SnF2 লুইস স্ট্রাকচার: অঙ্কন, হাইব্রিডাইজেশন, আকৃতি, চার্জ, জোড়া এবং বিস্তারিত তথ্য

এই নিবন্ধে, "snf2 লুইস স্ট্রাকচার" লুইস কাঠামোর অঙ্কন, সংকরকরণ, আকৃতি, SnF এর কিছু বিস্তারিত ব্যাখ্যা সহ আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা2 নিচে আলোচনা করা হয়।

SnF2 বা স্ট্যানাস ফ্লোরাইড হল একটি সাদা মনোক্লিনিক স্ফটিক যৌগ। Sn এর সংকরায়ন হল sp2 দুটি বন্ড পেয়ার এবং একটি একা জোড়া দিয়ে। এটি একটি স্ফুটনাঙ্ক 850 সহ একটি নিরপেক্ষ যৌগ0সি এবং গলনাঙ্ক 2130C. SnF এর গঠন2 120 এর কম বন্ধন কোণ সহ কৌণিক0.

এই নিবন্ধটির মূল দৃষ্টিভঙ্গি হল SnF-এর কিছু প্রাসঙ্গিক বিষয় ব্যাখ্যা করা2 নিম্নলিখিত পয়েন্টগুলির মাধ্যমে।

কিভাবে SnF এর জন্য লুইস কাঠামো আঁকবেন2?

লুইস স্ট্রাকচার হল এক ধরনের স্ট্রাকচারাল রিপ্রেজেন্টেশন যেখানে ননবন্ডিং ইলেক্ট্রনগুলি সংশ্লিষ্ট পরমাণুর চারপাশে দেখানো হয়। অজৈব রসায়নে এটির একটি মহান তাৎপর্য রয়েছে কারণ এই কাঠামোগত উপস্থাপনা বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণকারী ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করতে বা ননবন্ডিং ইলেক্ট্রন জোড়া হিসাবে থাকতে সহায়তা করে।

এর পদক্ষেপ লুইস কাঠামো অঙ্কন নিচে কোন অণুর আলোচনা করা হল-

  1. ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন নির্ধারণ করা সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ পদক্ষেপ। Sn এর ভ্যালেন্স শেলে মোট চারটি ইলেকট্রন রয়েছে (n=5)।
  2. বন্ধন ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করতে, অণুতে উপস্থিত মোট সমযোজী বা আয়নিক বন্ধন নির্ধারণ করতে হবে। এসএনএফ-এ2, দুটি সমযোজী বন্ধন (সিগমা বন্ধন) Sn এবং দুটি ফ্লোরিন পরমাণুর মধ্যে বিদ্যমান।
  3. তৃতীয় ধাপে, ননবন্ডিং ইলেকট্রন গণনা করা হয়। Sn-এ মোট দুটি ইলেকট্রন বা একটি ইলেকট্রন জোড়া আছে যারা বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে না এবং ক্লোরিন পরমাণুর প্রতিটিতে ছয় বা তিন জোড়া ইলেকট্রন থাকে ননবন্ডিং হিসেবে।

SnF2 লুইস স্ট্রাকচার আকৃতি

শব্দ "গঠন" এবং আকৃতি প্রায় একই শব্দ. কিন্তু সেই অণুতে যদি কোনো বিকর্ষণ থাকে তাহলে গঠন ও আকৃতি এক হবে না। যেকোনো অণুর আকৃতি দুটি প্রধান ফ্যাক্টর দ্বারা নির্ধারণ করা যেতে পারে-

  • কেন্দ্রীয় পরমাণুর হাইব্রিডাইজেশন
  • বিকর্ষণ

বিকর্ষণ বিভিন্ন ধরনের হতে পারে কিন্তু গঠন বা আকৃতি নির্ধারণ, তিন ধরনের বিকর্ষণ গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। তারা হল-

  • একাকী জোড়া-নিঃসঙ্গ জোড়া বিকর্ষণ
  • একাকী জোড়া - বন্ধন জোড়া বিকর্ষণ
  • বন্ধন জোড়া-বন্ধন জোড়া বিকর্ষণ

