এই নিবন্ধটি 15+ স্ট্রাকচারাল আইসোমারের উদাহরণ, তাদের সম্পত্তি, শ্রেণীবিভাগ এবং বিস্তারিত তথ্য নিয়ে আলোচনা করে।
একটি কাঠামোগত আইসোমার হল এক ধরণের সাংবিধানিক আইসোমার। একটি অণুর একই আণবিক সূত্র আছে কিন্তু কঙ্কালের গঠনে ভিন্নতা রয়েছে। বিভিন্ন কঙ্কাল কাঠামোর কারণে সাংবিধানিক আইসোমারগুলির বিভিন্ন শারীরিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে তবে একই রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে, যার ফলে তাদের রাসায়নিক সূত্র একই।
কাঠামোগত আইসোমার উদাহরণ
- রাসায়নিক যৌগ
- পেন্টেন
- hexane
- 1,2-ডিব্রোমোবেনজিন
- বুটেন
- পেন্টেন
- Cyclohexane
- সাইক্লোপ্রোপেন
- সাইক্লোবিউটেন
- ইথার/অ্যালকোহল
- Aএলডিহাইড/কেটোন
- অ্যাসিড/এস্টার
- কেটো-এনোল
- ডিকার্বনিল
- এনোলেট আয়ন
- PHENOL সঙ্গে
চেন আইসোমার
একটি অণুতে কার্বন-কার্বন চেইনের বিভিন্ন বিন্যাসে চেইন আইসোমেরিজম ঘটে। শৃঙ্খল আইসোমেরিজম দেখাবে যে অণুতে শুধুমাত্র একটি কার্বন-কার্বন একক বন্ধন রয়েছে। দুটির ভৌত সম্পত্তি, চেইন আইসোমার ভিন্ন হবে কিন্তু রাসায়নিক সম্পত্তি একই।
রাসায়নিক যৌগ
আণবিক সূত্র C4H10 কার্বনের সাথে সংযুক্ত চেইন বিন্যাসের কারণে দুটি ভিন্ন কাঠামো রয়েছে। পূর্ববর্তীটি বিউটেন এবং পরেরটি আইসোবুটেন। আবার, তাদের রাসায়নিক সম্পত্তি একই কিন্তু তাদের ভৌত সম্পত্তি ভিন্ন।
পেন্টেন
আণবিক সূত্র C5H12 একক কার্বন-কার্বন লিঙ্কের বিন্যাসের কারণে তিনটি ভিন্ন কাঠামো রয়েছে। একটি হল এন-পেন্টেন এবং অন্য দুটি হল আইসোপেন্টেন এবং নিওপেনটেন।
দীর্ঘ শৃঙ্খল আকারের কারণে পেন্টেনের স্ফুটনাঙ্ক বেশি, তাই এখানে ভ্যান ডের ওয়াল আকর্ষণ বল বেশি। নিওপেনটেনের জন্য কাঠামোটি এন-পেন্টেনের তুলনায় দীর্ঘ। তাই। নিওপেনটেনের স্ফুটনাঙ্ক কম। আইসোপেন্টেনের স্ফুটনাঙ্ক এন-পেন্টেন এবং নিওপেনটেনের মধ্যে অবস্থিত। n-পেন্টেন, আইসোপেন্টেন এবং নিওপেনটেনের স্ফুটনাঙ্ক যথাক্রমে 314,313 এবং 310 K।
hexane
এই আইসোমারগুলির মধ্যে n-হেক্সেনের স্ফুটনাঙ্ক সর্বাধিক। N-hexane এর দীর্ঘ-শৃঙ্খল রূপ রয়েছে, তাই পৃষ্ঠের ক্ষেত্রফল বেশি এবং ভ্যান ডের ওয়াল আকর্ষণ বেশি হবে। 2-মিথাইল পেন্টেন এবং 3-মিথাইল পেন্টেন এর মধ্যে, পরে উচ্চতর স্ফুটনাঙ্ক থাকে। 2,2-ডাইমিথাইল বিউটেনের সর্বনিম্ন স্ফুটনাঙ্ক রয়েছে কারণ এটির পৃষ্ঠের ক্ষেত্রফল সর্বনিম্ন এবং আকর্ষণ বল খুবই কম।
n-হেক্সেন, 2মিথাইলপেন্টেন, 3মিথাইলপেন্টেন, 2,3-ডাইমিথাইল বিউটেন এবং 2,2-ডাইমিথাইল বিউটেনের স্ফুটনাঙ্ক যথাক্রমে 342, 333, 336,331 এবং 323 k।
অবস্থানগত আইসোমার
অণুগুলির একই সূত্র রয়েছে তবে কার্বন কঙ্কালের কার্যকরী গোষ্ঠীর অবস্থানে পার্থক্য রয়েছে তাকে পজিশনাল আইসোমার বলে।
1,2-ডিব্রোমোবেনজিন
1,4-ব্রোমোবেনজিনের স্ফুটনাঙ্ক অন্য যেকোনো আইসোমারের চেয়ে বেশি। কারণ এই আইসোমার আণবিক প্রতিসাম্য দেখায়, তাই ক্রিস্টালোগ্রাফিতে ডেটা বেশি।
বুটেন
উপরের এই যৌগগুলির আণবিক সূত্র হল C4H8 কিন্তু একটি ডবল বন্ড অবস্থান ভিন্ন. সুতরাং, তাদের অবস্থানগত আইসোমার বলা হয়। আগেরটির তুলনায় পরেরটির তুলনায় কম প্রতিস্থাপিত ডবল বন্ড রয়েছে৷ হাইপারকনজুগেশন প্রভাবের কারণে আরও প্রতিস্থাপিত ডাবল বন্ডের স্থায়িত্ব বেশি। সুতরাং, প্রতিক্রিয়াশীল কেন্দ্র সেই অণুগুলির জন্য আলাদা হবে।
সুতরাং, পরেরটির আগেরটির চেয়ে বেশি স্থিতিশীলতা রয়েছে।
পেন্টেন
উপরের সমস্ত অণুগুলির একই আণবিক সূত্র রয়েছে যা হল C5H10 তবে মূল কার্বন কঙ্কালের ডাবল বন্ড এবং কার্যকরী গ্রুপের অবস্থানে পার্থক্য রয়েছে। 1-পেন্টিনের জন্য, 2-পেন্টেন এবং 3-পেন্টেন একে অপরের থেকে আলাদা ডবল বন্ড অবস্থান দ্বারা. কিন্তু 2-মিথাইলবাট-1-ene, 3-মিথাইলবাট-1-ene, এবং 2-মিথাইলবাট-2-ene একটি দ্বারা একে অপরের থেকে পৃথক। ডবল বন্ড পাশাপাশি কার্যকরী গ্রুপ এছাড়াও।
রিং চেইন আইসোমার
একই আণবিক সূত্রযুক্ত অণুগুলির একটি রিং চেইন এবং সেইসাথে রিং চেইন আইসোমার নামে একটি খোলা কাঠামো থাকে।
Cyclohexane
উভয় অণুর একই আণবিক সূত্র রয়েছে, C6H12 কিন্তু একটি চক্র আছে গঠন এবং একটি ডাবল বন্ড সহ একটি অ্যাসাইক্লিক কাঠামো. আগেরটির সবচেয়ে বেশি স্থিতিশীলতা রয়েছে কারণ ছয় সদস্যের রিংটি অত্যন্ত স্থিতিশীল, তাই আগেরটির উচ্চতর স্ফুটনাঙ্ক রয়েছে। উভয় যৌগের প্রতিক্রিয়া ভিন্ন কারণ পরবর্তীতে একটি দ্বৈত বন্ধনের উপস্থিতির কারণে বৃহত্তর প্রতিক্রিয়াশীলতা রয়েছে।
সাইক্লোপ্রোপেন
যৌগগুলির একই আণবিক সূত্র রয়েছে C3H6, কিন্তু একটি চক্রীয় এবং অন্যটি একটি ডাবল বন্ড সহ লং-চেইন।
We তিন সদস্যের কাঠামো জানেন আরো কোণ স্ট্রেন (ব্রেটের নিয়ম) ধারণ করে তাই সাইক্লোপ্রোপেনের প্রপ-১-এনের চেয়ে কম স্থিতিশীলতা রয়েছে. সুতরাং, পরবর্তীটির স্ফুটনাঙ্ক আগেরটির চেয়ে বেশি। Prop-1-ene এর একটি টার্মিনাল ডাবল বন্ড রয়েছে তাই ইপোক্সিডেশন সহজে ঘটে।
সাইক্লোবিউটেন
উপরের অণুগুলির জন্য, আণবিক সূত্রটি একই C4H6. কিন্তু আগেরটি একটি অ্যাসাইক্লিক গঠন এবং একটি অ্যালকিন এবং পরেরটি একটি চক্রীয় অ্যালকিন। আবার, আমরা জানি যে একটি চার-সদস্যের রিংয়ের কোণ স্ট্রেন রয়েছে, তাই আগেরটি পরবর্তীটির চেয়ে বেশি স্থিতিশীল।
পূর্বের একটি টার্মিনাল ট্রিপল বন্ড রয়েছে, তাই পূর্বের প্রতিক্রিয়াশীলতা খুব বেশি এবং পূর্বের স্ফুটনাঙ্কও খুব বেশি।
কার্যকরী গ্রুপ আইসোমার
একই আণবিক সূত্রের আইসোমার কিন্তু এতে উপস্থিত ক্রিয়ামূলক গোষ্ঠীর ভিন্নতা রয়েছে বলে ফাংশনাল গ্রুপ আইসোমার। তাদের বিভিন্ন রাসায়নিক এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
ফাংশনাল গ্রুপ আইসোমেরিজম প্রধানত অ্যালকোহল গ্রুপ এবং ইথার গ্রুপে দেখানো হয়। এটি একটি কাঠামোগত আইসোমারের উদাহরণ.
ইথার/অ্যালকোহল
এই দুটি যৌগের আণবিক সূত্র একই, C2H6ও কিন্তু 1 মধ্যেst অণু একটি প্রাথমিক অ্যালকোহল গ্রুপ এবং 2nd যৌগ হল ইথার সংযোগ। পূর্ববর্তীটি শুধুমাত্র নিউক্লিওফিলিক প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায় তবে পরবর্তীটি নিউক্লিওফিলিক প্রতিস্থাপনের পাশাপাশি নির্মূল প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায়. সুতরাং, দুটি অণুর প্রতিক্রিয়ার পদ্ধতি ভিন্ন। আগেরটির একটি উচ্চতর স্ফুটনাঙ্ক রয়েছে কারণ সেখানে একটি ইথাইল গ্রুপ রয়েছে এবং এটি এইচ-বন্ড গঠন করতে পারে।
অ্যালডিহাইড/কেটোন
উভয় অণুর একই আণবিক সূত্র রয়েছে যা C3H6ও কিন্তু একটি অ্যালডিহাইড কার্যকারিতা এবং অন্যটি একটি কেটোন।
স্টেরিক প্রভাবের কারণে এবং ইলেকট্রনিক ফ্যাক্টর অ্যালডিহাইড কিটোন কেন্দ্রের চেয়ে বেশি প্রতিক্রিয়াশীল। অ্যালডিহাইড সহজেই জারিত হয়ে কার্বক্সিলিক অ্যাসিড গঠন করে কিন্তু কেটোনকে কার্বন চেইন ভাঙতে অক্সিডাইজ করা যায় না। দীর্ঘ-চেইন অ্যালডিহাইডের উচ্চতর স্ফুটনাঙ্ক থাকার কারণে।
অ্যাসিড/এস্টার
উভয় অণুর একই আণবিক সূত্র রয়েছে C3H6O2 কিন্তু 1st একটি অ্যাসিড এবং 2nd একটি হল একটি এস্টার। এইচ-বন্ডের কারণে অ্যাসিডের স্ফুটনাঙ্ক এস্টারের চেয়ে বেশি। উভয় প্রজাতির প্রতিক্রিয়াশীলতা ভিন্ন।
অ্যালকোহল গ্রুপ এবং এস্টারের অক্সিডেশনের কারণে অ্যাসিড ফর্মগুলি কিটোন গ্রুপের অক্সিডেশনের মাধ্যমে গঠিত হয়। এটি একটি কাঠামোগত আইসোমারের উদাহরণ.
টোটোমেরিজম
টাউটোমেরিজম হল এমন একটি ঘটনা যেখানে H পরমাণু এবং দ্বি-বন্ধনযুক্ত পরমাণুর আন্তঃরূপান্তর।
একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে টাউটোমেরিজম ঘটে, হতে পারে অ্যাসিড বা বেস অনুঘটকের উপস্থিতিতে।
কেটো-এনোল
উভয় অণুর একই আণবিক সূত্র রয়েছে তবে বামটির কেটোন কার্যকারিতা রয়েছে এবং ডানটিতে ডবল বন্ড সহ অ্যালকোহল কার্যকারিতা রয়েছে।
কার্বন-অক্সিজেন ডাবল বন্ড কার্বন-কার্বনের চেয়ে শক্তিশালী, এই কারণে কেটো ফর্ম সবসময় এনোল ফর্মের চেয়ে বেশি স্থিতিশীল।
সুতরাং, কেটো ফর্মটি কম প্রতিক্রিয়াশীল এবং স্ফুটনাঙ্ক এনোল ফর্মের চেয়ে বেশি। এটি একটি কাঠামোগত আইসোমারের উদাহরণ.
ডিকার্বনিল
উভয় অণুতে একই আণবিক সূত্র রয়েছে কিন্তু পূর্বেরটি হল ডিকার্বনিল এবং পরেরটি হল কেটো গ্রুপের সাথে ডবল বন্ড এবং -OH গ্রুপ।
সুতরাং, উভয় যৌগের ভৌত বৈশিষ্ট্য ভিন্ন। একই কারণে, কেটো ফর্ম এনোল ফর্মের চেয়ে বেশি স্থিতিশীল। আন্তঃআণবিক এইচ বন্ডের কারণে, এনোল ফর্মের স্থায়িত্ব কেটো ফর্মের চেয়ে বেশি।
এনোলেট আয়ন
এনোলেট আয়নের জন্য, কেটো ফর্ম আরও স্থিতিশীল কারণ ঋণাত্মক চার্জ ডাবল বন্ডের সাথে অনুরণিত হতে পারে।
PHENOL সঙ্গে
ফেনোলের ক্ষেত্রে, এনোল ফর্মটি সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোমার কারণ এটি প্রকৃতিতে সুগন্ধযুক্ত কিন্তু এর কেটো ফর্মটি তার সুগন্ধি হারিয়েছে।
- 11 হাইড্রোফোবিক উদাহরণ: আপনার জানা উচিত তথ্য
- হাইপোটোনিক সমাধান: সংজ্ঞা, উদাহরণ, নীতি, প্রভাব।
- এক্সারগোনিক বনাম এন্ডারগনিক: বিস্তারিত ব্যাখ্যা এবং অন্তর্দৃষ্টি
- Oganesson রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য (25 তথ্য আপনার জানা উচিত)
- 11 সাংবিধানিক আইসোমারের উদাহরণ: বিস্তারিত তথ্য সহ
- HNO15 + BeO প্রতিক্রিয়া সম্পর্কে 3টি অবিশ্বাস্য তথ্য আবিষ্কার করুন
হাই……আমি বিশ্বরূপ চন্দ্র দে, আমি পাঞ্জাব সেন্ট্রাল ইউনিভার্সিটি থেকে রসায়নে স্নাতকোত্তর সম্পন্ন করেছি। আমার বিশেষীকরণের ক্ষেত্র হল অজৈব রসায়ন। রসায়ন মানেই লাইন বাই লাইন পড়া এবং মুখস্থ করা নয়, এটি একটি সহজ উপায়ে বোঝার একটি ধারণা এবং এখানে আমি আপনার সাথে রসায়ন সম্পর্কে ধারণাটি শেয়ার করছি যা আমি শিখি কারণ জ্ঞান এটি ভাগ করে নেওয়ার মূল্য।