SO বৈশিষ্ট্য (25টি তথ্য আপনার জানা উচিত)

SO বা সালফার মনোক্সাইড হল সালফারের অক্সাইড যা অ-ধাতু অক্সাইড এবং গ্রুপ 16 উপাদানের অন্তর্গত। আমাদের এই নিবন্ধে SO আলোচনা করা যাক.

SO O এবং S উপাদান নিয়ে গঠিত; তাদের মত, এটি একটি ত্রিপল স্থল রাষ্ট্র শব্দ আছে. আইআর অঞ্চলের কাছাকাছি, অণু উত্তেজিত হয় এবং সিঙ্গলে পরিবর্তিত হয়। একক অবস্থায়, কোনো জোড়াবিহীন ইলেকট্রন উপস্থিত থাকে না এবং এটিকে আরও প্রতিক্রিয়াশীল বিবেচনা করুন। এটি SO এর প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রস্তুত করা যেতে পারে2 এবং ও3.

এটি পরীক্ষাগারে ইথিলিন এপিসালফক্সাইডের পচন দ্বারাও সংশ্লেষিত হতে পারে। এখন নিবন্ধের নিচের অংশে, আমাদেরকে So-এর মৌলিক বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে জানতে হবে এর ভৌত ও রাসায়নিক প্রকৃতি যেমন, গলনা ও স্ফুটনাঙ্ক, প্রতিক্রিয়া প্রকৃতি, মোলার ভর, সান্দ্রতা ইত্যাদি।

1. তাই IUPAC নাম

সার্জারির IUPAC নাম SO এর থায়োনিল মনোক্সাইড, কারণ IUPAC নামকরণ পদ্ধতিতে S বলা হয় থিও, এবং 1 হল মনো। সুতরাং এখানে একটি অক্সিজেন পরমাণু সালফারের সাথে সংযুক্ত হয়ে একটি অক্সাইড তৈরি করে, তাই একে থায়োনিল মনোক্সাইড বলা হয় কারণ সংযুক্ত অক্সিজেন পরমাণুর আগে অক্সিজেনের সংখ্যা থাকে। একে সালফিনাইলও বলা হয়।

2. SO রাসায়নিক সূত্র

SO এর রাসায়নিক সূত্র হল S1O1 কারণ অণুতে শুধুমাত্র একটি সালফার এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু থাকে। অন্য কোন পরমাণু উপস্থিত নেই এবং উভয়েরই শুধুমাত্র একটি উপাদান আছে তাই ব্যবহৃত প্রত্যয়টি 1 কিন্তু নিয়মানুযায়ী, আমরা 1কে প্রত্যয় হিসাবে ব্যবহার করতে পারি না তাই প্রকৃত রাসায়নিক সূত্রটি SO যা উপাদানের সংখ্যাকে প্রতিনিধিত্ব করে।

স্ক্রিনশট 2022 10 29 165822
SO রাসায়নিক সূত্র

3. SO CAS নম্বর

13827-32-2 হল সি.এ.এস. নম্বর SO এর যা রাসায়নিক বিমূর্ত পরিষেবা দ্বারা দেওয়া হয় এবং এই সংখ্যার সাহায্যে আমরা অণুর ভৌত সম্পত্তি জানতে পারি।

4. SO Chem Spider ID

102805 হল SO-এর Chem স্পাইডার আইডি যা রয়্যাল সোসাইটি অফ কেমিস্ট্রি প্রদত্ত।

5. SO রাসায়নিক শ্রেণীবিভাগ

SO নিম্নলিখিত বিভাগে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়,

  • SO একটি অধাতু অক্সাইড
  • SO একটি অ্যাসিডিক অক্সাইড
  • SO নিরপেক্ষ প্রকৃতির একটি গ্যাসীয় অণু
  • তাই একটি অজৈব সমযোজী অণু

6. SO মোলার ভর

সার্জারির পেষক ভর SO এর 48.064 g/mol. কারণ যৌগের এক মোলের জন্য SO-এর ভর গ্রাম গণনা করা হয়। এটি S এবং O-এর পারমাণবিক ভরের সমষ্টি। S-এর পারমাণবিক ভর হল 32.064 g/mol এবং O-এর হল 15.999 g/mol। সুতরাং, SO এর মোলার ভর হল 32.064 + 15.999 = 48.064 g/mol।

7. SO রঙ

SO এর কোনো বিশেষ রঙ নেই, এটি বর্ণহীন। যেহেতু S এবং O এর মধ্যে ইলেকট্রনিক ট্রানজিশনের শক্তি খুব বেশি তাই এই ট্রানজিশনের জন্য সংশ্লিষ্ট তরঙ্গদৈর্ঘ্য খুব কম এবং দৃশ্যমান অঞ্চলে কোনও রঙ দেখা যায় না, কিন্তু যখন এটি ঘনীভূত হয় তখন শক্তি হ্রাস পায় এবং রঙটি কমলা-লাল দেখায়। .

8. তাই সান্দ্রতা

SO এর সান্দ্রতা হল 0.0124mPa এ 180C তাপমাত্রা সান্দ্রতা হল তরলের এক ধরনের ঘর্ষণ শক্তি কিন্তু SO গ্যাসীয় অবস্থায় বিদ্যমান তাই এর মান খুবই কম। এটি সূত্র দ্বারা গণনা করা যেতে পারে, F = µA(u/y), যেখানে F হল প্রয়োগ বল, µ হল সান্দ্রতা, A হল ক্ষেত্রফল এবং (u/y) হল বিকৃতির হার।

9. SO মোলার ঘনত্ব

SO এর মোলার ঘনত্ব হল 1.434 g/L কারণ এটির মোলার ভর 48.064 g/mol এবং Avagarod এর গণনা অনুসারে SO এর আয়তন হল 2*22.4 L = 44.8 L, তাই ঘনত্ব হবে 48.064/44.8 = 1.434 গ্রাম/লি. যদিও এটির বাষ্পের ঘনত্ব রয়েছে কারণ এটি বায়বীয় আকারে বিদ্যমান এবং এর মান 2.26 g/mL।

10. তাই গলনাঙ্ক

SO এর গলে যাওয়া তাপমাত্রা -750C বা 198K, যেহেতু SO ঘরের তাপমাত্রায় বায়বীয় হিসাবে বিদ্যমান, তাই এটির কঠিন এবং তরল আকারে অস্তিত্বের জন্য খুব কম শক্তির প্রয়োজন এবং এই কারণে, গলনের তাপমাত্রা খুব কম এমনকি আরও নেতিবাচক।

11. SO স্ফুটনাঙ্ক

SO এর স্ফুটনাঙ্ক -120সি বা 261K কারণ এটি ঘরের তাপমাত্রায় বায়বীয় অবস্থায় থাকতে পারে তাই এর তরল অবস্থা ঋণাত্মক তাপমাত্রায় বিদ্যমান থাকে এবং এমনকি খুব কম তাপমাত্রায়ও এটি ফুটিয়ে তোলা যায়। ভ্যান ডের ওয়ালের আকর্ষণ শক্তি খুবই কম তাই কম শক্তির প্রয়োজন হয়।

12. ঘরের তাপমাত্রায় SO অবস্থা

SO ঘরের তাপমাত্রায় বায়বীয় আকারে বিদ্যমান, কারণ ভ্যান ডের ওয়ালের আকর্ষণ বল এই অণুর জন্য খুবই কম এবং স্ট্যান্ডার্ড মোলার এনথালপি অত্যন্ত ধনাত্মক তাই এটি ঘরের তাপমাত্রায় বায়বীয় আকারে অণুটিকে থাকতে পারে।

13. SO সমযোজী বন্ধন

SO এর একটি সমযোজী বন্ধন রয়েছে এবং বন্ডের ইলেকট্রনগুলি S এবং O এর সাথে সঠিকভাবে ভাগ করে নেয়। কেন্দ্রীয় S হল sp2 হাইব্রিডাইজেশন এবং হাইব্রিডাইজেশন শুধুমাত্র কোভ্যালেন্ট বন্ডের জন্য ঘটে আয়নিক বন্ডের জন্য নয়, কারণ হাইব্রিডাইজেশনে দুই বা ততোধিক পরমাণু তাদের মধ্যে একটি সঠিক বন্ধন তৈরি করতে তাদের ইলেকট্রন ভাগ করে।

14. SO সমযোজী ব্যাসার্ধ

SO এর ব্যাসার্ধ 166 pm যা এটির ভ্যান ডের ওয়াল এর ব্যাসার্ধ কারণ সমযোজী ব্যাসার্ধ হোমোনিউক্লিয়ার অণুর জন্য প্রযোজ্য কিন্তু SO একটি হেটেরোনিউক্লিয়ার অণু তাই আমরা শুধু O এবং S এর ব্যাসার্ধ যোগ করি এবং দুটি দ্বারা ভাগ করলে দুটি পরমাণু পাওয়া যায় ভ্যান ডের ওয়ালের ব্যাসার্ধ বিবেচনা করার জন্য উভয় পরমাণুই একটি গোলক।

15. SO ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল একটি নির্দিষ্ট শেলের মধ্যে ইলেকট্রনগুলির বিন্যাস যাতে একটি উপাদানের একটি নির্দিষ্ট কোয়ান্টাম সংখ্যা থাকে। আসুন SO এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন বের করি।

SO-তে দুটি বন্ধন জোড়া এবং চারটি একা জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে, কারণ এটি একটি অণু এবং আমরা একটি পরমাণুর মতো একটি অণুর জন্য ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন খুঁজে পাই না। এখানে S এবং O উভয়ই দুটি একাকী জোড়া রয়েছে এবং ডাবল বন্ডের কারণে দুটি বন্ধন জোড়া উপস্থিত রয়েছে, প্রতিটি জোড়া দুটি ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত।

16. SO জারণ অবস্থা

SO-এর জারণ অবস্থা হল 2, কারণ এখানে আমরা S বা O-এর অক্সিডেশন অবস্থার পূর্বাভাস দিচ্ছি এবং উভয়েরই জারণ অবস্থা একই। যেহেতু O এবং S এর মধ্যে দুটি বন্ধন রয়েছে তাই দুটি ইলেকট্রন তাদের ভ্যালেন্স অরবিটাল থেকে অনুপস্থিত এবং এটিকে তাদের অক্সিডেশন অবস্থা হিসাবে বিবেচনা করা উচিত।

17. SO অম্লতা/ক্ষারীয়

SO একটি অ্যাসিডিক অক্সাইড, কারণ এটি যখন পানির সাথে বিক্রিয়া করে তখন এটি অ্যাসিড গঠন করে এবং আমরা জানি যে সমস্ত অধাতু অক্সাইড প্রকৃতিতে অম্লীয় এবং মেটা অক্সাইড মৌলিক।

18. তাই কি গন্ধহীন?

SO একটি গন্ধহীন বায়বীয় অণু, তাই এতে কোনো বৈশিষ্ট্যগত গন্ধ নেই।

19. SO কি প্যারাম্যাগনেটিক?

একটি অণুর প্যারাম্যাগনেটিক প্রকৃতি ভ্যালেন্স শেলে জোড়াহীন ইলেকট্রনগুলির প্রাপ্যতার উপর নির্ভর করে। আসুন দেখি SO প্যারাম্যাগনেটিক কি না।

ট্রিপলেট অবস্থায় SO প্রকৃতিতে প্যারাম্যাগনেটিক কারণ সেই নির্দিষ্ট আকারে এটির জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে, কিন্তু যখন অণু উত্তেজিত হয় তখন এটি একটি একক অবস্থায় রূপান্তরিত হয় এবং সেখানে কোনো জোড়াবিহীন ইলেকট্রন উপস্থিত থাকে না এবং তারপরে অণুটি প্রকৃতিতে ডায়ম্যাগনেটিক হবে।

20. SO হাইড্রেট

SO এর কোন হাইড্রেট অংশ নেই কারণ স্ফটিক আকারে এতে কোন জলের অণু উপস্থিত নেই হাইড্রেট ধাতব যৌগের স্ফটিকের মধ্যে আসে এবং S বা O উভয়ই ধাতু নয়।

21. SO ক্রিস্টাল গঠন

SO এর কঠিন আকারে একটি অর্থরহম্বিক স্ফটিক রয়েছে এবং এটি খুব কম তাপমাত্রায় স্থিতিশীল যেমন -750C.

22. SO পোলারিটি এবং পরিবাহিতা

SO অ-পরিবাহী কারণ সেখানে কোনো ইলেক্ট্রোলাইটিক প্রকৃতির উপস্থিতি নেই তবে এটি একটি মেরু অণু কারণ অণুর মধ্যে একটি ডাইপোল-মোমেন্ট রয়েছে।

23. অ্যাসিডের সাথে SO বিক্রিয়া

SO শুধুমাত্র সুপার অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে কারণ এটি অ্যাসিডিক অক্সাইড এবং উপস্থিত মৌলিক সম্পত্তি খুবই কম। এটি প্রথমে সালফার ডাই অক্সাইডে রূপান্তরিত হয় এবং তারপর অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে।

C6(সিএইচ3)6 + তাই2 + 3 HF·AsF5 → [সি6(সিএইচ3)6SO][AsF6]2 + [এইচ3O][এএসএফ6]

24. ভিত্তি সহ SO বিক্রিয়া

একটি অ্যাসিডিক অক্সাইড হওয়ায় এটি সালফার ডাই অক্সাইডে রূপান্তরিত হওয়ার পরে প্রধান শক্তিশালী বেসের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে কারণ সালফার মনোক্সাইড এবং সালফার ডাই অক্সাইডের মধ্যে একটি ভারসাম্য রয়েছে।

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + এইচ2O.

25. অক্সাইডের সাথে SO বিক্রিয়া

SO অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে সালফার ডাই অক্সাইড তৈরি করে এবং সালফার ডাই অক্সাইড আরও অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে সালফার ট্রাইঅক্সাইড তৈরি করে।

  • SO + O = SO2
  • SO2 + O = SO3

26. ধাতুর সাথে SO বিক্রিয়া

SO ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে না বরং SO2 ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে ধাতব অক্সাইড তৈরি করে এবং সালফার বিচ্ছেদ করে এবং যদি পানির প্রতিক্রিয়া উপস্থিত হয় তবে হাইড্রোজেন সালফাইড তৈরি হবে।

  • SO2 + এম (ট্রানজিশন মেটাল) = MO + S +O2
  • SO2 + M + H2O = MO + H2S + O2

উপসংহার

SO হল নন-মেটাল অক্সাইড এবং এটি বায়ুদূষণের কারণে বায়ুমণ্ডলে পাওয়া যায় কারণ এটি সালফার ডাই-অক্সাইড গঠন করে যা মানুষের জন্য ভাল নয়। একক SO বিভিন্ন জৈব অণুর সাথে বিক্রিয়া করতে পারে এবং একটি র‌্যাডিকাল ইনিশিয়েটর হিসেবে কাজ করতে পারে।

আরও পড়ুন সম্পর্কে লরেন্সিয়াম বৈশিষ্ট্য.

নিম্নলিখিত বৈশিষ্ট্য আরও পড়ুন

অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইডস
অ্যালুমিনিয়াম রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রাইড (MgH2)
ফসফরাস ট্রাইওডাইড (PI3)
বোরন কেমিক্যাল
নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড (NO2)
ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড (PCl3)
সালফার ট্রাইঅক্সাইড (SO3)
কার্বন টেট্রাফ্লোরাইড (CF4)
প্রোপানোয়িক অ্যাসিড (CH3CH2COOH)
বেরিয়াম হাইড্রক্সাইড (Ba(OH)2)
সিলিকন রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য