SP2 লুইস স্ট্রাকচার: অঙ্কন, হাইব্রিডাইজেশন, আকৃতি, চার্জ, জোড়া এবং বিস্তারিত তথ্য

sp2 লুইস কাঠামো is একটি প্রতিনিধিত্ব একটি অণুতে পরমাণু এবং ইলেকট্রনগুলির বিন্যাস যা ধারণ করে এক এসigma বন্ড এবং দুটি পাই বন্ধন. এটি সাধারণত সঙ্গে অণু পাওয়া যায় একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার আকৃতি, যেমন ইথিন (C2H4) এবং বেনজিন (C6H6)। ভিতরে দ্য sp2 সংকরকরণ, এক এস অরবিটাল এবং দুই p অরবিটাল একত্রিত করে তিনটি sp2 গঠন করুন হাইব্রিড অরবিটাল. এই অরবিটাল ব্যবস্থা করা হয় a ত্রিকোণীয় প্ল্যানার জ্যামিতি, সঙ্গে 120-ডিগ্রী বন্ধন কোণ. অবশিষ্ট পি অরবিটাল in প্রতিটি কার্বন পরমাণু ফর্ম একটি পাই বন্ড সঙ্গে আরেকটি পরমাণু. এই কাঠামো বোঝা গুরুত্বপূর্ণ বন্ধন এবং এর বৈশিষ্ট্য বিভিন্ন অরগানিক কম্পাউন্ড.

কী Takeaways

লুইস স্ট্রাকচারসংকরকরণবন্ধন কোণ
sp2ত্রিকোণীয় প্ল্যানার120 ডিগ্রি

বুনিয়াদি বোঝা

রসায়নে, বোঝাপড়া অধিকার উপলব্ধি করার জন্য গুরুত্বপূর্ণ আরো জটিল ধারণা. মধ্যে এই শাখা, আমরা অন্বেষণ করব মূল বিষয় যেমন অক্টেট নিয়ম, SP2 হাইব্রিডাইজেশন, এবং পোলার এবং অ-মেরু সমযোজী বন্ধন. এর মধ্যে ডুব দেওয়া যাক!

অক্টেট নিয়ম

লুইস কাঠামো

অক্টেট নিয়ম is একটি মৌলিক ধারণা রাসায়নিক বন্ধনে এটি বলে যে পরমাণুগুলি অর্জন করার জন্য ইলেকট্রনগুলি লাভ করে, হারায় বা ভাগ করে একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন সঙ্গে আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. ঝালর ইলেকট্রন ইলেকট্রন আছে বাইরের শক্তির স্তর একটি পরমাণুর।

যখন পরমাণু বন্ধন, তারা ইলেকট্রন ভাগ করে অণু গঠন করে। সমযোজী বন্ধনের গঠিত হয় যখন দুটি পরমাণু ইলেক্ট্রন জোড়া ভাগ করুন। এই শেয়ারিং অনুমতি উভয় পরমাণু অর্জন করতে একটি সম্পূর্ণ বাইরের শেল, অক্টেট নিয়ম সন্তুষ্ট। উদাহরণস্বরূপ, জলের অণুতে (H2O), প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণু শেয়ার এর ইলেক্ট্রন জোড়া সঙ্গে অক্সিজেন পরমাণু, ফলে একটি স্থিতিশীল কাঠামো.

রসায়নে SP2 এর অর্থ কী?

SP2 হাইব্রিডাইজেশন বলতে একটি অণুতে পারমাণবিক অরবিটালের সংকরায়নকে বোঝায়। হাইব্রিডাইজেশন ঘটে যখন পারমাণবিক অরবিটালগুলি মিশে যায় নতুন হাইব্রিড অরবিটাল. এইগুলো হাইব্রিড অরবিটাল আছে বিভিন্ন আকার এবং শক্তির তুলনায় মূল পারমাণবিক কক্ষপথ.

SP2 হাইব্রিডাইজেশনে, এক এস অরবিটাল এবং দুই p অরবিটাল গঠন করতে একত্রিত তিন হাইব্রিড অরবিটাল. এই হাইব্রিডাইজেশন সাধারণত সঙ্গে অণু পরিলক্ষিত হয় ত্রিকোণীয় প্ল্যানার জ্যামিতি, যেমন বেনজিন (C6H6)। কার্বন পরমাণু in বেনজিন SP2 হাইব্রিডাইজেশনের মধ্য দিয়ে যায়, তাদের সাথে সিগমা বন্ড এবং পাই বন্ড গঠন করতে দেয় প্রতিবেশী পরমাণু.

SP2 হাইব্রিডাইজেশন

BCL3 GEEK
লুইস কাঠামো

SP2 হাইব্রিডাইজেশন এর আণবিক গঠন এবং বৈশিষ্ট্য নির্ধারণে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে একটি যৌগ. গঠন পাই বন্ড, সিগমা বন্ড ছাড়াও, বাড়ে ধারণাটি অনুরণন কাঠামোর। অনুরণন ঘটে যখন একাধিক লুইস ডট কাঠামো একটি অণুর জন্য আঁকা যেতে পারে, শুধুমাত্র ইলেকট্রন স্থাপনের ক্ষেত্রে ভিন্ন।

উপস্থিতি পাই বন্ড এবং অনুরণন কাঠামো একটি অণুর স্থিতিশীলতা এবং প্রতিক্রিয়াশীলতাকে প্রভাবিত করে। এটা delocalization জন্য অনুমতি দেয় বৈদ্যুতিন ঘনত্ব, ফলে অনন্য রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য. ভবিষ্যদ্বাণী করার জন্য SP2 হাইব্রিডাইজেশন বোঝা অপরিহার্য আণবিক আচরণ এবং এর আচরণ বোঝা অরগানিক কম্পাউন্ড.

পোলার এবং নন-পোলার সমযোজী বন্ধন

সমযোজী বন্ধনের উপর ভিত্তি করে মেরু বা অ-মেরু হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে তড়িৎ ঋণাত্মকতা পার্থক্য মধ্যে পরমাণু জড়িত ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হল একটি পরিমাপ of একটি পরমাণুর ক্ষমতা রাসায়নিক বন্ধনে ইলেকট্রনকে নিজের দিকে আকৃষ্ট করতে।

In একটি মেরু সমযোজী বন্ধন, এখানে একটি অসম ভাগাভাগি বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন। এটি তৈরি করে আংশিক ইতিবাচক এবং নেতিবাচক চার্জ অণুর মধ্যে, ফলে একটি ডাইপোল মুহূর্ত. জল (H2O) হয় একটি উদাহরণ of একটি মেরু অণু, সঙ্গে অক্সিজেন পরমাণু এর চেয়ে বেশি বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক হচ্ছে হাইড্রোজেন পরমাণুs.

On অন্য দিকে, অ-মেরু সমযোজী বন্ধন যখন আছে তখন ঘটবে একটি সমান ভাগাভাগি সঙ্গে পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন অনুরূপ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা। এর ফলে একটি প্রতিসম বন্টন অণুর মধ্যে চার্জ। কার্বন - ডাই - অক্সাইড (CO2) হয় একটি উদাহরণ of একটি অ-মেরু অণুThe কার্বন-অক্সিজেন বন্ধন প্রতিসম হয়

বুদ্ধি প্রকৃতি মেরু এবং অ-মেরু সমযোজী বন্ধন ভবিষ্যদ্বাণী করার জন্য গুরুত্বপূর্ণ দ্রাব্যতা, ফুটন্ত পয়েন্ট, এবং অন্যান্য শারীরিক বৈশিষ্ট্য যৌগের।

SP2 লুইস স্ট্রাকচার আঁকা

কিভাবে SP2 এর জন্য লুইস স্ট্রাকচার আঁকবেন?

Ethelyne GEEK 1 এর লুইস কাঠামো
লুইস কাঠামো

যখন SP2 এর জন্য লুইস স্ট্রাকচার আঁকার কথা আসে, তখন এটা বোঝা গুরুত্বপূর্ণ ধারণাটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এর। ঝালর ইলেকট্রন হয় সবচেয়ে বাইরের ইলেকট্রন রাসায়নিক বন্ধনে অংশগ্রহণকারী একটি পরমাণুর। SP2 হাইব্রিডাইজেশনের ক্ষেত্রে, আমরা কার্বন পরমাণুর সাথে কাজ করছি যা তিনটি সিগমা বন্ড গঠন করে এবং এক জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে।

SP2 এর জন্য লুইস কাঠামো আঁকতে, অনুসরণ করুন এই পদক্ষেপ:

  1. অণুর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা নির্ণয় কর। এটি যোগ করে করা যেতে পারে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অণুর প্রতিটি পরমাণুর।
  2. কেন্দ্রীয় পরমাণু সনাক্ত করুন, যা সাধারণত সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক পরমাণু। SP2 হাইব্রিডাইজেশনের ক্ষেত্রে, কেন্দ্রীয় পরমাণু সাধারণত কার্বন হয়।
  3. কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে অবশিষ্ট ইলেকট্রনগুলি রাখুন, নিশ্চিত করুন যে প্রতিটি পরমাণুর একটি অক্টেট ইলেকট্রন রয়েছে (হাইড্রোজেন ছাড়া, যার শুধুমাত্র প্রয়োজন দুটি ইলেক্ট্রন).
  4. যদি থাকে কোন অবশিষ্ট ইলেকট্রন, কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপর একা জোড়া হিসাবে তাদের রাখুন।
  5. কেন্দ্রীয় পরমাণুতে ইলেকট্রনের অক্টেট আছে কিনা তা পরীক্ষা করুন। যদি না হয়, আপনি গঠন করতে হতে পারে ডবল বা ট্রিপল বন্ড অক্টেট নিয়ম সন্তুষ্ট করতে।

SO2 এর লুইস ডট স্ট্রাকচার

সালফার ডাই অক্সাইড (SO2) একটি অণু যা SP2 সংকরন প্রদর্শন করে। আঁকা লুইস ডট গঠন SO2 এর জন্য, আমরা অনুসরণ করি পদক্ষেপ আগে উল্লেখ করা হয়েছে। এটি দেখতে কেমন তা এখানে:

  1. ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা নির্ণয় করুন: সালফার (এস) এর 6 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং প্রতিটি অক্সিজেন (O) পরমাণু 6 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। সুতরাং, মোট হল 6 + 2(6) = 18 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন.
  2. সর্বনিম্ন তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু, সালফার (এস), কেন্দ্রে রাখুন।
  3. সংযোগ করা সালফার পরমাণু থেকে অক্সিজেন পরমাণুব্যবহার করছে একক বন্ড.
  4. বাকি ইলেকট্রন চারপাশে বিতরণ করুন অক্সিজেন পরমাণুs, তাদের ইলেকট্রনের অক্টেট দিচ্ছে।
  5. জায়গা কোন অবশিষ্ট ইলেকট্রন একা জোড়া হিসাবে কেন্দ্রীয় সালফার পরমাণু.

লুইস ডট গঠন SO2 এর নিম্নরূপ:

O
/
S=O
\
O

CS2 লুইস স্ট্রাকচার

কার্বন ডিসলফাইড (CS2) হয় আরেকটি অণু যে SP2 সংকরকরণ প্রদর্শন করে। এর লুইস গঠন আঁকুন:

  1. ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা গণনা করুন: কার্বন (C) আছে 4 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, এবং প্রতিটি সালফার (এস) পরমাণু 6 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। সুতরাং, মোট হল 4 + 2(6) = 16 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন.
  2. সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক পরমাণু, কার্বন (C), কেন্দ্রে রাখুন।
  3. কার্বন পরমাণু সংযোগ করুন সালফার পরমাণু ডবল বন্ড ব্যবহার করে।
  4. বাকি ইলেকট্রন চারপাশে বিতরণ করুন সালফার পরমাণু, তাদের ইলেকট্রনের অক্টেট প্রদান করে।

CS2 এর লুইস গঠন নিম্নরূপ:

S
/
C=S
\
S

SH-এর জন্য লুইস কাঠামো

জন্য লুইস কাঠামো হাইড্রোসালফাইড আয়ন (SH-) SP2 হাইব্রিডাইজেশন ব্যবহার করেও আঁকা যায়। এখানে কিভাবে:

  1. ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা নির্ণয় করুন: সালফার (S) এর 6 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে এবং হাইড্রোজেন (H) আছে 1 ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন. সুতরাং, মোট হয় 6 + 1 = 7 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন.
  2. সর্বনিম্ন তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু, সালফার (এস), কেন্দ্রে রাখুন।
  3. সংযোগ করা সালফার পরমাণু থেকে হাইড্রোজেন পরমাণু একটি একক বন্ড ব্যবহার করে।
  4. বাকি ইলেকট্রন চারপাশে বিতরণ করুন সালফার পরমাণু, এটি ইলেকট্রনের অক্টেট প্রদান করে।
  5. থেকে সালফার পরমাণু আছে একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন, এটা বহন করে একটি নেতিবাচক চার্জ.

