23+ তাপ পচন প্রতিক্রিয়া উদাহরণ: বিস্তারিত ব্যাখ্যা

তাপ = তাপ এবং পচন = যে কোনো অণু ভাঙার প্রক্রিয়া। তাপ পচন বিক্রিয়ায়, যখন কোনো রাসায়নিক যৌগ বা অণুর উপর তাপ প্রয়োগ করা হয়, তখন তা দুই বা ততোধিক (একাধিক) রাসায়নিক পদার্থে ভেঙ্গে যায় (পচে)। বেশিরভাগ তাপ পচন প্রতিক্রিয়া উচ্চ তাপমাত্রায় করা হবে।

কুকো(গুলি) → CuO(গুলি) + CO(ছ)

কপার কার্বনেট → কপার অক্সাইড + কার্বন ডাই অক্সাইড

যখন তামা কার্বনেটকে উত্তপ্ত করা হয় তখন এটি তাপ পচনের মধ্য দিয়ে কার্বন ডাই অক্সাইড নির্গত করে তামার অক্সাইড তৈরি করে।

তাপ পচন প্রতিক্রিয়া উদাহরণ
সাধারণ তাপ পচন প্রতিক্রিয়া উদাহরণ

এমজিসিও(গুলি) → MgO(গুলি) + CO(ছ)

ম্যাগনেসিয়াম কার্বোনেট → ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড + কার্বন ডাই অক্সাইড

যখন ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেট উত্তপ্ত হয় তখন এটি তাপ পচনশীল প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায় এবং কার্বন ডাই অক্সাইডের মুক্তির সাথে ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড তৈরি করে।

2NaHCO3 (s) → Na2CO3(s) + H2O (l) + CO2 (ছ)

সোডিয়াম বাইকার্বোনেট → সোডিয়াম কার্বনেট + জল + কার্বন ডাই অক্সাইড

সোডিয়াম বাইকার্বোনেট উত্তপ্ত হলে তা তাপ পচনশীল প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায় এবং পানির সাথে সোডিয়াম কার্বনেট তৈরি করে এবং কার্বন ডাই অক্সাইড গ্যাস নির্গত হয়।

জেডএনসিও3 → ZnO + CO2

জিঙ্ক কার্বনেট → জিঙ্ক অক্সাইড + কার্বন ডাই অক্সাইড

দস্তা কার্বনেট উত্তপ্ত হলে তাপ পচন হয় জিংক অক্সাইড এবং কার্বন ডাই অক্সাইড দিতে।

2 পিবি (কোন3)2 → 2PbO + O2 + 4 না2

সীসা (ii) নাইট্রেট → সীসা অক্সাইড + অক্সিজেন গ্যাস + নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড

যখন সীসা(ii) নাইট্রেট উত্তপ্ত হয় তখন নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড এবং অক্সিজেন গ্যাসের মুক্তির সাথে সীসা অক্সাইড দিতে তাপীয় পচনের মধ্য দিয়ে যায়।

কেসিএলও3(গুলি) → 2KCl(গুলি) + 3O2(ছ)

পটাসিয়াম ক্লোরেট → পটাসিয়াম ক্লোরাইড + অক্সিজেন

পটাসিয়াম ক্লোরেট উত্তপ্ত হয়ে গেলে তা পটাসিয়াম ক্লোরাইড এবং অক্সিজেন দেওয়ার জন্য তাপ পচনের মধ্য দিয়ে যায়।

2Fe(OH)3 → ফে2O3 + 3H2O

ফেরিক অক্সিহাইড্রক্সাইড → ফেরিক অক্সাইড + জল

যখন আয়রন(iii) অক্সাইড-হাইড্রোক্সাইড বা ফেরিক অক্সিহাইড্রোক্সাইড উত্তপ্ত হয় তখন ফেরিক অক্সাইড এবং জল দেওয়ার জন্য তাপ পচনের মধ্য দিয়ে যায়।

H2C2O4.2H2O → H2C2O4 + 2H2O

হাইড্রেটেড অক্সালিক অ্যাসিড → অক্সালিক অ্যাসিড + জল

যখন হাইড্রেটেড অক্সালিক অ্যাসিড উত্তপ্ত হয় তখন তা অক্সালিক অ্যাসিড এবং জল দিতে তাপ পচনের মধ্য দিয়ে যায়।

PbCO3(গুলি) → PbO(গুলি) + CO2(ছ)

সীসা কার্বনেট → সীসা(ii) অক্সাইড + কার্বন ডাই অক্সাইড

যখন সীসা কার্বনেট উত্তপ্ত হয় তখন এটি সীসা(ii) অক্সাইড এবং কার্বন ডাই অক্সাইড তৈরি করতে তাপীয় পচনের মধ্য দিয়ে যায়।

2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(ছ)

সোডিয়াম অ্যাজাইড → সোডিয়াম ধাতু + নাইট্রোজেন গ্যাস

সোডিয়াম অ্যাজাইড উত্তপ্ত হলে সোডিয়াম ধাতু এবং নাইট্রোজেন গ্যাস দিতে তাপ পচনের মধ্য দিয়ে যায়।

ছেদ (OH)2(s) → CuO(s) + H2ও(ঠ)

কপার হাইড্রক্সাইড → তামা(ii) অক্সাইড + জল

কপার হাইড্রোক্সাইড উত্তপ্ত হলে তা তামা (ii) ডাই অক্সাইড এবং জল দিতে তাপ পচনের মধ্য দিয়ে যায়।

CuSO4(s) → CuO(s) + SO3(ছ)

কপার সালফেট → কপার(ii) অক্সাইড + সালফার ট্রাইঅক্সাইড

কপার সালফেট উত্তপ্ত হলে তা তামা দেওয়ার জন্য তাপ পচনের মধ্য দিয়ে যায় অ্যাসিডিক রিলিজ সঙ্গে অক্সাইড সালফার ট্রাইঅক্সাইড গ্যাস।

2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(ছ)

মারকিউরিক অক্সাইড → পারদ + অক্সিজেন

যখন মারকিউরিক অক্সাইড উত্তপ্ত হয় তখন তা তাপীয় পচনের মধ্য দিয়ে যায় এবং পারদ ধাতু এবং অক্সিজেন গ্যাস উৎপন্ন করে।

2 না3(s) → 2NaNO2(s) + O2(ছ)

সোডিয়াম নাইট্রেট → সোডিয়াম নাইট্রাইট + অক্সিজেন

সোডিয়াম নাইট্রেট উত্তপ্ত হলে তা সোডিয়াম নাইট্রাইট এবং অক্সিজেন গ্যাস নির্গত করার জন্য তাপীয় পচনের মধ্য দিয়ে যায়।

2FeSO4(s) → Fe2O3(s) + SO2(g) + SO3(ছ)

ফেরাস সালফেট → ফেরিক অক্সাইড + সালফার ডাই অক্সাইড + সালফার ট্রাইঅক্সাইড

যখন লৌহঘটিত সালফেট উত্তপ্ত হয় তখন এটি সালফার ডাই অক্সাইড এবং সালফার ট্রাইঅক্সাইড গ্যাসের মুক্তির সাথে ফেরিক অক্সাইড তৈরি করতে তাপীয় পচনের মধ্য দিয়ে যায়।

H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(ছ)

হাইড্রোজেন পারক্সাইড → জল + অক্সিজেন গ্যাস

যখন হাইড্রোজেন উত্তপ্ত হয় তখন তা অক্সিজেন গ্যাস নির্গত করে পানি দিতে তাপ পচনের মধ্য দিয়ে যায়।

NH4Cl → NH3 + এইচসিএল

অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড → অ্যামোনিয়া গ্যাস + হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড

যখন অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড উত্তপ্ত হয় তখন তা অ্যামোনিয়া গ্যাস এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দেওয়ার জন্য তাপ পচনের মধ্য দিয়ে যায়।

C12H22O11 → 12C + 11H2O

সুক্রোজ → কার্বন + জল

যখন সুক্রোজ উত্তপ্ত হয় তখন তা তাপীয় পচনের মধ্য দিয়ে যায় এবং পানির সাথে কার্বন উৎপন্ন করে।

ন্যানো3(s) → NaNO3(ঠ)

সোডিয়াম নাইট্রেট (কঠিন) → সোডিয়াম নাইট্রেট (তরল)

যখন সোডিয়াম নাইট্রেট কঠিন আকারে উত্তপ্ত হয় তখন তা তাপীয় পচনের মধ্য দিয়ে যায় এবং সোডিয়াম নাইট্রেটের তরল আকারে পরিবর্তিত হয়।

(NH,4)2Cr2O7 → কোটি2O3 + 4H2O + N2

অ্যামোনিয়াম ডাইক্রোমেট → ক্রোমিয়াম অক্সাইড + জল + নাইট্রোজেন গ্যাস

যখন অ্যামোনিয়াম ডাইক্রোমেট উত্তপ্ত হয় তখন এটি পানির সাথে ক্রোমিয়াম অক্সাইড দিতে এবং নাইট্রোজেন গ্যাস নির্গত করার জন্য তাপীয় পচনের মধ্য দিয়ে যায়।

H2CO3 । সিও2 + এইচ2O

কার্বনিক অ্যাসিড → কার্বন ডাই অক্সাইড + জল

যখন কার্বনিক অ্যাসিড উত্তপ্ত হয় তখন এটি কার্বন ডাই অক্সাইড গ্যাস এবং জল তৈরি করতে তাপ পচনের মধ্য দিয়ে যায়।

এমজি (ওএইচ)2 → MgO + H2O

ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রক্সাইড → ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড + জল

যখন ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড উত্তপ্ত হয় তখন তা ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড এবং জল দিতে তাপ পচনের মধ্য দিয়ে যায়।

2 আগ2O → 4Ag + O2

সিলভার অক্সাইড → সিলভার মেটাল + অক্সিজেন

যখন সিলভার অক্সাইড উত্তপ্ত হয় তখন তা রৌপ্য ধাতু এবং অক্সিজেন দিতে তাপ পচনের মধ্য দিয়ে যায়।

C4H10 । সি3H6 + CH4

বিউটেন → প্রোপেন + মিথেন

যখন বিউটেন উত্তপ্ত হয় তখন এটি প্রোপেন এবং মিথেন দেওয়ার জন্য তাপীয় পচনের মধ্য দিয়ে যায়।

তাপ পচন প্রতিক্রিয়ার বিস্তারিত ব্যাখ্যা

তাপ পচন প্রতিক্রিয়া যে বিক্রিয়ায় রাসায়নিক যৌগ উচ্চ তাপমাত্রায় উত্তপ্ত হলে দুটির বেশি রাসায়নিক পদার্থে ভেঙ্গে যায়। সুতরাং, তাপ পচন প্রতিক্রিয়ায় উচ্চ পরিমাণ তাপ শক্তি বিক্রিয়কগুলি দ্বারা শোষিত হয় পণ্যে ভেঙে যাওয়ার আগে। ফলে গঠিত পদার্থ অর্থাৎ পণ্য যৌগ বা একটি পরমাণু বা উপাদান হতে পারে।

তাপ পচন প্রতিক্রিয়া উদাহরণটি এন্ডোথার্মিক বিক্রিয়ার অধীনে আসে কারণ এই বিক্রিয়ায় তাপ শোষিত হয়। সবচেয়ে সাধারণ তাপ পচন প্রতিক্রিয়া জন্য উদাহরণ ধাতু কার্বনেটের হয়। অনেক ধাতব কার্বনেট গরম করার পরে পচে যায় এবং ধাতব অক্সাইড এবং কার্বন ডাই অক্সাইড উৎপন্ন করে। এই বিক্রিয়ায় অনেক রাসায়নিক যৌগ অন্য রাসায়নিক পদার্থের সাথে বিক্রিয়া না করে বা কোনো অনুঘটক যোগ না করেই কার্বনেটের মতো নিজেই পচে যায়।

সমস্ত ধাতব কার্বনেট তাপ পচন দেখায় না, সীসা, দস্তা এবং কপার কার্বনেটের মতো যৌগগুলি তাপ পচন প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায়। কিন্তু অন্যান্য কার্বনেট যেমন পটাসিয়াম কার্বনেট উচ্চ তাপমাত্রার তাপ প্রয়োগ না করলে তাপীয়ভাবে সহজে পচে যায় না। এই বিক্রিয়ায় শুধুমাত্র একটি বিক্রিয়ক এবং দুই বা ততোধিক পণ্য থাকে।

উপসংহার

  • তাপ পচন প্রতিক্রিয়ায় তাপ শক্তির প্রয়োজন হয়।
  • এই প্রতিক্রিয়া উচ্চ তাপমাত্রায় সম্পন্ন হয়।
  • এই বিক্রিয়ায় একটি বিক্রিয়ক এবং দুটি পণ্য উপস্থিত থাকে।
  • এই প্রতিক্রিয়া অন্য কোন রাসায়নিক বা অনুঘটক যোগ ছাড়াই ঘটে।
  • বিক্রিয়ক থেকে পণ্যে এই বিক্রিয়ার রঙের পরিবর্তন হয়।
  • কিন্তু সব যৌগ রঙ পরিবর্তন দেখায় না।
  • পটাসিয়াম কার্বনেটের মতো কিছু কার্বনেট ছাড়া এই প্রতিক্রিয়াটি সাধারণত কার্বনেটে ঘটে।