সালফার লুইস ডট স্ট্রাকচার: অঙ্কন, বেশ কিছু যৌগ এবং বিস্তারিত ব্যাখ্যা

লুইস ডট গঠন একটি পরমাণুর বাইরেরতম শেল ইলেকট্রন সম্পর্কে তথ্য দেয়। এই নিবন্ধটি বিভিন্ন উপাদানের সাথে বন্ধনে জড়িত সালফার লুইস ডট গঠন সম্পর্কে আলোচনা করছে।

সালফার লুইস ডট গঠনটি সেই পরমাণুর পারমাণবিক প্রতীক দ্বারা লেখা। বিন্দু হিসাবে লিখিত ইলেকট্রন বন্ধন বা শেয়ার না করা ইলেকট্রন হতে পারে। সালফার একটি 'গ্রুপ 16' উপাদান যার ছয়টি বাইরের সর্বাধিক শেল ইলেকট্রন রয়েছে। সালফার সবসময় দাতা পরমাণু থেকে দুটি ইলেকট্রন পেতে থাকে। এটি এটিকে স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন দেয়।

সালফার পরমাণু লুইস ডট গঠন

সালফার হল একটি 'গ্রুপ 16' উপাদান পর্যায় সারণি। থেকে লুইস ডট গঠন, আমরা সালফারের বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য ভবিষ্যদ্বাণী করতে পারি।

ইলেকট্রনিক অরবিটালে সালফারের ষোলটি ইলেকট্রন রয়েছে। সালফারের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4।

থেকে ইলেক্ট্রন ডট গঠন আঁকুন সালফার পরমাণুর সালফারের পারমাণবিক প্রতীক লিখুন যেটি হল "S"। এর পরে আমাদের বাইরের সর্বাধিক শেল ইলেকট্রন গণনা করতে হবে। সালফারের জন্য 3s এবং 3p শেলে ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। এই ইলেকট্রনগুলি পারমাণবিক প্রতীকের চারপাশে বিন্দু দ্বারা দেখানো হয়।

সালফার আয়ন লুইস ডট গঠন

সালফার একটি 'গ্রুপ 16' উপাদান। এটির বাইরের সর্বাধিক শেল 3s ​​এবং 3p-এ ছয়টি ইলেকট্রন রয়েছে।

অক্টেট নিয়ম থেকে আমরা জানি যে প্রতিটি উপাদান আটটি ইলেকট্রন দিয়ে তার বাইরের সবচেয়ে শেলকে আবৃত করে। এটি উপাদানটিকে আরও স্থিতিশীল করে তোলে। তাই সালফারের কাছের মতো স্থিতিশীলতার জন্য আরও দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন আদর্শ গ্যাস. এইভাবে এটি একটি ঋণাত্মক আয়ন হয়ে যায়।

সালফার (S) এর চিহ্নটি লেখা আছে এবং এর চারপাশে সমস্ত বাইরের অধিকাংশ শেল ইলেকট্রন বিন্দু চিহ্ন দ্বারা দেখানো হয়েছে। এই সম্পূর্ণ একটি বন্ধনী ভিতরে লিখতে হবে. ইলেকট্রন গ্রহণের জন্য পরমাণু দ্বারা অর্জিত ঋণাত্মক চার্জ বন্ধনীর ঠিক বাইরে লিখতে হবে।

সালফিউরিক অ্যাসিড লুইস ডট গঠন

সালফিউরিক এসিড বিভিন্ন ব্যবহারের জন্য একটি সুপরিচিত রাসায়নিক। লুইস ডট গঠন অণু গঠনকারী পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সম্পর্কে আমাদের তথ্য দেয়।

একটি সালফার, চারটি অক্সিজেন এবং দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু নিয়ে সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরি হয়। সালফারের ইলেক্ট্রনিক কনফিগারেশন: [Ne] 3s2 3p4। অক্সিজেনের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 1s2 2s2 2p4। হাইড্রোজেনের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 1s1। সুতরাং মোট বত্রিশটি বাইরের অধিকাংশ শেল ইলেকট্রন অণু গঠনে অংশগ্রহণ করছে।

সালফিউরিক অ্যাসিডের দুটি SO সিগমা বন্ধন, দুটি S=O পাই বন্ড এবং দুটি OH সিগমা বন্ধন রয়েছে। ষোলটি ইলেকট্রন বন্ধনে জড়িত। অবশিষ্ট ষোলটি ইলেকট্রন বন্ধনহীন ইলেকট্রন হিসেবে থাকে। 

ইলেক্ট্রোপজিটিভ পরমাণু সালফার কেন্দ্রীয় পরমাণু। এতে কোনো বন্ধনহীন ইলেকট্রন নেই। চারটি অক্সিজেন পরমাণুর প্রতিটিতে দুটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন জোড়া থাকে। সুতরাং অণুতে ষোলটি একা জোড়া রয়েছে যা বন্ধনে অংশ নেয় না।

সালফার মনোক্সাইড লুইস ডট গঠন

অক্সিজেন এবং সালফার উভয়ই পর্যায় সারণীতে 'গোষ্ঠী 16' উপাদান। সুতরাং তাদের ছয়টি বাইরের সর্বাধিক শেল ইলেকট্রন রয়েছে।

স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অক্টেট পূরণ করার জন্য তাদের উভয়ের দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন। দুটি পরমাণু তাদের ইলেকট্রন ভাগ করে এবং নিকটতম নোবেল গ্যাসের মতো স্থিতিশীল।

সালফার এবং অক্সিজেন চার ভাগ (দুই জোড়া) ইলেকট্রন এবং একটি ডবল বন্ড গঠন করে। এটি ডাবল সরলরেখা (=) হিসাবে লেখা হয়। এর পাশাপাশি প্রতিটি পরমাণুতে দুই জোড়া অ বন্ধন ইলেকট্রন থাকে।

সালফার ডাইক্লোরাইড লুইস ডট গঠন

ক্লোরিন একটি 'গ্রুপ 17' উপাদান। এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন (বাইরের সবচেয়ে শেল): [Ne] 3s2 3p5। সালফার ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: [Ne] 3s2 3p4।

অণুতে তিনটি পরমাণুতে মোট বিশটি বাইরের সর্বাধিক শেল ইলেকট্রন রয়েছে। এই দুই জোড়া ইলেকট্রনের মধ্যে সিগমা বন্ধন গঠন করে। আরও আট জোড়া ইলেকট্রন বন্ধনে অংশ নেয় না।

সালফার পরমাণুতে চারটি শেয়ার না করা ইলেকট্রন রয়েছে। ক্লোরিন পরমাণুর প্রতিটিতে তিনটি করে থাকে একা জোড়া.

সালফার হেক্সাফ্লোরাইড লুইস ডট গঠন

ফ্লোরিন পর্যায় সারণির একটি 'গ্রুপ 17' উপাদান। ফ্লুরিনের ইলেক্ট্রনিক কনফিগারেশন (ভ্যালেন্স শেল): [সে] 2s2 2p5। সালফারের ইলেক্ট্রনিক কনফিগারেশন (ভ্যালেন্স শেল): [Ne] 3s2 3p4।

অক্টেট নিয়ম অনুসারে প্রতিটি পরমাণু আটটি ইলেকট্রন দিয়ে বাইরের সর্বাধিক শেল পূরণ করতে থাকে। এটি পরমাণুকে স্থিতিশীল করে তোলে। তাই ফ্লোরিন পরমাণুকে নিকটতম নোবেল গ্যাসের মতো স্থিতিশীল করতে একটি ইলেকট্রন প্রয়োজন। সালফার তার ছয়টি বাইরের সবচেয়ে শেল ইলেকট্রন ছয়টি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ ফ্লোরিন পরমাণুকে দান করে।

সালফার এবং ফ্লুরিনের মধ্যে গঠিত সিগমা বন্ধন সরলরেখা হিসাবে লেখা। সালফারের কোন শেয়ার করা ইলেকট্রন নেই।

সালফার টেট্রাফ্লোরাইড লুইস ডট গঠন

ফ্লোরিন পর্যায় সারণির একটি 'গ্রুপ 17' উপাদান। এটিতে 2s এবং 2p শেলে সাতটি বাইরের সর্বাধিক শেল ইলেকট্রন রয়েছে। সালফারের ইলেক্ট্রনিক কনফিগারেশন (ভ্যালেন্স শেল): [Ne] 3s2 3p4।

স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন করতে ফ্লোরিন পরমাণুর একটি ইলেকট্রন প্রয়োজন। সালফার তার চারটি বাইরের সর্বাধিক শেল ইলেকট্রনকে চারটি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ ফ্লোরিন পরমাণুতে ভাগ করে।

সালফার এবং ফ্লোরিনের মধ্যে বন্ধন ইলেকট্রন জোড়া সরল রেখা হিসাবে লেখা হয়। সালফারে দুটি অপরিশোধিত ইলেকট্রন রয়েছে।

অ্যালুমিনিয়াম এবং সালফার লুইস ডট গঠন

 অ্যালুমিনিয়াম হল একটি 'গ্রুপ 13' উপাদান যার বাইরের সবচেয়ে শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন রয়েছে: [Ne] 3s2 3p1। ছয়টি ইলেকট্রন সালফারের 3s এবং 3p শেলে থাকে।

অক্টেট নিয়ম অনুসারে অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু এই তিনটি বাইরের সর্বাধিক শেল ইলেকট্রন স্থানান্তর করে। এই ইলেকট্রনগুলি সালফার পরমাণু দ্বারা গৃহীত হয়। এইভাবে তাদের উভয়ই স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন গঠন করতে সক্ষম।

অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু ধনাত্মক আয়ন উৎপন্ন করে যেখানে সালফার পরমাণু ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হয়। এই দুটি বিপরীত চার্জযুক্ত আয়ন Al2S3 অণু গঠন করে।

লিথিয়াম এবং সালফার লুইস ডট গঠন

লিথিয়াম হল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন সহ পর্যায় সারণীতে একটি 'গ্রুপ 1' উপাদান: 1s2 2s1।

স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন পেতে, লিথিয়াম পরমাণু 2s শেলের বাইরের সবচেয়ে শেল ইলেকট্রন দান করে। ইতিবাচক আয়ন হয়ে উঠুন। এই ইলেক্ট্রন সালফার পরমাণু দ্বারা গৃহীত হয় এবং সালফাইড আয়ন তৈরি করে।

তাই দুটি লিথিয়াম আয়ন একটি সালফাইড আয়নের সাথে বন্ধন তৈরি করে। এর ফলে Li2S তৈরি হয়

সোডিয়াম এবং সালফার লুইস ডট গঠন

ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন সহ পর্যায় সারণীতে সোডিয়াম একটি 'গ্রুপ 1' উপাদান: 1s2 2s2 2p6 3s1। সুতরাং এটির একটি বাইরের সবচেয়ে শেল ইলেকট্রন রয়েছে।

সোডিয়াম পরমাণু স্থিতিশীল অক্টেট গঠন পেতে 3s শেল ইলেকট্রন স্থানান্তর করে। যে ইলেকট্রন সালফার খালি শেল দ্বারা গৃহীত. সুতরাং দুটি সোডিয়াম আয়ন একটি সালফাইড আয়নের সাথে সমন্বয় করে। এর ফলে Na2S অণু তৈরি হয়।

কেন্দ্রীয় পরমাণু সালফারে দুই জোড়া বন্ধনহীন ইলেকট্রন রয়েছে। বন্ধনে অংশগ্রহণকারী ইলেকট্রনগুলি সরলরেখা হিসাবে দেখানো হয়। সোডিয়াম পরমাণুর কোনো বন্ধনহীন ইলেকট্রন নেই।

পটাসিয়াম এবং সালফার লুইস ডট গঠন

পটাসিয়াম পর্যায় সারণীতে একটি 'গ্রুপ 1' উপাদান। এটিতে 4s ইলেকট্রনিক শেল ([Ar] 4s1) এর একটি বাইরের সবচেয়ে শেল ইলেকট্রন রয়েছে।

পটাসিয়াম পরমাণু অক্টেট নিয়ম বজায় রাখতে এবং একটি ধনাত্মক আয়ন হতে এই বাইরের সবচেয়ে শেল ইলেকট্রন স্থানান্তর করে। ইলেকট্রন সালফার পরমাণু দ্বারা গৃহীত হয় এবং সালফাইড আয়ন গঠন করে।

সালফার পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনিক শেল পূরণ করতে দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন; এটি দুটি পটাসিয়াম আয়নের সাথে একত্রিত হয় এবং K2S উৎপন্ন করে।

পটাসিয়াম এবং সালফারের মধ্যে দুটি সিগমা বন্ধন সরলরেখা হিসাবে উপস্থাপিত হয়।

ক্যালসিয়াম এবং সালফার লুইস ডট গঠন

ক্যালসিয়াম হল একটি 'গ্রুপ 2' উপাদান যা পর্যায় সারণিতে 20টি ইলেকট্রন কক্ষপথে রয়েছে। এর বাইরের সবচেয়ে শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: [Ar] 4s2।

এটি বাইরের বেশিরভাগ শেল ইলেকট্রন স্থানান্তর করে এবং একটি ধনাত্মক আয়ন গঠন করে। এটি নিকটতম নোবেল গ্যাসের মতো ক্যালসিয়ামকে স্থিতিশীল বৈদ্যুতিন কাঠামো দেয়। অক্টেট গঠন পেতে সালফার পরমাণুর দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন।

তাই ক্যালসিয়াম পরমাণু সালফার পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন দান করে এবং CaS অণু গঠন করে।

বেরিলিয়াম এবং সালফার লুইস ডট গঠন

বেরিলিয়াম পর্যায় সারণীতে একটি 'গ্রুপ 2' উপাদান। এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 1s2 2s2।

স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য বেরিলিয়াম দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দান করে। এগুলি সালফার পরমাণু দ্বারা সালফাইড আয়ন গঠনের জন্য নেওয়া হয়। এই দুটি বিপরীত আয়ন দুটি একে অপরকে আকর্ষণ করে এবং BeS অণু গঠন করে

ম্যাগনেসিয়াম এবং সালফার লুইস ডট গঠন

ম্যাগনেসিয়াম হল একটি 'গ্রুপ 2' উপাদান যার বাইরের সবচেয়ে শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন রয়েছে: [Ne] 3s2।

থেকে কাঠামো আঁকুন, আমরা বাইরের শেলের মোট ইলেকট্রন গণনা করি। ম্যাগনেসিয়াম পরমাণু দুটি 3s শেল ইলেকট্রন দান করে এবং ধনাত্মক আয়ন তৈরি করে। এই ইলেকট্রনগুলি সালফার পরমাণু দ্বারা গৃহীত হয় এবং ঋণাত্মক আয়ন গঠন করে।

এই দুটি বিপরীত আয়ন একে অপরকে আকৃষ্ট করে MgS অণু গঠন করে। ম্যাগনেসিয়াম আয়নের কোনো বন্ধনহীন ইলেকট্রন জোড়া নেই। সালফাইড আয়নে তিন জোড়া ইলেকট্রন থাকে যা বন্ধনে অংশ নেয় না।

স্ট্রন্টিয়াম এবং সালফার লুইস ডট গঠন

স্ট্রন্টিয়াম হল পর্যায় সারণীতে একটি 'গ্রুপ 2' উপাদান যার বাইরের সবচেয়ে শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন [Kr] 5s2।

অক্টেট নিয়ম অনুসারে প্রতিটি পরমাণু চায় অক্টেট ফিল আপ স্ট্রাকচার স্থিতিশীল হোক। এটি সন্তুষ্ট করার জন্য, স্ট্রন্টিয়াম তার দুটি 5s শেল ভ্যালেন্স ইলেকট্রন স্থানান্তর করে যা সালফার পরমাণু দ্বারা নেওয়া হয় এবং সালফাইড আয়ন তৈরি করে।

এই দুটি বিপরীত চার্জযুক্ত আয়ন বন্ধন গঠন করে এবং SrS অণু তৈরি করে।

কার্বন এবং সালফার লুইস ডট গঠন

কার্বন একটি 'গ্রুপ 14' উপাদান এবং সালফার একটি 'গ্রুপ 16' উপাদান পর্যায় সারণিতে।

আমরা সমস্ত বাইরের শেল ইলেকট্রন গণনা করি থেকে কাঠামো আঁকুন. কার্বনের বাইরের সবচেয়ে শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [He] 2s2 2p2। সালফারের ইলেক্ট্রনিক কনফিগারেশন হল [Ne] 3s2 3p4।

লুইস ডট ইলেকট্রনিক কাঠামো অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে কারণ এটি অণুকে স্থায়িত্ব দেয়। কার্বন পরমাণু দুটি সালফার পরমাণুর সাথে তার চারটি বাইরের সর্বাধিক শেল ইলেকট্রন ভাগ করে এবং CS2 অণু গঠন করে।

ব্রোমিন এবং সালফার লুইস ডট গঠন

ব্রোমিন পর্যায় সারণীতে একটি 'গ্রুপ 17' উপাদান। এর বাইরের সবচেয়ে শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [Ar] 4s2 3d10 4p5।

ব্রোমিন অক্টেট স্থিতিশীলতা পেতে একটি ইলেকট্রন পেতে থাকে। সালফার পরমাণুতে 'গ্রুপ 16' উপাদান হিসাবে ছয়টি বাইরের সর্বাধিক শেল ইলেকট্রন রয়েছে। সুতরাং সালফার পরমাণু ব্রোমিন পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন ভাগ করে এবং SBr2 অণু তৈরি করে।

পরমাণুগুলির মধ্যে উত্পাদিত বন্ধনগুলি সরলরেখা হিসাবে লেখা হয়। সালফার হল কেন্দ্রীয় পরমাণু কারণ প্রকৃতিতে কম বৈদ্যুতিক ঋণাত্মক। এতে চারটি শেয়ার না করা ইলেকট্রন রয়েছে। প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণুতে তিন জোড়া অপরিশোধিত ইলেকট্রন রয়েছে। এই বিন্দু হিসাবে দেখানো হয়.

সালফার ডাই অক্সাইড লুইস ডট গঠন

পর্যায় সারণিতে সালফার একটি 'গ্রুপ 16' উপাদান (ইলেক্ট্রনিক কনফিগারেশন: [Ne] 3s2 3p4) এবং অক্সিজেনও একটি 'গ্রুপ 16' উপাদান (ইলেক্ট্রনিক কনফিগারেশন: 1s2 2s2 2p4) পর্যায় সারণীতে।

থেকে ইলেক্ট্রন ডট গঠন আঁকুন আমরা অণু গঠনে অংশগ্রহণকারী সমস্ত বাইরের সর্বাধিক শেল ইলেকট্রন গণনা করি। স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনকে সন্তুষ্ট করতে সালফার এবং অক্সিজেন উভয়েই দুটি কম ইলেকট্রন রয়েছে। সুতরাং দুটি অক্সিজেন পরমাণু একটি সালফার পরমাণুর সাথে ইলেক্ট্রন ভাগ করে।

কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ সালফার এখানে কেন্দ্রীয় পরমাণু। এটি প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দুটি ইলেক্ট্রন জোড়া ভাগ করে। তাই দুটি পাই বন্ড গঠন করে, চিহ্ন (=) দ্বারা দেখানো হয়েছে।

অণুতে সালফার একটি অপরিশোধিত ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে। প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুতে দুটি একা জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে। এগুলি বিন্দু হিসাবে লেখা হয়।

সম্পর্কে আরও পড়ুন-CH2CL2 লুইস স্ট্রাকচার কেন, কিভাবে, কখন এবং বিস্তারিত তথ্য