sp2 লুইস কাঠামো বর্ণনা করার জন্য বেশ কিছু তত্ত্ব প্রস্তাব করা হয়েছে। এখানে আমরা কিভাবে একটি নোট তৈরি করা হবে লুইসের গঠন SP2 হাইব্রিডাইজড পরমাণুর রাসায়নিক সংমিশ্রণ সংক্রান্ত একটি সন্তোষজনক ব্যাখ্যা প্রদান করেছে।
অক্টেট নিয়মের ভিত্তিতে লুইস কাঠামো গঠন ফাংশন এবং শুধুমাত্র বাইরেরতম ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিবেচনা করা হয়. sp2 এর সম্ভাব্য আকৃতি হাইব্রিডাইজড যৌগ ত্রিকোণীয় প্ল্যানার হতে পারে। পরমাণুর চার্জ সম্পর্কে সচেতন হওয়ার জন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ হল একটি গণনা লুইস কাঠামো এবং একটি ননবন্ডিং ইলেক্ট্রন জোড়া sp2 হাইব্রিডে রয়েছে.
sp2 হাইব্রিডাইজড অরবিটাল ওভারল্যাপ গঠন করে σ বন্ধন এবং অবশিষ্ট P অরবিটালগুলি ওভারল্যাপ করে π বন্ধন গঠন করে। একটি sp2 হাইব্রিডাইজড যৌগের অনুরণনে একাধিক থাকে লুইস কাঠামো একটি অণুর বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করতে। সমস্ত sp2 হাইব্রিডাইজড সমযোজী যৌগ মেরুতা দেখায়। যদি একটি যৌগের নেট ডাইপোল মোমেন্ট শূন্য হয় তবে এটি অ-মেরু এবং যদি এটি শূন্য না হয় তবে এটি মেরু।
আপনি যদি কৌতূহলী হন যে কীভাবে লুইসের অক্টেট নিয়ম তত্ত্বটি পরমাণুর রাসায়নিক সংমিশ্রণের কারণ নির্ধারণে সাহায্য করেছিল যা রসায়নের গবেষণায় একটি বিশাল প্রভাব ফেলেছিল।
এর সম্পর্কে আলোচনা করা যাক বিস্তারিত তথ্য.
SP2 লুইস কাঠামো অক্টেট নিয়ম
SP2 লুইস কাঠামো অক্টেট নিয়মের ভিত্তিতে তত্ত্ব কাজ করে। যেহেতু এই থিসিসটি পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনের উপর ভিত্তি করে এবং তাই হিসাবেও উপলব্ধি করা হয় "রাসায়নিক বন্ধনের বৈদ্যুতিন তত্ত্ব"।
অক্টেট নিয়ম-
এই নিয়মে বলা হয়েছে যে বিভিন্ন উপাদানের পরমাণু রাসায়নিক সমন্বয়ের মধ্য দিয়ে আটটি ইলেকট্রন অর্জন করেইলেকট্রনের অক্টেট) তাদের valance শেল কনফিগারেশন.
রাসায়নিক সংমিশ্রণটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনগুলির পারস্পরিক ভাগ করে নেওয়ার মাধ্যমে সঞ্চালিত হয় এবং এইভাবে বন্ধন তৈরি হয়। এই বন্ধনকে বলা হয় কোভ্যালেন্ট বন্ড।
যেমন; -sp2 লুইসের ফর্মালডিহাইডের গঠন (H2CO) হিসাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে
এখানে কার্বন পরমাণুর বাইরের সবচেয়ে শেলে 4টি ইলেকট্রন রয়েছে এবং এর অক্টেট অর্জনের জন্য আরও 4টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। এইভাবে, যখন কার্বন পরমাণু চারপাশের সাথে একত্রিত হয় 2 হাইড্রোজেন পরমাণু ভাগ করে 1টি প্রতিটি ইলেকট্রন একক বন্ধন গঠন করে এবং 1টি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে 2টি ইলেকট্রন ভাগ করে এবং একটি ডবল বন্ধন গঠন করে এইভাবে এর অক্টেট সম্পূর্ণ করে।
এখানে sp2হাইব্রিডাইজড অরবিটালগুলি 2 CH এবং 1 CO বন্ড গঠন করে এবং অবশিষ্ট আনহাইব্রিডাইজড অরবিটালগুলি C = O π বন্ধন গঠন করে।
sp2 হাইব্রিডাইজড যৌগের জন্য অক্টেট নিয়মের সীমাবদ্ধতা
অসম্পূর্ণ সঙ্গে অণু গঠন অক্টেট
Be, B, Al ইত্যাদির সমযোজী যৌগের ক্ষেত্রে। কেন্দ্রীয় পরমাণুর বাইরের খোলে আটের কম ইলেকট্রন থাকে এবং তাই অক্টেট নিয়ম মেনে চলে না।
যেমন:- BF3 যৌগ.
বোরনের ভ্যালেন্স 3 এবং এগুলি BF3 গঠনের জন্য 3টি ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে ভাগ করা হয়। এইভাবে, বোরন মাত্র 6টি ইলেকট্রন লাভ করে, 8টি নয়। এইভাবে, অক্টেট নিয়মকে উপেক্ষা করে।
SP2 সংকরকরণ:
- এখানে sp2 সংকরায়নে একজনের অরবিটাল এবং একটি পরমাণুর একটি ভ্যালেন্স শেলের 2 p অরবিটাল একত্রিত হয়ে 3টি নতুন সমতুল্য অরবিটাল তৈরি করে (একই শক্তি এবং আকৃতি)।
- Sp2 হাইব্রিড অরবিটালে এক তৃতীয়াংশ s অক্ষর এবং p অক্ষরের দুই তৃতীয়াংশ থাকে।
- 120º হল দুটি sp2 হাইব্রিড অরবিটালের মধ্যে বন্ধন কোণ।
যেমন: -
1) BCl3 (বোরন ট্রাইক্লোরাইড অণু):
ক্লোরিনের তিনটি sp2 হাইব্রিড অরবিটাল প্রতিটি ক্লোরিনের অর্ধ-ভরা p অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ করছে।
2) C2H4 (ইথিলিন)
- ইথিলিনের দুটি কার্বন sp2 হাইব্রিড অবস্থায় রয়েছে।
- একটি sp2 হাইব্রিড কার্বন অরবিটাল কার্বনের আরেকটি sp2 হাইব্রিড অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ করে CC সিগমা বন্ড গঠন করে অবশিষ্ট sp2 কার্বনের হাইব্রিড অরবিটাল হাইড্রোজেনের 1s অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ করে CH সিগমা বন্ড গঠন করে।
- প্রতিটি কার্বন পরমাণুর আনহাইব্রিডাইজড দুটি 2Pz অরবিটাল দুটি কার্বন পরমাণুর মধ্যে পাই বন্ধন তৈরি করে পাশের দিকে ওভারল্যাপ করে
কিভাবে SP2 এর জন্য লুইস কাঠামো আঁকবেন?
এখানে আমরা শিখব কিভাবে sp2 হাইব্রিডাইজেশনের জন্য লুইস কাঠামো আঁকুন
- অণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সম্পূর্ণ সংখ্যা নির্ধারণ করুন।
1) কেন্দ্রীয় বন্ধন পরমাণু নির্বাচন করুন।
কেন্দ্রীয় পরমাণু নির্বাচন করার নিয়ম
- কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে ন্যূনতম সংখ্যক পরমাণু বেছে নিন।
[বা]
- কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে সর্বনিম্ন ইলেক্ট্রো নেতিবাচক পরমাণু।
[বা]
- কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে সবচেয়ে বড় আকারের পরমাণু।
[বা]
- সর্বোচ্চ পারমাণবিক সংখ্যা সহ পরমাণু।
বিঃদ্রঃ: -
- কেন্দ্রীয় পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলে 8 বা তার বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে।
- হাইড্রোজেন এবং ফ্লোরিন পরমাণু কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে কাজ করে না।
- 2) অবশিষ্ট অন্যান্য পরমাণুগুলি কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে সাজানো হয়।
- 3) কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং পার্শ্ববর্তী পরমাণুগুলি সিগমা বন্ড ব্যবহার করে বন্ধন করা হয়।
- 4) ইলেকট্রনগুলি কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং পার্শ্ববর্তী পরমাণুর মধ্যে তার অক্টেট সম্পূর্ণ করার জন্য পুনরায় বিতরণ করা হয়.
যেমন: - C2H4 (ইথিলিন)
- কেন্দ্রীয় পরমাণু হল কার্বন পরমাণু
- ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা 12টি ইলেকট্রন।
- 4টি হাইড্রোজেন পরমাণু কার্বন পরমাণুর চারপাশে সাজানো এবং সিগমা বন্ড দ্বারা আবদ্ধ।
- ইলেকট্রন বিতরণ করুন যাতে কার্বন পরমাণুগুলি তার অক্টেট অর্জন করে।
- অক্টেট অর্জনের জন্য হাইড্রোজেনের 2টি ইলেকট্রন প্রয়োজন।
SP2 লুইস গঠন আকৃতি
sp2 হাইব্রিডাইজড অণুর জন্য দুটি সম্ভাব্য আকার আছে
sp2 হাইব্রিডাইজড অণুর জন্য দুটি সম্ভাব্য আকার হল;
- 1) ত্রিকোণ প্যানেল (AB3)।
- 2) বাঁকানো (AB2L)।
A - কেন্দ্রীয় পরমাণু
B - কেন্দ্রীয় পরমাণুকে ঘিরে পরমাণু
L - ইলেকট্রনের একক জোড়া
যেমন:- 1) ত্রিকোণ প্যানেল: BF3, AlCl3, SO3, NO3 ইত্যাদি।
2) বাঁকানো: SO2, PbCl2, SnCl2 ইত্যাদি।
SP2 লুইস কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ
পরমাণু ভ্যালেন্স ইলেকট্রন প্রদান বা হারানোর মাধ্যমে সমযোজী বন্ধন গঠন করে। কিছু পরমাণুর জন্য একটি আনুষ্ঠানিক চার্জ বরাদ্দ করা হয় লুইস কাঠামো নির্দিষ্ট যৌগের। এটি সূত্র ব্যবহার করে গণনা করা যেতে পারে
আনুষ্ঠানিক লুইস কাঠামোতে একটি পরমাণুর চার্জ = মুক্ত পরমাণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা – মোট একজোড়া ইলেকট্রনের সংখ্যা – বন্ধন ইলেকট্রনের মোট সংখ্যার অর্ধেক।
যেমন:- ওজোন (O3)
এখানে কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণু (O1) sp2 হাইব্রিডাইজ করা হয়
O1 এ মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা = 6
O1 = 2 এ মোট একক জোড়া ইলেকট্রন সংখ্যা
O1 = 6 এ মোট বন্ধন ইলেকট্রন সংখ্যা
\ এর আনুষ্ঠানিক চার্জ = 6 – 2 – ½ (6)
= +1
SP2 লুইস গঠন একাকী জোড়া
Sp2 হাইব্রিডাইজড যৌগটিতে একটি ননবন্ডিং ইলেকট্রন রয়েছে লুইস কাঠামো. তারা AB2L আকারে আছে। ইলেকট্রনের দুটি বন্ধন জোড়া এবং একজোড়া ইলেকট্রন রয়েছে।
যেমন:- SO2, PbCl2, SnCl2 ইত্যাদি
এখানে SO2 কেন্দ্রীয় পরমাণু হল S এবং এতে একজোড়া ইলেকট্রন এবং দুটি বন্ড জোড়া 2টি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত।
- একক জোড়া সহ এই sp2 সংকরিত অণুগুলি বাঁকানো আকৃতির।
- একজোড়া ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে এর বন্ধন কোণ 120º থেকে 119º এ কমে গেছে।
SP2 লুইস গঠন অনুরণন
একটি অণুর সমস্ত বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করার জন্য, অণু একটি হাইব্রিড গঠন হিসাবে বিদ্যমান। এই ঘটনাটি অনুরণন হিসাবে পরিচিত।
যেমন:- C6H6 (বেনজিন – sp2 হাইব্রিডাইজড)
- সার্জারির গঠন I & II কে বলা হয় রেজোনেটিং হাইব্রিড/ কন্ট্রিবিউটিং স্ট্রাকচার/ ক্যানোনিকাল ফর্ম।
- অণুর প্রকৃত গঠন একটি অনুরণন সংকর এইভাবে বেনজিন অণুতে 12 σ বন্ধন এবং 3 π বন্ধন রয়েছে তাই বেনজিন অণুতে মোট 15টি সমযোজী বন্ধন রয়েছে।
SP2 পোলার বা ননপোলার
একটি সমযোজী বন্ধন গঠিত হয় যখন বন্ধন পরমাণু সমান ইলেকট্রন ভাগ করে। A & B বন্ধন গঠনে অংশ নেওয়া দুটি পরমাণু হতে দিন।
পোলার সমযোজী বন্ধন
যদি পরমাণু A পরমাণু B এর চেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক হয় এবং তদ্বিপরীত হয় তবে যখন বন্ধন গঠন করে তখন ইলেকট্রনের বন্ধন জোড়া আরও তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর দিকে স্থানচ্যুত হতে থাকে। তারপরে অনেক নেতিবাচক চার্জযুক্ত পরমাণুতে আংশিক ঋণাত্মক চার্জ থাকে এবং তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুতে আংশিক ধনাত্মক চার্জ থাকে না। এই ধরনের বন্ধনকে পোলার সমযোজী বন্ধন বলা হয়।
যেমন:- ফর্মালডিহাইড (H2CO)
এখানে ফর্মালডিহাইডে, বন্ডে C = O অক্সিজেন কার্বন পরমাণুর চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ এবং সেই কারণে বন্ধন ইলেকট্রনগুলি অক্সিজেন পরমাণুর দিকে বেশি আকৃষ্ট হয় যার ফলে অক্সিজেনের আংশিক ঋণাত্মক চার্জ থাকে এবং কার্বনের আংশিক ধনাত্মক চার্জ থাকে এবং এইভাবে বন্ধন পোলার তৈরীর.
নন পোলার সমযোজী বন্ধন
যদি উভয় পরমাণু A এবং B সমানভাবে তড়িৎ ঋণাত্মক হয়, তাহলে ইলেকট্রনের বন্ধন জোড়া দুটি পরমাণু দ্বারা সমানভাবে আকৃষ্ট হবে। এই ধরনের বন্ধনকে নন-পোলার সমযোজী বন্ধন বলা হয়।
যেমন:- BF3 (বোরন ট্রাইফ্লুরাইড)
BF3 এর উচ্চ প্রতিসম কাঠামোর কারণে এটি ত্রিকোণ গ্রহের আকৃতি। তিনটি BF বন্ডের ডাইপোল মুহূর্তগুলি বাতিল করা হয়েছিল যার ফলে পরবর্তী ডাইপোল মোমেন্ট শূন্যে চলে আসে। এইভাবে, এটি একটি অ-মেরু যৌগ তৈরি করে।
SP2 ব্যবহার করে
- কার্বন পরমাণু ইথিন (C2H2), ফর্মালডিহাইড (H4CO), অ্যাসিটিক অ্যাসিড (CH2COOH), বেনজিন (C3H6) ইত্যাদির মতো যৌগ তৈরি করতে sp6 সংকরকরণের ঝাঁঝরি ব্যবহার করে।
- Sp2 হাইব্রিডাইজেশন SO2, C2H4, BF3, AlCl3 ইত্যাদি যৌগের আণবিক বৈশিষ্ট্য বুঝতে সাহায্য করে।
- বেনজিনের স্থিতিশীলতা এবং গঠন ব্যাখ্যা করতে Sp2 সংকরকরণ একটি দুর্দান্ত ভূমিকা পালন করে।