SH- এর জন্য লুইস কাঠামো নিম্নরূপ:

H
|
S--

মনে রাখবেন, আঁকা লুইস স্ট্রাকচার একটি অণুতে পরমাণু এবং ইলেকট্রনের বিন্যাস বুঝতে সাহায্য করে। এটি আণবিক জ্যামিতি, রাসায়নিক বন্ধন এবং এর অন্তর্দৃষ্টি প্রদান করে ইলেক্ট্রন জোড়া বিতরণ. অনুসরণ করে নিয়ম অক্টেট নিয়ম, সংকরকরণ, এবং ভিএসইপিআর তত্ত্ব, আমরা আণবিক গঠন নির্ধারণ করতে পারি এবং বন্ড কোণ এবং মেরুত্বের মতো বৈশিষ্ট্যগুলির পূর্বাভাস দিতে পারি।

SP2 লুইস স্ট্রাকচারের বৈশিষ্ট্য

SP2 লুইস কাঠামো দ্বারা চিহ্নিত করা বেশ কয়েকটি মূল বৈশিষ্ট্য যে নির্ধারণ তার আকৃতি, আনুষ্ঠানিক চার্জ, একা জোড়া, অনুরণন, এবং এটি রৈখিক কিনা বা না। এর প্রতিটি অন্বেষণ করা যাক এই বৈশিষ্ট্য বিস্তারিত.

SP2 লুইস স্ট্রাকচার আকৃতি

BF3 GEEK 1 1

কাঠামো of একটি SP2 লুইস কাঠামো এর বিন্যাস দ্বারা নির্ধারিত হয় এর পরমাণু এবং ইলেকট্রন জোড়া। একটি SP2 হাইব্রিডাইজড অণুতে, কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে বন্ধন করা হয় অন্য তিনটি পরমাণু এবং একজোড়া ইলেকট্রন আছে। এর ফলে একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার আণবিক জ্যামিতি. তিনটি পরমাণু এবং একা জোড়া ব্যবস্থা করা হয় একটি সমতল সমতল, প্রায় 120 ডিগ্রী বন্ড কোণ সহ।

SP2 লুইস স্ট্রাকচার ফর্মাল চার্জ

O3 GEEK
লুইস কাঠামো

আনুষ্ঠানিক চার্জ নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত হয় বণ্টন একটি অণুতে ইলেকট্রন। ভিতরে একটি SP2 লুইস কাঠামো, দ্য আনুষ্ঠানিক চার্জ উপর ভিত্তি করে প্রতিটি পরমাণু বরাদ্দ করা হয় এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং সমযোজী বন্ধনে ভাগ করে নেওয়া ইলেকট্রনের সংখ্যা। যোগফল এর আনুষ্ঠানিক চার্জ একটি অণু মধ্যে সমান করা উচিত সামগ্রিক চার্জ অণু, যা সাধারণত শূন্য হয় নিরপেক্ষ যৌগ.

SP2 লুইস স্ট্রাকচার লোন পেয়ারস

বেনজিন গীক
ফর্মালডিহাইড গীক
লুইস কাঠামো

একা জোড়া ইলেকট্রন হল ইলেকট্রন জোড়া যা বন্ধনে জড়িত নয়। একটি SP2 হাইব্রিডাইজড অণুতে, কেন্দ্রীয় পরমাণুতে একজোড়া ইলেকট্রন থাকে। এই একা জোড়া সামগ্রিক অবদান বৈদ্যুতিন ঘনত্ব কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে এবং প্রভাব ফেলতে পারে অণুর প্রতিক্রিয়াশীলতা এবং আকার।

SP2 লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স

অনুরণন ঘটে যখন একটি অণু একাধিক দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা যায় লুইস স্ট্রাকচার সঙ্গে বিভিন্ন ব্যবস্থা ইলেকট্রন এর একটি SP2 হাইব্রিডাইজড অণুতে, অনুরণন ঘটতে পারে যখন সেখানে থাকে একাধিক উপায় ব্যবস্থা ডবল বন্ড কেন্দ্রীয় পরমাণুর মধ্যে এবং পার্শ্ববর্তী পরমাণু. অনুরণন কাঠামো অণুতে ইলেক্ট্রনগুলির স্থায়িত্ব এবং ডিলোকালাইজেশনে অবদান রাখে।

SP2 কি লিনিয়ার?

না, একটি SP2 হাইব্রিডাইজড অণু রৈখিক নয়। ত্রিকোণীয় প্ল্যানার বিন্যাস পরমাণু এবং একা জোড়া একটি SP2 লুইস কাঠামো ফলাফল স্বরূপ একটি সমতল, ত্রিভুজাকার আকৃতি. বন্ধন কোণ কেন্দ্রীয় পরমাণুর মধ্যে এবং পার্শ্ববর্তী পরমাণু প্রায় 120 ডিগ্রী, যা অণু দেয় তার চরিত্রগত আকৃতি.

উন্নত ধারণা

In বিশ্ব রসায়ন, আছে বেশ কিছু উন্নত ধারণা যা আমাদের পরমাণু এবং অণুর আচরণ বুঝতে সাহায্য করে। এই ধারণাগুলো গভীরে প্রবেশ করা জটিলতা ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, আণবিক জ্যামিতি, রাসায়নিক বন্ধন এবং আরও অনেক কিছু। এর কিছু অন্বেষণ করা যাক এই ধারণাগুলি বিস্তারিত.

কেন SP2 কার্বন SP3 এর চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ?

ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হল একটি পরিমাপ of একটি পরমাণুর ক্ষমতা রাসায়নিক বন্ধনে ইলেকট্রনকে নিজের দিকে আকৃষ্ট করতে। কার্বনের ক্ষেত্রে, তড়িৎ ঋণাত্মকতা of SP2 হাইব্রিডাইজড কার্বন এর চেয়ে বেশি SP3 হাইব্রিডাইজড কার্বন। এই কারণ SP2 হাইব্রিডাইজড কার্বন একটি পাই বন্ড সহ তিনটি ইলেক্ট্রন ডোমেন রয়েছে, যার ফলাফল আরও বড় বৈদ্যুতিন ঘনত্ব কার্বন পরমাণুর চারপাশে। উপস্থিতি of পাই বন্ড বৃদ্ধি কার্যকর পারমাণবিক চার্জ ইলেকট্রন দ্বারা অভিজ্ঞ, তৈরি SP2 কার্বন আরো ইলেক্ট্রোনেগেটিভ।

কেন SP2 SP3 এর চেয়ে শক্তিশালী?

শক্তি একটি রাসায়নিক বন্ধন জড়িত পারমাণবিক অরবিটালগুলির ওভারল্যাপ দ্বারা নির্ধারিত হয় বন্ড গঠন. কার্বনের ক্ষেত্রে, SP2 হাইব্রিডাইজেশন এর ওভারল্যাপ জড়িত তিনটি কক্ষপথসহ দুই p অরবিটাল এবং এক এস অরবিটাল এর ফলে তিনটি সিগমা বন্ড এবং একটি পাই বন্ড তৈরি হয়। চালু অন্য দিকে, SP3 সংকরকরণ এর ওভারল্যাপ জড়িত চারটি অরবিটালসহ তিন p অরবিটাল এবং এক এস অরবিটাল, এর গঠনের ফলে চারটি সিগমা বন্ড। থেকে পাই বন্ড SP2 সংকরায়ন প্রদান করে অতিরিক্ত বন্ধন শক্তি, SP2 কার্বন তুলনায় শক্তিশালী SP3 কার্বন.

SP2 এর কি পাই বন্ড আছে?

হ্যাঁ, SP2 হাইব্রিডাইজড কার্বন পাই বন্ড আছে। পাই বন্ধন দ্বারা গঠিত হয় পাশের ওভারল্যাপ of p অরবিটাল. এসপি 2 হাইব্রিডাইজেশনের ক্ষেত্রে, এর মধ্যে একটি তিন হাইব্রিড অরবিটাল জড়িত সিগমা বন্ধনযখন অন্য দুটি হাইব্রিড অরবিটাল সিগমা বন্ড গঠন এবং একটি পাই বন্ড. এই পাই বন্ড জন্য দায়ী উপস্থিতি বেনজিনের মতো অণুতে দ্বৈত বন্ধন, যেখানে কার্বন পরমাণুগুলি SP2 সংকরিত হয়।

একটি পরমাণু SP2 হাইব্রিডাইজড কিনা তা কীভাবে জানবেন?

পরীক্ষা করে পরমাণুর সংকরায়ন নির্ণয় করা যায় এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন এবং এর চারপাশে ইলেকট্রন ডোমেনের সংখ্যা। কার্বনের ক্ষেত্রে, যদি একটি পরমাণুর তিনটি ইলেক্ট্রন ডোমেন থাকে এবং তিনটি সিগমা বন্ধন এবং একটি পাই বন্ড গঠনের সাথে জড়িত থাকে তবে এটি SP2 সংকরিত হয়। এই হাইব্রিডাইজেশন কার্বন পরমাণু থাকতে দেয় একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার আণবিক গঠন প্রায় 120 ডিগ্রীর বন্ড কোণ সহ।

বোঝার মাধ্যমে এই উন্নত ধারণা, আমরা লাভ করতে পারি একটি গভীর অন্তর্দৃষ্টি আণবিক গঠন এবং যৌগের বৈশিষ্ট্য মধ্যে. ইন্টারপ্লে ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন, হাইব্রিডাইজেশন এবং রাসায়নিক বন্ধন অণুর আচরণ নির্ধারণে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। এটা কিনা উপস্থিতি পাই বন্ড বা তড়িৎ ঋণাত্মকতা কার্বন পরমাণুর, এই ধারণাগুলি আমাদের উদ্ঘাটন করতে সাহায্য করুন জটিলতা of রাসায়নিক বিশ্ব.

