সালফার ট্রাইঅক্সাইড (SO3) বৈশিষ্ট্য (25টি তথ্য আপনার জানা উচিত)

সালফার ট্রাইঅক্সাইড অ-দাহ্য এবং সালফার ডাই অক্সাইডের অক্সিডেশন প্রতিক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয়। আসুন সালফার ট্রাইঅক্সাইড বিস্তারিতভাবে অধ্যয়ন করি।

সালফার ট্রাইঅক্সাইড অ্যাসিড বৃষ্টির অন্যতম উপাদান। সালফার ট্রাইঅক্সাইডের বায়বীয় রূপকে সবচেয়ে দূষক রাসায়নিক যৌগ হিসেবে বিবেচনা করা হয়। ফাইবারবোর্ড, তুলা এবং কাঠের মতো জৈব পদার্থের সংস্পর্শে এটি আগুনের ঝুঁকি হিসাবেও কাজ করে।

এই নিবন্ধটি আলোচনা ঘটনা এবং সালফার বৈশিষ্ট্য ট্রাইঅক্সাইড, যেমন রাসায়নিক সূত্র, মোলার ঘনত্ব, সান্দ্রতা, ঘনত্ব, গঠন এবং বেস সহ প্রতিক্রিয়া।

SO₃ IUPAC নাম

সার্জারির আইইউপিএসি SO এর নাম₃ হল সালফার ট্রাইঅক্সাইড।

SO₃ রাসায়নিক সূত্র

এর রাসায়নিক সূত্র সালফার ট্রাইঅক্সাইড তাই_3. এটি দুটি উপাদান নিয়ে গঠিত, সালফার এবং অক্সিজেন, যেখানে তিনটি অক্সিজেন পরমাণু কেন্দ্রীয় সালফার পরমাণুকে ঘিরে থাকে।

SO₃ সি.এ.এস. নম্বর

SO এর CAS নম্বর₃ 7446-11-9 হয়।

SO₃ কেমস্পাইডার আইডি

SO এর ChemSpider ID₃ 23080 হয়

SO₃ রাসায়নিক শ্রেণীবিভাগ

সালফার ট্রাইঅক্সাইডের রাসায়নিক শ্রেণিবিন্যাস নিম্নরূপ,

• সালফার ট্রাইঅক্সাইড একটি অজৈব অ্যানহাইড্রাইড।
• SO₃ স্ফটিক ট্রাইমার, বায়বীয় মনোমার এবং কঠিন পলিমারে বিদ্যমান।
• SO₃ একটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থ, এবং এর বাষ্প ফর্ম অত্যন্ত ক্ষয়কারী।
• SO₃ একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট।

SO₃ পেষক ভর

সালফার ট্রাইঅক্সাইডের মোলার ভর হল 80.06 গ্রাম/মোল, যাতে সালফার এবং অক্সিজেন পরমাণু থাকে পেষক ভর যথাক্রমে 32.065 গ্রাম/মোল এবং 16.00 গ্রাম/মোল।

SO₃ রঙ

সালফার ট্রাইঅক্সাইড একটি বর্ণহীন তরল।

SO₃ সান্দ্রতা

সার্জারির সান্দ্রতা of SO₃ 1.3 ⁰C এ 38 cP হয়।

SO₃ মোলার ঘনত্ব

এর মোলার ঘনত্ব SO₃ 1.92 গ্রাম / সেমি³ 20 ⁰C এ।

SO₃ গলনাঙ্ক

SO এর গলনাঙ্ক₃ হল 16.9 ⁰C

SO₃ স্ফুটনাঙ্ক

এর স্ফুটনাঙ্ক SO₃ হল 45 ⁰C

SO₃ ঘরের তাপমাত্রায় অবস্থা

SO₃ একটি তরল যা ঘরের তাপমাত্রায় বাতাসে ধোঁয়া দেয়। এটি ঘরের তাপমাত্রার নিচে একটি সাদা স্ফটিক কঠিন হয়ে যায়।

SO₃ সমযোজী বন্ধন

সালফার ট্রাইঅক্সাইডে 3টি থাকে সমযোজী বন্ধনের সালফার এবং অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে, যা একে অপরের সাথে দ্বি-বন্ধনযুক্ত। এখানে, দুটি অধাতুর মধ্যে ইলেকট্রন সমানভাবে ভাগ করা হয়; সালফার এবং অক্সিজেন পরমাণু সমযোজী বন্ধন গঠন করে।

SO₃ সমযোজী ব্যাসার্ধ

সালফার এবং অক্সিজেনের সমযোজী ব্যাসার্ধ যথাক্রমে 104 pm এবং 74 pm।

SO₃ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

সার্জারির ইলেকট্রনের গঠন অরবিটাল শেলগুলির মধ্যে কতগুলি ইলেকট্রন বিতরণ করা হয় তা প্রতিনিধিত্ব করে। SO এর পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন নিয়ে আলোচনা করা যাক₃.

• সালফারের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [Ne] 3s² 3p⁴
• অক্সিজেনের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [তিনি] 2s² 2p⁴

SO₃ জারণ অবস্থা

সালফার পরমাণু একটি আছে জারণ অবস্থা +6, এবং অক্সিজেন সালফার ট্রাইঅক্সাইডের অণুতে -2 চার্জ বহন করে। অতএব সালফার ট্রাইঅক্সাইড একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট।

SO₃ অম্লতা

SO₃ অম্লীয়। এটি জলের সাথে হিংস্রভাবে বিক্রিয়া করে, সালফিউরিক অ্যাসিডের মতো শক্তিশালী অ্যাসিড তৈরি করে, যা লিটমাস দ্রবণকে লাল করে।

তাই₃ গন্ধহীন?

SO₃ অ্যাসিড কুয়াশা গন্ধহীন এবং বাষ্প অবস্থায় থাকে। এটি একটি তীব্র গন্ধ আছে.

তাই₃ প্যারাম্যাগনেটিক?

চৌম্বক ক্ষেত্র ক্ষীণভাবে প্যারাম্যাগনেটিক পদার্থকে আকর্ষণ করে এবং তারা চৌম্বক ক্ষেত্রের মতো একই দিকে দুর্বল চুম্বকত্ব অর্জন করে। আসুন SO এর চৌম্বকীয় বৈশিষ্ট্য দেখি₃.

SO₃ ডায়ম্যাগনেটিক হয়। সালফার এবং অক্সিজেন পরমাণুর বাইরের শেলে যথাক্রমে 6 এবং 12টি ইলেকট্রন রয়েছে। মোট ইলেকট্রন সংখ্যা 18; অতএব, অণু ইলেকট্রন জোড়া আছে.

SO₃ হাইড্রেট

SO₃ সালফিউরিক অ্যাসিডের অ্যানহাইড্রাইড। বায়ুমণ্ডলীয় বাতাসে আর্দ্রতার উপস্থিতিতে এটি দ্রুত হাইড্রেটেড হয়ে সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরি করে।

• SO₃ + এইচ₂O → H₂SO₄

SO₃ স্ফটিক গঠন

SO₃ ত্রিকোণীয় প্ল্যানার জ্যামিতি আছে। এটা sp undergos² হাইব্রিডাইজেশন, এবং OSO বন্ড কোণ হল 120⁰।

SO₃ মেরুতা এবং পরিবাহিতা

• SO₃ অপোলার এটি এর ত্রিকোণীয় প্ল্যানার জ্যামিতির কারণে। সালফার এবং অক্সিজেন পরমাণু জুড়ে তিনটি বন্ধন একে অপরের সাথে 120⁰ এ থাকে, যা তাদের সামগ্রিক মেরুত্ব বাতিল করে এবং অণুটিকে অ-পোলার করে।
• SO₃ SbF এর সমাধানে যোগ করা হলে পরিবাহিতা দেখায়₅ এবং এইচএসও₃F.

SO₃ অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া

SO₃ হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে ক্লোরোসালফোনিক অ্যাসিড (HSO₃Cl), একটি শক্তিশালী অ্যাসিড।

• HCl (aq) + SO₃ (l) → HSO₃ক্ল (ঠ)

SO₃ বেস সহ প্রতিক্রিয়া

SO₃ সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের মতো বেসের সাথে বিক্রিয়া করে সোডিয়াম হাইড্রোজেন সালফেট তৈরি করে।

• SO₃+NaOH→NaHSO₄

SO₃ অক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া

SO₃ অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে, যেমন ক্যালসিয়াম অক্সাইড, ক্যালসিয়াম সালফেট তৈরি করে। এটি হল অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়া যা সালফারযুক্ত জ্বলন্ত কয়লা থেকে ধোঁয়া অপসারণ করতে ব্যবহৃত হয়।

• CaO(s) + SO₃ (ছ) → CaSO₄ (গুলি)

SO₃ ধাতুর সাথে প্রতিক্রিয়া

SO₃ ট্রায়ালকিলফসফাইনের মতো ধাতব যৌগের সাথে বিক্রিয়া করে একটি অ্যাডাক্ট তৈরি করে।

• R₃P +SO₃ । আর₃P⁺-SW₃^-

উপসংহার

সালফার ট্রাইঅক্সাইড একটি বর্ণহীন তরল যা অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল। এটি একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে। এটা sp undergoes² ত্রিকোণীয় প্ল্যানার জ্যামিতির সাথে সংকরকরণ।