SnF3 বৈশিষ্ট্য (25টি তথ্য আপনার জানা উচিত)

এসএনএফ₃ Sn এর হ্যালোজেনেটেড কমপ্লেক্স, যেখানে কেন্দ্রীয় ধাতু পরমাণুতে ঋণাত্মক চার্জ থাকে। আসুন SnF নিয়ে আলোচনা করি₃এই অনুচ্ছেদে.

এসএনএফ₃ ধাতু হ্যালোজেনেটেড কমপ্লেক্স যেখানে Sn এর একটি অক্টেট সন্তুষ্ট নয় কারণ এতে চারটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে এবং চারপাশের পরমাণু তিনটি, এসএনএফ₃ একটি একাকী ইলেকট্রনের কারণে কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপরে একটি ঋণাত্মক চার্জ থাকবে। সুতরাং, এটি একটি নিরপেক্ষ অণু নয়, এটির একটি অ-শূন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ রয়েছে।

অণুর আকৃতি টেট্রাহেড্রাল কিন্তু এটি ত্রিকোণ-প্লানার জ্যামিতি গ্রহণ করে। নিবন্ধের নিম্নলিখিত অংশে, আমাদের SnF3 এর মৌলিক বৈশিষ্ট্য যেমন অক্সিডেশন অবস্থা, ব্যাসার্ধ, গলনাঙ্ক, স্ফুটনাঙ্ক ইত্যাদি নিয়ে আলোচনা করা উচিত।

1. SnF₃ IUPAC নাম

এসএনএফ₃ এর মতে স্ট্যানাস ট্রাইফ্লুরাইড নামে পরিচিত আইইউপিএসি নাম আসলে, IUPAC নামকরণ পদ্ধতিতে, তিনটিকে ট্রাই হিসাবে মনোনীত করা হয় এবং হ্যালোজেন অ্যানিওনিক অংশ হিসাবে উপস্থিত থাকলে প্রত্যয়টির জন্য "de" ব্যবহার করা হয়। অ্যানিওনিক অংশটি সর্বদা ক্যাটানিক অংশের পরে আসে এবং ক্যাটানিক অংশটি এখানে স্থির থাকে।

2. SnF₃ রাসায়নিক সূত্র

স্ট্যানাস ট্রাইফ্লুরাইডের রাসায়নিক সূত্র হল SnF₃, যেহেতু টিনের পারমাণবিক প্রতীক হল Sn এবং ফ্লোরিনের জন্য হল F। রাসায়নিক সূত্র দ্বারা, আমাদের উপাদানটির স্টোইচিওমেট্রিক অনুপাত পরীক্ষা করতে হবে, এখানে একটি টিন তিনটি ফ্লোরিনের সাথে সংযুক্ত, তাই সঠিক রাসায়নিক সূত্রটি SnF হওয়া উচিত।₃.

3. SNF₃ সি.এ.এস. নম্বর

7783-47-3 হল SnF এর CAS নম্বর₃ যা রাসায়নিক বিমূর্ত পরিষেবা দ্বারা দেওয়া হয় এবং এই সংখ্যার সাহায্যে আমরা অণুর ভৌত বৈশিষ্ট্য জানতে পারি।

4. SNF₃ কেমস্পাইডার আইডি

22956 হল SnF-এর Chem স্পাইডার আইডি₃ যা রসায়নের রাজকীয় সমাজ দ্বারা দেওয়া হয়।

5. SNF₃ রাসায়নিক শ্রেণীবিভাগ

এসএনএফ₃ নিম্নলিখিত বিভাগে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়,

• এসএনএফ₃ একটি ধাতু হ্যালোজেনেটেড যৌগ
• এসএনএফ₃ লুইস অ্যাসিড
• এসএনএফ₃ একটি ইলেক্ট্রোলাইট
• এসএনএফ₃ একটি অজৈব সমযোজী অণু

6. SNF₃ পেষক ভর

এসএনএফ₃ একটি মোলার ভর 175.7050 গ্রাম/মোল কারণ সেখানে একটি টিন উপাদান এবং তিনটি ফ্লোরিন পরমাণু উপস্থিত রয়েছে, তাই আমরা কেবল সেই চারটি উপাদানের পারমাণবিক ভর যোগ করি। Sn-এর পারমাণবিক ভর হল 118.71 এবং ফ্লোরিনের জন্য 18.99 প্রতিটি। সুতরাং, SnF এর মোলার ভর₃ হল 175.7505 + (18.99*3) = 175.7052 গ্রাম/মোল।

7. SNF₃ রঙ

সাধারণত, SnF₃ বর্ণহীন কারণ নিরপেক্ষ আকারে Sn-এর p অরবিটাল থেকে ফ্লোরিনের p অরবিটালে প্রবাহিত কোনো ইলেকট্রন ঘনত্ব নেই। যদি স্থানান্তর ঘটে তবে এটি খুব উচ্চ শক্তি হবে এবং সংশ্লিষ্ট তরঙ্গদৈর্ঘ্য দৃশ্যমান অঞ্চলে পড়ে না তাই এটি বর্ণহীন বলে মনে হয়।

8. SnF₃ সান্দ্রতা

SnF এর সান্দ্রতা₃ is 0.01780 ডিগ্রি সেলসিয়াসে 235 পয়েস থেকে 0.01196 ডিগ্রি সেলসিয়াসে 458 পয়েস. সান্দ্রতা হল এক ধরণের ঘর্ষণ শক্তি যা SnF এর তরল আকারে প্রয়োগ করা যেতে পারে₃. এটি সূত্র দ্বারা গণনা করা যেতে পারে, F = µA(u/y), যেখানে F হল প্রযুক্ত বল, µ হল সান্দ্রতা, A হল ক্ষেত্রফল এবং (u/y) হল বিকৃতির হার।

9. SnF₃ মোলার ঘনত্ব

এসএনএফ₃ মোলার ঘনত্ব 2 এর কাছাকাছি ঠিক 1.96 g/L কারণ এটির মোলার ভর 175.75 g/mol এবং এই চারটি পরমাণুর মোট আয়তন দ্বারা ভাগ করা হলে, আভাগারোর গণনা অনুসারে যে কোনো গ্যাসীয় অণুর আয়তন 22.4 L, তাই পারমাণবিক SnF এর ঘনত্ব₃ হল 175.75/(22.4*4) = 1.96 g/L

10. SnF₃ গলনাঙ্ক

এসএনএফ₃ 219 এর গলনাঙ্ক রয়েছে⁰C বা 492K এর স্ফটিক গঠনের কারণে এবং স্ফটিকটি প্রকৃতিতে শক্তিশালী তাই এখানে একটি শক্তিশালী ভ্যান ডার ওয়াল আকর্ষণ বল রয়েছে তাই তরল পদার্থের জন্য স্ফটিক ভাঙতে আমাদের আরও শক্তির প্রয়োজন।

11. SnF₃ স্ফুটনাঙ্ক

এসএনএফ₃ 850 এর মতো উচ্চতর স্ফুটনাঙ্ক রয়েছে⁰C বা 1123K তরল অবস্থায় শক্তিশালী সমযোজী বন্ধন। ফ্লোরাইড আয়ন তাদের তরল অবস্থায় শক্তিশালী এইচ-বন্ড গঠন করতে পারে কারণ এর আকার ছোট এবং উচ্চতর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা রয়েছে তাই এই বন্ধনগুলি ভাঙতে আরও শক্তির প্রয়োজন হয় এবং সেদ্ধ হয়।

12. SnF₃ ঘরের তাপমাত্রায় অবস্থা

এসএনএফ₃ ঘরের তাপমাত্রায় শক্ত কারণ এর গলনাঙ্ক 200 এর উপরে⁰সি তাপমাত্রা, তাই এর স্ফটিক ঘরের তাপমাত্রায় বেঁচে থাকতে পারে। স্ফটিকের মধ্যে ভ্যান ডের ওয়ালের আকর্ষণ শক্তি অত্যন্ত শক্তিশালী তাই এটি ঘরের তাপমাত্রায় ভাঙতে পারে না।

13. SnF₃ সমযোজী বন্ধন

এসএনএফ₃ তিনটি সমযোজী বন্ধন রয়েছে, যেখানে সমস্ত ফ্লোরিন পরমাণু sp এর মাধ্যমে কেন্দ্রীয় Sn এর সাথে সংযুক্ত থাকে³ সংকরকরণ আছে Sn, সেইসাথে ফ্লোরিন পরমাণু, তাদের ইলেকট্রন ভাগ করে সমযোজী বন্ধন তৈরি করতে, সমস্ত বন্ধন ইলেকট্রন ভাগ করে গঠিত হয়। s এবং p অরবিটাল Sn এর কারণে, এটি সংকরায়নের মধ্য দিয়ে যায়।

14. SNF₃ সমযোজী ব্যাসার্ধ

একটি সমযোজী অণু SnF হচ্ছে₃ একটি সমযোজী ব্যাসার্ধ আছে যার মান হল 176 pm। এটি পার্শ্ববর্তী ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে কেন্দ্রীয় Sn পরমাণুর ব্যাসার্ধের সমষ্টি। একটি সমযোজী ব্যাসার্ধ ভ্যান ডের ওয়াল এর ব্যাসার্ধের সাথে সঙ্গতিপূর্ণ যেখানে সমস্ত পরমাণুকে গোলক হিসাবে বিবেচনা করা হয় এবং তাদের ব্যাসার্ধ দ্বারা গণনা করা হয়।

15. SnF₃ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল একটি নির্দিষ্ট শেলের মধ্যে ইলেকট্রনগুলির বিন্যাস যাতে একটি উপাদানের একটি নির্দিষ্ট কোয়ান্টাম সংখ্যা থাকে। আসুন SNF3 এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন খুঁজে বের করি।

Sn এবং ফ্লোরিন উপাদানগুলির ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন রয়েছে, [Kr] 4d¹⁰5s²5p² এবং [তিনি] 2 সে²2p⁵ কিন্তু SnF₃ তিনটি বন্ড জোড়া এবং নয়টি একা জোড়া রয়েছে, প্রতিটি ফ্লোরিনে তিনটি একাকী জোড়া রয়েছে। আণবিক আকারে আমরা শুধুমাত্র বন্ধন জোড়া এবং একা জোড়া ভবিষ্যদ্বাণী করতে পারি.

16. SnF₃ জারণ অবস্থা

SnF এর জারণ অবস্থা₃ কেন্দ্রীয় Sn পরমাণুর জন্য +3 কারণ এখানে আমরা কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ অবস্থার পূর্বাভাস দিচ্ছি। ফ্লোরিনের আশেপাশের সমস্ত পরমাণুর একটি +1 জারণ রয়েছে। যেহেতু SnF এ প্রতিটি Sn এবং ফ্লোরিন পরমাণুর মধ্যে একটি বন্ধন উপস্থিত রয়েছে_3. সুতরাং, প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণুর জন্য একটি ইলেকট্রন এবং Sn এর জন্য তিনটি ব্যবহার করা হচ্ছে।

17. SnF₃ অম্লতা/ক্ষারীয়

এসএনএফ₃ এটি শক্তিশালী লুইস অ্যাসিড কারণ এটির একটি খালি 5d অরবিটাল রয়েছে যেখানে এটি ইলেকট্রন ঘনত্ব বা ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে এবং তিনটি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ F পরমাণুর উপস্থিতির কারণে তারা Sn থেকে ইলেকট্রন ঘনত্ব টেনে নেয় এবং এটি ইলেক্ট্রোপজিটিভ হয়ে যায় তাই এটি আরও ইলেকট্রন গ্রহণ করে এবং লুইস হিসাবে কাজ করে অ্যাসিড

18. SnF হয়₃ গন্ধহীন?

এসএনএফ₃ এটি একটি গন্ধহীন বায়বীয় অণু, তাই এটিতে কোনও বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধ নেই।

19. SnF হয়₃ প্যারাম্যাগনেটিক?

একটি অণুর প্যারাম্যাগনেটিক প্রকৃতি ভ্যালেন্স শেলে জোড়াহীন ইলেকট্রনগুলির প্রাপ্যতার উপর নির্ভর করে। আসুন দেখি SNF3 প্যারাম্যাগনেটিক কি না।

এসএনএফ₃ প্যারাম্যাগনেটিক কারণ Sn এর ভ্যালেন্স 5p অরবিটালে একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন উপস্থিত রয়েছে এবং তিনটি ইলেকট্রন বন্ধন গঠনে জড়িত। কিন্তু cationic বা anion আকারে, কোন জোড়াবিহীন ইলেকট্রন উপস্থিত থাকবে না, সমস্ত ইলেকট্রন জোড়া হয়, এবং তারপর এটি ডায়ম্যাগনেটিক হয়ে যায়।

20. SnF₃ হাইড্রেট

এসএনএফ-এ₃ অণু, কিছু হাইড্রেটেড অংশ ইলেক্ট্রোনেগেটিভ ফ্লোরিন পরমাণুর কারণে উপস্থিত থাকে, তারা জলের অণুর সাথে এইচ-বন্ড গঠন করতে পারে, তাই এটি স্ফটিকের জলের অণুর সাথে সংযুক্ত হতে পারে এবং এই কারণে, স্ফটিক প্রকৃতিতে শক্তিশালী।

21. SnF₃ স্ফটিক গঠন

এসএনএফ₃ 300 পর্যন্ত কঠিন অবস্থায় টেট্রাগোনাল ক্রিস্টালকে তার জালি আকারে গ্রহণ করে⁰সি তাপমাত্রা। সুতরাং, আমরা দেখতে পাচ্ছি যে স্ফটিকের প্রকৃতি SnF এর জন্য যথেষ্ট শক্তিশালী₃. আসলে, একটি হাইড্রেটেড অংশের উপস্থিতির কারণে, স্ফটিকটির প্রকৃতি শক্তিশালী।

22. SnF₃ মেরুতা এবং পরিবাহিতা

এসএনএফ₃ প্রকৃতিতে পরিবাহী এবং মেরু। যদিও এটি একটি সমযোজী অণু যা উচ্চ চার্জযুক্ত কণা Sn গঠনের কারণে²⁺এবং তিনটি এফ^- এটি খুব সহজে বিদ্যুৎ বহন করতে পারে। এছাড়াও, এর অপ্রতিসম আকৃতির কারণে, একটি স্থায়ী ডাইপোল-মোমেন্ট উপস্থিতি রয়েছে যা এটিকে মেরু করে তোলে।

23. SnF₃ অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া

এসএনএফ₃ এটি নিজেই একটি অ্যাসিড তাই এটি নির্দিষ্ট অ্যাসিড অণুর সাথে খুব কম বিক্রিয়া করে, যেখানে সেই অণুর অম্লতা খুব বেশি যদিও এটি একটি নির্দিষ্ট যৌগের সাথে 3:1 কমপ্লেক্স গঠন করে।

এসএনএফ₃ + N(CH₃)₃ = [N(CH₃)₃]₃এসএনএফ₃

24. SnF₃ বেস সহ প্রতিক্রিয়া

SnF হিসাবে₃ শক্তিশালী লুইস অ্যাসিড তাই এটি লুইস বেসের সাথে সহজে প্রতিক্রিয়া করতে পারে এবং একটি অ্যাডাক্ট এবং জটিল গঠন করতে পারে।

এসএনএফ₃ + এনএইচ₃ = SnF₃-এনএইচ₃

25. SnF₃ অক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া

এসএনএফ₃ মেটাল অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে কারণ এগুলো মৌলিক প্রকৃতির এবং SnF₃ একটি লুইস অ্যাসিড এবং এটি বিভিন্ন কমপ্লেক্স তৈরি করে এবং বিভিন্ন ভ্যালেন্সি সহ স্ট্যানাস অক্সাইড গঠন করে।

এসএনএফ₃ + HgO = SnO

এসএনএফ₃ + MnO₂ = SnO₂

26. SnF₃ ধাতুর সাথে প্রতিক্রিয়া

এসএনএফ₃ উচ্চ হ্রাস সম্ভাবনা সহ ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে এবং সেই ধাতুটি তার ফ্লোরাইড আকার থেকে Sn কে স্থানচ্যুত করে।

এসএনএফ₃ + M (ট্রানজিশন মেটাল) = Sn +MF₃

এসএনএফ₃ + M + H₂O = MF₃ + Sn(OH)₂

উপসংহার

এসএনএফ₃ একটি ধাতব হ্যালোজেনেটেড কমপ্লেক্স যদিও Sn কার্বন পরিবারের একটি গ্রুপ 14 এর অন্তর্গত তবে সেই গ্রুপের উচ্চতর কনজেনার হওয়ার জন্য এটিতে একটি ধাতব চরিত্র রয়েছে, Sn এর ক্যাটেনেশন বৈশিষ্ট্য নেই এবং জড় জোড়া প্রভাবের কারণে এটি +2 ভ্যালেন্সি দেখাতে পারে যা আরো স্থিতিশীল। SnF₃ এটি আরও ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে বলে একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবেও ব্যবহার করা যেতে পারে।

নিম্নলিখিত বৈশিষ্ট্য আরও পড়ুন

অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইডস অ্যালুমিনিয়াম রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রাইড (MgH2)

ফসফরাস ট্রাইওডাইড (PI3) বোরন কেমিক্যাল নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড (NO2)

ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড (PCl3) সালফার ট্রাইঅক্সাইড (SO3) কার্বন টেট্রাফ্লোরাইড (CF4)

প্রোপানোয়িক অ্যাসিড (CH3CH2COOH) বেরিয়াম হাইড্রক্সাইড (Ba(OH)2) সিলিকন রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য