উপরের বিকর্ষণের মাত্রায় ক্রমবর্ধমান ক্রম হল-

বন্ড পেয়ার-বন্ড পেয়ার বিকর্ষণ < লোন পেয়ার -বন্ড পেয়ার বিকর্ষণ < বন্ড পেয়ার-বন্ড পেয়ার বিকর্ষণ

এসএনএফ-এ2, Sn এর একটি একাকী জোড়া আছে এবং এই একাকী জোড়া Sn-Cl বন্ডের বন্ধন ইলেকট্রনের সাথে একাকী পেয়ার-বন্ড পেয়ার বিকর্ষণে জড়িত। এই বিকর্ষণের কারণে, দুটি Sn-Cl বন্ধনের মধ্যে বন্ধন কোণ আদর্শ বন্ধন কোণের চেয়ে কম হয়ে যায়। একটি একাকী জোড়া থাকার কারণে, কোন একাকী জোড়া-একাকী জোড়া বিকর্ষণ SnF-তে জড়িত নয়2. বন্ড পেয়ার-বন্ড পেয়ার বিকর্ষণ বন্ধন কোণ খুলতে পারে কিন্তু একক পেয়ার-বন্ড পেয়ার বিকর্ষণ বন্ড পেয়ার-বন্ড পেয়ার বিকর্ষণ প্রাধান্য পায়। এইভাবে, প্রকৃত বন্ধন কোণ সঠিক বন্ধন কোণের থেকে সামান্য কম (1200). এইভাবে, SnF এর আকৃতি2 কৌণিক বা ভি-আকৃতির।

SnF2 আকৃতি
SnF এর আকৃতি2

SnF2 লুইস স্ট্রাকচার ফর্মাল চার্জ

অণুটি চার্জযুক্ত প্রজাতি বা নিরপেক্ষ কিনা তা নিশ্চিত করার জন্য আনুষ্ঠানিক চার্জের গণনা করা হয়। একটি অণুর প্রতিটি পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জের গণনা নীচে আলোচনা করা সূত্র ব্যবহার করে করা হয়-

  • আনুষ্ঠানিক চার্জ = ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা - ইলেকট্রনের সংখ্যা ননবন্ডেড হিসাবে থাকে - (বন্ড গঠনে জড়িত ইলেকট্রনের সংখ্যা/2)
  • Sn = 4 – 2 – (4/2) = 0 এর আনুষ্ঠানিক চার্জ
  • ফ্লোরিন পরমাণুর প্রতিটির আনুষ্ঠানিক চার্জ = 7 – 6 – (2/2) = 0

ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রনের গঠন টিনের (Sn) এবং ফ্লোরিন (Cl) হল 5s2 5p2 এবং 2s2 2p5।

 SnF2 লুইস স্ট্রাকচার লোন পেয়ারস

যে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি বন্ড গঠনে অংশগ্রহণ করে না বা যে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি বন্ধন ইলেকট্রন নয় সেগুলিকে একাকী জোড়া বা ননবন্ডিং ইলেকট্রন হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। এইভাবে, একাকী জোড়া বা ননবন্ডিং ইলেকট্রন গণনার কার্যকরী সূত্র হল-

  • লোন পেয়ার বা ননবন্ডেড ইলেকট্রন = ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা – বন্ধনযুক্ত ইলেকট্রনের সংখ্যা।
  • Sn = 4 – 2 = 2 বা একটি একা জোড়ার ননবন্ডিং ইলেকট্রন
  • ফ্লোরিন পরমাণুর প্রতিটির ননবন্ডিং ইলেক্ট্রন = 7 – 1 = 6 বা তিনটি একা জোড়া।

এই ইলেকট্রন দেখানো হয় লুইস কাঠামো পরমাণুর চারপাশে বিন্দু হিসাবে।

SnF2 সংকরকরণ

পারমাণবিক কক্ষপথের মিশ্রণ এবং বন্ধন গঠন ব্যাখ্যা করার জন্য রসায়নে "হাইব্রিডাইজেশন" শব্দটি চালু করা হয়েছে। তুলনামূলক শক্তির পার্থক্য সহ অরবিটালগুলি সংকরায়নে অংশগ্রহণ করে।

এসএনএফ-এ2, কেন্দ্রীয় পরমাণু Sn হল sp2 120 এর কম বন্ড কোণ সহ সংকরিত0. এই সংকরায়নে, Sn তার দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন 5p অরবিটাল থেকে ফ্লোরিনের 2p ইলেকট্রনের সাথে ভাগ করে। Sn এর 5s অরবিটাল এবং 5p অরবিটাল sp এর সাথে জড়িত2 ফ্লোরিনের সাথে সংকরকরণ। মোট দুটি বন্ড পেয়ার (Sn এবং দুটি F পরমাণুর মধ্যে দুটি সিগমা বন্ধন) এবং একটি একা জোড়া SnF এ রয়েছে2 গঠন এই একা জোড়া বা ননবন্ডিং ইলেকট্রনগুলি Sn এর 5s অরবিটালের অন্তর্গত।

SnF2 হাইব্রিডাইজেশন
SnF এর হাইব্রিডাইজেশন2

যেহেতু টিনের 5s এবং 5p অরবিটালগুলি স্ট্যানাস ফ্লোরাইড গঠনে অংশগ্রহণ করে, তাই Sn-এর সংকরায়ন হল sp2.

SnF2 লুইস স্ট্রাকচার অক্টেট রুল

 রসায়নে অক্টেট নিয়ম হল একটি নিয়ম যা বলে যে কোনও অণুর ভ্যালেন্স শেলে এমন ধরনের ইলেকট্রন কনফিগারেশন থাকা উচিত যাতে এটির নিকটতম মহৎ গ্যাস ইলেকট্রন কনফিগারেশন থাকে। এই বিশেষ ইলেকট্রনিক ব্যবস্থার একটি অতিরিক্ত স্থায়িত্ব ফ্যাক্টর আছে।

এখন SnF কিনা চেক করার সময়2 অক্টেট নিয়ম মানে বা না কারণ একটি অণুর সমস্ত পরমাণু অক্টেট নিয়ম মানে না। এসএনএফ-এ2, কেন্দ্রীয় পরমাণু tin (Sn) অক্টেট নিয়মকে সন্তুষ্ট করে না। এর পেছনের কারণ হল দুটি ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে বন্ধন গঠনের পর Sn এর ভ্যালেন্স শেলে ছয়টি ইলেকট্রন থাকে (দুটি ননবন্ডিং এবং চারটি বন্ধন ইলেকট্রন)। এটি তার নিকটতম মহৎ গ্যাসের মত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন নয়, Xe (5s2 5p6).

কিন্তু ফ্লোরিন অক্টেট নিয়ম মেনে চলে কারণ এতে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং Sn এর সাথে বন্ড গঠনের পর এর বাইরের সবচেয়ে শেলে আটটি ইলেকট্রন থাকবে, যা ইলেকট্রনের গঠন Ne (2s2 2p6).

SnF2 পোলার বা ননপোলার

SnF2 এটি অবশ্যই একটি মেরু যৌগ। এটি কৌণিক আকৃতির। এইভাবে, একটি Sn-F বন্ড মুহূর্ত SnF-তে অন্য Sn-F বন্ড দ্বারা বাতিল করা যাবে না2. দুটি Sn-F বন্ডের মধ্যে বন্ধন কোণ 180 হলে ডাইপোল মুহূর্তটি বাতিল করা যেতে পারে0 এবং আকৃতি লিনিয়ার হবে।

SnF-এর এই v-আকৃতির কাঠামোর কারণে2, এটির একটি স্থায়ী ডাইপোল মুহূর্ত রয়েছে। এসএনএফ-এ2, Sn-F বন্ধনের পাশাপাশি পুরো অণুই মেরু।

SnF2 পোলারিটি
SnF2, একটি মেরু অণু

প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নাবলী (FAQ)

SnF এর ব্যবহার কি কি?2?

উত্তরঃ SnF2 মূলত দাঁতের সমস্যা প্রতিরোধে টুথপেস্টে ব্যবহৃত হয়।

SnF হয়2 জলে দ্রবীভূত?

উত্তর: হ্যাঁ, এটি পানিতে সহজেই দ্রবীভূত হয়। SnF এর দ্রবণীয়তা2 পানিতে 35 গ্রাম/100 মিলি 20o C.

এছাড়াও পড়ুন: