3+ একক সমযোজী বন্ড উদাহরণ: বিস্তারিত অন্তর্দৃষ্টি এবং তথ্য

সুতরাং, একক সমযোজী বন্ধন উদাহরণ কি? যখন পরমাণু দ্বারা বন্ধন তৈরি হয় শুধুমাত্র একজোড়া ইলেকট্রন ভাগ করে তাদের মধ্যে একে একক সমযোজী বন্ধন বলা হয়।

কিছু একক সমযোজী বন্ধনের উদাহরণ নিচে আলোচনা করা হয়েছে.

হাইড্রোক্লোরিক এসিড

এটি সর্বপ্রথম বিজ্ঞানী গ্লাবার দ্বারা লবণ (সাধারণ) এবং সালফিউরিক অ্যাসিড (ঘনিষ্ঠ) মিশিয়ে তৈরি করা হয়েছিল।

প্রস্তুতি :

1) হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড গ্যাস ল্যাবরেটরিতে সোডিয়াম ক্লোরাইডকে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে গরম করে তৈরি করা হয় একটি গোলাকার-নিচের ফ্লাস্কে একটি থিসল ফানেল এবং একটি ডেলিভারি টিউব দিয়ে।

কুইকলাইম বা ফসফরাস পেন্টক্সাইড এই উদ্দেশ্যে ব্যবহার করা যাবে না কারণ তারা গ্যাসের সাথে রাসায়নিকভাবে বিক্রিয়া করে।

2) এটি একটি ডেলিভারি টিউবের সাথে লাগানো একটি ফ্লাস্কে ঘনীভূত হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের একটি বাণিজ্যিক নমুনায় ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড ফেলে পরীক্ষাগারে সুবিধাজনকভাবে প্রস্তুত করা হয়।

একক সমযোজী বন্ধনের উদাহরণ
একক সমযোজী বন্ধন উদাহরণ

চিত্র ক্রেডিট: উইকিপিডিয়া

হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য।

শারীরিক:

ক) হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড গ্যাস হল একটি বর্ণহীন, তীব্র-গন্ধযুক্ত গ্যাস যার অম্লীয় স্বাদ রয়েছে।

খ) এটি আর্দ্র বাতাসে ধোঁয়া দেয় এবং জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়। এক আয়তনের পানি ঘরের তাপমাত্রায় 452 ভলিউম গ্যাস দ্রবীভূত করে।

গ) এটি বাতাসের চেয়ে ভারী।

রাসায়নিক

ক) এটি দাহ্য এবং দহনের অ-সমর্থক

অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্য

ক) এটি একটি সাধারণ অ্যাসিড কিন্তু পুরোপুরি শুকিয়ে গেলে লিটমাসকে প্রভাবিত করে না। একটি আর্দ্র অবস্থায় বা দ্রবণে, এটি নীল লিটমাস লাল হয়ে যায়।

খ) এটি ক্লোরাইড দিতে ধাতু, তাদের অক্সাইড, হাইড্রক্সাইড বা কার্বনেটের সাথে বিক্রিয়া করে, যেমন

 স্থায়িত্ব - হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড বেশ স্থিতিশীল এবং শুধুমাত্র ম্যাঙ্গানিজ ডাই অক্সাইড, পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট, পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট এবং সীসা ডাই অক্সাইড বা লাল সীসার মতো শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট দ্বারা জারিত হয়।

হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের ব্যবহার

  1. পণ্যগুলিতে (ফার্মাসিউটিক্যাল) এটির একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রয়োগ রয়েছে কারণ এটি পণ্যগুলির প্রয়োজনীয় পিএইচ বজায় রাখে।
  2. লবণ (টেবিল) বিশুদ্ধকরণ প্রক্রিয়াতেও খুব গুরুত্বপূর্ণ।
  3. এটি একটি ক্লিনিং এজেন্ট হিসাবেও ব্যবহৃত হয় কারণ এটির প্রকৃতির (ক্ষয়কারী) কারণে বিভিন্ন ধাতু (তামা, লোহা) থেকে মরিচা (বা দাগ) অপসারণের ক্ষমতা রয়েছে। দ্রষ্টব্য: বেশিরভাগ পাতলা আকারে ব্যবহৃত হয়।
  4. এটি বিভিন্ন রাসায়নিক যৌগ (জৈব এবং অজৈব) উৎপাদনে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।
  5. অ্যাকোয়া রেজিয়ার একটি উপাদান হিসাবে, যা মহৎ ধাতু দ্রবীভূত করার জন্য ব্যবহৃত হয়।

পরীক্ষা:

হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের নিম্নলিখিত বৈশিষ্ট্যগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি পরীক্ষা হিসাবে ব্যবহৃত হয়:

  1. এটি অ্যামোনিয়ার সাথে অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের ঘন সাদা ধোঁয়া দেয়।
  2. হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড ম্যাঙ্গানিজ ডাই অক্সাইডের সাথে উত্তপ্ত হলে ক্লোরিন মুক্ত হয়।

সম্পর্কে আরও পড়ুন: 5 পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড পরীক্ষাples: Detaiনেতৃত্বাধীন Insights এবং ঘটনা

হাইড্রোজেন পারঅক্সাইড

LJ.Thenard দ্বারা অ্যাসিড এবং বেরিয়াম পারক্সাইড (অক্সিজেনযুক্ত জল) বিক্রিয়ার মাধ্যমে প্রথমে প্রস্তুত করা হয়।

প্রস্তুতি:

  1. নিম্নে আলোচিত পদ্ধতিতে শিল্প স্তরে সাধারণত প্রস্তুত করা হয়:

ইলেক্ট্রোলাইসিসের পদ্ধতি, যেখানে বরফ-ঠান্ডা সালফিউরিক অ্যাসিড (প্রায় 30% ঘনত্ব) ইলেক্ট্রোলাইজড হয়। ব্যবহৃত দ্রবণটি অম্লীয় প্রকৃতিতে এবং বেশ উচ্চ প্রবাহে ইলেক্ট্রোলাইজড হয়। গঠিত পণ্যটি হল পেরক্সোডিসালফেট যা, আরও হাইড্রোলাইসিসে, আমাদের প্রয়োজনীয় পণ্যটি দেয়।

2.এটি প্রক্রিয়া (অ্যানথ্রাকুইনোন) দ্বারা প্রস্তুত করা যেতে পারে যেখানে অ্যানথ্রাকুইনোনকে হ্রাস করা হয় তারপর হাইড্রোজেনেট করা হয় (প্যালাডিয়ামকে অনুঘটক হিসাবে ব্যবহার করে)। তারপরে এটি অটো-অক্সিডাইজ করে (অক্সিজেন উপস্থিত থাকা উচিত) যাতে একদল (হাইড্রক্সি) পরমাণু অক্সিজেনে স্থানান্তরিত হয়, আমাদের পণ্যটি দেয়।

3. বেরিয়াম পারক্সাইড থেকে: ধাতব লবণ থেকে মুক্ত হাইড্রোজেন পারক্সাইডের একটি বিশুদ্ধ নমুনা প্রস্তুত করতে, বেরিয়াম পারক্সাইড একটি অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে যা সালফিউরিক অ্যাসিড, ফসফরিক অ্যাসিড বা অদ্রবণীয় বেরিয়াম লবণ তৈরি করে। কার্বনিক এসিড.

4. বেরিয়াম পারক্সাইডের উপর কার্বন ডাই অক্সাইডের ক্রিয়া দ্বারা।

কার্বন ডাই অক্সাইড হাইড্রেটেড বেরিয়াম পারক্সাইড পেস্টের মাধ্যমে বরফ-ঠান্ডা জলে, উপরে প্রস্তুত করা হয়েছে, ধীর স্রোতে, এবং তাই প্রাপ্ত বেরিয়াম কার্বনেটের অবক্ষেপ ফিল্টার করা হয়।

বেরিয়াম পারক্সাইডের প্রত্যক্ষ সংশ্লেষণ: একটি নতুন প্রক্রিয়া, যা এখনও বড় আকারে সম্পাদিত হয়নি, সরাসরি সংশ্লেষণের মাধ্যমে হাইড্রোজেন পারক্সাইড তৈরি করে। হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন 19:1 আয়তনের অনুপাতে মিশ্রিত জলীয় বাষ্পে পরিপূর্ণ হয় এবং উচ্চ ভোল্টেজ এবং উচ্চ-ফ্রিকোয়েন্সি বৈদ্যুতিক নিঃসরণের ক্রিয়া সাপেক্ষে। এটি ব্যতিক্রমীভাবে বিশুদ্ধ হাইড্রোজেন পারক্সাইডের অল্প পরিমাণে উৎপন্ন করে।

উপরের সমীকরণ থেকে স্পষ্ট যে, মূল পদার্থ অর্থাৎ অ্যামোনিয়াম সালফেট এবং সালফিউরিক অ্যাসিড আবার তৈরি হয়। এগুলি ইলেক্ট্রোলাইটিক কোষে স্থানান্তরিত হয় এবং আবার ব্যবহার করা হয়।

এই ইলেক্ট্রোলাইটিক পদ্ধতিগুলি 30-35 শতাংশ শক্তির বিশুদ্ধ হাইড্রোজেন পারক্সাইড দেয়।

চিত্র ক্রেডিট: উইকিপিডিয়া

হাইড্রোজেনের বৈশিষ্ট্য পারক্সাইড:

ভৌত বৈশিষ্ট্য:

  1. এটি নীল (বেশ হালকা শেড) রঙের।
  2. একটি চরিত্রগত গন্ধ আছে (বেশ তীক্ষ্ণ)।
  3. -0.43 ডিগ্রি সেলসিয়াস গলনাঙ্ক এবং 150.2 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় ফুটতে থাকে।
  4. এর দ্রবণীয়তা উল্লেখ করে, এটি জলে মিসসিবল এবং ইথার এবং অ্যালকোহলে দ্রবীভূত (দ্রবণীয়) হতে দেখা যায়।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য:

হাইড্রোজেন পারক্সাইডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নিম্নে আলোচনা করা হয়েছে:

পচন একটি একটি অটো-অক্সিডেশন হ্রাস প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ. এটি H2O-তে একটি অক্সিডেশন নম্বর -2 এ হ্রাস পেয়েছে।

ম্যাঙ্গানিজ ডাই অক্সাইড, কার্বন বা সূক্ষ্মভাবে বিভক্ত ধাতুর উপস্থিতি এই পচনকে ত্বরান্বিত করে। এই সমস্ত পদার্থকে তাই বলা হয় ধনাত্মক অনুঘটক। অ্যাসিড, অ্যাসিটানিলাইড বা অ্যালকোহলের চিহ্নগুলি এটিকে আরও স্থিতিশীল করে, অর্থাৎ, নেতিবাচক অনুঘটক হিসাবে কাজ করে।

হাইড্রোজেন পারক্সাইডের পাতলা দ্রবণ (প্রায় 3%) গাঢ় রঙের বোতলগুলিতে মোটামুটি ভাল রাখে কিন্তু আলোর সংস্পর্শে এলে ধীরে ধীরে পচে যায়।

ব্যবহার:

  1. ব্লিচিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয় (শিল্প স্তরে সজ্জা, কাগজ ব্লিচিং)।
  2. যৌগ সংশ্লেষণের জন্য (জৈব যৌগ-জৈব পারক্সাইড)।
  3. বর্জ্য শোধনাগারে ব্যবহৃত হয় (বেশিরভাগ জৈব অমেধ্য অপসারণের জন্য)।
  4. জীবাণুমুক্ত করার ক্ষেত্রে এটির একটি গুরুত্বপূর্ণ প্রয়োগ রয়েছে (সার্জিক্যাল সরঞ্জামগুলির পৃষ্ঠতল ইত্যাদি)।
  5. এটি ত্বকের যত্নেও ব্যবহার করা যেতে পারে (ব্রণের চিকিত্সা প্রক্রিয়া)।
  6. রকেটে প্রপেলান্ট হিসেবে।
  7. হিসাবে একটি জারক এজেন্ট পরীক্ষাগারে কিছু প্রতিক্রিয়ায়।

পরীক্ষা:

হাইড্রোজেন পারক্সাইডের জন্য নিযুক্ত বিভিন্ন পরীক্ষা হল:

ক) এটি পটাসিয়াম আয়োডাইডের উপস্থিতিতে আয়োডিনকে মুক্ত করে লৌহঘটিত সালফেট.

খ) সালফিউরিক অ্যাসিড এবং ইথারে পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট দ্রবণ দিয়ে ঝাঁকালে ইথারিয়াল স্তরে সুন্দর নীল রঙ দেখা যায়। নীল রঙটি ক্রোমিয়ামের পারক্সাইড, CrO5 এর জন্য দায়ী। ইথার এটিকে ঘনীভূত করতে এবং স্থিতিশীল করতে কাজ করে।

নিরাপত্তা:

নিম্ন ঘনত্ব কোনো ক্ষতি করে না, তবে H2O2 এর উচ্চ ঘনত্ব খুব বিপজ্জনক হতে পারে কারণ এটি ক্ষয়কারী ত্বকের সংস্পর্শে এলে ক্ষতি করতে পারে।

ফ্লোরিন

প্রস্তুতি:

 ফ্লোরিন তৈরির জন্য ব্যবহৃত পদ্ধতি:

এটি মোইসানের প্রক্রিয়া দ্বারা প্রস্তুত করা যেতে পারে- এতে প্রায় 8-10 ভোল্টে ইলেক্ট্রোলাইসিস (পটাসিয়াম ফ্লোরাইড) জড়িত।

চিত্র ক্রেডিট : উইকিপিডিয়া

ফ্লোরিনের বৈশিষ্ট্য:

দৈহিক:

ফ্লোরিন হল একটি ফ্যাকাশে সবুজ-হলুদ, তীব্র-গন্ধযুক্ত গ্যাস। এটি প্রকৃতিতে বিষাক্ত তবে হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড বাষ্পের মতো বিষাক্ত নয়। এটি বাতাসের চেয়ে ভারী। এটি একটি ফ্যাকাশে-হলুদ তরলে ঘনীভূত হয় এবং একটি ফ্যাকাশে-হলুদ কঠিন পদার্থে স্ফটিক হয়ে যায়, যা 21 K-এ বর্ণহীন হয়ে যায়।

ডায়াটমিক ফ্লোরিন অণু F2 নিম্নলিখিত ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের সাথে মিলে যায়:

ইমেজ ক্রেডিট: সুলতান চাঁদ অ্যান্ড সন্সের অজৈব রসায়নের পাঠ্যপুস্তক

রাসায়নিক:

• হাইড্রোজেনের প্রতি আনুগত্য: ফ্লোরিন বেশিরভাগ হাইড্রোজেনের সাথে বিস্ফোরকভাবে মিলিত হয় এমনকি অন্ধকারে এমনকি অন্ধকারেও এমনকি 21 K তেও।

•জৈব যৌগের সাথে: ফ্লোরিন জৈব যৌগের সাথে বিক্রিয়া করে (যেমন, CH4), হিংস্রভাবে হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড এবং কার্বন টেট্রাফ্লোরাইড তৈরি করে। জৈব যৌগের সরাসরি ফ্লোরিনেশন তাই কঠিন। তবে অনুঘটক (তামার গজ) উপস্থিতিতে নাইট্রোজেনের সাথে মিশ্রিত ফ্লোরিন দিয়ে ফ্লোরিনেশন সম্ভব।

ব্যবহার:

  • ফ্লোরিনের একক প্রাকৃতিকভাবে ঘটে যাওয়া আইসোটোপের অস্তিত্ব UF6 কে গ্যাসীয় বিচ্ছুরণ পদ্ধতি দ্বারা ইউরেনিয়াম আইসোটোপগুলিকে পৃথক করার জন্য একটি চমৎকার পছন্দ করে তোলে।
  • দ্রাবক, লুব্রিকেন্ট, রেফ্রিজারেন্ট, অগ্নি নির্বাপক, ছত্রাকনাশক, জীবাণুনাশক, রঞ্জক এবং প্লাস্টিক হিসাবে দরকারী ডেরিভেটিভ প্রস্তুত করতে ফ্লোরিন ব্যবহার করা হচ্ছে। উদাহরণস্বরূপ, 'ফ্রেয়ন'—একটি রেফ্রিজারেন্ট হল CCL2F2।
  • Teflon-একটি প্লাস্টিক, C2F4 এর পলিমারাইজেশন দ্বারা প্রাপ্ত হয়। DDFT হল DDT এর মত একটি দক্ষ ছত্রাকনাশক। সালফার হেক্সাফ্লোরাইড পারমাণবিক পদার্থবিদ্যা এবং উচ্চ ভোল্টেজ বিদ্যুতে ব্যবহৃত হয়।

সম্পর্কে আরও পড়ুন: 4 হাইড্রোজেন বন্ড উদাহরণ: বিস্তারিত অন্তর্দৃষ্টি এবং তথ্য

ক্লরিন

প্রস্তুতি:

ডেকনের প্রক্রিয়া:

এটি ক্লোরিন তৈরির একটি পুরানো পদ্ধতি এবং এখন অপ্রচলিত। প্রক্রিয়া উপর নির্ভর করে সত্য যে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড গ্যাস আংশিকভাবে রূপান্তরিত হয় একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে 673-723 K তে অক্সিজেন (বাতাসে) দিয়ে উত্তপ্ত হলে ক্লোরিনে প্রবেশ করানো হয়।

ইট বা ছিদ্রযুক্ত মাটির পাত্র কুপ্রিক ক্লোরাইড দ্বারা গর্ভবতী একটি অনুঘটক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। অনুঘটকের ক্রিয়াটি নিম্নরূপ ব্যাখ্যা করা হয়েছে:

ক্লোরিনের বৈশিষ্ট্য

শারীরিক

  1. এটি একটি সবুজ-হলুদ, তীব্র-গন্ধযুক্ত গ্যাস বাতাসের চেয়ে ভারী (বাতাসের চেয়ে প্রায় 2.5 গুণ ভারী)।
  2. এটি প্রকৃতিতে বিষাক্ত। অল্প পরিমাণে নিঃশ্বাস নেওয়া হলে এটি মাথাব্যথার কারণ হয় এবং বেশি পরিমাণে গ্রহণ করলে এটি মারাত্মক হতে পারে।
  3. এটি জলে দ্রবীভূত হয়ে ক্লোরিন ওয়ার দেয় যা ক্লোরিনের গন্ধ পায় এবং শীতল জমার উপর, CL এর সবুজ-হলুদ স্ফটিক।2.8H2O.
  4. এটি একটি হলুদ তরলের চাপে ঠান্ডা হয়ে সহজেই তরলীকৃত হতে পারে যা একটি ফ্যাকাশে-হলুদ কঠিন থেকে 172.4 K-এ জমা হয়। ফ্যারাডে তরলীকৃত ক্লোরিন তার নিজস্ব চাপে হিমায়িত মিশ্রণে ঠান্ডা করে।

রাসায়নিক

  1. উপাদানগুলির সাথে সমন্বয়: এটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল উপাদানগুলির মধ্যে একটি এবং সরাসরি অন্যান্য উপাদানগুলির একটি সংখ্যার সাথে একত্রিত হয়, যেমন, হাইড্রোজেন (বিচ্ছুরিত সূর্যালোকে); ফসফরাস, অ্যান্টিমনি পাউডার, সোডিয়াম, এবং পাতলা তামা পাতা (ক্লোরিন একটি বয়ামে নিক্ষেপ করা হলে), লোহা, অ্যালুমিনিয়াম এবং অন্যান্য ধাতু (ক্লোরিন প্রবাহে উত্তপ্ত হলে)।
  2. হাইড্রোজেনের জন্য সখ্যতা: ক্লোরিন হাইড্রোজেনের সাথে একটি দুর্দান্ত সখ্যতা রয়েছে। এটি পানিতে পচে যায় এবং একটি জ্বলন্ত মোমবাতি বা টারপেনটাইন তেলে ভেজানো একটি ফিল্টার পেপার এতে কার্বন জমার সাথে সাথে জ্বলতে থাকে। প্রতিটি ক্ষেত্রে, হাইড্রোজেন ক্লোরিনের সাথে একত্রিত হয়ে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দেয়।
চিত্র ক্রেডিট: কেমসিঙ্ক

ব্যবহারসমূহ :

  1. ব্লিচিংয়ের জন্য, কাঠের সজ্জা কাগজ এবং রেয়ন তৈরিতে এবং তুলা এবং লিনেন টেক্সটাইল ব্লিচ করার জন্য ব্যবহৃত হয়।
  2. পানীয় জল বিশুদ্ধকরণের জন্য।
  3. অজৈব রাসায়নিক শিল্প, এটি ক্লোরোফর্ম তৈরির জন্য ব্যবহৃত হয় (CHCL3); কার্বন টেট্রাক্লোরাইড (CCL4) এবং ইথিলিন ক্লোরাইড (সি2H4CL2), দ্রাবক, রেফ্রিজারেন্ট, ডিডিটি, সিন্থেটিক প্লাস্টিক, রাবার, অ্যান্টি-নক যৌগ ইত্যাদি।

প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নাবলী:

হাইড্রোজেন পারক্সাইড অনুমানের জন্য একটি উপায় দিন।

উত্তর- আমরা টাইট্রেশন পদ্ধতির মাধ্যমে একটি নমুনায় হাইড্রোজেন পারক্সাইডের পরিমাণ অনুমান করতে পারি, স্ট্যান্ডার্ড KMnO4 (বুরেট) নমুনা+ সালফিউরিক অ্যাসিড (ফ্লাস্ক দ্রবণ) দিয়ে টাইট্রেট করা হয়।

উপরের আলোচিত যৌগগুলির মধ্যে কোনটি কাগজ শিল্পে ব্যবহৃত হয়?

উত্তর- ক্লোরিন

আরও পড়ুন সম্পর্কে আমেরিকান ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন.

উপরে যান