SP2 লুইস স্ট্রাকচারের ব্যবহারিক প্রয়োগ

SP2 লুইস কাঠামো ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় বিভিন্ন বাস্তবিক দরখাস্তগুলো ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, আণবিক জ্যামিতি এবং রাসায়নিক বন্ধন সম্পর্কিত। বোঝাপড়া SP2 সংকরায়ন এবং এর অ্যাপ্লিকেশন অণুর আচরণে মূল্যবান অন্তর্দৃষ্টি প্রদান করতে পারে এবং তাদের বৈশিষ্ট্য.

SP2 ব্যবহার করে

SP2 হাইব্রিডাইজেশন সাধারণত পরিলক্ষিত হয় কার্বন যৌগ, বিশেষ করে যারা ডবল বন্ড জড়িত এবং সুগন্ধি সিস্টেম। এখানে কিছু বাস্তবিক দরখাস্তগুলো SP2 এর লুইস স্ট্রাকচার:

  1. অনুরণন কাঠামো: SP2 হাইব্রিডাইজেশন অণুতে অনুরণন কাঠামো গঠনের অনুমতি দেয়। অনুরণন ঘটে যখন একাধিক লুইস স্ট্রাকচার একটি অণুর জন্য আঁকা যেতে পারে, শুধুমাত্র ইলেকট্রন স্থাপনের ক্ষেত্রে ভিন্ন। এই ঘটনা সাধারণত বেনজিনের মতো অণুতে দেখা যায়, যেখানে delocalization of পাই ইলেকট্রন দিকে স্থিতিশীলতা বৃদ্ধি.

  2. আণবিক জ্যামিতি নির্ধারণ: SP2 হাইব্রিডাইজেশন একটি অণুর আণবিক জ্যামিতিকে প্রভাবিত করে। ইলেক্ট্রন জোড়ার বিন্যাস বুঝে ও দ্য হাইব্রিড অরবিটাল জড়িত, আমরা ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার রিপালশন (VSEPR) তত্ত্ব ব্যবহার করে অণুর আকৃতির ভবিষ্যদ্বাণী করতে পারি। এই জ্ঞান যেমন ক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ জৈব রসায়ন এবং বায়োকেমিস্ট্রি, যেখানে আণবিক গঠন প্রতিক্রিয়াশীলতা এবং কার্যকারিতা নির্ধারণে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

  3. বন্ধন বোঝা: SP2 হাইব্রিডাইজেশন সমযোজী বন্ধন গঠনে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। সঙ্গে অণু মধ্যে SP2 হাইব্রিডাইজড পরমাণু, সিগমা বন্ড এর ওভারল্যাপ দ্বারা গঠিত হয় হাইব্রিড অরবিটালযখন পাই বন্ডs অসংকরের ওভারল্যাপ দ্বারা গঠিত হয় p অরবিটাল. এই বোঝাপড়া অণুর স্থিতিশীলতা এবং প্রতিক্রিয়া ব্যাখ্যা করার জন্য বন্ধন অপরিহার্য।

কিভাবে লুইস স্ট্রাকচার থেকে হাইব্রিডাইজেশন খুঁজে বের করবেন

একটি অণুতে একটি পরমাণুর সংকরকরণ নির্ধারণ করা তার লুইস গঠন পরীক্ষা করে করা যেতে পারে। এখানে একটি ধাপে ধাপে নির্দেশিকা:

  1. কেন্দ্রীয় পরমাণু চিহ্নিত করুন: অণুতে সবচেয়ে বেশি বন্ধন তৈরি করে এমন পরমাণুর সন্ধান করুন। এই পরমাণুটি সাধারণত কার্বন, তবে এটি নাইট্রোজেন, অক্সিজেন বা অন্যান্য উপাদানও হতে পারে।

  2. ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যা গণনা করুন: ইলেকট্রন জোড়া সংখ্যা গণনা (উভয় বন্ধন এবং নন-বন্ডিং) কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে। প্রতিটি বন্ড এবং একা জোড়া হিসাবে গণনা করা হয় একটি ইলেকট্রন জোড়া.

  3. স্টেরিক নম্বর নির্ধারণ করুন: কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে সরাসরি আবদ্ধ পরমাণুর সংখ্যার সাথে ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যা যোগ করুন। এই সমষ্টি স্টেরিক সংখ্যা হিসাবে পরিচিত।

  4. হাইব্রিডাইজেশন বরাদ্দ করুন: স্টেরিক নম্বরের উপর ভিত্তি করে, বরাদ্দ করুন উপযুক্ত সংকরায়ন. উদাহরণস্বরূপ, স্টেরিক সংখ্যা 3 হলে, সংকরকরণ SP2 হয়।

লুইস স্ট্রাকচার থেকে কীভাবে স্টেরিক নম্বর খুঁজে পাবেন

একটি অণুতে একটি পরমাণুর স্টেরিক সংখ্যা তার লুইস গঠন পরীক্ষা করে নির্ধারণ করা যেতে পারে। এখানে কিভাবে:

  1. কেন্দ্রীয় পরমাণু চিহ্নিত করুন: অণুতে সবচেয়ে বেশি বন্ধন তৈরি করে এমন পরমাণুর সন্ধান করুন। এই পরমাণুটি সাধারণত কার্বন, তবে এটি নাইট্রোজেন, অক্সিজেন বা অন্যান্য উপাদানও হতে পারে।

  2. ইলেক্ট্রন ডোমেনের সংখ্যা গণনা করুন: কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে ইলেকট্রন ডোমেনের সংখ্যা গণনা করুন। প্রতিটি বন্ড এবং একা জোড়া হিসাবে গণনা করা হয় একটি ইলেক্ট্রন ডোমেইন.

  3. স্টেরিক নম্বর নির্ধারণ করুন: স্টেরিক সংখ্যা কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে ইলেকট্রন ডোমেনের সংখ্যার সমান।

স্টেরিক সংখ্যা খুঁজে বের করে, আমরা সংকরকরণ নির্ধারণ করতে পারি এবং অণুর আণবিক জ্যামিতি ভবিষ্যদ্বাণী করতে পারি।

সচরাচর জিজ্ঞাস্য

SO2 এর লুইস ডট গঠন কি এবং কেন এটি গুরুত্বপূর্ণ?

লুইস ডট গঠন SO2, বা সালফার ডাই অক্সাইড, গঠিত একটি সালফার পরমাণু কেন্দ্রে বন্ধন দুটি অক্সিজেন পরমাণু। অন্যতম অক্সিজেন-সালফার বন্ধন is একটি ডবল বন্ড, এবং অন্য একটি একক বন্ধন, সঙ্গে একটি অতিরিক্ত একা জোড়া ইলেকট্রন চালু সালফার পরমাণু এই কাঠামোটি গুরুত্বপূর্ণ কারণ এটি অণুতে ইলেকট্রনের বিন্যাস বুঝতে, ভবিষ্যদ্বাণী করতে সহায়তা করে তার আকৃতি, এবং ব্যাখ্যা করা এর রাসায়নিক বিক্রিয়া.

আপনি কিভাবে একটি লুইস কাঠামো থেকে সংকরকরণ নির্ধারণ করতে পারেন?

হাইব্রিডাইজেশন একটি অণুর মধ্যে একটি পরমাণুর এর সাথে বন্ধন করা পরমাণুর সংখ্যা গণনা করে তার লুইস গঠন থেকে নির্ধারণ করা যেতে পারে (একক, ডবল, বা ট্রিপল বন্ড) এবং ইলেকট্রনের একক জোড়া সংখ্যা। যদি তিনটি ইলেকট্রন ডোমেন থাকে, তাহলে সংকরকরণ হয় sp2। যদি চারটি থাকে তবে এটি sp3।

কেন একটি sp2 কার্বন পরমাণু একটি sp3 কার্বন পরমাণুর চেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক?

একটি sp2 কার্বন পরমাণু এর চেয়ে বেশি বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক একটি sp3 কার্বন পরমাণু কারণ sp2 সংকরকরণ জড়িত মিশ্রণ of এক এস অরবিটাল এবং দুই p অরবিটাল, একটি সংকরবিহীন p অরবিটাল রেখে। এই unhybridized p অরবিটাল এর কাছাকাছি নিউক্লিয়াস এবং তাই ইলেকট্রনগুলিকে আরও শক্তভাবে ধরে রাখে, পরমাণুকে আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ করে তোলে।

sp2 হাইব্রিডাইজেশন দেখতে কেমন এবং কখন এটি ঘটে?

Sp2 হাইব্রিডাইজেশনের মত দেখাচ্ছে একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার বিন্যাস কোথায় বন্ধন কোণ প্রায় 120 ডিগ্রি। এটা ঘটে যখন এক এস এবং দুই p অরবিটাল একটি পরমাণুর হাইব্রিডাইজ, যার ফলে তিনটি sp2 হয় হাইব্রিড অরবিটাল এবং একটি আনহাইব্রিডাইজড পি অরবিটাল। এটি সাধারণত অণুতে ঘটে যেখানে কেন্দ্রীয় পরমাণু বন্ধন থাকে অন্য তিনটি পরমাণু এবং আছে কোন একা জোড়া, ইথিনে কার্বনের মতো (C2H4)।

sp2 হাইব্রিডাইজেশন কি পাই বন্ড জড়িত?

হ্যাঁ, sp2 সংকরকরণ পাই বন্ড জড়িত। ভিতরে sp2 সংকরকরণ, তিনটি sp2 আছে হাইব্রিড অরবিটাল এবং একটি আনহাইব্রিডাইজড পি অরবিটাল। sp2 অরবিটাল সিগমা বন্ড গঠন, যখন আনহাইব্রিডাইজড পি অরবিটাল পাশের সাথে ওভারল্যাপ করতে পারে p অরবিটাল on সংলগ্ন পরমাণু পাই বন্ড গঠন করতে।

S2- আয়ন S পরমাণুর চেয়ে বড় কেন?

S2- আয়ন চেয়ে বড় এস পরমাণু কারণ এটি লাভ করেছে দুটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন. এই অতিরিক্ত ইলেকট্রন বৃদ্ধি পায় ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ, যার ফলে বৈদ্যুতিন মেঘ প্রসারিত করতে এবং আয়ন থেকে বড় হতে নিরপেক্ষ পরমাণু.

কিভাবে একটি লুইস কাঠামো থেকে স্টেরিক সংখ্যা খুঁজে পেতে?

থেকে স্টেরিক নম্বর পাওয়া যাবে একটি লুইস কাঠামো কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে আবদ্ধ পরমাণুর সংখ্যা গণনা করে (সহ একক, ডবল এবং ট্রিপল বন্ড) এবং কেন্দ্রীয় পরমাণুর একক জোড়ার সংখ্যা। যোগফল of এই দুটি মান স্টেরিক নম্বর দেয়।

SH-এর জন্য লুইস কাঠামো কী এবং এটি কীভাবে অক্টেট নিয়মের সাথে সম্পর্কিত?

SH-এর জন্য লুইস কাঠামো, বা হাইড্রোসালফাইড আয়ন, গঠিত একটি সালফার পরমাণু জোড়া একটি হাইড্রোজেন পরমাণু সঙ্গে দুটি একা জোড়া on সালফার এবং একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন, এটা দেওয়া একটি নেতিবাচক চার্জ. এই কাঠামোটি অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে, যা বলে যে পরমাণুগুলি মধ্যে বন্ধন তৈরি করে এমন একটি পথ যে তাদের আছে আটটি ইলেক্ট্রন in তাদের ভ্যালেন্স শেল, যেমন ক্ষেত্রে হয় সালফার SH-তে পরমাণু।

লুইস স্ট্রাকচারে অনুরণন কী এবং এটি কীভাবে SO2 এ প্রযোজ্য?

মধ্যে অনুরণন লুইস স্ট্রাকচার বোঝায় পরিস্থিতি কোথায় একাধিক বৈধ লুইস কাঠামো একটি অণুর জন্য আঁকা যাবে. এই কাঠামো অনুরণন কাঠামো বলা হয়। SO2 এর জন্য, দুটি অনুরণন কাঠামো আঁকা যাবে, সঙ্গে এক একটি ডবল বন্ড এবং মধ্যে একটি একক বন্ড সঙ্গে একটি সালফার এবং প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু. প্রকৃত গঠন SO2 হল একটি সংকর এদের মধ্যে দুটি অনুরণন কাঠামো.

কিভাবে VSEPR তত্ত্ব তার লুইস গঠন থেকে একটি অণুর আকৃতি নির্ধারণে সাহায্য করে?

ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার রিপালশন (ভিএসইপিআর) তত্ত্ব বিবেচনা করে তার লুইস কাঠামো থেকে একটি অণুর আকৃতি নির্ধারণে সহায়তা করে বিকর্ষণ ইলেক্ট্রন জোড়ার মধ্যে ভ্যালেন্স শেল কেন্দ্রীয় পরমাণুর। কাঠামো অণু এমন যে এই বিকর্ষণ ছোট করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, একটি অণু সঙ্গে দুটি বন্ধন পরমাণু এবং কোন একা জোড়া কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপর, CO2 এর মত, অনুযায়ী রৈখিক হবে ভিএসইপিআর তত্ত্ব.

এছাড়াও পড়ুন: