-এ সীমিত দ্রবণীয়তা রয়েছেমেরু দ্রাবক পোলারিটির পার্থক্যের কারণে। অমেরু দ্রাবক অভাব প্রয়োজনীয় পোলারিটি সঙ্গে যোগাযোগ করার জন্য মেরু SiBr4 অণু, ফলে দরিদ্র দ্রবণীয়তা.

সামগ্রিকভাবে, দ্রাব্যতা SiBr4 এর প্রকৃতির উপর নির্ভর করে দ্রাবক এবং এর পোলারিটি.

সচরাচর জিজ্ঞাস্য

SiBr4 এর লুইস গঠন কি?

SiBr4 এর লুইস কাঠামো (সিলিকন টেট্রাব্রোমাইড) হয় একটি চিত্র যেটি অণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের বিন্যাসের প্রতিনিধিত্ব করে। ইহা গঠিত একটি সিলিকন (Si) পরমাণু দ্বারা বেষ্টিত চারটি ব্রোমিন (Br) পরমাণু, প্রতিটি সিলিকনের সাথে একজোড়া ইলেকট্রন ভাগ করে, চারটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে।

SiBr4 এর জ্যামিতি কেমন দেখাচ্ছে?

জ্যামিতি SiBr4 এর টেট্রাহেড্রাল। এই কারনে উপস্থিতি of চার জোড়া চারপাশে ইলেকট্রন সিলিকন পরমাণু, যা সাজানো হয় একটি উপায় বিকর্ষণ কমাতে এবং বজায় রাখতে সর্বোচ্চ স্থিতিশীলতা.

SiBr4 এর সংকরায়ন কি?

হাইব্রিডাইজেশন SiBr4 হল sp3। এটি সিলিকন গঠনের কারণে চার বন্ড সঙ্গে চারটি ব্রোমিন পরমাণু, এবং এই জন্য, এটা প্রয়োজন চারটি অরবিটাল যা দ্বারা প্রদান করা হয় sp3 সংকরকরণ.

কিভাবে SiBr4 এর আকৃতি তার বৈশিষ্ট্যগুলিতে অবদান রাখে?

টেট্রাহেড্রাল আকৃতি SiBr4 এর অবদান তার অ- পোলারিটি। সিলিকন এবং ব্রোমিনের মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য থাকা সত্ত্বেও, প্রতিসম টেট্রাহেড্রাল আকৃতি তা নিশ্চিত করে ডাইপোল মুহূর্ত একে অপরকে বাতিল করে, ফলে একটি অ-মেরু অণু.

SiBr4 এর লুইস কাঠামোতে আনুষ্ঠানিক চার্জ কী?

আনুষ্ঠানিক চার্জ SiBr4 এর লুইস কাঠামোতে শূন্য। কারণ অণুর সমস্ত পরমাণু অনুসরণ করে অক্টেট বিধি, মানে তারা আছে সম্পূর্ণ ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন শেল, এবং বিনামূল্যে বাকি আছে যে কোনো পরমাণু.

SiBr4 গঠনে অনুরণন কি?

SiBr4 এর ক্ষেত্রে, নেই অনুরণন কাঠামো. অনুরণন ঘটে যখন আছে একাধিক বৈধ লুইস কাঠামো একটি অণুর জন্য যা শুধুমাত্র মধ্যে ভিন্ন অবস্থান ইলেকট্রন এর মধ্যে নয় বসানো পরমাণুর SiBr4 আছে শুধুমাত্র একটি বৈধ লুইস কাঠামো.

SiBr4 এ কয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে?

SiBr4 এ, মোট 32 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। সিলিকনে 4 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু 7 আছে, তাই সঙ্গে চারটি ব্রোমিন পরমাণু, সর্ব মোট 32 হয়

SiBr4 একটি সমযোজী যৌগ?

হ্যাঁ, SiBr4 একটি সমযোজী যৌগ। এটি দ্বারা গঠিত হয় ভাগ করা মধ্যে ইলেকট্রন সিলিকন এবং ব্রোমিন পরমাণু, যা এর বৈশিষ্ট্য সমযোজী বন্ধন.

SiBr4 এর দ্রবণীয়তা কত?

SiBr4 এ দ্রবণীয় জৈব দ্রাবক কিন্তু পানির সাথে বিক্রিয়া করে গঠন করে হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিড এবং সিলিক অ্যাসিড.

SiBr4 এর পোলারিটি কত?

সিলিকন এবং ব্রোমিনের মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য সত্ত্বেও, SiBr4 হল একটি অ-মেরু অণু। এই কারনে এর প্রতিসম টেট্রাহেড্রাল আকৃতি, যা নিশ্চিত করে ডাইপোল মুহূর্ত একে অপরকে বাতিল করে।

এছাড়াও পড়ুন: