স্ট্রন্টিয়াম ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন (নতুনদের জন্য ব্যাখ্যা করা হয়েছে)

স্ট্রন্টিয়াম একটি রাসায়নিক উপাদান সঙ্গে প্রতীক Sr এবং পারমাণবিক সংখ্যা 38. এটা অন্তর্গত ক্ষারীয় আর্থ ধাতু গ্রুপ পর্যায় সারণীতে দ্য ইলেকট্রনের গঠন একটি পরমাণু বর্ণনা করে কিভাবে তার ইলেকট্রন মধ্যে বিতরণ করা হয় বিভিন্ন পারমাণবিক কক্ষপথ. স্ট্রন্টিয়ামের ক্ষেত্রে, ইলেকট্রনের গঠন মোট 1টি ইলেকট্রন সহ 2s^2 2s^2 6p^3 2s^3 6p^4 2s^3 10d^4 6p^5 2s^38 হিসাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে। এই কনফিগারেশনটি নির্দেশ করে যে স্ট্রনটিয়ামের 1s অরবিটালে দুটি ইলেকট্রন রয়েছে, দুটি তার 2s অরবিটালে, ছয়টি এর 2p অরবিটালে, দুটি তার 3s অরবিটালে দুটি, এর 3p অরবিটালে ছয়টি, এর 4s অরবিটালে দুটি, এর 3d অরবিটালে দশটি, ছয়টি। এর 4p অরবিটালে, এবং দুই ইঞ্চি এর 5s কক্ষপথ. বোঝা ইলেকট্রনের গঠন একটি উপাদান তার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং আচরণ নির্ধারণে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।

কী Takeaways

  • সার্জারির ইলেকট্রনের গঠন স্ট্রন্টিয়ামের 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^6 6s^2।
  • স্ট্রন্টিয়ামে 38টি ইলেকট্রন জুড়ে বিতরণ করা হয়েছে এর শক্তি মাত্রা এবং অরবিটাল
  • সার্জারির ইলেকট্রনের গঠন স্ট্রন্টিয়াম ব্যবহার করে উপস্থাপন করা যেতে পারে মহৎ গ্যাস স্বরলিপি হিসাবে [Kr] 5s^2 4d^10 5p^6 6s^2.

স্ট্রন্টিয়াম ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

সার্জারির ইলেকট্রনের গঠন একটি পরমাণু বর্ণনা করে কিভাবে তার ইলেকট্রন বিভিন্ন মধ্যে বিতরণ করা হয় শক্তি মাত্রা এবং অরবিটাল স্ট্রন্টিয়ামের ক্ষেত্রে, একটি রাসায়নিক উপাদানের সাথে পারমাণবিক সংখ্যা 38, এটা বুঝতে ইলেকট্রনের গঠন এর রাসায়নিক আচরণ এবং প্রতিক্রিয়া বোঝার জন্য গুরুত্বপূর্ণ। ভিতরে এই শাখা, আমরা অন্বেষণ করব ইলেকট্রনের গঠন স্ট্রন্টিয়াম সহ, মহৎ গ্যাস স্বরলিপি, আবেদনপত্র of আউফবাউ এর নীতি, এবং হুন্ডের নিয়ম। উপরন্তু, আমরা প্রদান করবে একটি চিত্র কল্পনা করতে স্ট্রন্টিয়ামের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন.

স্ট্রন্টিয়ামের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের জন্য নোবেল গ্যাস নোটেশন

নোবেল গ্যাস নোটেশন is একটি শর্টহ্যান্ড পদ্ধতি প্রতিনিধিত্ব করতে ব্যবহৃত ইলেকট্রনের গঠন রেফারেন্স দ্বারা একটি পরমাণুর নিকটতম মহৎ গ্যাস উপাদান. স্ট্রন্টিয়ামের জন্য, মহৎ গ্যাস স্বরলিপি উপর ভিত্তি করে উপাদান যা পর্যায় সারণীতে এর আগে থাকে, যা আর্গন (Ar)। আর্গন আছে ইলেকট্রনের গঠন 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6, মোট 18টি ইলেকট্রন সহ।

স্ট্রন্টিয়াম এর প্রতিনিধিত্ব করতে ইলেকট্রনের গঠন noble গ্যাস স্বরলিপি ব্যবহার করে, আমরা দিয়ে শুরু করি ইলেকট্রনের গঠন আর্গন এবং সেখান থেকে চালিয়ে যান। স্ট্রন্টিয়ামে 38 ইলেকট্রন আছে, তাই আমরা যোগ করি একটি অতিরিক্ত 18 ইলেকট্রন থেকে মহৎ গ্যাস আর্গনের স্বরলিপি। দ্য ইলেকট্রনের গঠন নোবেল গ্যাস নোটেশনে স্ট্রন্টিয়াম হল [Ar] 4s^2।

আউফবাউ এর নীতির ব্যাখ্যা এবং স্ট্রন্টিয়ামে এর প্রয়োগ

আউফবাউ এর নীতি, এই নামেও পরিচিত বিল্ডিং আপ নীতি, বলে যে ইলেকট্রন পূর্ণ হয় উপলব্ধ শক্তি মাত্রা এবং কক্ষপথ একটি নির্দিষ্ট আদেশ. অনুসারে এই নীতি, ইলেকট্রন দখল করে অধম শক্তি মাত্রা উচ্চতর দিকে যাওয়ার আগে প্রথমে শক্তি মাত্রা.

স্ট্রন্টিয়ামের ক্ষেত্রে, ইলেকট্রনের গঠন Aufbau নীতি অনুসরণ করে। প্রথম দুটি ইলেকট্রন 1s অরবিটাল পূরণ করুন, তারপর পরবর্তী দুটি ইলেকট্রন 2s অরবিটাল পূরণ করা। পরবর্তী ছয়টি ইলেকট্রন দখল করা 2p অরবিটাল, এবং পরবর্তী দুটি ইলেকট্রন 3s অরবিটাল পূরণ করুন। তারপর, 3p অরবিটাল ছয়টি ইলেকট্রন দিয়ে ভরা। অবশেষে, বাকি দুটি ইলেকট্রন 4s অরবিটাল দখল, ফলে ইলেকট্রনের গঠন [Ar] 4s^2 এর।

হুন্ডের নিয়মের ব্যাখ্যা এবং স্ট্রন্টিয়ামে এর প্রয়োগ

হুন্ডের নিয়ম বলে যে যখন ইলেকট্রন কক্ষপথ দখল করে একই শক্তি স্তর, তারা দখল করতে পছন্দ করে পৃথক অরবিটাল সঙ্গে সমান্তরাল ঘূর্ণন জোড়া লাগানোর আগে। এই নিয়ম ভিতরে ইলেকট্রন বিতরণ ব্যাখ্যা করতে সাহায্য করে একটি subshell.

স্ট্রন্টিয়ামে হুন্ডের নিয়ম প্রয়োগ করে, আমরা লক্ষ্য করতে পারি যে 4s অরবিটালে দুটি ইলেকট্রন রয়েছে সমান্তরাল ঘূর্ণন, ইঙ্গিত করে যে তারা দখল করে পৃথক অরবিটাল জোড়া লাগানোর আগে। এই ব্যবস্থা সম্ভব স্থিতিশীলতা পরমাণুর এবং হুন্ডের নিয়ম অনুসরণ করে।

স্ট্রন্টিয়ামের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের চিত্র

কল্পনা করতে ইলেকট্রনের গঠন স্ট্রন্টিয়ামের, আমরা ব্যবহার করতে পারি একটি চিত্র যে প্রতিনিধিত্ব করে ব্যবধান শক্তি মাত্রা এবং অরবিটাল চিত্রটি নীচের চিত্রিত ইলেক্ট্রন বিতরণ স্ট্রন্টিয়ামে:

শক্তি স্তরসাবশেলইলেকট্রনের সংখ্যা
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2

In এই চিত্র, প্রতিটি শক্তি স্তর দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয় একটা সারি, এবং subshells অধীনে তালিকাভুক্ত করা হয় "সাবশেল" কলাম. "ইলেকট্রনের সংখ্যা" কলামটি প্রতিটি সাবশেলে উপস্থিত ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্দেশ করে।

বোঝার মাধ্যমে ইলেকট্রনের গঠন স্ট্রন্টিয়ামের, আমরা এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং আচরণের অন্তর্দৃষ্টি লাভ করি। ব্যাবস্থাপনা ইলেকট্রন এর মধ্যে বিভিন্ন অরবিটাল এবং শক্তি মাত্রা স্ট্রন্টিয়াম কিভাবে অন্যান্য উপাদানের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে তা নির্ধারণ করে এবং যৌগ গঠন করে.

স্ট্রন্টিয়াম ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন স্বরলিপি

স্ট্রন্টিয়াম নিউক্লিয়াস

স্ট্রন্টিয়ামের জন্য ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন নোটেশনের ব্যাখ্যা

পড়াশুনা করার সময় পারমাণবিক গঠন স্ট্রন্টিয়ামের মতো একটি উপাদানের, তার বোঝা ইলেকট্রনের গঠন অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ. দ্য ইলেকট্রনের গঠন ভিতরে ইলেকট্রন বিন্যাস বোঝায় পরমাণুর ইলেকট্রন অরবিটাল, কোনটি অঞ্চলগুলি যেখানে সবচেয়ে বেশি ইলেকট্রন পাওয়া যায়।

সার্জারির ইলেকট্রনের গঠন স্বরলিপি প্রদান করে একটি সংক্ষিপ্ত উপায় একটি পরমাণু মধ্যে ইলেকট্রন বিতরণ প্রতিনিধিত্ব করতে. এটা অনুসরন করে একটি নির্দিষ্ট আদেশ উপর ভিত্তি করে ভরাট of ইলেকট্রন অরবিটাল, যা বিভিন্ন শ্রেণীবদ্ধ করা হয় শক্তি মাত্রা ইলেকট্রন শেল নামে পরিচিত।

স্ট্রন্টিয়ামের ক্ষেত্রে, এর ইলেকট্রনের গঠন লেখা হয় 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2। আসুন ভেঙ্গে পড়ি এই স্বরলিপি কি বুঝতে প্রতিটি অংশ প্রতিনিধিত্ব করে।

  • সংখ্যা আগে চিঠিগুলো (1s, 2s, 2p, ইত্যাদি) নির্দেশ করে প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা, যা প্রতিনিধিত্ব করে শক্তি স্তর বা শেল যেখানে ইলেকট্রন অবস্থিত।
  • সুপারস্ক্রিপ্ট সংখ্যার (2, 6, 10, ইত্যাদি) ইলেকট্রনের সংখ্যা উপস্থাপন করে প্রতিটি কক্ষপথ. উদাহরণস্বরূপ, 2s^2 মানে 2s অরবিটালে দুটি ইলেকট্রন আছে।
  • চিঠিগুলো (s, p, d) প্রতিনিধিত্ব করে বিভিন্ন ধরনের প্রতিটি শক্তি স্তরের মধ্যে কক্ষপথের। s অরবিটাল গোলাকার, p অরবিটাল ডাম্বেল আকৃতির, এবং d অরবিটাল আছে আরো জটিল আকার.

ইলেক্ট্রন ফিলিং অর্ডার অনুসরণ করে, আমরা নির্ধারণ করতে পারি ইলেকট্রনের গঠন of কোনো উপাদান. ভরাট আদেশ আউফবাউ নীতির উপর ভিত্তি করে, যা বলে যে ইলেকট্রন পূর্ণ হয় সর্বনিম্ন শক্তির কক্ষপথ উচ্চতর দিকে যাওয়ার আগে প্রথমে শক্তি মাত্রা.

স্বরলিপিতে ব্যবহৃত নোবেল গ্যাস হিসাবে ক্রিপ্টন (Kr) এর উল্লেখ

সরলীকরণ করতে ইলেকট্রনের গঠন স্বরলিপি, উন্নতচরিত্র গ্যাস হিসাবে প্রায়ই ব্যবহৃত হয় একটি রেফারেন্স বিন্দু. উন্নতচরিত্র গ্যাস সম্পূর্ণরূপে ইলেক্ট্রন শেল ভরাট করে, তাদের স্থিতিশীল এবং অপ্রতিক্রিয়াশীল করে তোলে। স্ট্রন্টিয়ামের ক্ষেত্রে, মহৎ গ্যাস হিসাবে ব্যবহার একটি রেফারেন্স ক্রিপ্টন (Kr)।

সার্জারির ইলেকট্রনের গঠন স্ট্রন্টিয়ামের জন্য স্বরলিপিকে প্রতিনিধিত্ব করে আরও ঘনীভূত করা যেতে পারে ইলেক্ট্রন বিতরণ ক্রিপ্টন থেকে ভিতরে এই ঘনীভূত স্বরলিপি, স্ট্রন্টিয়ামের ইলেকট্রনের গঠন লেখা হয় [Kr] 5s^2. [Kr] ক্রিপ্টনের ইলেক্ট্রন বিন্যাসকে প্রতিনিধিত্ব করে, এবং 5s^2 ইঙ্গিত অতিরিক্ত ইলেকট্রন স্ট্রন্টিয়ামের 5s কক্ষপথে।

ব্যবহার উন্নতচরিত্র গ্যাস as রেফারেন্স পয়েন্ট আমাদেরকে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলিতে ফোকাস করতে দেয়, যেগুলির মধ্যে ইলেকট্রন রয়েছে বাইরের শক্তির স্তর. ঝালর ইলেকট্রন নির্ধারণে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে একটি উপাদানের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং এর ক্ষমতা অন্যান্য উপাদানের সাথে বন্ধন গঠন করতে।

সংক্ষেপে, ইলেকট্রনের গঠন স্বরলিপি প্রদান করে একটি পদ্ধতিগত উপায় একটি পরমাণু মধ্যে ইলেকট্রন বিন্যাস প্রতিনিধিত্ব করতে. বোঝা ইলেকট্রনের গঠন স্ট্রন্টিয়ামের মত উপাদান আমাদের বুঝতে সাহায্য করে তাদের পারমাণবিক গঠন এবং ভবিষ্যদ্বাণী তাদের রাসায়নিক আচরণ.

স্ট্রন্টিয়াম সংক্ষিপ্ত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

সার্জারির ইলেকট্রনের গঠন একটি পরমাণু এর মধ্যে ইলেকট্রনের বিন্যাস বর্ণনা করে ইলেকট্রন অরবিটাল. স্ট্রন্টিয়ামের ক্ষেত্রে, একটি রাসায়নিক উপাদানের সাথে পারমাণবিক সংখ্যা 38, সংক্ষেপিত ইলেকট্রনের গঠন মূল্যবান অন্তর্দৃষ্টি প্রদান করে এর ইলেক্ট্রন বিতরণ এবং ব্যবস্থা।

স্ট্রন্টিয়ামের জন্য সংক্ষিপ্ত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের বর্ণনা

সংক্ষেপে বোঝার জন্য ইলেকট্রনের গঠন স্ট্রন্টিয়ামের, আমাদের বিবেচনা করা দরকার এর পারমাণবিক গঠন. স্ট্রন্টিয়ামে 38টি ইলেকট্রন রয়েছে, যা জুড়ে বিতরণ করা হয় বিভিন্ন ইলেকট্রন শেল এবং অনুযায়ী অরবিটাল নির্দিষ্ট নিয়ম.

সার্জারির ইলেকট্রনের গঠন স্বরলিপি ইলেকট্রন বিতরণের প্রতিনিধিত্ব করে একটি সরলীকৃত পদ্ধতি. যাইহোক, সংক্ষিপ্ত ইলেকট্রনের গঠন উপলব্ধ একটি আরো বিস্তারিত অ্যাকাউন্ট ইলেকট্রন ভরাট আদেশ.

স্ট্রন্টিয়ামের ক্ষেত্রে, সংক্ষেপে ইলেকট্রনের গঠন নিম্নলিখিত হিসাবে প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে:

ইলেক্ট্রন শেলসাবশেলইলেকট্রন গণনা
1s22
2s22
2p66
3s22
3p66
3d1010
4s22

In প্রথম ইলেক্ট্রন শেল, 1s subshell সর্বাধিক 2 ইলেকট্রন মিটমাট করতে পারে। দ্বিতীয় ইলেকট্রন শেল গঠিত 2s এবং 2p সাবশেল, যা মোট 8টি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে। তৃতীয় ইলেকট্রন শেল 3s, 3p, এবং ধারণ করে 3d সাবশেল, সঙ্গে একটি সম্মিলিত ক্ষমতা 18টি ইলেকট্রন। অবশেষে, চতুর্থ ইলেকট্রন শেল হয়েছে 4s subshell, যা ধরে রাখতে পারে 2 ইলেকট্রন পর্যন্ত.

ইলেক্ট্রন ফিলিং অর্ডার অনুসরণ করে আমরা সেই স্ট্রনটিয়াম নির্ধারণ করতে পারি ইলেকট্রনের গঠন হল 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²। এই স্বরলিপি থেকে শুরু করে প্রতিটি সাবশেলের ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্দেশ করে সর্বনিম্ন শক্তি স্তর এবং অগ্রগতি উচ্চ স্তর.

সংক্ষেপে বোঝা ইলেকট্রনের গঠন স্ট্রন্টিয়াম আমাদের বোঝার অনুমতি দেয় এর ইলেকট্রন বিন্যাস এবং এর রাসায়নিক আচরণের পূর্বাভাস দেয়। সবচেয়ে বাইরের ইলেকট্রন শেল, পরিচিত ভ্যালেন্স শেল, থাকে 4s² সাবশেল, যা ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ধারণ করে। স্ট্রন্টিয়ামের ক্ষেত্রে, দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন in 4s² সাবশেল এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং প্রতিক্রিয়া নির্ধারণে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

সংক্ষেপে, সংক্ষেপে ইলেকট্রনের গঠন স্ট্রন্টিয়াম প্রদান করে একটি ব্যাপক বোঝাপড়া of এর ইলেক্ট্রন বিতরণ এবং ব্যবস্থা। ইলেক্ট্রন ফিলিং অর্ডার পরীক্ষা করে, আমরা প্রতিটি সাবশেলের ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করতে পারি এবং এর রাসায়নিক আচরণের পূর্বাভাস দিতে পারি এই আকর্ষণীয় উপাদান.

গ্রাউন্ড স্টেট স্ট্রন্টিয়াম ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

স্ট্রন্টিয়াম কনফ

স্ট্রন্টিয়ামের জন্য গ্রাউন্ড স্টেট ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের ব্যাখ্যা

সার্জারির ইলেকট্রনের গঠন একটি পরমাণু বর্ণনা করে কিভাবে তার ইলেকট্রন বিভিন্ন মধ্যে বিতরণ করা হয় শক্তি মাত্রা বা ইলেকট্রন শেল। স্ট্রন্টিয়ামের ক্ষেত্রে, একটি রাসায়নিক উপাদানের সাথে পারমাণবিক সংখ্যা 38, স্থল অবস্থা ইলেকট্রনের গঠন নিম্নলিখিত দ্বারা নির্ধারণ করা যেতে পারে একটি নির্দিষ্ট সেট নিয়মের

বুঝতে ইলেকট্রনের গঠন স্ট্রন্টিয়ামের, আমাদের প্রথমে বুঝতে হবে ধারণাটি of ইলেকট্রন অরবিটাল. ইলেকট্রন অরবিটাল চারপাশে স্থানের অঞ্চল নিউক্লিয়াস যেখানে সবচেয়ে বেশি ইলেকট্রন পাওয়া যায়। প্রতিটি অরবিটাল সর্বোচ্চ দুটি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে।

স্ট্রন্টিয়ামে, ইলেকট্রনের গঠন ব্যবহার করে প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে ইলেকট্রনের গঠন স্বরলিপি, যা একটি সংক্ষিপ্ত উপায় ইলেকট্রন বিতরণ লিখতে পরমাণুর কক্ষপথ. দ্য ইলেকট্রনের গঠন স্ট্রন্টিয়াম হল [Kr] 5s^2, যেখানে [Kr] প্রতিনিধিত্ব করে ইলেকট্রনের গঠন of মহৎ গ্যাস ক্রিপ্টন (এর সাথে ইলেকট্রনের গঠন 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6) এবং 5s^2 প্রতিনিধিত্ব করে দুটি ইলেকট্রন স্ট্রন্টিয়ামের 5s কক্ষপথে।

প্রতিটি শেলে ইলেকট্রন বিতরণের ভাঙ্গন

এর ভেঙ্গে দেওয়া যাক ইলেক্ট্রন বিতরণ in প্রতিটি শেল স্ট্রন্টিয়াম পেতে একটি পরিষ্কার ছবি ইলেকট্রন কিভাবে সাজানো হয়।

  1. প্রথম শেল (K শেল): প্রথম শেল সর্বোচ্চ 2টি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে। স্ট্রন্টিয়ামে, প্রথম শেল সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ হয় না, কারণ এটি 2s অরবিটালে শুধুমাত্র 1টি ইলেকট্রন ধারণ করে।

  2. দ্বিতীয় শেল (এল শেল): দ্বিতীয় শেল সর্বোচ্চ 8টি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে। স্ট্রন্টিয়ামে, দ্বিতীয় শেল এটি সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ নয়, কারণ এতে শুধুমাত্র 8টি ইলেকট্রন রয়েছে 2s এবং 2p অরবিটাল.

  3. তৃতীয় শেল (M শেল): তৃতীয় শেল সর্বোচ্চ 18টি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে। স্ট্রন্টিয়ামে, তৃতীয় শেল সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ হয় না, কারণ এতে শুধুমাত্র 8টি ইলেকট্রন রয়েছে 3s এবং 3p অরবিটাল.

  4. চতুর্থ শেল (N শেল): চতুর্থ শেল সর্বোচ্চ 32টি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে। স্ট্রন্টিয়ামে, চতুর্থ শেল সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ হয় না, কারণ এতে শুধুমাত্র 18টি ইলেকট্রন রয়েছে 3d এবং 4s অরবিটাল.

  5. পঞ্চম শেল (ও শেল): পঞ্চম শেল সর্বোচ্চ 32টি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে। স্ট্রন্টিয়ামে, পঞ্চম শেল সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ হয় না, কারণ এটি 2s অরবিটালে শুধুমাত্র 5টি ইলেকট্রন ধারণ করে।

পরীক্ষা করে ইলেক্ট্রন বিতরণ in প্রতিটি শেল, আমরা দেখতে পাচ্ছি যে স্ট্রন্টিয়ামে মোট 38টি ইলেকট্রন রয়েছে। ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, যা ইলেকট্রন আছে সবচেয়ে বাইরের শেল, হয় একটাই যে জড়িত হয় রাসায়নিক বিক্রিয়ার. স্ট্রন্টিয়ামের ক্ষেত্রে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হয় 2টি ইলেকট্রন 5s কক্ষপথে।

বোঝা ইলেকট্রনের গঠন এবং ইলেক্ট্রন বিতরণ স্ট্রনটিয়াম এর রাসায়নিক আচরণের পূর্বাভাস দেওয়ার ক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ এর ক্ষমতা অন্যান্য উপাদানের সাথে যৌগ গঠন করতে। ইলেকট্রনের বিন্যাস জানার মাধ্যমে, বিজ্ঞানীরা অন্তর্দৃষ্টি অর্জন করতে পারেন বৈশিষ্টগুলি এবং স্ট্রন্টিয়ামের প্রতিক্রিয়াশীলতা, যা আছে বিভিন্ন অ্যাপ্লিকেশনের মেডিসিন, ইলেকট্রনিক্স এবং পাইরোটেকনিকের মতো ক্ষেত্রগুলিতে।

স্ট্রন্টিয়াম ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের উত্তেজিত অবস্থা

সার্জারির ইলেকট্রনের গঠন একটি পরমাণু বর্ণনা করে কিভাবে তার ইলেকট্রন বিভিন্ন মধ্যে বিতরণ করা হয় শক্তি মাত্রা, বা ইলেক্ট্রন শেল। স্ট্রন্টিয়ামের ক্ষেত্রে (Sr), একটি রাসায়নিক উপাদানের সাথে পারমাণবিক সংখ্যা 38, এর ইলেকট্রনের গঠন এর স্থল অবস্থা হল 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2। এই কনফিগারেশনটি নির্দেশ করে যে স্ট্রন্টিয়ামের 1s অরবিটালে দুটি ইলেকট্রন আছে, দুটি তার 2s অরবিটালে, ছয়টি তার 2p অরবিটালে, দুটি তার 3s অরবিটালে, ছয়টি তার 3p অরবিটালে, দুটি তার 4s অরবিটালে, দুটি তার 3d অরবিটালে, এবং দুই তার 4p কক্ষপথে।

উত্তেজিত রাজ্যের সংজ্ঞা

যখন একটি পরমাণু তার স্থল অবস্থায় থাকে, তখন তার সমস্ত ইলেকট্রন সর্বনিম্ন উপলব্ধ থাকে শক্তি মাত্রা. যাইহোক, অধীনে নির্দিষ্ট শর্ত, যেমন যখন পরমাণু শক্তি শোষণ করে, এক বা একাধিক ইলেকট্রন উচ্চতর উত্তেজিত হতে পারে শক্তি মাত্রা. এর ফলে পরমাণু উত্তেজিত অবস্থায় থাকে।

In উত্তেজিত অবস্থা, দ্য ইলেকট্রনের গঠন of একটি পরমাণু পরিবর্তন যেমন ইলেকট্রন উচ্চতর দিকে যায় শক্তি মাত্রা. উত্তেজিত অবস্থা ইলেকট্রনের গঠন স্ট্রন্টিয়াম (Sr) এর 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 5s^2 5p^6 হিসাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে। এই কনফিগারেশনটি নির্দেশ করে যে স্ট্রন্টিয়ামের 1s অরবিটালে দুটি ইলেকট্রন আছে, দুটি তার 2s অরবিটালে, ছয়টি এর 2p অরবিটালে, দুটি তার 3s অরবিটালে, ছয়টি এর 3p অরবিটালে, দশটি তার 3d অরবিটালে, দশটি তার 4s অরবিটালে দুটি, দশটি। এর 4p অরবিটালে, এবং দুই ইঞ্চি এর 4d অরবিটাল.

Sr2+ এর জন্য উত্তেজিত স্টেট ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের উল্লেখ

যখন স্ট্রনটিয়াম দুটি ইলেকট্রন হারায়, এটি গঠন করে একটি ক্যাটান সঙ্গে একটি চার্জ +2, Sr2+ নামে পরিচিত। দ্য ইলেকট্রনের গঠন Sr2+ এর মধ্যে তার উত্তেজিত অবস্থা হিসাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে [Kr] 5s^2 4d^10। এই কনফিগারেশন ইঙ্গিত করে যে স্ট্রন্টিয়াম ক্যাটান একটি সম্পূর্ণ ভরা 4d অরবিটাল এবং দুটি ইলেকট্রন আছে এর 5s কক্ষপথ.

এটা গুরুত্বপূর্ণ যে মনে রাখবেন ইলেকট্রনের গঠন মধ্যে স্ট্রন্টিয়াম এর তার উত্তেজিত অবস্থা অথবা হিসাবে একটি ক্যাটান উপর নির্ভর করে পরিবর্তিত হতে পারে নির্দিষ্ট শর্ত এবং শক্তি মাত্রা জড়িত দ্য ইলেকট্রনের গঠন একটি পরমাণুর মধ্যে ইলেক্ট্রনগুলির বিন্যাস সম্পর্কে মূল্যবান অন্তর্দৃষ্টি প্রদান করে এবং এর রাসায়নিক আচরণ এবং বৈশিষ্ট্যগুলি বুঝতে সাহায্য করে।

গ্রাউন্ড স্টেট স্ট্রন্টিয়াম অরবিটাল ডায়াগ্রাম

স্থল অবস্থা ইলেকট্রনের গঠন একটি পরমাণু বর্ণনা করে কিভাবে তার ইলেকট্রন মধ্যে বিতরণ করা হয় উপলব্ধ শক্তি মাত্রা বা অরবিটাল স্ট্রন্টিয়ামের ক্ষেত্রে (Sr), একটি রাসায়নিক উপাদানের সাথে পারমাণবিক সংখ্যা এক্সএনএমএক্স, দ্য ইলেকট্রনের গঠন ব্যবহার করে উপস্থাপন করা যেতে পারে an অরবিটাল ডায়াগ্রাম.

An অরবিটাল ডায়াগ্রাম is একটি চাক্ষুষ উপস্থাপনা যা ইলেকট্রনের বিন্যাস দেখায় বিভিন্ন অরবিটাল একটি পরমাণুর। প্রতিটি অরবিটাল সর্বোচ্চ দুটি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে বিপরীত স্পিন. কক্ষপথ মধ্যে সংগঠিত হয় শক্তি মাত্রা, ইলেক্ট্রন শেল নামেও পরিচিত, যা দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয় চিঠিগুলো s, p, d, এবং f.

স্ট্রন্টিয়ামের গ্রাউন্ড স্টেটের জন্য অরবিটাল ডায়াগ্রামের বর্ণনা

In স্থল অবস্থা স্ট্রন্টিয়ামের, ইলেকট্রনের গঠন 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² হিসাবে লেখা যেতে পারে। এর ভেঙ্গে দেওয়া যাক ইলেক্ট্রন বিতরণ প্রতিটি শক্তি স্তরে:

  1. 1s²: এই প্রতিনিধিত্ব করে প্রথম শক্তি স্তর, যেটা বহন করে একটি একক এস অরবিটাল সুপারস্ক্রিপ্ট ² নির্দেশ করে যে 1s অরবিটাল সম্পূর্ণরূপে দুটি ইলেকট্রন দ্বারা দখল করা হয়েছে।

  2. 2s²: চলন্ত দ্বিতীয় শক্তি স্তর, আমাদের আরেকটি s অরবিটাল আছে, যাকে 2s অরবিটাল বলা হয়। 1s অরবিটালের মতো, এটি সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে এবং স্ট্রন্টিয়ামের ক্ষেত্রে এটি সম্পূর্ণরূপে দখল করে।

  3. 2p⁶: দ্বিতীয় শক্তি স্তর এছাড়াও তিনটি p অরবিটাল অন্তর্ভুক্ত, 2p লেবেলযুক্ত। প্রতিটি পি অরবিটাল দুটি ইলেকট্রন ধরে রাখতে পারে, যার ফলে মোট ছয়টি ইলেকট্রন থাকে 2p অরবিটালs.

  4. 3s²: ট্রানজিশন করা হচ্ছে তৃতীয় শক্তি স্তর, আমরা 3s অরবিটাল খুঁজে পাই। আগের মতই শক্তি মাত্রা, 3s অরবিটাল দুটি ইলেকট্রন মিটমাট করতে পারে, এবং স্ট্রন্টিয়ামের স্থল অবস্থায়, এটি সম্পূর্ণরূপে দখল করা হয়।

  5. 3p⁶: তৃতীয় শক্তি স্তর এছাড়াও 3p লেবেলযুক্ত তিনটি p অরবিটাল রয়েছে। ঠিক যেমন 2p অরবিটালs, প্রতিটি 3p অরবিটাল সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে, যার ফলে মোট ছয়টি ইলেকট্রন থাকে 3p অরবিটালs.

  6. 4s²: এগিয়ে যাচ্ছে চতুর্থ শক্তি স্তর, আমরা 4s অরবিটাল সম্মুখীন. পূর্ববর্তী s অরবিটালের মতো, এটি দুটি ইলেকট্রনকে মিটমাট করতে পারে এবং স্ট্রন্টিয়ামের ক্ষেত্রে এটি সম্পূর্ণরূপে দখল করা হয়।

  7. 3d¹⁰: চতুর্থ শক্তি স্তর এছাড়াও অন্তর্ভুক্ত পাঁচ ডি কক্ষপথ, 3d লেবেলযুক্ত। প্রতিটি d অরবিটাল মোট দুটি ইলেকট্রন ধরে রাখতে পারে দশটি ইলেকট্রন in 3d অরবিটাল.

  8. 4p⁶: চতুর্থ শক্তি স্তরে 4p লেবেলযুক্ত তিনটি p অরবিটাল রয়েছে। প্রতিটি 4p অরবিটাল সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে, যার ফলে মোট ছয়টি ইলেকট্রন থাকে 4p অরবিটাল.

  9. 5s²: অবশেষে, আমরা পৌঁছেছি পঞ্চম শক্তি স্তর, যা 5s অরবিটাল অন্তর্ভুক্ত করে। পূর্ববর্তী s অরবিটালের মত, এটি দুটি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে এবং স্ট্রন্টিয়ামের স্থল অবস্থায় এটি সম্পূর্ণরূপে দখল করে আছে।

সংক্ষেপ, স্থল অবস্থা ইলেকট্রনের গঠন স্ট্রন্টিয়াম (Sr) এর দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে দ্য অরবিটাল ডায়াগ্রাম নিম্নরূপ:

শক্তি স্তরঅরবিটাল(গুলি)ইলেক্ট্রন
1s1s2
2s2s2
2p2p6
3s3s2
3p3p6
4s4s2
3d3d10
4p4p6
5s5s2

বোঝার মাধ্যমে স্থল অবস্থা ইলেকট্রনের গঠন এবং অরবিটাল ডায়াগ্রাম স্ট্রন্টিয়ামের, আমরা অন্তর্দৃষ্টি লাভ করি এর পারমাণবিক গঠন এবং এর ব্যবস্থা এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. এই জ্ঞান বিভিন্ন রাসায়নিক আচরণ এবং স্ট্রন্টিয়ামের বৈশিষ্ট্য বোঝার জন্য গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক বিক্রিয়ার এবং মিথস্ক্রিয়া।

স্ট্রন্টিয়াম 2+ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

উত্তেজিত রাজ্য অ্যালুমেনিয়াম 3.1

সার্জারির ইলেকট্রনের গঠন একটি পরমাণু বর্ণনা করে কিভাবে এর ইলেকট্রন বিভিন্নভাবে বিতরণ করা হয় শক্তি মাত্রা বা অরবিটাল স্ট্রন্টিয়ামের ক্ষেত্রে (Sr), যার একটি আছে পারমাণবিক সংখ্যা 38 এর, ইলেকট্রনের গঠন উন্নত এর 2+ আয়ন (Sr2+) থেকে কিছুটা আলাদা নিরপেক্ষ পরমাণু. এর অন্বেষণ করা যাক ব্যাখ্যা পিছনে ইলেকট্রনের গঠন Sr2+ এর জন্য এবং 5s অরবিটাল থেকে ইলেকট্রনের ক্ষতি নিয়ে আলোচনা করুন।

Sr2+ এর জন্য ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের ব্যাখ্যা

বুঝতে ইলেকট্রনের গঠন Sr2+ এর, আমাদের প্রথমে এর ইলেক্ট্রন বিন্যাস দেখতে হবে নিরপেক্ষ স্ট্রন্টিয়াম পরমাণু. দ্য ইলেকট্রনের গঠন Sr এর 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2। এই কনফিগারেশনটি Aufbau নীতি অনুসরণ করে, যা বলে যে ইলেক্ট্রনগুলি পূরণ করে অধম শক্তি মাত্রা উচ্চতর দিকে যাওয়ার আগে প্রথমে শক্তি মাত্রা.

যখন স্ট্রন্টিয়াম দুটি ইলেকট্রন গঠনের জন্য হারায় 2+ আয়ন, দ্য ইলেকট্রনের গঠন পরিবর্তনগুলি. দুটি ইলেকট্রন যে থেকে আসা হারিয়ে গেছে সর্বোচ্চ শক্তি স্তর, যা 5s অরবিটাল। দ্য ইলেকট্রনের গঠন Sr2+ এর জন্য 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 হয়।

5s অরবিটাল থেকে ইলেকট্রনের ক্ষতির উল্লেখ

ক্ষতি স্ট্রন্টিয়ামের 5s অরবিটাল থেকে ইলেকট্রন ইলেকট্রনের গঠন is ফলাফল ionization. যখন স্ট্রন্টিয়াম দুটি ইলেকট্রন হারায়, তখন এটি গঠন করে একটি 2+ আয়ন, যার মানে এটা আছে আরও দুটি প্রোটন ইলেকট্রনের চেয়ে। এটি তৈরি করে একটি ভারসাম্যহীনতা দায়িত্বে, ফলে একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন.

5s অরবিটাল is সবচেয়ে বাইরের কক্ষপথ in স্ট্রন্টিয়ামের ইলেক্ট্রন বিন্যাস. এটা অপেক্ষাকৃত দূরে থেকে নিউক্লিয়াস এবং আছে একটি উচ্চ শক্তি স্তর তুলনা করা ভিতরের কক্ষপথ. যখন স্ট্রন্টিয়াম দুটি ইলেকট্রন হারায়, এই ইলেকট্রন 5s অরবিটাল থেকে প্রথমে সরানো হয় কারণ এটি সর্বোচ্চ শক্তি স্তর যা আয়নকরণের জন্য সহজলভ্য।

হেরে গিয়ে দুটি ইলেকট্রন 5s অরবিটাল থেকে, স্ট্রন্টিয়াম একটি স্থিতিশীল অর্জন করে ইলেকট্রনের গঠন যে অনুরূপ মহৎ গ্যাস ক্রিপ্টন (Kr)। Krypton একটি আছে ইলেকট্রনের গঠন 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6, যা একই ইলেকট্রনের গঠন Sr2+ এর। এই মিল in ইলেকট্রনের গঠন এর ক্ষতির কারণে হয় দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন 5s অরবিটাল থেকে।

সংক্ষেপে, ইলেকট্রনের গঠন of স্ট্রন্টিয়ামের 2+ আয়ন (Sr2+) 5s অরবিটাল থেকে দুটি ইলেকট্রনের ক্ষতি জড়িত। এই ক্ষতির ফল একটি স্থিতিশীল মধ্যে ইলেকট্রনের গঠন যে অনুরূপ মহৎ গ্যাস ক্রিপ্টন বোঝা ইলেকট্রনের গঠন আয়ন আমাদের রাসায়নিক আচরণ এবং বৈশিষ্ট্য বুঝতে সাহায্য করে বিভিন্ন উপাদান.

স্ট্রন্টিয়াম ক্লোরাইড ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

WhatsApp ইমেজ 2022 11 22 at 9.55.23 PM 1

স্ট্রন্টিয়াম ক্লোরাইডের জন্য ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের ব্যাখ্যা

যাতে বুঝতে ইলেকট্রনের গঠন স্ট্রন্টিয়াম ক্লোরাইডের (SrCl2), আমাদের প্রথমে পরীক্ষা করতে হবে ইলেকট্রনের গঠনগুলি স্বতন্ত্র উপাদান জড়িত: স্ট্রন্টিয়াম (Sr) এবং ক্লোরিন (Cl)।

স্ট্রন্টিয়াম, একটি সঙ্গে পারমাণবিক সংখ্যা 38 এর, একটি আছে ইলেকট্রনের গঠন of 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2। এর মানে হল যে স্ট্রন্টিয়াম এর 1s অরবিটালে দুটি ইলেকট্রন আছে, এর 2s অরবিটালে দুটি, এর 2p অরবিটালে ছয়টি, এর 3s অরবিটালে দুটি, এর 3p অরবিটালে ছয়টি, এর 4s অরবিটালে দুটি, এর 3d অরবিটালে দশটি, এবং দুটি এর 4p কক্ষপথে।

ক্লোরিন, চালু অন্য দিকে, একটি আছে পারমাণবিক সংখ্যা 17 এবং একটি ইলেকট্রনের গঠন of 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. এর মানে হল যে ক্লোরিন এর 1s অরবিটালে দুটি ইলেকট্রন রয়েছে, দুটি এর 2s অরবিটালে, ছয়টি এর 2p অরবিটালে, দুটি তার 3s অরবিটালে এবং পাঁচটি এর 3p অরবিটালে রয়েছে।

যখন স্ট্রনটিয়াম এবং ক্লোরিন একত্রিত হয়ে স্ট্রন্টিয়াম ক্লোরাইড তৈরি করে, স্ট্রন্টিয়াম পরমাণু থেকে দুটি ইলেকট্রন হারায় এর বাইরেরতম 5s কক্ষপথ, একটি স্থিতিশীল ফলে ইলেকট্রনের গঠন of 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6. এই কনফিগারেশন এর মতই মহৎ গ্যাস ক্রিপ্টন (Kr)।

ক্লোরিনের জন্য ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের বর্ণনা

ক্লোরিন, যেমন আগে উল্লিখিত, একটি আছে ইলেকট্রনের গঠন of 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. এর মানে হল যে ক্লোরিন এর 1s অরবিটালে দুটি ইলেকট্রন রয়েছে, দুটি এর 2s অরবিটালে, ছয়টি এর 2p অরবিটালে, দুটি তার 3s অরবিটালে এবং পাঁচটি এর 3p অরবিটালে রয়েছে।

সার্জারির ইলেকট্রনের গঠন ক্লোরিন নির্দেশ করে যে এটি আছে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, যা ইলেকট্রন আছে বাইরের শক্তির স্তর. ঝালর ইলেকট্রন নির্ধারণে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য একটি উপাদানের। ক্লোরিন ক্ষেত্রে, এর সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এটিকে অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল করে তুলুন, কারণ এটি একটি স্থিতিশীল অর্জনের জন্য একটি ইলেক্ট্রন অর্জন করতে থাকে ইলেকট্রনের গঠন, যে অনুরূপ মহৎ গ্যাস আর্গন (আর)।

আয়নিক যৌগ গঠনের ব্যাখ্যা

আয়নিক যৌগিক গঠিত হয় যখন পরমাণু একটি স্থিতিশীল অর্জনের জন্য ইলেকট্রন লাভ করে বা হারায় ইলেকট্রনের গঠন. স্ট্রন্টিয়াম ক্লোরাইডের ক্ষেত্রে, স্ট্রন্টিয়াম থেকে দুটি ইলেকট্রন হারায় এর বাইরেরতম 5s কক্ষপথ, যখন ক্লোরিন তার 3p অরবিটাল পূরণ করতে একটি ইলেকট্রন লাভ করে। এর গঠনের ফলে একটি আয়নিক বন্ধন মধ্যে ধনাত্মক চার্জযুক্ত স্ট্রন্টিয়াম আয়ন (Sr2+) এবং নেতিবাচক চার্জযুক্ত ক্লোরাইড আয়ন (Cl-)।

ইলেকট্রন স্থানান্তর স্ট্রন্টিয়াম এবং ক্লোরিন মধ্যে কারণে ঘটে পার্থক্য ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটিতে। ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হল একটি পরিমাপ of একটি পরমাণুর ক্ষমতা ইলেকট্রনকে নিজের দিকে আকৃষ্ট করতে একটি রাসায়নিক বন্ধন. ক্লোরিন, স্ট্রন্টিয়ামের চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ হওয়ায়, স্ট্রন্টিয়াম থেকে ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করে, যার ফলে একটি আয়নিক যৌগ.

সংক্ষেপে, ইলেকট্রনের গঠন স্ট্রন্টিয়াম ক্লোরাইড এর দ্বারা নির্ধারিত হয় ইলেকট্রনের গঠনস্ট্রনটিয়াম এবং ক্লোরিন। স্ট্রন্টিয়াম একটি স্থিতিশীল অর্জন করতে দুটি ইলেকট্রন হারায় ইলেকট্রনের গঠন, যখন ক্লোরিন একটি ইলেকট্রন লাভ করে। এই ইলেকট্রন স্থানান্তর গঠনের দিকে পরিচালিত করে একটি আয়নিক বন্ধন মধ্যে দুটি উপাদান, স্ট্রন্টিয়াম ক্লোরাইড গঠনের ফলে.
উপসংহার

উপসংহারে, ইলেকট্রনের গঠন স্ট্রন্টিয়ামের, একটি ক্ষারীয় আর্থ ধাতু, হল 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2। এই কনফিগারেশনটি নির্দেশ করে যে স্ট্রন্টিয়ামে মোট 38টি ইলেকট্রন বিতরণ করা হয়েছে এর শক্তি মাত্রা. দ্য ইলেকট্রনের গঠন is একটি গুরুত্বপূর্ণ দিক বোঝার একটি উপাদানের রাসায়নিক আচরণ এবং এর অবস্থান পর্যায় সারণীতে। জানার মাধ্যমে ইলেকট্রনের গঠন স্ট্রন্টিয়ামের, বিজ্ঞানীরা ভবিষ্যদ্বাণী করতে পারেন এর প্রতিক্রিয়াশীলতা, বন্ধন নিদর্শন, এবং অন্যান্য রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য. স্ট্রন্টিয়ামের ইলেকট্রনের গঠন এটা রাখে একই গ্রুপ as অন্যান্য ক্ষারীয় আর্থ ধাতু, ভাগ করে নেওয়া অনুরূপ বৈশিষ্ট্য যেমন উচ্চ প্রতিক্রিয়াশীলতা জল এবং সক্ষমতা গঠন করতে আয়নিক যৌগ। সব মিলিয়ে, ইলেকট্রনের গঠন স্ট্রন্টিয়াম এর মূল্যবান অন্তর্দৃষ্টি প্রদান করে এর আচরণ এবং আমাদের বুঝতে সাহায্য করে আকর্ষণীয় পৃথিবী রসায়ন.

সচরাচর জিজ্ঞাস্য

1. একটি স্ট্রনটিয়াম পরমাণুর স্থল অবস্থায় ইলেকট্রন কনফিগারেশন কী?

সার্জারির ইলেকট্রনের গঠন একটি স্ট্রনটিয়াম পরমাণুর স্থল অবস্থায় থাকে [Kr] 5s^2.

2. কিভাবে একটি স্ট্রনটিয়াম পরমাণু দুটি ইলেকট্রন হারিয়ে একটি Sr2+ আয়ন গঠন করে?

যখন একটি স্ট্রন্টিয়াম পরমাণু গঠনের জন্য দুটি ইলেকট্রন হারায় একটি Sr2+ আয়ন, 5s অরবিটাল থেকে ইলেকট্রন হারিয়ে গেছে।

3. স্ট্রন্টিয়ামের সম্পূর্ণ ইলেকট্রন কনফিগারেশন কী?

পূর্ণ ইলেকট্রনের গঠন স্ট্রন্টিয়ামের 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2।

4. একটি অরবিটাল ডায়াগ্রাম ব্যবহার করে স্ট্রন্টিয়ামের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন কীভাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে?

সার্জারির ইলেকট্রনের গঠন স্ট্রন্টিয়াম ব্যবহার করে উপস্থাপন করা যেতে পারে an অরবিটাল ডায়াগ্রাম নিম্নরূপ:

1s ↑↓
2s ↑↓
2p ↑↓ ↑↓ ↑↓
3s ↑↓
3p ↑↓ ↑↓ ↑↓
4s ↑↓
3d ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
4p ↑↓ ↑↓ ↑↓
5s ↑↓

5. একটি স্ট্রন্টিয়াম লবণ প্রজ্বলিত হলে কি হয়? এটা কিভাবে জ্বলে?

কখন একটি স্ট্রন্টিয়াম লবণ প্রজ্বলিত হয়, এটি দিয়ে পুড়ে যায় একটি চরিত্রগত লাল শিখা.

6. স্ট্রন্টিয়ামের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন কি উত্তেজিত অবস্থায় থাকতে পারে?

হ্যাঁ ইলেকট্রনের গঠন স্ট্রন্টিয়াম উত্তেজিত অবস্থায় থাকতে পারে। উত্তেজিত অবস্থায়, ইলেকট্রনগুলি উচ্চতর দখল করে শক্তি মাত্রা বা এর চেয়ে কক্ষপথ স্থল অবস্থা কনফিগারেশন.

7. স্ট্রন্টিয়ামের সংক্ষিপ্ত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন কী?

সংক্ষিপ্ত ইলেকট্রনের গঠন স্ট্রন্টিয়ামের 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 5s^2।

8. কিভাবে একটি স্ট্রন্টিয়াম আয়নের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন একটি স্ট্রন্টিয়াম পরমাণুর থেকে আলাদা?

সার্জারির ইলেকট্রনের গঠন of একটি স্ট্রন্টিয়াম আয়ন ইলেকট্রনের ক্ষতি বা লাভ দ্বারা একটি স্ট্রনটিয়াম পরমাণুর থেকে পৃথক। একটি Sr2+ আয়ন, উদাহরণস্বরূপ, আছে ইলেকট্রনের গঠন [ক্র]।

9. নোবেল গ্যাস নোটেশন ব্যবহার করে স্ট্রন্টিয়ামের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন কী?

সার্জারির ইলেকট্রনের গঠন উন্নতমানের গ্যাসের স্বরলিপি ব্যবহার করে স্ট্রন্টিয়াম হল [Kr] 5s^2.

10. স্ট্রন্টিয়াম কেন গুরুত্বপূর্ণ?

স্ট্রন্টিয়াম এর জন্য গুরুত্বপূর্ণ বিবিধ কারণবশত। এটি ব্যবহার করা হয় আমি আজ খুশি আতশবাজি তৈরি করতে একটি প্রাণবন্ত লাল রঙ. এটিতেও ব্যবহৃত হয় উত্পাদন জন্য কাচের টেলিভিশন পর্দা এবং ইন চিকিৎসা ক্ষেত্র উন্নত নির্দিষ্ট ইমেজিং কৌশল। উপরন্তু, স্ট্রন্টিয়াম যৌগ আবেদন আছে আমি আজ খুশি সিরামিক এবং মধ্যে additives হিসাবে ধাতু সংকর.

এছাড়াও পড়ুন: